河南省信阳市化学高考试卷及解答参考

河南省信阳市化学高考仿真试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于有机高分子化合物的是：A、CO2（干冰）B、H2O（水）C、CH4（甲烷）D、NaCl（氯化钠）2、下列关于物质的量和摩尔质量的说法，正确的是：A.摩尔质量就是该物质的质量B.1mol的任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子C.物质的量是指物质中所含微观粒子的数量D.摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量3、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是：A.聚乙烯B.聚丙烯C.聚氯乙烯D.水玻璃4、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.MgOB.SiO₂C.Al₂O₃D.Fe₂O₃5、下列关于化学物质的描述，正确的是：A.硫酸铜晶体中，铜离子的配位数是2。B.氯化氢溶于水后，溶液呈酸性，是因为HCl在水中完全电离。C.氢氧化钠溶液中，加入酚酞指示剂后呈红色，说明溶液中氢离子浓度较高。D.金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应是吸热反应。6、在下列反应中，既是氧化还原反应又是置换反应的是：A、Fe+CuSO4→FeSO4+CuB、NaOH+HCl→NaCl+H2OC、CaCO3→CaO+CO2↑D、H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O7、下列关于物质的描述，正确的是（）A、金刚石和石墨都是碳元素的单质，但它们的物理性质不同，因为碳原子在它们中的排列方式不同。B、氢氧化钠溶液显碱性，是因为它在水中电离产生了大量的氢氧根离子。C、一氧化碳和二氧化碳的分子式相同，但它们的化学性质不同，是因为它们分子的结构相同。D、金属镁在空气中燃烧生成氧化镁，是因为镁元素在氧气中得到了氧元素。8、下列关于化学反应速率的说法，哪一项是正确的？A.反应物浓度越高，反应速率越慢。B.温度升高总是会降低化学反应的速率。C.催化剂能够改变一个反应的平衡位置。D.对于给定的反应，增加压力可以提高气体参与反应的速率。9、下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A、在原子中，质子数等于中子数，因此质子数越多，原子核越稳定。B、电子在原子核外分层排布，离核越远的电子层，电子能量越高。C、同位素是指质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子。D、原子核的体积越大，原子核的束缚能越大。10、已知某元素的原子序数为15，在周期表中属于哪个主族，并且该元素的最高价氧化物对应的水合物是什么类型的酸？A、IIA族；强酸B、VA族；弱酸C、VIA族；强酸D、IVA族；弱酸11、在下列物质中，属于非电解质的是（）A.氯化钠溶液B.冰醋酸C.氢氧化钠D.乙醇12、在一定条件下，对于可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，当达到化学平衡时，下列哪项描述是正确的？A.反应物A和B的浓度与生成物C的浓度相等B.反应物A和B完全转化成了生成物CC.正反应速率与逆反应速率相等，且均不为零D.容器内A、B、C三种气体的总物质的量不再随时间改变13、下列关于化学键和化合物的叙述正确的是：A、非金属元素之间形成的化学键一定是共价键。B、离子化合物中一定含有金属元素和非金属元素。C、金属元素和非金属元素之间形成的化学键一定是离子键。D、共价键形成的化合物一定是非电解质。14、下列关于化学物质的说法中，正确的是：A、所有金属都能在氧气中燃烧。B、电解水时，生成的氢气和氧气的体积比是2：1。C、任何情况下，二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊。D、所有酸碱中和反应都放出热量。15、下列关于化学实验操作的叙述中，正确的是：A.用pH试纸测定未知溶液的pH时，应将试纸直接浸入待测液中B.在进行过滤操作时，应确保滤纸紧贴漏斗内壁，滤液从滤纸边缘流出C.配制一定物质的量浓度的溶液时，应在烧杯中溶解溶质，然后在容量瓶中定容D.