高中化学推断题突破口归纳答题技巧讲解

中学化学推断题突破口归纳答题技巧讲解

推断题是重点，也是难点。在各类考试中都占很大比例。今借此篇幅把与

短周期中有关的常见突破口做一下总结，希望对同学们有所帮助。

一、位置与结构

1、是周期序数等于族序数2倍的元素。

2、S是最高正价等于最低负价肯定值3倍的元素。

3、、是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；

4、、是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素；

5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、；3倍的是0、S；4倍的是、。

6、、是次外层电子数等于最外层电子数的元素；

6、是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素；

7、是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。

8、H、、是原子最外层电子数与核外电子层数相等。

9、、各电子层上的电子数都满意2n2的元素。

10、H、、是族序数与周期数相同的元素。

11、是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；

12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是、P；1/2的有；相等的是H、。

13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。

14、0是族序数是周期数3倍的元素。

15、C、是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。

16、0、F是最高正价不等于族序数的元素。

17、子核内无中子的原子氢（H）

18、形成化合物种类最多的元素碳

19、地壳中含量前三位的元素0、、

20、大气中含量最多的元素N

21、最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）

C

22、最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素）

0

23、最外层电子数为次外层4倍的元素（或次外层电子数为最外层1/4的元素）

24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素、

25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素

25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N

26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F

27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P

28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素

29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C

30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有、P

31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、、

32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素0

33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关、C、S

34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有、

35、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与L

1的化合物20、202、H20、H202［要学习网，只做中学生最喜爱、最好用的学

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二、含量与物理性质

1、0是地壳中质量分数最大的元素，次之，是地壳中质量分数最大的金属元素。

2、H是最轻的非金属元素；是最轻的金属元素。

3、是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫色（透过蓝色的钻玻璃视察）

的元素。

4、是人工制得纯度最高的元素；C是自然物质中硬度最大的元素。

5、N是气态氢化物最易溶于水的元素；0是氢化物沸点最高的非金属元素。

6、常温下，F、是单质具有有色气体的元素。

7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”

的元素。

8、是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。

三、化学性质与用途

1、F是单质与水反应最猛烈的非金属元素。

2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。

3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。

4、P是在空气中能自燃的元素。

5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

6、。是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。

7、是既能在2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。

8、、、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。

四、10电子微粒组

1、原子2、分子4、3、H20、

3、阳离子、2+、3+、H34、阴离子N3-、02-、、、

五、18电子微粒组

1、原子2、分子4、3、H2S、、F2、H20、

3、阳离子、2+、4+4、阴离子P3-、S2-、、

5、特殊状况：F2、H202、C2H6、3、3F、N2H4

六、核外电子总数与质子数均相同的粒子有

1、、、H32、、、3、、、4、N2、、C2H2

七、同族的上下周期元素原子序数之间的关系

1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8。

2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18,IA、HA为8,其他族为

18o

3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18。

4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32。

5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32。

特征现象

1.焰色反应：（黄色）、（紫色）

2.浅黄色固体：S或202或或2

3.有色溶液：2+（浅绿色）、3+（黄色）、2+（蓝色）、（紫色）

有色固体：红色（、20、203）、红褐色［03］、蓝色［（）2］、黑色（、、、、2S、）、

黄色（、34）、白色［（）2、3、4、、3］

有色气体：2（黄绿色）、2（红棕色）［要学习网，只做中学生最喜爱、最好用的

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4.特征反应现象：（）2-（）3,白色到灰绿到红褐色中学化学会考应知应会学问

