高考总复习优化设计二轮用书化学L山东专版(适用于新高考新教材) 专题4　元素及其化合物

专题四元素及其化合物

A组基础巩固练1.(2023·山东东营一中二模)下列有关物质应用的说法错误的是()A.Fe3O4常应用于磁性靶向药物领域B.长期服用阿司匹林将会产生副作用C.制作豆腐时常用生石灰作为凝固剂D.氯乙烷气雾剂用于急性损伤的镇痛2.(2023·山东济南一模)下列实验中硫酸的作用与其他三项不同的是()A.蔗糖中加入浓硫酸产生黑“面包”B.亚硫酸钠与硫酸制取SO2C.配制Fe2(SO4)3溶液时加入稀硫酸D.海带提碘时加入硫酸与H2O2溶液3.(双选)(2023·湖南岳阳一模)《天工开物》中记载:“凡铁分生、熟,出炉未炒则生,既炒则熟。生熟相和,炼成则钢。”我国古代炼铁的流程如图所示。下列叙述正确的是()A.在相同的潮湿空气中,“生铁”耐腐蚀性比“熟铁”强B.碳素钢既能发生吸氧腐蚀,又能发生析氢腐蚀C.炼铁需要的热量由C和CO2反应提供D.我国古代炼铁的过程中会产生对环境有害的气体4.(2023·辽宁丹东一模)自然界中氮循环过程如图所示,下列说法错误的是()A.反硝化过程中,含氮物质被还原B.氨氧化过程中,NO2-与NH4C.N2→NH4+属于氮的固定,ND.土壤中Fe2+有利于除去水体中的铵态氮5.(2023·北京房山区一模)如图所示的装置中,烧瓶中充满干燥气体a,打开弹簧夹c,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,烧杯中的液体d呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是()选项a(干燥气体)b(液体)ANO2水BNH3水CCO2饱和NaHCO3溶液DCH4溴的水溶液6.(2023·天津红桥区一模)部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是()A.a的氧化或还原均可实现氮的固定B.b是红棕色气体,b常温下可转化为cC.常温下d的稀溶液可保存在铝制容器中D.e的溶液一定呈中性7.(2023·广东茂名一模)某兴趣小组利用如图装置探究SO2的性质,观察到①中溶液不褪色,②③中溶液均褪色。下列判断正确的是()A.②③均体现SO2的漂白性B.SO2与品红分子直接反应使其褪色C.②中存在SO32D.③中c(SO42-8.(2023·河北衡水中学一调)甲、乙、丙、丁为中学化学常见的物质,其相互转化关系如图(水作为溶剂的未在图上标出),下列组合不符合题意的是()选项甲乙丙ACO2NaHCO3Na2CO3BFeFeCl2FeCl3CH2SSSO2DAlCl3Al(OH)3NaAlO29.(2023·广东深圳一模)利用如图所示装置进行Cl2的制备及性质探究实验时,下列说法不正确的是()A.甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4B.乙的作用为除去Cl2中的HClC.丙中紫色石蕊溶液先变红后褪色D.为吸收多余的Cl2,丁中可盛放NaOH溶液10.(双选)(2023·山东济宁三模)生产软磁铁氧体的主要原料是α-FeOOH,以硫铁矿(主要成分是FeS2,含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)为原料制备α-FeOOH的工艺流程如下,相关数据见下表。下列说法错误的是()物质Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀pH(25℃)1.97.64.0沉淀完全pH(25℃)3.29.75.2A.“焙烧”的产物之一可用于工业制硫酸B.“试剂a”可以为FeS,主要目的是除去过量硫酸C.“试剂b”可以为氨水,调pH的范围为4.0~7.6D.“沉淀”时,pH过高或者过低均不利于生成α-FeOOH11.(2023·辽宁鞍山一模)室温下,下列实验探究方案及现象能达到探究目的的是()选项探究方案及现象探究目的A用pH计测量醋酸、盐酸的pH,比较溶液pH大小醋酸是弱电解质B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,出现白色沉淀;再加入足量稀盐酸,部分沉淀溶解Na2SO3不能被空气氧化C向NaBr溶液中滴加过量氯水,溶液变橙色,再加入淀粉KI溶液,溶液变蓝色氧化性:Cl2>Br2>I2D向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液,无明显现象,振荡,再滴加几滴新制氯水,溶液变红Fe2+具有还原性12.(2023·山东淄博一模)利用下图装置制备ClO2,并以ClO2为原料制备NaClO2。已知:高于60℃时,NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。下列说法错误的是()A.Na2SO3和H2O2均作还原剂B.装置②④的作用分别是防倒吸、吸收未反应的污染气体C.从装置③反应后的溶液中获得晶体,可采用常压蒸发结晶D.反应结束时,通氮气的目的是将仪器中残留的气体排入④中13.(2023·安徽宿州一模)纳米氧化锌是一种多功能的新型无机材料,化工上可以利用废弃的锌镍电池废料(主要含Zn、Ni和少量的Fe、Al)制备纳米氧化锌,其生产流程如图所示:已知:Ksp[Zn(OH)2]=1.6×10-16;Ksp[Ni(OH)2]=2.8×10-15;Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39;Ksp[Al(OH)3]=4.6×10-33。回答下列问题:(1)为检验“氧化”操作后的溶液中是否含有Fe2+,某同学取适量待检溶液,滴加酸性高锰酸钾溶液,该方法是否合理:(填“是”或“否”),理由是

