高中化学选修实验化学 物质含量的测定 教学设计

高中化学选修实验化学

3.2物质含量的测定教学设计

一、教学设计思路

本课题是在学生学习了对物质进行定性检测的基础上进一步介绍对物质的定

量检测，使学生全面了解对物质检测的基本原理、过程和方法。

定量检测通常在定性检测的基础上进行，在了解了物质的组分之后，往往还需

要确切知道其各组分的含量，如药品中有效成分的含量，空气中有害气体是否超

标，自来水是否符合国家饮用水标准，工业生产中原料和产品的检验、生产过程

的控制，定量检测都起着“眼睛”的作用。

本课题通过酸碱中和滴定法和比色法的学习使学生了解定量检测的基本特点、

实验原理和方法，并通过教材所提供的实践活动（用中和滴定法测定氢氧化钠溶

液的浓度、用比色法测定硫酸亚铁镂的纯度）和本课题所安排的三个实验，体验

定量检测的实验方法和思路，认识定量分析在工农业生产、日常生活和科学研究

中的重要作用，初步形成运用定量实验解决实际问题的能力。并培养学生严谨细

致、务实求真的科学精神。

本节课在复习了一节课的基础上，进一步复习物质的测定的两种方法：滴定法

和比色法。重点了解这两种方法的原理、适用范围，并通过适当练习进行复习巩

固。

本课题教学重点：中和滴定法实验原理和基本操作。

本课题教学难点：中和滴定法实验的基本操作。

教学流程图：

1、原理

2、酸碱指示剂的变色原

理、变色范围及选择

一、酸碱中和滴定3、滴定操作

物4、数据处理

质5.误差分析

含

6.多步滴定

量

的

测

定

二、比色法

二、教案

课题课题二物质含量的测定复习课

教学目标1.深入了解中和反应原理和过程，复习了解定量分析的方法。

2.了解比色法测定物质含量的原理，掌握酸碱中和滴定的原理

和有关计算。

3.培养慎密思维、细心观察的习惯、实事求是的科学态度，及

综合运用所学知识、技能解决具体化学问题的能力。

重点中和滴定法和比色法的实验原理和基本操作。

难点中和滴定法实验的基本操作。

教学方法引导启发法

仪器、用品多媒体平台

教师活动学生活动设计意图

复习引入：回忆，回答：滴定法使学生进入复习回忆

我们学习过哪些定量分析法？和比色法。状态。

板书：一、酸碱中和滴定法

提问：1、酸碱中和滴定法的实验学生思考，回答了解酸碱中和滴定原

原理是什么？理。

补充，总结：酸碱中和滴定指的是

用已知物质的量浓度的酸（或碱）

来测定未知浓度的碱（或酸）的实

验方法。其原理是在酸碱中和反应

中，使用一种已知物质的量浓度的

酸（或碱）溶液跟未知浓度的碱（或

酸）溶液完全中和，测出二者所用

的体积,根据化学方程式中酸和碱

完全中和时物质的量的比值，而得

出未知浓度的碱（或酸）的物质的

量浓度。

提问：2、运用该方法测定的两个学生回答：将学过的知识重新梳

关键问题是什么？完成中和滴定实验理，进一步巩固。

提示：如果用PH计，则不用指示的两个关键问题

剂。①准确测定参加

中和反应的酸、碱溶

液的体积；这就要求

用精确度较高的仪

器来量取溶液的体

积，且需要正确使用

酸碱滴定管量取酸、

碱溶液的体积。

②准确判断中和反

应是否恰好完全反

应。这需要选择适当

的酸碱指示剂，通过

颜色变化指示反应

恰好完成，且滴定量

控制适当。

提问：3、怎样利用酸碱中和反应学生回答：引导学生总结定量分

计算未知浓度的酸或碱的物质的根据中和计算公式：析的计算方法，

量浓度？C（H+）V（酸）

=C（OH-）V（碱）

提问：操作步骤？请学生自己总总结：滴定管的检漏培养归纳总结能力。

结。—洗涤一润洗一装

液一读数

归纳，总结：举简单例子说明。聆听，回答，记忆。使知识和实验技能系

统化、规律化。