点条

一、元素化合物：

卤族元素

1遇淀粉变蓝的物质12（碘水、碘酒）2使淀粉一溶液变蓝的物质23最强

的含氧酸44最稳定的气态氢化物

5描述下列试验现象：

（1）铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟

（2）H2在2中燃烧产生苍白色的火焰

（3）4与2混合光照黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴

6漂白粉的有效成分（）2

7检验一先加稀3酸化，再加入3溶液，有白色沉淀

氧族元素

1能使带火星的木条复燃的气体02

2能使品红褪色的气体2（颜色可复现）、2（颜色不行复现）

3能使澄清的石灰水变浑浊的气体2、2

4浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发

5检查肠胃用作“钢餐”的4

6检验先加稀盐酸酸化，再加入2溶液，有白色沉淀

7某溶液加入盐酸产生刺激气味气体，该溶液中定含有：

8引发酸雨的污染物2

氮族元素

1常用作金属焊接爱护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体N2

2在放电状况下才发生反应的两种气体N2与02

3遇到空气立即变红棕色的气体

4有颜色的气体2（黄绿色）、2（红棕色）

5造成光化学烟雾的污染物2

6极易溶于水的气体3、

73喷泉试验的现象和原理红色喷泉

83的空间结构三角锥形

9溶于水显碱性的气体3

10能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体3

11两种气体相遇产生白烟3遇

12某溶液加入溶液产生气体气体肯定是3；溶液肯定含

13检验某白色固体是镂盐的方法加入浓溶液并加热，产生刺激气味能使潮湿

的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为镂盐。

14某溶液加入H24的同时加入.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有：

15浓硝酸的特性不稳定易分解、强氧化性、易挥发

16王水的成分与特性浓硝酸与浓盐酸1：3体积比混合具有极强的氧化性（溶

解金、粕）

17能使蛋白质变黄的物质浓硝酸

18火柴盒侧面的涂料红磷［要学习网，只做中学生最喜爱、最好用的学习论

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碳族

1制造光导纤维的原料2

2不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是、、（23）、

碱金属

1的焰色的焰色黄色紫色（隔蓝色钻玻璃视察）

2钠与水反应的现象钠漂移在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游

动，发出噬噬的声响，反应后滴入酚酗溶液变红。

3能与202反应的两种物质H20、2

4治疗胃酸过多的药品3

5碱金属单质与盐溶液反应（无法置换金属）2+2H20+424+（）2I+H2

t

6碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解

1碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化3加热生成2323溶液中通入过量2生成3

、、金属

1常用作净水剂的物质明帆、（）3

2常用作耐火材料的物质203、

3既能溶于盐酸又能溶于溶液的物质、203、（）3、3、（4）2S

4红褐色的沉淀（）3

5红棕色的固体203

6能发生钝化现象的两种金属两种酸、浓硫酸、浓硝酸

有色物质

1有颜色的气体2（黄绿色）、2（红棕色）

2淡黄色的固体202、S、、（黄）

3水溶液显蓝色的含2+的溶液（如4溶液）

4水溶液显黄色的含3+的溶液（如3溶液）

一、单质：紫红黄S黄B黄或黑F2淡黄绿C（石墨）黑2黄绿C（金

刚石）无2红棕灰黑12紫黑P白、黄、红棕二、氧化物：2棕红2黄

202浅黄K20黄304红绿黑2黑20棕黑黑白304黑20黑203

红棕红或黄20红

三、氧化物的水化物：（）3红褐2溶液亮蓝（）2蓝

四、盐：2黄白2s黑黑棕2黄2s3黑或橙红红黑、2s黑3・6H20

棕黄4-9H20蓝绿2（4）3-9H20棕黄3c灰3灰23黄34黄2棕黄黄

2•7H20蓝绿白4白浅黄4•5H20蓝黄2（）23暗绿

五、盐溶液中离子特色：2+蓝4-紫红[4]2-黄2072-橙红2+浅绿3+棕

黄

六、非金属互化物：氯水黄绿、澳水黄一橙、碘水黄褐、浪的有机溶液橙

红一红棕、12的有机溶液紫红

七、其它：蛋白质遇浓3变黄、12遇淀粉变蓝、淡黄、3+遇酚醐溶液紫

气体小结

