【课件】福建省中考基础梳理篇模块1身边的物质第8课时金属的性质讲本课件

模块一身边的化学物质第8课时

金属的化学性质基础梳理篇考点梳理1知识网络2福建5年中考聚焦3考点梳理1·考点1金属的化学性质·考点2金属活动性顺序·考点3金属与酸反应的曲线分析·考点4金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的分析金属＋氧气―→金属氧化物·考点1金属的化学性质1.金属与氧气反应：金属实验现象化学方程式镁发出耀眼的________，放出大量的热，生成________色固体_____________________铁剧烈燃烧，________，放出大量的热，生成________色固体____________________铝表面变暗，失去________光泽_____________________铜表面变成______色_____________________金很稳定，即使高温时也不与氧气反应(真金不怕火炼)白光白火星四射黑金属黑铝常温下就会与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝膜，使铝与氧气隔绝，起“自我保护”作用。活泼金属＋酸―→盐＋H2↑【注意】2.金属与酸反应金属实验现象化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁反应剧烈，产生大量________，放出热量______________________________________________________锌反应比较剧烈，产生较多_____________________________________________________________铁反应比较________，产生少量________，溶液由无色变成________色____________________________________________________铜不与稀盐酸、稀硫酸反应，无现象气泡Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑气泡Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑剧烈气泡浅绿Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑①活泼金属是指在金属活动性顺序中排在氢前面的金属。②这里的酸通常指稀盐酸或稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸。③利用金属与酸的反应判断金属活动性顺序时，通常要控制的量是酸的种类、浓度和体积，金属的形状、大小。④相同条件下，金属与酸反应越剧烈，金属的活动性越强。【注意】

铁与稀盐酸、稀硫酸或硫酸铜溶液反应时，生成物中铁元素呈＋2价，生成氯化亚铁(FeCl2)、硫酸亚铁(FeSO4)。金属＋盐(溶液)―→新金属＋新盐(溶液)【易错提醒】3.金属与盐溶液反应实验操作实验现象化学方程式①铁丝浸入硫酸铜溶液中铁丝表面覆盖一层_______色物质，溶液由________色逐渐变成________色______________________________②铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由________色逐渐变成________色______________________________③铁丝浸入硫酸锌溶液中无现象—红蓝浅绿Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu无蓝Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag①前可置后，盐要溶：在金属活动性顺序中，排在前面的金属能够把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。②钾、钙、钠三种金属过于活泼，不适合此反应。【拓展】1.金属活动性顺序·考点2金属活动性顺序2.金属活动性的判断强强(3)自然界中的存在形式——以单质形式存在的金属比以化合态形式存在的金属活动性________弱B(1)实验原理①根据金属能否与酸反应，能与酸反应的比不与酸反应的活动性更强；②都能与酸反应的，在相同条件下，反应更剧烈的金属活动性更强；3.探究金属活动性顺序的实验设计③金属能否与另一种金属的盐溶液反应，能反应，金属的活动性比另一种金属的活动性更强；不能反应，则更弱。(2)探究方法方法一：金属与酸反应。在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。方法二：金属与可溶性盐溶液反应。能发生反应，则表示该金属的活动性强于盐溶液中的金属。(3)实验设计①比较两种金属活动性强弱例

比较Zn、Cu金属活动性顺序锌表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色

②验证三种金属的活动性顺序判断依据：能否发生置换反应实验方案：方案一：两金夹一盐(盐中金属的活动性在“两金”之间)。方案二：两盐夹一金(“一金”的金属活动性在两盐中金属之间)。例

验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序原理方案设计实验结论a.“两金夹一盐”由A得金属的活动性顺序为__________。由B得金属的活动性顺序为__________。故三种金属的活动性顺序为__________。b.“两盐夹一金”由C得金属的活动性顺序为__________。由D得金属的活动性顺序为__________。故三种金属的活动性顺序为__________。锌片硫酸铜溶液Zn>CuCu>AgZn>Cu>AgCu>Ag氯化锌溶液Zn>CuZn>Cu>Aga.在实验前，先将金属进行打磨。以除去金属表面的氧化物或污物。b.进行金属与酸的反应时，一般用稀盐酸或稀硫酸，不用硝酸或浓硫酸。【注意】(1)金属的活动性越强，曲线倾斜程度越______。产生氢气的质量________，反应的酸的质量相同，反应的金属质量不同。(2)酸不足、金属过量时，生成的氢气的质量由______的质量决定。大相同酸·考点3金属与酸反应的曲线分析1.两种等质量的金属(足量)分别与等质量的同一种酸(不足量)反应，曲线如图所示：(1)横坐标为反应时间，曲线如图所示：①曲线倾斜程度越大，对应的金属的活动性越______。图中乙的活动性______甲。反应的酸的质量不同，甲反应的酸的质量________乙。②酸足量时，生成氢气的质量由金属的种类及质量决定。即：强大于大于2.两种等质量的金属分别与同一种酸(足量)反应：(2)横坐标为酸的质量，曲线如图所示：①开始反应时，酸的量不足，产生氢气的质量由__________的质量决定。稀盐酸金属

横坐标表示酸的质量，纵坐标表示产生氢气的质量时，无法判断金属活动性的强弱。【易错提醒】例

等质量的两种金属甲、乙分别加入足量的稀硫酸中，反应后金属都没有剩余。产生H2的质量与时间的关系如图所示。下列说法中正确的是(

)A．甲的活动性比乙强B．反应消耗等质量的金属C．反应产生等质量的氢气D．甲的相对原子质量一定比乙小B1.金属与盐溶液的反应要遵行“活动性最强的金属与活动性最弱的金属的盐溶液先反应”的原则，即“先远后近”(金属活动性顺序表中的位置)原则；还要结合反应的程度进行分析。·考点4金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的分析例

将铁片放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，判断反应后滤液、滤渣的成分。

滤液中溶质成分滤渣A点前_______________________________________A点________________________________________AB段________________________________________B点________________________________________B点后________________________________________Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3Fe(NO3)2、Cu(NO3)2AgAgFe(NO3)2、Cu(NO3)2Cu、AgFe(NO3)2Cu、AgFe(NO3)2Fe、Cu、Ag滤液中一定存在活动性最强的金属离子，滤渣中一定存在活动性最弱的金属单质。其余物质根据反应程度判断是否存在。【归纳总结】知识网络2MgZnCuAgMg＋2HCl===MgCl2＋H2↑(合理即可)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(合理即可)福建5年中考聚焦3·考点1金属的化学性质(1)·考点2金属活动性顺序(2)·考点3金属与酸反应的曲线分析(3)·考点4金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的分析(4)1.【2021•福建•3分】据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是(

)A.能与盐酸反应产生氢气 B.在空气中容易锈蚀C.能与硫酸亚铁发生置换反应 D.具有良好的导电性D·考点1金属的化学性质2.【2021•莆田质检•3分】验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是(

)A.铁、铜、氯化镁溶液B.镁、氯化亚铁溶液﹑氯化铜溶液C.铜、氯化镁溶液﹑氯化亚铁溶液D.镁、铜、氯化亚铁溶液B·考点2金属活动性顺序3.【2020•厦门双十中学模拟•3分】一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是(

)·考点3金属与酸反应的曲线分析(3)A.t1时，产生氢气的质量锌比铁大B.t1时，产生氢气的速率锌比铁大C.t2时，参加反应的