第19讲构成物质的微粒

备考中考2022科学一轮复习考点帮第19讲构成物质的微粒命题趋势1.原子结构涉及的主要考点有：微粒的含义及微粒的表示模型；原子的内部结构；原子结构的研究方法等，以图片、表格等为背景材料来考查．多在选择题和填空题中出现．2.元素符号和名称有以下几种方法：①元素化学式和名称；②元素及其性质；③元素与元素周期表等，命题时多结合元素的性质与结构特点等知识综合考查，主要在填空题和计算题中出现．3.组成物质的微粒命题点有：a.组成物质的方法；b.元素、同位素、同素异形体等概念的辨析；c.金属、非金属、气体等物质的结构与性质等．知识重构知识点一、物质的微观粒子模型模型：（1）模型方法：通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来代替和反映客观对象，并通过研究这个模型来揭示客观对象的形态特征和本质的方法。作用：可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。事物的复制品、一副图、一张表、计算机图像、复杂过程的示意（比如公式），复杂对象的示意都可以是模型。符号：（1）定义：代表事物的标记。（2）意义：简单明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表达的文字语言不同而引起的混乱。（3）运动学：s、v、t电学：U、I、R单位：V、A、Ω、m、s，另外还有：天气符号、停车场符号、禁止吸烟符号等分子的构成：（1）分子是由原子构成的。构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。在由分子构成的物质中分子是保持物质化学性质的最小粒子。例如，电解水时，水分子变成了氢分子和氧分子，他们不再保持水的化学性质。（4）有些物质直接由原子构成的。例如金属铝有铝原子构成，铅笔芯内的石墨由碳原子构成的。粒子的大小与质量：（1）分子和原子都有一定的质量和体积。原子体积很小，原子半径一般在m数量级。分子和原子的质量也非常小，氢分子是最轻的分子，其分子质量数量级是千克。知识点二、原子结构模型原子结构模型的建立：时间人物原子模型1803道尔顿原子是坚实的，不可再分的实心球。实心球模型。1897汤姆森原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干镶嵌其中。西瓜模型。1911卢瑟福在原子中心有一个很小的原子核，原子的全部正点和和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的原子在核外空间绕核运动。行星模型。1913波尔原子内的一些特定的稳定轨道上运动。分层模型。卢瑟福实验（1）大部分粒子顺利通过，说明原子内部有很大空间；

（2）少数粒子发生偏转，说明原子核带正电荷；

（3）极少数粒子原路返回，说明原子核的体积很小，但质量很大。原子的构成原子成电中性，原因是原子核与核外电子所带的电量大小相等，电性相反。原子核在原子钟所占的体积极小，其半径大约是原子半径的十万分之一，但几乎集中了原子全部质量。核外电子在核外空间做高速运动。夸克：质子和中子都是由更微小的基本粒子夸克构成的。夸克还可以再分。带电的原子：（1）离子：原子得失电子，形成带电的原子或原子团。阳离子：带正电阴离子：带负电知识点三、组成物质的元素元素：（1）概念：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素。元素只讲种类，不讲个数。元素的种类：目前发现的元素有110多种，其中有些是人造元素。同位素：（1）概念：原子中核内质子数相同，中子数不相同的同类原子统称为同位素原子。特点：①三相同：质子数相同，电子数相同，化学性质相同。②三不同：中子数不同，原子质量不同，物理性质不同。单质和化合物：项目单质化合物定义由同种元素组成的纯净物。由不同种元素组成的纯净物。组成宏观：由同种元素组成。微观：分子由同种元素的原子构成。宏观：由不同种元素组成。微观：分子由不同种元素的原子构成。分类按化学性质：金属，非金属，稀有气体。无机化合物、有机化合物。实例氢气，氧气，金刚石等。水，二氧化碳，氧化铁等。联系都是纯净物，都有固定的组成知识点精炼一、原子结构1.（2020八上·浙江期末）如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（

）A.

决定该原子种类的粒子是b

B.

原子的质量集中在a和c上

C.

原子中b与c的数目一定相同

D.

