3.12根据化学反应方程式的计算卷六（原卷版）

中考科学教师题库物质科学二（化学）3空气3.12根据化学反应方程式的计算卷六一、单选题1.一定温度下，向一定量的不饱和食盐水中加入食盐并充分搅拌，用纵坐标表示溶液中食盐的质量分数(a%)，用横坐标表示实验进行的时间(t)，其中正确的是(

)

A.

B.

C.

D.

2样品，当与足量的AgNO3溶液反应后，得到29gAgCl沉淀，则样品中不可能混有的盐是(

)A.

BaCl2

B.

CaCl2

C.

AlCl3

D.

NaCl3.有一不纯的碳酸钙样品，已知含有碳酸钠、碳酸钾、碳酸镁或碳酸钡中的一种或几种杂质，10g样品与足量的盐酸反应生成4.4g二氧化碳，则该样品中的杂质是(

)A.

只有碳酸镁

B.

只有碳酸镁和碳酸钡

C.

必有碳酸镁，还有碳酸钠、碳酸钾的一种或两种

D.

必有碳酸镁,还有碳酸钠、碳酸钾、碳酸钡的一种或几种4.将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量和反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（

）A.

0一t1时段，产生氢气的质量镁比铁大

B.

0一t2时段，参加反应的镁与铁的质量相等

C.

反应结束后镁一定有剩余

D.

反应消耗盐酸的总质量一定相等二、实验探究题5.

王老师用自制的花肥给教室里的花施肥时，同学们对这包花肥的成分产生了兴趣．王老师只告诉大家，这种花肥他是用KNO3、NH4Cl、Ca（NO3）2、KCl、K2CO3中的几种固定配制而成的．（1）为确定花肥的成分，小伟同学设计了以下实验，请你与他一起完成．实验实验操作实验现象结论及化学方程式I取少量花肥于试管中，加水溶解，得无色溶液．向其中滴加少量________溶液有白色沉淀产生一定有Ca（NO3）2化学方程式________

Ⅱ另取少量花肥于试管中，加水溶解，得无色溶液．向其中滴加适量AgNO3溶液________一定有KCl（2）小倩同学提出，实验Ⅱ不能得出相应的结论，还可能含有氯化铵，她的理由是________．为此，应该补充的实验是实验操作实验现象实验结论取少量花肥________

________没有NH4Cl（3）通过对以上实验的分析，你认为这包花肥的组成共有________种可能．6.实验室制取氢气所用的粗锌中含有杂质铜，小金通过图示装置和如下实验步骤测定粗锌中锌的质量分数。①组装仪器，并检查装置的气密性②在仪器中加入药品，其中粗锌的质量为m1；③用电子天平称量出整套装置(含药品)的总质量为m2；④关闭a处止水夹、打开b处止水夹，然后打开分液漏斗的活塞，向锥形瓶中注入全部的稀硫酸(足量)，随即关闭分液漏斗的活塞；⑤充分反应后，打开a处止水夹，向装置中持续缓慢地鼓入空气，将产生的氢气从装置中排出；⑥第二次称量整套装置(含反应后物质)的质量为m3。（1）小金在检查A装置的气密性时，先在分液漏斗中注入适量水，然后关闭a处和b处的止水夹，最后打开分液漏斗的活塞。若A装置的气密性良好，可观察到________

。（2）若去除B装置，测得的粗锌中锌的质量分数会________

。(选填“偏大”“偏小”或“不变”)（3）根据上述实验，粗锌中锌的质量分数为________。（用m1，m2，m3等表示）7.实验室有两瓶标签模糊的药品（编号A和B），其中一瓶是碳酸钠，另一瓶是碳酸钾；现要将两种药品区别开来，小金进行了如下实验。实验一：利用如图甲所示装置，分别将两种待检药品与足量稀硫酸反应，并用天平测得干燥管及管内物质反应前后的质量，其质量差如表所示。实验二：利用如图乙所示装置，分别将两种待检药品与足量稀硫酸反应，并用量筒测出排出水的体积，其体积值如表所示。

