第4课常见的碱（原卷版）

第4课常见的碱学习目标学习目标课程标准学习目标常见的碱及其性质碱相关的反应碱的通性掌握常见的碱的性质碱的通性与相关反应方程式002预习导学1.什么是碱糊墙的石灰浆，碱水粽的碱水？涩味较重的食物、影响人体的植物（痛痒）2.碱具有哪些性质3.碱相关的化学反应003知识梳理一.碱有哪些性质：1.碱（可溶）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红2.碱（可溶）与酸性气体反应：2NaOH+SO2=

Na2SO3+H2O用来吸收大量使用化石燃料(主要是煤、石油)的工厂产生的废气中的二氧化硫3.碱与酸反应：生成盐和水：NaOH+HC1=NaCl+H2O4.碱（可溶）与盐反应：生成盐和水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH二.常见的碱：1.氢氧化钠：（1）俗称：烧碱、火碱、苛性钠（2）物理性质：常态下为白色固体，易潮解(暴露在空气中容易吸收空气中的水分，表面潮湿而逐步溶解),极易溶于水且放出大量的热，水溶液有滑腻感、有涩味。（3）化学性质：具有较强的腐蚀性，能腐蚀玻璃和皮肤等，具有碱的通性。（4）用途：重要的化工原料,应用于造纸制铝、制皂精炼石油等工业;生活中可用来除油污等。2.氢氧化钙：(1)俗称：熟石灰、消石灰。(2)物理性质：常态下为白色粉末状固体，微溶于水(3)化学性质：有腐蚀性，可用来检验二氧化碳，具有碱的通性(4)用途：重要的建筑材料，也是一种工业原料。可用来制作农药波尔多液还可以用于改良酸性土壤等。(5)氢氧化钙的制取：用生石灰与水反应可得：CaO+H2O=Ca(OH)23.氨水：(1)氨水是氨气（NH3）的水溶液，主要成分为NH3.H2O或NH4OH(2)物理性质：常态下为无色透明液体，有刺激性气味、易挥发。(3)化学性质：具有碱的通性，如氨水显碱性，能使指示剂变色，与酸反应生成铵盐可以用来制氮肥。震荡和加热均可产生刺激性气味的气体三.碱的通性：1.与指示剂反应（碱需可溶）：使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红2.碱与酸反应：生成盐和水NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O3.碱与非金属氧化物反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+SiO2=

Na2SiO3+H2O（碱与玻璃反应，所以碱溶液不能用玻璃塞）4.可溶性碱与可溶性盐反应生成不溶性碱或生成氨气3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaClNaOH+NH4Cl=NH3↑+H20+NaCl004探究提升1.碱与盐反应：制取氢氧化钠，检验铵态氮肥2.石灰浆粉刷3.酸性气体的吸收4.氢氧化钠变质的检验00501强化训练一、选择题1．下列物质的名称、俗名、化学式不完全一致的是（）A．氢氧化钠、烧碱、NaOH B．氢氧化钙、消石灰、Ca（OH）2C．氧化钙、熟石灰、CaO D．固态二氧化碳、干冰、CO22．现有下列4种物质：①浓盐酸、②石灰水、③浓硫酸、④氢氧化钠溶液，把它们长期露置在空气中，其中因发生化学变化而使溶液质量增加的是（）A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．④3．为研究碱的化学性质，小科进行了如下实验，试管中溶液红色始终不能褪去的是（

）A．B．C．D．4．（2023·金华一模）化学实验中某些有毒气体的泄露会危害身体健康，如图所示是改进后硫与铁反应的装置，避免了刺激性气体的外溢。对该装置同学们的讨论不合理的是（）

A．装置乙的设计具有防倒吸功能B．装置丙是用来收集乙中排出的液体C．装置乙中NaOH溶液与SO2反应生成Na2SO4D．装置甲中发生的反应属于化合反应5．学习了Ca（OH）2的性质后，小科编了一首《新石灰吟》：“千锤万凿出深山（开采：石灰石），烈火焚烧却是生（CaCO3CaO+CO2↑）。用水一泼就熟了[CaO+H2O=Ca（OH）2]，要留洁白在人间[Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O]”下列对这首诗所描述的化学知识的说法中，错误的是（）A．“千锤万凿出深山”是物理变化 B．“烈火焚烧却是生”是分解反应C．“用水一泼就熟了”是吸热反应 D．“要留洁白在人间”该反应可以检验CO26．期中科学试题）RbOH（氢氧化铷）与NaOH的性质相似，其碱性比NaOH强。下列关于RbOH性质的说法，正确的是（）A．RbOH溶液的pH小于7 B．RbOH能与CO2反应C．RbOH与硫酸反应生成RbSO4 D．RbOH不能与FeCl3溶液反应7．碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（）A．能使紫色石蕊溶液变蓝色B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀D．能与CO2反应生成水8．下列关于酸和碱的说法中不正确的是（）A．氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质相似，是因为其溶液中含有金属离子B．浓硫酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数减小C．澄清石灰水常用于检验二氧化碳气体D．氢氧化钠不能用于干燥二氧化碳气体9．用气体压力传感器研究二氧化碳与氢氧化钠的反应。图Ⅰ表示的是该实验的设计方案，图Ⅱ中曲线1和曲线2分别表示瓶1和瓶2内气压随时间的变化趋势。下列说法不正确的是

