苏教版化学高考试题及解答参考(2024年)

2024年苏教版化学高考复习试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列哪种物质在常温下是气态，并且是非金属元素组成的？A.氯气(Cl₂)B.铁(Fe)C.汞(Hg)D.硫(S)2、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A.氯化钠B.乙醇C.氮气D.聚乙烯3、下列哪种物质在水溶液中能完全电离？A.醋酸（CH₃COOH）B.硫酸（H₂SO₄）C.乙醇（C₂H₅OH）D.氨水（NH₃·H₂O）4、下列物质中，不属于碱的是（）A.氢氧化钠（NaOH）B.氢氧化钙（Ca(OH)₂）C.氢氧化铝（Al(OH)₃）D.氢氧化钾（KOH）5、下列有关元素周期表的说法正确的是：A、同一主族元素从上到下金属性逐渐减弱；B、同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强；C、最外层电子数相同的元素一定位于同一族；D、元素周期表共有7个周期，18个族。答案及解析：5、下列有关元素周期表的说法正确的是：A、同一主族元素从上到下金属性逐渐减弱；B、同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强；C、最外层电子数相同的元素一定位于同一族；D、元素周期表共有7个周期，18个族。6、下列关于化学键的描述中，正确的是：A、共价键只存在于非金属元素之间。B、离子键只存在于金属元素与非金属元素之间。C、金属元素与非金属元素之间只能形成离子键。D、所有含有共价键的化合物都是共价化合物。7、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应速率越快，反应所需时间越短B、反应速率与反应物的浓度无关C、反应速率可以用单位时间内反应物质量的变化来表示D、同一可逆反应的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比8、下列关于化学反应速率的叙述正确的是：A、反应速率与反应物的浓度成正比，与温度无关。B、反应速率越快，反应热越大。C、反应速率与反应物的质量成反比。D、反应速率越快，反应完成的时间越短。9、下列物质中，不属于电解质的是（）A.NaCl（熔融状态）B.H2SO4（水溶液）C.CaCO3（固态）D.HCl（水溶液）10、下列物质中，不属于同种元素的不同核素的是：A.氢的同位素氕、氘、氚B.氧的同位素氧气（O2）、臭氧（O3）C.碳的同位素碳-12、碳-14D.钠的同位素钠-23、钠-2411、下列物质中，属于非电解质的是：A、NaCl（氯化钠）B、HCl（氯化氢）C、CH3COOH（乙酸）D、C6H12O6（葡萄糖）12、下列物质中，不属于金属元素的是：A、钠（Na）B、铁（Fe）C、铝（Al）D、氢（H）13、下列关于原子结构和元素周期律的说法正确的是（）A.同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，因为核电荷数逐渐增加B.同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，因为电子层数逐渐增加C.元素的非金属性从左到右逐渐增强，从上到下逐渐减弱D.同周期元素的原子序数与其最高价氧化物的水化物的碱性成正比14、下列关于化学键的描述中，正确的是：A、离子键是由于原子间电子的转移形成的。B、共价键是由于原子间电子的共享形成的。C、金属键是由于金属原子中的自由电子与金属阳离子之间的静电作用形成的。D、氢键是一种特殊的离子键。15、下列关于化学键的说法中，正确的是：A、所有金属元素都能形成离子键。B、非金属元素之间只能形成共价键。C、离子键和共价键是化学键的两种基本类型。D、金属元素和非金属元素之间不能形成共价键。16、下列关于原子结构的描述正确的是：A、原子的核电荷数等于电子数，因为电子的质量等于质子的质量。B、电子云表示电子在原子核外的运动状态，其实质是电子在核外空间的分布密度。C、原子核内的中子数与质子数相等，原子的质量数等于质子数加中子数。