山西省2024年高考化学模拟试题（含答案）

山西省2024年高考化学模拟试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、单选题1．化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是A．高吸水性树脂都含有羟基、烷基等亲水基团B．燃煤脱硫脱氮有利于实现碳中和C．用于砂轮磨料的碳化硅属于共价晶体D．5G技术中使用的光导纤维属于有机高分子材料2．下列关于的说法错误的是A．分子中所有碳原子不可能处于同一平面上B．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOHC．在一定条件下能发生水解、加成、氧化、还原反应D．在NaOH醇溶液中加热，反应所得的产物中手性碳原子数目减少3．在中学常见的物质中，选择合适的物质和条件按以下流程进行转化。下列表格中所选的物质或试剂(所需条件已略去)，不能完全满足以上转化流程的是选项X试剂1试剂2ACFeCuBNCuOOCCSiODNaAl稀盐酸CA．A B．B C．C D．D4．下列实验装置和操作均正确的是A．制取并收集氨气B．从食盐水中提取NaCl固体C．用乙醇提取溴水中的溴D．牺牲阳极法保护铁A．A B．B C．C D．D5．化合物M是一种高效消毒漂白剂，结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的某种单质可用于自来水消毒，Y、Z在不同周期。下列叙述错误的是A．第一电离能：W<Y<XB．W的杂化方式为sC．XZD．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X6．高电压水系锌-有机混合液流电池的装置及充、放电原理如图所示。下列说法正确的是A．锌元素位于元素周期表的d区B．充电时，每转移2mole−C．放电时，负极的电极反应式为FQ−2D．放电时，化学能全部转化为电能7．常温下，向25mL0.1mol⋅L−1的二元酸H2A．曲线I表示lgc(HX-B．滴入NaOH溶液至中性：c(NC．2HX−D．V[二、非选择题8．FeCl（1）仪器C的名称为。废铁屑使用前要用热的纯碱溶液浸泡，目的是。（2）组装好装置后，如何检验其气密性？。（3）实验开始时应先打开(填“A”或“B”)的活塞，再(填“打开”或“关闭”)弹簧夹。（4）C中生成FeCl3的离子方程式为（5）待反应完成后，将乙中的溶液在氯化氢气流中蒸发浓缩，然后冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得FeCl3⋅6（6）气态FeCl3分子以双聚形式存在，其结构式为。Fe原子的配位数为，画出其中的配位键9．NiSO4主要用于电镀工业、生产镍镉电池，用作油脂加氢催化剂、媒染剂等。某兴趣小组用含镍废催化剂(主要含有Ni，还含有Al、Al2O已知：①常温下，部分金属化合物的Ksp化学式FeFe(OHAl(OHNiNiCKsp12111②金属活泼性：Ni>Pb。③lg3≈0回答下列问题：（1）Ni元素在元素周期表中的位置为，其基态原子的价层电子排布式为。（2）“滤液1”中的主要溶质为NaOH、。（3）加入硫酸时，Ni发生反应的离子方程式为。（4）加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，该步骤(填“能”或“不能”)用适量稀硝酸代替，理由是。然后调节溶液的pH，则此时应调节溶液的pH（5）用配位滴定法测定粗品中NiSO4⋅7H2O的纯度。取mg粗品溶于水(滴加几滴稀硫酸)配成100mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴紫脲酸胺指示剂(紫色试剂，遇Ni2+显橙黄色)，用浓度为cmol⋅L−1的A．锥形瓶中溶液颜色由橙黄色局部变为紫色后立即停止滴定B．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡C．滴定前平视读数，滴定后仰视读数10．氮族元素及其化合物在工农业生产、环境等方面有重要应用和影响。（1）燃料在汽车发动机中燃烧时会产生污染环境的CO、NOx，加装三元催化转化器可使汽车尾气中的CO、已知：I.NII.CO①则反应III：2NO(g)+2CO(②向某绝热恒容密闭容器内充入一定量的NO和CO，发生反应III。下列能说明该反应达到平衡状态的是(填标号)。A．容器内气体的密度不再改变B．容器内气体的温度不再改变C．v(③向容积均为2L的三个恒容密闭容器中分别通入1molCO和1molNO，发生上述反应Ⅲ，a、b、c三组实验的反应温度分别记为Ta、Tb、Tc。恒温恒容条件下反应各体系压强的变化如图所示。则达到平衡时Ka、Kb、Kc（2）氮能与氢、氟形成结构相似的化合物NH3和NF3，请判断键角：NH3（3）GaAs是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，1号原子的坐标为(0，0，0)①2号原子的坐标为。②Ga原子和As原子之间的最短距离为(不用化到最简)nm。11．化合物K在治疗抑郁症方面具有良好的疗效。某研究小组拟用以下流程合成。已知：①②请回答下列问题：（1）化合物A的名称为；化合物G的结构简式是。（2）1molE中含有σ键的数目为NA（3）E中官能团的名称为。（4）H→I的化学方程式为，反应类型为。（5）化合物M是H的同分异构体，则同时满足下列条件的化合物M的同分异构体有种。①能发生银镜反应②Cl直接连在苯环上③除苯环外还含有其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为4∶4∶2∶2∶1的结构为。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．高吸水性树脂作为功能高分子材料，要具有吸水和保水功能，就必须在分子结构中含有亲水性基团，如羟基、羧基等，但烷基属于疏水基，A不符合题意；B．燃煤脱硫脱氮，除去燃煤中的硫元素、氮元素，但并不影响二氧化碳的排放，B不符合题意；C．碳化硅陶瓷具有超硬性能，属于共价晶体，C符合题意；D．光导纤维属于新型无机非金属材料，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、烷基不是亲水基团；

