2023-2024学年福建省漳州市高二下学期7月期末考试 化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1福建省漳州市2023-2024学年高二下学期7月期末考试试卷说明：1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。2．本试卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5Cu64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．下列有关食品的说法错误的是（）A．面条的主要成分为淀粉B．牛肉丸蒸煮过程中蛋白质发生变性C．填鸭富含油脂，油脂能发生水解反应D．杏鲍菇中富含的氨基酸属于天然高分子化合物2．下列化学用语错误的是（）A．乙炔的实验式： B．2，3-二甲基丁烷的键线式：C．羟基的电子式： D．反-2-丁烯的球棍模型：3．烟花以硝石（主要成分是）、硫磺、炭末为主要原料，采用传统技艺制成。下列说法错误的是（）A．K元素的焰色呈紫色与电子跃迁有关B．的空间结构是平面三角形C．C有、、等同位素D．（分子结构为）中含有0.5mol键4．转化为甲醇有助于实现“碳达峰”，反应方程式为，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．含有质子数为B．消耗4.4g转移电子数为C．18g含有共价键数为D．标准状况下，22.4L含有氢原子数为5．关于和的说法正确的是（）A．C和S上都没有孤电子对B．和都是非极性分子C．C和S的杂化轨道类型均为杂化D．空间结构：是直线形，是V形6．黑磷是磷元素的常见单质，具有与石墨相似的层状结构。二维的单层黑磷又称磷烯，具有半导体的性质，与石墨烯相比是更优秀的电学材料，下列说法错误的是（）A．磷烯能导电，是一种新型无机非金属材料B．黑磷、白磷、红磷互为同素异形体C．从黑磷中剥离出磷烯需要破坏化学键D．黑磷可与氧气反应生成五氧化二磷7．下列离子方程式正确的是（）A．氯乙烷中滴入溶液检验其中氯元素：B．乙醛与新制的碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾：C．足量的苯酚与碳酸钠溶液反应：D．食醋滴到大理石灶台：8．下列实验装置能达到实验目的的是（）A．检验苯酚B．分离碘水和乙醇C．检验溴乙烷的消去反应产物乙烯D．检验溴和苯的取代反应产物HBr9．分子筛的化学通式为（M代表金属离子），下列说法正确的是（）A．、均是含极性键的极性分子 B．硬度：晶体硅<碳化硅<金刚石C．熔点：D．沸点：10．维生素的结构简式如图，下列有关它的说法错误的是（）A．可以在Cu的催化作用下与发生反应B．一定条件下能发生缩聚反应C．1mol该有机物可与3molNaOH发生反应D．分子中含有1个手性碳原子11．福建盛产乌龙茶，茶多酚中的一种儿茶索Q具有抗肿瘤、抗氧化等作用，其结构如图。下列有关儿茶素Q的说法错误的是（）A．Q的分子式为 B．1molQ最多可与5molNa反应C．Q可与溶液发生显色反应 D．Q可被酸性溶液氧化12．科学家发现一种新型的离子液体，其阴离子结构如图。X、Y、Z、W、M为短周期主族元素，原子序数依次递增，M和Z价电子数相同。下列说法正确的是（）A．简单氢化物的热稳定性：B．最高价氧化物的水化物的沸点：C．元素的第一电离能：D．该阴离子中X、M、Y三种原子的杂化轨道类型均为杂化13．水的状态除了气、液、固之外，还有玻璃态。玻璃态水是由液态水急速冷却到160K时形成的--种无定形状态，不存在晶体结构，其密度与普通液态水的密度相同。下列关于玻璃态水的说法正确的是（）A．分子间存在范德华力与氢键 B．熔点是0℃C．化学性质与水不同 D．是分子晶体，晶胞与冰相似14．化合物x的分子式为，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱和核磁共振氢谱如图。关于X的说法错误的是（）A．X得结构简式为B．X的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有3种C．1molX在一定条件下最多可与3mol发生反应D．X属于芳香族化合物，分子中所有碳原子可能共面二、非选择题（共四大题，共58分）15．（13分）金是一种贵重金属，具有良好的延展性。负载型金纳米材料在催化动态、催化理论、光学、电子学等方面有重要作用。I．金的结构（1）金元素位于元素周期表第6周期IB族，位于元素周期表______区，金的价电子轨道表示式为______。（2）金晶体的晶胞为面心立方堆积，如图1，Au的配位数是______。一种最稳，定的负载型纳米金团簇具有完美的对称性，其结构如图2，该金团簇中有______种不同化学环境的金原子，化学式为______（填字母）。