原子中a与c的数目一定相同【答案】D【解析】根据图片可知，a为电子、b为中子，c为质子。

A.不同的原子，原子序数不同；因为质子数=原子序数，所以决定原子种类的粒子是c，故A错误；

B.电子几乎没有质量，原子的质量集中在中子b和质子c上，故B错误；

C.在原子中，中子和质子的个数不一定相等，故C错误；

D.在原子中，正电荷数和负电荷数相等，即质子和电子的个数一定相同，故D正确。故选D。2.（2021八下·柯桥期末）以下模型可以用来表示金属钠在氯气中燃烧形成氯化钠的是(

)A.

B.

C.

D.

【答案】A【解析】在NaCl中，Na的化合价为+1价，带一个单位的正电荷，即失去一个电子；Cl的化合价为1价，带一个单位的负电荷，即得到一个电子，故A正确，而B、C、D错误。故选A。3.水电解的过程可用下图表示，微粒运动变化的先后顺序是(

)。A.①②③④B.④①③②C.①②④③D.①④③②【答案】A【解析】电解水时先水分子分解生成氢原子和氧原子，然后氢、氧原子再重新组合，生成氢分子和氧分子，所以变化的顺序为①②③④；故选A。4.（2020八上·温州期中）知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是(

)A.

原子、原子核、核外电子

B.

原子核、原子、核外电子

C.

原子、核外电子、原子核

D.

核外电子、原子核、原子【答案】A【解析】氧气由氧分子构成，氧分子由氧原子构成，氧原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，因此a为原子，b为原子核，c为核外电子，故A正确，而B、C、D错误。故选A。5.（2021·岱山模拟）中科院低碳转化科学与工程重点实验室在应用催化剂和加热条件下，实现了二氧化碳氢气一步转化为甲醇汽油，其微观过程如下图所示：下列说法正确的是（

）A.该反应是置换反应

B.参加反应的甲、乙物质分子个数比为1：3

C.该反应中甲和丙都是有机化合物

D.该反应前后元素化合价没有发生变化【答案】B【解析】该反应方程式为CO2+3H2=CH4O+H2O；

A、该反应生成物中无单质，不是置换反应，不符合题意；

B、参加反应的甲、乙物质分子个数比为1：3，符合题意；

C、甲为二氧化碳，不是有机物，不符合题意；

D、该反应前后氢元素化合价发生变化，不符合题意；故选B。6.（2021八下·丽水期末）2021年4月13日，日本福岛核电站宜布向太平洋排放核废水的消息引起全球关注。材料一：2011年3月，日本福岛核电站因地震发生核泄漏事故，为持续冷却核反应堆产生的核废水已经达到130万吨，该核废水中除了氚，还存在大量危害人体健康的铯、锶等放射性元素。材料二：正常运行且按国际通行标准排放的核废水中，也存在一定含量的氚元素，但含量极低，不会对人体和其它生物造成伤害。（1）氚原子含1个质子和2个中子，能正确表示氚原子结构的示意图是________(填字母)；（2）关于核废水，下列说法正确的是

(填字母)。A.核废水含有放射性氚元素，所以应禁止发展核电站者

B.福岛核电站排放的核废水，会对环境造成严重影响

C.按国际通行标准排放的核废水，对环境基本没有影响【答案】（1）A（2）B,C【解析】（1）氚原子含1个质子和2个中子，根据核外电子数=质子数可知，还有一个电子绕原子核旋转，故选A。（2）核废水含有放射性氚元素，但是按国际通行标准排放的核废水，对环境基本没有影响，可以适当发展核电站，故A错误，C正确；福岛核电站排放的核废水，其中放射性元素严重超标，会对环境造成严重影响，故B正确。故选BC。

7.（2021八下·拱墅期末）

2020年11月24日，“嫦娥五号”探测器在海南文昌发射升空；12月2日，“嫦娥五号”着陆器和上升器组合体完成了月球钻取采样及封装；12月17日，“嫦娥五号”返回器携带月球样品等着陆地球。（1）与地球土壤相比，月壤不含________（选填序号）。①空气