B、碳中和指的是减少二氧化碳的排放；

C、碳化硅硬度大，为共价晶体；

D、光导纤维为二氧化硅，属于无机非金属材料。2．【答案】B【解析】【解答】A．分子中有类似于甲基结构的碳原子，所以分子中所有碳原子不可能处于同一平面上，A不符合题意；B．分子含的酯基在碱性条件下发生水解，生成的乙酸会与氢氧化钠反应，生成的酚羟基也会与氢氧化钠发生反应，分子中的碳溴键也会与氢氧化钠反应，则1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH，B符合题意；C．分子中的酯基和碳溴键在一定条件下能发生水解，苯环可与氢气发生加成反应，燃烧可发生氧化反应，与氢气加成也属于还原反应，C不符合题意；D．在NaOH醇溶液中加热会发生消去反应转化为，反应前手性碳原子（用*表示如图）：，反应所得的产物中手性碳原子（）所以数目减少，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A、共平面的判断要注意一个原子周围有3个或以上的单键连接时，最多两个单键原子共平面；

B、酯基可以氢氧化钠反应；

C、酯基可以发生水解，苯环可以发生加成反应，羟基可以发生氧化反应，有机反应中加氢去氧为还原反应；

D、手性碳原子指的是一个碳原子周围连接四个完全不相同的结构。3．【答案】D【解析】【解答】A．Fe与Cl2反应生成FeCl3，FeCl3与Cu反应生成FeCl2，FeCl2和Cl2反应生成FeCl3，转化能完全实现，A不选；B．NH3与CuO高温条件下反应生成N2，N2和O2在高温或放电条件下反应生成NO，NO和NH3在催化剂并加热条件下反应生成N2，转化能完全实现，B不选；C．C和SiO2高温条件下反应生成CO，CO和O2反应生成CO2，CO2与C高温条件下反应生成CO，转化能完全实现，C不选；D．NaAlO2与稀盐酸反应生成Al(OH)3或AlCl3，故答案为：D。【分析】A、氯气和铁反应生成氯化铁，氯化铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，氯化亚铁和铁反应生成氯化亚铁；

B、氨气和氧化铜反应生成氮气，氮气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氨气反应生成氮气；

C、碳和二氧化硅反应生成一氧化碳和硅，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳；

D、偏铝酸钠和稀盐酸反应生成氢氧化铝或氯化铝，氢氧化铝和氯化铝都不能和二氧化碳反应。4．【答案】A【解析】【解答】A．实验室利用浓氨水滴入生石灰快速制备氨气，氨气的密度比空气的小，利用向上排空气法收集，收集时为了防止与空气形成对流，在试管口塞一团棉花，上述装置与操作科学规范，A符合题意；B．从食盐水中提取NaCl固体，利用的是蒸发结晶，仪器应选用蒸发皿，而不是坩埚，B不符合题意；C．乙醇与水互溶，不能作为萃取剂，C不符合题意；D．上述装置连接电源，铁做阴极，属于外加电源的阴极保护法，D不符合题意；故答案为：A。【分析】A、浓氨水和生石灰反应可以制取氨气，氨气用碱石灰吸收，且由于氨气密度比空气小，采用向下排空气法收集；

B、蒸发溶液采用蒸发皿制取；

C、乙醇和水互溶不能作为萃取剂；

D、铁为阴极，该方法为外加电源的阴极保护法。5．【答案】D【解析】【解答】根据上述分析可知，W、X、Y、Z分别是C、N、O和Cl，则A．同周期元素第一电离能呈增大趋势，因VA族最高能级电子处于半充满稳定结构，所以第一电离能反常比第VIA族的大，所以第一电离能：W(C)<Y(O)<X(N)，A不符合题意；B．上述分子中，C原子形成碳氧双键，杂化方式为sp2，B不符合题意；C．XZ3（NCl3）分子的价层电子对数=3+D．非金属越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因非金属性：Cl＞N＞C，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>X>W，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A、同周期元素第一电离能呈增大趋势，若原子的电子处于半充满或者全充满则出现反常；

