河北省张家口宣化第一中学2025届高三化学下学期阶段模拟试题六

PAGEPAGE28河北省张家口宣化第一中学2025届高三化学下学期阶段模拟试题（六）一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）科学家依据 25Mg与 24Mg的比例，为月球起源的假说供应证据。 A.核外电子排布 B.质量数 C.中子数 D.质量可降解塑料能从根本上解决白色污染。是一种较成熟的可降解塑料。PLA可降解的缘由是(    )A.分子量小 B.能溶解于水 C.能水解 D.能燃烧利用物质性质差异进行分别是化学上常用的方法。纸上层析利用了物质的(    )A.溶解性差异 B.熔点差异 C.沸点差异 D.密度差异向苯、CCl4A.苯：上层红棕色，下层无色 B.无水乙醇：液体不分层

C.己烯：上层无色，下层无色 D.CCl下列物质来源的叙述，错误的是(    )A.甲烷：可从自然气中得到 B.乙烯：可从石油分馏中得到

C.苯：可从煤焦油中得到 D.乙醇：可由粮食发酵得到常温下，能鉴别浓H2SO4和稀HA.铝片 B.纸 C.铜片 D.焦炭加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生。将光亮细铜丝伸气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成。由上述现象得不出的结论是(    )A.硫的熔沸点较低 B.硫晶体属于分子晶体

C.铜丝能在硫蒸气中燃烧 D.黑色固体是C如图是能量示意图，由此推断热化学方程式正确的是(    )A.O(g)+2H(g)→12O2(g)+H2(g)-685kJ

B.OH(g)+H(g)→O(g)+2H(g)+427kJ新制氯水的叙述错误的是(    )A.含Cl2，呈黄绿色 B.逸出Cl2，有刺激性气味

C.光照时，放出氧气 《自然科学》杂志上关于Li-空气电池如图所示。对该电池的分析正确的是(    )A.多孔碳材料是负极

B.Li发生氧化反应

C.电子由多孔碳材料沿导线流向Li

D.O2发生O利用如图装置制取SO2A.制取SO2

B.验证氧化性

C.验证还原性

D.验证漂白性只由非金属元素组成的化合物，确定不具有的性质是(    )A.固体导电 B.能溶于水 C.硬度大 D.电解质试验室制备乙烯和乙炔的叙述错误的是(    )A.都不能用启普发生器

B.都须要温度计指示反应温度

C.都能用碱石灰除去产物中的酸性气体

D.都不能干脆用溴水检验产物乙酸丁酯的制备及提纯，不会涉及的装置或操作是(    )A. B.

C. D.某管道疏通剂主要成分是NaOH粉末和铝粉，可用于疏通管道中因毛发、残渣等造成的堵塞，运用时会产生大量气泡。对该疏通剂描述正确的是(    )A.加冷水可提高效果 B.运用时应防明火以免发生爆炸

C.可敞口置于空气中保存 D.NaOH作氧化剂图a～c分别为NaCl在不同状态下的导电试验(X、YA.图中代表Cl- B.a：NaCl固体，不导电

C.b：X与电源负极相连 D.c：Y上产生HNa2O2A.有离子键、共价键的断裂与生成

B.O2既是氧化产物又是还原产物

C.反应物和生成物中都含离子晶体

D.标况下，转移2mol电子，气体体积减小X的相对分子质量为58，完全燃烧只生成CO2和HA.若X只含C、H两种元素，则X有三种结构

B.若X能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，则X是醛或甲酸酯

C.若0.1mol X与足量银氨溶液反应得到43.2g的Ag，则X是OHC-CHO

D.若X能使溴水褪色，又能与Na反应放出H2，则X确定条件下，6H2(g)+2CO2(g)⇌C2H5A.CO2物质的量分数：a>b B.C2H5OH物质的量分数：a<c

某溶液中可能含浓度均为0.5mol⋅L-1的Al3+、Fe2+、Na+、CO32-A.可能含Na+、Cl-、Al3+

B.沉淀N是Fe(OH)3

C.二、试验题（本大题共1小题，共15.0分）打印机墨粉中的Fe3O4的含量是衡量墨粉质量优劣的重要指标之一。已知：墨粉中除了Fe3O4晶体粉粒外，其余成分均布溶于水且不与酸反应。

