2021年中考 复习专题-化学方程式计算（图片版）

化学方程式计算一一表格型

某科学兴趣小组同学取8.5g铁，放到含少量硫酸的硫酸铜溶液中,完全反应后，最终得到9.2g固

体。为测定所得固体中各成分的含量:，同学们将62.5g稀盐酸分五次加入到该固体中，得到数据如

下表：

次数12345

加入盐酸溶液质量/g12.512.512.512.512.5

剩余固体质量/g8.5

请分析计算:

（1）表中a的值是

⑵9.2g固体中铁的质量是」

（3）稀盐酸的溶质质量分数是多少？

（4）与硫酸铜反应的铁的质量是多少?

1

2.

实验室有•份在空气中潮解变质的氢领化钠样品，质量;为1.5g0某实验小组将这份样品完全

溶解,配成50g溶液，然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸,同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴

加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如下表所示：

测量次数第1次第6次第16次第21次第26次

滴加的盐酸总质Gl/g05152025

溶液总质量。5055m69.7874.78

溶液pH12.412.17.02.22.1

请分析计算：

(1)第^次测量时，溶液中只有一种溶质。

(2)表中m=▲0

(3)样品中碳酸钠的质量:分数(计算结果精确到0.1%)

(4)1.5g样品中氮弱化钠固体的质价，

2

为测定CuC%和FeC%组成的混合溶液中FeC%的质量分数进行如下实验：

①取200g混合溶液加人足量的AgNOs溶液，经过滤洗涤、干燥、称量得到143.5gAgCl固体;

②另取原混合溶液各200与含有杂质的废铁用反应(杂质不溶于水，也不参与反应)，共做了

五组实验，其实验数据如下表。

实验组别—二一四五

混合溶液质量/g200200200200200

铁屑质量g69121518

析出铜的质量/g6.49.6m1616

请分析计算：

(1)表中第三组实验的m值为,

(2)第组实验恰好完全反应。

(3)铁屑中铁的质量分数为多少？(计算结果精确到0.居)

(4)原混合溶液中FeCb的质量分数为多少？(计算结果精确到0.1%)

3

实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐

酸和该混合物反应(所得溶液均为不饱和溶液)，四组实验数据记录如下表：请分析

计算：_____________________________________________

实验组别—二四

稀盐酸质量g100.0100.0100.0100.0

混合物质量，g3.06.09.012.0

所得溶液质量g101.9103.8105.0a

剩余固体质量g00mn

(1)反应后，稀盐酸还有剩余的是第组。

(2)求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比。

(3)表中a的值为:

(4)求表中m的值：

4

5.

某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成。小科同学进行了如下实验：取124.5g该混合溶液于烧杯中,

然后将120gNaOH溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量所得溶液的质量，所测数据如下表所

第1次第2次第3次第4次第5次第6次

加入NaOH溶液的质量/g202020202020

反应后溶液的质量/g144.5164.5179.6189.8200220

每次产生沉淀的质量/g00m9.89.80

(1)上述表格中产生沉淀的质量：m=▲。

(2)所加NaOH溶液中溶质的质量分数。

(3)第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。

5

6.

某课外实践小组对某钢铁厂的钢样进行实验、分析、计算，了解产品的相关信息，假设

钢铁中只含有Fe和C.将不同质量的钢样加入到相同溶质质量分数的稀硫酸中得到数据

如下表：

次数加入钢样质量/g加入稀硫酸质量/g过流得到反应后剩余溶液的质量/g

12.8575m

25.77580.4

211.47583.1

（1）表第Mm=▲

（2）第2次所得剩余溶液中含有的溶质是▲（写化学式）.

（3）已知钢铁含虢量0.。3%—2%,试分析计算说明钢样是否合格？（结果保留到0.01%）

（4）稀硫酸的溶质质量分数是多少？

6

7.

实验员在检查药品时，发现有一瓶装有烧碱的试剂瓶的瓶塞没塞紧，实验兴趣小组想测

定该瓶中氢氧化钠的质量分数。小科取一定量的烧碱样品加水稀释，倒入放在电子秤上的

烧杯内，然后将100g稀盐酸分5次加入烧杯中，记录实验数据如下表。

实验序号12345

加入稀盐酸质量/g2020202020

充分反应后电子秤的读数/g220240258.9276.7295.6

（1）在加入盐酸的过程中能观察到的现象是▲»

（2）实验取用的稀盐酸的质量分数是多少？

（3）该瓶中氢氧化钠的质量分数是多少？（不考虑氢氧化钠吸水潮解，结果保留到0.1%）

7

8.

