2024-2025学年江西省上饶市高一上学期期中化学试卷及答案指导

2024-2025学年江西省上饶市化学高一上学期期中复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列哪种物质属于纯净物？A、海水B、空气C、氧气D、土壤2、下列关于化学键的说法中，正确的是：A.共价键是由两个原子共享一对电子形成的化学键B.离子键是由两个原子共用电子对形成的化学键C.氢键是一种由金属离子和非金属离子形成的化学键D.氧键是一种由非金属原子之间形成的化学键3、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠溶液D.硫酸溶液4、已知某元素的原子最外层电子数为5，在周期表中与它处于同一主族的另一元素的原子最外层电子数是多少？A.1B.3C.5D.75、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A.氧化钙（CaO）

B.水（H2O）

C.聚乙烯（PE）

D.二氧化碳（CO2）6、已知某元素的原子最外层电子数为5，且该元素位于周期表的第三周期。下列关于该元素的说法正确的是：A、该元素属于第二周期元素B、该元素是非金属元素C、该元素的最高正化合价为+3D、该元素的原子序数为157、下列关于化学键的叙述正确的是（）A、所有金属元素都能形成金属键B、所有非金属元素都能形成共价键C、离子键一定存在于离子化合物中D、分子间作用力是一种化学键8、下列哪种物质在水中溶解度最大？A.NaClB.CaCO₃C.AgClD.BaSO₄9、下列物质中，属于同分异构体的是（）A.乙醇和乙醛B.丙烯和环丙烷C.苯和甲苯D.乙烷和丙烯10、在下列物质中，属于非电解质的是：A.氢氧化钠（NaOH）B.硫酸（H2SO4）C.乙醇（C2H5OH）D.氯化钠（NaCl）11、下列关于原子结构的叙述中，正确的是：A.原子核由质子和中子组成，电子在原子核外绕核运动。B.原子核的电荷数等于核外电子数，因此原子整体呈中性。C.原子核的电荷数等于质子数，质子数等于中子数。D.原子的质量主要集中在原子核上，原子核外的电子质量可以忽略不计。12、下列物质中，属于金属元素的是：A、H₂O（水）B、CO₂（二氧化碳）C、NaCl（氯化钠）D、CH₄（甲烷）13、下列物质中，不属于非电解质的是：A、水B、蔗糖C、氨水D、酒精14、下列物质中，不属于同分异构体的是：A、正丁烷和异丁烷B、乙醇和二甲醚C、苯和苯酚D、甲苯和苯甲醇15、下列关于原子结构中电子的排布规律，错误的是：A.电子优先填充能量较低的轨道B.每个轨道最多容纳2个电子，且自旋方向相反C.s轨道有1个轨道，最多容纳2个电子D.电子会先填充能量较高的轨道16、下列关于化学键的描述，正确的是：A、所有离子化合物都含有共价键。B、所有的金属元素都能形成离子键。C、非金属元素之间只能形成共价键。D、离子键是由电子转移形成的，共价键是由电子共享形成的。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题化学实验是化学学习的重要组成部分。以下是一个实验情景，请根据情景回答问题。实验情景：某化学兴趣小组为了探究不同温度下，过氧化氢（H₂O₂）分解生成氧气的速率，进行了如下实验：1.准备两组相同浓度的过氧化氢溶液。2.第一组溶液在常温下（约25℃）分解，第二组溶液在加热条件下（约50℃）分解。3.观察并记录两组溶液在相同时间内产生的气泡数量。实验结果：常温下，10分钟内第一组溶液产生100个气泡。加热条件下，10分钟内第二组溶液产生200个气泡。问题：1.根据实验结果，分析温度对过氧化氢分解速率的影响。2.