为测定墨粉中Fe3O4的含量，进行了如图试验：

完成下列填空：

检验Fe2+

(1)第一份取少许，选用______填试剂名称，现象是______。

测定Fe3O4含量方法(1)

已知：I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI

(2)试剂①是H2O2，加入足量H2O2反应后，还须要充分加热，充分加热的目的是______。

(3)试剂②是______填名称，其作用是______。

测定Fe3O4三、简答题（本大题共3小题，共45.0分）2024年9月科学家发觉金星上有磷化氢(PH3)，试验室制备PH3的常用方法有两种：

①PH4I+NaOH→NaI+PH3↑+H2O

②P4+3KOH+3H2O→△3KH2PO2+PH3↑

完成下列填空：

(1)P核外能量最高的电子具有相同的______。填写序号

A.轨道

B.自旋方向

C.电子云形态

D.电子云伸展反应

(2)已知PH3与NH3的结构相像，PH3的空间结构是______。PH3的分解温度比NH3______填“高”、“低”，推断的依据是______。

(3)已知H3PO4为三元酸，其结构式为：。次磷酸(H3PO2)中的P的成键状况与H3PO4中的相同，则HBa是第六周期ⅡA族的元素，常见的矿物重晶石主要成分是BaSO4，含少量SiO2、CaO、MgO等中，以下是某工业制取Ba(NO3)2的流程示意图。

完成下列填空：

(1)重晶石和煤磨成粉能加快反应速率，缘由是______。

(2)焙烧时主要反应为：BaSO4(s)+4C(s)高温BaS(s)+4CO(g)，不同温度下反应达到平衡时，各成分的物质的量如图所示。

①依图推断生成BaS的反应是______反应填“放热”或“吸热”，焙烧温度至少应限制在______℃以上。某次焙烧在真空容器中进行，1.5h时，测得容器中气体的密度为26.88g/L，该反应的化学反应速率为______。

②已知：90℃时BaS的溶解度为50g/100g水，浸取液中还存在三种碱Mg(OH)2、Ca(OH)2、Ba(OH)2，其中碱性最弱的是______填化学式。浸取液中产生Ba(OH)2的缘由是______。用离子方程式表示

(3)向BaS溶液中加入HNO3生成Ba(NO3)2，HNO3过量会析出Ba(NO3)2格式试剂即烃基卤化镁(R-MgX)是一类有机金属化合物，在有机合成中有着重要的作用。利用格式试剂设计了有机化合物J的合成路途：

已知：(R、R'、R″代表烃基或氢

完成下列填空：

(1)D中的官能团名称是：______。

(2)写出反应类型：A→B是______反应；B→D是______反应。

(3)D能发生聚合反应，聚合产物为______或______。

(4)K是J的同分异构体，属于芳香族化合物，且分子中无甲基也无，任写出一种K的结构简式：______。

(5)写出H→I的化学方程式______。

(6)利用格式试剂，写出以A、HCHO、乙醚为有机原料制备的合成路途______。其他无机试剂任选2024-2025学年下学期宣化一中高三化学阶段模拟试卷（六）答案和解析1.【答案】A

