必考选择题15酸碱的性质

必考选择题15酸碱的性质题型分析：本题考查酸碱的性质。考查酸的性质时，主要考查酸的通性即和金属、金属氧化物、碱、盐、指示剂等反应，同时会出现对酸的某些特殊性质的探究；考查碱的性质时，主要考查碱的通性即和酸、酸性氧化物、某些盐反应，其中酸碱之间的反应的数据和图像的考查最为频繁。与此同时，还有些题会出现对碱的某些特殊性质的探究、碱变质等问题。难度较大。因此也成为必考题。常见于杭州中考的第16、19题，在全省各地也几乎是必考题。一、单选题1.（2020·衢州）将稀盐酸分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如下，下列说法正确的是为（

）A.

物质间均未发生化学反应

B.

变化中都有新物质产生

C.

混合后溶液酸碱性都不变

D.

图甲可表示酸碱反应的实质【答案】D【解析】根据甲图可知，反应后有新物质H2O生成，因此氢氧化钠和稀盐酸发生了反应；根据乙图可知，反应前后离子的种类相同，没有新物质生成，即没有发生化学反应，故A、B错误；

在甲中，反应前氢氧化钠溶液呈碱性，反应后生成氯化钠和水，溶液呈中性，故C错误；

图甲中，氢氧化钠为碱，稀盐酸为酸，二者反应生成水和氯化钠，可以表示酸碱反应的本质，故D正确。故选D。2.（2020·台州）盛石灰水的试剂瓶存放久了，内壁常附有一层白膜，除去这层白膜最合适的试剂是（

）A.

蒸馏水

B.

稀盐酸

C.

硫酸铜溶液

D.

氢氧化钠溶液【答案】B【解析】石灰水的主要成分是氢氧化钙，它与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀，因此这层白膜就是碳酸钙。碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，因此白膜会变成另外一种物质溶解在水中，因此去除这层白膜的最合适的物质是稀盐酸，故B正确，而A、C、D错误。故选B。3.（2020·宁波）某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是（

）A.

反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为40g

B.

反应至A点时，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl

C.

反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为280.4g

D.

反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为23.4g【答案】D【解析】A、向盐酸和氯化铜溶液中加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，由图像可知，A点为氢氧化钠溶液与盐酸的反应，反应后溶液质量为140克，则所加氢氧化钠溶液质量为40克，不符合题意；

B、反应至A点时，溶液中盐酸完全反应，溶质为氯化铜和氯化钠，不符合题意；

C、反应至B点时，氯化铜完全反应，所加氢氧化钠溶液质量为200g40g=160g，则氢氧化钠质量为160g×10%＝16g，设产生氢氧化铜质量为x

2NaOH＋CuCl2=2NaCl＋Cu(OH)2↓

80

98

16g

x

80:98=16g:x

x=19.6g，则锥形瓶中溶液质量为100g+200g19.6g=280.4g，不符合题意；

D、反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为200g反应至B点时，根据生成氯化钠中钠元素质量与氢氧化钠中钠元素质量相等，可知锥形瓶内溶液中NaCl的质量为200g×10%×2340÷234.（2020·金华·丽水）通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据。下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是(

)A.

B.

C.

D.

【答案】D【解析】A.镁的活动性比铁强，因此在相同时间内，镁与稀盐酸反应生成的气泡比铁生成的气泡要多，故A不合题意；

B.大理石与稀硫酸反应生成不溶于水的硫酸钙，会覆盖在大理石表面阻止反应进行；而大理石和稀盐酸的反应能够持续进行，因此相同时间内，后者产生的气泡多，剩余的固体少，故B不合题意；

C.在相同时间内，有二氧化锰做催化剂的过氧化氢溶液中，生成氧气的气泡明显比没有二氧化锰的多，故C不合题意；

D.稀盐酸和氢氧化钠反应，生成氯化钠和水；稀盐酸与氢氧化钡反应，生成氯化钡和水，由于没有气泡和沉淀生成，也没有颜色变化，所以现象最不明显，故D符合题意。故选D。5.（2020·温州）新鲜果汁是常见的饮料，下列四种饮料呈弱碱性的是（

）A.