(用离子方程式表示)。(2)“沉铁铝”操作中加热不仅能够加快反应速率,另外一个主要目的是。

取“沉铁铝”操作所得的沉淀物置于1.0L水中室温下充分溶解,其中沉淀物中若含有5.6gFe(OH)3,则最终所得溶液中c(Fe3+)=mol·L-1。

(3)假定萃取达到平衡时,样品在水和萃取剂中的总浓度比为1∶80,若在50mL的水溶液样品中用10mL萃取剂萃取,则萃取后溶液中残留的样品浓度与原溶液中样品浓度的比值为。

(4)化工生产中,分离Zn2+用萃取法而不通过调节溶液pH形成沉淀的方法,原因是

。

(5)“沉锌”过程中若NH4HCO3用量过大,易生成碱式碳酸锌[2Zn(OH)2·ZnCO3·2H2O]沉淀,该反应的离子方程式为。

B组能力提升练1.(2023·山东淄博三模)下列物质的性质和用途有对应关系的是()A.AgBr呈淡黄色,可用作感光材料B.Zn比Fe活泼,可用于铁闸门的防护C.SO2具有酸性和漂白性,可用作食品抗氧化剂D.聚合硫酸铁能水解形成胶体,可用作自来水消毒剂2.(2023·山东潍坊三模)化学与生活、生产息息相关。下列物质的应用错误的是()A.二氧化硫用作葡萄糖抗氧化剂B.单晶硅用于制作计算机芯片C.甲醛稀溶液用作海产品保鲜剂D.石墨烯用作新型电池电极材料3.(2023·山东烟台二模)实验室通过反应:2NO+Na2O22NaNO2制备NaNO2。下列实验装置不能达到实验目的的是()A.用装置甲制备NOB.用装置乙干燥NOC.用装置丙制备NaNO2D.用装置丁处理尾气4.(2023·河北邯郸一模)已知甲、乙为单质,丙为化合物。不能实现下述转化关系的是()A.若向丙的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成,则甲可能为CuB.若丙的溶液遇Na2CO3放出气体CO2,则甲可能是H2C.若向丙的溶液中滴加KSCN溶液显红色,则甲可能为FeD.若丙溶于水后得到强碱溶液,则甲可能是O25.(2023·广东佛山一模)实验室模拟侯氏制碱法的装置如图所示,其中正确且能达到目的的是()6.(2023·广东湛江一模)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为氮、硫的单质及其部分化合物的“价—类”二维图。下列说法不正确的是()A.坐标轴左侧区域代表的是氮的单质及其化合物B.a→b→c→d→e的转化均能一步实现C.c、d和i、j均属于酸性氧化物D.f与l可以是同一种物质7.(2023·河南濮阳一模)利用如图所示装置进行下列实验(部分夹持和尾气处理装置省略),相应实验现象描述正确的是()选项Ⅰ处试剂Ⅱ处用品实验现象ANH4Cl湿润的蓝色石蕊试纸Ⅰ处产生白烟,Ⅱ处蓝色石蕊试纸变红BCu2(OH)2CO3过氧化钠粉末Ⅰ处由绿色变黑色,Ⅱ处由淡黄色变白色CKClO3湿润的淀粉试纸Ⅰ处无明显现象,Ⅱ处淀粉试纸变蓝D氧化铁和碳粉的混合物氧化铜粉末Ⅰ处由黑色变银白色,Ⅱ处由黑色变红色8.