第四单元金属基础练习题九年级化学（五四学制）全一册

第四单元金属基础练习题一、选择题1．关于金属腐蚀的知识，下列说法正确的是A．古代金银制品能保存至今是因为它们金属活动性强B．铜器保存在潮湿的空气中不会生成铜绿C．铝锅比较耐用，是因为铝锅表面有一层致密的氧化薄膜D．不锈钢制成的厨具不易生锈，是因为它不含铁2．生活中处处有化学，下列叙述正确的是A．可用食醋除去烧水壶内的水垢B．陶瓷烧制的过程为物理变化C．棉花、蚕丝属糖类，油脂属高分子化合物D．青铜和黄铜是不同结构的单质铜3．运用推理、类比等方法得出结论，是化学学习中常用的思维方式．以下类推结果正确的是()A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀B．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含有一种元素的物质一定不是化合物D．碳酸盐遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是碳酸盐4．某同学欲选用下列几组试剂探究Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，其中不能达到目的的是（

）A．Fe、Cu、Al2(SO4)3溶液 B．Al、Cu、FeSO4溶液C．Fe、Al2(SO4)3溶液、CuSO4溶液 D．Al、Fe、Cu、稀H2SO45．下列图像不能正确反映对应变化关系的是A．向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入锌粉至过量

B．向等质量的镁粉、锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸

C．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量

D．将氢气通入足量的灼热氧化铜固体中，铜元素质量分数的变化

6．下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A向红墨水中加入活性炭红色褪去活性炭具有还原性B向灼热的CuO中通入CO红色粉末变成黑色CO具有还原性C向过氧化氢溶液中加入二氧化锰快速产生大量气泡二氧化锰能提高O2的产量D向稀硫酸中加入锌粒锌粒表面产生气泡，且速率适中实验室可用该反应制氢气A．A B．B C．C D．D7．下列对实验现象的描述正确的是A．木炭在氧气中燃烧，发白光，生成CO2B．红磷在氧气中燃烧，产生大量的烟雾C．铁丝在空气中燃烧，生成黑色固体D．镁条中加入一定浓度的稀盐酸，产生大量气泡，试管外壁发烫8．除去下列各组物质中的余质，所用方法不可行的是选项物质杂质除杂方法AN2O2通过足量的灼热铜粉BNaCl泥沙加水溶解，过滤，蒸发结晶CCO2CO通过足量NaOH溶液，干燥DCuSO4溶液H2SO4加过量CuO，充分反应后过滤A．A B．B C．C D．D9．鉴别下列各组生活中的物质，括号中选用的试剂或方法，不合理的是A．酒精和白醋（闻气味）B．白糖和食盐（尝味道）C．水和白醋（看颜色）D．铁和铜（观察颜色）10．下列实验方法不能达到实验目的是（）A．鉴别NaCl、NH4NO3、CuSO4三种固体：加水溶解B．除去CaCl2溶液中的HCl：加过量CaCO3，过滤C．探究NaOH溶液是否变质：向溶液中滴加石灰水D．检验铜、铁、银三种金属的活动性：三种金属分别放入氯化亚铁溶液11．向放有铁丝和铜丝的两支试管中加入溶液，不能证明铁和铜金属活动性强弱的是A．稀硫酸 B．AgNO3溶液 C．CuSO4溶液 D．稀盐酸二、填空与简答12．秋风驰荡时，于城市漫步中，寻味苏州。(1)望小桥流水。生活中常用的方法降低水的硬度。(2)画粉墙黛瓦。①长时间使用的铜制门环会发黑，是因为铜与氧气产生黑色的（填化学式）。②在烧制青砖过程中，水蒸气会与灼热的碳反应生成一氧化碳和氢气，该反应符号表达式为。(3)赴园林秋色。①花香四溢，说明分子。②园林空气中含有抗氧化、防衰老的负氧离子，每个中的电子数为。(4)品人间烟火。食盐是泡泡馄饨的调料之一，构成氯化钠的微粒为（填符号）。13．置换反应是化学反应的基本类型之一。（1）金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如锌和硝酸铜溶液反应，请写出其反应的化学方程式。（2）已知氟、氯、溴、碘属于同族元素，从氟到碘非金属活动性依次减弱，且；氟离子的结构示意图为，请写出溴单质与硫化钠溶液反应的化学方程式14．最近，“铬超标胶囊”事件引起社会强烈关注，实际上铬(Cr)的毒性与其价态及含量有关。铬及其化合物在生产生活中有很多的应用。(1)有的铁制品如水龙头镀铬：一可以耐磨，这是利用铬这一物理性质；二可以耐锈蚀，则铁制品镀铬、表面刷漆都能防止锈蚀的共同原理是。(2)酒精检测仪中使用了CrO3，CrO3中Cr的化合价为，其检测原理为：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+2X↑+9H2O，则物质X的化学式为。(3)铬是一种重要的金属材料。某同学把表面用砂纸打磨过的铬片放入稀盐酸中，观察到铬片表面有气泡缓慢产生。由此可判断：Cr(填“能”或“不能”)跟硝酸银溶液反应。15．运用所学知识回答问题(1)铁制品生锈的过程，实际是铁跟空气中的和反应。(2)生铁是常用的合金，生铁属于(填“纯净物”或“混合物”)。(3)黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显的划痕，说明16．请用符号“>”“<”或“=”回答下列问题。(1)人体中元素含量：ON。(2)生铁的含碳量钢的含碳量。(3)熔点：青铜铜。(4)氢元素的质量分数：C2H2C2H4。(5)足量的铁粉和锌粉分别和等量等质量分数的稀硫酸反应，产生的氢气量：FeZn。17．构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色金属Cu。请回答下列问题。

