2024年高考化学二轮复习专题07 化学反应速率与化学平衡(练习)

专题07化学反应速率与化学平衡目录TOC\o"1-1"\p""\h\z\u01化学反应速率及影响因素02化学反应进行的方向与化学平衡状态03化学平衡常数04化学平衡的移动01化学反应速率及影响因素1．乙醛在少量I2存在下分解反应为。某温度下，测得CH3CHO的浓度变化情况如下表：421052423846651070c(CH3CHO)/mol·L-16.685.854.643.832.812.01下列说法不正确的是()A．42~242s，消耗CH3CHO的平均反应速率为B．第384s时的瞬时速率大于第665s时的瞬时速率是受c(CH3CHO)的影响C．反应105s时，测得混合气体的体积为168.224L(标准状况)D．I2为催化剂降低了反应的活化能，使活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多2．(2023·福建省莆田市场高三毕业班第四次教学质量检测)工业上在V2O5催化作用下生产SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＝－198kJ·mol－1，该反应可看作两步：①V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)；②4VO2+O2→2V2O5(慢)。下列说法正确的是()A．该反应活化能为B．减小O2的浓度能降低SO3的生成速率C．V2O5的存在使有效碰撞次数增加，降低了该反应的焓变D．①的活化能一定大于②的活化能3．(2023·山东省泰安市三模)已知2N2O(g)2N2(g)+O2(g)的速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。实验测得，N2O在催化剂X表面反应的变化数据如下：t/min010203040506070c(N2O)/(mol·L)0.1000.080c10.0400.020c2c30下列说法正确的是A．n=1，c1＞c2=c3B．min时，v(N2O)=2.0×10-3mol·L-1·C．相同条件下，增大N2O的浓度或催化剂X的表面积，都能加快反应速率D．保持其他条件不变，若N2O起始浓度为0.200mol·L，当浓度减至一半时共耗时50min4．NaNO2溶液和NH4Cl溶液可发生反应：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，为探究反应速率与c(NaNO2)的关系，进行如下实验：常温常压下，向锥形瓶中加入一定体积(V)的2.0mol·L-1NaNO2溶液、2.0mol·L-1NH4Cl溶液和水，充分搅拌。控制体系温度，再通过分液漏斗向锥形瓶中加入1.0醋酸。当导管口气泡均匀稳定冒出时，开始用排水法收集气体。用秒表测量收集1.0mLN2所需要的时间(t)。实验数据如下表。下列说法正确的是()V/mLNaNO2溶液NH4Cl溶液醋酸水14.0V14.08.03342V24.04.0V315038.04.04.04.083412.04.04.00.038A．实验3用表示的反应平均速率B．若实验4从反应开始到反应结束历时bs，则用NH4Cl表示的反应平均速率C．V1=4.0；若V2=6.0，则V3=6.0D．醋酸的作用是加快反应速率，改变其浓度对该反应速率无影响5．以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H＋=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是()A．实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量B．若实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=2．5×10-4mol/L/sC．实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响D．实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2+对反应起催化作用6．取过氧化氢水溶液，在少量存在下分解，2H2O2=2H2O+O2↑。在一定温度下，测得的放出量，转换成浓度(c)如下表：0204060800.800.400.200.0100.050下列说法错误的是()A．第时的瞬时速率小于第时的瞬时速率B．和都可代替作H2O2分解的催化剂C．反应时，测得O2体积为(标准状况)D．，消耗H2O2的平均速率为7．一定条件下，等物质的量的N2和O2在容积为4L的恒容密闭容器中发生如下反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)图表示该反应过程中N2的物质的量随反应时间()的变化。下列叙述正确的是()A．当反应达到平衡时，O2的转化率为B．内反应的平均速率为C．10s末NO的物质的量浓度为D．a点对应的化学反应速率：8．(2023·安徽省卓越县中联盟高三第一次联考)一定温度下，在恒容密闭容器中投入1molCO2(g)与4molH2(g)制备CH3OH(g)，不考虑副反应，其物质的量随时间变化的关系如图所示：下列说法中正确的是()A．