高考总复习优化设计二轮用书化学H湖南专版(适用于新高考新教材)专题5　物质结构与性质

专题五物质结构与性质

A组基础巩固练1.(2023·安徽淮北一模)高能粒子

3482Se是第一个成功观测到双β衰变现象的原子核,其双β衰变的方程式为

3482SeA.3482Se和B.3482Se和C.36D.双β衰变放出能量2.(2023·北京朝阳区一模)34Se和S均属于ⅥA族元素。下列关于Se及其化合物性质的比较不正确的是()A.第一电离能:Se>33As B.原子半径:Se<AsC.还原性:H2Se>H2S D.沸点:H2Se>H2S3.(2023·湖南岳阳高三月考)下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是()A.键角:H3O+>H2O,是由于H3O+中O上孤电子对数比H2O中O上的少B.沸点:对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛,是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强C.稳定性:H2O>H2S,是由于水分子间存在氢键D.酸性:CH2ClCOOH>CH3COOH,是由于CH2ClCOOH的羧基中羟基极性更小4.(2023·广东佛山一模)连花清瘟胶囊的有效成分大黄素的结构如图所示,该成分有很强的抗炎抗菌药理活性,根据其结构进行分析,下列说法正确的是()A.该分子中碳原子的杂化类型均为sp2B.分子中所含元素的电负性:O>C>HC.基态氧原子核外电子的空间运动状态有8种D.该分子为非极性分子5.(2023·北京东城区一模)对下列事实的解释不正确的是()选项事实解释A稳定性:HF>HIHF分子间存在氢键,HI分子间不存在氢键B键角:NH4+>H中心原子均采取sp3杂化,孤电子对有较大的斥力C熔点:石英>干冰石英是共价晶体,干冰是分子晶体;共价键比分子间作用力强D酸性:CF3COOH>CCl3COOHF的电负性大于Cl,F—C的极性大于Cl—C,使F3C—的极性大于Cl3C—的极性6.(2023·湖南岳阳高三月考)化合物X的结构如图所示,a、b、c、d是四种原子序数依次增大的短周期主族元素,基态时c原子2p原子轨道上有1对成对电子。下列说法正确的是()d+·a—c—c—aA.X的水溶液呈碱性,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.原子半径:r(d)>r(c)>r(b)>r(a)C.的结构中存在大π键,可表示为Π46(用Πmn表示,m代表参与形成大π键的原子数,nD.电负性:a<c<b7.(2023·湖南益阳一模)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X、Z同主族,这四种元素与C、Li形成的某种离子液体的结构如图所示。下列说法错误的是()[]-Li+A.元素的电负性:Y>X>WB.W、X、Y、Z最简单氢化物沸点X最高C.W、X、Z最简单气态氢化物分子的键角:W>X>ZD.X分别与W、Y、Z形成的化合物中,X的化合价相同8.(2023·全国新课标卷)一种可吸附甲醇的材料,其化学式为[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl,部分晶体结构如图所示,其中[C(NH2)3]+为平面结构。下列说法正确的是()A.该晶体中存在N—H…O氢键B.基态原子的第一电离能:C<N<OC.基态原子未成对电子数:B<C<O<ND.晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同9.(2023·湖南教学教研联盟高三第二次联考)某离子液体的部分结构如图所示,其中短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大。下列说法正确的是()A.X的氧化物均为酸性氧化物B.第一电离能:W<Y<XC.键角:WQ2<QY2D.简单氢化物的沸点:Y<Z10.(2023·安徽宿州一模)我国科学家在嫦娥五号月壤样品中发现一种新矿物,命名为“嫦娥石”,其中含有原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z,W在地壳中含量最多,X的原子半径在同周期主族元素中最大,基态Y原子无未成对电子,Z的第一电离能大于同周期相邻元素。下列叙述正确的是()A.W的简单氢化物的稳定性弱于ZB.最高价氧化物对应水化物的碱性X小于YC.Z的简单氢化物的空间结构为三角锥形D.W分别与X、Y、Z形成晶体,其类型相同11.(2023·湖南常德一模)作为储氢材料的镧镍合金被广泛应用于电动车辆,某种镧镍合金储氢后所得晶体的化学式为LaNi5H6,其晶胞结构如图,晶胞参数为a,下列有关表述不正确的是()A.Z表示的微粒为H2B.每个X原子周围最近且等距离的X原子有6个C.若A的分数坐标为(0,0.5,0.5),B的分数坐标为(0.75,0.75,0),则C的分数坐标为(1,0.5,1)D.若四条竖直棱的棱心位置均插入Z,则晶体的化学式为LaNi5H712.(2023·湖南邵阳一模)R、G、Y、X为原子序数依次增大的四种短周期元素,Y与G同周期,X与Y同主族。甲、乙、丙、丁、戊为这四种元素组成的化合物,其转化关系如图。下列说法中正确的是()A.Y的氢化物沸点高于G的氢化物沸点B.基态X原子核外电子有9种空间运动状态C.丁的稀溶液在反应③中作催化剂D.G的最高价氧化物的水化物的酸性比X的强13.(2023·江西赣州一模)碳元素是形成化合物最多的元素,碳及其化合物构成了丰富多彩的物质世界。回答下列问题:(1)基态碳原子的电子占据的最高能级电子云形状为,与碳元素同主族的第四周期元素基态原子的价层电子排布式为。