(1)B物质的一种用途是。(2)写出反应③的化学方程式：，该反应属于基本反应类型中的反应。(3)2019年12月16日淮安高铁正式开通。高铁钢轨采用铝和A在高温下反应得到液态的铁与氧化铝，实现无缝焊接，该反应的化学方程式为。18．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有相当量的铜、锌以及能造成污染的硫。对烟泥中铜、锌回收再利用并对硫进行适当处理的主要流程如下。

（1）反应器1中，铜转化为。（2）反应器2中，加入的酸浸液x为。（3）反应器3中，发生反应的化学方程式为。三、科学探究题19．某化学兴趣小组的学生，发现金属R不在初中学到的金属活动性顺序表中，该小组为了解R与常见金属铝、铜的金属活动性顺序，进行如下探究活动：【作出猜想】他们考虑到铝的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：猜想一：Al>Cu>R；猜想二：；猜想三：R>Al>Cu。【查阅资料】①R是一种银白色的金属，在R的化合物溶液中R显+2价，R的化合物溶液呈蓝色。②常温下铝的表面会形成一层政密的氧化膜。③硫酸铝的溶液为无色【实验探究】为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究。猜想主要操作主要现象实验结论猜想一打磨R丝，并将其插入到硫酸铜溶液中R丝表面覆盖了一层红色的物质猜想一（填“成立”或“不成立”）。猜想二打磨粗细相同的R丝、铝丝、铜丝，分别将它们插入到体积相同的同种稀硫酸中①R丝表面产生气泡缓慢，溶液由无色逐渐变成蓝色②铝丝表面产生气泡较快③铜丝表面没有气泡产生猜想二成立。R与稀硫酸反应的化学方程式为猜想三将铝丝插入RSO4溶液中无明显现象猜想三成立【讨论交流】究竟哪种猜想成立？三位同学经讨论交流，发现丙同学在实验前没有打磨铝丝，这可能会导致实验结论错误。于是他们先打磨铝丝，再将其插入到丙同学做实验用过的溶液中，一段时间后，溶液的颜色；进而确认猜想三不成立，猜想二成立。【反思总结】（1）砂纸打磨铝丝的目的是。（2）探究结束后，他们总结得出：通过金属与（写一种即可）反应可以比较金属活动性强弱。四、计算题20．小高用粗锌测某稀硫酸中溶质的质量分数（粗锌中的杂质既不溶于水，也不与稀硫酸反应），实验过程和数据如图所示。请计算：(1)生成氢气的质量为g;(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。参考答案：1．C【详解】A、古代金银制品能保存至今是因为它们金属活动性差，故A错误；B、铜器保存在潮湿的空气中会生成铜绿，故B错误；C、铝锅比较耐用，是因为铝锅表面有一层致密的氧化铝薄膜，从而对铝起到保护作用，故C正确；D、不锈钢的主要成分是铁，故D错误。故选C。2．A【详解】A、水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，均可与食醋反应，所以可用食醋除去烧水壶内的水垢，故A正确；B、陶瓷烧制的过程有物质燃烧，该过程有新物质生成，为化学变化，故B错误；C、棉花是纤维素，属于糖类，蚕丝是蛋白质，油脂的相对分子质量不大，不属于高分子化合物，故C错误；D、青铜和黄铜都是含铜的合金，不是单质铜，故D错误；故选A。3．C【分析】【详解】A．铝制品表面易形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了铝的进一步锈蚀，而铁表面已形成疏松的氧化物薄膜，随着时间的进行，还会进一步锈蚀，错误；B．水和过氧化氢属于不同物质，分子结构不同，所以化学性质不相同，错误；C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，只含有一种元素的物质一定不是化合物，正确；D．活泼金属、碳酸盐都会与盐酸反应生成气体，所以向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体可能是碳酸盐或活泼金属，错误。故选C。4．A【详解】A、Fe、Cu与Al2(SO4)3溶液均不反应，说明活动性：Al>Fe、Al>Cu，但无法确定Fe与Cu的活动性强弱，不能达到目的；B、Al可与FeSO4溶液反应并置换出Fe，说明活动性：Al>Fe，Cu与FeSO4溶液不反应，说明活动性：Fe>Cu，可得到三种金属的活动性：Al>Fe>Cu，能达到目的；C、Fe与Al2(SO4)3溶液不反应，说明活动性：Al>Fe，Fe可与CuSO4溶液反应并置换出Cu，说明活动性：Fe>Cu，可得到三种金属的活动性：Al>Fe>Cu，能达到目的；D、Al、Fe均可与稀H2SO4反应并置换出H2，说明活动性：Al>H、Fe>H，但Al比Fe与稀H2SO4的反应更剧烈，说明活动性：Al>Fe，Cu与稀H2SO4不反应，说明活动性：H>Cu，可得到三种金属的活动性：Al>Fe>Cu，能达到目的。故选A。5．