实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙.已知：氢氧

化镁受热易分解，反应的化学方程式为：Mg(OH)2"^-MgO+H2O：碳

酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质盘分数，取12.9g

水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质景随加热时间的变化如下图

所示.请据图分析并计算：

(1)Mg(OH)2受热分解生成的水的质IR为▲以

(2)水垢样品中Mg(OHb的朋盘分数为多少？(结果精确到0.1%)

(3)x的值为多少？

(4)当剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%,此时剩余固体处于图中的▲段。(iAuabn,

“be"、"cd”或"de”)

8

9.

有铁粉和铜粉的均匀混合物，甲、乙、两三位同学分别取该混合物9稀硫酸反应，所得数据如下表所

示.回答卜冽问题：

物质质用：甲乙丙

金属混合物质量/g101020

稀硫酸质量/g50100100

反应后过滤得剩余溶液质量/ga105.4106.75

(1)a=.

(2)乙同学所得剩余溶液中含有的溶质是(写化学式).

(3)丙同学所取的金属混合物中，铜粉的质量是多少？

(4)根据实验数据分析，硫酸溶液的溶质质量分数是多少？

9

10.

实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将

150g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如下表所示：

次数累计加入氯化钙溶液的质量/g烧杯中溶液总质量/g

一40134

二80168

三120205

四150X

(1)第三次测量时，所得溶液中的溶质有▲(填化学式)。

(2)表格中x的数值为▲。

(3)原100区碳酸钠溶液中所含溶质质量为▲。

10

参考答案

(1)7.1

⑵2.8

(3)解：设125g稀盐酸中含溶质的质量为X。

2HC1+Fe=FeCl2+H2T

7356735673

—=----x=—g=0.9125g

x0.7gx0.7g806s

稀盐酸的溶质质量分数=21•x100%=7.3%

12.5g

答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。

(4)解：跟硫酸铜反应的铁的质量为y

Fe+CuSO4=Cu+FeSC^

5664

5664

~""i=二,.y-5.6g

y6.4gy6.4g

答：跟硫酸铜反应的铁的质量为5.6g。

(1)16(2分)

(2)6478(2分)

(3)解：由表格可知,第16次测量时样品中的氢虱化钠和族酸钠恰好先至反应,此时产生

的CCh的质量mcoz=5Ug+2%一69,78g=O.22gCl分)

设：15g样品中谶酸钠的质量为4与破酸钠反应消耗的氯化氢质量为.V

NajCOj+2HC12NaCl+H2O+CO2I

1067344

xy022g

10644

解得()53g(I分)

x0.22g

7344

解得:y=0.365g

0.22g

】

NaiCOj%---n-N-^'exl00°o-——053^2xl000o=35.3°o(1分)

m®L5g

答：样品中债酸钠的质量分数为3,3。。。

11

（4）解：与氢氧化钠反应消耗的氯化氢质量为15gX73°o-O365g-073g（1分）

设：15g样品中氧弱化钠的质量为：

NaOH+HCI=NaCI+HiO

4036.5

z073g

4036.5

T-0.73g解得：尸08g（1分）

答：1.5g样品中氢氧化钠固体的质量为0.8克.

3.

（1）12.8（1分）（2）四（2分）

（3）解:设参加反应的铁的质量为a

Fe+CuCl2==Cu+FeCl2

5664

a16g

56a

64=16g

a=14g（1分）

Fe%=—X100%=3X100%=93.3%（1分）M

m©15g

答:铁屑中铁的质量分数为93.3%.

（4）解:设参加反应的氧化铜的质量为x,生成氯化银的质量为y,参加反应的氯化亚铁的质量

为Zo

Fe+CuCl2=Cu+FeCl2

13564

x16g

135_%

x=71.75g（1分）

64-16g

2AgN0j+CuCl2=CU（N03）2-*-2AgClI

135287

33.75gy

135

135_33.75g

y=31.75g（1分）

287—y

nFm总-mi=143.5g-71.75g=71.75g

12

2AgN03+FeCl2=Fe（N03）2+2AgClI

127287

z71.75g

127z

z二31（1分）

28771.75g

m展31.75g

FeCl2%=—=-----X100%=15.9%（1分）

m波200g

答:原混合溶液中豚L：的质量分数为15.9%。

4.