(2023·山东济宁一模)碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料,实验室中以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的流程如下。下列说法错误的是()A.“加热”步骤可选用水浴加热B.“酸浸”产生的气体可用NaOH溶液吸收C.“滤液”中溶质的主要成分为NaNO3D.可用盐酸和BaCl2溶液检验“滤液”中是否有CO9.(2023·天津东丽区一模)如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3(已知:FeCl3遇水易水解),则下列说法正确的是()A.该实验中用于制Cl2的KMnO4也可以换成MnO2B.仪器的接口顺序为a→e→d→h→i→c→b→gC.可将制得的FeCl3先溶于较浓的盐酸中,再加水至指定体积,配成一定浓度的FeCl3溶液D.用于干燥Cl2的浓硫酸可换成碱石灰10.(2023·福建厦门外国语学校模拟)我国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H2还原NO生成N2和NH3的路径,各基元反应及活化能Ea(kJ·mol-1)如图所示,下列说法错误的是()A.生成NH3的各基元反应中,N元素均被还原B.生成NH3的总反应方程式为5H2+2NO2H2O+2NH3C.生成N2的总反应方程式为2H2+2NON2+2H2OD.在Pd/SVG催化剂上,NO更容易被H2还原为N211.(2023·湖北重点校联合调研)钾长石(K2O·Al2O3·6SiO2)是含钾量较高、分布较广、储量较大的非水溶性钾资源,以钾长石为原料制取钾肥K2CO3的一种工艺流程如图所示。已知:钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为NaAlO2和KAlO2。下列说法正确的是()A.可用“水浸”操作直接提取钾长石中的主要成分B.“浸渣Ⅰ”可以作为冶炼金属铝的主要原料C.“碱化”时发生的主要反应为OH-+HCO3-CO32D.流程中只有CO2可循环利用12.(2023·山东泰安二模)高纯二氧化锗主要用于生产光学及半导体用的锗材料。实验室通过下列装置(加热及夹持装置已略去)以二氧化锗粗品(含少量As2O3)为原料制备GeCl4,进一步制得GeO2·2H2O晶体,再加热干燥制得纯度较高的GeO2。实验开始时,仪器a加入NaOH溶液,与粗品充分反应后,通入氯气,再通过仪器a滴加浓盐酸。已知:①GeCl4熔点为-51.5℃,沸点为86.6℃,易水解。②GeO2、As2O3与NaOH溶液反应生成Na2GeO3、NaAsO2,NaAsO2与盐酸反应生成有毒的AsCl3(沸点130.2℃),H3AsO4(沸点160℃)。回答下列问题:(1)仪器a的名称为,接口b须连接仪器(填仪器名称)。

(2)向二颈烧瓶中加入NaOH溶液,当观察到时,停止滴加。

(3)通入适量氯气的目的是

(用离子方程式表示)。

(4)实验过程中必须防止烧瓶中盐酸浓度过低,其目的是。

(5)将e中的液体与蒸馏水按一定比例进行混合,密封静置12小时,可得到GeO2·2H2O晶体,此过程中的化学方程式为;

