高考化学第二轮复习导学案

（答案见：另一文档：导学案、作业纸参考答案（全））

第1讲物质的组成、变化、分类（含胶体）和化学用语

【考试说明】

1.理解分子、原子、离子等的含义。

2.理解物理变化与化学变化的区别和联系。

3.掌握根据物质的组成对物质分类的方法，理解常见的不同类型物质的相互联

系和转化关系。

4.知道胶体是常见的分散系，了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体的生产、

生活中的应用。理解溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数等概念。

5.熟悉常见元素的主要化合价，能正确使用化学式（分子式）表示物质的组成,

能根据化学式判断元素的化合价。能用电子式、结构式和结构简式表示某些物质的

结构。

【课前检测】

【考点整合】

考点一、物质的组成与变化

【典例11判断下列说法是否正确：

人.1.000101%。中含有6.02*1（）23个曲口分子（）

B.标准状况下，22.4L盐酸含有6.02X1（）23个HC1分子

C.标准状况下，11.2LCH3cH20H中含有分子的数目为0.5X6.02X1（）23个（）

D.化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律（）

E.通过化学变化可以实现“与ip间的相互转化（）

F.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂（）

G.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制器贮藏贮运浓硫酸（）

H.煤的干储和石油的分储均属化学变化（）

『再思考』

1、构成物质的基本微粒有哪些？稀有气体、晶体二氧化硅都是由原子直接构

成的物质吗？你能说出一些是由分子构成的物质吗？

2、你能说出一些判断物质发生物理变化还是化学变化的方法吗？

【变式1】化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）

A,聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应

B.煤经过气化和液化等化学变化可以转化为清洁燃料

C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料

D.利用粮食酿酒经过了淀粉—葡萄糖一乙醇的化学变化过程

考点二、物质的分类与胶体

【典例2】判断下列说法是否正确：

A.石油是混合物，其分储产品汽油为纯净物)

B.金属氧化物均为碱性氧化物（）

C.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应（）

D.酸好一定是氧化物（）

E.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCh溶液，可制得Fe（0H）3胶体（）

F.向饱和FeCb溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（0H）3胶体（）

G.明矶能水解生成A1（OH）3胶体,可用作净水剂（）

H.依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体、浊液（）

I.右图表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将

时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分

『再思考』

1、某物质经测定组成为C5H12,则该物质为纯净物，对吗？用仪器对某物质的

构成微粒进行分析，实验结果表明该物质中含有也与1七两种原子，该物质是混合

物吗？［混合物与纯净物的异同］

2、你能完成下图中的空白吗？

0InmlOOnm分散质粒子直径

【变式2】（1）下列物质分类正确的是)

A.SO2、SiO2,CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C.烧碱、醋酸、CCL均为电解质D.漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物

(2)右图是红矶钠(Na2Cr2O7-2H20)和Na2sO4的溶解度

曲线。从NazCraCV和Na2so4的混合溶液中提取NazCrzCV

晶体的操作：先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤。

趁热过滤的目的是；

然后将滤液,从而析出红矶钠。

(3)附2的2。7与KC1进行复分解反应可制取％的2。7,现

用Na2Cr2()7与KC1来制备隈械％简述操作步骤(有

关物质的溶解度见右表)：O

考点三、常用化学用语

【典例3】下列有关化学用语表示正确的是

)

