九年级化学下册第九单元溶液基本知识过关训练(带答案)

九年级化学下册第九单元溶液基本知识过关训练

单选题1、下列有关说法正确的是（）A．高钙豆奶粉中的“钙”指的是单质B．化学反应伴随着能量变化，燃料燃烧时一定放出热量C．洗涤剂能洗掉餐具上的油污，因为洗涤剂能溶解油污形成溶液D．金刚石、石墨和都是由碳原子构成的单质，它们的结构不同但性质相同答案：BA、食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙”等不是强调以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述，高钙豆奶粉中的“钙”指的是钙元素，故选项不正确；B、化学反应都伴随着能量变化，表现为放热或吸热，但燃料燃烧时一定放出热量，故选项正确；C、洗涤剂能洗掉餐具上的油污，是因为洗涤剂能乳化油污，将油污分散成无数细小的液滴，不聚成大的油污，随水流走，故选项不正确；D、金刚石、石墨和C60都是由碳原子构成的单质，金刚石是正八面体结构，石墨是片状结构，C60又称足球烯，结构形状像足球，不同的结构导致它们的物理性质有很大差异，但化学性质相似，故选项不正确；故选B。2、下列图像中能正确体现所叙述变化的相关信息的是A．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物B．向硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钠溶液C．高温煅烧石灰石D．水通电分解A．AB．BC．CD．D答案：BA、二氧化锰在氯酸钾分解中起催化作用，其质量在反应前后不发生变化，一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热后，随着氯酸钾的分解，固体的质量会减小，即固体中二氧化锰的质量分数会增大，直到反应完全后不再变化，且二氧化锰的质量分数不会从0开始，此选项错误；B、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠，反应开始时就有沉淀产生，即起点从0开始，随着氢氧化钠溶液的不断加入，产生的沉淀的质量也逐渐增加，直至硫酸铜完全反应，产生沉淀的质量不变，此选项正确；C、石灰石的主要成分是碳酸钙，石灰石在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，加热一段时间后，固体质量减小，最终保持不变，但反应后固体质量不为0，此选项错误；D、水通电分解，电解水产生氢气和氧气的体积比是2:1，此选项错误。故选B。3、20℃时，NaCl的溶解度为36g。配制此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是（

）A．配制该溶液需要5g

NaClB．该溶液为饱和溶液C．将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出D．配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5%答案：CA、需要氯化钠的质量：，故选项错误；B、20℃时，NaCl的溶解度为36g，饱和溶液的溶质的质量质量分数：，故选项错误；C、将该溶液长时间敞口放置，水会不断蒸发，当溶液饱和后，水继续减少，氯化钠会以晶体形式析出，故选项正确；D、配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，导致水的质量减少，则溶液的浓度会大于5%，故选项错误。故选C。4、已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，充分反应(忽略水的挥发)．下列图象正确的是(

)A．B．C．D．答案：BA、向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，过氧化氢分解为氧气和水，完全反应后，氧气质量不再变化，错误；B、过氧化氢分解为氧气和水，溶剂质量增加，完全反应后，溶剂质量不再变化，正确；C、过氧化氢分解为氧气和水，过氧化氢的质量分数减小，完全反应后，过氧化氢的质量为0，质量分数为0，错误；D、FeCl3是催化剂，反应前后质量不变，过氧化氢分解为氧气和水，溶液质量减小，FeCl3的质量分数变大，错误。故选B。5、X、R表示两种金属，在溶液中发生反应：X+3RNO3=3R+X（NO3）3。下列说法不正确的是A．该反应是置换反应B．若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少C．X可能是Fe，R可能是CuD．X的金属活动性比R强答案：CX、R表示两种金属，该反应符合置换反应的定义；进入溶液27份质量的铝，从溶液中析出324份质量的银，所以溶液质量减少；若X是Fe，R是Cu，化学计量数不正确；在金属活动性顺序中，前面的金属可以把后面的金属从其盐溶液中置换出来。故选C。6、将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是A．B．C．D．答案：D硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出．A、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，故A正确；B、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，应该从零开始，故B正确；C、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，故C正确；D、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，溶质质量分数逐渐减小，故D错误．故选D．【小提示】本题难度不大，掌握硝酸钾的溶解度受温度的变化趋势、结晶后溶液组成的变化是正确解答本题的关键．7、x是40℃的硝酸钾溶液，进行如下操作后，判断错误的是A．X一定是不饱和溶液B．Y可能是饱和溶液C．Y的溶质质量分数一定比Z大D．X和Z的溶质质量分数一定不相等答案：D根据题目中的图，可知：X溶液恒温蒸发20g水，变为溶液Y，没有晶体，则溶质质量分数增大，也可证明X不是饱和溶液；溶液Z有晶体析出，则Z一定为饱和溶液。小提示：A、X溶液恒温蒸发20g水，变为溶液Y，没有晶体析出，则X一定是不饱和溶液，故选项正确；B、X溶液恒温蒸发20g水，变为溶液Y，没有晶体析出，则Y可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项正确；C、Y溶液降温后有晶体析出，则Y的溶质质量分数一定比Z大，故选项正确；D、X溶液到Z溶液，溶质和溶剂都变小，因此X和Z的溶质质量分数可能相等，故选项错误。故选D。8、用溶质质量分数为36%的浓盐酸配制一定浓度的稀盐酸时，不会用到的仪器是（