【解析】解：A.二者质子数均为12，质子数等于核外电子数，则具有相同的电子数，故A正确；

B.元素符号左上角的数值为质量数，则质量数分别为25、24，故B错误；

C.质子数+中子数=质量数，则中子数分别为25-12=13、24-12=12，故C错误；

D.原子的质量主要集中在原子核上，质量数不同，可知质量不同，故D错误；

故选：A。

A.二者质子数均为12；

B.元素符号左上角的数值为质量数；

C.质子数+中子数=质量数；

D.原子的质量主要集中在原子核上。

本题考查原子的构成，为高频考点，把握原子的构成、原子中的数量关系为解答的关键，侧重分析与应用实力的考查，留意选项D为解答的难点，题目难度不大。

2.【答案】C

【解析】解：为乳酸通过缩聚反应生成的有机高分子化合物，结构中含有酯基，所以可以在酸性环境或者碱性环境下水解，所以PLA可以降低，

故选：C。

为乳酸通过缩聚反应生成的有机高分子化合物，结构中含有酯基，据此分析解答。

本题考查了有机高分子化合物组成、结构与性质，明确PLA结构与性质是解题关键，题目难度不大。

3.【答案】A

【解析】解：与溶解度有关的分别操作有：萃取、重结晶、盐析、过滤、纸上层析等，所以纸上层析利用了物质的溶解性差异，故A正确，

故选：A。

与溶解度有关的分别操作有：萃取、重结晶、盐析、过滤、纸上层析等，以此解答该题。

本题考查混合物分别提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分别方法、试验技能为解答关键，侧重分析与试验实力的考查，留意常见的分别方法，题目难度不大。

4.【答案】D

【解析】解：A.苯与溴水发生萃取，苯的密度小于水，所以苯和溴单质在上层，水在下层，则上层红棕色，下层无色，故A正确；

B.乙醇与溴水互溶，液体不分层，故B正确；

C.己烯与溴水发生加成反应，己烯褪色，生成的二溴己烷难溶于水，会分层，而且上层无色，下层无色，故C正确；

D.CCl4与溴水发生萃取，CCl4的密度大于水，所以CCl4和溴单质在下层，水在上层，则上层为无色，下层为橙色，故D错误；

故选：D。

向苯、CC【解析】解：A.自然气主要成分为甲烷，所以可以从自然气中得到甲烷，故A不选；

B.石油分馏主要产物为烷烃、环烷烃和芳香烃，得不到乙烯，故B选；

C.煤焦油中含有苯，可以从煤焦油中得到苯，故C不选；

D.淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖分解得到乙醇，所以可由粮食发酵得到乙醇，故D不选。

故选：B。

A.自然气主要成分为甲烷；

B.石油分馏主要产物为烷烃、环烷烃和芳香烃；

C.煤焦油中含有苯；

D.淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖分解得到乙醇。

本题考查了物质的组成及性质是解题关键，题目难度不大。

6.【答案】A

【解析】解：A.Al与稀硫酸反应生成氢气，常温下Al遇浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜与浓H2SO4强氧化性有关，现象不同可鉴别，故A选；

B.浓硫酸使纸脱水，与脱水性有关，稀硫酸不能，可鉴别，故B不选；

C.常温下Cu与二者均不反应，不能鉴别，故C不选；

D.常温下焦炭与二者均不反应，不能鉴别，故D不选；

故选：A。

Al与稀硫酸反应生成氢气，常温下Al遇浓硫酸发生钝化，以此来解答。

本题考查硫酸及Al【解析】解：A.加热时硫粉很快熔化为液体，则硫的熔沸点较低，故A正确；

B.S由分子构成，可知为分子晶体，故B正确；

C.光亮细铜丝伸淡黄色气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成，则铜丝能在硫蒸气中燃烧，故C正确；

D.Cu2S、CuS均为黑色固体，由试验现象不能确定黑色固体是Cu2S，故D错误；

故选：D。

A.加热时硫粉很快熔化为液体；

B.有淡黄色气体为由硫分子；

C.光亮细铜丝伸淡黄色气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成；

D.C【解析】解：A.由图可知，O(g)+2H(g)→12O2(g)+H2(g)放热685kJ，则热化学方程式为O(g)+2H(g)→12O2(g)+H2(g)+685kJ，故A错误；

B.由图可知，OH(g)+H(g)→O(g)+2H(g)吸热427kJ，则热化学方程式为OH(g)+H(g)→O(g)+2H(g)-427kJ，故B错误；

C.由图可知，12O2(g)+H2(g)→H2O(g)放热为(427kJ+502kJ-685kJ)=244kJ，则热化学方程式为12O2(g)+H2(g)→H2O(g)+244kJ，故【解析】解：A.氯气为黄绿色气体，氯水中含有Cl2，呈黄绿色，故A正确；

