吉林省通榆县第一中学2025届高三化学上学期第二次月考试题

PAGE第=2页，共=sectionpages66页PAGE15吉林省通榆县第一中学2025届高三化学上学期其次次月考试题可能用到的相对原子质量：H-1O-16N-14C-12S-32Na-23Mg-24Al-27Cu-64一、单选题（本大题共25小题，共60分）下列各组离子在指定溶液中确定能大量共存的是(    )

①酸性溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、I-②无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-

③碱性溶液中：Cl-、CO32-、SO42-、K+、AlO2-④0.1molA.③⑥ B.③④⑥ C.③④ D.①②④有M、N两溶液，各含下列12种离子中的6种：Al3+、Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、AlO2-、A.MnO4-、SO42-、NO3-B.OH-、S2-、C下列化学反应的离子方程式正确的是(    )A.在H 218O中投入Na2O2固体：2H 218O+2Na2O取确定量的NaOH溶液通入CO2后，再接着向该溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是(    )

A.原溶液中NaOH的物质的量为0.75 mol

B.通入CO2后所得的溶液溶质成分为NaOH和Na2CO3

C.通入用铝灰[冶铝废弃物，主要成分是Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)]作原料可制取硫酸铝铵晶体，其制备流程如图。下列说法错误的是

A.为提高铝灰的浸取率可以加入热的稀硫酸B.滤渣a的成分为将0.1 mol Cl2通入100 mL含等物质的量的HBr与H2SO3A.物质的还原性：HBr>H2SO3>HClB.HBr与H2SO3的物质的量浓度均为0.6 mol·L-1

硫酸亚铁的用途广泛，可以制备下图所示物质，下列说法错误的是(    )A.Fe4(OH)2(SO4)5属于碱式盐，可用作净水剂

B.与足量NH4常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(    )A.无色透亮的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-

B.c(H+)=10-12

mol⋅L-1的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3已知A为常见的金属单质，依据如图所示的关系，下列叙述中正确的是(    )A.A为Fe，B为FeOB.C→D溶液的颜色改变：浅绿色→棕黄色

C.⑤的离子方程式：Fe+Fe3+===2Fe2设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

(    )A.将20 mL 0.5 mol·L-1硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体，所含胶粒数目为0.01NA

B.白磷分子(P4)呈正四面体结构，12.4 g白磷中含有P—P键数目为0.6NA

C.5.6 g铁粉在2.24 L(标准状况标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度为1 g·mL-1)，所得溶液的密度为ρ g·mL-1，质量分数为w，物质的量浓度为A.ρ=17V/22.4+1 000V+1B.w=17c1 000ρ%自然界中存在一种尖晶石，化学式可表示为MgAl2O4，它透亮色美，可作为宝石，已知该尖晶石中混有Fe2O3。取确定量样品5.4 gA.2.8 mol·L-1 B.3.8 mol·L-1 C.确定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO 42-)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤、洗涤、灼烧，得到CuO 12 g，若上述气体为A.12.2 L B.14.5 L C.15.8 L D.16.4 L现有一块铝、铁合金，欲测定其含铝量，切取w g合金，溶于盐酸中，再加入过量NaOH溶液，滤出沉淀，将沉淀在空气中充分灼烧，最终得到w g红棕色粉末，则此合金中Al的质量分数约为(    )A.20% B.30% C.70% D.80%有机物甲的结构简式为：，它可以通过下列路途合成(分别方法和其他产物已经略去)：下列说法不正确的是(

)A.甲可以发生取代反应、加成反应和缩聚反应

B.步骤I的反应方程式是：

C.步骤IV的反应类型是取代反应

D.步骤I和IV在合成甲过程中的目的是爱护氨基不被氧化近年来，我国在探究太空、开发5G，以及在抗击新冠肺炎等方面都取得了举世瞩目的成就。这些成就都与化学有着亲密的联系。下列有关说法正确的是(    )A.用75%的医用酒精杀死新型冠状病毒，是利用了酒精的强氧化性

B.大飞机C919采纳了大量复合材料与铝锂合金，铝锂合金属于金属材料

C.5G技术的应用离不开光缆，我国光缆线路总长度超过了三千万千米，光缆的主要成分是晶体硅

D.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面运用的高温结构陶瓷属于有机高分子材料将盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积和剩余的2 mLA.1.2 mL，NO B.2.4 mL，O2 C.3.5 mL，O2 D.4 mL某酸性工业废水中含有确定量的Fe3+、Cu2+、下列说法不正确的是(    )A.标号①②③处发生的反应均为氧化还原反应B.标号③处加入的相应物质是稀硝酸或稀硫酸

C.标号①处发生的离子反应最多有四个D.铁红的化学式为Fe在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 mol/ L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体(标准状况)，此时溶液中无A.混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1︰1︰3