解释为什么加热可以加速过氧化氢的分解反应。第二题题目：某工厂为了提高生产效率，研发了一种新型催化剂，该催化剂能够加快某化学反应的速率。请根据以下信息回答问题：1.化学反应方程式：A+B→C+D2.在相同条件下，加入新型催化剂前后，反应物A和B的转化率分别提高了20%和15%。3.新型催化剂在反应过程中自身不发生化学变化。问题：（1）新型催化剂对该化学反应速率的影响是什么？（2）如果反应物A的初始浓度为0.1mol/L，反应物B的初始浓度为0.2mol/L，求加入新型催化剂后，反应进行到平衡时，产物C的浓度。第三题题目：某工厂为了生产一种新型药物，需要进行以下反应：A+2B→C+D。已知A是一种有机物，B是一种无机物，C和D都是有机物。实验室里已经得到了A和B，需要你根据以下信息回答问题：（1）A的分子式为C6H12O，根据分子式判断A的结构简式可能是：A.CH3CH2CH2CH2CH2OHB.CH3CH(OH)CH2CH2CH3C.CH3CH2CH(OH)CH2CH3D.CH3CH2CH2CH(OH)CH3（2）B的化学式为NaOH，该反应为：A+2NaOH→C+D+H2O请写出C和D的可能结构简式，并说明理由。第四题题目：某化学兴趣小组为了探究金属铁在不同条件下的腐蚀情况，进行了以下实验：实验步骤：1.取相同质量的铁片，分别编号为A、B、C、D。2.将A铁片放入干燥的空气中，B铁片浸入稀硫酸中，C铁片浸入浓硫酸中，D铁片浸入食盐水中。3.观察并记录铁片表面变化情况。实验现象：A铁片表面无明显变化；B铁片表面迅速出现气泡，溶液由无色变为浅绿色；C铁片表面无明显变化；D铁片表面逐渐出现红褐色斑点，溶液由无色变为浅绿色。问题：1.分析实验现象，说明A、B、C、D铁片表面发生的变化，并解释原因。2.根据实验结果，简述金属铁在不同条件下腐蚀的特点。3.结合实验现象，提出防止金属铁腐蚀的方法。2024-2025学年江西省上饶市化学高一上学期期中复习试卷及答案指导一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列哪种物质属于纯净物？A、海水B、空气C、氧气D、土壤答案：C、氧气解析：纯净物是由一种物质组成的，而选项中的海水含有水、盐分等多种物质；空气是由氮气、氧气等多种气体组成的混合物；土壤包含有机物、无机物及水分等成分；只有氧气是由同种分子构成的单一物质，因此属于纯净物。2、下列关于化学键的说法中，正确的是：A.共价键是由两个原子共享一对电子形成的化学键B.离子键是由两个原子共用电子对形成的化学键C.氢键是一种由金属离子和非金属离子形成的化学键D.氧键是一种由非金属原子之间形成的化学键答案：A解析：共价键是由两个原子共享一对电子形成的化学键，这是共价键的基本定义。选项B中，离子键是由正负离子之间的静电作用力形成的。选项C和D中的氢键和氧键并不是化学键的一种类型，而是分子间的作用力。因此，正确答案是A。3、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠溶液D.硫酸溶液答案：C解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是一种金属单质，不是化合物，因此不属于电解质；蔗糖是非电解质，在水中溶解时不会产生自由移动的离子，故也不导电；而氯化钠（NaCl）在水中会完全离解成Na⁺和Cl⁻离子，因此它的溶液能导电，所以氯化钠是强电解质；硫酸溶液也是由于硫酸分子在水中离解产生H⁺和SO₄²⁻离子而导电，但是题目问的是物质本身，而不是其溶液形式，所以最合适的答案是氯化钠。不过，如果严格按照题目要求选择“物质”，则应注意到选项中提到的是“氯化钠溶液”而非纯氯化钠固体，但这里为了符合题意我们仍然选择C作为正确答案。