湖南省长沙市师大附中2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题 含解析

湖南师大附中2023—2024学年高第一学城期中考试化学可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23S：32Cl：35.5第Ⅰ卷(选择题)一、选择题(每小题只有一项符合题意，请将正确答案填在答题卡内，1～10题每题3分，11～14题每题4分，共46分)1.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的分类正确的是选项纯净物混合物电解质非电解质A盐酸澄清石灰水硫酸干冰B氨水酒精溶液硫酸钡二氧化碳C冰水混合物赤铁矿氯化铜酒精D胆矾食盐水硫酸钠碳酸钙A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．盐酸是氯化氢溶于水形成的混合物，澄清石灰水是含有两种物质的混合物，故A错误；B．氨水是氨气溶于水形成的混合物，故B错误；C．冰水混合物为纯净物，赤铁矿为混合物，氯化铜属于盐，是电解质，酒精为有机物，室非电解质，故C正确；D．胆矾是五水硫酸铜，是纯净物；食盐水含有两种物质，属于混合物，故D错误；答案选C。2.下列离子方程式书写正确的是A.溶液和溶液反应：B.Na与溶液的反应：C.碳酸氢钠溶液与硝酸反应：D.溶液中通入少量：【答案】C【解析】【详解】A．正确的离子方程式是，故A错误；B．钠会先与水反应，生成氢氧化钠，然后氢氧化钠与硫酸铜发生复分解反应，生成蓝色絮状沉淀，故B错误；C．碳酸氢钠溶液与硝酸反应，离子方程式为：，故C正确；D．次氯酸钙是强电解质，应拆成离子形式，生成的次氯酸是弱电解质，化学式不能拆，应为：，故D错误；故答案为C。3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.的溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.溶液中：、、、D.澄清透明的溶液：、、、【答案】D【解析】【详解】A．pH=1的溶液中含有大量H+，与CH3COO−生成弱电解质CH3COOH，不能共存，A错误；B．pH=14的溶液中含有大量OH-，与HCO反应生成CO和H2O，不能大量共存，B错误；C．0.1mol⋅L−1NaClO溶液中，水解生成HClO，把Fe2+氧化生成Fe3+，不能大量共存，C错误；D．澄清透明的溶液中，NH、Fe3+、SO、NO互不反应，溶液颜色是黄色透明，D正确；

故答案为：D。4.下列化学反应方程式中，能用来表示其离子方程式的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】A．，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，A不符合题意；B．，由于硫酸银微溶，不能拆，离子方程式为，B不符合题意；C．BaCO3与H2SO4反应生成BaSO4、CO2和H2O，离子方程式为BaCO3+2H++=BaSO4+H2O+CO2↑，C不符合题意；D．，离子方程式为，D符合题意；故选D。5.已知是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，水中所含分子数为B.常温常压下，和混合气体中含有的氧原子数为3C.与足量的反应，转移电子数为2D.将的溶液制成胶体后，其中含有胶粒数目为0.2【答案】B【解析】【详解】A．标准状况下，水不是气体，故水不是水，A错误；B．和混合气体中，含有的氧原子为3mol，氧原子个数为3，B正确；C．与足量的反应，只转移个电子，C错误；D．将的溶液制成胶体后，因为1个胶粒是由许多粒子聚合而成的，因此其中含有胶粒数目远小于0.2，D错误；故答案选B。6.下列关于溶液的说法正确的是A.溶液中含有约个B.为C.溶液中所含氧原子的物质的量为D.溶液中所含的物质的量为【答案】D【解析】【详解】A．对于溶液，由于不知道溶液的体积，故无法知道的个数，故A不符合题意；B．应为，故B不符合题意；C．溶液中除含氧原子外，水分子中也含有氧原子，故C不符合题意；D．溶液中所含的物质的量为，故D符合题意；答案选D7.将100mL0.30mol·L－1的Na2SO4溶液和50mL0.20mol·L－1的Al2(SO4)3溶液混合后，所得溶液中的物质的量浓度为A.0.40mol·L－1 B.0.25mol·L－1C.0.50mol·L－1 D.0.20mol·L－1【答案】A【解析】【详解】将100mL0.30mol·L－1的Na2SO4溶液和50mL0.20mol·L－1的Al2(SO4)3溶液混合后，所得溶液中的物质的量浓度为，故选A。