D、原子的化学性质主要取决于原子核内的质子数。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：实验室里有一瓶无色透明的溶液，可能含有以下离子：Na+、K+、Cl-、NO3-、SO42-、CO32-。为确定该溶液中是否含有这些离子，进行了一系列实验，实验现象如下：1.向溶液中加入少量稀盐酸，未见气泡产生；2.向溶液中加入BaCl2溶液，出现白色沉淀；3.向溶液中加入AgNO3溶液，出现白色沉淀；4.向溶液中加入酚酞试液，溶液变红。请根据以上实验现象，回答以下问题：（1）根据实验现象1，该溶液中一定不含哪些离子？（2）根据实验现象2，该溶液中一定含有哪些离子？（3）根据实验现象3，该溶液中一定不含哪些离子？（4）根据实验现象4，该溶液中一定含有哪些离子？第二题题目：某化学兴趣小组为了探究NaCl溶液中是否存在Ag+离子，进行了以下实验：1.取少量NaCl溶液于试管中，加入几滴稀HCl溶液，观察到无明显现象。2.将步骤1中的溶液分成两份，分别加入下列试剂：加入少量Na2SO4溶液；加入少量K2CrO4溶液。请根据以上实验步骤和现象，回答以下问题：（1）若在步骤2a中观察到白色沉淀生成，说明NaCl溶液中存在哪种离子？（2）若在步骤2b中观察到黄色沉淀生成，说明NaCl溶液中存在哪种离子？（3）若步骤2a和2b中均无明显现象，说明NaCl溶液中是否含有Ag+离子？请说明理由。第三题题目：某工厂生产一种新型环保材料，主要成分是一种钙镁硅酸盐。为探究该材料的制备条件，实验室进行了如下实验：实验步骤：1.将一定量的石灰石（主要成分是碳酸钙）和石英（主要成分是二氧化硅）混合，加入适量的水。2.将混合物在高温下加热，使其反应生成所需的环保材料。3.将反应后的产物进行过滤、洗涤、干燥，得到环保材料。请回答以下问题：（1）写出实验步骤1中石灰石和石英可能发生的反应方程式。（2）在实验步骤2中，为什么需要加热？请简述加热对反应的影响。（3）实验步骤3中，为什么需要对产物进行过滤、洗涤和干燥？请分别解释。第四题题目：已知：A为一种常见的金属，B为一种非金属元素，C为一种常见的有机物。1.A与B在一定条件下反应生成一种白色固体D，该固体在空气中加热时变为红色固体E。2.C由B和另一种元素X组成，X元素在C中的化合价为+2。3.E与C在酸性条件下反应生成一种无色气体F。请回答以下问题：（1）写出A与B反应生成D的化学方程式，并指出D的化学名称。（2）写出C的化学式，并说明C中B元素的化合价。（3）写出E与C在酸性条件下反应生成F的化学方程式。2024年苏教版化学高考复习试题及解答参考一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列哪种物质在常温下是气态，并且是非金属元素组成的？A.氯气(Cl₂)B.铁(Fe)C.汞(Hg)D.硫(S)正确答案：A.氯气(Cl₂)解析：在选项中，氯气(Cl₂)是唯一一种由非金属元素组成的，在标准温度和压力下（即常温常压）呈现气态的物质。铁(Fe)和硫(S)虽然都是非金属元素，但它们在常温下是以固态形式存在的；而汞(Hg)，虽然是唯一的液态金属，在室温下存在，但它并不是由非金属元素组成。因此，正确答案是氯气(Cl₂)。2、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A.氯化钠B.乙醇C.氮气D.聚乙烯答案：D解析：本题考查有机高分子化合物的概念。有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机化合物，通常由许多单体分子通过共价键连接而成。A选项氯化钠是无机盐，B选项乙醇是有机小分子，C选项氮气是无机单质。而D选项聚乙烯是由许多乙烯单体分子通过加成聚合反应形成的高分子化合物，故选D。3、下列哪种物质在水溶液中能完全电离？A.醋酸（CH₃COOH）B.硫酸（H₂SO₄）C.乙醇（C₂H₅OH）D.氨水（NH₃·H₂O）答案：B.硫酸（H₂SO₄）解析：本题考查的是强电解质与弱电解质的概念及其在水溶液中的行为差异。在选项中，硫酸是一种强酸，在水中可以完全电离成氢离子（H⁺）和硫酸根离子（SO₄²⁻）。