质疑：如何准确判断酸碱恰好中思考分析得出：使用培养学生分析能力。

和？怎样选择指示剂？指示剂，并使颜色改

变明显。

小结：在学生回答后总结：倾听、思考为什么？明确指示剂选用的原

1.中和滴定不选用石蕊作指并准确记忆。贝U，并为学生思考留

示剂；有余地。

2.已知浓度强酸滴定未知浓

度强碱一般选用甲基橙作指示剂；

3.已知浓度强碱滴定未知浓

度强酸一般选用酚醐作指示剂。

练习：酸碱恰好完全中和时，它们练习，思考。酸碱中和的本质，酸

的（）一定相等。碱中和的相关量的关

A.质量系。

B.物质的量

C.物质的量浓度

D.H+和0H-的物质的量

板书：二、比色法

提问：讨论交流：主要讨论明确比色法的主要特

1.什么是比色法？比色法的主要上述1、2两个问题，点和实验的主要步

特点是什么？1.扼要讲解比色法骤。

2.比色法实验的主要步骤。如何的实验原理、发展方

配制用于比色的标准液（也叫标准向和应用范围。

色阶）。溶液呈现的颜色是

3.怎样用比色法测定自制硫酸亚由于溶液对不同波

铁镂的纯度？写出实验的主要操长的光选择性吸收

作步骤。的结果，且光的吸收

程度与溶液的浓度

有关。因此，可用已

知不同浓度的显色

物质所配成的颜色

逐渐变化的溶液，组

成标准色阶。将待测

液在同样条件下显

色，与标准色阶相比

较，便可知待测液的

浓度大小。

2.比色法实验的主

要操作步骤一显色

和比色。

总结：总结1、2两个问题，概括聆听，记忆。进一步掌握比色法的

问题3的主要步骤：实验方法。

(1)配制标准溶液

(2)配制待测产品溶液

(3)比色确定产品纯度

介绍：分光光度计的使用聆听。增进新知。

思考：比色法的优缺点？思考，回答：了解比色法的适用情

总结：因此，比色法适于微量组分优点是灵敏度高，缺况。

的测定，不适于常量组分的测定。点是误差较大。

练习：参见学案习题。练习。及时反馈。

课后作业：附在后面。

板书设计

第三单元物质含量的测定复习课

一、酸碱中和滴定法

二、比色法

三'学案

【知识疏理】

1.是一种用于测量溶液PH的仪器，也叫酸度计，通常PH计的测定范围

为。

2.酸碱滴定曲线是以酸碱滴定过程中滴加碱（或酸）的量或中和百分数

为,以溶液PH为,绘出溶液PH随碱（或酸）的滴加量

而变化的曲线。它描述了滴定过程中的变化情况，特别是滴定终点附

近溶液PH的。对于碱酸滴定中选择合适的具有重要意

义。

3.当滴定接近（PH=7）时，很少量（一滴，约0.04mL）的碱或酸就

会引起溶液。酸、碱的浓度不同，PH不同。

4.现有下列药品：标准NaOH溶液、NaOH固体、未知浓度盐酸、蒸储水、

碳酸钠溶液，做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是

5.开始时和滴定终点之后，每次滴加NaOH溶液的量可,如每次加

入;每加入一定量，用玻璃棒小心均匀后，读取并记录PH

计显示的数据和加入NaOH溶液的体积，在滴定终点附近，每次滴加NaOH溶液

的量要,每次。

【学习训练】

A.基础训练

1.准确量取25.00mL高镒酸钾溶液，可选择的仪器是（）

A.50mL量筒B.10mL量筒

C.50mL酸式滴定管D.50mL碱式滴定管

2.下列有关滴定操作的顺序正确的是（）

①用标准溶液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏

水；④滴定；⑤洗涤

A.⑤①②③④B.③⑤①②④

C.⑤②③①④D.②①③⑤④

3.用O.lmoLL-iNaOH溶液滴定O.lmoLL“盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了