8.碳酸钠是一种重要的化工原料，具有广泛的用途。侯氏制碱法(又称联合制碱法)生产纯碱的主要流程如图所示：已知：常温常压下，1体积水大约可溶解700体积。下列叙述不正确的是A.气体X是B.“吸收②”反应的化学方程式为C.滤液中溶质只含有D.该流程中可以循环利用的物质为【答案】C【解析】【分析】侯氏制碱法是先向饱和食盐水中投入氨气，再通入二氧化碳气体，才能析出溶解度较小的碳酸氢钠，过滤后加热可得固体碳酸钠。【详解】A．饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，因此气体Y是二氧化碳，A错误；B．“吸收②”反应是生成碳酸氢钠晶体的过程，其反应的化学方程式为，B错误；C．相同温度下纯碱的溶解度大于NaHCO3，C错误；D．碳酸氢钠晶体析出，说明是过饱和状态，则滤液中溶质含有NaHCO3、NH4Cl，D正确；故选C。9.某同学做实验时不小心沾了一些在皮肤上，使皮肤上形成了黑斑，这些黑斑要很久才能消失，如果用草酸的稀溶液洗涤马上就可以消失，涉及的反应的离子方程式为___________(未配平)。下列关于此反应的叙述正确的是A.该反应的氧化产物是 B.在反应中失去电子C.横线上应是 D.该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为【答案】D【解析】【分析】反应方程式为，据此分析。【详解】A．该反应中，得电子作氧化剂，则Mn2+为还原产物，A错误；B．Mn元素由+7价降为+2价，则1个在反应中得到5个电子，B错误；C．据分析可知，横线上的为H2O，C错误；D．由分析知，得电子作氧化剂，失电子为还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为，D正确；故选D10.少量Cl2通入NaOH稀溶液后所得的溶液中，主要含有Na＋、Cl-、ClO-、OH-四种离子(除水分子外，其他微粒忽略不计)，已知溶液中Na＋和Cl-物质的量浓度分别为：c(Na＋)=0.03mol·L-1、c(Cl-)=0.01mol·L-1，则溶液中c(OH-)为（）A.0.03mol·L-1 B.0.02mol·L-1 C.0.01mol·L-1 D.0.005mol·L-1【答案】C【解析】【详解】少量Cl2通入NaOH稀溶液，发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，溶液中主要含有Na＋、Cl-、ClO-、OH-四种离子，根据方程式，c(ClO-)=c(Cl-)=0.01mol·L-1，根据电荷守恒，c(OH-)=c(Na＋)-c(Cl-)-c(ClO-)=0.03mol·L-1-0.01mol·L-1-0.01mol·L-1=0.01mol·L-1，故选C。11.钠和氯分别是典型的金属元素和典型的非金属元素，下列关于它们及其化合物的说法正确的是A.液氯和氯水都含有氯离子B.可以用pH试纸测量氯水的pHC.往等物质的量浓度的和溶液中分别滴加澄清石灰水，产生沉淀的为溶液D.溶于水后所得溶液和氯水都具有漂白性，是因为溶液中都含有具有强氧化性的物质【答案】D【解析】【详解】A．液氯中无自由移动的氯离子，A错误；B．氯水具有漂白性，会是试纸先变红后褪色，B错误；C．往等物质的量浓度的和溶液中分别滴加澄清石灰水，都会产生CaCO3沉淀，C错误；D．溶于水后所得溶液和氯水都具有漂白性，是因为溶液中都含有具有强氧化性的物质，D正确；故选D。12.实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是A.反应I中是还原剂B.和在水溶液中能大量共存C.由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：D.发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化【答案】B【解析】【详解】A．反应I中的化合价升高，被氧化，做还原剂，A正确；B．的氧化性强于高锰酸根离子，故其与在水溶液中会发生氧化还原反应，故不能共存，B错误；C．反应Ⅰ中，氧化剂是，氧化产物是，故氧化性，反应Ⅱ中氧化剂是，氧化产物是，故氧化性，氧化性：，C正确；D．反应1中被氧化为，反应中溶液变为紫色，反应2中被还原为，反应中溶液的紫色褪去，所以发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时溶液颜色均发生了变化，D正确；故选B。13.探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如下装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是A.