(2)CH3CH2OH是常见的含碳化合物,其组成元素的电负性从大到小的顺序为,该分子中具有孤电子对的原子是。

(3)碳酸盐是构成岩石、土壤等的主要成分,其阴离子CO32-的空间结构为(4)在碳酸氢盐中,存在阴离子HCO3-的多聚链状结构(其结构单元如图),连接结构单元的主要作用力是氢键,请在下图中前后各连接一个结构单元,该结构中,碳原子杂化方式为(5)一种碳化钨晶体的晶胞结构如图,若晶胞的高为bpm,阿伏加德罗常数的值为NA,晶体的密度为ρg·cm-3,则晶胞底面六边形的边长为pm(列出计算式)。

B组能力提升练1.(2023·广东广州一模)四氯化锗(GeCl4)是光导纤维的常用掺杂剂,锗与硅同族。下列说法不正确的是()A.基态Ge原子的价层电子排布式为4s24p2B.GeCl4的熔点比SiCl4低C.GeCl4的空间结构为正四面体形D.第一电离能大小:Cl>Si>Ge2.(2023·湖北七市州3月联考)氟锑酸(HSbF6)可由氢氟酸和五氟化锑反应得到,其酸性是纯硫酸的2×1019倍,只能用特氟龙(即聚四氟乙烯)为材料的容器盛装。下列有关说法不正确的是()A.基态Sb原子的简化电子排布式为[Kr]5s25p3B.SbF6的VSEPR模型为正八面体形C.HSbF6分子中含有配位键D.特氟龙号称“塑料之王”,可通过CF2CF2发生加聚反应制备3.(2023·辽宁鞍山一模)三聚氰胺的分子结构如图所示,下列有关说法正确的是()A.分子中N原子均是sp3杂化B.一个三聚氰胺分子中共含有15个σ键C.分子中所有原子均位于同一平面上D.三聚氰胺属于极性分子,故极易溶于水4.(2023·山东济南一模)冠醚是由多个二元醇分子之间脱水形成的环状化合物。18-冠-6可用作相转移催化剂,其与K+形成的螯合离子结构如图所示。下列说法错误的是()A.该螯合离子中碳与氧原子具有相同的杂化类型B.该螯合离子中所有非氢原子可以位于同一平面C.该螯合离子中极性键与非极性键的个数比为7∶1D.与二甲醚(CH3OCH3)相比,该螯合离子中“C—O—C”键角更大5.(2023·湖南岳阳高三月考)我国科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松,再用射频电火花喷射氮气,获得超硬新材料β-氮化碳薄膜,结构如图,下列有关β-氮化碳的说法错误的是()A.碳原子采取sp3杂化、氮原子采取sp2杂化B.氮化碳属于共价晶体C.氮化碳的化学式为C3N4D.氮化碳硬度超过金刚石晶体6.(2023·陕西榆林一模)短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中,却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是()A.简单离子半径:R>W>X>Y>ZB.Y与W具有相同的最高化合价C.Z、W的简单离子都能促进水的电离D.向元素X的最简单氢化物的稀溶液中滴加酚酞,无明显变化7.(2023·湖南岳阳一模)一种麻醉剂的分子结构式如图所示。X的原子核只有1个质子,其中X、Y、Z、W原子序数依次增大,且Y、Z、W均位于X的下一周期;元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法一定正确的是()A.分子中Z原子的杂化轨道类型为spB.W与85号元素位于周期表中的同一主族C.X、Y、Z、W的原子核外未成对电子数分别为1、4、2、1D.氢化物的沸点:Y<Z8.(2023·湖北八市联考)某种离子液体的结构如图所示,X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素,Y、Z、M为同周期相邻元素,Z的原子序数等于X、Y原子序数之和,Q为非金属性最强的元素。