该操作时保持较低温度有利于提高产率,其可能的原因是

(答一条即可)。

(6)二氧化锗(M=105g·mol-1)的纯度采用碘酸钾滴定法进行测定。称取0.5000g二氧化锗样品,加入氢氧化钠溶液在电炉上溶解,用次磷酸钠还原为Ge2+,选用适当指示剂,用酸化的0.1000mol·L-1的碘酸钾标准溶液滴定,消耗碘酸钾的体积为15.80mL。判断滴定达到终点时的现象是

,

此样品中二氧化锗的质量分数是(保留2位小数)。

已知:①该实验条件下次磷酸钠不会被碘酸钾氧化;②Ge2++IO3-+H+→Ge4++I-+H

参考答案专题四元素及其化合物A组基础巩固练1.CFe3O4俗名磁性氧化铁,具有磁性,A正确;药物长期服用都会有副作用,长期服用阿司匹林将会产生副作用,B正确;生石灰遇水放出大量热,不利于豆腐的形成,C错误;氯乙烷有镇痛的效果,D正确。2.AA项蔗糖中加入浓硫酸产生黑“面包”,体现浓硫酸的脱水性和强氧化性;其余三项体现硫酸的酸性。3.BD题目中的“生铁”“熟铁”即平常所说的生铁和钢,在相同的潮湿空气中,钢耐腐蚀性比生铁强,A错误;碳素钢在酸性环境中发生析氢腐蚀,在中性或偏碱性的环境中发生吸氧腐蚀,B正确;炼铁需要的热量由C和O2反应提供,C错误;炼铁过程中会有CO、SO2等气体生成,D正确。4.D由转化图可知,Fe2+与水体中的NO3-反应,可以除去水体中的硝态氮5.BNO2与水反应的化学方程式为3NO2+H2O2HNO3+NO,NO难溶于水,液体不可能充满烧瓶,A错误;NH3极易溶于水,造成烧瓶中压强变小,形成喷泉,且最终液体几乎充满烧瓶,B正确;CO2难溶于饱和NaHCO3溶液,烧瓶内不可能形成喷泉,C错误;CH4难溶于水,且不与溴单质反应,烧瓶内不可能形成喷泉,D错误。6.A氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮,氮单质中元素化合价可升高也可降低,A正确;b为NO,是无色气体,B错误;浓硝酸能使铝钝化,可以盛放在铝制容器中,C错误;e为硝酸盐,其溶液不一定呈中性,如硝酸铵溶液由于铵根离子水解,溶液显酸性,D错误。7.C②中的品红褪色体现了SO2的漂白性,③中的酸性KMnO4溶液褪色体现了SO2的还原性,A错误;SO2与水反应生成的H2SO3能与品红分子结合,使品红溶液褪色,无水存在时,SO2分子不能使其褪色,B错误;SO2与水反应生成H2SO3:H2SO3H++HSO3-,HSO3-H++SO32-,C正确;SO2在溶液中生成SO428.B足量CO2和氢氧化钠反应生成NaHCO3,NaHCO3和氢氧化钠反应生成Na2CO3,Na2CO3溶液和CO2反应生成NaHCO3,A正确。若丁是氯气,Fe和氯气反应生成FeCl3;若丁是盐酸,Fe和盐酸反应生成FeCl2,FeCl2和盐酸不反应,B错误。H2S在氧气不足的条件下燃烧生成S和水,S和氧气点燃生成SO2,SO2和H2S反应生成S和水,C正确。AlCl3和少量氢氧化钠反应生成Al(OH)3,Al(OH)3和氢氧化钠反应生成NaAlO2,NaAlO2溶液和AlCl3溶液混合生成Al(OH)3,D正确。9.A装置甲中二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下发生反应:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑,氧化剂是MnO2,还原剂是HCl,其物质的量之比为1∶2,A错误;装置甲中制备的氯气中混有HCl气体,乙中饱和NaCl溶液的作用是除去Cl2中的HCl,B正确;Cl2与水反应生成HCl、HClO,溶液显酸性,且HClO具有漂白性,则Cl2通入紫色石蕊溶液先变红后褪色,C正确;Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO,可用NaOH溶液吸收多余的Cl2,丁中可盛放NaOH溶液,D正确。