A.丙烯的结构简式：CH3CHCH2B.氢氧根离子的电子式：［：0：H「

C.氯原子的结构示意图：D.中子数146、质子数92的铀(U)原子"92U

『再总结』

1、化学用语正误的判断方法：

2、化学用语使用的误区：

(1)电子式：离子(或根)带电荷，基团不显电性。如为匚0：H「，-OH

为•0.H

(2)结构简式需保留官能团，如CH2XH2,不能写成CH2cH2。

(3)各“式”切勿张冠李戴：名称还是化学式，原子还是离子结构示意图，化

学方程式还是离子方程式等。

(4)化学方程式或离子方程式要遵守质量守恒，化学计量数要最简，注明反应

条件并注意“「'、”「'、"？=^'、"=”“一”符号的使用。

【变式3】下列化学用语使用正确的组合是

①Mg?+结构示意图：②乙焕的分子结构模型示意图：

③有机还原剂LiAIH4中，氢显-1价④氨基的电子式：

⑤质子数为55、中子数为79的Cs原子：7955cs

⑥2-甲基丁醇的结构简式：

2-

⑦HCO3一的水解方程式为：HC03"+H20——^03+时+

A.①②③⑦B.①③④C.②④⑤D.①④⑥

【课后反思】

第2讲化学常用计量

【考试说明】

1.理解摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓

度、阿伏加德罗常数的含义，并能进行有关计算（混合气体的平均相对分子质量的

相关计算不作要求）。

2.掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液的配制方法。

【课前检测】

【考点整合】

考点一、阿伏加德罗常数的综合应用

【典例1】设M为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

（）

A.ILlmoI•的NaClO溶液中含有CI（F的数目为M

B.78g苯含有C=C双键的数目为3M

C.常温常压下，14g由电与CO组成的混合气体含有的原子数目为M

D.标准状况下，6.72LNO?与水充分反应转移的电子数目为0.1M

『再思考』阿伏加德罗常数常以选择题的形式考查，渗透于高中各个知识点中,

可考查物质的组成、反应中电子转移的数目等。试题难度较小，但涉及的“陷阱”

多。那么关于M的试题常设“陷阱”有哪些？你能说出一些来吗？

【变式1】设M为阿伏加德罗常数的值。判断下列说法的正误：

(1)关于气体摩尔体积的适用对象和适用条件的考查。

A,标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1%(：

B.标准状况下，22.4LSO3含有的分子数目为M()

C.常温常压下，2.24LCC14中含有的分子数为0/NA()

D.标准状况下，11.2L甲醛气体中电子数为8%()

(2)关于特定物质组成的考查。

18

A.18gH20中含有的质子数为10%()

B.标准状况下，0.1molCI2中含有35cl数目一定为0.24()

C.1mol苯乙烯(C6H5cH4丛)中含有的碳碳双键数目为4NA()

D.4.6g组成为C2H6。的有机物，所含C-H键数目一定为0.6NA()

E.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA()

F.常温常压下，甘油(C3H8。3)和甲苯(C7H8)的混合物46g中含有4NA个氢

原子()

G7.8gNa2s和由2。2的混合物中含有的阴离子数等于0.1抽()

(3)关于氧化还原反应中电子转移数的考查。

A.100mLlOmol/L的浓硝酸与足量铜反应，硝酸得到的电子数为0.5从()

2+

B.IIP+15CUS04+24H20=5Cu3P+6H3PO4+15H2sO4，反应中，15M个Cu

能氧化P的物质的量是11mol()

C.常温下，1mol铁放入足量的浓硫酸中转移的电子数为0丛()

D.电解精炼铜时，阴极质量增加12.8g时，转移电子0.4私()

E.常温常压下，0.2mol岫2。2与足量比0反应,共生成O.lmolO2,转移电子的

数目为0.4抽()

F.标准状况下，22.4LC12参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2私

G.反应NH4N3邑2电f+2H2T,常温常压下每生成22.4L1N2,转移电子的数目为4M

()

(4)关于电解质在水溶液中微粒数的考查。

A.通常状况下,0.Imo1•I7】的醋酸溶液中含醋酸分子0.1M()

B.lOOmLO.lmol•广1的FeCL溶液中含有Fe3+的个数为O.OINA()

C.1L2.0mol•I7】的乙醇溶液中所含的分子数目为2愈()

D.将2.24L(标准状况下)CO2通入lL0.15mol•Lt的NaOH溶液中，所

得C(V-和HCO3-物质的量均为0.05血()

(5)关于一些特殊反应的考查。

A.O.lmoIM与0.3moIH2在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成

氨分子数小于为0.2心)