①中淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘B.②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl—C.③中的溶液变为棕黄色，说明氯气有氧化性D.④溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性【答案】B【解析】【分析】【详解】A．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明生成I2，可证明氯气的氧化性强于碘，A项正确；B．②中产生白色沉淀，有可能是挥发的氯化氢气体中的氯离子与银离子生成氯化银沉淀，B项错误；C．氯化亚铁与氯气生成氯化铁溶液，氯的化合价从0价降为-1价，说明氯气有氧化性，C项正确；D．溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性，D项正确；答案选B。14.已知A、B、C、D、E五种物质，它们是硫或硫的不同价态化合物，已知在一定条件下有如下未配平的转化关系。(注：每个关系式中化合价的升降都只有一处)：①A+KOH→B+C+H2O②C+E→B+H2O③B+D→C+H2O④C+Cl2+H2O→D+HCl，则这些物质中硫元素的化合价由低到高的顺序为A.A<B<C<D<E B.D<C<A<B<EC.E<B<A<C<D D.B<A<C<E<D【答案】C【解析】【分析】【详解】从④C+Cl2+H2O→D+HCl分析氯元素化合价降低，所以硫元素化合价升高，D>C．根据③B+D→C+H2O分析，化合价为D>C>B．结合②C+E→B+H2O分析，D>C>B>E；①A+KOH→B+C+H2O中A中硫元素化合价在B、C之间，所以有D>C>A>B>E，C项正确；答案选C。第Ⅱ卷(非选择题)二、非选择题(本题共4小题，共54分)15.Ⅰ．实验室欲配制的溶液：（1）配制溶液时必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管和___________。（2）若用晶体来配制该溶液，应称量晶体的质量为___________g。（3）容量瓶使用前必须进行的操作是___________。（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是___________(填序号)。①没有洗涤烧杯和玻璃棒②容量瓶未干燥，且瓶内有少量蒸馏水③用托盘天平称量晶体时，药品和砝码放反了④定容时俯视刻度线⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线Ⅱ．某化学实验室需要硫酸溶液。根据溶液的配制情况回答下列问题：（5）现用质量分数为98%、密度为的浓硫酸来配制所需的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为___________(保留1位小数)，现有①、②、③、④四种规格的量筒，你选用的量筒是___________(填序号)。（6）配制时，一般可分为几个步骤：①量取②计算③摇匀④稀释⑤冷却⑥洗涤⑦定容⑧转移，其正确的操作顺序为②→①→④→___→____→____→___→③(填序号)_________。【答案】（1）容量瓶（2）14.3（3）检漏（4）④（5）①.13.6②.②（6）②→①→④→⑤→⑧→⑥→⑦→③【解析】【小问1详解】配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、250mL容量瓶；【小问2详解】用晶体来配制该溶液，应称量晶体的质量为；【小问3详解】使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水；【小问4详解】①没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质减少，浓度偏低；②容量瓶未干燥，且瓶内有少量蒸馏水，定容时还需要滴加水，故浓度无影响；③用托盘天平称量晶体时，药品和砝码放反了，导致溶质质量变成砝码质量减游码质量，导致质量减少，浓度偏低；④定容时俯视刻度线，导致体积偏小，浓度偏高；⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏低；【小问5详解】由可知，浓硫酸的物质的量浓度为，由没有480mL的容量瓶，且配置需要一次完成，故选用500mL容量瓶进行配制，由稀释定律，需要的浓硫酸的体积为，根据大而近原则可知，需要25mL的量筒；【小问6详解】配制一定物质的量浓度的溶液的主要步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，正确的操作顺序为②→①→④→⑤→⑧→⑥→⑦→③。