②水分

③矿物颗粒

④腐殖质（2）月壤中有丰富的资源，尤其是可用于可控核聚变的燃料He3。如图所示为He3原子的结构示意图，则He3原子核外的电子数为________，相对原子质量为________。He3和He4互为同位素原子，因为它们原子核内________。【答案】（1）①②④（2）2，3；质子数相同；中子数不同【解析】（1）月球上没有空气和水分，没有动物和植物，因此肯定没有腐殖质，故选①②④；

（2）根据图片可知，He3原子核含有2个质子，根据“核外电子数=质子数”可知，它的核外电子数为2。它同时含有1个中子，根据“相对原子质量=质子数+中子数”可知，它的相对原子质量为：2+1=3。

He3和He4互为同位素原子，因为它们原子核内中子数不同。8.（2021八下·西湖期中）“神州”“嫦娥”系列飞船，圆了中华民族的千年飞天梦。请从科学的视角对我国宇宙飞船的相关信息进行思考，并回答下列问题：人类探索太空的其中一个目的是开发新的核聚变能源，已知某种核原料的原子核含有1个质子和2个中子，则

（填字母）。A．该原子是一种氢原子

B．该元素是金属元素C．该原子核外有3个电子

D．该原子核带3个单位的正电荷该核原料的相对原子质量为

；若该原子形成的离子带一个单位的正电荷，请写出其离子符号：

。【答案】A；3；13【解析】（1）A．因为质子数为1，所以核电荷数为1，则该原子是一种氢原子，故A正确；

B．因为元素名称“氢”中没有金字旁，所以它不是金属元素，故B错误；

C．该原子核外的电子数等于质子数，也就是1个，故C错误；

D．该原子只有1个质子，所以该原子核带1个单位的正电荷，故D错误。

故选A。

（2）该原子的相对原子质量;1+2=3；该原子为氢原子，相对原子质量为3，质子数为1，该原子形成的离子带一个单位的正电荷，那么离子符号为：13H9.（2021八下·西湖期中）对原子结构模型的形成，汤姆生、卢瑟福和玻尔等科学家做出了突出贡献。请根据所学完成下列有关问题。（1）汤姆生发现了原子中存在一种带负电荷的粒子，证明了原子是可以再分的。汤姆生发现的粒子是________。（2）1911年，卢瑟福等人进行了α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核）散射实验，为建立现代原子理论打下了基础。如图a、b、c、d四条线中，不可能是α粒子在该实验中的运动轨迹的是________。（3）从原子结构模型建立的过程中，我们发现________。（可多选）A.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程B.模型在科学研究中起着很重要的作用C.玻尔原子模型的建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界D.人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质【答案】（1）电子（2）a（3）A，B，D【解析】（1）汤姆生发现了原子中存在一种带负电荷的粒子，证明了原子是可以再分的。汤姆生发现的粒子是电子。

（2）α粒子带正电荷，原子核也带正电荷，根据“同名磁极相互排斥”可知，靠近原子核的α粒子肯定受到排斥力而向远离原子核的方向偏转，因此不可能是α粒子的运动轨迹是a。

（3）A.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程，故A正确；

B.模型在科学研究中起着很重要的作用，可以帮助我们形象的认识看不到的现象或物体，故B正确；

C.玻尔原子模型的建立，使人们对原子结构的认识更进一步，但远没有达到完美的境界，故C错误；

D.人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，故D正确。选ABD。10.（2021八下·杭州期中）右表是小明收集的一些微粒的资料，请根据表格数据，回答下列问题。粒子名称质子数中子数电子数A141414B263024C141418D141814（1）表中的元素共有________种。（2）属于阳离子的是________（填字母）。（3）与A互为同位素原子的是________。【答案】（1）2（2）B（3）D【解析】（1）根据表格中第二列数据可知，质子数只有14和26两种，因此元素有2种。

（2）第二行中的B，质子数为26，电子数为24，因为质子数大于电子数，因此带正电荷为阳离子；

（3）A和D的质子数都是14，而中子数不同，因此A与D互为同位素原子。11.（2020九上·温州开学考）

2019年是“国际化学元素周期表年”，以纪念俄国化学家门捷列夫在1869年发明第一张元素周期表150周年。门捷列夫将当时已知的63种元素依据相对原子质量大小并以表的形式排列，将相似化学性质的元素放在同一列中，制成了元素周期表的雏形。（1）钔的质子数为101，中子数为157，相对原子质量为258，则其核外电子数为________。（2）在1869年之前，许多化学家就对当时己知的元素进行排列。但国际上公认把发明元素周期律的桂冠戴在了门捷列夫的头上，你推测可能的原因是