下列说法错误的是()A.基态原子未成对电子数:Y>QB.简单气态氢化物的稳定性:M<QC.阴离子YQ4D.基态原子第一电离能由大到小的顺序为Q>M>Z>Y9.(2023·湖南岳阳二模)某水性钠离子电池电极材料由Na+、Fe2+、Fe3+、CN-构成,其立方晶胞嵌入和嵌出Na+过程中,Fe2+与Fe3+含量发生变化,依次变为格林绿、普鲁士蓝、普鲁士白三种物质,其过程如图所示。下列说法错误的是()A.普鲁士蓝中Fe2+与Fe3+个数比为1∶2B.格林绿晶体中Fe3+周围等距且最近的Fe3+数为6C.基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2,失去4s电子转化为Fe2+D.若普鲁士白的晶胞棱长为apm,设NA为阿伏加德罗常数的值,则其晶体的密度为8×157a3NA×10.(2023·广东茂名一模)我国科学家合成了一种深紫外非线性光学晶体新材料,该晶体中阴离子为[M11XY19Z3]3-。元素M、X、Y、Z均为短周期元素,M、Y与Z同周期,M的最外层电子数比次外层电子数多1,Z为电负性最强的元素,Y是地壳中含量最高的元素,X的3p轨道有3个电子。下列说法中不正确的是()A.电负性:Y>XB.简单离子半径:Y>ZC.简单气态氢化物的稳定性:X<ZD.M最高价氧化物对应水化物能与盐酸反应11.(2023·河北邯郸一模)氮化镓是一种优异的半导体,硬度很大,熔点约为1700℃,氮化镓有三种晶体结构,其中最稳定的晶体的结构如图。下列关于该结构及其对应晶体的说法正确的是()A.氮化镓晶体属于分子晶体B.该结构中有8个N原子C.Ga原子周围等距离且最近的Ga原子数为6D.该晶体的密度为1123a2cNA×12.(2023·湖南教学教研联盟高三联考)钇钡铜氧是一种新型节能高温超导体,该晶体属四方晶系,晶胞棱边夹角均为90°,其晶胞结构如图所示。研究发现,此高温超导体中的Cu元素有+2和+3两种价态,Y元素的化合价为+3价,Ba元素的化合价为+2价,下列说法错误的是()A.Cu位于元素周期表ds区B.元素的电负性:O>Cu>BaC.该物质中Cu2+与Cu3+的个数比为1∶2D.设NA为阿伏加德罗常数的值,该晶体的密度可表示为667×102113.(2021·湖南卷)硅、锗(Ge)及其化合物广泛应用于光电材料领域。回答下列问题:(1)基态硅原子最外层的电子排布图为,晶体硅和碳化硅熔点较高的是(填化学式)。

(2)硅和卤素单质反应可以得到SiX4。SiX4的熔沸点物质SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔点/K183.0203.2278.6393.7沸点/K187.2330.8427.2560.7①0℃时,SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液态的是(填化学式),沸点依次升高的原因是,气态SiX4分子的空间结构是;

②SiCl4与N-甲基咪唑()反应可以得到M2+,其结构如图所示:N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为,H、C、N的电负性由大到小的顺序为,1个M2+中含有个σ键。

(3)下图是Mg、Ge、O三种元素形成的某化合物的晶胞示意图。①已知化合物中Ge和O的原子个数比为1∶4,图中Z表示原子(填元素符号),该化合物的化学式为;

②已知该晶胞的晶胞参数分别为anm、bnm、cnm,α=β=γ=90°,则该晶体的密度ρ=g·cm-3(设阿伏加德罗常数的值为NA,用含a、b、c、NA的代数式表示)。