16.有一瓶无色透明溶液，只含有、、、、、、中某几种离子。为确定其含有的离子种类，进行了如下实验：①取少量原溶液加溶液不产生沉淀；②取少量原溶液加入足量的溶液产生白色沉淀；③取少量原溶液加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：（1）由以上实验分析原溶液中一定含有的离子是___________，一定不含有的阴离子是___________，可能含有的离子是___________，若要确认其是否存在，可以通过___________予以确定。（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为___________(填“可以”或“不可以”)。说明理由：___________。（3）写出步骤②中反应的离子方程式：___________。【答案】（1）①.、②.、③.、④.焰色试验（2）①.可以②.根据电中性原理原溶液中一定含有（3）【解析】【分析】由题干，此溶液无色透明，故无；取少量原溶液加溶液不产生沉淀，说明此溶液无和；取少量原溶液加入足量的溶液产生白色沉淀，说明此溶液含有；取少量原溶液加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，此沉淀为氯化银，故含。对于、，无法确定其是否存在，需进行焰色反应实验。【小问1详解】取少量原溶液加溶液不产生沉淀，说明此溶液无和；取少量原溶液加入足量的溶液产生白色沉淀，说明此溶液含有；取少量原溶液加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，此沉淀为氯化银，故含。【小问2详解】实验③可以省略，因为可以确定溶液中一定有，且溶液中一定不存在溶液无和，由溶液呈现电中性，溶液中一定存在氯离子。【小问3详解】②取少量原溶液加入足量的溶液产生白色沉淀的离子方程式为：。17.在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备、收集干燥纯净的氯气，并利用装置Ⅵ、Ⅶ制取收集少量(已知受热易升华)。进行此实验，所用仪器如下图(部分夹持装置已省略)：（1）装置Ⅲ中仪器a的名称为___________。（2）连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：____接___，___接____，___接___，___接___，J接K，L接F，___________。（3）产生氯气的反应的化学方程式为___________。（4）在上述装置中，装置Ⅱ中的饱和食盐水起的作用是___________；装置Ⅳ中反应的离子方程式为___________。（5）装置Ⅵ中反应的化学方程式为___________，开始实验时应先点燃装置___________(填“Ⅲ”或“Ⅵ”)处酒精灯，待到________时，再点燃装置_______(填“Ⅲ”或“Ⅵ”)处酒精灯。【答案】（1）分液漏斗（2）ECDABHGI（3）（4）①.除去氯气中混有的HCl气体②.（5）①.②.Ⅲ③.装置中的硬质玻璃管中充满黄绿色气体④.Ⅵ【解析】【分析】实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应生成氯气，依次用饱和食盐水除去HCl、用浓硫酸干燥除水之后再与铁粉反应，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染。【小问1详解】装置Ⅲ中仪器a名称为圆底烧瓶；【小问2详解】由分析及受热易升华可知，装置连接顺序E接C，D接A，B接H，G接I，J接K，L接F；【小问3详解】实验室制氯气的反应的化学方程式为【小问4详解】由分析可知，装置Ⅱ中的饱和食盐水起的作用是除去混有的HCl；装置Ⅳ为尾气处理装置，其中反应的离子方程式为；【小问5详解】装置Ⅵ中生成，反应的化学方程式为；先点燃Ⅲ处的酒精灯，使产生的氯气排尽空气内的空气，待到装置中的硬质玻璃管中充满黄绿色气体时，再点燃Ⅵ处酒精灯。18.Ⅰ．常温下，二氧化氯()为黄绿色气体，因具有强氧化性而能用于自来水的消毒。与相比，不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为A1级高效安全消毒剂。（1）制备常用以下两种方法：方法一：方法二：①方法一中，HCl表现的性质为___________。②方法二中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。