高中化学沉淀溶解平衡的测试题和答案

高中化学沉淀溶解平衡的测试题和答案

导读：我根据大家的需要整理了一份关于《高中化学沉淀溶解平衡的测试

题和答案》的内容，具体内容：在学完知识点后学生需要多做题来复习和

检验自己是否掌握知识点，下面的我将为大家带来关于沉淀溶解平衡的测

试题的介绍，希望能够帮助到大家。高中化学沉淀溶解平衡的测试题1.

在1...

在学完知识点后学生需要多做题来复习和检验自己是否掌握知识点，下

面的我将为大家带来关于沉淀溶解平衡的测试题的介绍，希望能够帮助到

大家。

高中化学沉淀溶解平衡的测试题

1.在100mL0.10molL-1的AgN03溶液中加入100mL溶有2.08gBaC12

的溶液,再加入100mL溶有0.010molCuSO45H20的溶液,充分反应。

下列说法中正确的是（）

A.最终得到白色沉淀和无色溶液

B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

C.最终得到的溶液中，C1-的物质的量为0.02mol

D.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01molL-1

解析：此题为一计算推断题。经计算AgN03、BaC12、CuS045H20三种物

质的物质的量都为。01mol,反应生成的AgCl和BaS04各为0.01mol,

溶液中剩余的是。01mol、0.01molCl-和0.01molCu2+,所以溶液

应呈蓝色，故A、C是错误的，三种溶液混合后溶液的体积增大两倍，Cu2+

的物质的量浓度为0.033molL-lo

答案：B

2.一定温度下，在氢氧化钢的悬浊液中，存在氢氧化铁固体与其电离的

离子间的溶解平衡关系：Ba（011）2（固体）Ba2++20H-o向此种悬浊液中加

入少量的氢氧化钢粉末，下列叙述正确的是（）

A.溶液中钢离子数目减小B.溶液中钢离子浓度减小

C.溶液中氢氧根离子浓度增大D.pH减小

解析：氢氧化钢悬浊液中存在氢氧化钢的固体和氢氧化钢饱和溶液的溶

解平衡，即氢氧化钢的固体溶解到溶液中电离生成钢离子和氢氧根离子，

溶液中的钢离子和氢氧根离子结合，沉淀出氢氧化钢的固体，再加入少量

的氢氧化钢粉末，由于溶液中固体不存在浓度问题，平衡没有发生移动。

可是选项中所描述的量都发生变化，与结论相矛盾。是否从该体系的另一

方面分析，水的量发生变化考虑？由于加入的氢氧化钢粉末在水中转化为

结晶水合物，消耗了一定量的水，平衡发生移动。溶解的离子结合生成氢

氧化钢的固体，引起溶解物质相应的量发生变化。选项A中的钢离子的个

数随着水的量的减少，溶液质量、溶质质量都相应减少，其个数必然减少。

本题也可采用排除法，当平衡发生移动时•，一定会引起相应物质的数量

变化。若是讨论某种具体物质的数量，它应该绝对变化，如溶质微粒个数、

溶质质量和溶液质量等。但若讨论两个量的比值，在特定条件下可能不变,

如溶解度、浓度等。

答案：A

3.工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量

的难溶电解质FeS、MnS,使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上

事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是（）

A.在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbS

B.在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS

C.在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同

D.二者均具有较强的吸附性

解析：因FeS（s）Fe2++S2-MnS（s）Mn2++S2->生成的S2-与Cu2+、Cd2+、

Pb2+生成更难溶CuS、CdS、PbS,因而选A。

答案：A

4.在氯化亚铁溶液中加入下列物质能产生沉淀的是（）

A,通入硫化氢气体B.加入氯化钠溶液

C.加入硫化钠溶液D,通入二氧化碳气体

解析：Na2s溶液中有大量S2-,能与Fe2+反应生成不溶于水的FeS。即

Fe2++S2-====FeS。

答案：C

5.要使工业废水中的重金属Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等

作沉淀剂，已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下：

化合物PbS04PbC03PbS

溶解度/g1.03X10-41.81X10-71.84X10-14

由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是（）

A.硫化物B.硫酸盐

C.碳酸盐D.以上沉淀剂均可

解析：由溶度积可知PbS的溶解度最小，则PbS最易沉淀析出。

答案：A

6.当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(0H)2(s)Mg2+(aq)+20H-(aq)

时，为使Mg(0H)2固体的量减少，须加入少量的()