10.BC“焙烧”的产物之一SO2,可以转化为SO3,然后SO3+H2OH2SO4,故可用于工业制硫酸,A正确;“试剂a”的主要目的是将Fe3+完全还原为Fe2+,可以为FeS,但主要目的不是除去过量硫酸,B错误;“试剂b”的目的为调节溶液pH为5.2~7.6将Al3+完全沉淀,故可以为氨水,C错误;“沉淀”时,pH过高则溶液中的OH-浓度过大,将生成Fe(OH)3沉淀,pH过低即溶液中H+浓度过大,不利于生成α-FeOOH,D正确。11.D未指明醋酸和盐酸的浓度,只比较pH大小,无法判断醋酸是强电解质还是弱电解质,A错误;加入足量盐酸后部分沉淀溶解,则说明沉淀中有BaSO4,同时也说明Na2SO3能被空气中的O2氧化为Na2SO4,B错误;氯水过量,溶液变为蓝色,有可能是过量氯水将KI氧化成了碘单质,无法比较出溴单质和碘单质的氧化性强弱,C错误;KSCN溶液可用于检验Fe3+,滴加氯水后,溶液变红,则说明Fe2+被氧化成Fe3+,可以证明Fe2+具有还原性,D正确。12.C①中发生反应2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O,S的化合价升高,Na2SO3为还原剂;2ClO2+2NaOH+H2O22NaClO2+2H2O+O2中O元素化合价也升高,H2O2为还原剂,A正确。装置②④的作用分别是防倒吸、吸收生成的ClO2,B正确。由于温度高于60℃时,NaClO2会发生分解,所以可采取冷却结晶的方法获得晶体,C错误。反应结束时,通氮气的目的是将仪器中残留的气体排入④中,排除污染气体,保证实验结束安全,D正确。13.答案(1)否2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2(2)防止生成胶体,便于沉淀分离1×10-10(3)1∶17(4)Zn(OH)2与Ni(OH)2的Ksp接近,难以通过调节pH分离Ni2+、Zn2+(5)3Zn2++6HCO3-+H2O2Zn(OH)2·ZnCO3·2H2O↓+5CO2解析(2)“沉铁铝”操作中加热不仅能够加快反应速率,另外一个主要目的是防止生成胶体,便于沉淀分离;取“沉铁铝”操作所得的沉淀物置于1.0L水中在室温下充分溶解,其中沉淀物中若含有5.6gFe(OH)3,最终所得溶液是Fe(OH)3的饱和溶液,c(Fe3+)·c3(OH-)=Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39,c(Fe3+)=13c(OH-),则有c(Fe3+)·[3c(Fe3+)]3=Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39,从而可得c(Fe3+)=4Ksp[Fe(OH)3]27=42.(3)假定萃取达到平衡时,样品在水和萃取剂中的总浓度比为1∶80,设50mL的水溶液中样品的浓度为c,用10mL萃取剂萃取,萃取后水溶液中残留的样品浓度为b,萃取剂中样品的浓度为50mL(c-b)10B组能力提升练1.BAgBr光照下易分解,因此可用作感光材料,与颜色无关,A错误;锌铁构成的原电池中Zn作负极,Fe作正极,正极发生得电子的反应,负极发生失电子的反应,则Zn可用于铁闸门的防护,B正确;SO2具有还原性,可用作食品的抗氧化剂,与漂白性和酸性无关,C错误;铁离子水解能够生成具有吸附性的氢氧化铁胶体,所以聚合硫酸铁能水解并形成胶体,可用于净水,但不能用于自来水杀菌消毒,D错误。