在实验室进行蒸馏操作时，应将冷却水从下口进入冷凝管，从上口流出16、在下列物质中，属于有机物的是：A.H2OB.NaClC.CH4D.CO2二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：1.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法中，正确的是（）A.增大压强，所有气体反应的速率都会增大B.升高温度，所有化学反应的平衡都会向吸热方向移动C.增大反应物的浓度，化学反应速率一定增大D.对于可逆反应，当反应达到平衡时，正反应和逆反应的速率相等，且不为零第二题题目：某有机物A的分子式为C4H8，A在空气中完全燃烧后生成CO2和H2O。请回答以下问题：（1）根据A的分子式，推测A的可能结构简式，并写出其结构式。（2）A与Br2发生加成反应后，生成物B的分子式为C4H8Br2。推测B的结构简式，并说明该反应的类型。（3）A在特定条件下发生氧化反应，生成产物C。C的分子式为C4H8O2。推测C的可能结构简式，并写出其可能的结构式。第三题题目：某工厂生产一种新型环保材料，其主要成分是一种金属氧化物。为了研究该氧化物的性质，实验室进行了以下实验：实验一：将一定量的该氧化物粉末加入足量的稀盐酸中，完全反应后，溶液中只有氯离子和金属阳离子。实验二：取实验一中反应后的溶液，加入过量氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，继续加入氢氧化钠溶液，白色沉淀部分溶解。实验三：将实验一中反应后的溶液蒸干，得到白色固体。1.根据实验一，推断该金属氧化物的化学式。2.写出实验二中金属离子与氢氧化钠反应的化学方程式。3.根据实验三，解释白色固体的可能组成。第四题题目：某工厂生产一种新型环保材料，其化学反应方程式为：2A+3B→C+2D。已知A、B、C、D的摩尔质量分别为M(A)、M(B)、M(C)、M(D)。若30g的A和50g的B恰好完全反应，求：（1）生成物C的质量是多少克？（2）若已知M(A)=40g/mol，M(B)=60g/mol，求M(C)和M(D)的取值范围。河南省信阳市化学高考仿真试卷及解答参考一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于有机高分子化合物的是：A、CO2（干冰）B、H2O（水）C、CH4（甲烷）D、NaCl（氯化钠）答案：C解析：有机高分子化合物是指由碳原子构成的相对分子质量较大的化合物。选项中，CH4（甲烷）是有机物，但不是高分子化合物；NaCl（氯化钠）是无机物；CO2（干冰）和H2O（水）也都是无机物。因此，正确答案是C、CH4（甲烷），但请注意，CH4并不是高分子化合物，这里可能存在题目设置的错误。如果按照有机高分子化合物来选择，应选择相对分子质量较大的有机物，如蛋白质、聚乙烯等。2、下列关于物质的量和摩尔质量的说法，正确的是：A.摩尔质量就是该物质的质量B.1mol的任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子C.物质的量是指物质中所含微观粒子的数量D.摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量答案：B解析：选项A错误，因为摩尔质量定义为1摩尔某物质的质量（单位是g/mol），而不是单指物质的质量。选项B正确，根据定义，1摩尔任何物质包含的粒子数目都是阿伏伽德罗常数，约为6.02×10^23个。选项C错误，虽然描述接近于对物质的量的理解，但更准确地说，物质的量是用来表示构成物质的基本单元数量的物理量，基本单元可以是原子、分子等。选项D虽然表述了摩尔质量和相对分子质量/相对原子质量之间的关系，但是它没有说明这是在以克每摩尔(g/mol)作为单位时成立的关系，因此不够严谨。正确的说法应该是摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，并且其单位必须是g/mol。3、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是：A.聚乙烯B.聚丙烯C.聚氯乙烯D.水玻璃答案：D解析：有机高分子化合物是指由碳、氢、氧等元素组成的高分子化合物。在选项中，聚乙烯、聚丙烯和聚氯乙烯都是有机高分子化合物，而水玻璃（硅酸钠的水溶液）是一种无机化合物，不属于有机高分子化合物。因此，正确答案是D。4、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.MgOB.SiO₂C.Al₂O₃D.Fe₂O₃答案：C.Al₂O₃解析：Al₂O₃(氧化铝)是一种两性氧化物，这意味着它可以与酸（如盐酸）反应形成盐和水，也可以与碱（如氢氧化钠溶液）反应形成盐和水。