待检药品干燥管及管内物质反应前后的质量差1克Am11克Bm2待检药品排出水的体积1克AV11克BV2（1）写出碳酸钠与足量稀硫酸反应的化学方程式________。（2）若m1<m2，V1<V2，则待检药品A是________。（3）两次实验结束后，锥形瓶内都会有二氧化碳残留。试分析此现象对两次实验结果的影响。实验一中，“干燥管及管内物质反应前后的质量差”________（选填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）；实验二中，“排出水的体积”________。8.实验室有两瓶标签模糊的药品（编号X和Y），其中一瓶是碳酸钠，另一瓶是碳酸钾；现要将两种药品区别开来，小实进行了如下两种实验方案。方案一：利用如图甲所示装置，分别将相同质量的两种待检药品与足量稀硫酸反应，并用电子天平测得产生二氧化碳的质量，其质量如表所示。方案二：利用如图乙所示装置，分别将相同质量的两种待检药品与足量稀硫酸反应，并用量筒测出排出水的体积，其体积值如表所示。（常温常压下二氧化碳的密度约为3克/升）

待检药品二氧化碳的质量

待检药品排出水的体积m克X0.4克m克X0.22升m克Y0.3克m克Y0.17升（1）方案一中要获得生成的二氧化碳的质量则需要测量甲图中的

装置前后的质量差。（2）两次实验结束后，锥形瓶内都会有二氧化碳残留，但大家认为方案二的数据更精确的理由是

。（3）请根据表格中的数据分析确定待检药品X为

。三、解答题9.已知的与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。质量均为mg的钠、镁、锌三种金属分别与25g质量分数为19.6%的稀硫酸反应。（1）由于金属的量不确定，产生的氢气的质量大小有多种可能（不考虑镁与水的反应），如镁、锌产生氢气的质量相同且都小于钠产生的氢气质量的情况表示为Na>Mg=Zn。请按以上表示，写出所有可能情况________。（2）试计算确定，当产生的氢气的质量大小为Na>Mg=Zn时，m的取值范围。（3）m=4.6时，Zn与酸反应产生H2的质量与金属质量（m）的关系如右图。请在图中再画出钠和镁二种金属分别与酸反应产生H2的质量与金属质量（m）的关系图线。（在图线上用元素符号注明）10.汽车使用是人类进步的标志，但生产汽车的材料、使用的能源等是人们关注并需解决的问题。（1）制造汽车的材料以钢铁为主，钢是铁和________的合金。（2）钢铁的防腐是汽车制造业研究的重要课题之一。铁生锈的原因是________。（3）工业上常用一氧化碳还原铁矿石中的氧化铁。若生产含杂质4%的生铁5.6t，需要含氧化铁80%的赤铁矿石多少吨？11.为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，兴趣小组同学称取12.5g石灰石矿样品粉末于烧杯中，将80g稀盐酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示（杂质不溶于水，也不参与反应，生成的气体全部逸出）：

第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸的质量（g)20202020烧杯中剩余物的质量（g）30.548.568.188.1（1）石灰石矿完全反应生成二氧化碳的总质量为________g。（2）该石灰石矿中碳酸钙的质量分数为多少?（写出计算过程）（3）第三次实验结束后所得溶液中的溶质为________（填化学式）。12.现有一份氧元素质量分数为89.5%的过氧化氢溶液，加入MnO2充分反应后，得到液体的质量为90g(不考虑操作过程中液体的损失)，则生成氧气的质量为________g(精确到小数点后1位)。13.有2.3g某物质在纯氧中完全燃烧，只生成4.4g二氧化碳和2.7g水，（1）该过程消耗氧气的质量为________g（2）则该物质中一定含有元素________(填元素符号)，它们的元素质量比为________。14.将含有可溶性杂质的某氯化镁样品3g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入200g一定溶质质量分数的AgNO3溶液（杂质不含镁元素且不与AgNO3溶液反应）。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如图所示：试计算：（1）恰好完全反应时生成沉淀质量为________g。