1有毒的气体：H2S、2、2、2、；、

2有刺激性气味的气体：、2、2、2、3、

3在空气中产生白雾的气体：

4不溶于水（能用排水法收集）的气体：H2、02、N2、、、4、C2H4、C2H2

5不能用排气法收集的气体（氧化）、C2H4、（密度与空气近似）

6溶于水显酸性的气体：、2、2、H2S、2（能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红）2

（使潮湿的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色）

7溶于水显碱性的气体：3

8不能用浓硫酸干燥的气体：3（、）

9能用碱石灰干燥的气体不能用碱石灰干燥的气体：3酸性气体（、2、2、H2S、

2、2）

与酸碱和水反应小结

1金属与酸反应产生气体状况：（1）与酸反应产生H2（2）与酸反应产生2（3）

与酸反应产生2（4）与酸反应产生①活动性依次H以前的金属与盐酸、稀

硫酸②以前（含）的金属与浓硫酸③以前（含）的金属与浓硝酸④以前（含）

的金属与稀硝酸

2常温下与水反应产生H2的产生02的产生C2H2的K、202、F22

3既能溶于盐酸又能溶于溶液的物质、203、（）3、3、（4）2S

4既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀、4

5不能与水反应的酸性氧化物能与水反应的酸性氧化物22、2、3等

6能与水反应的碱性氧化物不能与水反应的碱性氧化物K20、20、、O、203、

203

其它

1敞口放置质量会增加的溶液敞口放置质量会削减的溶液浓硫酸（吸水）、碱

溶液（吸2）浓盐酸、浓硝酸、浓氨水（挥发）

2常采纳电解法冶炼的金属常采纳热还原法冶炼的金属常采纳热分解法冶炼的

金属K、、、、、、、、、

3合金的定义和性质两种或以上金属或金属与非金属硬度比组分金属高，熔点

比各组分低

4与环境爱护有关的学问：（1）酸雨（2）温室效应⑶光化学烟雾（4）破坏臭氧层

⑸白色污染（6）水体富氧化（藻类疯长）（7）能爱护环境的最好燃料①2②2③

2④氟氯烧⑤塑料袋⑥含磷洗衣粉⑦H2

5常见的漂白剂（1）将有色物质氧化的：氯水（实为）、202、H202、03（2）

2（与有色物质结合成不稳定无色物）

无机化学

1、物质颜色

红色：203、（）3、2+、20、、2、2（g）、P；橙色：2的溶液；

黄色：S、202、、、34、3+（）、久置浓3；绿色：2+（）、绿矶、铜绿、浓2、浓

3；

蓝色：2+（）、胆帆、（）2；紫色：石蕊、4、12（g）、36H5；

黑色：多数过渡金属的氧化物以与硫化物、C、等；白色：3、4、、（）2、（）3、、

203o

2、物质状态

液态单质：2、；液态化合物：H20、H202、H24、3等；

气态单质：H2、N2、02、F2、2等；气态化合物：C、N、S的氢化物与氧化物

等。

3、反应现象或化学性质

（1）焰色反应：黄色一；紫色（钻玻璃）一K。

（2）与燃烧有关的现象：

火焰颜色：苍白色：H2在2中燃烧；（淡）蓝色：H2、4、等在空气中燃烧；

黄色：在2或空气中燃烧；烟、雾现象：棕（黄）色的烟：或在2中燃烧；

白烟：在2或P在空气中燃烧；白雾：有等极易溶于水的气体产生；

白色烟雾：P在2中燃烧。

（3）沉淀特殊的颜色改变：

白色沉淀变灰绿色再变红褐色：（）2-（）3；白色沉淀快速变棕褐色：一20。

（4）使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体：3；

（5）能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：2；

（6）在空气中快速由无色变成红棕色的气体:;

（7）使淀粉溶液变蓝的物质：12；

（8）能漂白有色物质的淡黄色固体：202；

（9）在空气中能自燃的固体：P4；

（10）遇变红色、产生红褐色沉淀、苯酚显紫色的离子：3+；

（11）不溶于强酸和强碱的白色沉淀：、4；

（12）遇生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是:、、。

（13）可溶于的白色沉淀：（）3、H23；金属氧化物：203；

（14）可溶于的酸性氧化物：2；

（15）能与溶液反应产生气体的单质：、、；化合物：镂盐；

（16）能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是：硝酸盐；

（17）通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子：32-；

（18）溶液中加酸产生的气体可能是：2、2、H2S；溶液中存在的离子可能

:、、、、、、

（19）同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反应生成盐的元素:

N；

（20）与酸、碱都能反应的无机物:、203、（）3、弱酸酸式盐、弱酸弱碱盐等；

（21）能与水反应生成气体的物质：K、、；202、2与3N2、2s3等；

（22）既有气体又有沉淀生成的反应：（）2、（）2与43、（4）24等；

（23）先沉淀后溶解的反应:、、、、等；

（24）见光易分解的物质：、3、、、；

（25）运用催化剂的反应：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧气

等。［要学习网，只做中学生最喜爱、最好用的学习论坛，地址手机版地址］

4、特殊的反应类型：往往是题目的隐性突破口。

（I）单质A+化合物B—单质C+化合物D

即置换反应，可以是金属置换出金属（最常见的是铝热反应）或金属置换出非

金属（被置换出来的非金属应当是还原产物，而还原产物在肯定条件下具有肯

定的还原性，故通常是H2或C）,也可以是非金属置换出非金属（常见的是卤

素单质之间的置换或F2置换出02、当然卤素都能置换出S,另外C可以置换出、

H2）或非金属置换出金属（此时的非金属必作还原剂，而常见的还原性非金属

只有C和H2）o

（2）A的化合物+A的化合物/A的单质+化合物B

该反应通常是一个归中到单质的反应，该单质必为非金属单质，常见的是S、2、

N2o

（3）单质A+强碱一两种含A元素的化合物

该反应是一个碱性歧化反应，单质A通常是X2或S；

（4）单质A+单质B-化合物C；C+单质A-化合物D

综合以上两个反应，可知A、B两种元素可以形成C、D两种以上的化合物，其

中必定有一种元素有变价。若有变价的元素是金属，则必为；若有变价的元素

为非金属则该元素通常是C、N、S或。等，故以上C、D分别是、2或、2、或2、

3或20、202等。

（5）一种物质分解得到两种以上产物：

常见的有4、3、43、（4）23、41、2（）23等的分解。

（6）多种物质化合得到一种物质：

如02220；220等

（7）电解类型（惰性电极）：

生成两种产物：电解质分解型或电解水型或熔融的等。

生成三种产物：放氧生酸型或放氢生碱型。

生成三种气体：电解氨水或4溶液。

（8）与化工生产有关的反应：

如制漂白粉、制生石灰、工业合成氨、氯碱工业、硫酸工业、硝酸工业、玻璃

工业等。

二、有机化学：

1检验酒精中是否含水无水4,变蓝

2能使滨水褪色的烯、焕（苯、烷不能）

3能使4酸性溶液褪色的烯、快（苯、烷不能）

4能发生加聚反应的含双键的（如烯）

5能发生消去反应的是乙醇（浓硫酸，170℃）

6能发生酯化反应的是醇和酸

7燃烧产生大量黑烟的是C2H2、C6H6

8属于自然高分子的是淀粉、纤维素、蛋白质、自然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗

糖不是）

9属于三大合成材料的是塑料、合成橡胶、合成纤维

10常用来造纸的原料纤维素

11常用来制葡萄糖的是淀粉

12能发生皂化反应的是油脂

13水解生成氨基酸的是蛋白质

14水解的最终产物是葡萄糖的是淀粉、纤维素、麦芽糖

15能与23或3溶液反应的是乙酸

16有毒的物质是甲醇（含在工业酒精中）；2（亚硝酸钠，工业用盐）

17能与反应产生H2的是含羟基的物质（如乙醇、苯酚）

18能发生水解的是酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质

19能还原成醇的是醛

20能作植物生长调整剂、水果催熟剂的是乙烯

21能作为衡量一个国家石油化工水平的标记的是乙烯的产量

22通入过量的2溶液变浑浊的C6H5溶液

23不能水解的糖单糖（如葡萄糖）

24能发生银镜反应的（或与新制的（）2共热产生红色沉淀的）醛、葡萄糖、

麦芽糖

25不溶于水的有机物液态烧（苯、汽油等）、乙酸乙酯

26易溶于水的有机物甘油、乙醇、乙醛、乙酸

27可用于环境消毒的苯酚

28皮肤上沾上苯酚用什么清洗酒精

29写出下列分子中含有的官能团的名称、结构简式：（1）乙醇；（2）乙醛;