。A.门捷列夫按照相对原子质量排列元素，这也是现在元素周期表元素排列的标准

B.门捷列夫以“相似化学性质的元素放同一列”原则修正一些元素的相对原子质量

C.门捷列夫发明的元素周期表完全是他的独创，并不需要吸收别人的研究成果

D.门捷列夫非常准确地预言了当时还没有发现的新元素，并最终获得证实

E.门捷列夫当时在科学界威望极高，他的发明成果更能让人信服【答案】（1）101（2）B,D【解析】（1）钔的质子数为101，根据核外电子数等于质子数可知，它的核外电子数为101。

（2）A.元素周期表是按照原子序数，也就是原子里面的质子数的大小进行排列的，故A错误；

B.门捷列夫发现了“相似化学性质的元素放同一列”原则，据此对已经发现的元素的相对原子质量进行了修正，故B正确；

C.门捷列夫得到的元素周期表并不是他独创的，而是在前面大量科学家的研究结果之上，再加上自己的仔细研究才得到的，故C错误；

D.门捷列夫非常准确地预言了当时还没有发现的新元素，并最终获得证实，故D正确；

D.在科学界，科学家的荣誉都是建立在实实在在的研究成果之上的，和他本身的威望没有多大关系，故D错误。故选BD。二、元素符号和名称12.科学家用质子数为20的钙离子，轰击核电荷数为98的锎元素靶，使两种元素的原子核合并在一起，合成核电荷数为118的新元素。对此理解正确的是（

）A.

新元素的原子核外电子数为116

B.

新元素的原子序数为118

C.

新元素的原子中子数为118

D.

变化过程中元素种类没有发生变化【答案】B【解析】A、在原子中，质子数＝电子数＝核电荷数，新元素的原子核外电子数为118，不符合题意；

B、在原子中，质子数＝电子数＝核电荷数，新元素的原子核电荷数为118，符合题意；

C、原子中子数不一定与质子数相等，不符合题意；

D、变化过程中核电荷数发生了改变，则元素种类发生变化，不符合题意；故选B。13.如图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是（

）A.

硼为金属元素

B.

碳的原子序数是12.01

C.

铝是地壳中含量最高的元素

D.

三种原子中质量最大的是铝【答案】D【解析】A、硼为非金属元素，不符合题意；

B、碳的原子序数是6，不符合题意；

C、铝是地壳中含量最高的金属元素，地壳中含量最高的元素是氧元素，不符合题意；

D、相对原子质量大则原子质量大，三种原子中铝的相对原子质量最大，则质量最大的是铝，符合题意；故选D。14.（2021八下·西湖期中）下列元素分类正确的是（

）A.

金属元素：钙、镁、钡、铜、铁、汞

B.

非金属元素：碳、氢、氧、氮、磷、金

C.

稀有元素：氦、氖、氩、氪、氯、氡

D.

人体必需的微量元素：铁、碘、氟、硒、钙、铅【答案】A【解析】A.金属元素：钙、镁、钡、铜、铁、汞，故A正确；

B.金是金属元素，不是非金属元素，故B错误；

C.氯气不是稀有气体，故C错误；

D.铅不是人体必需的元素，故D错误。故选A。15.（2021八下·诸暨期中）下列排序正确的是（

）A.常见气体的密度：B.碳元素质量分数：

C.地壳中元素含量：

D.硫元素的化合价：【答案】B【解析】A.由于相同状况下密度与相对分子质量成正比，所以相对分子质量越大，密度越大。二氧化碳的相对分子质量为44，氧气的为32，而氢气的为2，密度由大到小的顺序为二氧化碳、氧气和氢气，故A错误；