而其他选项中，MgO和Fe₂O₃是碱性氧化物，它们只与酸反应；SiO₂是酸性氧化物，它主要与碱反应。因此正确答案是C.Al₂O₃。5、下列关于化学物质的描述，正确的是：A.硫酸铜晶体中，铜离子的配位数是2。B.氯化氢溶于水后，溶液呈酸性，是因为HCl在水中完全电离。C.氢氧化钠溶液中，加入酚酞指示剂后呈红色，说明溶液中氢离子浓度较高。D.金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应是吸热反应。答案：B解析：A选项中，硫酸铜晶体中铜离子的配位数是4，而不是2；C选项中，氢氧化钠溶液中加入酚酞指示剂后呈红色，说明溶液中氢氧根离子浓度较高，而不是氢离子浓度；D选项中，金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应是放热反应，而不是吸热反应。B选项中，氯化氢溶于水后，溶液呈酸性，是因为HCl在水中完全电离，生成H+和Cl-离子，导致溶液酸性增强，因此B选项正确。6、在下列反应中，既是氧化还原反应又是置换反应的是：A、Fe+CuSO4→FeSO4+CuB、NaOH+HCl→NaCl+H2OC、CaCO3→CaO+CO2↑D、H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O答案：A解析：选项A中的反应涉及铁与硫酸铜溶液的反应，铁失去电子被氧化成亚铁离子，而铜离子得到电子被还原成金属铜，符合氧化还原反应的特点；同时该反应也是单质置换化合物中的元素，因此是一个置换反应。选项B、C、D均为非氧化还原反应，其中选项B和D属于酸碱中和反应，而选项C属于分解反应。7、下列关于物质的描述，正确的是（）A、金刚石和石墨都是碳元素的单质，但它们的物理性质不同，因为碳原子在它们中的排列方式不同。B、氢氧化钠溶液显碱性，是因为它在水中电离产生了大量的氢氧根离子。C、一氧化碳和二氧化碳的分子式相同，但它们的化学性质不同，是因为它们分子的结构相同。D、金属镁在空气中燃烧生成氧化镁，是因为镁元素在氧气中得到了氧元素。答案：A解析：金刚石和石墨都是碳元素的单质，但它们的物理性质不同，如金刚石硬度大，而石墨软。这是因为碳原子在金刚石中是以四面体结构排列，而在石墨中是以层状结构排列。选项A正确。选项B中，氢氧化钠溶液显碱性是因为它在水中电离产生了大量的氢氧根离子，而不是因为得到了氧元素。选项C中，一氧化碳和二氧化碳的分子式不同，分别为CO和CO2，它们的化学性质不同是因为分子结构不同。选项D中，金属镁在空气中燃烧生成氧化镁，是因为镁元素与氧气反应生成了氧化镁，而不是镁元素得到了氧元素。因此，正确答案为A。8、下列关于化学反应速率的说法，哪一项是正确的？A.反应物浓度越高，反应速率越慢。B.温度升高总是会降低化学反应的速率。C.催化剂能够改变一个反应的平衡位置。D.对于给定的反应，增加压力可以提高气体参与反应的速率。答案：D解析：选项A错误，因为根据碰撞理论，反应物浓度越高，单位体积内分子数量越多，有效碰撞的机会也越多，从而导致反应速率加快。选项B错误，温度升高通常意味着粒子平均动能增大，使得更多粒子达到或超过活化能，因此反应速率一般会随着温度上升而增加。选项C错误，催化剂的作用是通过提供一条具有较低活化能的新路径来加速化学反应过程，但不会改变反应的热力学性质，即不会移动化学平衡的位置。选项D正确，在涉及气体的化学反应中，当其它条件保持不变时，增大系统的总压强（通常是通过减小容器体积实现），相当于增加了气体分子之间的相互作用机会，这将导致反应速率提升。这一点对于那些有气体作为反应物或产物的反应尤为重要。9、下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A、在原子中，质子数等于中子数，因此质子数越多，原子核越稳定。B、电子在原子核外分层排布，离核越远的电子层，电子能量越高。C、同位素是指质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子。D、原子核的体积越大，原子核的束缚能越大。答案：C解析：A选项错误，原子核的稳定性不仅取决于质子数，还与中子数有关，当质子数与中子数的比例适当，原子核才稳定。B选项错误，离核越远的电子层，电子能量越高，但并非所有电子都在离核较远的电子层。C选项正确，同位素确实是指质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子。D选项错误，原子核的体积越大，原子核的束缚能不一定越大，因为束缚能还与核力、核子之间的相互作用有关。