柠檬汁(pH：2~3)

B.

苹果汁(pH：3~4)

C.

西瓜汁(pH：5~6)

D.

玉米汁(pH：7~8)【答案】D【解析】A.柠檬汁(pH：2~3)<7，呈酸性，故A错误；

B.苹果汁(pH：3~4)<7，呈酸性，故B错误；

C.西瓜汁(pH：5~6)<7，呈酸性，故C错误；

D.玉米汁(pH：7~8)>7，呈碱性，故D正确。故选D。6.（2020·绍兴）下列实验操作正确的是(

)A.

读取液体体积

B.

闻气味

C.

测定溶液pH

D.

稀释浓硫酸【答案】B【解析】A、读取液体体积时，视线要与凹液面的最低处相平；故A错误；

B、闻气味时，为了操作人员的安全，要扇闻，防止吸入过量的气体；故B正确；

C、测定溶液的pH时，如图的操作则会污染烧杯中的溶液；故C错误；

D、稀释浓硫酸时，应浓硫酸缓慢加入到水中；故D错误；故答案为：B。7.（2020·嘉兴）学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中阴影部分表示相邻两类物质的反应，其中不能用于制取ZnCl2的是（

）A.

①

B.

②

C.

③

D.

④【答案】C【解析】A.氢氧化锌和稀盐酸反应，生成氯化锌和水，故A不合题意；

B.锌单质与稀盐酸反应，生成氯化锌和氢气，故B不合题意；

C.碱和盐反应时，必须是可溶性碱，而氢氧化锌不溶于水，所以不能制取氯化锌，故C符合题意；

D.锌和氯化铜反应，生成氯化锌和铜单质，故D不合题意。故选C。8.（2020·杭州）小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是(

)A.

实验①中石灰水有剩余

B.

实验②中有气泡产生

C.

实验③中没有明显现象

D.

实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl【答案】D【解析】A.实验②中有沉淀碳酸钙产生，而③中混合后，沉淀碳酸钙消失了，肯定是碳酸钙与稀盐酸反应了，因此实验①中剩余的是稀盐酸，故A错误；

B.碳酸钠和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，没有气体生成，故B错误；

C.在实验③中，原来的碳酸钙沉淀消失了，现象非常明显，故C错误；

D.在实验③中，肯定有实验①的反应产物CaCl2；由于①中剩余了稀盐酸，因此②中的反应产物先与稀盐酸反应生成NaCl，然后沉淀碳酸钠再和稀盐酸反应生成NaCl、水和二氧化碳，因此所得溶液中一定含有NaCl和CaCl2，故D正确。故选D。9.（2020·杭州）下列依据实验目的所进行的操作，正确的是（

）选项实验目的操作A用氯酸钾和二氧化锰制取氧气后，回收其中的二氧化锰将反应得到的混合物溶解后直接加热蒸发B用向上排空气法收集氧气时，检验氧气是否收集满用带火星的木条伸人到集气瓶中,观察木条是否复燃C鉴别盐酸和硫酸取样后滴加氯化钡溶液,观察是否变浑浊D比较铜和银的化学活动性顺序将两种金属与等质量且同浓度的盐酸反应，观察产生气泡的快慢A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】C【解析】A.氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，氯化钾可以溶于水，而二氧化锰不溶于水，为了回收二氧化锰，可以将得到的混合物溶解后过滤即可，故A错误；

B.用向上排空气法收集氧气时，检验氧气是否收集满，应该将带火星的小木条伸到集气瓶口处，观察木条是否复燃即可，故B错误；

C.氯化钡不与盐酸反应，但可以与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，据此可以鉴别盐酸和硫酸，故C正确；

D.铜和银都排在氢的后面，因此都不能与酸反应生成氢气，故D错误。故选C。10.（2019·杭州）在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化铜溶液四种物质中,跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且均反应中表现了“酸的通性”的组合是（

）A.

①②③④

B.

①②③

C.

①③④

D.