B.2moiSO2和ImoIO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数为

2%

考点二、以物质的量为中心的有关计算

【典例2］［2013江苏高考改］硫酸保钱［(NH4)xNiy(S04)m•皿2。］可用于电镀、

印刷等领域。某同学为测定硫酸保镂的组成，进行如下实验：①准确称取2.3350g

样品，配制成100.00mL溶液A；②准确量取25.00mL溶液A,用0.04000mol/L的

2+2+2-2-

EDTA(Na2H2丫)标准溶液滴定其中的Ni(离子方程式为Ni+H2Y=NiY+2H

+),消耗EDTA标准溶液31.25mL；③另取25.00mL溶液A,加足量的NaOH溶液并

充分加热，生成NH356.00矶(标准状况)。

试通过计算确定银硫酸保钱的化学式(写出计算过程)。

『再总结』以物质的量为中心，与气体的体积、物质的质量、物质的量浓度以

及化学方程式等有关的计算，是我省高考第18题中必考点。一般要求：

①以“物质的量”为中心，从定义出发：n===；同时注

意单位的换算和统一。

②灵活运用“三个守

恒”：O

【变式2】(1)已知叠氮酸(HN3)不稳定，同时也能与活泼金属反应，反应方

程式为：2HN3=3N2T+H2T；2HN3+Zn=Zn(N3)2+H2To2molHN3与一定量

Zn完全反应，在标准状况下生成67.2L气体，其中电的物质的量为。

(2)已知黄钠铁研［Na^ejSOQ/OH).］具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过

滤等特点。某研究小组先将某废水中Fe?+氧化为Fe31再加入Na2sO4使其生成黄

钠铁矶而除去。该小组为测定黄钠铁矶的组成，进行了如下实验：①称取4.850g

样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00mL溶液A；②量取25.00mL溶液A,加入

足量的KI,用0.2500mol2s2O3溶液进行滴定(反应为k+2Na2s2O3=2NaI

+Na2s4。6）,消耗30.00mLNa2s2O3溶液至终点。③另取25.00mL溶液A,加足量

BaCL溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀L165g。通过计算确定黄钠

铁矶的化学式（写出计算过程）。

考点三、一定物质的量浓度溶液的配制

【典例3】用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转

移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（）

A.称量B.溶解C.转移D.定容

『再总结』

1、配制溶液必用的六仪器：；

1、配制溶液必要的六步骤：；

1、容量瓶的使用的两不能：；

1、配制溶液中的误差分析：o

【变式3】下列有关说法正确的是

（）

A.欲配制1.00LLOOmol•LT的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于LOOL

水中

B.用量筒量取20mL0.5000mol-L-1H2sO4溶液于烧杯中，加水80mL,

配制成0.1000mol-L_1H2s。4溶液

C.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出

D.配制1mol-L_1Na2cO3溶液定容时仰视刻度线，会造成浓度小于1mol-L^1

的结果

【课后反思】

第3讲两种重要的化学反应

【考试说明】

1.了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件。

2.理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。

3.能正确书写化学方程式，并能根据质量守恒定律进行有关计算。

4.能正确书写简单的离子反应方程式。

【课前检测】

【考点整合】

考点一、离子方程式的书写与判断

【典例11下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

()

2+-

A.MnOz与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HClA^n+2Cl+Cl2t+2H20

a++

B.明砚溶于水产生Al(0H)3胶体：Al+3H20=Al(0H)3；+3H

+

C.NazOz溶于水产生。2:Na202+H20=2Na+20H-+021

2+

D.Ca(HC()3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca+0H-=CaC031+H20

『再总结』本考点主要考查典型元素和化合物、强弱电解质、盐类水解等知识

的掌握和灵活运用程度。判断正误以选择题形式呈现，离子方程式的书写多在综合

填空题中出现。

(1)审题“三注意”：

正确书写、判断______________________

离子方程式的四个关键点：(2)拆分“四原则”：

(3)产物“三分析”

(4)检验“三守恒”

【变式11下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

()

A.用食醋除去水瓶中的水垢：C032-+2CH3C00H=2CH3C(XT+C02f+H20

B.在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成NazFeCX:

-2--+

3C10+2Fe(0H)3=2Fe04+3C1+H20+4H

-

C用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5r+I03+3H20=3I2+60H-

2+3+-

D.硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化：4Fe+02+2H20=4Fe+40H

E.向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(0H)2溶液并加热：

2+

Ba+20H-+NH^+HCO^^^NH31+2H20+BaC03；

考点二、离子大量共存的判断

【典例2】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

()