B.氯气为有刺激性气味的气体，所以逸出Cl2，有刺激性气味，故B正确；

C.氯水中含有HClO，不稳定，见光易分解生成氧气，反应为：2HClO- 光照 2HCl+O2↑，故C正确；

D.氯水中Cl2、HClO、ClO-中氯元素化合价都可以降价，都具有氧化性，故D错误；

故选：D。

氯气为黄绿色有刺激性气味的气体，氯水中，氯气与水发生：Cl2+H【解析】解：A.该电池中，Li失电子为负极，多孔碳材料是正极，故A错误；

B.放电时，Li转化为Li+，Li失电子被氧化，发生氧化反应，故B正确；

C.电子由负极锂电极经过导线流向正极多孔碳材料电极，故C错误；

D.O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2，则O2发生：O2+2Li++2e-→L【解析】解：A.浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，图中固液反应装置可制备，故A正确；

B.二氧化硫与硫化钠反应生成S，二氧化硫中S元素的化合价降低，体现氧化性，故B正确；

C.二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸，二氧化硫中S元素的化合价上升，体现还原性，故C正确；

D.二氧化硫为酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，溶液褪色，与漂白性无关，故D错误；

故选：D。

A.浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫；

B.二氧化硫与硫化钠反应生成S；

C.二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸；

D.二氧化硫为酸性氧化物，与碱反应生成盐和水。

本题考查化学试验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、反应与现象、试验技能为解答的关键，侧重分析与试验实力的考查，留意试验的评价性分析，题目难度不大。

12.【答案】A

【解析】解：A.只由非金属元素组成的化合物，可能是共价化合物，也可能是离子化合物，如铵盐，无论是离子化合物还是共价化合物，固体都不导电，故A选；

B.只由非金属元素组成的化合物，可能是共价化合物如氯化氢，能溶于水，只由非金属元素组成的化合物如铵盐能溶于水，故B不选；

C.只由非金属元素组成的化合物，可能是原子晶体如二氧化硅，硬度大，故C不选；

D.只由非金属元素组成的化合物，可能是电解质，如铵盐氯化铵、硝酸铵等属于电解质，故D不选；

故选：A。

只由非金属元素组成的化合物，可能是共价化合物，也可能是离子化合物，如铵盐氯化铵、硝酸铵等。

A.无论是离子化合物还是共价化合物，固体都不导电；

B.部分共价化合物能溶于水，铵盐能溶于水；

C.部分共价化合物属于原子晶体的化合物硬度大；

D.部分共价化合物属于电解质，铵盐属于电解质。

本题考查物质的类别和性质，驾驭只由非金属元素组成的化合物，可能是共价化合物，也可能是离子化合物，以及原子晶体、离子晶体的性质是解答关键，题目难度不大。

13.【答案】B

【解析】解：A.制备乙烯须要加热至170℃，制备乙炔时生成氢氧化钙易堵塞启普发生器的瓶颈处，启普发生器用于块状固体与液体不加热制备气体，则都不能用启普发生器，故A正确；

B.制备乙炔不须要加热，只有乙烯须要测定温度，故B错误；

C.生成乙烯或乙炔中均混有酸性气体，则都能用碱石灰除去产物中的酸性气体，故C正确；

D.乙烯中混有二氧化硫时与溴水发生氧化还原反应，乙炔中混有硫化氢与溴水发生氧化还原反应，则都不能干脆用溴水检验产物，先除杂后检验，故D正确；

故选：B。

A.制备乙烯须要加热至170℃，制备乙炔时生成氢氧化钙易堵塞瓶颈处；

B.制备乙炔不须要加热；

C.生成乙烯或乙炔中均混有酸性气体；

D.乙烯中混有二氧化硫时与溴水发生氧化还原反应，乙炔中混有硫化氢与溴水发生氧化还原反应。

本题考查制备试验评价，为高频考点，把握有机物的制备、混合物分别提纯、物质的检验、试验技能为解答的关键，侧重分析与试验实力的考查，留意试验的评价性分析，题目难度不大。

14.【答案】D

【解析】解：A.乙酸与丁醇加热时发生酯化反应，图中加热装置可制备，故A正确；

B.酯不溶于水，可选分液漏斗分别，故B正确；

C.须要碳酸钠溶液分别，分液后蒸馏可分别，故C正确；

D.测定pH可测定溶液的酸碱性，与分别提纯、物质的制备无关，故D错误；

故选：D。

A.乙酸与丁醇加热时发生酯化反应；

B.酯不溶于水；

C.须要碳酸钠溶液分别乙酸、醇；

D.测定pH与制备、提纯无关。

本题考查化学试验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、有机物的制备、混合物分别提纯、试验技能为解答的关键，侧重分析与试验实力的考查，留意试验的评价性分析，题目难度不大。