参考答案专题五物质结构与性质A组基础巩固练1.D3482Se和

3682Kr质子数不同,不是互为同位素,A错误;3482Se和

3682Kr的质量数相同,质子数不同,故中子数不同,B错误;Kr是36号元素,基态原子的次外层电子数为18,C错误2.AAs的4p轨道处于半充满的稳定状态,较难失去电子,其第一电离能更大,故第一电离能:Se<33As,A错误。3.A随着孤电子对数增多,排斥力增大,键角减小,H2O的孤电子对数=6-2×12=2,H3O+的孤电子对数=6-1-3×12=1,所以键角大小为H3O+>H2O,A正确;沸点:对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛,是因为对羟基苯甲醛形成分子间氢键,邻羟基苯甲醛形成分子内氢键,所以对羟基苯甲醛分子间作用力较大,沸点也较高,B错误;稳定性:H2O>H2S,是因为非金属氢化物的稳定性与其对应的非金属性有关,非金属性越强,越稳定,非金属性O>S,C错误;Cl的电负性大于H,电负性越大,形成共价键的极性越强,因此,C—Cl的极性大于C—H的极性,导致CH24.B该分子中除—CH3中的碳原子采用sp3杂化之外,其余碳原子的杂化类型均为sp2,A错误;根据同周期主族元素从左往右元素的电负性依次增大,则电负性:O>C,再结合碳氢化合物中碳显负电性、H显正电性可知,电负性:O>C>H,B正确;O原子核外有8个电子,基态氧原子的核外电子排布式为1s22s22p4,共占据5个不同的轨道,故基态氧原子核外电子的空间运动状态有5种,C错误;该分子结构不对称,则正电中心和负电中心不重合,故为极性分子,D错误。5.A氢化物的稳定性与键能大小有关,与氢键无关,A错误。6.C基态时c原子2p原子轨道上有1对成对电子,所以c是O元素;a与c形成的是共价单键,原子序数在c之前,所以a是H元素;d元素可形成+1价阳离子,原子序数比c大,又是短周期主族元素,所以d元素是Na元素;b与c共形成了4个共价键,故b元素是C元素,X为Na2CO3·H2O2。根据上述推断,Na2CO3·H2O2中CO32-水解,溶液呈碱性,H2O2中O元素呈-1价,属于中间价态,具有还原性,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,A项错误;电子层数越多半径越大,同周期主族元素原子半径从左往右依次减小,所以r(Na)>r(C)>r(O)>r(H),B项错误;CO32-一共有4个原子,所以m=4,中心C原子采取sp2杂化,剩余1个价电子,周围的O原子的2p能级上有2个单电子,其中1个单电子用来和中心C原子形成σ键,剩余的1个单电子用来形成大π键,所以3个氧原子一共提供3个电子,最后加上2个单位负电荷所对应的电子,所以形成大π键的电子一共为6个,即n=6,因此该大π键表示为Π46,C项正确;元素非金属性越强7.D短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,根据题给结构分析,Y为F元素,W为N元素,X是O元素,Z是S元素。由于元素的非金属性F>O>N>S,O元素与N、S元素形成化合物时O元素为负价,在与F元素形成化合物时O元素为正价,故X分别与W、Y、Z形成的化合物中,X的化合价不同,D项错误。8.A根据图示信息,结合原子的成键规律可知图中虚线表示的是N—H…O氢键,A正确;基态N原子的2p轨道处于半充满状态,其第一电离能大于C、O,即第一电离能C<O<N,B错误;B、C、N、O基态原子未成对电子数依次为1、2、3、2,C错误;[C(NH2)3]+为平面结构,则N原子是sp2杂化,B形成4个σ键,则B原子为sp3杂化,O原子形成2个σ键,且有2个孤电子对,为sp3杂化,D错误。9.B由结构及各原子形成的共价键数分析:W为C元素,X为N元素,Y为O元素,Z为F元素,Q为S元素。N的氧化物有NO、NO2、N2O4、N2O3、N2O5等,其中NO、NO2、N2O4不是酸性氧化物,A项错误;同一周期元素中,元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素,第一电离能C<O<N,即W<Y<X,B项正确;WQ2是CS2,是直线形分子,键角为180°,QY2是SO2,是V形分子,键角小于180°,C项错误;H2O分子间的氢键数目多于HF分子之间的氢键数目,分子间作用力较强,故其沸点高于HF,D项错误。