a．Au b． C． d．II．金的提取（3）能与多种金属离子形成配合物，工业常用氰化法冶金，主要反应方程式为。中的配体为______，与该配体互为等电子体的一种分子为______（填化学式）。中键与键数目之比为______。（4）硫脲别名硫代尿素，可代替氰化物用于提炼金，减少污染。硫脲的结构简式为______硫脲中C、N、H三种元素的电负性由大到小的顺序为______。硫脲易溶于水，原因是______。16．（15分）苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料。某化学小组以苯甲酸、甲醇为原料制备苯甲酸甲酯。有关物质的部分性质见下表。物质苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯相对分子质量12232136密度（'）1.26590.7921.0888沸点（℃）24964199水溶性微溶互溶不溶实验过程如下：I．合成苯甲酸甲酯粗产品在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和13g甲醇，再加入2mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热65min，获得苯甲酸甲酯粗产品。（1）反应的化学方程式为______。（2）浓硫酸的作用是______。实验中需加入过量甲醇，原因是______。（3）仪器甲的名称是______，其作用是______。II．粗产品的精制粗产品含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，用下列步骤精制苯甲酸甲酯。（4）提纯苯甲酸甲酯操作的先后顺序为E→（）→（）→C→（）（填装置字母代号）。（5）水洗分液的主要目的是______；A中，的主要作用是______。（6）分液时苯甲酸甲酯从分液漏斗______（填“a”或“b”）。a．上口倒出 b．下口放出（7）蒸馏提纯时，当温度计显示______℃时，用锥形瓶收集苯甲酸甲酯。（8）实验制得的苯甲酸甲酯的质量为10.2g，则苯甲酸甲酯的产率为______。17．（16分）A、D、E、F都是元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。基态A原子的2p轨道半充满。基态D原子的M层上电子数等于A原子的核外电子总数。E和F位于D的下一周期，E的原子序数比F少1。基态F原子的最外层电子数为1，其余各层电子均充满。回答下列问题：（1）基态A原子的核外电子共有______。种不同运动状态，基态D原子中能量最高的电子所占据的原子轨道形状为______。。（2）E在元素周期表中的位置为______。E与F的第二电离能分别为：，，的原因是______。（3）丁二酮肟X与反应生成鲜红色沉淀Y，常用于检验，反应原理如图。X中碳原子的杂化轨道类型是______。Y中的配位数为______，Y中不存在的微粒间作用力是______（填标号）。a．配位键b．氢c．离子键d．非极性e．极性键 （4）可以与形成配离子。H-A-H的键角：，请说明原因______。（5）①与形成的化合物的立方晶胞如图，离子的分数坐标为，，则e点的分数坐标为______。②已知立方晶胞的边长为dpm，与的最短距离为______pm，晶胞的密度______（列出表达式，表示阿伏加德罗常数的值）。18．（14分）有机化工原料1，4-二苯基-1，3-丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分5-氨基水杨酸的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：已知：请完成下列各题：（1）5-氨基水杨酸分子中含氧官能团的名称是_____________。（2）①的反应类型是_____________；C的名称是_____________。（3）②的反应条件是_____________；③的反应方程式是_____________。（4）E的结构简式是_____________。（5）F→C的反应方程式是_____________。（6）设计C-+D和E→F两步反应的目的是_____________。（7）D有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式_____________。a．能发生银镜反应；b．遇溶液显紫色；e．核磁共振氢谱显示为四组峰、且峰而积比为6：2：1：1。