（

）A．曲线1说明1体积水约消耗1体积二氧化碳B．曲线1不能说明水和二氧化碳发生化学反应C．对比曲线1和曲线2可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应D．继续向瓶2中注入20mL稀盐酸，瓶内的气压一定能恢复到起始气压10．下列实际应用中，利用酸碱反应原理的是(

)①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸②用碳酸氢钠治疗胃酸过多③用熟石灰改良酸性土壤④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处(分泌出蚁酸)止痒。A．①② B．②③④ C．②③ D．①③④11．图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能得图2所示变化关系的是（

）A．甲 B．乙 C．丙 D．丁12．将足量的二氧化碳气体持续不断地通入澄清石灰水中时，通入的二氧化碳体积与产生沉淀质量变化符合下列图像(横轴为通入二氧化碳的体积，纵轴为沉淀质量)中的()A．B．C．D．13．已知浓硝酸、浓盐酸和浓氨水有较强的挥发性，并且气体的相对分子质量越小，扩散速度越快。某次气体扩散速度的实验中两种气体扩散时形成如图所示的白色烟环。对甲、乙两物质的判断，正确的是（）A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B．甲是浓氨水，乙是浓盐酸C．甲是氢氧化钠溶液，乙是浓盐酸 D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水二、填空题14．归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）（1）碱溶液能使无色酚酞溶液变。（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为，所以氢氧化钠必须保存。（3）请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质：（填“酸”“碱”或“盐”）。（4）碱溶液具有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有（填化学符号）。15．为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如下图，请完成下列问题。

（1）氢氧化钠俗称，具有强烈的，使用时必须十分小心，实验时最好戴防护装备。

（2）为了验证④，小丽将紫色石蕊溶液分别滴入氢氧化钠溶液和澄清石灰水中，溶液变成蓝色，原因是它们在水溶液中能电离出。（填化学符号）

（3）依据反应②，氢氧化钙溶液能与下列物质反应的是（填序号）。

A．稀硫酸

B．氯化钠溶液

C．硫酸铜溶液

D．碳酸钠溶液16．期未如图装置可以制造非常有趣的“化学喷泉”，将胶头滴管中的NaOH溶液挤入烧瓶内，在导管的尖嘴处就会形成美丽的“喷泉”。(1)该现象的出现，原因是烧瓶内发生化学反应而使瓶内气压减小，请写出反应的化学方程式：；(2)若将烧瓶中的CO2换成下面的四种气体，仍可产生“喷泉”现象的瓶是。A．SO2B．H2C．O2D．HCl17．某兴趣小组同学将制得的CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。CO2和NaOH是否发生了化学反应？（1）小明设计了甲、乙两个实验来验证CO2与NaOH发生了化学反应，如图所示。实验现象为：左边的软塑料瓶变瘪，右边的“瓶吞鸡蛋”。小虎同学认为上述实验是可行的，共同原理是。（2）小雯同学提出质疑，她认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了化学反应，其理由是。（3）小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入，观察到现象，从而证明CO2与NaOH已经发生了反应。三、探究题18．小明研究氢氧化钙化学性质，进行了如下两个实验。（1）实验过程中能观察到有白色沉淀生成的是实验。（填写图中的序号）（2）图乙表示实验③过程中溶液中离子种类在反应前后的变化，★表示的离子是。（3）实验结束后，将实验②和③试管中的废液倒入同一个烧杯中，发现沉淀消失，其原因是。19．CO2和NaOH溶液能发生反应，但看不到明显现象。某化学兴趣小组为验证CO2与NaOH溶液发生了反应，进行如下探究活动。【设计实验】（1）方案一：实验操作实验现象结论往盛有NaOH溶液的试管中通入CO2，然后滴入足量的CaCl2CO2与NaOH溶液发生了反应（2）方案二：按如图所示装置进行实验。实验操作实验现象结论打开活塞，挤压滴管CO2与NaOH溶液发生了反应【反思与评价】（3）有同学认为方案二根据实验现象不能得出CO2和NaOH溶液能发生反应的结论，还应再做对比实验，理由是。20．某兴趣小组为探究二氧化碳与氢氧化钠溶