云南省2024年高考化学模拟试题（含答案）2

云南省2024年高考化学模拟试题阅卷人一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。得分1．近年来，我国科技创新成果丰硕。下列有关说法错误的是（）A．中科院研发的“东方超环（人造太阳）”使用的氕、氘、氚互为同位素B．北科大研发的“超级钢”（含Fe、Mn、V、C）是一种新型合金C．杭州亚运会场馆全部使用绿色能源，打造首届碳中和亚运会，碳中和是指不排放二氧化碳D．华为新上市的mate60pro手机引发关注，其CPU基础材料是Si2．苯烯莫德是一种小分子药物，因可用于抑制多种自身免疫疾病而成为研究热点，其结构简式如图所示。下列说法错误的是（）A．该有机物的分子式为CB．分子中所有碳原子可能处于同一平面C．苯环上的一溴代物有4种D．完全氢化后所得产物中含有2个手性碳原子3．下列实验装置能达到实验目的的是（）A．用图甲装置观察钠的燃烧B．用图乙装置测定NaClO溶液的pHC．用图丙装置验证SOD．用图丁装置通过牺牲阳极法保护钢铁设备4．已知四氨合铜离子的模型如图甲，CaF2晶体的晶胞如图乙，阿伏加德罗常数的值用NA表示。下列有关说法正确的是（）A．基态Cu的电子排布式为[Ar]3d84s1B．四氨合铜离子中存在极性共价键、配位键、离子键C．距离Ca2+最近且等距离的F-有6个D．若CaF2晶胞的棱长为acm，CaF2的密度为312a35．中国科学院将分子I2引入电解质中调整充电和放电反应途径，研制出了高功率可充电LiSOCl2A．该电池既可选用含水电解液，也可选无水电解液B．放电时，SOCl2C．充电时，阴极反应式：2LiCl+D．放电时，每产生11.2L（标准状况下）SO6．1，2-丙二醇可用作制备不饱和聚酯树脂的原料，在化妆品、牙膏和香皂中可与甘油配合用作润湿剂。已知1，2-丙二醇脱氧脱水反应的催化循环机理如图所示。下列说法不正确的是（）A．X的化学式为HB．催化过程中金属元素Mo成键数发生改变C．MoOD．整个反应的化学方程式为7．常温下，将KOH溶液滴加到二元弱酸(H2A)溶液中，混合溶液的pH与pX的关系如图所示。已知pX代表−lgA．曲线I代表pH随-lgc(AB．水的电离程度：a>bC．滴定到b点时，溶液中c(D．当H2A阅卷人二、非选择题：共174分得分8．磺酰胺[SO2(NH2)2]易溶于醇，溶于热水，不溶于冷水，在酸性、中性、碱性水溶液中性质稳定，主要用于制造医药、农药、染料等。制备磺酰胺的装置如下，其原理为SO2Cl2（1）Ⅰ．磺酰胺的制备试剂X的名称为。（2）装置B中盛放的试剂为（填字母）。a．碱石灰b．浓硫酸(填字母)c．P2O5d．无水CaCl2（3）写出SO2Cl2水解的化学方程式：。（4）装置C中多孔球泡的作用是。（5）Ⅱ．用如下装置测定产品SO2(NH2)2的含量（假设只含NH4Cl杂质，部分装置已省略）蒸氨：取ag样品进行测定。添加药品后，加热仪器M，蒸出的NH3通入含有V1mLc1mol/LH2SO4标准溶液的锥形瓶中。仪器M的名称为，单向阀的作用是。（6）滴定：将液封装置2中的水放入锥形瓶中，再将锥形瓶中的溶液倒入容量瓶中配制成500mL的溶液，取20mL溶液用c2mol/L的NaOH标准溶液滴定过量的H2SO4，共消耗NaOH标准溶液V2mL，产品中SO2(NH2)2的含量是（列出计算式）。9．氧化铋(Bi2O3)是一种淡黄色、低毒的氧化物俗称铋黄，广泛应用于医药合成、能源材料等领域，也是制作防火纸的材料之一。以铋精矿（主要成分Bi2已知：①PbO2不溶于稀盐酸，“酸浸”后溶液中金属阳离子主要有②盐酸羟胺常用作还原剂。③BiCl3在pH=1时开始水解，pH≥3时BiCl④常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：金属离子FFC开始沉淀2.77.64.7完全沉淀3.79.66.7回答下列问题：（1）Bi与N同主族，Bi原子处于基态时电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。（2）“滤渣1”的主要成分有S、，工业上以纯碱、石灰石、（填化学式）为原料生产普通玻璃。（3）写出“酸浸”步骤中Bi2S（4）“转化”步骤中加入盐酸羟胺(NH3OHCl)的目的是。“调pH”步骤中加入Na2（5）“滤液2”中主要的金属阳离子有（填离子符号）；流程中生成(BiO)210．2023年9月23日第19届亚运会在我国杭州正式开幕。开幕式主火炬首次使用了零碳甲醇(CH3OH)反应i:反应ii：H2（1）反应体系中存在反应iii:CO(g)+2H2(g)⇌C（2）将1molCO和2molH2通入密闭容器中进行反应CO(g)+2H2(g)⇌C①平衡时，Q点CH3OH的体积分数为20%，则CO（3）x轴上b点的数值比a点（填“大”或“小”）。（4）在不同压强下，按照n(CO2):n(H2)=1:3进行投料，在容器中发生上述三个反应，平衡时，①压强p1、p②曲线（填“m”或“n”）代表CH③在T1℃，压强为p3时，反应ii的浓度平衡常数Kc（5）光催化CO2制甲醇技术也是研究热点。如图丙铜基纳米光催化材料还原CO①光催化原理与电解原理类似，写出高能导带的电极反应式：。②太阳光激发下，在导带和价带中除了产生电子和空穴外，还会生成（填写微粒名称）参与CO11．柏莫洛芬(J)是一种具有口服活性的非淄体类抗炎药，有解热和镇痛的作用。一种合成柏莫洛芬的路线如下：已知：→NaCN。（1）有机物A的名称是；有机物B的官能团的名称是。（2）有机物C中碳原子的杂化方式有；D→E的反应类型为。（3）写出B→D的化学方程式：；G的结构简式为。（4）同时符合下列条件的B的同分异构体共有种(不考虑立体异构)。①能发生银镜反应；②能与FeCl3溶液发生显色反应。其中核磁共振氢谱吸收峰面积比为2∶2∶2∶1：1的结构简式为。（5）根据上述信息，以为原料，无机试剂任选，设计合理路线合成：。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A.氕、氘、氚质子数相等但中子数不等，互为同位素，故A不符合题意；

