山东省潍坊外国语学校2024-2025学年高三上学期第一次质量检测 化学试题

潍坊外国语中学高三（化学）质量检测一可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl35.5Ba-137I卷选择题（共40分）选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.齐鲁大地，文化底蕴厚重，因此历史遗产丰富，出土了很多历史文物，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是（）A.青花五彩B.红陶兽形壶C.鲁国大玉璧D.莒国游编钟2.2023年3月22日至28日是第三十六届“中国水周”，活动主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。下列关于水处理的说法错误的是（）A.可用活性炭除去水中的悬浮物B.可用明矾进行自来水净化、消毒C.可用Na2S除去工业废水中的和D.可采用阳离子交换树脂法将硬水软化3.用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备超顺磁性纳米Fe3O4(平均直径为25nm)的流程示意图如下：下列叙述不正确的是()A．常用热的Na2CO3溶液除去铁泥表面的油污B．步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋C．步骤④中，反应完成后剩余的H2O2无需除去D．步骤⑤中，为了验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子，可将其均匀分散在水中，做丁达尔效应实验4.以下是联合制碱法的简单流程，下列说法正确的是()A.氨气和二氧化碳的通入顺序应该调换B.操作X为过滤，为加快过滤速度过滤时用玻璃棒搅拌C.联合制碱法的主要原理是相同条件下Na2CO3易溶于水，NaHCO3难溶于水D.溶液B中加入氯化钠粉末，通入氨气可得到副产品NH4Cl，通入氨气的目的是增大NHeq\o\al(＋,4)的浓度，有利于析出NH4Cl并提高纯度5.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份各100mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入溶液有沉淀产生。(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.04mol气体。(3)第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。综合上述实验，你认为以下结论正确的是（）A.该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-、Cl-B.该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-C.该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-、Cl-，可能含K+D.该混合液中：c(K+)≥0.2mol/L6.下列实验中物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是（）A.苯酚露置在空气中，无色晶体变成粉红色B.向酸性溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色C.用FeCl3溶液浸泡覆铜电路板，溶液由黄色变为蓝绿色D.向新制的中加入乙醛溶液，加热，有砖红色沉淀生成7.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是（）A．HCl制备：溶液和B．金属Mg制备：溶液C．纯碱工业：溶液D．硫酸工业：8.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.标准状况下22.4LNO与混合后总体积约为22.4LB.质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子数为C.在反应中，每生成，转移的电子数为D.11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA9．实验室中使用钠盐或NaOH溶液时，对应关系错误的是()A．饱和溶液：除去中的 B．饱和溶液：除去中C．水溶液：油脂的皂化反应 D．醇溶液：的消去反应10．实验室备有质量分数为63%、密度为1.40g·cm－3的浓硝酸。下列说法错误的是()A．该硝酸的物质的量浓度为14.0mol·L－1B．某同学用该浓硝酸配制稀硝酸，定容时俯视读数，会造成最终配制的稀硝酸浓度偏高C．50mL该硝酸与足量的铜反应可得到标准状况下0.35molNO2D．等体积的水与该硝酸混合所得溶液的物质的量浓度大于7.0mol·L－1二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如图所示。下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()A.a点对应的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NB.b点对应的溶液中:Al3+、Fe3+、NO3-、C.c点对应的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、D.d点对应的溶液中:Cl-、NO3-、Fe2+、12.下列指定反应的离子方程式书写错误的是()A.向漂白液中通入少量：B.向溶液中通入少量的：C.向溶液中加入过量氨水：D.向溶液中加少量溶液：13.炼油、石化等工业会产生含硫(-2价)废水，可通过催化氧化法进行处理，碱性条件下，催化氧化废水的机理如图所示。其中为催化剂，附着在催化剂载体聚苯胺的表面。下列说法正确的是()A.转化I中作还原剂，发生还原反应B.Mn元素位于第四周期第Ⅷ族，位于周期表d区C.催化氧化过程的总反应为D.催化剂使用一段时间后催化效率会下降，原因是生成的S会覆盖在催化剂表面或进入催化剂内空位处14.下列方案设计、现象和结论都正确的是()选项实验方案现象结论A将新制饱和氯水慢慢滴入紫色石蕊溶液中溶液先变红，当滴到一定量时，红色褪去氯水具有酸性和漂白性B向盛有浓硝酸的两支试管中分别加入除去氧化膜的镁带和铝片加入镁带的试管中迅速产生红棕色气体，加入铝片的试管中无明显现象金属活泼性：C向NaBr溶液中先通入过量氯气，后滴加淀粉—KI溶液溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：D向1mL2%AgNO3溶液中，逐滴滴入2%的氨水先产生沉淀，后沉淀溶解结合银离子能力：氨分子氢氧根离子15.PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示：下列说法正确的是()A.流程中，每一步均属于氧化还原反应B.次磷酸的分子式为H3PO2，属于三元酸C.白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH(浓)+3H2OPH3↑+3NaH2PO2D.理论上，1mol白磷可生产2.0molPH3II卷非选择题（共60分）二、非选择题16．11.某小组同学探究高铁酸钾(K2FeO4)的制备条件及性质。资料：K2FeO4为紫色固体，有强氧化性，碱性条件下可以稳定存在，酸性条件下分解放出气体，微溶于KOH溶液。Ⅰ：K2FeO4的制备(夹持和加热装置已略)(1)装置A中产生Cl2的离子方程式是。(2)C中得到紫色固体和紫色溶液，写出C中Cl2发生的反应：Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O和。(3)实验表明：C中和KOH的用量对K2FeO4的产率有影响。实验序号试剂C中实验现象ⅰ和少量KOH无明显现象ⅱ和过量KOH得到紫色溶液和紫色固体注：上述实验中，溶液总体积、的物质的量、Cl2的通入量均相同。分析实验ⅰ和实验ⅱ现象不同的原因可能是。Ⅱ：探究K2FeO4的性质实验ⅲ：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a。取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。(4)根据气体中有Cl2生成，得出：氧化性K2FeO4>Cl2，是否合理？理由是。(5)a溶液变红可知a中含有离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将氧化，还可能由产生(用离子方程式表示)。(6)实验反思①实验Ⅰ中装置B的作用是。②实验Ⅰ中得到紫色溶液后，持续通入Cl2，观察到溶液紫色变浅。解释可能原因。17.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、根据所学知识，回答下列问题：（1）拟卤离子主要有、、，性质与卤离子相似，它们相应的中性分子性质与卤素单质也相似。①已知还原性；，写出酸性条件下加热时，和KSCN(aq)反应的离子方程式：___________________________________________________。②与水反应生成的含氧酸的化学式为___________。氰化提金工艺在黄金生产领域仍占主导地位，但会产生大量含氰()废水，含氰废水中加入足量的，发生反应的离子方程式为。理论上处理含氰废水(含78gCN-)，需要消耗___________g。（2）酒精仪中酸性重铬酸钾(稀硫酸酸化)可将乙醇氧化成乙酸，本身被还原成。在该反应中还原剂是___________。氧化23g乙醇时转移电子的物质的量为___________。（3）和都属于离子型化合物，前者跟水反应生成和，写出跟水反应的化学方程式：_________________________________________。18．侯德榜创立了“侯氏制碱法”,提高了氯化钠的利用率,利用了水煤气厂的废气氨。(1)“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱。碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的判断依据是(填字母)。