）A．B．C．D．答案：D配制溶质质量分数一定的稀盐酸的基本步骤：计算、量取、配制、装瓶存放，量取时用到量筒、胶头滴管，配制时用到烧杯、玻璃棒；不会用到的仪器是天平。故选：D。9、家用食醋是含醋酸质量分数为10%的水溶液，其中的“10%”的含义是（

）A．100

g醋酸中含醋为10

gB．100

g醋酸的水溶液中含醋酸10gC．100

g水中含醋酸为10gD．100

g醋酸的水溶液中含水10g答案：B10%的含义是每100份溶液中含有10份溶质和90份溶剂。故100g醋酸的水溶液中含有10g醋酸。故选B。10、现有一接近饱和的溶液，下列方法中一定能使之成为饱和溶液的是

（

）①蒸发溶剂，②增加溶质，③降低温度，④加热升温A．只有①②B．只有②③C．①②③D．①②④答案：A①蒸发溶剂，一定能使接近饱和的溶液成为饱和溶液；②增加溶质，一定能使接近饱和的溶液成为饱和溶液；③降低温度，不能使溶解度随温度降低而增大的物质的溶液变为饱和溶液，如氢氧化钙溶液；④大多数物质的溶解度随温度升高而增大，故加热升温，不能使所有接近饱和的溶液变为饱和溶液，如硝酸钾等。故正确的是①②，选A。小提示：本题难度不大，增加溶质、蒸发溶剂都可以把不饱和溶液变为饱和溶液，改变温度将不饱和溶液变为饱和溶液要具体分析物质溶解度随温度变化的关系。多选题11、室温时，往盛有碳酸钙和氧化钙混合粉末的烧杯中加入稀盐酸，恰好完全反应，得到该温度下的不饱和溶液，则下列判断正确的是（

）A．生成的质量为B．原固体混合物中钙元素为C．所得溶液中溶质的质量为D．所加稀盐酸的溶质质量分数为10.95%答案：ADA、反应前后烧杯内总物质减少的质量即为生成二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为，故A正确。B、设碳酸钙的质量为，则氧化钙的质量为，则原固体混合物中钙元素的质量为

，故B错误。C、碳酸钙和氧化钙都能与稀盐酸反应生成氯化钙，所以所得溶液的溶质为氯化钙，氯化钙中钙元素的质量即为原固体混合物中钙元素的质量，则所得溶液中溶质质量为，故C错误。D、生成氯化钙中氯元素的质量与盐酸中氯元素的质量相等，则盐酸中溶质氯化氢的质量为，则盐酸的溶质质量分数为，故D正确。故选AD。12、某注射用药液的配制方法如下：