B.“超级钢”（含Fe、Mn、V、C）是一种新型合金，故B不符合题意；

C.碳中和主要是指减少二氧化碳的排放，故C符合题意；

D.Si可用于芯片制作，故D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A.质子数相等，中子数不等互为同位素；

B.超级钢是一种合金；

C.碳中和是减少二氧化碳排放；

D.CPU的基础材料是Si。2．【答案】B【解析】【解答】A.根据结构简式即可写出分子式为：C17H18O2；故A不符合题意；

B.连接两个甲基的碳原子不共面，故B符合题意；

C.根据找出对称，苯环上有4种氢原子，因此有4种一溴代物，故C不符合题意；

D.根据完全氢化后的结构为：含有2个手性碳原子，故D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A.根据结构简式即可写出分子式；

B.根据连接烷基的是四面体构型；3．【答案】C【解析】【解答】A.燃烧钠放在坩埚中进行，故A不符合题意；

B.次氯酸钠具有很强氧化性，不能用pH试纸进行测pH，故B不符合题意；

C.通入二氧化硫前为血红色，通入二氧化硫后，变为浅绿色，说明二氧化硫将铁离子还原，故C符合题意；

D.将闸门与电源负极连接，属于外加电源的阴极保护法，故D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A.观察钠的燃烧需要再坩埚中进行；

B.次氯酸钠的pH可用PH计测量；

C.利用颜色变化证明铁离子被还原为亚铁离子；

D.根据闸门与电池负极连接属于阴极保护法。4．【答案】D【解析】【解答】A.基态铜原子的质子数为29，因此核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s1.故为[Ar]3d104s1，故A不符合题意；