——★参考答案★——评分说明：1．考生若写出其它正确〖答案〗，可参照评分标准给分。2．化学方程式或离子方程式未正确配平的，未正确标注反应条件、“↑”、“↓”等总扣1分。一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，每小题只有一个正确〖答案〗，共42分）题号1234567891011121314〖答案〗DADCDCBCBCBDAB二、非选择题（本题包括4个小题，共58分）15．（13分）（1）ds （2）12 3 c（3） 或CO（4） 硫脲分子与水分子形成分子间氢键16．（15分）（1）（2）催化剂、吸水剂甲醇沸点低易损失，增加甲醇的量，以提高苯甲酸的转化率。（3）球形冷凝管 冷凝回流（4）E→（D）→（A）→C→（B）（5）除去甲醇和硫酸 除去苯甲酸（6）b （7）199（8）75%17．（16分）（1）7 纺锤形或哑铃形（2）第四周期VIII族 铜失一个电子后，价电子排布为，全满结构更稳定，再失1个电子较难；镍失一个电子后，价电子排布为，再失1个电子较易。（3）、杂化 4 c（4）中N提供孤电子对与形成配位键后，N-H成键电子对受到的斥力减小，导致H-N-H键角增大。（5） 18．（14分）（1）羟基、羧基（2）取代反应 邻甲基苯酚或2-甲基苯酚（3）光照（4）（5）（6）保护酚羟基（防止酚羟基被氧化）（7）福建省漳州市2023-2024学年高二下学期7月期末考试试卷说明：1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。2．本试卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5Cu64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．下列有关食品的说法错误的是（）A．面条的主要成分为淀粉B．牛肉丸蒸煮过程中蛋白质发生变性C．填鸭富含油脂，油脂能发生水解反应D．杏鲍菇中富含的氨基酸属于天然高分子化合物2．下列化学用语错误的是（）A．乙炔的实验式： B．2，3-二甲基丁烷的键线式：C．羟基的电子式： D．反-2-丁烯的球棍模型：3．烟花以硝石（主要成分是）、硫磺、炭末为主要原料，采用传统技艺制成。下列说法错误的是（）A．K元素的焰色呈紫色与电子跃迁有关B．的空间结构是平面三角形C．C有、、等同位素D．（分子结构为）中含有0.5mol键4．转化为甲醇有助于实现“碳达峰”，反应方程式为，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．含有质子数为B．消耗4.4g转移电子数为C．18g含有共价键数为D．标准状况下，22.4L含有氢原子数为5．关于和的说法正确的是（）A．C和S上都没有孤电子对B．和都是非极性分子C．C和S的杂化轨道类型均为杂化D．空间结构：是直线形，是V形6．黑磷是磷元素的常见单质，具有与石墨相似的层状结构。二维的单层黑磷又称磷烯，具有半导体的性质，与石墨烯相比是更优秀的电学材料，下列说法错误的是（）A．磷烯能导电，是一种新型无机非金属材料B．黑磷、白磷、红磷互为同素异形体C．从黑磷中剥离出磷烯需要破坏化学键D．黑磷可与氧气反应生成五氧化二磷7．下列离子方程式正确的是（）A．氯乙烷中滴入溶液检验其中氯元素：B．乙醛与新制的碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾：C．足量的苯酚与碳酸钠溶液反应：D．食醋滴到大理石灶台：8．下列实验装置能达到实验目的的是（）A．检验苯酚B．分离碘水和乙醇C．检验溴乙烷的消去反应产物乙烯D．检验溴和苯的取代反应产物HBr9．分子筛的化学通式为（M代表金属离子），下列说法正确的是（）A．、均是含极性键的极性分子 B．硬度：晶体硅<碳化硅<金刚石C．熔点：D．沸点：10．维生素的结构简式如图，下列有关它的说法错误的是（）A．可以在Cu的催化作用下与发生反应B．一定条件下能发生缩聚反应C．1mol该有机物可与3molNaOH发生反应D．分子中含有1个手性碳原子11．福建盛产乌龙茶，茶多酚中的一种儿茶索Q具有抗肿瘤、抗氧化等作用，其结构如图。下列有关儿茶素Q的说法错误的是（）A．Q的分子式为 B．1molQ最多可与5molNa反应C．Q可与溶液发生显色反应 D．Q可被酸性溶液氧化12．科学家发现一种新型的离子液体，其阴离子结构如图。X、Y、Z、W、M为短周期主族元素，原子序数依次递增，M和Z价电子数相同。下列说法正确的是（）A．简单氢化物的热稳定性：B．最高价氧化物的水化物的沸点：C．元素的第一电离能：D．该阴离子中X、M、Y三种原子的杂化轨道类型均为杂化13．水的状态除了气、液、固之外，还有玻璃态。玻璃态水是由液态水急速冷却到160K时形成的--种无定形状态，不存在晶体结构，其密度与普通液态水的密度相同。下列关于玻璃态水的说法正确的是（）A．分子间存在范德华力与氢键 B．熔点是0℃C．化学性质与水不同 D．是分子晶体，晶胞与冰相似14．化合物x的分子式为，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱和核磁共振氢谱如图。