②③④【答案】B【解析】酸与金属氧化物、活泼金属、碱反应是酸的通性，但与具体盐发生反应则需看阴离子；故答案为：B。11.（2019·湖州）等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH=7，则（

）A.

所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等

B.

混合溶液中钠离子与氯离子个数相等

C.

混合前后水分子总数不变

D.

混合前后阳离子总数不变【答案】B【解析】氢氧化钠与盐酸反应的质量比为40：36.5，等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH=7，则

A、所用氢氧化钠溶液的质量分数大于稀盐酸的溶质质量分数，错误；

B、混合溶液中溶质为氯化钠，钠离子与氯离子个数相等，正确；

C、混合后有水分子生成，总数变大，错误；

D、混合前阳离子有氢离子，混合物氢离子变成水分子，阳离子总数减少，错误；故答案为：B。12.（2019·衢州）室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。下列说法错误的是（

）A.

所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的

B.

该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中

C.

当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有两种溶质

D.

当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液能使酚酞试液变红色【答案】B【解析】A、由图可知，溶液的pH增大的过程是曲线，所以其变化是不均匀的；故A正确；

B、由图可知，溶液的pH是从小于7开始逐渐变大的，所以溶液刚开始是酸性，则是NaOH溶液加入到盐酸中；故B错误；

C、由图可知，滴入溶液体积为5mL时，溶液pH值约为2，所以溶液中一定存在HCl，而NaOH+HCl=NaCl+H2O，则溶液中一定存在NaCl；故C正确；

D、由图可知，滴入溶液体积为20mL时，溶液pH值约为14，溶液呈碱性，加入无色酚酞会变红色；故D正确；故答案为：B。13.（2019·金华）规范的操作是实验成功的基本保证，下列实验操作规范的是（

）A.

加热液体

B.

测溶液pH

C.

气密性检查

D.

稀释浓硫酸【答案】C【解析】A、加热液体时，试管内液体不可以超过试管总体积的三分之一；故A错误；B、测溶液pH值时，pH试纸不可以直接伸入溶液中，会造成污染；故B错误；C、气密性检查，双手紧握试管，一端放入液体中，液体中出现气泡，则气密性良好；故C正确；D、稀释浓硫酸时，应是浓硫酸缓缓加入水中，并不断搅拌；故D错误；故答案为：C。14.（2018·宁波）向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图（Q点表示恰好完全反应）。其中正确的是（

）A.

B.

C.

D.

【答案】B【解析】向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，氢氧化钠溶液与稀盐酸溶液反应生成氯化钠和水，所以溶液的增加量为加入的稀盐酸溶液的质量。当两者恰好完全反应时，需要的稀盐酸的质量为：NaOH+HCl=NaCl+

H2O4036.520×10%x×7.3%解得x=25g所以两者恰好完全反应需要25g稀盐酸溶液，B选项正确。氢氧化钠溶液显碱性pH>7，当向氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸后溶液的pH逐渐减小，当Q点时两者恰好完全反应，溶液的pH=7，之后稀盐酸过量溶液pH<7，C、D均错误。故答案为：B15.（2018·杭州）测量是一个把待测的量与公认的标准进行比较的过程。下列实验过程中没有用到这一科学原理的是(

)A.

用天平测出某物体的质量

B.

用弹簧秤测出测出某物体的重力

C.

用光学显微镜观察小鱼尾鳍内的血液流动

D.

用pH试纸测出某溶液的pH【答案】C【解析】A、用天平测出某物体的质量，物体是待测量，最后得出的数据是与公认标准比较的过程；故A正确；B、用弹簧测力计测出物体的重力，物体的重力是待测量，得出物体重多少N，是标准量比较后的结果；故B正确；C、显微镜观察血液流动，仅仅是观察而已，并没有得出相关与标准量有关的数据；故C错误；D、测溶液的pH，需要与标准比色卡进行比较；故D正确；故答案为：C。16.（2018·绍兴）如图所示，围棋棋盘上有五枚棋子，代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种物质，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。已知与戊的反应中：甲—戊的反应类型不同于其它几个反应；丙—戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀。则下列对应关系正确的是（

