专题12常见的酸和碱2022年中考化学考点总复习（原卷版）2

专题12专题12常见的酸和碱知识导航知识导航备考指导备考指导（1）常见的酸（盐酸、硫酸等）的性质，主要考查浓硫酸和浓盐酸的性质，浓硫酸的稀释操作，稀酸与指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等的反应。（2）常见碱的性质，主要考查氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的验证、氢氧化钠变质后成分的检验及氢氧化钠溶液中碳酸钠的除杂、氢氧化钠的腐蚀性等。知识精讲知识精讲考点1：常见的酸及其性质一、常见酸1．浓盐酸：无色，有的液体，有强。工业盐酸因含有杂质而呈。浓盐酸在空气中打开瓶口，会在瓶口处形成，这是因为从浓盐酸中挥发出来的跟空气中的接触，形成缘故，说明浓盐酸具有。2．浓硫酸：纯净的浓硫酸是、的液体，不易挥发。浓硫酸有较强的，因而常用作气体；浓硫酸有强烈的，因而使用时要特别小心。3．如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用冲洗，然后涂上溶液，以防止烧伤皮肤。4．稀释浓硫酸：一定要把沿器壁慢慢注入，并不断用搅拌，切不可将水倒入，原因是防止酸液。5．浓盐酸和浓硫酸敞口放置空气中的变化情况：溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸变小不变变小变小浓硫酸不变变大变大变小二、酸的化学性质1．酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液；使无色酚酞。2．酸与活泼金属反应：酸+活泼金属=氢气+盐（常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属）（1）盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐；放热；反应的方程式：。（2）盐酸与铁钉反应：铁钉表面产生，同时溶液由逐渐变成。反应的化学方程式：。（注：单质铁和酸反应时，生成物中铁显+2价，所得溶液是。）3．酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=水+盐（1）盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由逐渐变为。方程式：。（铁锈的主要成分为，含Fe3+的溶液是。）（2）硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜；溶液由逐渐变为方程式：。4．酸与碱反应：酸+碱=水+盐（1）氢氧化钠和盐酸反应：。（2）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：。5．酸与部分盐反应：（1）与碳酸盐反应（含碳酸根离子的盐）：酸+碳酸盐=水+二氧化碳+盐①石灰石和盐酸的反应的化学方程式：。②碳酸钠和盐酸的反应的化学方程式：。（2）与其它盐反应：酸+盐=另一种酸+另一种盐①盐酸与硝酸银反应方程式：；现象：生成。②硫酸与氯化钡反应方程式：；现象：生成。6．酸有相似的化学性质是因为溶于水都能解离出；具有差异性是因为不同。【例1】（2021·浙江台州市）盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是（）A． B．C． D．【例2】厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是（）A．二氧化碳 B．氧气C．氢气D．二氧化硫【例3】下列关于浓硫酸的说法正确的是（）A.易挥发B.有腐蚀性C.无吸水性D.密度比水小方法技巧方法技巧1．要熟记几种溶液的颜色，如含Fe2+的溶液是浅绿色，含Fe3+的溶液是黄色，含Cu2+的溶液是蓝色等。2．浓硫酸的脱水性和吸水性的区别：一般脱水性指浓硫酸把有机物中的氢、氧元素按水的组成脱去，从而使有机物碳化，属于化学性质；吸水性指浓硫酸把物质中的水分吸收，从而使物质变得干燥，属于物理性质，常用于干燥气体。浓盐酸和浓硫酸敞口放置于空气中溶质质量分数都减小，但前者质量减小，后者质量增加。针对训练针对训练1．下列有关酸的说法中，正确的是（）A．酸的组成中一定含有氢元素B．能够导电的溶液是酸C．滴加无色酚酞不变色的溶液是酸D．能与碱发生反应的物质是酸2．下列物质不能与盐酸反应的是（）A．MgB．AgNO3C．Cu（OH）2D．FeSO43．（2021·广西钦州）下列有关硫酸的认识或做法，正确的是（）A．组成：硫酸溶液中H+和的数目相同B．性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应C．用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等D．生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放考点2：常见的碱及其性质一、氢氧化钠和氢氧化钙的性质1．氢氧化钠：纯净的氢氧化钠具有：①固体；②于水,溶解时；③暴露在空气中的氢氧化钠固体容易吸收空气中的而逐渐溶解，因此可做；=4\*GB3④强腐蚀性，故俗称、烧碱、；2．氢氧化钠一定要密封保存是因为：①氢氧化钠在空气中能吸收空气中的，②能跟发生反应而生成。3．氢氧化钙：纯净的氢氧化钙是固体，于水，其水溶液俗称为。有腐蚀性，是、的主要成分。4．氢氧化钙的制取：从石灰石到生石灰再到熟石灰：5．如果不慎将强碱沾到皮肤上，应立即用冲洗，然后涂上溶液。二、碱的化学性质1．碱与酸碱指示剂作用，碱能使紫色石蕊试液，使无色酚酞试液。2．碱与非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物=水+盐（1）氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式：。