（3）乙酸；（4）硝基苯

①羟基一②醛基一③竣基一④硝基一2

30写出下列有机反应类型：（1）甲烷与氯气光照反应（2）从乙烯制聚乙烯

（3）乙烯使滨水褪色（4）从乙醇制乙烯（5）从乙醛制乙醇（6）从乙酸

制乙酸乙酯（7）乙酸乙酯与溶液共热（8）油脂的硬化（9）从乙烯制乙醇

（10）从乙醛制乙酸

（1）取代（2）加聚（3）加成（4）消去（5）还原（6）酯化（7）水

解（8）加成（或还原）（9）加成（10）氧化

31加入浓澳水产生白色沉淀的是苯酚

32加入3溶液显紫色的苯酚

33能使蛋白质发生盐析的两种盐24、（4）24

34写出下列通式：（1）烷；（2）烯；（3）快（1）22；（2）2n；（3）2n~2

三、化学试验：

1能在酒精灯火焰上干脆加热的仪器试管、生烟、蒸发皿、燃烧匙

2须要垫石棉网加热的仪器烧杯、烧瓶、锥形瓶

3用固一固加热装置制取的气体用固一液加热装置制取的气体用固一固不加热

装置制取的气体02、32、C2H4H2、2、C2H2

4制取以下气体须要加热的：制取以下气体不须要加热的：（1）用2与浓制

2（2）用乙醇和浓H24制C2H4（3）用3和2制02（4）用和稀3制（5）用

4和（）2制3

（1）用和稀H24制H2（2）用3和稀制2（3）用2和H20制C2H2（4）用

和浓3制2

5须要保存在棕色瓶中的物质氯水、浓硝酸、3［要学习网，只做中学生最喜爱、

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6一元强酸与一元一元强碱恰好中和的计算公式（求未知碱浓度）C（酸）V（酸）

==C（碱）V（碱）

四、俗名总结：

1甲烷沼气、自然气、坑气、瓦斯气的主要成分1123纯碱、苏打

2乙快电石气123小苏打

3乙醇酒精134•5H20胆帆、蓝矶

4丙三醇甘油142石英、硅石

5苯酚石炭酸15生石灰

6甲醛蚁醛16()2熟石灰、消石灰

7乙酸醋酸173石灰石、大理石

8三氯甲烷氯仿1823水溶液水玻璃

9食盐19(4)2•12H20明研

10烧碱、火碱、苛性钠202固体干冰

一、硫酸盐类：

1.皓矶：47H202.锁餐，重晶石：4

3.绿矶：4.7H204.芒硝：4.10H20

5.明研：(4)2.12H20

二、矿石类：

1.莹石：22.光卤石：2.6H20

3.黄铜矿：24.矶土：20320、203.3H20和少量203、2

5.磁铁矿石：3046.赤铁矿石：203

7.褐铁矿石：2203.3H208.菱铁矿石：23

9.镁铁矿石：2410.苏口铁：碳以片状石墨形式存在

11.白口铁:碳以3形式存在

12.高岭石：2(205)()4或(203•22•2H20)