B.四氨合铜离子中铜离子与氨分子中氮原子形成配位键，氨分子中含有极性键，故B不符合题意；

C.根据晶胞结构即可得到距离钙离子最近的F-有8个，故C不符合题意；

D.根据占位计算出Ca2+个数为：8×1/8=6×1/2=4，F-个数为8个，因此密度ρ=MNAa3=(40+19x2)×4NAa3=312a3NAg/cm5．【答案】D【解析】【解答】A.Li能与氧气、水反应，SOCl2易与水反应，故电池工作环境必须在无水无氧的条件下进行，故A不符合题意；

B.由工作原理图可知，放电时，正极上SOCl2转化为SOICl、SOCl，再转化为S和SO2，SOCl2最终被还原，故B不符合题意；

C.充电时，I2失电子转化为ICl，I2发生氧化反应，阳极反应式为2LiCl+I2-2e−=2ICl+2Li+，阴极反应式为Li++Li，故C不符合题意；

D.放电时，正极反应式为，2SOCl2+4e=S+SO2+4Cl-，每产生11.2L（标准状况下）SO2时，电路中转移2mol电子，故D符合题意；

故答案为：D

【分析】A.根据Li易与水反应，不能有水；6．【答案】D【解析】【解答】A.由题干反应历程图可知，反应②为，则X为H2O，故A不符合题意；

B.由图可知，Mo成键数发生改变，故B不符合题意；

C.催化剂MoO2通过降低反应的活化能来提高化学反应速率，故C不符合题意；

D.整个反应的化学方程式为：+2H2O，故D符合题意；

故答案为：C

【分析】A.根据反应物和生成物即可写出X的化学式；

B.根据图示分析Mo的成键数发生改变；

C.催化剂通过降低活化能提高反应速率；

D.根据起始物和最终物质即可写出方程式。7．【答案】A【解析】【解答】A.Ka1=c(HA-)c(H+)c(H2A)，Ka2=c(A2-)c(H+)c(HA-)，当pX=0，即可得到Ka=c(H+)，Ka1＞Ka2，一因此曲线I表示的是pH随着−lgc(A2−)c(HA−)变化曲线，根据b的坐标计算出Ka2=10-4.3，故A符合题意；

B.溶液的pH：a＜b，溶液的酸性越强对水的电离抑制程度越大，所以水的电离程度a＜b，故B不符合题意；

C.b点时，c(A2-)=c(HA-)，溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)，电荷守恒：c(K+)+c(H+)=2c(A2-)+c(OH-)+c(HA-)，因此c(K+)＜3c(HA-)，故C不符合题意；

D.当H2A刚好被中和时，得到的溶质为K8．【答案】（1）浓氨水（2）a（3）SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（4）增大气体与液体的接触面积，使反应更充分（5）三颈烧瓶；防倒吸（6）a−(【解析】【解答】（1）浓氨水与CaO发生反应：NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑，反应制取得到NH3，故试剂X为浓氨水；

（2）装置B中盛有干燥剂，用于干燥NH3，一般用碱石灰或者无水硫酸钠干燥氨气，故答案为：a；

（3）SO2Cl2容易与水发生水解反应，产生HCl、H2SO4，反应的化学方程式为：SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；