B.CH4O碳元素质量分数为1212+1×4+16×100%=37.5%；

CH2O碳元素质量分数为1212+1×2+16×100%=40%；

C2H6O碳元素质量分数为12×212×2+1×6+16×100%≈52.2%

由小到大的顺序为CH4O、CH2O、C2H6O，故B正确；

C.地壳中元素含量由多到少的顺序为氧>铁>钙，故C错误；

D、Na2S16.（2021八下·诸暨期中）某同学学了元素和物质的知识后，进行梳理，其中不正确的是（

）A.铁元素的质量分数由高到低：Fe3O4＞Fe2O3＞FeS

B.钙的化合物相对分子质量由大到小：CaCO3＞CaCl2＞Ca(OH)2

C.地壳中元素的含量由高到低：O＞Si＞Al

D.锰元素的化合价由高到低：KMnO4＞K2MnO4

＞MnO2【答案】B【解析】A.要比较这三种物质中铁元素的质量分数大小，可以将这三种物质的化学式分别改写为：Fe6O8、Fe6O9、Fe6S6，因为硫原子的相对原子质量是氧原子的2倍，故Fe6S6还可以改写为Fe6O12；铁原子的个数相同，则氧原子对应的相对质量越小，铁元素的质量分数越大，故铁元素的质量分数由高到低：Fe3O4＞Fe2O3＞FeS，故A正确不合题意；

B.CaCO3的相对分子量为100，CaCl2的相对分子量为111，Ca（OH）2的相对分子量为74，故钙的化合物相对分子量由大到小：CaCl2＞CaCO3＞Ca（OH）2，故B错误符合题意；

C.地壳中元素的含量由高到低：O＞Si＞Al，故C正确不合题意；

D.KMnO4中锰元素为+7价，K2MnO4中锰元素为+6价，MnO2中锰元素为+4价，锰元素的化合价由高到低：KMnO4＞K2MnO4＞MnO2，故D正确不合题意。故选B。17.（2020·路桥模拟）元素钉(Ru)是科学家最新发现的一种室温下具有独特磁性的元素，由图可知钉元素(

)A.

是非金属元素

B.

质子数为44

C.

相对原子质量是101.1克

D.

与其他元素根本区别是中子数不同【答案】B【解析】A.元素名称钉中含有金字旁，属于金属元素，故A错误；

B.该元素的原子序数为44，因为质子数=原子序数，所以质子数为44，故B正确；

C.相对原子质量为101.1，没有单位，故C错误；

D.与其它元素根本区别是质子数不同，故D错误。故选B。18.（2020八下·长兴月考）下列表示地壳中元素含量示意图的是(

)

A.

B.

C.

D.

【答案】A【解析】地壳的组成元素较多，按照含量从大到小排序依次为：氧、硅、铝、铁和钙，还有其他元素，故A正确，而B、C、D错误。故选A。19.（2020八下·金华期中）铱一192是一种放射性物质，对人体有严重辐射伤害。如图所示是元素周期表中铱元素的有关信息，下列说法错误的是(

)A.

铱元素原子的原子核内有77个质子

B.

铱元素是金属元素

C.

铱元素原子的核外有77个电子

D.

铱元素的相对原子质量为192.2g【答案】D【解析】在元素周期表中，中间的汉字是元素名称，左上角的数字是原子序数，右上角的字母是它的符号，正下方的数字是它的相对原子质量。

A.铱元素原子的原子核内质子数=原子序数=77，故A正确不合题意；

B.铱中有金字旁，所以它是金属元素，故B正确不合题意；

C.铱元素原子的核外电子电子数=原子序数=77，故C正确不合题意；

D.铱元素的相对原子质量为192.2，没有单位g，故D错误符合题意。故选D。20.IUPAC元素系统命名法是一种序数命名法，它采用新元素的原子序数(即核电荷数)的拉丁文缩写来命名，即nil－0，un－l，bi－2，tri－3，quad－4，pent－5，hex－6，sept－7，oct－8，enn－9。照此规定，第104号元素的拉丁文名称按“un＋nil＋quad＋ium(词缀)”应为“Unnilquadium”，其元素符号定为“Unq”，第105号元素的拉丁文名称为“Unnilpentium”，元素符号为“Unp”，依此类推。请分别给下列元素命名：（1）第109号元素的拉丁文名称为________，元素符号为________。（2）第116号元素的拉丁文名称为________，元素符号为________。【答案】（1）Unnilennium；Une（2）Ununhexium；Uuh【解析】（1）第109号元素的拉丁文名称为un+nil+enn+后缀，即Unnilennium，元素符号为Une；