13.正长石：30814.石英：2

15.硼砂：2B407.10H2016.脉石：2

17.刚玉(蓝宝石.红宝石)：自然产的无色氧化铝晶体

三、气体类：

1.高炉煤气：2等混合气体2.水煤气2

3.自然气(沼气)：4

四、有机类：

1.福马林(蚁醛)：2.蚁酸：

3.尿素：(4)或(2)24.氯仿：4

5.木精(工业酒精)：36.甘油：2-2

7.硬脂酸：Cl7H358.软脂酸:C15H31

9.油酸：C17H3310.肥皂：C17H35

11.银氨溶液：[(3)2]+12.乳酸：3

13.葡萄糖：C6H120614.蔗糖：C12H22011

15.核糖：2()316.脱氧核糖：2()223

17.淀粉：(C6H1005)n

18.火棉,胶棉：主要成份都是[(C6H702)-(2)3]n只是前者含N量高

五、其他类：

1.白垩：32.石灰乳：()23.熟石灰：24204.足球烯：C605.铜绿：

2()23

6.纯碱：237.王水：3(3:1)8.水玻璃(泡火碱)：239.小苏打：3

10.苏打：2311.大苏打：2s20312.盐卤：2.6高考化学推断题包括试验推断

题、有机物推断题和无机物推断题，它对考生的思维实力和学问网络构造提出

了较高的要求，即要求考生有较深厚的化学功底，学问网络清楚，对化学的全

部学问点(如元素、化合物的性质)了如指掌。一、找到突破口进行联想：推断

题首先要抓住突破口，表现物质特征处大都是突破口所在，所以考生在驾驭化

学学问概念点上，要留意总结它的特征。在推断题的题干中与推断示意图中，

都明示或隐含着种种信息。每种物质都有其独特的化学性质，如物质属单质还

是化合物，物质的颜色如何，是固体、液体还是气体，有怎样的反应条件，反

应过程中有何现象，在生活中有何运用等，同时还要留意表述物质的限制词，

如最大（小）、仅有的等。考生看到这些信息时，应主动联想教材中的相关学问,

进行假设重演，一旦在某一环节出错，便可进行另一种设想。二、在训练中找

感觉：一般而言，推断题的思维方法可分三种：一是顺向思维，从已有条件一

步步推出未知信息；其次种是逆向思维，从问题往条件上推，作假设；第三种

则是从自己找到的突破口进行发散推导。解推断题时，考生还可同时找到几个

突破口，从几条解题线索着手，协作推断。可以说化学推断题没有捷径可谈，

它须要考生在训练中总结阅历、找寻规律，发觉不足后再回来课本，再进行训

练，螺旋上升。如此而为，做推断题便会有“感觉”。一、无机推断题

无机推断题既能考查元素与其化合物学问的综合应用，又能对信息的加工

处理、分析推理、推断等方面的实力加以考查，因此此类题型应是考查元素与

其化合物学问的最佳题型之一。

无机物的综合推断，可能是对溶液中的离子、气体的成分、固体的组成进

行分析推断，可以是框图的形式，也可以是文字描述的形式（建议考生有时可

以先在草稿纸上把文字描述转换成框图形式，这样可以一目了然）。不管以哪种

方式出题，解题的一般思路都是：快速阅读一产生印象一找寻突破口一留意联

系一大胆假设一全面分析（正推和逆推）一验证确认。解题的关键是依物质的

特性或转移特征来确定突破口（题眼），顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。

因此首先应娴熟驾驭各种常见元素与其常见化合物之间相互转化的基础学问，

并能够形成网络，其次就是要擅长抓住题目的突破口。1、无机物学问网络：

1）重要的金属与其化合物：

2）重要的非金属与其化合物：

2、常见的突破口:

抓住题目的突破口，是解决无机推断题的关键。题目中的突破口可能是显

性的，也可能是隐性的。显性的突破口通常是指物质特殊的物理、化学性质、

用途以与一些特征的反应现象；而隐性的突破口则往往是一些特殊的反应类型

或者物质之间的转化关系。

无机推断题的形式通常有文字描述推断、文字描述与反应式结合推断和框图题

等。无机推断题是集元素化合物学问、基本概念和基本理论于一体，且综合性

强、考查学问面广、思维容量大、题型多变、实力要求高、推理严密，既能检

查学生驾驭元素化合物的学问量与娴熟程度，又能考查学生的逻辑思维实力，

在历年高考中频频出现，且体现出很好的区分度和选拔功能。无机推断题考查

内容与命题主要呈现如下趋势：1.限定范围推断：主要适用于气体或离子的

推断，该类题目的主要特点是在肯定范围内，依据题目给出的试验现象（或必

要的数据）进行分析，作出正确推断。解题关键：①审明题意，明确范围，留

意题目所给的限定条件；②紧扣现象，正确推断；③要留意数据对推断结论的

影响。2.不定范围推断：常见元素化合物的推断。该题目的主要特点是：依

据元素化合物之间相互转化时所产生的一系列试验现象，进行推理推断，确定

有关的物质。题目往往综合性较强，具有肯定的难度。从试题形式来看，有叙

述型、图表型等。解题关键：见题后先快速阅读一遍，由模糊的一遍“扫描”,

自然地在头脑中产生一个关于该题所涉与学问范围等方面的整体印象，然后从

题中找出特殊现象或特殊性质的描述，作为解题的突破口，进而全面分析比较,

作出正确推断。3.给出微粒结构等的微粒（或元素）推断题。解题关键：①

熟记元素符号，干脆导出；②驾驭几种关系，列式导出；③利用排布规律，逐

层导出；④弄清带电缘由，分析导出；⑤抓住元素特征，综合导出；⑥依据量

的关系，计算导出。4.给出混合物可能组成的框图型（或叙述型）推断题。

解题关键：解框图型（或叙述型）推断题一般是依据物质的转化关系，从其中

一种来推知另一种（顺推或逆推），或找出现象明显、易于推断的一种物质，然

后左右绽开；有时需摸索求解，最终验证。5.给出物质间转化关系的代码型

推断题。解题关键：此类推断题的特点是用代号表示各物质的转化关系，要求

“破译”出各物质的分子式或名称等，看起来较困难，其实在解题时，只要挖

掘题眼，顺藤摸瓜，便可一举攻克。6.给出物质范围的表格型推断题。解题

关键：列表分析，对号入座；直观明快，谨防漏解。

总之，解无机推断题的步骤是：首先，读审一一细致读题、审清题意。即弄清

题意和要求，明确已知和未知条件，找出明显条件和隐藏条件。其次，找突破

口或“题眼”一一通过分析结构特征、性质特征、反应特征和现象特征与特征

数据等等，确定某一物质或成分的存在，以此作解题突破口。第三，推理一一

从突破口向外扩展，通过顺推法、逆推法、假设法得出初步结论，最终作全面

检查，验证推论是否符合题意。二、有机推断题

有机推断和合成题可以全面考查学生对有机物的结构、性质、合成方法、反应

条件的选择等学问驾驭的程度和应用水平，又能考查学生的自学实力、视察实

力、综合分析实力、逻辑思维实力，同时可与所给信息紧密结合，要求迁移应

用，因此成为高考的热点。有机推断是一类综合性强，思维容量大的题型，其

一般形式是推物质，写用语，判性质。当然，有的只要求推出有机物，有的则

要求依据分子式推同分异构体，确定物质的结构；有的还要求写出有机化学方

程式。由于有机化学中普遍存在同分异构现象，而有机物的分子式不能表示详

细的物质，因此用语中特殊强调写出有机物质的结构简式。

有机推断题所供应的条件有两类，一类是有机物的性质与相互关系（也可能有

数据），这类题要求干脆推断物质的名称，并写出结构简式；另一类则通过化学

计算（也告知一些物质性质）进行推断，一般是先求出相对分子质量，再求分

子式，依据性质确定物质，最终写化学用语。有机推断应以特征点为解题突破

口，依据已知条件建立的学问结构，结合信息和相关学问进行推理、计算、解

除干扰，最终做出正确推断。一般可采纳顺推法、逆推法、多法结合推断，顺

藤摸瓜，问题就迎刃而解了。关于高考化学的学习重视基本试验

试验是理综试题的重头戏，高考化学试题的难度往往出现在试验题中。近几年

高考试验试题具备以下特点：素材的选取呈回来课本的态势；重视学生试验和

演示试验、反应原理和试验原理的考查；试题考查方式体现由浅入深，从课本

到创新；试题考查重点在考查学生视察