（4）装置C中多孔球泡的作用是增大气体与液体的接触面积，使反应更充分；

（5）根据装置图可知仪器M名称是三颈烧瓶；根据装置图可知在蒸氨装置与吸收装置之间安装了一个单向阀，其作用是防止由于NH3的溶解吸收而产生的倒吸现象；

（6）在20mL的吸收液中反应消耗了V1mLc2mol/LNaOH标准溶液，用于滴定过量H2SO4，则根据反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，可知过量H2SO4的物质的量为n(H2SO4)=12n(NaOH)=12c2×V2×10-3L×25=(12c2V2×10-3×25)mol，溶液中开始加入H2SO4的物质的量为n(H2SO4)总=c1V1×10-3mol，故用于吸收NH3反应消耗H2SO4的物质的量为n(H2SO4)反应=(c1V1×10-3-12c2V2×10-3×25)mol，根据物质反应转化关系，结合元素守恒可知关系式：2NH4Cl～2NH3～H2SO4，故n(NH4Cl)=2n(H2SO4)反应=2(c1V1×10-3-12c2V2×10-3×25)mol，所以ag样品中SO2(NH2)2的含量为：a−(c1V1×10−3−12c2V2×10−3×25)×1079．【答案】（1）哑铃（2）PbO2（3）B（4）将Fe3+还原为Fe（5）Na+【解析】【解答】（1）Bi与N同主族，则Bi原子基态价电子排布式为ns2np3，最高能级是np，电子云轮廓图为哑铃形；

（2）铋精矿“酸浸”后溶液中金属阳离子主要有Na+，Bi3+，Fe3+，Cu2+等，浸出渣有S、PbO2、SiO2，

工业上以纯碱、石灰石、SiO2为原料生产普通玻璃；

（3）酸浸”步骤中发生的最主要的氧化还原反应是将Bi2S3转化为Bi3+，离子方程式为Bi2S3+ClO3−+6H+=2Bi3++Cl−+3H2O+3S；

（4）转化步骤中加入盐酸羟胺的目的是将Fe3+还原为Fe2+，防止加入碳酸钠溶液调节pH时，铁离子转化为氢氧化铁沉淀，影响产品纯度；“调pH”步骤中加入Na2CO3调节溶液的pH是为了BiCl3水解完全，而Fe2+、Cu2+不沉淀，因此pH合理范围为3~4.7；

（5）“滤液2”中主要的金属阳离子有Na+、Fe2+、Cu2+；向BiOCl沉淀加入碳酸氢铵将BiOCl转化为(BiO)210．【答案】（1）-90（2）42（3）大（4）p1>p2（5）CO【解析】【解答】（1）根据盖斯定律可知，反应iii=反应i-反应ii，可知∆H3=∆H1-∆H2=-90kJ⋅mol起始(mol)12转化(mol)x2xx平衡(mol)1-x2-2xx体积分数=x1-x+2-2x+x×100%=20%，因此x=0.429，故CO的转化率为42.9%；

（3）反应iii:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)∆H＜0，当温度升高，平衡逆向移动，CH3OH的体积分数变小，所以Y表示温度；当增大压强时，平衡向着正反应方向移动，CH3OH的体积分数变大，所以X表示压强；则X轴上a点的数值比b点小；

故答案为：大；

（4）①反应i、iii均为体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，甲醇的物质的量增大，一氧化碳的物质的量减小，反应ii是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，一氧化碳的物质的量不变，所以增大压强，甲醇在含碳产物中物质的量分数增大，则压强的大小顺序为p起始(mol)13转化(mol)a3aaa平衡(mol)1-a3-3aaaC起始(mol)1-a3-3aa转化(mol)cccc平衡(mol)1-a-c3-3a-cca+cCO(g)+2H起始(mol)c3-3a-ca转化(mol)b2bb平衡(mol)c-b3-3a-c-2ba+b由二氧化碳的转化率为α可得：a+b+c=α%，由甲醇和一氧化碳在含碳产物中物质的量分数相等可得c—b=a+b=a%2，解得a=c=a%2、b=0，则平衡时二氧化碳、氢气、一氧化碳、水蒸气的物质的量分别为(1—α%)mol、(1—2α%)mol、a%2mol、α%mol，反应浓度平衡常数K=α22(1-α)(3-2α)；

（5）①已知光催化原理与电解原理类似，由图可知，高能导带的电极反应为：二氧化碳得电子发生还原反应得到甲醇，由此可知其电极反应式为：CO2+6e−+6H+=CH3OH+H2O；

②光照时，低能价带失去电子并产生空穴(h+，具有强氧化性)，相当于电解池的阳极，结合图知，在低能价带上，H2O直接转化为O2的电极反应式为：2H2O+4h+=O2+4H+，反应生成H+可参与高能带上CO2的还原再生；

【分析】（1）根据盖斯定律即可计算；

（2）