22

A.使甲基橙变红色的溶液：Mg+、K+、S04".NO3-

B.使酚麟变红色的溶液：Na+、Ci?+、HCO3BN(V

-1+2-

C.0.1mol-LAgN03M:H,KtS04>I-

++2-

D.0.1mol・LTNaA102溶液:K,Na.HC03",S04

『再总结』分析近三年的各地高考试题，离子共存类试题的命题发展趋势是增

加限制条件，如酸碱性、某离子的浓度、氧化剂等。解答离子共存题目的关键：

(1)明确题目要求：“一定大量存在”还是“不能大量共存”；

(2)挖掘题目隐含条件，抓住“一色”、“二性”：①一色，即溶液颜色，若限定

无色溶液，则C/+、Fe3+.Fe2+.MnOI等有色离子不能存在；②二性，即溶液的

酸性和碱性，题干中给出溶液酸、碱性的方式有多种，如指示剂变色、pH、与Al

反应放出电、由水电离出c(H+)=10-12mol•「1等；

(3)熟知溶液中哪些常见的离子不能大量共存，

如AI02一与HCO?能否反应，溶液中常见的离

子发生氧化还原反应的情况如右表所示(“Y”

表示能发生反应，“x”表示不能发生反应，

括号内注“H+”表示酸性条件)。

【变式2】常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是

()

A.使酚酸变红色的溶液：Na+、Ba2\「、Cl"

22-

B.使甲基橙变红色的溶液：Fe\K+、NO3US04

3+-39

C.pH=7的溶液中：Na+、K+、Fe.W(Ksp[Fe(0H)3]=2.7x10)

2

D.由水电离产生的c(H+)=10T2mol•「1的溶液：NH4+、S04"SHCO3".Cl"

考点三、氧化还原反应的概念辨析及规律应用

【典例3】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KN03-K20+5Na20

+I6N2T。若氧化物比还原物多1.75mol,则下列判断正确的是

()

A.生成40.0LN2(标准状况)B.有0.250molKN03被氧化

C.转移电子的物质的量为1.25molD.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol

『再总结』通过近三年的高考试题看出，氧化还原反应的考查主要集中在氧化

剂、还原剂、氧化产物、还原产物等概念的辨析以及氧化还原反应规律的应用。

氧化剂一

1、（特征）（本质）（反应类型）（反应过程）（产

物）

还原剂一-———

2,应用氧化还原反应相关的四大基本规律：

【变式3]（1）已知二氯化二硫（S2c12）的结构式为C1-S-S-C1,它易与水反应：

2s2cl2+2H20=4HCl+S（M+3SI。对该反应的说法正确的是（）

A.S2c12既作氧化剂又作还原剂B.比0作还原剂

C.每生成ImolSOz转移4mol电子D.氧化产物与还原产物物质的量比为3：1

（2）已知氧化性Br2>Fe3+。FeB0溶液中通入一定量的CL,发生反应的离子

2+3+

方程式为：aFe+bBr「+cCl2TdFe+eBr2+f下列选项中的数字与离子

方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（）

A.243226B.021012

C.201202D.222214

考点四、新情境下化学方程式或离子方程式的书写

【典例4】食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于

杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：还原性：s2of->1

--

氧化性：IO[>Fe3+>l2；3I2+60H=lOj+5I+3H20；KI+I2^-KI3

（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有口。3、

KI、M-、Fe3+）,用适量蒸储水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。

第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄

色，用CCL萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量口。3固体后，滴加

淀粉试剂，溶液不变色。

①加KSCN溶液显红色，该红色物质是(用化学式表示)；

②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为

(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起

碘的损失。写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：

____________________O

将12溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3-H2。。该物质作为食盐加碘剂

是否合适？(填“是”或“否”),并说明理由

_________________________O

『再总结』书写步骤：O

【变式4】(1)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2s2。3可作为漂白布匹后的

“脱氯剂”，Na2s2。3和反应的产物之一为H2s。4,写出该反应的化学方程

式0

(2)羟胺(NHzOH)可看做是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，常用

作还原剂。利用羟胺的还原性，可以除去含Fe?+中的Fe3：氧化产物是一种性质稳

定、无污染的气体，写出反应的离子方程式。

【课后反思】

第4讲物质结构和元素周期律

【考试说明】

1.了解元素、核素和同位素的含义。了解原子的构成。知道原子序数、核电

荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的数量关系。

2.了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。掌握同一周期、

同一主族元素的原子结构与元素性质的递变规律。

3.了解元素（主族和零族）原子结构、在周期表中的位置、性质及其它们之

间的关系。

4.知道化学键的含义，能识别典型的离子化合物和共价化合物。

【课前检测】

【考点整合】

考点一、原子结构和化学键

【典例11判断下列说法是否正确：

A.2：加和膘u是中子数不同质子数相同的同种核素（）

B.短周期第IVA与VHA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子

结构（）

C.非金属元素组成的化合物中只含共价键（）

D.氟酸镂（NH40CN）与尿素［C0（NH2）2］都是离子化合物（）

E.含有共价键的化合物一定是共价化合物（）

『再总结』分析近三年高考真题，原子的构成、物质中化学键类型在选择题中

常考；为此，需作以下三方面的知识储备：

1、原子或离子中(1);