D【详解】A、向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入锌粉至过量，锌会先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，最后与硝酸亚铁反应，每65份质量的锌会生成216份质量的银、64份质量的铜、56份质量的铁，故A正确；B、盐酸少量时，参加反应酸的质量相等，产生氢气的质量相等，根据生成氢气的质量=，等质量的镁、铁和锌最终生成氢气的质量镁最大，铁大于锌，图像可以正确反映其对应操作中各量变化关系，故B正确；C、向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量，碳酸钠会先与稀盐酸反应，溶液的pH升高，再与氯化钙反应，溶液的pH不变，碳酸钠过量后，溶液的pH大于7，故C正确；D、氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，反应前，铜元素质量分数开始阶段不变，开始反应后，然后逐渐的增大，反应完毕不变，故D错误。故选：D。6．D【详解】A、向红墨水中加入活性炭，红色褪去，说明活性炭具有吸附性，错误；B、氧化铜具有氧化性，向灼热的CuO中通入CO，黑色粉末变成红色，说明CO具有还原性，错误；C、向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，快速产生大量气泡，是二氧化锰能加快该化学反应的速率，但不能提高氧气的产量，错误；D、向稀硫酸中加入锌粒，锌粒表面产生气泡，且速率适中，实验室可用该反应制氢气，正确。故选D。7．D【详解】A、生成CO2是实验结论不是实验现象，错误；B、红磷在氧气中燃烧，产生大量的烟，不是烟雾，错误；C、铁丝在空气中只能烧的通红，错误；D、镁条中加入一定浓度的稀盐酸，产生大量气泡，试管外壁发烫，正确。故选D。8．C【详解】A、通过足量的灼热铜粉，氧气与铜反应生成氧化铜固体，氮气不与铜粉反应，可以除去杂质且不引入新杂质，故A正确；B、泥沙不溶于水，NaCl溶于水，加水溶解，过滤后得到氯化钠溶液，蒸发结晶后得到氯化钠固体，故B正确；C、通过足量NaOH溶液，一氧化碳和NaOH不反应，二氧化碳和NaOH反应生成碳酸钠和水，没有除去杂质但除去了原物质，故C错误；D、加入足量氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，过滤除去过量的氧化铜得到硫酸铜溶液，可除去杂质，故D正确。故选C。9．C【详解】A、酒精和白醋的气味不同，可以闻气味鉴别，故A正确，不符合题意；B、白糖和食盐的味道不同，糖甜盐咸，可以尝味道进行鉴别，故B正确，不符合题意；C、水和白醋都为无色，看颜色不能鉴别它们，故C错误，符合题意；D、铁和铜的颜色不同，铁白铜红，观察颜色可以鉴别，故D正确，不符合题意．故选C．【点睛】本题主要考查了物质的鉴别与推断，了解物质的化学性质与物理性质的差别及应用．10．D【详解】A、硝酸铵溶于水吸热温度降低，硫酸铜溶于水水溶液为蓝色，氯化钠溶于水无现象，现象不同，可以鉴别，不符合题意；B、除去CaCl2溶液中的HCl，可以加入过量CaCO3，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，然后过滤除去多余的碳酸钙，不符合题意；C、氢氧化钠变质生成的是碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应产生白色沉淀，不符合题意；D、根据金属活动性顺，活动性由强到弱为Fe>Cu>Ag，三种金属加入氯化亚铁溶液中，都没有现象，不能比较金属活动性，符合题意。故选D。【点睛】只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。11．B【详解】A、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铜与稀硫酸不反应，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，说明铁比铜活泼，不符合题意；B、铁、铜都能与硝酸银反应，说明铁、铜比银活泼，但是无法验证铁、铜的金属活动性顺序，符合题意；C、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，不符合题意；D、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铜与稀盐酸不反应，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，说明铁比铜活泼，不符合题意。故选B。12．(1)煮沸(2)CuOH2O+CCO+H2(3)在不断地运动17(4)Na+、Cl【详解】（1）加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此生活中通过煮沸能降低水的硬度，故填：煮沸；（2）①长时间使用的铜制门环会发黑，是因为铜与氧气产生黑色的氧化铜，其化学式为CuO，故填：CuO；②水蒸气会与灼热的碳反应生成一氧化碳和氢气，反应符号表达式为H2O+CCO+H2，故填：H2O+CCO+H2；（3）①花香四溢，是因为花中含有的香味分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到花的香味，故填：在不断地运动；②每个氧原子含有8个质子，核外有8个电子，则每个中的电子数为2×8+1=17，故填：17；（4）氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成，故填：Na+、Cl。