4、已知某元素的原子最外层电子数为5，在周期表中与它处于同一主族的另一元素的原子最外层电子数是多少？A.1B.3C.5D.7答案：C.5解析：在元素周期表中，元素按照其原子结构特别是最外层电子数（即价电子数）来排列。具有相同最外层电子数的元素处于同一主族（或称族）。主族元素（即A族元素）的最外层电子数决定了它们的化学性质。题目中提到某元素的原子最外层有5个电子，这意味着它属于第VA族（如果考虑旧命名法）。因此，与之处于同一主族的其他元素也必然在其原子最外层拥有5个电子。选项C正确。5、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A.氧化钙（CaO）

B.水（H2O）

C.聚乙烯（PE）

D.二氧化碳（CO2）答案：C解析：有机高分子化合物是指相对分子质量较大的有机物，通常是由许多小分子（单体）通过化学键连接而成的大分子。选项A、B和D均为无机物，只有选项C的聚乙烯是由乙烯单体通过聚合反应形成的高分子有机化合物。因此，正确答案为C。6、已知某元素的原子最外层电子数为5，且该元素位于周期表的第三周期。下列关于该元素的说法正确的是：A、该元素属于第二周期元素B、该元素是非金属元素C、该元素的最高正化合价为+3D、该元素的原子序数为15答案：D解析：根据题目所给信息，该元素最外层有5个电子，并且位于第三周期。这意味着它处于P区，最外层电子排布为ns²np³，即为第VA族元素。在第三周期中，这样的元素是磷（Phosphorus），其原子序数为15。磷是一种非金属元素，因此选项B也是正确的描述；然而，在这种情况下，题目可能意在寻找唯一符合所有描述的选项。磷的最高正化合价与其主族数相关，即+5价，而不是+3价，所以选项C错误。选项A明显错误，因为题目明确指出它是第三周期的元素。因此，最佳答案是D，因为只有这个选项准确地给出了该元素的原子序数。7、下列关于化学键的叙述正确的是（）A、所有金属元素都能形成金属键B、所有非金属元素都能形成共价键C、离子键一定存在于离子化合物中D、分子间作用力是一种化学键答案：C解析：离子键是由正负离子之间的静电引力形成的，因此一定存在于离子化合物中。选项A错误，因为并非所有金属元素都能形成金属键，例如汞（Hg）以金属键存在。选项B错误，非金属元素之间可以形成共价键，但并非所有非金属元素都能形成共价键，例如氯气（Cl2）分子内是共价键，但氯原子与金属钠（Na）形成的氯化钠（NaCl）中是离子键。选项D错误，分子间作用力是分子间的相互作用力，不属于化学键。8、下列哪种物质在水中溶解度最大？A.NaClB.CaCO₃C.AgClD.BaSO₄答案：A.NaCl解析：本题考查的是不同无机盐类在水中的溶解性。NaCl（食盐）是一种非常容易溶于水的物质，其在20°C时的溶解度约为36g/100g水，这表明它具有很强的亲水性。相比之下，CaCO₃（碳酸钙）、AgCl（氯化银）和BaSO₄（硫酸钡）都是难溶或微溶于水的物质。例如，在相同条件下，CaCO₃几乎不溶于水；AgCl是典型的难溶盐，用于实验室中检测氯离子的存在；而BaSO₄也是一种难溶性的化合物，常被用作胃肠道造影剂。因此，基于这些信息，正确答案为选项A，即NaCl。9、下列物质中，属于同分异构体的是（）A.乙醇和乙醛B.丙烯和环丙烷C.苯和甲苯D.乙烷和丙烯答案：B解析：同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物。选项A中乙醇和乙醛分子式不同，选项C中苯和甲苯分子式不同，选项D中乙烷和丙烯分子式不同。而选项B中丙烯（C3H6）和环丙烷（C3H6）分子式相同，但结构不同，因此它们是同分异构体。