甘肃省酒泉市瓜州县第一中学2024-2025学年高二上学期9月月考 化学试题(无答案)

高二年级2024—2025学年第一学期9月考试化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号、座号填写清楚。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。3．考试结束后，只将答题卡上交。4.可能用到的相对原子质量：H:1C:12N：14O:16S：32第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列过程中，需要加快化学反应速率的是A．钢铁生锈B．牛奶变质C．工业合成氨D．浮雕的腐蚀2．下列图示变化为吸热反应的是A． B．C． D．3．下列说法中正确的是A．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞B．的反应一定是能自发进行的反应C．催化剂能降低反应的活化能，因而提高可逆反应的速率和产率D．升高温度，使活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率4．在25℃、101kPa下，1g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热29.71kJ，下列热化学方程式正确的是A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH=－1366.66kJ·mol-1B．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH=＋1366.66kJ·mol-1C．C2H5OH(l)＋O2(g)=CO2＋H2O(l)ΔH=－29.71kJ·mol-1D．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH=－29.71kJ·mol-15．下列是一些化学键的键能化学键C—HC—FH—FF—F键能/(kJ·mol-1)414489565155根据键能数据估算反应CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH为A．+485kJ·mol-1 B．-485kJ·mol-1C．-1940kJ·mol-1 D．+1940kJ·mol-16．对于可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是A．υ(A)=0.3mol•L-1•s-1 B．υ(B)=1.8mol•L-1•s-1C．υ(C)=0.7mol•L-1•s-1 D．υ(D)=2.0mol•L-1•s-17．某化学反应分两步进行；①；②。其能量变化如图所示，下列说法错误的是A．该反应是放热反应B．反应②是总反应的决速步骤C．X、Y、M三种物质中Y最稳定D．M是该反应的中间产物8．“绿水青山就是金山银山”，研究、CO等大气污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。已知反应，该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和NO的转化率，可采取的措施是A．增大容器的体积 B．改用高效催化剂C．增加CO的浓度 D．升高温度9．一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下图表示反应过程中能量的变化。下列说法不正确的是A．加入催化剂不改变该反应的反应热B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．温度降低，平衡正向移动，N2转化率增大D．在常温、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为92kJ10．1888年提出的勒夏特列原理成为判断化学平衡的重要理论依据，许多化学事实都与其相关，下列不能用勒夏特列原理解释的是A．实验室用排饱和食盐水收集氯气B．对N2+3H22NH3的反应，使用铁触媒做催化剂可以加快合成氨反应的速率C．合成氨工业通常采用高压，以提高原料的利用率D．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率11．已知反应的平衡常数K值与温度的关系如表所示。800℃时，向一个的密闭容器中充入和，末达平衡。下列说法正确的是温度/℃7008001000K值0.61.01.4A．平衡常数表达式B．该反应放热反应C.容器体积减小为原来的一半，平衡向正反应方向移动D．某温度下，若平衡浓度符合关系式c2(A)=c(C)c(D)，此时温度为800℃12．已知：C(s，金刚石)===C(s，石墨)ΔH＝－1.9kJ·mol－1C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2根据上述反应所得出的结论正确的是()A．ΔH1＝ΔH2B．ΔH1＜ΔH2C．ΔH1＞ΔH2D．金刚石比石墨稳定13．下列生产或实验事实得出的相应结论不正确的是选项实验设计结论A向2mL0.01mol·L-1的FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入少量KCl溶液平衡正向移动B向两支装有5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液的试管中分别加入5mL0.1mol·L-1H2SO4溶液，然后分别放入冷水和热水中，记录出现浑浊时间放入热水中的出现浑浊所用时间少，其他条件不变，温度越高，反应速率越快C在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2H4(l)+H2(g)，把容器的容积缩小一半正反应速率加快，逆反应速率加快D将NO2球浸泡在冰水、热水中，探究温度对平衡2NO2N2O4ΔH<0的影响温度升高，颜色加深，平衡向吸热反应方向移动14．利用下列实验装置(部分夹持装置略)进行实验，能达到目的的是ABCD可用于蒸馏水的制取B．利用针筒活塞向右移动，证明反应放热C．验证不同催化剂对化学反应速率的影响D．可用于乙醇和水的分离15．可逆反应符合以下两图。则下列叙述正确的是A．；正反应吸热 B．；正反应吸热C．；正反应放热 D．；正反应放热第Ⅱ卷（非选择题，共55分）二、非选择题：16.（14分）一定温度下，在恒容的密闭容器内，将2mol和1mol混合发生反应：。回答下列问题：升高温度，混合气体的平均相对分子质量(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)若反应达到平衡后，减小压强，转化率将(填“增大”“减小”或“不变”)，理由。(3)若反应达到平衡后，将、、同时减小1倍，平衡将(填“正向”“逆向”或“不”)移动。(4)如图表示合成反应在某段时间中反应速率与时间的曲线图，、时刻分别改变某一外界条件，它们依次为、；的体积分数最大的平衡时间段是(填序号)。17.（11分）某化学兴趣小组用50mL0.50mol/L盐酸溶液与溶液在如图所示的装置中进行反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的重要仪器为。（2）已知：中和反应后生成的溶液的比热容c为，溶液的密度均为，某学习小组三次实验测得温度平均升高3.4℃，则生成1molH2O放出的热量为：kJ（保留小数点后一位）。（3）①实验中若用50mL0.25mol/L稀硫酸溶液和与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等”或“不相等”)。②若用醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得反应放出的热量(填“增大”“减小”或“无影响”)，理由。（4）中和反应反应热测定实验中，下列操作能保证实验准确性的是(填字母)。a．倒入NaOH溶液时一次性倒入b．隔热层内填充物没有填满c．记录混合液的最高温度作为终止温度d．用铜制搅拌器代替玻璃搅拌器进行实验18.（16分）近年来，研究人员提出用作为水溶液中歧化反应的催化剂，实现含工业污水的处理。其催化过程分两步完成：ⅰ．ⅱ．为探究ⅰ、ⅱ反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO2饱和溶液加入2mL下列试剂中，密闭放置，观察现象(已知：I2易溶解在KI溶液中)。序号①②③④试剂组成、实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑浊较①快无明显现象棕褐色溶液迅速褪色，变成黄色，出现浑浊较①快(1)KI的电子式为___________。用KI固体配制溶液，下列仪器中需要使用的有___________(填写名称)。(2)水溶液中歧化反应的离子方程式为___________。(3)上述实验需要“密闭放置”的主要原因是___________。(4)实验①和②是对照实验，则___________，比较实验①和②可得出结论___________。(5)实验③试剂为___________，比较实验②和③可知单独存在时不能催化的歧化反应。综合实验①②③得出结论：是歧化反应的催化剂。(6)实验表明，歧化反应速率④＞①，结合ⅰ和ⅱ的反应速率解释其原因___________。19.（14分）二氧化碳加氢制备甲醇可以实现二氧化碳的转化利用，有利于二氧化碳的减排。反应①：ΔH1=+41.1kJ/mol；反应②：ΔH2=－90kJ/mol。（1）ΔH=。（2）500℃时，在2L恒容密闭容器中充入和，发生反应：，测得和的浓度随时间的变化关系如图1所示。①内平均反应速率v（H2）=。②平衡时CO2的转化率为。③下列能说明该反应已达到平衡状态的