而醋酸是弱酸，部分电离；乙醇是非电解质，不会电离；氨水是弱碱，也仅部分电离。因此正确答案是B.硫酸（H₂SO₄）。4、下列物质中，不属于碱的是（）A.氢氧化钠（NaOH）B.氢氧化钙（Ca(OH)₂）C.氢氧化铝（Al(OH)₃）D.氢氧化钾（KOH）答案：C解析：碱是指在水溶液中电离出氢氧根离子（OH⁻）的化合物。选项A、B和D中的物质在水中电离时都会产生氢氧根离子，因此它们都是碱。而选项C中的氢氧化铝（Al(OH)₃）在水中的溶解度很小，几乎不电离出氢氧根离子，因此不属于碱。5、下列有关元素周期表的说法正确的是：A、同一主族元素从上到下金属性逐渐减弱；B、同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强；C、最外层电子数相同的元素一定位于同一族；D、元素周期表共有7个周期，18个族。答案及解析：5、下列有关元素周期表的说法正确的是：A、同一主族元素从上到下金属性逐渐减弱；B、同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强；C、最外层电子数相同的元素一定位于同一族；D、元素周期表共有7个周期，18个族。答案：B解析：选项A错误，实际上同一主族元素从上到下金属性逐渐增强；选项C错误，最外层电子数相同的元素不一定位于同一族，如He与碱金属；选项D错误，元素周期表共有7个主周期，但通常说的18族是指包括了主族、副族以及0族在内的族数，实际上按照IUPAC定义有16个族；因此正确答案为B，同一周期元素从左到右原子半径减小，得电子能力增强，即非金属性逐渐增强。6、下列关于化学键的描述中，正确的是：A、共价键只存在于非金属元素之间。B、离子键只存在于金属元素与非金属元素之间。C、金属元素与非金属元素之间只能形成离子键。D、所有含有共价键的化合物都是共价化合物。答案：B解析：A选项错误，共价键也可以存在于金属和非金属元素之间，如氯化铝（AlCl3）中就含有共价键；C选项错误，金属元素与非金属元素之间既可以形成离子键，也可以形成共价键，如氯化铝中就含有共价键；D选项错误，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氯化氢（HCl）是共价化合物，而氯化铝（AlCl3）是离子化合物。因此，正确答案是B，离子键只存在于金属元素与非金属元素之间。7、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应速率越快，反应所需时间越短B、反应速率与反应物的浓度无关C、反应速率可以用单位时间内反应物质量的变化来表示D、同一可逆反应的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比答案：D解析：选项A错误，反应速率与反应所需时间成反比，但不是简单的快慢关系；选项B错误，反应速率通常与反应物的浓度有关；选项C错误，反应速率通常用单位时间内反应物浓度的变化来表示；选项D正确，同一可逆反应的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比。8、下列关于化学反应速率的叙述正确的是：A、反应速率与反应物的浓度成正比，与温度无关。B、反应速率越快，反应热越大。C、反应速率与反应物的质量成反比。D、反应速率越快，反应完成的时间越短。答案：D解析：反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物的产生量。反应速率与反应物的浓度、温度、催化剂等因素有关。选项A错误，因为反应速率与反应物的浓度成正比，但与温度有关；选项B错误，反应速率与反应热无直接关系；选项C错误，反应速率与反应物的质量成正比；选项D正确，因为反应速率越快，反应完成的时间越短。9、下列物质中，不属于电解质的是（）A.NaCl（熔融状态）B.H2SO4（水溶液）C.CaCO3（固态）D.HCl（水溶液）答案：C解析：电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。