10、在下列物质中，属于非电解质的是：A.氢氧化钠（NaOH）B.硫酸（H2SO4）C.乙醇（C2H5OH）D.氯化钠（NaCl）答案：C解析：非电解质是指在水中不发生电离，不导电的化合物。氢氧化钠、硫酸和氯化钠都是电解质，它们在水中能够电离产生离子，从而导电。而乙醇在水中不电离，不产生离子，因此属于非电解质。11、下列关于原子结构的叙述中，正确的是：A.原子核由质子和中子组成，电子在原子核外绕核运动。B.原子核的电荷数等于核外电子数，因此原子整体呈中性。C.原子核的电荷数等于质子数，质子数等于中子数。D.原子的质量主要集中在原子核上，原子核外的电子质量可以忽略不计。答案：B解析：选项A描述了原子结构的组成，但未提及原子整体的中性；选项B正确地指出了原子核的电荷数等于核外电子数，使得原子整体呈中性；选项C错误，因为质子数不一定等于中子数；选项D虽然提到原子质量主要集中在原子核上，但未涉及电子质量可以忽略不计这一事实。因此，正确答案为B。12、下列物质中，属于金属元素的是：A、H₂O（水）B、CO₂（二氧化碳）C、NaCl（氯化钠）D、CH₄（甲烷）答案：C解析：本题考查对金属元素的识别。在给出的选项中，A项的水（H₂O）是由氢和氧两种非金属元素组成的化合物；B项的二氧化碳（CO₂）是由碳和氧两种非金属元素组成的化合物；D项的甲烷（CH₄）是由碳和氢两种非金属元素组成的化合物。只有C项的氯化钠（NaCl）是由金属元素钠（Na）和非金属元素氯（Cl）组成的化合物，因此选C项。13、下列物质中，不属于非电解质的是：A、水B、蔗糖C、氨水D、酒精答案：C解析：非电解质是指在水中或熔融状态下不导电的物质。选项A的水是弱电解质，选项B的蔗糖和选项D的酒精在水中不电离，不导电，属于非电解质。而选项C的氨水是氨气的水溶液，氨气在水中会部分电离，生成氨根离子和氢离子，因此氨水属于电解质。14、下列物质中，不属于同分异构体的是：A、正丁烷和异丁烷B、乙醇和二甲醚C、苯和苯酚D、甲苯和苯甲醇答案：C解析：同分异构体是指分子式相同，结构不同的有机化合物。选项A、B、D中的物质分子式相同，但结构不同，互为同分异构体。而选项C中苯的分子式为C6H6，苯酚的分子式为C6H5OH，分子式不同，因此苯和苯酚不属于同分异构体。15、下列关于原子结构中电子的排布规律，错误的是：A.电子优先填充能量较低的轨道B.每个轨道最多容纳2个电子，且自旋方向相反C.s轨道有1个轨道，最多容纳2个电子D.电子会先填充能量较高的轨道答案：D解析：选项A正确，因为电子填充轨道时，会优先填充能量较低的轨道。选项B正确，根据泡利不相容原理，每个轨道最多容纳2个电子，且自旋方向相反。选项C正确，s轨道确实有1个轨道，最多容纳2个电子。而选项D错误，因为根据能量最低原理，电子会先填充能量较低的轨道。16、下列关于化学键的描述，正确的是：A、所有离子化合物都含有共价键。B、所有的金属元素都能形成离子键。C、非金属元素之间只能形成共价键。D、离子键是由电子转移形成的，共价键是由电子共享形成的。答案：D解析：离子键是由电子转移形成的，通常发生在金属和非金属元素之间，例如NaCl；共价键是由电子共享形成的，通常发生在非金属元素之间，例如H2O。选项A、B、C都存在错误。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题化学实验是化学学习的重要组成部分。以下是一个实验情景，请根据情景回答问题。实验情景：某化学兴趣小组为了探究不同温度下，过氧化氢（H₂O₂）分解生成氧气的速率，进行了如下实验：1.准备两组相同浓度的过氧化氢溶液。2.第一组溶液在常温下（约25℃）分解，第二组溶液在加热条件下（约50℃）分解。3.观察并记录两组溶液在相同时间内产生的气泡数量。