A.NH4N03B.NaOHC.MgS04D.NaHS04

解析：加入NH4N03后与OH-反应生成NH3H20,从而使Mg(0H)2溶解;

加入NaHS04后，H++OH-====H20,使Mg(0H)2溶解，故选A、Do

答案：AD

7.25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在平衡PbI2(s)

2Pb2+(aq)+2I-(aq),加入KI溶液,下列说法正确的是()

A.溶液中Pb2+和I-浓度都增大B.溶度积常数Ksp增大

C.沉淀溶解平衡向左移动D.浓度商Qc增大

解析：加入KI溶液，c(I-)增大，则溶解平衡向左移动，Qc增大。故选

CDo

答案：CD

综合运用

8.对水垢的主要成分是CaC03和Mg(0H)2而不是CaC03和MgC03的原因

解释，其中正确的有()

A.Mg(011)2的溶度积大于MgC03的溶度积，且在水中发生了沉淀转化

B.Mg(011)2的溶度积小于MgC03的溶度积，且在水中发生了沉淀转化

C.MgC03电离出的发生水解，使水中0H-浓度减小，对Mg(0H)2的沉淀

溶解平衡而言，Qc

D.MgC03电离出的发生水解，使水中0H-浓度增大，对Mg(0H)2的沉淀

溶解平衡而言，Qc〉Ksp,生成Mg(0H)2沉淀

解析:Mg(OH)2的Ksp小于MgCO3的Ksp,故B正确;MgCO3水解产生0H-,

而与她2+结合生成难溶物Mg(011)2沉淀，故D正确。

答案：BD

9.已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2s为难溶于水和酸的黑色

固体。向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固

体完全转化为黑色固体：

(1)写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式：

⑵简要说明白色固体转化为黑色固体的原因:

解析：此题可以用平衡移动原理来解释。

答案：(1)2AgCl+S2-====Ag2S+2Cl-

(2)因为Ag2s的溶解度比AgCl的溶解度小，根据平衡移动原理，沉淀

溶解平衡向离子浓度减小的方向移动

10.工业上制取纯净的CuC122H20的主要过程是：①将粗氧化铜(含少量

Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤、调节滤液的pH为3;②对①所得滤液按

下列步骤进行操作：

已知Cu2+、Fe2+在pH为4—5时不水解，而Fe3+却几乎完全水解而沉

淀。请回答下列问题：

(1)X是什么物质？其反应的离子方程式是

(2)Y物质应具备的条件是,生产中Y可选:

(3)溶液乙在蒸发结晶时应注意:

解析：①根据框图，加入氧化剂X可把Fe2+氧化为Fe3+,而没有增加

新杂质，所以X为C12;②结合题示，调节pH至4—5,使Fe3+全部沉淀，

同样不引进新杂质，所以Y最好为CuO或Cu(Oil)2;③CuC12溶液在蒸发结

晶过程中发生水解,为抑制其水解，根据Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+,加入

盐酸可抑制其水解，在蒸发过程中要不断搅拌且不能蒸干。

答案：(1)C12C12+2Fe2+====2Fe3++2Cl-

(2)调节溶液酸性，使pH为4—5,且不引进新杂质CuO或Cu(OH)2

(3)通入HC1气体(或加入盐酸)，并不断搅拌且不能蒸干

11.室温下:AgCl的溶解度是1.93X10-3gL-1,则AgCl的溶度积

解析：先求出AgCl饱和溶液的物质的量浓度：=1.34X10-5molL-1,

再求Ksp,由AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。

c(Ag+)=c(C1-)=1.34X10-5molL-1,从而

Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=1.80X10-10o

答案：1.80X10-10

12.已知：某温度时，Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(C1-)=1.8X10-10

Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c()=1.1X10-12,试求:

⑴此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并

比较两者的大小。

(2)此温度下,在0.01。11101『1的人8郎)3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别

能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。

解析：(1)AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

c(AgCl)=

=1.3X10-5(molL-1)

Ag2Cr04(s)2Ag+(aq)+(aq)

2xx

(2x)2x=Ksp

c(Ag2CrO4)==6.5X10-5(molL-1)

所以c(AgCl)

(2)在0.010molLTAgN03溶液中，

c(Ag+)=0.010molL-1

AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

溶液平衡时:0.010+xx

(0.010+x)x=l.8X10-10

因为x很小

所以0.OlO+xO.010

x=l.8X10-8(molL-1)

c(AgCl)=l.8X10-8(molL-1)

Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+(aq)

溶解平衡时：o.010+xX

(0.010+2x)2x=l.1X10-10

因为x很小所以0.010+2x0.010

x=l.IX10-10(molL-1)

所以c(Ag2CrO4)=l.lX10-10(molL-l)

所以c(AgCl)>c(Ag2CrO4)

答案：(l)c(AgCl)=1.3X10-5molL-1,

c(Ag2CrO4)=6.5X10-5molL-1,

Ag2CrO4的物质的量浓度大。

(2)c(AgCl)=l.8X10-8molL-1,

c(Ag2CrO4)=l.1X10-10molL-1,

AgCl的物质的量浓度大。

13.已知在BaCO3饱和溶液中c(Ba2+)c()=8.1X10-9,II++的电离平衡

常数K=5.61X10-11。

在0.2molL-1的BaC12溶液中加入等体积的0.2molL-1的NaHCO3溶

液。通过计算说明混合后的溶液中有无沉淀。

解析：混合后尚未发生反应时，c(Ba2+)=c(HC0-3)=0.1molL-lo

设电离出的浓度为X。

由于x值极小，所以0.1-xO.1x==2.37X10-6

混合溶液中c(Ba2+)c()=2.37X10-7>8.1X10-9,所以有沉淀析出。

答案：有沉淀生成。

14.试通过计算分析，能否通过加碱的方法将浓度为0.10molL-1的Fe3+

和Mg2+完全分离。已知

Ksp[Fe(OH)3]=4.0X10-38,Ksp[Mg(OH)2]=1.2X10-11。

解析：Fe3+开始沉淀时:c(OH-)==7.4X10-13

Mg2+开始沉淀时：c(OH-)==1.1X10-5

Fe3+完全沉淀时:c(OH-)==1.58X1O-13<1.1X10-5

可见，当Fe3+完全沉淀时，Mg2+尚未沉淀，因而通过加碱的方法可以将

浓度均为0.10molLl的Fe3+和Mg2+完全分离。

提示：通常认为残留离子浓度10-5molLT时沉淀已完全。

答案：可以将Mg2+、Fe3+完全分离。

拓展探究

15.与c(H+)c(OH-)=KW类似,FeS饱和溶液中c(Fe2+)c(S2-)=Ksp(FeS)。

常温下Ksp(FeS)=8.lX10-17o

(1)理论上FeS的溶解度为g,而事实上其浓度远大于这

个数值，其原因可能是

(2)已知FeS饱和溶液中c(H+)与c(S2-)之间存在以下限量关系：

c2(H+)c(S2-)=l.0X10-22,为了使溶液里c(Fe2+)达到1molL-1,现将

适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H+)为

____________moIL-1o

解析：(l)FeS(s)Fe2++S2-,与水的离子积类似，极少量溶解的FeS电

离出来的两种离子浓度乘积也为常数，称溶度积常数，用Ksp表示。Ksp

不受浓度影响，一般只受温度影响。在FeS饱和溶液中，c(Fe2+)=c(S2-)=

=9'10-91110151,设其饱和溶液为1L(由于FeS溶解度很小，该溶液的密

度近似为1g/cm3),则n(FeS)=9X10-9mol,即1000g水溶解的FeS

质量为m(FeS)=9X10-9molX88g/mol=7.92X10-7g,则100g水溶解

的FeS的质量为7.92X10-8go那么FeS的溶解度理论上为7.92X10-8g,

事实上实际溶解度比7.92X10-8g大得多，原因是S2-+H20HS-+OH-,

Fe2++2H20Fe(OH)2+2H+,这两种离子均在溶液中发生水解，使c(Fe2+)、

c(S2-)降低，促使FeS(s)Fe2++S2-的溶解平衡向溶解的方向进行。

(2)当溶液中c(Fe2+)=lmolL-1时，c(S2-)==8.1X10-17molL-l,由于

c2(H+)c(S2-)=lX10-22,则溶液中c2(H+)=,c(H+)l.11X10-3molL-1。

答案:(l)7.92X10-8,S2-+H20HS-+OH-,Fe2++2H20Fe(OH)2+2H+,这

两种离子均在溶液中发生水解,使c(Fe2+)、c(S2-)降低，促使FeS(s)

Fe2++S2-的溶解平衡向溶解的方向进行。

(2)1.11X10-3molL-1

高中化学的弱电解质电离平衡的检测题

L下列电离方程式中，错误的是()