该反应的化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)B．0~30min内，用H2表示的平均反应速率为0.05mol·L－1·min－1C．逆反应速率：a点大于b点D．故选的平衡转化率是50％9．在恒温恒容的密闭容器中发生反应C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)ΔH(其中碳足量)，反应体系中CO2(g)的浓度随时间的变化如表所示，下列说法中正确的是()反应时间08090100110浓度0.000.300.320.330.33A．增加C的量可以加快反应速率B．反应在100s时刚好平衡C．80～90s之间的平均速率，之间的平均反应速率D．反应平衡后升高温度，则NO的平衡转化率一定增大10．(2024上·湖南长沙长郡中学高三月考)实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如表：序号①②③实验装置及操作

实验现象无明显变化溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体，溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色物质析出下列说法不正确的是()A．KI对H2O2的分解有催化作用B．对比②和③，酸性条件下H2O2氧化KI的速率更大C．实验②③中的温度差异说明过氧化氢催化分解的反应为放热反应D．对比②和③，③中的现象可能是因为H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率02化学反应进行的方向与化学平衡状态1．下列对熵变的判断中不正确的是()A．少量的食盐溶解于水中：ΔS＞0B．纯碳和氧气反应生成CO(g)：ΔS＞0C．气态水变成液态水：ΔS＞0D．CaCO3(s)受热分解为CaO(s)和CO2(g)：ΔS＞02．下列反应在任何温度下均能自发进行的是()A．2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g)ΔH＝163kJ·mol－1B．Ag(s)＋eq\f(1,2)Cl2(g)=AgCl(s)ΔH＝－127kJ·mol－1C．HgO(s)=Hg(l)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝91kJ·mol－1D．H2O2(l)=eq\f(1,2)O2(g)＋H2O(l)ΔH＝－98kJ·mol－13．已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。一定条件下，下列反应不能自发进行的是()A．2O3(g)=3O2(g)ΔH＜0 B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)ΔH>0C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0 D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH>04．下表中内容与结论相对应的是()选项内容结论AH2O(g)变成H2O(l)ΔS>0B硝酸铵溶于水可自发进行该过程的ΔS>0C一个反应的ΔH>0，ΔS>0该反应一定不能自发进行DH2(g)+F2(g)2HF(g)的ΔH=-546.6kJ·mol-1，ΔS=+173.8J·mol-1·K-1该反应在任意温度下都不能自发进行5．假定X2与Y2都是理想气体(气体本身不占体积，不考虑气体间相互作用，不考虑碰撞能量损失)，在如图所示的过程中，下列说法正确的是()A．若X2、Y2均为O2，则，混合过程自发进行B．若X2、Y2均为O2，则，混合过程不自发C．若X2、Y2分别为N2与O2，则，混合过程自发进行D．若X2、Y2分别为N2与O2，则，混合过程不自发6．下列对化学反应预测正确的是()选项化学方程式已知条件预测AM(s)==X(g)＋Y(s)ΔH它是非自发反应BW(s)+xG(g)=4Q(g)ΔH，自发反应x可能等于1、2、3CW(s)+xG(g)=4Q(g)＋6G(g)能自发反应ΔH一定小于0D4M(s)+N(g)＋2W(l)=4Q(s)常温下，自发进行ΔH7．(2024·江苏连云港·高三统考阶段练习)氨催化氧化的方程式为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH＝－904.8kJ·mol－1。下列说法正确的是()A．该反应的B．反应平衡常数C．每消耗1molO2，反应共转移电子D．平衡后升高温度，正反应速率堿小、逆反应速率增大8．(2024·江苏南通海安高级中学高三期中)NH3是一种重要的化工原料，向NiSO4溶液中通NH3可制[Ni(NH3)6]SO4；氨催化氧化得NO，NO继续被氧化为NO2，再与水反应生成硝酸，氨气与硝酸反应可制化肥硝酸铵；氨气与NaClO反应生成肼(N2H4)，肼是一种火箭燃料推进剂，其燃烧热为624kJ·mol－1。已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH＝－904.8kJ·mol－1，下列说法正确的是()A．该反应ΔS＜0B．反应物的总键能小于生成物的总键能C．反应平衡常数D．平衡后升高温度，增大，减小，平衡向逆反应方向移动9．(2024·黑龙江大庆·高三大庆实验中学校考期中)氮化硼(BN)是重要的无机材料，可通过下面两个反应制得：反应Ⅰ：2B(s)+N2(g)2BN(s)反应Ⅱ：