A项中的NaCl在熔融状态下会电离出Na+和Cl-离子，能导电，是电解质；B项中的H2SO4在水溶液中会电离出H+和HSO4-，能导电，是电解质；D项中的HCl在水溶液中会电离出H+和Cl-，能导电，是电解质。而C项中的CaCO3在固态下不导电，因为它在固态时不会电离出自由移动的离子，所以不属于电解质。因此，正确答案是C。10、下列物质中，不属于同种元素的不同核素的是：A.氢的同位素氕、氘、氚B.氧的同位素氧气（O2）、臭氧（O3）C.碳的同位素碳-12、碳-14D.钠的同位素钠-23、钠-24答案：B解析：A选项中的氕、氘、氚都是氢的同位素，质子数相同，中子数不同。C选项中的碳-12、碳-14质子数相同，中子数不同。D选项中的钠-23、钠-24质子数相同，中子数不同。而B选项中的氧气（O2）和臭氧（O3）虽然都是由氧元素组成，但由于它们的分子结构不同，因此不属于同种元素的不同核素。11、下列物质中，属于非电解质的是：A、NaCl（氯化钠）B、HCl（氯化氢）C、CH3COOH（乙酸）D、C6H12O6（葡萄糖）答案：D解析：非电解质是指在水溶液中或熔融状态下不导电的化合物。A、B、C选项均为电解质，它们在水溶液中可以电离出离子，从而导电。而D选项的葡萄糖在水溶液中不会电离，因此属于非电解质。12、下列物质中，不属于金属元素的是：A、钠（Na）B、铁（Fe）C、铝（Al）D、氢（H）答案：D解析：在所给选项中，钠、铁和铝都是金属元素，而氢是非金属元素。因此，正确答案是D、氢（H）。13、下列关于原子结构和元素周期律的说法正确的是（）A.同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，因为核电荷数逐渐增加B.同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，因为电子层数逐渐增加C.元素的非金属性从左到右逐渐增强，从上到下逐渐减弱D.同周期元素的原子序数与其最高价氧化物的水化物的碱性成正比答案：B解析：选项A中，同周期元素原子半径确实从左到右逐渐减小，但这是由于原子核对电子的吸引力增强，而不是因为核电荷数增加。选项C中，非金属性从左到右逐渐增强，从上到下逐渐减弱，这是错误的。选项D中，原子序数与其最高价氧化物的水化物的碱性没有直接关系。选项B正确，因为同主族元素从上到下电子层数增加，原子半径增大。14、下列关于化学键的描述中，正确的是：A、离子键是由于原子间电子的转移形成的。B、共价键是由于原子间电子的共享形成的。C、金属键是由于金属原子中的自由电子与金属阳离子之间的静电作用形成的。D、氢键是一种特殊的离子键。答案：B解析：共价键是由于两个原子之间通过共享电子对形成的，因此选项B正确。选项A描述了离子键的形成过程，离子键是由阳离子和阴离子通过静电作用形成的，所以A错误。选项C描述了金属键的形成过程，金属键是由金属原子中的自由电子与金属阳离子之间的静电作用形成的，所以C错误。选项D描述了氢键，但氢键并不是离子键，而是一种分子间的作用力，所以D错误。15、下列关于化学键的说法中，正确的是：A、所有金属元素都能形成离子键。B、非金属元素之间只能形成共价键。C、离子键和共价键是化学键的两种基本类型。D、金属元素和非金属元素之间不能形成共价键。答案：C解析：A选项错误，因为并非所有金属元素都能形成离子键，例如铝和氯形成的AlCl3就是共价化合物。B选项错误，因为非金属元素之间可以形成离子键，如铵盐。D选项错误，因为金属元素和非金属元素之间可以形成共价键，如氯化铝（AlCl3）。C选项正确，离子键和共价键是化学键的两种基本类型。16、下列关于原子结构的描述正确的是：A、原子的核电荷数等于电子数，因为电子的质量等于质子的质量。B、电子云表示电子在原子核外的运动状态，其实质是电子在核外空间的分布密度。C、原子核内的中子数与质子数相等，原子的质量数等于质子数加中子数。D、原子的化学性质主要取决于原子核内的质子数。答案：B解析：选项A错误，因为电子的质量远小于质子的质量；选项B正确，电子云确实表示电子在原子核外的运动状态，是电子在核外空间的分布密度；选项C错误，原子核内的中子数不一定与质子数相等；选项D错误，原子的化学性质主要取决于最外层电子数。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：实验室里有一瓶无色透明的溶液，可能含有以下离子：Na+、K+、Cl-、NO3-、SO42-、CO32-。