A.A12(SO4)3====2A13++3B.HFH++F-

C.HIH++I-D.Ca(0H)2Ca2++20H-

解析：弱电解质存在电离平衡，强电解质全部电离。A12(S04)3、III、

Ca(0H)2为强电解质。书写电离方程式用〃====",HF为弱电解质，书写电

离方程式用〃故答案为C、Do

答案：CD

2.把0.05molNaOH固体，分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电

能力变化不大的是()

A.自来水B.0.5molL-1盐酸

C.0.5molL-1醋酸D.0.5molL-1NH4C1溶液

解析：离子浓度变化不大，导电能力变化就不大。在水中、CH3C00H中

加入NaOH固体，离子浓度都增大；向HC1中加入NaOH固体，自由移动离

子数基本不变，则离子浓度变化不大；向NH4cl中加入NaOH固体，离子浓

度基本不变。

答案：BD

3.能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)>。(0匕)的操作是()

A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸

C.向水中通入C02D.向水中加入食盐晶体

解析：A项中加入钠，Na与析20反应生成NaOH,影响水的电离平衡，使

c(OH-)>c(H+);B项中加热使电离平衡右移,c(H+)=c(OH-)解项中通入C02,

C02+H20====H2c03,使c(H+)>c(0H-);而D项中c(H+)=c(0H-),故选Q

答案：C

4.水的电离过程为H20H++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25°C)

=1.0X10-14,K(35℃)=2.lX10-14o则下列叙述正确的是()

A.c(H+)随着温度的升高而降低B.在35℃时，c(H+)〉c(OH而

C.水的电离百分率(25℃)>(35℃)D.水的电离是吸热的

解析：本题考查水的电离的实质及水的电离平衡的影响因素。由题中条

件可以看出，温度升高后，K值增大。25℃时c(H+)=c(011-)=1.0X10-7

molL-lo35℃Btc(H+)=c(0H-)=1.45X10-7molL-lo温度升高，c(H+)、

c(0H-)都增大，且仍然相等，水的电离百分率也增大。因温度升高平衡

向正反应方向移动，故水的电离为吸热反应。

答案：D

5.将1mL0.1molL-1的H2S04溶液加入纯水中制成200mL溶液，该

溶液中由水自身电离产生的c(H+)最接近于()

A.1X10-3molL-1B.1X10-13molL-1

C.1X10-7molL-1D.1X10-11molL-1

解析：在水电离达到平衡时加入硫酸，由于c(H+)增大，使水的电离平

衡向逆向移动，故水电离产生的c(H+)小于10-7moiL-1,排除A、C两选

项。数值的大小由溶液中的c(H+)和c(OH-)及KW来确定，因所得的溶液

为酸性溶液,酸电离产生的H+远远大于水电离产生的H+,所以溶液中c(H+)

由酸定，溶液中的c(OH-)是由水电离所得。而水电离产生的c(H+)=c(0H-),

即可求出水电离产生的c(H+)。

答案：D

6.在100℃时，，水的离子积为1X10-12,若该温度下某溶液中的H+浓

度为1X10-7molL-1,则该溶液()

A.呈碱性B.呈酸性C.呈中性D.c(0H-)=100c(H+)

解析：100℃时中性溶液的c(H+)=c(0H-)=10-6molL-l

而c(H+)=10-7molL-1

则c(0H-)==10-5molL-l>10-7molL-1

且=100。

答案：AD

7.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()

A.1molL-1的醋酸溶液的pH约为2

B.醋酸能与水以任意比例互溶

C.10molL-1的甲酸10mL恰好与10mL1moIL-1NaOH溶液完全反应

D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的导电性弱

解析：弱电解质的本质特征就是在水溶液中部分电离：A中pH=2则

c(H+)=0.01molL-l,可以说明这一点。D中，在相同条件下导电性弱，也

是由于甲酸不完全电离造成的。

答案：AD

8.当Mg(0H)2固体在水中溶解达到平衡时：Mg(0H)2(s)Mg2++20H-,为

使Mg(0H)2固体的质量减少，可加入()

A.NH4N03B.Na2SC.MgS04D.CH3C00H

解析：欲使Mg(0H)2固体减少则使平衡向右移动，即减少c(Mg2+)或

c(0H-),显然c(Mg2+)不能减少,只能减少c(OH-),即加入酸性物质。A

中+0H-NH3H20,c(OH-)减小,平衡向正向移动，Mg(0H)2减少，正确;B

水解显碱性，c(OH-)增大，Mg(0H)2固体增多;C中c(Mg2+)增大,Mg(011)2

固体增多;D项CH3C00H+0H-====H20+CH3C00-,c(0H-)减小。故答案为A、

Do

答案：AD

9.在NaIlS04的稀溶液中和熔化状态下都能存在的离子是()

A.Na+B.H+C.D.