B2O3(s)+2NH3(g)2BN(s)+H2O(g)已知反应Ⅰ常温下自发，反应Ⅱ常温下不自发。下列说法错误的是()A．常温下反应Ⅰ的，但无法判断反应速率快慢B．反应Ⅰ的ΔS＜0，ΔH＜0C．性能优良的催化剂可使反应Ⅱ在常温下自发进行D．反应Ⅱ中有极性键的断裂与生成10．在一容积不变，绝热的密闭容器中发生可逆反应：2X(s)Y(g)+Z(g)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是()A．混合气体的密度不再变化 B．反应容器中Y的质量分数不变C．该反应的化学平衡常数不变 D．容器中混合气体的平均相对分子量不变11．一定温度下，在恒容密闭容器中充入CO和H2，发生反应：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H＜0。下列图像符合实际且t0时达到平衡状态的是()A．B．C．D．03化学平衡常数1．(2023·安徽省皖江名校高三第四次联考)在PdCl2-CuCl2做催化剂和适宜的温度条件下，用O2将HCl氧化为Cl2：4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl2(g)ΔH<0，下列有关说法不正确的是()A．降低温度，可提高Cl2产率B．提高，该反应的平衡常数增大C．若断开1molH-Cl键的阿时有1molH-O键断开，则表明该反应达到平衡状态D．该反应的平衡常数表达式2．在PdCl2-CuCl2做催化剂和适宜的温度条件下，用O2将HCl氧化为Cl2：4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl2(g)ΔH<0，下列有关说法不正确的是()A．降低温度，可提高Cl2产率B．提高，该反应的平衡常数增大C．若断开1molH-Cl键的阿时有1molH-O键断开，则表明该反应达到平衡状态D．该反应的平衡常数表达式3．(2023·河北省部分学校高三联考)高炉炼铁中的一个反应为FeO(s)＋CO(g)Fe(s)+CO2(g)

ΔH＞0，在1100℃下，若CO起始浓度为1.2mol/L，10min后达到平衡时的体积分数为，下列说法错误的是()A．1100℃下，此反应的平衡常数B．达到平衡过程中，反应的平均速率为v(CO)=0.02mol·L－1·min－1C．达到平衡后，若增大c(CO2)，则达到新平衡时，增大D．测得某时刻c(CO)=0.8mol/L，则此时4．(2023·重庆市南开中学高三模拟)将0.8mol放入一个装满O2的恒压密闭容器中，在、的条件下使之充分反应至t1时刻，此时容器中无S剩余，剩余0.2molO2。再向该体系中迅速投入无水FeSO4固体，此过程容器与外界未发生气体交换，充分反应至t2时刻。已知此条件下可以发生如下反应：S(s)＋O2(g)SO2(g)2FeSO4(s)Fe2O3(s)+SO2(g)+SO3(g)KP2=8.1×107Pa22SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)KP2=7.2×103Pa下列说法不正确的是()A．t1时刻，容器中气体总物质的量为1.0molB．t1时刻，容器中S(s)＋O2(g)SO2(g)的分压为C．起始时，容器中n(O2)=1.25molD．t2时刻，容器中的固体为FeSO4与Fe2O3的混合物5．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的起始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是()物质XYZ起始浓度/(mol·L－1)0.10.20平衡浓度/(mol·L－1)0.050.050.1A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X＋3Y2Z，平衡常数为1600C．其他条件不变时，增大压强可使平衡常数增大D．改变温度可以改变该反应的平衡常数6．在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2moINO和0.1molCl2，发生如下两个反应：①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)H1＜0平衡常数K1②2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)H2＜0平衡常数K210分钟时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，10分钟内用ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min)。下列说法正确的是A．平衡时NO2的转化率为50%B．平衡后c(NO)=2.5×10-2mol·L-1C．其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大D．