（2）第116号元素的拉丁文名称为un+un+hex+后缀，即Ununhexium，元素符号为Uuh；21.核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列问题。(注圆圈表示原子核，圈内数字表示核内带电微粒数目，弧线上数字表示电子数)（1）2017年5月9日，中国科学院等单位联合发布了115号元素的中文名为“镆”。此元素原子的核电荷数为________，核外电子数为________。（2）在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子数目的变化规律是________。（3）利用上表中给出的元素，写出含有氢元素的常见单质、化合物的化学式各一个：单质________；化合物________。（4）钠和氯元素构成的化合物是由________构成的。【答案】（1）115；115（2）依次增多（3）H2；H2O（4）离子【解析】（1）根据原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数可知，115号元素的中文名为“镆”。此元素原子的核电荷数为115，核外电子数为115；

（2）根据表格可知，在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子数目的变化规律是：依次增多；

（3）由氢元素组成的单质只能是氢气，即H2；氢元素和氧元素组成化合物水，那么化学式为H2O；

（4）钠和氯元素构成的化合物氯化钠是由离子构成的

22.（2018九上·余杭开学考）

（1）如图所示，下列A—E容器中分别盛有不同的物质，其中所盛物质属于单质的是

，属于混合物的是

.（填相应的字母编号）（2）用符号表示下列微粒：2个铁原子

，3个氢氧根离子

.【答案】（1）A；B、C、E（2）2Fe；3OH【解析】（1）氧气、臭氧、液氧都是由氧元素组成的不同的单质，因此其中所盛物质属于单质的是A、B；二氧化碳和一氧化碳、冰、水、过氧化氢属于氧化物，不是混合物。

（2）2个铁原子：2Fe，3个氢氧根离子3OH。23.（2020八下·杭州期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是科学的特点。（1）在氯化钠、铁、二氧化碳三种物质中，由离子构成的是________。（2）下列微观示意图(a)中，能表示化合物的是________，能表示3个分子的是________。（3）A、B、C、D表示四种物质，在高温条件下，A和B反应生成C和D，微观示意图如图(b)所示，根据此图，你可以得出哪些信息？(写出两条)①________②________【答案】（1）氯化钠（2）乙；甲、乙（3）由微粒的构成可知，每个A分子是由5个原子构成的；由微粒的变化可知，化学变化中，分子可分，原子不可再分。【解析】（1）氯化钠为盐，由离子构成；铁直接由原子构成；二氧化碳由分子构成；

（2）甲中只有一种分子，且由同种元素构成，为单质；

乙中只有一种分子，且有不同种元素构成，为化合物；

丙中有两种分子，为混合物；

丁中只有一种原子，为单质。

因此表示化合物的是乙，其中能够表示3个分子的是甲和乙。

（3）根据此图可知：①由微粒的构成可知，每个A分子是由5个原子构成的；

②由微粒的变化可知，化学变化中，分子可分，原子不可再分。三、组成物质的微粒24.生活中常会见到“加碘盐”、“含氟牙膏”、“加铁酱油”，其中的“碘”、“氟”、“铁”指的是（

）A.

原子

B.

离子

C.

元素

D.

分子【答案】C【解析】生活中常会见到“加碘盐”、“含氟牙膏”、“加铁酱油”中的“碘”、“氟”、“铁”指的是元素；故选C。25.（2020九上·慈溪月考）如图是某个化学反应前后的微观模拟图，请根据图示判断参加反应的和与反应后生成的个数比是（

）A.

5∶1∶2

B.

1∶2∶2

C.

1∶1∶1

D.

2∶3∶1【答案】B【解析】由微观图可知，反应前有5个分子，反应后剩余3个，说明参加反应了2个，参加反应1个分子，生成2个分子，所以参加反应的和与反应后生成的个数比是1：2：2；故选B。26.（2020九上·萧山开学考）美国科学家合成了含有N5+的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈V形，如图所示。下列有关说法中正确的是（

）A.