各微粒间的数量关系：(2)；

(3)；

(4)；

2、元素、核素和同位素之间的关系：；

(1)；

3、化学键与物质(2)；

类型的关系：(3)；

(4)；

(5)；

【变式1】⑴23雌和232Th是社的两种同位素，232Th可以转化成233出下列

有关Th的说法正确的是

()

A.Th元素的质量数是232B.Th元素的相对原子质量是231

C.232Th转换成2331］是化学变化D.23»rh和232Th的化学性质相同

(2)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之

和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。

下列说法正确的是午

A.原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)

B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同

C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可是离子化合物，也可能是共价化合物

考点二、元素周期表中的重要规律及“位、构、性”

【典例2］判断下列说法是否正确：

A.已知33AS、35Br位于同一周期，原子半径：As>Cl>P()

B.已知33AS、35Br位于同一周期，还原性：As?一,S2一〉CF()

C.IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素()

D.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价()

『再总结』常以原子序数、原子或离子半径大小、离子氧化性或还原性强弱、

物质的组成、元素位置及化合价、化合物的性质和结构推断等为切入点进行考查。

1、元素“位-构-性”三者之间的关系：

最外层电子数

---------=主族序数决定得失

-二周期序叱原子半径电子能力

原子结构示总图一表中的位置/

最外层电子数决定元素分类质子数

\决定元素种类

元素在周期非金属性

表中的位置性质具有_性

具有相似性

2、金属性强弱的判断

(1)单质与水或酸反应,金属性越强。

(2)最高价氧化物对应水化物的—性越,金属性越强。

(3)单质的还原性越,离子的氧化性越,金属性越强。

(4)单质与盐溶液的置换反应中，活动性的金属置换活动性—的金

属。

3、非金属性强弱的判断

(1)与H2化合生成气态氢化物越,其气态氢化物越非金属性越

强。

(2)最高价氧化物对应水化物的性越,非金属性越强。

(3)单质的氧化性越,阴离子的还原性越,非金属性越强。

(4)单质与盐溶液的置换反应(必须是盐中的阴离子被氧化)中，活动性_

的非金属置换活动性—的非金属。

4,微粒半径的比较：(三看)o

【变式2】右图是部分短周期元素化合价与

原子序数的关系图，下列说法正确的是()

A.原子半径：Z>Y>X

B.气态氢化物的稳定性：R>W

C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物

能相互反应

考点三、元素周期表片段在元素推断中的应用

【典例3】短周期元素X、Y、Z、肌Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。

下列说法正确的是（）

A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B.原子半径的大小顺序为:rx>rY>rz>rff>rQ

C.离子Y?一和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同

D.元素W的氧化物对应的水化物的酸性可能比Q的强

『再总结』按要求填写周期表：1.周期序数和族序数2.每周期起止元素的原

子序数3.重要元素.

A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C.X元素形成的单核阴离子还原性强于Y

D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

【课后反思】

第5讲化学反应与能量

【考试说明】

1.能说明化学反应中能量转化的原因，知道化学变化中常见的能量转化形式。

2.了解化学能与热能的相互转化及其应用。

3.了解吸热反应、放热反应、反应热(焰变)的概念。

4.能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

【课前检测】

【考点整合】

考点一、反应热的分析与判断

【典例11月井(H2NNH2)是一种高能燃料，有

关化学反应的能量变化如右图所示，已知断

裂1mol化学键所需的能量(kJ):N三N为

942、0=0为500、N-N为154,则断裂

1molN-H键所需的能量（kJ）是)