反应4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数为K22-K17．一步合成甲基丙烯酸甲酯的反应如下(其他产物已省略)。科学家为了研究甲醇的脱氢过程对反应速率的影响，进行了下表所示动力学同位素效应实验(其他条件均相同)。实验编号反应物反应速率常数数据分析Ⅰ丙酸甲酯甲醇(CH3OH)Ⅱ丙酸甲酯氘代甲醇D1(CD3OH)Ⅲ丙酸甲酯氘代甲醇D2(CH3OD)下列说法正确的是()A．CH3OH、CD3OH和H3OD互为同素异形体B．相比于甲醇，氘代甲醇参与的反应活化能较小C．相比于C—H键，C—D键断裂的速率较慢D．相比于O—H键，C—H的断裂对反应速率的影响较小8．向2L恒容密闭容器中充入2molSO2(g)和2molCl2(g)，发生如下反应：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)，测得不同温度下SO2(g)的转化率与时间(t)的关系如图所示。假设反应速率方程为，(k是速率常数，只与温度有关)，下列说法错误的是()A．该反应的ΔHB．时，C．M点：D．升高温度，增大的倍数大于增大的倍数9．燃油汽车尾气中的NO、CO和硝酸工厂尾气的排放，是大气污染的主要原因。Ⅰ.燃油汽车尾气研究燃油汽车发展史上，有人提出通过反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)来处理汽车尾气。(1)现将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中，发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=-746.8kJ•mol-1，反应达到平衡时，的体积分数随的变化曲线如图。①c点时，平衡体系中C、N原子个数之比___________1(填“大于”“小于”或“等于”)。②a、b、d三点的平衡常数从大到小的顺序为___________。③向恒容容器中，加入的反应物，起始压强为，反应达平衡时，压强变为，则NO的转化率为___________。Ⅱ．硝酸工业原理探究工序工序Ⅰ.催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O工序Ⅱ．接触氧化：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH＜0工序Ⅲ．水吸收：4NO2+2H2O+O2=4HNO3(2)将工序Ⅰ中产生的气体(温度高于800℃)快速冷却到100℃以下，然后再送入接触氧化设备中发生工序Ⅱ，目的是___________(任答一条即可)。(3)工序Ⅱ中，以2：1的比例通入NO和O2，达到一定转化率所需时间(t)和温度(T)、压强(p)的关系如下表所示压强(p)/()温度(T)/℃达到NO转化率所需时间(t)/s50%90%98%13012.424828309025.350857608300.193.8836.4900.597.8674由表中数据可知，工序Ⅱ是在___________(填“加”“减”或“常”)压、___________(填“高”“低”或“常”)温下进行的。(4)只需一步完成的反应称为基元反应，基元反应如的速率方程，v正=k正·ca(A)·cd(D)，v逆=k逆·cg(G)·ch(H)。非基元反应由多个基元反应组成，非基元反应的速率方程可由反应机理推定。工序Ⅱ：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH＜0(非基元反应)一种可能的机理为(i)2NO(g)N2O2(g)快速平衡ΔH＜0平衡常数(K1)(ii)N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)慢反应(即控速步)①求出k与k1、k-1、k2的关系为_________(用含有k、k1、k-1、k2的表达式表示)②反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)几乎是自然界唯一的“升高温度，速率反而减慢”的例子，目前的研究认为和上述机理有关，下表为平衡常数(K1)和第二步的速率常数()在不同温度下的数值：T/K300350400500平衡常数(K1)速率常数()2.525.8根据表中数据推测：升高温度，工序Ⅱ的反应速率反而减慢的原因可能是___________。04化学平衡的移动1．(2024·广西柳州·高三统考开学考试)某温度下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是()A．增大压强，v正>v逆，平衡常数增大B．加入催化剂，平衡时NH3(g)的浓度增大C．恒容下，充入一定量的H2(g)，平衡向正反应方向移动D．恒容下，充入一定量的N2(g)，N2(g)的平衡转化率增大2．将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述错误的是()A．升高温度，气体颜色加深，则此正反应为吸热反应B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色较原来深C．