实验结果：常温下，10分钟内第一组溶液产生100个气泡。加热条件下，10分钟内第二组溶液产生200个气泡。问题：1.根据实验结果，分析温度对过氧化氢分解速率的影响。2.解释为什么加热可以加速过氧化氢的分解反应。答案：1.温度对过氧化氢分解速率有显著影响。在实验中，加热条件下（50℃）的过氧化氢分解速率是常温下（25℃）的两倍。这表明随着温度的升高，过氧化氢的分解速率增加。2.加热可以加速过氧化氢的分解反应，因为加热提供了反应所需的活化能。活化能是化学反应开始所需的最低能量。在加热条件下，反应物分子获得更多的能量，更容易达到或超过活化能，从而增加了反应速率。此外，温度升高还会增加分子间的碰撞频率和碰撞能量，进一步促进反应的进行。解析：本题考查了影响化学反应速率的因素，特别是温度对反应速率的影响。通过实验数据和结果分析，学生需要理解并运用化学反应速率与活化能之间的关系，以及温度如何影响分子能量和碰撞频率。正确回答问题需要学生对化学反应原理有深入的理解。第二题题目：某工厂为了提高生产效率，研发了一种新型催化剂，该催化剂能够加快某化学反应的速率。请根据以下信息回答问题：1.化学反应方程式：A+B→C+D2.在相同条件下，加入新型催化剂前后，反应物A和B的转化率分别提高了20%和15%。3.新型催化剂在反应过程中自身不发生化学变化。问题：（1）新型催化剂对该化学反应速率的影响是什么？（2）如果反应物A的初始浓度为0.1mol/L，反应物B的初始浓度为0.2mol/L，求加入新型催化剂后，反应进行到平衡时，产物C的浓度。答案：（1）新型催化剂对该化学反应速率的影响是正面的，它加快了反应速率。（2）设反应进行到平衡时，产物C的浓度为xmol/L。根据化学反应方程式，反应物A和B的消耗量与产物C的生成量是成比例的。由于催化剂提高了A和B的转化率，我们可以设定以下比例关系：A的转化率=0.1mol/L×20%=0.02mol/LB的转化率=0.2mol/L×15%=0.03mol/L因为催化剂加快了反应速率，所以A和B的消耗量将减少，而C的生成量将增加。根据反应方程式，每消耗1molA，就生成1molC；每消耗1molB，也生成1molC。因此，C的生成量将是A和B消耗量中较小的那个。所以，x=min(0.02mol/L,0.03mol/L)=0.02mol/L解析：（1）新型催化剂能够降低反应的活化能，使反应物更容易达到反应所需的能量，从而加快反应速率。（2）由于催化剂提高了A和B的转化率，我们可以根据转化率来计算平衡时C的浓度。由于A的转化率小于B的转化率，所以A的消耗量将决定C的生成量。根据计算，平衡时C的浓度为0.02mol/L。第三题题目：某工厂为了生产一种新型药物，需要进行以下反应：A+2B→C+D。已知A是一种有机物，B是一种无机物，C和D都是有机物。实验室里已经得到了A和B，需要你根据以下信息回答问题：（1）A的分子式为C6H12O，根据分子式判断A的结构简式可能是：A.CH3CH2CH2CH2CH2OHB.CH3CH(OH)CH2CH2CH3C.CH3CH2CH(OH)CH2CH3D.CH3CH2CH2CH(OH)CH3（2）B的化学式为NaOH，该反应为：A+2NaOH→C+D+H2O请写出C和D的可能结构简式，并说明理由。答案：（1）B.CH3CH(OH)CH2CH2CH3解析：A的分子式为C6H12O，表明它是一个含有6个碳原子、12个氢原子和1个氧原子的有机物。选项B中的结构简式符合这个分子式，并且含有一个羟基（-OH），符合有机物的特征。（2）C的结构简式可能是：CH3CH2COOCH2CH3（乙酸乙酯）D的结构简式可能是：CH3CH2OH（乙醇）理由：根据反应式A+2NaOH→C+D+H2O，我们可以推断A是一个