）甲乙丙丁戊A铁硝酸银碳酸钙氢氧化钡稀盐酸B硝酸银铁稀盐酸氢氧化钡碳酸钙C硝酸银铁碳酸钙氢氧化钡稀盐酸D铁氢氧化钡碳酸钙硝酸银稀盐酸A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】A【解析】A、甲+戊：置换反应Fe+2HCl=FeC乙+戊：复分解反应AgNO3+HCl=丁+戊：复分解反应Ba（B、甲+戊不反应；故B错误；C、甲+戊：复分解反应AgNO乙+戊：置换反应Fe+2HCl=FeCl2+H丁+戊：复分解反应Ba（E、丙+戊：复分解反应CaC17.（2018·湖州）现有4种试剂：①紫色石蕊试液；②稀硫酸；③碳酸钾溶液；④氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有（

）A.

②

B.

②③

C.

①②③

D.

②③④【答案】B【解析】①紫色石蕊试液加入到稀盐酸中，溶液变红色；加入氢氧化钡和碳酸钠溶液中都是变蓝色，无法区分；故①不可以；②稀硫酸加入稀盐酸中无明显现象；加入氢氧化钡中会出现白色沉淀；加入到碳酸钠中会出现气泡；三种不同的现象；故②可以鉴别；③碳酸钾溶液加入到稀盐酸中会出现气泡；加入到氢氧化钡溶液中会出现白色沉淀；加入到碳酸钠无明显现象；出现三种不同的现象；故③可以鉴别；④氯化钡溶液加入到稀盐酸中无明显现象；加入到氢氧化钡溶液中无明显现象；加入到碳酸钠溶液中出现白色沉淀；只有两种现象，所以无法鉴别；故答案为：B。18.（2018·湖州）在科学实验和生活中，有许多涉及操作上的“先”“后”问题，如果顺序颠倒，就会影响实验效果或导致事故的发生。下列描述的操作中，先后顺序正确的是（

）A.

探究温度对唾液淀粉酶催化作用的影响时，先将唾液和淀粉溶液混合并等分为若干份，然后分别在不同温度下水浴

B.

氢气还原氧化铜时，先对装有氧化铜的试管加热，然后通入氢气

C.

稀释浓硫酸时，先在烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中并用玻璃棒搅拌

D.

发现有人接触漏电的家用电器而发生触电事故时，先用手迅速将触电者拉离电器，然后切断电源进行维修【答案】C【解析】A、酶的催化具有高效性，所以要先水浴后加酶，不然实验现象会一样；故A错误；B、因为氢气是可燃性气体，所以为了防止爆炸，要先通入氢气后加热；故B错误；C、浓硫酸稀释过程中会释放大量热量，为了防止液体飞溅，要酸入水；故C正确；D、人发生触电事故时，为了防止施救人员触电，要先断开电源再施救；故D错误；故答案为：C19.（2017·宁波）有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列判断错误的是（）A.

甲溶液呈酸性

B.

乙溶液的pH可能为11

C.

只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体

D.

在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色【答案】D【解析】A、甲溶液呈酸性，甲溶液中滴入A指示剂显黄色所以甲溶液呈酸性，A正确；B、乙溶液的pH可能为11，B指示剂能使pH为10~14的溶液显粉红色，乙中滴入B显粉红色所以乙的pH值在10~14之间，B正确；C、只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体，甲、乙和蒸馏水分别呈酸性、碱性和中性A指示剂在酸性时呈黄色，中性时呈绿色，碱性时呈蓝色所以可以用A鉴别出三种液体，C正确；D、在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色，当乙溶液过量时溶液呈将显蓝色，D错误。20.（2017·丽水）肉类的鲜度可以通过测试pH来判断。有资料显示，pH与肉类新鲜度的关系如表，则新鲜肉在变质过程中酸性如何变化（）名称新鲜肉次鲜肉变质肉pH5.8~6.26.3~6.6>6.6A.

变强

B.

变弱

C.

不变

D.