10、已知某元素的原子序数为15，在周期表中属于哪个主族，并且该元素的最高价氧化物对应的水合物是什么类型的酸？A、IIA族；强酸B、VA族；弱酸C、VIA族；强酸D、IVA族；弱酸答案：B解析：根据元素的原子序数为15，可以确定这是磷（P）。磷位于周期表中的第三周期VA族。磷的最高价氧化物对应的水合物是磷酸（H₃PO₄）。磷酸是一种中强酸，但相较于硫酸或硝酸等，其酸性较弱，因此可以认为它是一种弱酸。因此正确选项是B，VA族；弱酸。11、在下列物质中，属于非电解质的是（）A.氯化钠溶液B.冰醋酸C.氢氧化钠D.乙醇答案：D解析：非电解质是指在水中或熔融状态下不导电的物质。选项A氯化钠溶液是电解质，因为它在水中电离成Na+和Cl-离子；选项B冰醋酸是弱电解质，部分电离成H+和CH3COO-离子；选项C氢氧化钠是强电解质，在水中完全电离成Na+和OH-离子。而选项D乙醇在水溶液中不电离，因此不导电，属于非电解质。12、在一定条件下，对于可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，当达到化学平衡时，下列哪项描述是正确的？A.反应物A和B的浓度与生成物C的浓度相等B.反应物A和B完全转化成了生成物CC.正反应速率与逆反应速率相等，且均不为零D.容器内A、B、C三种气体的总物质的量不再随时间改变【答案】C【解析】在化学平衡状态下，正向反应和逆向反应同时进行，并且它们的速率相等。这意味着虽然反应看起来停止了变化（宏观上），但实际上分子层面仍然有动态的变化发生。选项A错误，因为平衡并不意味着所有物质的浓度相同，而是指各组分的浓度比值保持恒定。选项B错误，因为在可逆反应中，反应物不可能完全转化为产物；总有部分反应物存在。选项D虽然正确指出系统内总量不变，但这不是平衡状态的本质特征。平衡的核心在于正逆反应速率相等（C选项），这保证了体系内的成分比例稳定不变。因此，正确答案是C。13、下列关于化学键和化合物的叙述正确的是：A、非金属元素之间形成的化学键一定是共价键。B、离子化合物中一定含有金属元素和非金属元素。C、金属元素和非金属元素之间形成的化学键一定是离子键。D、共价键形成的化合物一定是非电解质。答案：D解析：选项A错误，非金属元素之间形成的化学键可能是共价键，也可能是离子键；选项B错误，离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl；选项C错误，金属元素和非金属元素之间形成的化学键可能是离子键，也可能是共价键；选项D正确，共价键形成的化合物在水中或熔融状态下一般不导电，属于非电解质。14、下列关于化学物质的说法中，正确的是：A、所有金属都能在氧气中燃烧。B、电解水时，生成的氢气和氧气的体积比是2：1。C、任何情况下，二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊。D、所有酸碱中和反应都放出热量。答案：B解析：选项A错误，因为并非所有金属都能在氧气中燃烧，例如金在常温下不与氧气反应。选项C错误，因为并非所有情况下二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，只有在一定浓度下才能发生这种反应。选项D错误，因为并非所有酸碱中和反应都放出热量，有些中和反应是吸热反应。选项B正确，根据电解水的化学反应方程式2H₂O→2H₂+O₂，生成的氢气和氧气的体积比确实是2：1。15、下列关于化学实验操作的叙述中，正确的是：A.用pH试纸测定未知溶液的pH时，应将试纸直接浸入待测液中B.在进行过滤操作时，应确保滤纸紧贴漏斗内壁，滤液从滤纸边缘流出C.配制一定物质的量浓度的溶液时，应在烧杯中溶解溶质，然后在容量瓶中定容D.在实验室进行蒸馏操作时，应将冷却水从下口进入冷凝管，从上口流出答案：C解析：A选项错误，因为将pH试纸直接浸入待测液中会导致试纸污染。B选项错误，过滤时应让滤液从滤纸中间流出，以避免滤液从滤纸边缘流出造成滤液浑浊。C选项正确，配制溶液时应在烧杯中溶解溶质，然后在容量瓶中定容，以确保溶液浓度准确。D选项错误，蒸馏时冷却水应从上口进入冷凝管，从下口流出，以提高冷凝效果。16、在下列物质中，属于有机物的是：A.H2OB.NaClC.CH4D.CO2答案：C解析：有机物是指含碳的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外）。选项A的水（H2O）是无机物，选项B的氯化钠（NaCl）是无机物，选项C的甲烷（CH4）是有机物，选项D的二氧化碳（CO2）是无机物。因此，正确答案是C。