A.194B.391C.516D.658

『再总结』从宏观物质具有的能量和微观化学键断裂与形成角度考查对反应

热、吸热反应、放热反应的理解，多以选择题中判断正误的形式呈现。化学反应能

量变化的本质：从宏观上分析，反应热的形成原因是反应物具有的总能量与生成物

具有的总能量的相对大小；从微观上分析，反应热形成原因是断键时吸收的热量与

成键时放出的热量的相对大小。即反应热（婚变）△的的键能总和一

的键能总和=的总能量-的总能量。

【变式1】化学反应帅+3胴-2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化

学方程式是（）

A.N2（g）+3H9（g）^2NH3（1）A2（a—b-c）kJ-mol-1

B.N2（g）+3H2（g）=2NHs（g）l\H=2（Z）-a）kJ-mol-1

C.[2（g）+*2（g）=NH式1）△〃=（》+。-a）kJ-mol-1

D./（g）+]H2（g）=NH3（g）△〃=（a+/））kJ-mol-1

考点二、热化学方程式的书写与正误判断

【典例2]肿可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N204反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2（g）+202（g）^N2（）4（l）bH\=-19.5kJ-mol-1

-1

@N2H4（l）+02（g）=N2（g）+2H20（g）△出=—534.2kJ-mol

写出脱和N204反应的热化学方程式o

『再总结』通过近三年的高考试题分析，热化学方程式的正误判断以选择题的

形式出现，关于热化学方程式的书写，常利用盖斯定律由已知热化学方程式书写未

知热化学方程式通常在综合题中以填空题的形式出现；而热化学方程式正误的判

断，常增加一些限制因素。热化学方程式书写与判断常见易错点：

(1)漏写反应物或生成物的聚集状态，其根本原因是没有认识到反应热与物质

的聚集状态有关。

(2)将△〃的正、负混淆，其关键是没有体会到“+””分别表示吸收或

放出热量后使体系本身的能量升高或降低了。

(3)热化学方程式不用注明“点燃”、“加热”等条件。

(4)未注意到化学计量数与反应热的数值的对应关系。如：H2(g)+

Cl2(g)=2HCl(g)△〃=T84.6kJ•moL,j-HzCg)+|ci2(g)=HCl(g)A-

92.3kJ-mol-1

(5)燃烧热的热化学方程式，可燃物的化学计量数必须为1,且完全燃烧生成

。2。2。2

稳定的氧化物，C——>CO2(g),H——>H2O(1),S——>S02(g)o

(6)中和热的热化学方程式，要注意生成1mol出0,强酸强碱反应的中和热数

值恒定为57.3,若弱酸或弱碱参加，则中和热值小于57.3。

【变式2】下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是

()

A.甲烷的燃烧热为890.3kJ-moF1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

-1

CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(g)AH=-890.3kJ-mol

B.500℃,30MPa下，将0.5mol电和1.511101比置于密闭的容器中充分反应生

成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为：

-1

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=-38.6kJ-mol

C.(NH4)2C03(S)=NH4HC03(s)+NH3(^)△H=+74.9kJ•mo「i该反应是吸热

反应，故一定不能自发进行

D.稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式为：

+-

H(aq)+OH(aq)=H2O(l)；△H=-57.3KJ/mol

考点三、盖斯定律的应用

【典例3】(1)白磷(PQ可由Ca3(P()4)2、焦炭和Si。2在一定条件下反应获得。

相关热化学方程式如下：

2Ca3(P04)2(s)+10C(s)=6Ca0(s)+P4(s)+lOCO(g)△—=+3359.26

kJ-mol-1

CaO(s)+SiO2(s)=CaSiC)3(s)△比=-89.61kJ-mol-1

2Ca3(P04)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)=6CaSi03(s)+P4(s)+10CO(g)AH3

_1

则△比=kJ-molo

(2)工业上利用天然气(主要成分为CH。与C02进行高温重整制备CO,已知CH4、

电和CO的燃烧热(AM分别为-890.3kJ-mol-1>-285.8kJ•molT和—283.0

1

kJ-mol-,则生成1n/(标准状况)CO所需热量为o

『再总结』应用盖斯定律计算反应热并正确书写热,化学方程式，是每年必考内

容，常以填空题的形式出现。在进行有关反应热的计算时常见的失误点：

(1)根据已知的热化学方程式进行计算时,

要清楚已知热化学方程式的化学计量数表

示的物质的量与已知物质的量之间的比例

关系，然后计算。

(2)根据化学键断裂和形成过程中的能量变

化计算反应热时，须注意断键和成键的总

数，必须是断键和成键时吸收或放出的总

能量。

(3)运用盖斯定律进行计算，在调整热化学

方程式时，要注意△〃的正负和数值也要随之调整。

【变式3】(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化

学方程式如下:Al203(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3C0(g)AH=akJ-mol