①把

0.5g

药品溶于水配制成

2.0

mL

溶液

a②取

0.1

mL

溶液

a，加水稀释至

1.0

mL，

得溶液

b③取

0.1

mL

溶液

b，加水稀释至

1.0

mL，得溶液

c④取

0.4

mL

溶液

c，

加水稀释至

1.0

mL，得溶液

d

在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看做

1

g/cm3。下列说法正确的是A．溶液

a

中溶质的质量分数为

20%B．溶液

c

中溶质的质量分数为

0.2%C．溶液

d

中溶质的质量分数为

0.1%D．1.0

g

该药品可配制溶液

d

的体积是

1000

mL答案：CD分析：在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看做

1

g/cm

3。1cm3=1

mL。所以1.0

mL溶液的质量=

1

g/cm

3×1cm3=1g。同理，

2.0

mL

溶液的质量是2.0g，0.1

mL

溶液的质量是0.1g

，

0.4

mL

溶液的质量是0.4g。A、溶液

a

中溶质的质量分数=；A错。B、溶液b中溶质的质量分数=，所以溶液

c

中溶质的质量分数=；B错。C、溶液

d

中溶质的质量分数=；C正确。D、1.0

g

该药品可配制溶液

d

的质量=，1.0

g

该药品可配制溶液

d

的体积=；D正确。综上所述：选择CD。13、烧杯中盛有一定质量的氧化镁和氧化铁的固体混合物，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到该温度下的不饱和溶液120g。再向其中加入足量氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗涤，干燥，称量，其示数为27.2g，则下列说法正确的是A．固体混合物中金属元素的质量为13.6gB．氧化铁固体中加入氢氧化钠溶液也可以转化成氢氧化铁沉淀C．加入稀盐酸的溶质质量分数为29.2%D．通过所给数据可以计算最后所得溶液的溶质质量分数答案：AC解析：氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠。A、加入100g稀盐酸反应得到120g不饱和溶液，加入的金属氧化物的混合物为20g，而加入氢氧化钠溶液后生成的沉淀也就是氢氧化物的质量为27.2g，说明增加的O、H元素的质量为7.2g，与金属氧化物反应的氢离子和与氢氧根离子反应的氢离子质量相等。设稀盐酸的溶质质量分数为x

7

.2g水中含有氧元素的质量为，原固体中金属元素质量为，故A正确；B、金属氧化物不与碱反应，氧化铁固体中加入氢氧化钠溶液不能转化成氢氧化铁沉淀，故B不正确；C、加入稀盐酸的溶质质量分数为29.2%，故C正确；D、加入足量氢氧化钠溶液的质量未知，不能确定溶液的质量，不能通过所给数据可以计算最后所得溶液的溶质质量分数，故D不正确。故选AC。填空题14、硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线见下图，这两种物质的溶解度见下表。温度/℃102030405060溶解度/g甲20.931.645.863.985.5110乙31.034.037.040.042.645.5请回答下列问题：（1）观察溶解度曲线和溶解度表，判断物质乙是指________（填写化学式）。（2）60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量KCl，应采用________的方法提纯KNO3（填写“蒸发溶剂”或“冷却结晶”）。（3）60℃时，分别将等质量的KNO3和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t

℃，析出晶体的质量关系为：KNO3_____

KCl（填写“＞”“=”或“＜”）。（4）如图所示，20℃时，将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解。则加入的物质可以是_____（填写字母标号）。①冰块

②生石灰固体

③硝酸铵固体

④干冰

⑤浓硫酸

⑥氢氧化钠固体A

①③④

B

②⑤⑥

C

①③⑤

D

②④⑥（5）60

℃时，将45g

KCl固体溶解于100

g水中，降温至20

℃，析出晶体的质量是______。答案：

KCl

冷却结晶

>

B

11g

（或11.0

g，漏写单位不得分）（1）观察溶解度曲线和溶解度表，乙物质的溶解度受温度影响不大，则物质乙是指KCl；（2）KCl的溶解度受温度影响不大，KNO3的溶解度受温度影响大，则60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量KCl，应采用降温结晶的方法提纯KNO3；（3）60℃时，分别将等质量的KNO3和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t

℃，析出晶体的质量关系为：KNO3＞KCl，因为KNO3的溶解度受温度影响大，降温析出晶体更多；（4）20℃时，将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解，KNO3的溶解度受温度影响大，所以加入物质后烧杯中的水温度升高；则能使水温升高的有：生石灰固体和水反应放热，浓硫酸、氢氧化钠固体是溶于水放热。故选B；（5）60

℃时，将45g

KCl固体溶解于100

g水中，降温至20

℃，此时KCl的溶解度为34g，析出晶体的质量是45g-34g=11g。15、下图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。（1）溶解度随温度升高