（2）样品中含镁元素的质量是________（结果精确到0.01g）（3）原硝酸银溶液中溶质的质量分数是________（结果精确到0.1%）

15.社会实践活动中，课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算，了解了该钢铁厂生产原料、产品的相关信息.下面请你根据他们的实验帮助计算回答：取该厂的某钢样粉末28.36g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到3g白色沉淀.（1）此钢样粉末中铁和碳的质量之比为________。（2）再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2gH2的体积为22.4L）实验序号ⅠⅡⅢ加入钢样粉末的质量/g2.8365.6728.508生成气体的体积（标准状况）/L1.122.242.80请根据表中数据计算硫酸中H2SO4的质量分数.（3）若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少？（用含m的代数式表示）16.湖州市是远近闻名的“蓄电池之乡”，有多家企业生产铅蓄电池。铅蓄电池是一种电压稳定，使用方便、安全、可靠，又可以循环使用的化学电源，应用非常广泛。为测定某铅蓄电池所用硫酸溶液中溶质的质量分数，做了如下实验：取24.5g这种硫酸溶液加入30g20%的NaOH溶液，两者恰好完全反应。请计算：（1）该蓄电池所用的硫酸溶液中溶质的质量分数；（2）用98%的浓硫酸配制196g上述硫酸溶液，需要水多少毫升？（水的密度按1g/cm3计算）17.为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小刚和小勇同学进行了如下实验：（1）他俩将蛋壳洗净、干燥并捣碎放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量盐酸，在蛋壳上很快就有许多小气泡产生，将收集到的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。实验过程和测定的相关实验数据如下图所示：小刚根据“蛋壳残渣质量为3.9克”，求得蛋壳中碳酸钙的质量分数为

▲

；小勇根据“反应过程中减少的质量”也求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数，请你写出小勇的计算过程和结果。（2）小刚和小勇根据不同的数据求得蛋壳中碳酸钙的质量分数有明显差别，请你分析其中可能的原因。18.实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为3.0g某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g溶液。然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如下表所示：测量次数第1次第6次第16次第21次第26次滴加的盐酸总质量/g05152025溶液总质量/g5055m69.7874.78溶液pH12.412.17.02.22.1请分析计算：（1）第________次测量时，溶液中只有一种溶质。（2）表中m=________。（3）样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）（4）3.0g样品中氢氧化钠固体的质量。19.今有氯酸钾和二氧化锰的混合物30克，将它加热使之完全分解。在t℃时，将残留固体加入15克水，有11.4克固体未溶。在相同温度下，再加入7.5克水，仍有7.5克固体未溶，该固体仍含有氯化钾。试求：①原混合物完全分解后所得固体总质量；②原混合物中氯酸钾的质量分数。20.在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应（ρNaOH=1g/mL）：3NaOH+AlCl3=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，NaAlO2易溶于水。而氢氧化镁不溶于氢氧化钠溶液。把一定质量的镁、铝混合物投入到一定量的溶质质量分数为3.65%的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。求：（1）金属铝的质量为多少克________？（2）盐酸溶液质量为多少克________？（3）a的取值范围________（4）镁的质量与铝的质量比值的最大值为________。21.近年来，青海旅游因为抖音视频的宣传火爆一时，其中一个著名的景点就是茶卡盐湖，该盐湖生产的纯碱（Na2CO3）产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸。当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g，（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示。试计算：（1）A点产生气体的质量m=

。B点溶液中的溶质是

（写化学式）（2）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确至0.1%）。（3）反应到A点时所得溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。22.某学校课外活动小组用3g含有少量CO2的CO混合气体做CO还原CuO实验，实验装置如图所示，实验数据记录如下表，假定每个反应都完全进行。实验记录表实验装置代号ABD实验前总质量（g）100100100实验后总质量（g）100.5100.5102.2试计算：该实验参加反应的CO的质量分数（参加反应的CO占原有CO的比例）。23.兴趣小组为了探究实验室中久置的NaOH的变质程度，具体如下：【研究方案】先称取13.3g的NaOH样品(杂质为Na2CO3)配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。【解决问题】实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示，样品中NaOH的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)（1）【继续探究】求实验过程中与NaOH反应所用的盐酸的质量是多少？（2）【发现问题】根据图像推测在100克10.6%碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸溶液的下列图像合理的是________。24.工业盐酸中通常含少量FeCl3而呈黄色，小亮为测定某工业盐质酸中HCl的含量进行如下实验，取某工业盐酸50g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程中，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液质量的关系如右图所示；且当加入的NaOH溶液质量至一定质量时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表，请根据表格和图象完成下列问题：加入NaOH溶液的质量/g255075100所得溶液的质量/g75100125m（1）开始没有产生沉淀的原因是________。（2）求该工业盐酸中HCl的质量分数(写出计算过程)。（3）求表中m的值。（4）当NaOH溶液加至86g时，溶液中溶质的质量分数为多少?(结果保留到0．01%)25.