解析：此题考查了NaHS04在水溶液中及熔融态时电离的情况。溶液中

NaHS04====Na++H++，熔融态时NaHS04====Na++，故在两种情况下都存在

的离子是Na+。

答案：A

10.某温度时水的离子积常数为1.0X10-14,由此可知在该温度时水电

离的百分率为()

A.1.8X10-7%B.1.0X10-8%C.1.8X10-9%D.1.8X10-14%

解析：已知常温时KW=c(H+)c(011-)=1.0X10-14

而由水电离出来的c(H+)=c(0H-),故c(H+)=c(OH-)=1.0X10-7molL-1。

因此=X100%=1.8X10-7%o

答案：A

11.25℃时，在0.5L0.2molL-1的HA溶液中，有0.01mol的HA电

离成离子。求该温度下HA的电离常数

解析：该溶液中A-、H+平衡浓度为0.01mo1/0.5L=0.02molL-l,据电

离方程式HAH++A-推知HA分子的平衡浓度为0.2molL-1-O.02

molL-l=0.18molL-loHA的电离常数k==2.22X10-3。

答案：k=2.22X10-3

12.某二元弱酸(简写为H2A)溶液，按下式发生一级或二级电离：

H2AH++HA-,HA-H++A2-

已知相同浓度时的电离度(H2A)〉(HA-),设有下列四种溶液：

A.0.01molL-1的H2A溶液

B.0.01molL-1的NallA溶液

C.0.02molL-1的HC1与0.04molL-1的NallA溶液等体积混合液

D.0.02molL-1的NaOH与0.02molL-1的NaHA溶液等体积混合液

据此，填写下列空白(填代号)：

(l)c(H+)最大的是,最小的是o

(2)c(H2A)最大的是,最小的是o

(3)c(A2-)最大的是,最小的是o

解析：(1)C中两种溶液发生反应,HCl+NaHA===NaCl+H2A,还剩余NaHA。

反应后，由于溶液体积扩大一倍，所以溶液中n(NaHA)与c(H2A)的浓度均

为0.01molL-l;同理D溶液经反应后c(Na2A)=0.01molL-lo由于C中大

量存在HA-,抑制H2A的电离,所以c(H+)最大的是A,c(H+)最小的一定

是D(D中A2-发生水解，溶液显碱性)。(2)由于C中H2A的电离受到HA-

抑制，所以c(H2以最大的为C,而D溶液中获得H2A需要A2-经过两步水

解得到，而B只需一步水解UA-+H20H2A+OH-即可得到,所以D中c(H2A)

最小。(3)c(A2-)是在强碱条件下存在，所以⑶题答案与⑴答案正好相

反。

答案：⑴AD(2)CD(3)DA

13.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。请

完成下列问题：

(1)"0"点为什么不导电?o

(2)a、b、c三点pH由大到小的顺序为

(3)a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的点是点。

(4)若使c点溶液中c(CH3C00-)提高，可以采取的措施有

①,②,

③,④,⑤o

解析：(DCH3C00H是一种共价化合物，是弱电解质，共价化合物只有在

水溶液里才能电离导电。"0"点不导电说明此时CH3C00H未电离，说明此

时无水，不电离，不存在自由移动离子。(2而卜1大小取决于。田+),pH越

大，c(H+)越小，导电能力越弱；pH越小，c(H+)越大，导电能力越强。故

pH大小顺序为a>c>b。(3)电离度与溶液浓度有关，浓度越大，电离度越

小，浓度越小，电离度越大，故c点电离度最大。(4)欲使c(CH3C00-)增

大，可以使平衡右移，即消耗c(H+)的办法，此时可考虑醋的五大通性中

适合的有加金属、金属氧化物、碱、某些盐，也可以使平衡逆向移动，此

时只能加醋酸盐。

答案：(1)无水不电离，无自由移动的离子

(2)a>c>b

(3)c(4)MgNa20NaOHNa2C03CH3C00Na

走近高考

14.(2006全国高考理综I,11)在0.1molL-1CH3C00H溶液中存在如下

电离平衡