B.反应后所得溶液中的Fe2+与Cl-的物质的量浓度之比为1︰3

C.混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多下列说法错误的是(    )A.将雄黄(As4S4)、硝石(KNO3)和松脂“三物炼之”提砷，硝石起还原作用

B.“绛矾(FeSO4·H2O)，原来绿色，…已知某物质X能发生如图转化：下列有关转化关系中物质及其反应的叙述错误的是(    )A.若X为N2，则A为硝酸B.若X为S，则A为硫酸

C.反应①和②确定为氧化还原反应，反应③确定为非氧化还原反应

D.若X

为非金属单质或非金属氢化物，则A

不确定能与金属铜反应生成将确定比例的NH3、O2、NO2所组成的混合气体，通过足量稀硫酸后，仍有部分气体剩余。将余烬木条插入剩余气体中，木条不复燃，则原混合气中NH3A.3∶1∶4 B.2∶1∶5 C.1∶1∶7 D.4∶1∶5某无色溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干种．为检验其中含有的离子，进行如下试验：

①取10mLA.确定存在NH4+、Cl-、Br-B.是否存在Na+须要通过焰色反应来确定

C.SO42-某无色透亮溶液中可能含有K+、Na+、Cl-①取适量溶液于试管中，滴加过量的Ba(NO②取①中滤液，滴加AgNO③另取溶液进行焰色反应，呈黄色。下列说法正确的是A.①中白色沉淀是BaCO3、BaSO4 B.②中白色沉淀可溶于稀硝酸

C.溶液A中阳离子仅有Na一杯澄清透亮的溶液中，已知各离子的浓度均为0.1 mol·L-1，体积为1 L。可能含有的离子：阳离子：K+、Fe2+、Ba2+、NH 4+；阴离子：CA.该溶液确定含有Fe2+、NO 3-、Cl- B.该溶液确定不含K+、NH二、填空题（本大题共5小题，共40.0分）(1)比较酸性溶液中的氧化性强弱：MnO2______Fe3+(填“>”、“<”或“=”)；用一个离子方程式说明MnO2与Fe3+氧化性的相对强弱______。

(2)氰酸铵(NH4CNO)是一种铵盐，除氢原子外，各原子均满意8电子稳定结构，请写出氰酸铵的电子式______以下反应①②可用于从不同原料中提取碘：

①2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2

②2NaIO3+5NaHS（2）依据反应①②可推知______。

a.氧化性：IO3->SO42-b.氧化性：A、B、C、D是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。(1)若A是一种黄色单质固体，确定条件下B可以转化为C，则B→C的化学方程式为______________________________________________________________________。(2)若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为______________，C可用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO2再转换成O2，以供呼吸之用，请用化学方程式表示该反应原理_________________________________。若生成1mol (3)若A为能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，C是红棕色气体。回答：①A为_______________(填写化学式)。试验室用两种固体共热制取A，写出此化学方程式：____________________________________________________________________

。②D可以转化成B，写出D→B反应的离子方程式：_______________________________

。I、在调水工程中，沿途工业污水的随意排放是造成水质恶化的最大隐患．检测某工厂废液中，含有大量的Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+.

试分析：

(1)该废液中可能大量存在的一种阴离子是____(选填序号)．

A.SO 42-

B.NO 3-

C.Cl-

D.CO 32-

(2)检验废液中铝元素的含量，需将其从废水样品中分别出来，所用的试剂可以是_____________，铝元素发生改变的离子方程式是____________________________________________。

(3)为了回收废液中的金属银，某同学设计了如下方案：若依该方案获得银108 g，为保证不污染环境和氯气的循环利用，理论上应供应标准状况下的氢气________L。

II、某无色透亮溶液，投入金属铝可放出H2。现有下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、化合物M是合成抗菌药物的一种中间体。试验室由芳香烃A制备M的一种合成路途如下所示。请回答下列问题：(1)A的结构简式为________________。B的化学名称为________________。(2)C→D所用试剂和反应条件为________________。(3)D→E的反应类型为________________。M中所含官能团的名称为________________。(4)F→G的第一步反应的化学方程式为________________。(5)Q是F的同分异构体，同时满意下列条件的Q的结构有________种(不考虑立体异构)。①能与FeCl②1molQ最多消耗2molNaOH③含有碳碳三键，苯环上连有3个取代基其中核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为3︰2︰2︰2︰1的结构简式为________(任写一种)。(6)参照上述合成路途和信息，以苯为原料(无机试剂任选)，设计制备苯甲酸苯甲酯的合成路途：______________________。通榆一中高三上学期其次次月考化学试卷答案C2.A3.D4.C5.C6.C7.D8.B9B10.B11C12.A13.A14.B15.BB17.A18.B19C20.A21.C22.A23.C24.D25.B

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MnO2+4抗坏血酸分子中含有4个-OH，与溶