1滴的NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL）,继续加水至50mL,所得溶液

的pH值是

A.4B.7.2C.10D.11.3

4.如图为10mL一定物质的量的浓度的盐酸X,用一定浓度的NaOH溶液Y滴

定的图示。

依据图示，推出X和Y的物质的量浓度是

5.在盐酸滴定NaOH溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定到终点时的颜色变

化是（）。

A.由黄色变成红色B.由黄色变成橙色

C.由橙色变成红色D.由红色变成橙色

6.进行中和滴定实验操作的下列仪器，用蒸储水洗涤后使用，不会引起实验误差

的是（）

A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.锥形瓶D.容量瓶

7.用标准盐酸滴定未知浓度的烧碱溶液，若测定结果是浓度偏高，其原因可能是

（）

A.锥形瓶未用待测液润洗

B.酸式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C.滴定前仰视读数滴定后俯视读数

D.酸式滴定管未用待测液润洗

8.已知NH4cl浓度小于0.1mol/L时，溶液pH值>5.1,现用0.1mol/LHC1滴定

10mL0.05mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时，所用盐酸的体积应为

5ml（用或“<”）o

9.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2s04溶液的浓度，参考右图，从下表中选

出正确选项（）

锥形瓶中的溶滴定管中的溶选用指示选用滴定

液液剂管

A碱酸石蕊（乙）

押I）I（乙）

B酸碱酚醐（甲）

C碱酸甲基橙（甲）

D酸碱酚醐（乙）

B.提图训练

10.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定过程中进行如下操作,

分别指出该项操作对滴定结果的影响（用“偏高”“偏低”“无影响”等）。

（1）滴定前，滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

（2）滴定管经蒸储水洗涤后，即装入标准溶液进行滴

（3）滴定前锥形瓶用蒸储水洗涤后未用待测液润洗

（4）量筒量取待测液后，用蒸储水洗涤后未用待测液润洗

（5）滴定过程中由于振荡过于剧烈，使少量溶液溅出锥形瓶外。

（6）滴定过程中再用10mL蒸储水冲洗锥形瓶内壁。

（7）滴定管读数时，终点俯视。

（8）滴定完毕，滴定管尖嘴外留有液滴。

11.甲、乙两同学用同一标准盐酸去测定同一种未知浓度的NaOH溶液的浓度，

但操作不同：甲把一定体积的NaOH溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定管进

行滴定，乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，把未知液NaOH溶液放入滴定管

进行滴定。

（1）甲使用的是①滴定管，乙使用的是②滴定管。

（2）加入锥形瓶的指示剂，甲最好用③,乙最好用④。

（3）甲同学的滴定管在用蒸储水洗净后没有用标准盐酸润洗，乙同学的滴定管也

没有用NaOH溶液润洗，其余操作均正确，这样甲测定结果偏⑤,乙测定结

果偏⑥o

12.某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操

作：

A.在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液；

B.用碱式滴定管量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入几滴甲基橙做指示

剂；

C.在天平上准确称取烧碱样品mg,在烧杯中用蒸储水溶解;

D.将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开

始读数为VimL；

E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到溶液呈橙色为止，记下读数为V2mLo

就此实验完成下列填空：

(1)正确的操作步骤是(用

编号字母填写)；

(2)观察滴定管里的液面高度时应注意

(3)E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是

(4)D步骤的操作中液面应调节到,尖嘴部分应

(5)某学生实验时把锥形瓶用烧碱溶液洗涤，使测定结果

，原因是;另

一学生的酸式滴定管用蒸储水洗涤后未用标准液洗涤，使测定结果，原因是

(6)该烧碱样品纯度的计算式为0

13.维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的分子式是C6H8。6,

具有较强的还原性，放置空气中易被氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富

含维生素C。如在新鲜的橙汁中维生素C的含量为500mg/L左右。

某课外活动小组测定了某一品牌的橙汁中维生素C的含量。下面是测定实验的

分析报告，请填写有关空白。

(1)测定目的：测定该品牌橙汁中维生素C的含量

(2)测定原理：C6H8。6+12====C6H6。6+2H++12

(3)实验用品及试剂：

①仪器和用品：.O

②药品：7.50x10-3mol/L标准碘溶液、蒸储水、指示剂、。

(4)实验步骤

①洗涤仪器，检查滴定管是否漏水，润洗后装好标准液碘溶液待用

②打开橙汁包装，目测:颜色一橙黄色，澄清度一好。用（填仪器名称）向

锥形瓶移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。

③用左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___________直到滴定

终点。滴定至终点的现象是。

（5）数据记录与处理：若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积为15.00

mL,则此橙汁中维生素C的含量是mg/Lo

（6）问题讨论

①滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？

②从分析数据看，此橙汁是否是纯天然橙汁？

A.是B.可能是C.不是

③制造商可能采取了下列措施中的。

A.加水稀释天然橙汁B.橙汁被浓缩C.加入维生素D.作添加剂

学案答案

【知识梳理】

1.PH计PH1-9

2.横坐标纵坐标溶液PH突变情况酸碱指示剂

3.终点PH突变突变范围4.指示剂

5.稍大些5~10mL搅拌小一滴

【学习训练】

1.C2.B3.C4.D5.B（甲基橙是放在碱中的，所以加酸后由黄色

变成橙色。）6.C、D（因为A、B都影响实际体积。）

7.BD8.>9.CD［解析］酸式滴定管（甲）盛放酸液，碱式滴定管（乙）

盛放碱液，为便于观察，所选指示剂在滴定过程中的颜色一般由浅色向深色过渡,

且半分钟不褪。若将已知浓度的NaOH溶液放在碱式滴定管里，则未知的H2s04

溶液放在锥形瓶中，选用酚醐为指示剂，滴定到终点时颜色由无色变红色；若将

已知浓度的NaOH溶液放在锥形瓶中，则未知的H2s04溶液放在酸式滴定管中，

选用甲基橙为指示剂，滴定到终点时颜色由黄色变橙色。

B.提高训练

10.(1)偏高(2)偏高(3)无影响(4)偏高