B、杂化轨道=中心原子成键电子对数+孤电子对数，若杂化轨道数=2，为sp杂化，杂化轨道数=3，为sp2杂化，杂化轨道数=4，为sp3杂化；

C、杂化轨道数=2，为直线；

杂化轨道数=3，成键电子数=3，为三角形；

杂化轨道数=3，成键电子数=2，为V形；

杂化轨道数=4，成键电子数=4，为四面体；

杂化轨道数=4，成键电子数=3，为三角锥；

杂化轨道数=4，成键电子数=2，为V形；

D、最高价氧化物对应水化物的酸性即比较非金属性。6．【答案】B【解析】【解答】A．锌的价层电子排布式为3d104s2，该元素位于元素周期表的ds区，A不符合题意；B．因为放电时负极反应式为Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)42-，每转移2mol电子，理论上负极减小1molZn，质量为m=n∙M=1mol×65g/mol=65g，所以充电时，每转移2molC．放电时为原电池，金属Zn为负极，负极反应式为Zn-2eD．放电过程，化学能转化为电能，但同时会有热量散失，一部分能量以热能的形式转化，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】新型二次电池的判断：

1、化合价升高的为负极，失去电子，化合价降低的为正极，得到电子；

2、电极反应式的书写要注意，负极反应为负极材料失去电子化合价升高，正极反应为正极材料得到电子化合价降低，且要根据电解质溶液的酸碱性判断，酸性溶液不能出现氢氧根，碱性溶液不能出现氢离子，且电极反应式要满足原子守恒；若是充电过程，则负极作为阴极，正极作为阳极，阴极电极反应式为负极的逆反应，阳极的电极反应式为正极的逆反应。7．【答案】C【解析】【解答】A．根据上述分析可知，曲线II表示lgc(HX-B．滴入NaOH溶液至中性时，遵循电荷守恒式：c(Na+)+c(C．2HX−⇌D．V[NaOH(aq)]=25mL时，溶液溶质为NaHX，根据第一步和第二步的电离平衡常数可知，Ka2(H2X)=10-4.8，K故答案为：C。

【分析】a点的pH=3，c(H+)=10-3mol/L，根据图中数据可知，二元酸H2X的电离平衡常数K1=c(HX-)c(H2X)×c(H+)，K1=c(X2-8．【答案】（1）三颈烧瓶(或三口烧瓶)；除去表面的油脂（2）将丙中的导管末端插入溶液中，打开弹簧夹，关闭A、B中的活塞，用酒精灯微热甲中的烧瓶，若导管口有气泡逸出，撤去酒精灯后，导管末端形成一段稳定水柱，则气密性良好（3）B；关闭（4）2F（5）抑制FeCl（6）4；【解析】【解答】（1）仪器C的名称为三颈烧瓶(或三口烧瓶)。废铁屑使用前要用热的纯碱溶液浸泡，目的是除去表面的油脂。故答案为：三颈烧瓶(或三口烧瓶)；除去表面的油脂。（2）组装好装置后，将丙中的导管末端插入溶液中，打开弹簧夹，关闭A、B中的活塞，用酒精灯微热甲中的烧瓶，若导管口有气泡逸出，撤去酒精灯后，导管末端形成一段稳定水柱，则气密性良好。故答案为：将丙中的导管末端插入溶液中，打开弹簧夹，关闭A、B中的活塞，用酒精灯微热甲中的烧瓶，若导管口有气泡逸出，撤去酒精灯后，导管末端形成一段稳定水柱，则气密性良好。（3）实验开始时需要先制得FeCl（4）C中生成FeCl3的离子方程式为：2Fe（5）FeCl3易水解，加热蒸发会促进水解，在氯化氢气流中蒸发浓缩可以抑制FeCl（6）根据结构式，可知Fe原子的配位数为4；氯原子最外层有7个电子，达8电子稳定结构只需要形成一个共价键，多余的键为配位键，所以其中的配位键，故答案为：4；。

【分析】（1）三颈烧瓶的特点是有三个瓶口；

（2）气密性的检查：将丙中的导管末端插入溶液中，打开弹簧夹，关闭A、B中的活塞，用酒精灯微热甲中的烧瓶，若导管口有气泡逸出，撤去酒精灯后，导管末端形成一段稳定水柱，则气密性良好；