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：1.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法中，正确的是（）A.增大压强，所有气体反应的速率都会增大B.升高温度，所有化学反应的平衡都会向吸热方向移动C.增大反应物的浓度，化学反应速率一定增大D.对于可逆反应，当反应达到平衡时，正反应和逆反应的速率相等，且不为零答案：D解析：A.增大压强会影响气体反应的速率，但并非所有气体反应的速率都会增大。对于有固体或纯液体参与的反应，压强变化对反应速率没有影响。B.升高温度，对于放热反应，平衡会向吸热方向移动；对于吸热反应，平衡会向放热方向移动。因此，这个说法不全面。C.增大反应物的浓度，确实会增大化学反应的速率，但前提是反应速率与反应物浓度成正比。对于复杂的反应机制，这一关系可能不成立。D.对于可逆反应，当反应达到平衡时，正反应和逆反应的速率相等，且不为零。这是化学平衡状态的定义。因此，这个说法是正确的。第二题题目：某有机物A的分子式为C4H8，A在空气中完全燃烧后生成CO2和H2O。请回答以下问题：（1）根据A的分子式，推测A的可能结构简式，并写出其结构式。（2）A与Br2发生加成反应后，生成物B的分子式为C4H8Br2。推测B的结构简式，并说明该反应的类型。（3）A在特定条件下发生氧化反应，生成产物C。C的分子式为C4H8O2。推测C的可能结构简式，并写出其可能的结构式。答案：（1）A的可能结构简式为CH2=CHCH2CH3或CH3CH=CHCH3。其结构式如下：CH2=CHCH2CH3：HHHH||||H-C=C-C-C-H||||HHHHCH3CH=CHCH3：HHHH||||H-C-C=C-C-H||||HHHH（2）B的结构简式为CH2BrCH2CH2CH2Br。该反应类型为加成反应。（3）C的可能结构简式为CH3CH2COOH或CH3CH=CHCOOH。其结构式如下：CH3CH2COOH：HHHH||||H-C-C-C-O-H||||HHHHCH3CH=CHCOOH：HHHH||||H-C=C-C-O-H||||HHHH解析：（1）由于A的分子式为C4H8，说明A为烯烃或环烷烃。烯烃的结构简式为CH2=CHCH2CH3或CH3CH=CHCH3。（2）A与Br2发生加成反应，说明A中含有碳碳双键。B的分子式为C4H8Br2，说明A中的碳碳双键与Br2发生加成反应，生成了B。因此，B的结构简式为CH2BrCH2CH2CH2Br。（3）C的分子式为C4H8O2，说明C中含有羧基或羟基。根据A的结构，推测C的可能结构简式为CH3CH2COOH或CH3CH=CHCOOH。第三题题目：某工厂生产一种新型环保材料，其主要成分是一种金属氧化物。为了研究该氧化物的性质，实验室进行了以下实验：实验一：将一定量的该氧化物粉末加入足量的稀盐酸中，完全反应后，溶液中只有氯离子和金属阳离子。实验二：取实验一中反应后的溶液，加入过量氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，继续加入氢氧化钠溶液，白色沉淀部分溶解。实验三：将实验一中反应后的溶液蒸干，得到白色固体。1.根据实验一，推断该金属氧化物的化学式。2.写出实验二中金属离子与氢氧化钠反应的化学方程式。3.根据实验三，解释白色固体的可能组成。答案：1.该金属氧化物的化学式为M2O3（其中M代表金属元素）。2.金属离子与氢氧化钠反应的化学方程式为：2M^3++6NaOH→2M(OH)3↓+6Na^+3.白色固体的可能组成为M(OH)3（氢氧化金属）和NaCl（氯化钠）。解析：1.根据实验一，氧化物与稀盐酸反应后溶液中只有氯离子和金属阳离子，说明金属氧化物与盐酸反应生成了金属氯化物和水。由于溶液中只有氯离子和金属阳离子，且金属阳离子为三价，因此推断金属氧化物的化学式为M2O3。2.在实验二中，加入过量氢氧化钠溶液后出现白色沉淀，说明金属离子与氢氧化钠反应生成了氢氧化物沉淀。由于金属离子为三价，其与氢氧化钠的反应方程式为2M^3++6NaOH→2M(OH)3↓+6Na^+。3.在实验三中，将反应后的溶液蒸干，得到白色固体。这个白色固体可能是由于金属离子与氢氧化钠反应生成的氢氧化物M(OH)3，以及由于氢氧化钠过量，可能还有未反应的氢氧化钠。而氯化钠在蒸干过程中会随着水分的蒸发而消失，因此白色固体中不含氯化钠。但是，由于实验一中金属离子与氢氧化钠反应生成的氢氧化物M(OH)3在过量的氢氧化钠中可能发生部分溶解，因此白色固体可能只含有M(OH)3，也可能含有未溶解的M(OH)3和溶解的NaOH。第四题题目：某工