无法确定【答案】B【解析】猪肉在变质过程中，可以看出来pH逐渐增大，当溶液的pH＜7时，随着pH的增大酸性减弱。故选B21.（2016·温州）根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下类推结果与实际相符的是（

）①氧化物中都含有氧元素

含有氧元素的化合物都是氧化物②某饱和溶液不能继续溶解某相应溶质

饱和溶液也不能继续溶解其它溶质③氢氧化钠溶液中有OH—，能与酸反应

氢氧化钾溶液中也有OH—，也能与酸反应④盐中含有金属离子和酸根离子

NH4NO3没有金属离子，不属于盐类A.

只有③

B.

①③

C.

①③④

D.

②③④【答案】A【解析】氧化物中都含有氧元素是正确的，含氧元素且只有两种元素组成的化合物才是氧化物，故“含有氧元素的化合物都是氧化物”是错误的；某饱和溶液不能继续溶解某相应溶质是正确的，饱和溶液能继续溶解其它溶质，故

“饱和溶液也不能继续溶解其它溶质”是错误的；氢氧化钠溶液中有OH，能与酸反应氢氧化钾溶液中也有OH，也能与酸反应，这两句都是正确的；盐中含有金属离子和酸根离子，

NH4NO3没有金属离子，但属于盐类，故“NH4NO3没有金属离子，不属于盐类”不正确，故选A。22.（2016·温州）如图是四种常见饮料的pH，其中呈碱性的饮料是（

）A.

可乐

B.

橙汁

C.

牛奶

D.

苏打水【答案】D【解析】A、可乐的pH小于7，显酸性，故选项错误．B、橙汁的pH小于7，显酸性，故选项错误．C、牛奶的pH接近77，显中性，故选项错误．D、苏打水的pH大于7，显碱性，故选项正确．故选：D．23.（2016·杭州）如表是生活中常见4种饮料及主要成分，下列关于这些饮料的组成、性质和用途表述错误的是（

）名称主要成分雪碧碳水化合物、水苏打水（弱碱性）碳酸氢钠、水盐汽水氯化钠、水柠檬汁水、碳水化合物、蛋白质、纤维、维生素等A.

雪碧是一种混合物

B.

4种饮料中，苏打水的pH值最小

C.

从事高温作业的人员，适宜补充盐汽水

D.

喝适量柠檬汁有助于补充人体的维生素【答案】B【解析】A．雪碧中含有水、碳水化合物等多种物质，属于混合物，故正确；B．苏打水成弱碱性，其pH＞7，是最大，故错误；C．高温工作人员由于大量出汗，体内无机盐流失，可补充盐汽水调节人体内无机盐的平衡，故正确；D．柠檬汁含有维生素，喝适量的柠檬水可补充维生素，故正确．故选B．24.（2021·温州模拟）常温下某饱和的硝酸钾溶液，向该溶液中加入少量的浓硫酸（浓硫酸中的水可以忽略不计），对于溶液的变化情况下列叙述错误的是(

)A.

溶液的总质量增加

B.

硝酸钾溶质的质量分数减少

C.

溶液的pH值将减小

D.

硝酸钾的溶解度先增加后保持不变【答案】D【解析】A、加入浓硫酸后，溶液总质量增加，不符合题意；

B、硝酸钾质量不变，加入浓硫酸后溶液质量增加，硝酸钾溶质的质量分数减少，不符合题意；

C、硝酸钾溶液呈中性，pH＝7，加入浓硫酸后溶液pH会减小，不符合题意；

D、浓硫酸溶解放热，硝酸钾的溶解度先随温度升高增加，再随温度下降减小，符合题意；故选D。25.（2021·瓯海模拟）如图是盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化图象，a点溶液的微观粒子图形是(

)A.

B.

C.

D.

【答案】D【解析】溶液的pH=7，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，溶液中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，只有反应产物H2O、钠离子和氯离子，故D正确，而A、B、C错误。故选D。26.（2020·江干模拟）下列选项没有体现酸的通性或者碱的通性的是(

)A.

实验室制取二氧化碳和氢气

B.

利用稀硫酸除去硫酸钠中混有的少量碳酸钠

C