关于X的说法错误的是（）A．X得结构简式为B．X的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有3种C．1molX在一定条件下最多可与3mol发生反应D．X属于芳香族化合物，分子中所有碳原子可能共面二、非选择题（共四大题，共58分）15．（13分）金是一种贵重金属，具有良好的延展性。负载型金纳米材料在催化动态、催化理论、光学、电子学等方面有重要作用。I．金的结构（1）金元素位于元素周期表第6周期IB族，位于元素周期表______区，金的价电子轨道表示式为______。（2）金晶体的晶胞为面心立方堆积，如图1，Au的配位数是______。一种最稳，定的负载型纳米金团簇具有完美的对称性，其结构如图2，该金团簇中有______种不同化学环境的金原子，化学式为______（填字母）。a．Au b． C． d．II．金的提取（3）能与多种金属离子形成配合物，工业常用氰化法冶金，主要反应方程式为。中的配体为______，与该配体互为等电子体的一种分子为______（填化学式）。中键与键数目之比为______。（4）硫脲别名硫代尿素，可代替氰化物用于提炼金，减少污染。硫脲的结构简式为______硫脲中C、N、H三种元素的电负性由大到小的顺序为______。硫脲易溶于水，原因是______。16．（15分）苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料。某化学小组以苯甲酸、甲醇为原料制备苯甲酸甲酯。有关物质的部分性质见下表。物质苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯相对分子质量12232136密度（'）1.26590.7921.0888沸点（℃）24964199水溶性微溶互溶不溶实验过程如下：I．合成苯甲酸甲酯粗产品在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和13g甲醇，再加入2mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热65min，获得苯甲酸甲酯粗产品。（1）反应的化学方程式为______。（2）浓硫酸的作用是______。实验中需加入过量甲醇，原因是______。（3）仪器甲的名称是______，其作用是______。II．粗产品的精制粗产品含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，用下列步骤精制苯甲酸甲酯。（4）提纯苯甲酸甲酯操作的先后顺序为E→（）→（）→C→（）（填装置字母代号）。（5）水洗分液的主要目的是______；A中，的主要作用是______。（6）分液时苯甲酸甲酯从分液漏斗______（填“a”或“b”）。a．上口倒出 b．下口放出（7）蒸馏提纯时，当温度计显示______℃时，用锥形瓶收集苯甲酸甲酯。（8）实验制得的苯甲酸甲酯的质量为10.2g，则苯甲酸甲酯的产率为______。17．（16分）A、D、E、F都是元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。基态A原子的2p轨道半充满。基态D原子的M层上电子数等于A原子的核外电子总数。E和F位于D的下一周期，E的原子序数比F少1。基态F原子的最外层电子数为1，其余各层电子均充满。回答下列问题：（1）基态A原子的核外电子共有______。种不同运动状态，基态D原子中能量最高的电子所占据的原子轨道形状为______。。（2）E在元素周期表中的位置为______。E与F的第二电离能分别为：，，的原因是______。（3）丁二酮肟X与反应生成鲜红色沉淀Y，常用于检验，反应原理如图。X中碳原子的杂化轨道类型是______。Y中的配位数为______，Y中不存在的微粒间作用力是______（填标号）。a．配位键b．氢c．离子键d．非极性e．极性键 （4）可以与形成配离子。H-A-H的键角：，请说明原因______。（5）①与形成的化合物的立方晶胞如图，离子的分数坐标为，，则e点的分数坐标为______。②已知立方晶胞的边长为dpm，与的最短距离为______pm，晶胞的密度______（列出表达式，表示阿伏加德罗常数的值）。18．（14分）有机化工原料1，4-二苯基-1，3-丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分5-氨基水杨酸的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：已知：请完成下列各题：（1）5-氨基水杨酸分子中含氧官能团的名称是_____________。（2）①的反应类型是_________