15.【答案】B

【解析】解：A.加冷水反应速率变慢，不能提高效果，故A错误；

B.氢气具有可燃性，则运用时应防明火以免发生爆炸，故B正确；

C.敞口置于空气中二氧化碳与NaOH反应，则变质不能运用，故C错误；

D.Al为还原剂，水为氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误；

故选：B。

Al与NaOH溶液反应生成氢气，可疏通管道中因毛发、残渣等造成的堵塞，以此来解答。

本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用实力的考查，留意元素化合物学问的应用，题目难度不大。

16.【答案】C

【解析】解：A.依据离子半径推断，氯离子半径大于钠离子，则图中代表的离子是Cl-，故A正确；

B.含有自由移动离子或自由电子的物质能导电，NaCl固体中不能自由移动的离子或电子，所以不能导电，故B正确；

C.图b电解熔融氯化钠，氯离子向X电极移动，则X电极为阳极，与电源正极相连，故C错误；

D.图c为NaCl溶液，氯离子向X电极移动，则X电极为阳极、Y电极为阴极，电解NaCl溶液时Y电极上氢离子放电生成氢气，所以Y电极产物是氢气，故D正确；

故选：C。

A.氯离子半径大于钠离子，则图中代表的离子是Cl-；

B.含有自由移动离子或自由电子的物质能导电；

C.图c为NaCl溶液，电解NaCl溶液时Y电极上氢离子放电；

D.电解熔融氯化钠、NaCl溶液时，阳极上都是氯离子放电。

本题以图象分析为载体考查电解质及其导电性，侧重考查图象分析推断及学问综合运用实力，明确电解质与导电物质的区分与联系是解本题关键，留意电解熔融态氯化钠与氯化钠溶液的区分，题目难度不大。

17.【解析】解：A.过氧化钠含有离子键和共价键，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以过程中破坏了过氧化钠中钠离子与过氧根离子之间的离子键，过氧根离子中两个氧原子之间的共价键，故A正确；

B.Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应中过氧化钠中-1价的氧部分化合价上升为氧气中的0价，所以氧气为氧化产物，部分化合价降低碳酸钠中-2价氧，碳酸钠为还原产物，故B错误；

C.反应物中过氧化钠为离子晶体，生成物中碳酸钠为离子晶体，故C正确；

D.过氧化钠与二氧化碳反应为歧化反应，生成1mol氧气转移2mol电子，依据方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，消耗2mol二氧化碳，生成1mol氧气，气体物质的量削减量为1mol，标况下体积削减1mol×22.4L/mol=22.4L，故D正确。【解析】解：X的相对分子质量为58，完全燃烧只生成CO2和H2O，由元素守恒可知，X中确定含C、H元素，可能含O元素，

A.若X只含C、H两种元素，5812=4…10，可知A为C4H10，只有正丁烷、异丁烷两种结构，故A错误；

B.若X能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，则X含-CHO，58-12-16-112=2…5，可知X为CH3CH2CHO或OHCCHO，X不行能为甲酸酯，故B错误；

C.若0.1molX与足量银氨溶液反应得到43.2g的Ag，Ag的物质的量为43.2g108g/mol=0.4mol，由-CHO～2Ag可知含2个-CHO，则X是OHC-CHO，故C正确；

D.CH≡CCH2OH的相对分子质量为12×3+16+1×4=56，则X能使溴水褪色，又能与Na反应放出H2，则X是CH2=CHCH2OH，故D错误；

故选：C。

X的相对分子质量为58，完全燃烧只生成CO2和H2O，由元素守恒可知，X中确定含C、H元素，可能含O元素，

A.若X只含C、H两种元素，5812=4…10，可知A为C4H10；

B.若【解析】解：A.a、b点均在曲线I上，由图可知上升温度CO2平衡转化率减小，可知上升温度平衡逆向移动，则CO2物质的量分数：a<b，故A错误；

B.a、c点温度相同，增大氢气的量平衡正向移动，则C2H5OH物质的量分数：a>c，故B错误；

C.K与温度有关，且正反应为放热反应，温度越高K越小，则平衡常数：Ka=Kc>Kb，故C错误；

D.a、b点只有温度不同，温度越高、反应速率越快，则反应速率：va(CO2)<vb(CO2)，故D正确；

故选：D。

A.【解析】解：A.由分析可知，溶液中确定有Fe2+、SO42-，确定没有CO32-，原溶液中各离子浓度均为0.5mol/L，依据电荷守恒，原溶液中不行能含有Al3+，故A错误；