每个N5+中含有35个质子和36个电子

B.

N5+是一种单质

C.

含有N5+的盐类是纯净物

D.

每个N5+带一个单位负电荷【答案】C【解析】A、一个氮原子含有7个质子，每个N5+中含有35个质子，34个电子，不符合题意；

B、N5+是一种离子，不符合题意；

C、盐属于化合物，含有N5+的盐类是纯净物，符合题意；

D、每个N5+带一个单位的正电荷，不符合题意；故选C。27.（2020八下·上虞期末）用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记，下列数轴表示错误的是（

）A.

地壳中元素含量由高到低

B.

不同种原子的原子序数依次递增

C.

空气中气体体积分数由大到小

D.

含氮物质中氮元素的化合价从低到高【答案】C【解析】A.地壳中的元素含量从高到低依次为：氧、硅、铝、铁、钙……，故A正确不合题意；

B.根据元素周期表可知，在第二周期，原子序数依次增大的元素为：钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩，故B正确不合题意；

C.空气中气体的体积分数从大到小依次为：氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气和其它气体，故C错误符合题意；

D.NH3中氮元素的化合价为3价，N2中氮元素的化合价为0价，NaNO2中氮元素的化合价为+3价，KNO3中氮元素的化合价为+5价，故D正确不合题意。故选C。28.下列元素分类正确的是（

）A.

金属元素：钙、镁、钡、铜、铁、汞

B.

非金属元素：碳、氢、氧、氮、磷、金

C.

稀有气体元素：氦、氖、氩、氪、氯、氡

D.

人体必需的微量元素：铁、碘、氟、硒、钙、铅【答案】A【解析】A、钙、镁、钡、铜、铁、汞都属于金属元素，符合题意；

B、金属于金属元素，不符合题意；

C、氯不属于稀有气体元素，不符合题意；

D、铅不属于必需的微量元素，不符合题意；故选A。29.（2020八下·乐清期末）化学式CO2表示的意义不正确的是（

）A.

B.

C.

D.

【答案】D【解析】A.在二氧化碳中，碳元素与氧元素的质量之比：（12×1）：（16×2）=3：8≈1：3，故A正确不合题意；

B.二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成，故B正确不合题意；

C.因为二氧化碳的密度大于空气，所以使用向上排空气法收集，故C正确不合题意；

D.二氧化碳分子中，氧原子和碳原子不是孤立的，应该是碳原子一手拉一个氧原子，故D错误符合题意。故选D。30.（2021九上·浙江期中）“宏观—微观一符号”三重表征，是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如下所示，下列说法不正确的是（

）A.

从反应类型看：该反应属于置换反应

B.

从物质分类看：该反应涉及2种氧化物

C.

从微观构成看：四种物质均由分子构成

D.

从反应价值看：该反应能获取清洁能源和助燃剂【答案】A【解析】A、该反应中反应物无单质，不属于置换反应，符合题意；

B、该反应涉及二氧化碳和水2种氧化物，不符合题意；

C、四种物质均由分子构成，不符合题意；

D、该反应生成物为甲烷和氧气，能获取清洁能源和助燃剂，不符合题意；故选A。31.（2021·婺城模拟）为了护航“亚运会”的环境质量，我市重点整治了工业废气、汽车尾气。下图是汽车尾气处理过程中使用催化剂发生的某个反应的微观示意图(图中一种小球代表一种元素的原子)。下列说法正确的是（

）A.

该反应前后分子种类不变

B.

反应生成的两种物质分子个数之比为1：1

C.

乙和丁有相同的化学性质

D.

反应物和生成物中只有一种单质【答案】D【解析】A、该反应分子种类一定发生改变，不符合题意；

B、反应生成的两种物质分子个数之比为1：2，不符合题意；

C、乙和丁分子构成不同，则化学性质不同，不符合题意；

D、反应物和生成物中只有丙一种单质，符合题意；故选D。

32.（2020八下·江干期末）构建知识网络是一种重要的学习方法。将图中4号处填入相应的内容：①________；②