（3）先用稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁，再打开弹簧夹通入氯气；

（4）亚铁离子和氯气反应生成铁离子和氯离子；

（5）铁离子易水解，可以在氯化氢的气流中抑制水解；

（6）结合图示可以知道铁原子提供空轨道，氯原子提供孤电子对。9．【答案】（1）第四周期VIII族；3（2）NaAl（3）Ni+2（4）不能；硝酸与Fe2+反应会产生污染环境的有毒气体，且会引入杂质；2.83；取少量滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，则（5）112.4cVm【解析】【解答】（1）Ni的原子序数为28，在元素周期表的位置为第四周期VIII族；其基态原子的价层电子排布式为3d（2）根据上述分析可知，滤液1主要为过量的NaOH和NaAlO（3）因为金属活泼性：Ni>Pb，可知加入硫酸后，Ni会与硫酸发生反应生成NiSO4和氢气，其离子方程式为：Ni+2H（4）加入H2O2的目的是将Fe2+根据Ksp近似值可知，铁离子沉淀时溶液中氢氧根离子浓度为3Ksp(Fe(OH)3)c(F杂质除尽后不含铁离子，因此使用KSCN溶液作为试剂，可检测是否已除尽，具体操作和现象为：取少量滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，则Fe（5）根据滴定方程式Ni2++H2Y2−=NiY2−+2H+可知，恰好滴定到终点时，n(Ni2+)=n(HA．锥形瓶中溶液颜色由橙黄色局部变为紫色后，需半分钟之内不褪色，再停止滴定操作，若立刻停止滴定，则滴入的标准液体积偏小，最终会使测定结果偏低，A正确；B．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡，滴入的标准液体积偏大，最终会使测定结果偏高，B不正确；C．滴定前平视读数，滴定后仰视读数，所测的标准液体积偏大，最终会使测定结果偏高，C不正确；故答案为：A。

【分析】（1）Ni为28号元素，在周期表第四周期VIII族；

（2）氢氧化钠和铝反应，铝会转化为溶于水的偏铝酸钠；

（3）镍和氢离子反应生成镍离子和氢气；

（4）过氧化氢作为氧化剂的好处是不会引入其他新杂质；

（5）滴定误差分析：

滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗，偏大；滴定管未用待测液润洗，偏小；锥形瓶用待测液润洗，偏大盛；标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡，偏大；待测液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡，偏小；待测液滴定管调“0”后，未将尖嘴部挂着的余液除去，偏大；标准液滴定管调“0”后，未将尖嘴部挂着的余液除去，偏小；滴定结束后，尖嘴挂着余液，偏大；滴定后俯视读数，偏大；滴定前俯视读数，偏小。10．【答案】（1）-749；低温；BD；Ka=（2）>；F的电负性比H大，NF（3）(34【解析】【解答】（1）①已知：I.NII.CO(g)+12O2(②向某绝热恒容密闭容器内充入一定量的NO和CO，发生反应III2NO(A．容器内气体的总质量随着反应的进行不变，气体的总体积不变，所以气体的密度为恒量，则气体的密度不再改变时，不能说明反应达到平衡状态，A不正确；B．因为体系为绝热体系，随着反应的进行，不断有热量变化，所以当容器内气体的温度不再改变，说明反应达到了平衡状态，B正确；C．v(D．容器内气体的总质量为恒量，气体的总物质的量随着反应的进行在变，所以气体的平均摩尔质量为变量，则当气体的平均摩尔质量不再改变时，则说明反应达到了平衡状态，D正确；故答案为：BD；③恒温恒容条件发生发应III，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，随着反应的进行，各容器内压强：pa=pb＜pc，说明平衡时气体的总物质的量：na=nb＜nc，即平衡时CO的转化率：a=b＞c，则平衡常数：Ka=Kb>Kc；实验b中，反应III2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2（2）因为F的电负性比H大，NF（3）①A点坐标为(0，0，0)，则A原子位于坐标原点，由图可知2号原子也在坐标轴正方向空间内，且到x轴、y轴、z轴的距离分别为34、34、14，即2号原子的坐标为(34，②由题干晶胞图示可知，一个晶胞中含有Ga的个数为8×18+6×12=4，As的个数为4，设晶胞中Ga与As两原子核间最近距离为xnm，则晶胞体对角线长度为4xnm，晶胞体对角线长度等于晶胞棱长的3倍，则晶胞的边长为：a=4x3nm

【分析】（1）①盖斯定律的应用要注意，判断列出的热化学方程式的对应关系，左右两边相同的物质互相抵消则相加，在同一边相同的物质互相抵消则相减；

②化学平衡判断：1、同种物质正逆反应速率相等，2、不同物质速率满足：同侧异，异侧同，成比例，3、各组分的浓度、物质的量、质量、质量