-i

3A1C1(g)=3Al(1)+AlCls(g)△H=bkJ-mol-1

反应A1203(s)+3C(s)=2Al(l)+3C0(g)的△!!=kJ-molT(用

含a、b的代数式表示)。

(2)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单

质硫。已知：①CO(g)+引2(g)-C02(g)△4=-283.0kJ•mol-1,

-1

②S(s)+02(g)==SC)2(g)Mh,=-296.0kJ-mol0此反应的热化学方

程式是o

【课后反思】

第6讲电化学基础

【考试说明】

1.理解原电池和电解池的工作原理，能写出简单电极反应和电池反应方程式。

2.认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原因，能运用恰当的措施

防止铁、铝等金属腐蚀。

【课前检测】

【考点整合】

考点一、原电池的工作原理

【典例1】Mg-H2（）2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水（pH约为

8.1~8.5）为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（）

A.Mg电极是该电池的正极

-

B.H2O2在石墨电极上电极反应为H202+2e=20H-

C.石墨电极附近溶液的pH增大

D.溶液中C「向正极移动

『再总结』根据原电池的工作原理，考查电极判断、电子的流向、离子的移向、

电极反应式的书写以及某些反应现象的解释和有关的计算。解决原电池问题中常见

易错点：

（1）原电池工作时，电解质溶液中阳离子移向极，阴离子移向极。不要混

淆。

(2)不要认为负极材料不与电解质溶液反应就不能构成原电池，如燃料电池的

负极为惰性电极，就不和电解质溶液反应。

(3)活泼金属不一定做负极如Mg-NaOH溶液-A1构成的原电池,A1自发的与NaOH

溶液发生氧化反应，作负极，其电极反应式为。

(4)不要错误地认为电子通过电解质溶液，在闭合电路中电子走陆路(导线)，

离子走水路(电解质溶液)，电子不能通过电解质溶液。

(5)在书写电极反应式时，不要只关注得失电子，而忽略电解质溶液中的某些

微粒也有可能参加反应。如酸性氢氧燃料电池中的正极反应式为。

--

(6)在碱性燃料电池中有时易把正极反应错写为：40H-4e=02T+2H20,

--

应为02+4e+2H20=40HO

【变式1】(1)下列说法中不正确的是

()

A.多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料

B.Zn具有还原性和导电性，可用作锌镒干电池的负极材料

2-

C.CO和。2构成的碱性电池的负极反应式为C0+40r-2e^C03+2H20

D.锂碘电池的材料，该电池反应为：2Li(s),+l2(s)=2LiI(s)；则碘电极作该电池的

负极

(2)硼化钢(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下，该

电池工作时反应为：4VB2+1102^4B203+V205O下列说法正确的是()

A.电极a为电池负极

B.图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过

C.电子由VB2极经KOH溶液流向a电极

D.VB2极发生的电极反应为：

2VB2+2201—225=V2O5+2B2O3+IIH2O

考点二、电解原理及其应用

【典例2】（1）下列说法中正确的是

（）

A.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

B.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝

C.电解NaCl溶液得到11.21比（标准状况），理论上需要转移心个电子（g表示

阿伏加德罗常数）

D.以CuS（）4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电

解精炼，溶液中0?+向阳极移动

E.电解AICI3、FeCLC11CI2的混合溶液时阴极依次析出Cu、Fe、Al

（2）电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜

隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。

已知：3l2+60ir==I03「+5「+3H20,下列说法不正确的是（）

A.右侧发生的电极方程式：2H20+2e^=H21+201

B.电解结束时，右侧溶液中含有1。3-

C.电解槽内发生反应的总化学方程式：

KI+3H20=====KI03+3H21

D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽

内发生的总化学方程式不变

『再总结』通常考查根据题设条件（图示，电极表面变化等）正确判断电极名称、

书写电极反应式、电池反应方程式、电极附近反应现象以及离子在电解质溶液中的

移动方向等知识点，考查形式为选择题和填空题。电解产物的判断：

（1）阳极产物的判断：首先看电极，如果是活性电极（金属活动性顺序表Ag以

前的金属，包括Ag）作阳极，则电极材料本身失电子，电极溶解。如果是惰性电极,

则看溶液中的阴离子的放电能力，阴离子的放电顺序为0

（2）阴极产物的判断：直接根据阳离子放电顺序（如下）进行判

断：