2.C二氧化硫具有强还原性,易被氧化,故二氧化硫可用作葡萄糖抗氧化剂,A正确;单晶硅是半导体,可用于制作计算机芯片,B正确;甲醛有毒,可使蛋白质变性,不可用作海产品保鲜剂,C错误;石墨烯导电性好,可用作新型电池电极材料,D正确。3.D甲中利用稀硝酸和碳酸钙反应生成的二氧化碳先排尽装置中的空气,然后用Cu与稀硝酸反应制备NO,A正确;装置乙中碱石灰可干燥NO,B正确;丙中发生反应2NO+Na2O22NaNO2,C正确;丁中吸收尾气的导气管需伸入液面以下,而且NO与氧气反应的用量不好控制与操作,多余的NO可能会从支管口逸出,不能达到尾气处理的目的,D错误。4.C若向丙的溶液中滴加KSCN溶液显红色,则丙中含有Fe3+,电解铁盐溶液不能生成Fe单质,不符合转化关系,C错误。5.B由于CaCO3与稀硫酸反应生成的CaSO4是微溶物,会覆盖在CaCO3表面阻止反应继续进行,故实验室制备CO2常用CaCO3与稀盐酸反应,不用稀硫酸,A错误;向冷的氨化饱和食盐水中通入CO2,发生反应NaCl+H2O+NH3+CO2NaHCO3↓+NH4Cl,故可获得NaHCO3固体,B正确;加热固体不能用蒸发皿,应该用坩埚,C错误;加热固体时试管口应向下倾斜,D错误。6.C从图中元素化合价判断,左侧区域代表氮的单质及其化合物,右侧区域代表硫的单质及其化合物,A正确;b是S,c是SO2,S与O2反应生成SO2,SO2被氧化生成SO3,SO3与水反应生成H2SO4,均能一步转化,B正确;c是SO2,d是SO3,都是酸性氧化物,i是NO,j是NO2,NO和NO2都不是酸性氧化物,C错误;f是硫酸盐,l是铵盐,二者可以是同种物质,如(NH4)2SO4,D正确。7.B氯化铵受热分解为NH3和HCl,在试管口遇冷又重新生成氯化铵,因此Ⅱ处蓝色石蕊试纸不会变红,A错误。Cu2(OH)2CO3受热分解为CuO、CO2、H2O,Cu2(OH)2CO3为绿色,CuO为黑色;Ⅰ处固体颜色由绿色变为黑色,二氧化碳、水能与Na2O2反应,Ⅱ处固体颜色由淡黄色变为白色,B正确。氯酸钾在二氧化锰作催化剂条件下加热得到KCl和氧气,题中没有给出MnO2,且Ⅱ处没有I2生成,则Ⅰ、Ⅱ处均无明显现象,C错误。氧化铁与碳粉在加热条件下发生反应2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑或Fe2O3+3C2Fe+3CO↑,氧化铁为红棕色,CO2不与CuO反应,CO与CuO加热条件下才反应,因此Ⅱ处无明显现象,D错误。8.B“加热”的温度为70℃,可选用水浴加热,A正确;“酸浸”产生的气体为NO,NO与NaOH溶液不反应,不能用NaOH溶液吸收,B错误;“滤液”中溶质的主要成分为NaNO3等,C正确;检验CO32-时,先加入氯化钡溶液,产生白色沉淀,再往白色沉淀中加入盐酸,沉淀完全溶解,且产生无色无味气体,说明有CO39.C常温下MnO2与浓盐酸不发生反应,不能换成MnO2,A错误;KMnO4与浓盐酸反应制取的Cl2中混有HCl、H2O(g),先通过饱和NaCl溶液除去HCl,再通过浓硫酸除去H2O(g),干燥的Cl2与铁粉在加热时反应生成FeCl3,用NaOH溶液吸收尾气Cl2,由于FeCl3遇水易水解,在连接盛有NaOH溶液洗气瓶前要接盛有浓硫酸的洗气瓶,防止NaOH溶液中H2O(g)进入,故仪器的接口顺序为a→e→d→c→b→h→i(或i→h)→c→b→g,B错误;FeCl3易发生水解反应,配制其溶液时,要先将FeCl3溶于较浓的盐酸中,再加水稀释,C正确;Cl2可与碱石灰反应,故用于干燥Cl2的浓硫酸不能换成碱石灰,D错误。10.D由图示知,生成NH3的过程:N+2OHN+1ON0H2ON-1H2OHN-2H2N-3H3,每步反应中N元素均被还原,A正确