（1）一和二............................................（2分）

（2）解：第一组中产生CO2质量m=103.0g-101.9g=l.lg

设3.0g混合物中碳酸钙质量为x

CaCO3+2HCl=CaCb+CO2t+H:O.....................................（1分）

10044

X1.1g

100:44=x:l.lg解得：x=2.5g............（1分）

3.0g混合物中氯化钙质量为3.0g-2.5g=0.og

混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比2.5g:0.5g=5:1（1分）

答：混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比是3:1。

（3）105.5.................................................................（2分）

13

(4)解法1：第三组实验中反应产生的二氧化碳和未参加反应的碳酸钙的总质量：

100.0g+9.0g—105.0g=4.0g

9.0g混合物中碳酸钙的质量：2.5gX3=7.5g

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2t+HQ

10044

7.5g—m4.0g-m

100:44=(7.5g—m):(4.0g—m)解得：m=1.25g................(2分)

答：m的值是L25g。

解法2：据前三次实验所得溶液质量可知：质量为m的碳酸钙与稀盐酸反应能使溶液

质量增加：103.8g+(103.8g-101.9g)-105.0g=0.7g

产生二氧化碳的质量为：m—0.7g

CaCO3+2HCl=CaCh+CO2t+HQ

10044

mm—0.7g

100:44=m:(m—0.7)g解得：m=1.25g......................Q分)

答:m的值是1.25g。

(1)4.9(2分)

(2)解：设参加反应的氢氧化钠的质量为x

GuSO4+2NaOH===Gu(OH)21+Na2S04

809880/X=98/9.8

X9.8

x=8g；所以质量分数为8g/20gX100%=40%；(2分)

(3)前三次与稀硫酸反应的氢氧化钠质量为(8+8+4)g,生成的NafO：质量为Y

H.SOr2NaOH==Na2SO^2H2O

80142

(8+8+4)gY

80/(8+8+4)g=142/Y解得Y=35.5g(1分)

第三次到第五次氢氧化钠开始与硫酸铜反应，反应的氢氧化钠的质量为(4+8+8)g,生成的

N%SO,质量为Z

GuSO4+2NaOH=Gu(OH)21+Na：SO4

80142

(4+8+8)gZ

80/(8+8+4)g=142/Z

解得Z=35.5g(1分)

所以溶液中硫酸钠的总质量为35.5g-35.5g=71g,所以溶液的质量分数为：

71g/200gX100%=35.5%(1分)

14

6.

（1）77.7（1分）

（2）HzSCM、FeSCU（2分）

（3）解法1：设参加反应的硫酸质量为a,参加反应的铁的质量为b

Fe+H:SO4=FeSO4+H2f

5698152

ba（a+5.4g）

a=9.8g；b=5.6g（1分）

解法2：设参加反应的铁的质量为x

Fe+H2sO4=FeSOj+H2fAm

5654

x5.4g

x=5.6g（1分）

（5.7g-5.6g）/5.7gxl00%=1.75%（1分）0.03%<1.75%<2%合格（1分）

（4）解法1：设稀硫酸的溶质质量为y

Fe+H;SO4=FeSO4+H;f

98152

y（y+8.1g）

y=14.7g（1分）14.7g/50g*100%=19.6%（1分）

解法2：设稀硫酸的溶质质量分数为z

Fe+H2so4=FeSC）4+H2fAm

9854

75z8.1

z=19.6%（2分）

15

7.

（1）一开始无明显现象，后有象体产牛______________o（2分）

（2）设第四次参加反应的盐酸溶质的质量为x

mco2=258.9g+20g-276.7g=2.2g

Na2co3+2HC1^=2NaCl+CCh卜H20

7344

x2.2g

73_44

x=3.65g（1分）

HCl%=^^x100%=18.25%,实验取用的稀盐酸的质量分数是18.25%（1分）

20g

（3）由题意，碳酸钠反应产生CCh的总质量200g+100g-2956g=4.4g

设瓶中碳酸钠的质量为y

Na2co3+2HCI=^=2NaCl+CCh卜H2O

10644

y4.4g

106_44

y4.4g

y=10.6g（1分）

由第四次数据，20g稀盐酸完全反应产生CCh2.2g,

第三次产生CO2质量240g+20g-2589g=l.lg,消耗稀盐酸质量10g,

则NaOH共消耗稀盐酸质量60g-10g=50g

设瓶中氢氧化钠的质量为z

NaOH+HCl^=NaCl+H2O

4036.5

z50gx18.25%

4036.5

50gx18.25%

z=10g

NaOH%=一展一x100%=48.5%,该瓶中氢氧化钠的质量分数是48.5%（1分）

10g+10.6g

16

8.

(I)0.9

2分

<2)设氢氧化镁的质量为x,

Mg(OH)24Mg0+七0

5818

x0.9g