10.C原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z,W在地壳中含量最多,故W为O;X的原子半径在同周期主族元素中最大,则X为第三周期原子半径最大的元素,即X为Na;基态Y原子无未成对电子,则Y为Mg;Z的第一电离能大于同周期相邻元素,则Z为P。W为O,Z为P,由于O的非金属性强于P,故H2O的稳定性强于PH3,A错误;X为Na,Y为Mg,同一周期从左往右金属性依次减弱,则最高价氧化物对应水化物的碱性:NaOH>Mg(OH)2,B错误;Z为P,Z的简单氢化物为PH3,中心原子P的价层电子对数为4,含1对孤电子对,根据价层电子对互斥模型可知,其空间结构为三角锥形,C正确;W、X、Y、Z分别为O、Na、Mg、P,则W分别与X、Y、Z形成晶体的类型不完全相同,依次为离子晶体、离子晶体和分子晶体,D错误。11.D该晶胞含X原子个数为8×18=1,含Y原子个数为8×12+1=5,含Z个数为8×14+2×12=3,对照晶胞的化学式LaNi5H6可得,Z表示的微粒为H2,A正确;从图中可以看出,每个X原子周围最近且等距离的X原子在顶角上,数目为6,B正确;若A的分数坐标为(0,0.5,0.5),B的分数坐标为(0.75,0.75,0),则坐标原点为底面左下角的X原子,晶胞参数为1,则C的分数坐标为(1,0.5,1),C正确;若四条竖直棱的棱心位置均插入Z,则与原晶胞相比,增加Z的个数为4×14=1,而Z为H2,故晶体的化学式为LaNi12.B根据短周期元素Y的原子能形成2个共价键可知,Y为O元素;Y与G同周期即均为第二周期元素,G原子形成4个共价键,则G为C元素;X与Y同主族,则X为S元素;R能形成1个共价键且原子序数最小,则R为H元素。Y为O元素,Y形成的氢化物H2O、H2O2常温下均为液态,G为碳元素,G形成的氢化物中碳原子数目较大时为固态,则氧的氢化物的沸点可能低于碳的氢化物的沸点,A错误;X为S元素,基态S原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4,空间运动状态有9种,B正确;丁为H2SO4,丙为CH3CH2OH,甲为CH2CH2,乙为H2O,反应③为CH3CH2OH发生消去反应生成CH2CH2和水,浓硫酸在反应③中作催化剂和脱水剂,C错误;G为C元素,X为S元素,非金属性:S>C,则最高价氧化物的水化物的酸性:H2CO3<H2SO4,D错误。13.答案(1)哑铃形4s24p2(2)O>C>HO(3)平面正三角形碳酸镁分解产物是MgO和CO2,碳酸钙分解产物是CaO和CO2,MgO的离子键强于CaO,更加稳定(4)sp2杂化(5)588解析(5)从图中可知,该晶胞含有C原子个数为3,含有W原子个数为2×12+12×16=3,则晶胞的质量为12×3+184×3NAg=588NAg,设晶胞底面六边形的边长为xpm,则晶胞的体积为x×32x×3×b(pm)3=332bx2(pm)3,晶胞的密度为ρg·cm-3,即588B组能力提升练1.B锗是32号元素,基态Ge原子的价层电子排布式为4s24p2,A正确;GeCl4与SiCl4晶体都属于分子晶体,GeCl4的相对分子质量大,GeCl4晶体内的分子间作用力大,则GeCl4的熔点比SiCl4高,B错误;GeCl4分子中Ge原子形成了4个σ键,孤电子对数为12(4-1×4)=0,价层电子对数为4,中心原子的杂化类型为sp3,空间结构为正四面体形,C正确;元素非金属性越强,其第一电离能越大,非金属性大小为Cl>Si>Ge,则第一电离能:Cl>Si>Ge,D2.ASb为第五周期第ⅤA族元素,则基态Sb原子的简化电子排布式为[Kr]4d105s25p3,A错误;SbF6中心原子Sb形成6个共价键,其VSEPR模型为正八面体形,B正确;HSbF6分子中含有配位键,C正确;CF2CF2分子中存在碳碳双键,可以通过加聚反应制备特氟龙,D正确。3.B由结构简式可知,三聚氰胺分子中单键氮原子的杂化方式为sp3杂化,双键氮原子的杂化方式为sp2杂化,A错误;分子中的单键为σ键,双键中有1个σ键和1个π键,则三聚氰胺分子中共含有15个σ键,B正确;三聚氰胺分子中单键氮原子的杂化方式为sp3杂化,故分子中所有原子不可能位于同一平面上,C错误;三聚氰胺的分子结构对称,正、负电荷中心重合,属于非极性分子,D错误。