（2）氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式：。1．碱与酸反应：碱+酸=水+盐（1）氢氧化钠和盐酸反应：。（2）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：。4、碱与部分盐反应：碱+盐=另一种碱+另一种盐【不溶性碱：氢氧化铜（蓝色沉淀）、氢氧化镁（白色沉淀）】（1）2NaOH＋CuCl2＝现象是沉淀。（2）Ca（OH）2＋Na2CO3＝现象是沉淀。（3）Ca（OH）2＋MgCl2＝现象是沉淀。5．碱有相似的化学性质是因为都能解离出氢氧根离子；具有差异性是因为阳离子不同。三、氢氧化钠和氢氧化钙的用途：1．氢氧化钠：（1）氢氧化钠固体可以吸收用作。（2）化工原料：造纸、印染、炼油、制造化学纤维、生产橡胶；2．氢氧化钙：可以改良，检验体存在，处理工业废水中的酸，与、水配制杀菌剂等。【例4】（2021·上海）对于碱，下列说法正确的是（）A．碱一定含有H元素 B．可使酚酞变红的都是碱溶液C．所有非金属氧化物都可与碱溶液反应 D．酸与碱反应一定不产生沉淀【例5】下列物质属于碱的是（）A.H2OB.NaHCO3C.Ca(OH)2D.H3BO3【例6】根据碱的四条化学性质回答下列问题：（1）碱溶液能使酚酞溶液变______色；（2）图中的X代表一类物质，则X为____________（填物质类别），请写出符合性质③的一个化学反应方程式_____________________________________；（3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有__________。方法技巧方法技巧碱具有相似的化学性质的原因是碱溶液中都存在OH。碱的通性有：①可溶性碱使指示剂显示不同的颜色；②与某些非金属氧化物反应，生成盐和水；③与酸发生中和反应生成盐和水；④与某些盐反应生成另一种盐和另一种碱。对碱的考查侧重于氢氧化钠、氢氧化钙的性质及其变质问题针对训练针对训练1．下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是（）A．烧碱B．浓硫酸C．浓盐酸D．生石灰2．下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（）A．氢氧化钠俗称烧碱B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性C．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等3．（2021·广西中考真题）《周礼·考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，流程是：将木头烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下列说法错误的是（）A．“灰”的主要成分是K2CO3 B．漂洗丝帛的液体可使酚酞显红色C．“石灰”常用于改良碱性土壤 D．高温煅烧石灰石可以得到“石灰”实验探究实验一：（2021·广东中考真题）某兴趣小组探究与稀盐酸的反应。（1）镁与稀盐酸反应的化学方程式为___________。（2）实验前，用砂纸打磨镁条的目的是___________。（3）将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。（提出问题）灰白色沉淀可能含有什么物质？（查阅资料）Mg（OH）2受热分解生成MgO和H2O；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；碱式氯化镁（Mg（OH）Cl）不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体。（提出假设）甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCl2，你认为原因是___________。乙同学认为灰白色沉淀中可能含有：猜想Ⅰ：Mg猜想Ⅱ：Mg（OH）C1猜想Ⅲ：Mg（OH）2（实验探究）乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中。序号实验操作实验现象实验结论实验1向试管①中加入适量_____（填物质名称）沉淀消失无气泡产生猜想Ⅰ不成立实验2加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口滤纸条变红猜想Ⅱ_________实验3加热试管③，将产生的气体通过变色硅胶变色硅胶________猜想Ⅲ成立（讨论分析）实验2中滤纸条变红是由于HC1气体溶于水使溶液呈___________性，生成HC1气体的原因是___________（用化学方程式表示）。实验二：（2021·吉林中考真题）某化学兴趣小组绘制碱的化学性质，设计实验如下：同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如下：（1）实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为______色；（2）实验二澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中碱能够与______反应；（3）实验三发生反应的化学方程式为______；（4）实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显______（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）；（提出问题）滤液中溶质除了