某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液．某课外活动小组想测定20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4和HCl的质量．取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH变化的部分数据如下所示：滴加氢氧化钡溶液的质量/g51025烧杯中产生沉淀的质量/g1.1652.334.66（已知BaCl2溶液的pH=7；Ba的相对原子质量137）求：20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量和HCl的质量．26.在烧杯中加入氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物10.0g后，再加入68.9g稀盐酸恰好完全反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。烧杯连同药品的起始总质量为165.0g。反应的方程式为NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑。试回答：（1）完全反应时产生二氧化碳的质量为________g。（2）原混合物中碳酸氢钠的质量多少？（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数？27.资料一：原煤中含有硫，燃烧时生成的SO2会污染空气；资料二：测量SO2含量的反应原理为SO2＋2H2O＋I2=H2SO4＋2HI；资料三：加了生石灰的原煤燃烧时可减少SO2排放，反应原理为2CaO＋2SO2＋O2高温__2CaSO请回答：（1）原煤燃烧产生的SO2在雨、雪降落过程中会形成________，它能腐蚀建筑物、使土壤酸化等；（2）取用原煤燃烧产生的工业废气样品1米3，缓缓通过含碘（I2）1.27毫克的碘溶液，刚好完全反应。则该工业废气中SO2的含量为________毫克/米3（假设工业废气中的其它物质不与碘反应）；（3）若该工业废气中含有128克SO2，要除去这些SO2，理论上需在产生该工业废气的原煤中加入含氧化钙80%的生石灰多少克（假设工业废气中的其它物质不与氧化钙反应）？28.

小苏打常用作治疗胃酸过多的药剂．某小苏打中混有少量碳酸钠，为测定样品中碳酸氢钠的质量分数，取3.0g样品加热到质量不再减少时，共收集到二氧化碳0.66g．求该样品中碳酸氢钠的质量分数．（碳酸氢钠受热分解的化学方程式：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑）29.现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。小玫想测定该溶液中碳酸钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验。取该混合液100g放入容器中，向其中逐滴加入稀盐酸，加入稀盐酸的质量和生成气体的质量见下表（不考虑气体溶于水）。实验序号①②③加入稀盐酸的质量/g204070生成气体的质量/ga4.46.6试分析计算：（1）a的值为

g。（2）分析表中数据，判断样品中的碳酸钠恰好完全反应时消耗的盐酸为

g。（3）原混合液中碳酸钠的质量分数是多少？30.某兴趣小组为测定某品牌钙片中碳酸钙含量，取某品牌钙片10克放入烧杯中，每次加入50克稀盐酸充分反应后并用电子天平称量，记录实验数据如下。(除碳酸钙外其他杂质不与盐酸反应，碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2↑)加入稀盐酸次数01234烧杯和所称物质总质量/克150198.9247.8297.8m（1）表格中m的数值为________。（2）计算出该品牌钙片中CaCO3的质量分数(要有计算过程)。（3）经过分析讨论，同学们觉得这样测得的结果有可能偏大，原因是

(可多选)A.水会蒸发

B.盐酸会挥发

C.钙片没有充分研磨31.氢气作为新能源有很多优点，制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。I.制氢：铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制气，其反应可表示为：6ZnFe2O41200℃__6ZnO+4Fe3O4+O2↑；3ZnO+2Fe3O4+H2O700℃__3ZnFe2O（1）该循环制氢中不断消耗的物质是________(填化学式)，得到H2和O2的质量比为________。（2）该循环法制氢的不足之处是________。（3）Ⅱ.贮氢：合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程为：2Mg2Cu+3H2350℃__3MgH2补充资料：MgCu2+HCl=MgCl2+Cu+H2↑熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气的目的是________。（4）氢化物MgH2与水反应生成一种碱，并释放出H2。其化学反应方程式为________。（5）11.2gMg2Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，请通过计算求放出H2的质量。32.烧杯中含有CaCl2和NaOH的废液50.0g，先向其中滴加10%HCl溶液至a点，然后改滴Na2CO3溶液直至过量，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如右图所示．试回答下列问题：（1）实验中共滴加HCl溶液的质量为________克；（2）a点溶液的pH________7（填“>”或“=”或“<”）;（3）bc段时可观察到的实验现象是________；（4）已知到b点共加入Na2CO3溶液20.0g，求：①加入Na2CO3溶液的质量分数。②原溶液中NaOH的质量分数。33.欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液（如图一），并不断测定锥形瓶中溶液的pH。反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。其中，当