A.碳酸氢钠难溶于水B.碳酸氢钠受热易分解C.碳酸氢钠的溶解度相对较小,在溶液中首先结晶析出(2)在实验室里甲同学将做完氨喷泉实验的溶液配成含氨的饱和食盐水,向其中通入二氧化碳,以制备碳酸氢钠,实验装置如图甲所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。①X中可盛放的溶液为，d装置中稀硫酸的作用是。

②实验结束后,分离出NaHCO3晶体的操作是(填分离操作的名称)。

(3)实验室里乙同学利用如图乙装置和现有仪器结合所学的知识,减少加热分解碳酸氢钠的步骤,用实验室剩余NaOH溶液制备碳酸钠溶液。请回答下列问题。①实验准备就绪后,先打开活塞3,关闭活塞2,再打开活塞1(根据需要可关开)。一段时间后,应该(填具体操作)。则Y可以是。②

写出最后一步在试管中生成碳酸钠的离子方程式:________________________。③该实验设计有不妥之处,排除混有NaOH或NaHCO3杂质外,还可能在制备的碳酸钠溶液中混有其他杂质,则该杂质为其产生的原因是。19．回答下列问题。(Ⅰ)新冠肺炎疫情期间，“84消毒液”被广泛应用于物体表面杀菌消毒。高一某学习小组的同学参阅“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制一定物质的量浓度的NaClO消毒液。(1)下图是小组在实验室配制该NaClO溶液的过程示意图，其中有错误的是(填操作序号)。(2)该小组的同学查阅资料得知：“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，于是他们准备用实验室的硫酸试剂(密度为1.84g/mL，质量分数为98%)配置250mL1mol/L稀硫酸溶液用以增强“84消毒液”的消毒能力，他们需用量筒量取硫酸试剂的体积是mL。(3)若所配制的稀硫酸浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是；A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B．未冷却，立即转移至容量瓶定容C．定容时，仰视溶液的凹液面D．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面E.摇匀，发现液面低于刻度线又向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线(Ⅱ)某100mL溶液只含Cu2+、Ba2+、K+、OH-、SO、Cl-中的几种，分别取三份10mL该溶液进行实验，以确定该溶液中的离子组成。①向一份中加入足量NaOH溶液，产生0.98g蓝色沉淀②向另一份中加入足量BaCl2溶液，产生2.33g白色沉淀③向第三份中加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤取滤液再加入足量AgNO3溶液，产生2.87g白色沉淀。回答下列问题：(4)该溶液中一定不存在的离子是，该溶液中一定存在的阴离子有。(5)该100mL溶液中除上述确定的离子外还含有的离子是，其物质的量是，请将检测该离子的实验操作方法补充完整：用洁净的铂丝蘸取试样(固体也可以直接蘸取)在无色火焰上灼烧，然后_________________________________现象，证明存在该离子。20.连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种强还原剂，易溶于水，难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。回答下列问题：（1）Na2S2O4在潮湿空气中氧化，生成的两种常见酸式盐，写出这两种酸式盐在水中发生反应的离子方程式_________________________________________（2）锌粉法制备Na2S2O4的工艺流程如图所示：工业上常将锌块进行预处理得到锌粉一水悬浊液，其目的是_______________________________________________________________________。步骤I中发生反应的化学方程式为_________________________________________。③在步骤Ⅲ中得到的Na2S2O4固体要用乙醇洗涤，其优点是_________________，“后续处理”最终要加入少量的Na2CO3固体，其原因是_________________________________________。（3）目前，我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠，其原理是先将HCOONa和烧碱加入乙醇水溶液中，然后通入SO2发生反应，有CO2气体放出，总反应的离子方程式是___________。潍坊外国语中学高三（化学）质量检测一答案1-5DBCDD6-10BACBC11-15C(BD)(CD)DC16．(1)(2)(3)实验ⅱ中过量KOH碱性较强，增强+3价铁的还原性(4)不合理，溶液的酸碱性会影响物质的氧化性强弱(5)4+20H+=3O2↑+4Fe3++8H2O①除去