4.B该螯合离子中碳与氧原子均采取sp3杂化,具有相同的杂化类型,A正确;该螯合离子中碳原子为饱和碳原子,所有的氧原子和碳原子不在同一平面,B错误;该螯合离子中的极性键为24个C—H、12个C—O和6个配位键,共42个极性键,非极性键为6个C—C,二者个数比为7∶1,C正确;与二甲醚(CH3OCH3)相比,该螯合离子中O的孤电子对数从2对变成1对,排斥作用减小,则“C—O—C”键角更大,D正确。5.A由β-氮化碳的结构示意图可知,晶体中形成4个共价键的饱和碳原子和形成3个共价键的饱和氮原子都为sp3杂化,故A错误;由β-氮化碳薄膜为超硬新材料可知,氮化碳属于硬度很高的共价晶体,故B正确;由β-氮化碳的结构示意图可知,虚线部分为晶体的最小结构单元,位于正方形顶点和边上的碳原子个数为4×14+4×12=3,位于正方形内的氮原子个数为4,则氮化碳的化学式为C3N4,故C正确;由β-氮化碳薄膜为超硬新材料可知,氮化碳属于硬度很高的共价晶体,氮原子的原子半径小于碳原子,则碳氮键的共价键强于碳碳键,所以氮化碳硬度超过金刚石晶体,故6.C常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液,可联想到Al在浓硝酸、浓硫酸中的钝化,则Z应为Al元素,W的原子序数大于Al,则W为S元素,R为原子序数大于S的短周期主族元素,则R为Cl元素;X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,且X的原子序数小于Y,应是指氨气极易溶于水,则X为N元素,Y为O元素。核外电子排布相同的简单离子,原子序数越小半径越大,另外电子层数越多,半径越大,故简单离子半径:W>R>X>Y>Z,A错误;W为S元素,Y为O元素,S的最高化合价为+6价,O没有+6价,最高化合价不同,B错误;Z、W的简单离子分别为Al3+、S2-,都可以发生水解,从而促进水的电离,C正确;X为N元素,N的气态氢化物为NH3,其水溶液显碱性,滴加酚酞,溶液显红色,D错误。7.BX的原子核只有1个质子,则X为H;元素Y、Z、W原子序数依次增大,且均位于X的下一周期,由化合物中化学键可知,Y为C、Z为O、W为F;元素E的原子比W原子多8个电子,E的质子数为9+8=17,E为Cl。Z为O,分子中Z原子含有2对孤电子对,形成两个单键,杂化轨道类型为sp3,A错误;W为F,85号元素为At,两者均位于第ⅦA族,B正确;X、Y、Z、W分别为H、C、O、F,原子核外未成对电子数分别为1、2、2、1,C错误;Y为C,其氢化物可以是各类烃,其沸点可能高于Z的氢化物,D错误。8.A根据阳离子的结构可知,Z原子形成四个键,可知Z为C原子;Y、Z、M为同周期相邻元素,那么Y为B,M为N,X为H;根据阴离子的结构及Q为非金属性最强的元素可知,Q为F。Y的基态原子电子排布式为1s22s22p1,Q的基态原子电子排布式为1s22s22p5,未成对电子数均为1,A错误;非金属性N<F,对应气态氢化物的稳定性NH3<HF,B正确;阴离子BF4-中心原子的价层电子对数为4,空间结构为正四面体形,C正确;同一周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势,则第一电离能9.A根据均摊原则,普鲁士蓝晶胞中含Fe:8×18+6×12+12×14+1=8、CN-:24×12+24×14+6=24、Na+:4,根据化合价代数和等于0,可知Fe2+与Fe3+个数比为1∶1,故A错误;根据晶胞图,格林绿晶体中Fe3+周围等距且最近的Fe3+数为6,故B正确;Fe是26号元素,基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2,失去4s电子转化为Fe2+,故C正确;根据均摊原则,普鲁士白晶胞中含Fe:8×18+6×12+12×14+1=8、CN-:24×12+24×14+6=24、Na+:8,若普鲁士白的晶胞棱长为apm,则其晶体的密度为8×(10.D元素M、X、Y、Z均为短周期元素,M的最外层电子数比次外层电子数多1,则M是B;Z为电负性最强的元素,则Z是F;Y是地壳中含量最高的元素,则Y