为确定该溶液中是否含有这些离子，进行了一系列实验，实验现象如下：1.向溶液中加入少量稀盐酸，未见气泡产生；2.向溶液中加入BaCl2溶液，出现白色沉淀；3.向溶液中加入AgNO3溶液，出现白色沉淀；4.向溶液中加入酚酞试液，溶液变红。请根据以上实验现象，回答以下问题：（1）根据实验现象1，该溶液中一定不含哪些离子？（2）根据实验现象2，该溶液中一定含有哪些离子？（3）根据实验现象3，该溶液中一定不含哪些离子？（4）根据实验现象4，该溶液中一定含有哪些离子？答案：（1）该溶液中一定不含CO3^2-离子。（2）该溶液中一定含有SO4^2-离子。（3）该溶液中一定不含Cl-离子。（4）该溶液中一定含有Na+、K+离子。解析：（1）根据实验现象1，加入稀盐酸未见气泡产生，说明溶液中不含CO32-离子，因为CO32-与H+反应会产生CO2气体。（2）根据实验现象2，加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明溶液中存在SO4^2-离子，因为BaSO4是难溶于水的白色沉淀。（3）根据实验现象3，加入AgNO3溶液出现白色沉淀，但由于已加入BaCl2溶液，可能产生的是AgCl沉淀，因此不能确定原溶液中是否含有Cl-离子。但由于SO42-与Ba2+已经反应生成沉淀，且Ag+与SO42-也会生成白色沉淀Ag2SO4，所以可以推断原溶液中不含Cl-离子。（4）根据实验现象4，加入酚酞试液溶液变红，说明溶液呈碱性，因此一定含有能产生OH-的离子，即Na+或K+。由于无法确定是哪种金属离子，因此只能确定含有Na+或K+中的一种。第二题题目：某化学兴趣小组为了探究NaCl溶液中是否存在Ag+离子，进行了以下实验：1.取少量NaCl溶液于试管中，加入几滴稀HCl溶液，观察到无明显现象。2.将步骤1中的溶液分成两份，分别加入下列试剂：加入少量Na2SO4溶液；加入少量K2CrO4溶液。请根据以上实验步骤和现象，回答以下问题：（1）若在步骤2a中观察到白色沉淀生成，说明NaCl溶液中存在哪种离子？（2）若在步骤2b中观察到黄色沉淀生成，说明NaCl溶液中存在哪种离子？（3）若步骤2a和2b中均无明显现象，说明NaCl溶液中是否含有Ag+离子？请说明理由。答案：（1）若在步骤2a中观察到白色沉淀生成，说明NaCl溶液中存在Ag+离子。（2）若在步骤2b中观察到黄色沉淀生成，说明NaCl溶液中存在Ag+离子。（3）若步骤2a和2b中均无明显现象，说明NaCl溶液中不含有Ag+离子。理由是：若溶液中含有Ag+离子，则在步骤2a中加入Na2SO4溶液会生成白色沉淀Ag2SO4，在步骤2b中加入K2CrO4溶液会生成黄色沉淀Ag2CrO4。但实验中两种试剂加入后均无明显现象，说明溶液中不存在能与SO42-或CrO42-反应生成沉淀的Ag+离子。解析：（1）根据Ag+与SO42-反应生成白色沉淀Ag2SO4的化学反应，若观察到白色沉淀，则说明溶液中含有Ag+离子。（2）根据Ag+与CrO42-反应生成黄色沉淀Ag2CrO4的化学反应，若观察到黄色沉淀，则说明溶液中含有Ag+离子。（3）根据上述两种沉淀反应的原理，若两种试剂加入后均无明显现象，说明溶液中不含有Ag+离子，因为Ag+离子会与SO42-或CrO42-反应生成沉淀。第三题题目：某工厂生产一种新型环保材料，主要成分是一种钙镁硅酸盐。为探究该材料的制备条件，实验室进行了如下实验：实验步骤：1.将一定量的石灰石（主要成分是碳酸钙）和石英（主要成分是二氧化硅）混合，加入适量的水。2.将混合物在高温下加热，使其反应生成所需的环保材料。3.将反应后的产物进行过滤、洗涤、干燥，得到环保材料。请回答以下问题：（1）写出实验步骤1中石灰石和石英可能发生的反应方程式。（2）在实验步骤2中，为什么需要加热？请简述加热对反应的影响。（3）实验步骤3中，为什么需要对产物进行过滤、洗涤和干燥？请分别解释。答案：（1）CaCO₃+SiO₂→CaSiO₃+CO₂↑（2）加热可以提高反应速率，使反应在较短时间内完成。同时，加热可以使碳酸钙分解，释放出二氧化碳，有利于生成硅酸钙。（3）过滤可以去除