13．【详解】（1）锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，该反应的化学方程式为：；（2）已知，，且从氟到碘非金属活动性依次减弱，氟离子是氟原子得到一个电子后形成的，显1价，溴与氟属于同族元素，故溴离子也显1价，故溴单质与硫化钠反应生成溴化钠和硫，该反应的化学方程式为：。14．(1)硬度大隔绝空气（或氧气）和水(2)+6CO2(3)能【详解】（1）水龙头镀铬，耐磨，这是利用铬硬度大这一物理性质；由铁生锈的条件是铁与水、氧气接触可知，铁制品镀铬、表面刷漆都能防止锈蚀的共同原理是隔绝空气（或氧气）和水；（2）在CrO3中，由于氧显2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，则Cr的化合价为+6；根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为C：2；H：18；Cr：4；O：37；S：6；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为H：18；Cr：4；O：33；S：6；比较分析可知X中含有C和O元素，其原子个数分别为2，4；故X的化学式为CO2。（3）由题意可知，铬片放入稀盐酸中，铬片表面有气泡缓慢产生，说明了铬的活泼性大于氢，大于银，由此可判断：Cr能跟硝酸银溶液反应。15．(1)水/氧气氧气/水(2)混合物(3)合金的硬度比组成的纯金属的硬度大【详解】（1）铁制品生锈的过程，实际是铁跟空气中的水和氧气发生化学反应的过程，故填：水##氧气；氧气##水；（2）生铁是常用的合金，主要成分是铁，还含有碳等，属于混合物，故填：混合物；（3）将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显的划痕，说明合金的硬度比组成的纯金属的硬度大，故填：合金的硬度比组成的纯金属的硬度大。16．>><<=【详解】(1)人体中元素含量：O>N。(2)生铁含碳量一般为2.0%～4.5%，钢中含碳量一般为0.03%～2%，生铁的含碳量>钢的含碳量。(3)合金熔点一般比其各成分的要低，熔点：青铜<铜。(4)C2H2中氢元素的质量分数=×100%=7.69%；C2H4中氢元素的质量分数=×100%=14.28%；氢元素的质量分数：C2H2<C2H4；(5)足量的铁粉和锌粉分别和等量等质量分数的稀硫酸反应，酸完全反应，酸中氢元素全部转化为氢气，依据质量守恒定律可知，生成的氢气质量相等。足量的铁粉和锌粉分别和等量等质量分数的稀硫酸反应，产生的氢气量：Fe=Zn。17．(1)燃料（冶炼金属等）(2)Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4置换(3)8Al＋3Fe3O49Fe＋4Al2O3【详解】（1）B是密度最小的气体，则B是氢气，Fe点燃生成A，则A是四氧化三铁。氢气具有还原性,可用于冶炼金属，H2具有可燃性,可用作燃料。（2）反应③生成了金属单质Cu，可由Fe与CuSO4溶液反应得到，该反应的化学方程式为；该反应中反应物为单质和化合物，生成物也为单质和化合物，因此该反应为置换反应。（3）由分析可知，A为Fe3O4，Al与Fe3O4高温条件下反应生成铁与氧化铝，反应的化学方程式为。18．CuOH2SO4Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu【分析】根据生成物和反应条件推导反应物，应用到金属氧化物与酸的反应，金属活动顺序的规律。【详解】（1）在反应器1中，根据生成物为CuO可推导出在加热的条件下，铜在富氧空气中反应生成氧化铜，故化学式为：CuO；（2）在反应器2中，根据生成物中有CuSO4可推导出氧化铜和稀硫酸反应产生硫酸铜和水，加入的酸浸液为稀硫酸，故化学式为：H2SO4；（3）在反应器3中，由于溶液中含有CuSO4，在加入锌时，能与锌反应，通过置换反应达到分离的目的，故反应的化学方程式为：Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu。【点睛】本题涉及到了化学反应中的三种反应类型。反应器1中的反应是化合反应，即两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应；反应器2中的反应是复分解反应，即由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；反应器3中的反应是置换反应，即一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应。19．Al>