慢慢压缩气体使体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡不会移动3．将等物质的量的N2、H2充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是()选项改变条件新平衡与原平衡比较A增大压强N2的浓度一定减小B升高温度N2的转化率减小C充入一定量H2H2的转化率不变，N2的转化率增大D使用适当催化剂NH3的体积分数增大4．某温度下，反应2A(g)B(g)ΔH>0，在密闭容器中达到平衡，平衡后eq\f(c(A),c(B))＝a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时eq\f(c(A),c(B))＝b，下列叙述正确的是()A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a＜bB．若a＝b，则容器中一定使用了催化剂C．若其他条件不变，升高温度，则a＜bD．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则a>b5．下列有关可逆反应：mA(g)+nB(？)pC(g)+qD(s)分析中，一定正确的是()A．增大压强，平衡不移动，则m＝pB．升高温度，A的转化率减小，则正反应是吸热反应C．保持容器体积不变，移走C，平衡向右移动，正反应速率增大D．保持容器体积不变，加入B，容器中D的质量增加，则B是气体6．NH3、NH4Cl、NO、NO2、HNO3等是氮重要的化合物，NO2与N2O4能相互转化，热化学方程式为N2O4(g)2NO2(g)△H=+57kJ•mol-1。对于反应N2O4(g)2NO2(g)△H=+57kJ•mol-1，下列有关说法正确的是()A．升高体系温度正反应速率增大，逆反应速率减小B．若容器体积不变，密度不变时说明该反应建立化学平衡C．其它条件不变，向平衡后的容器中再加入少量N2O4，新平衡后的值不变D．增大体系的压强能提高N2O4的反应速率和平衡转化率7．(2023·江西省九江市十校高三联考)某温度下，反应2CH2=CH2(g)＋H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是()A．增大压强，，平衡常数增大B．加入催化剂，平衡时CH3CH2OH(g)的浓度增大C．恒压下，充入一定量的N2，平衡向逆反应方向移动D．恒容下，充入一定量的CH2=CH2(g)，CH2=CH2(g)的平衡转化率增大8．(2023·河北省沧州市高三联考)下，在恒压密闭容器中发生反应S2(l，浅黄色)(g)2S2(l，红棕色)

ΔH＜0。已知S2分子中各原子均满足8电子稳定结构，下列说法正确的是A．当单位时间内断裂molS-S键，同时有mol被还原时，说明反应达到平衡状态B．平衡后，升高温度，容器体积减小C．平衡后，压缩容器体积，容器中黄绿色先变深后变浅，最终气体颜色和原来一样D．平衡后，增加S2(l)的物质的量，平衡向正反应方向移动9．(2023·山东省聊城市齐鲁名校大联盟高三第三次联考)时，将足量某碳酸氢盐(MHCO3)固体置于真空恒容密闭容器中发生反应：2MHCO3(s)M2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)，该反应达到平衡时体系中气体的总浓度为c0mol/L。下列说法正确的是A．当混合气体中CO2的体积分数不变时，说明该反应达到平衡B．向平衡体系中加入适量MHCO3(s)，c(CO2)增大C．向平衡体系中充入适量CO2，逆反应速率增大D．时，该反应的化学平衡常数为c0210．(2023·江苏省南通市高三调研)SO2既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如可生产SO3并进而制得硫酸等，其反应原理为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1。对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列说法正确的是A．该反应在任何条件下都能自发进行B．2molSO2(g)和1molO2(g)所含键能总和比2molSO3(g)所含键能小C．反应达平衡后再通入O2，SO3的体积分数一定增加D．反应在高压、催化剂条件下进行可提高SO2的平衡转化率11．体积恒定的2L密闭容器中加入CO(g)和H2O(g)各1mol，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，反应分别在不同的温度和催化剂下进行，保持其他初始实验条件不变，经10min测得CO气体转化率如图所示，T2温度下两曲线相交，下列说法正确的是()A.相同条件下，催化剂2比催化剂1的效率高B.在A点时，反应一定未达到平衡C.C点时，两种催化剂下反应速率相同，用水蒸气表示速率为v(H2O)＝0.02mol·L－1·min－1D.增大压强对该反应的速率无影响12．温度为T时，在容积为2L的3个恒容密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g)xC(g)，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容