B.由分析可知，溶液中含有Fe2+，加入的盐酸、Ba(NO3)2是过量的，Fe2+全部被氧化成Fe3+，再加入过量的NaOH溶液，生成的沉淀N为Fe(OH)3，故B正确；

C.由分析可知，溶液中确定有Fe2+、SO42-，故C正确；

D.由分析可知，原溶液中确定有Fe2+、SO42-，确定没有CO32-，不行能含有Al3+，可能含有Na+、Cl-，再检验Na+或Cl-，即可确定原溶液成分，故D正确；

故选：A。

在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，得到X溶液，说明确定不含CO32-。向X溶液加入过量的Ba(NO3)2产生白色沉淀为BaSO4，气体A遇空气变成红棕色，则气体A为NO，则原溶液中确定含有Fe2+、SO42-【解析】解：(1)亚铁离子具有较强的还原性，可以和高锰酸钾反应，故检验亚铁离子，可加高锰酸钾，若紫色褪色，则含有亚铁离子，

故答案为：取少量滤液于试管中，加入高锰酸钾溶液；紫色褪去；

(2)试剂①是H2O2，加入H2O2的目的是把亚铁离子全部氧化为铁离子，加入足量H2O2反应后，还须要充分加热，充分加热的目的是使H2O2分解完全，防止影响后面试验，

故答案为：使H2O2分解完全；

(3)试剂②是指示剂，用来检验碘，②是淀粉溶液，作用是检验I2和Na2S2O3是否反应完全，

故答案为：淀粉溶液；检验I2和Na2S2O3是否反应完全；

(4)铁离子可以和锌反应生成锌离子和亚铁离子，反应的方程式为：Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+，作用是使铁元素转化为亚铁离子，然后通过高猛酸碱的消耗量来计算Fe3O4含量，

故答案为：Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+；铁元素转化为亚铁离子，然后通过高猛酸碱的消耗量来计算Fe3O4含量；

(5)依据依据5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++4H2O+Mn2+，n(Fe2+)=5n(MnO4【解析】解：(1)P原子核电荷数15，基态原子核外电子排布：1s22s22p63s23p3，P核外能量最高的电子是3p轨道上的三个电子，3p轨道上的三个电子能量相同，电子云伸展方向不同，故选BC，

故答案为：BC；

(2)氨气分子中氮原子sp3杂化，含一对孤对电子，分子构型为三角锥形，PH3与NH3的结构相像，为三角锥形，氮和磷原子为同主族元素，氮原子半径小于磷原子，N-H键键长短，键能大，分解须要的温度高，PH3的分解温度比NH3低，

故答案为：三角锥形；低；氮原子半径小于磷原子，N-H键的键长更短，键能更大；

(3)H3PO2中只有一个羟基氢，结构式为，利用反应②制备PH3时，即使KOH过量，仍只生成KH2PO2，说明KH2PO2为正盐，次磷酸为一元酸，

故答案为：；一；

(4)①H3PO4其次步电离为：H2PO4-⇌H++HPO42-，电离平衡常数表达式为：K=c(HPO42-)×c(H+)c(H2PO4-)，

故答案为：c(HPO42-)×c(H+)c(H2PO4-)；

【解析】解：(1)重晶石和煤磨成粉能增加接触面积，提高反应速率，

故答案为：增加接触面积，提高反应速率；

(2)①由图可知，随着温度上升，一氧化碳的物质的量增大，说明升温平衡正向移动，正反应为吸热反应，为削减副反应的发生，温度限制在500℃以上；某次焙烧在真空容器中进行，1.5h时，测得容器中气体的密度为26.88g/L，一氧化碳的浓度为26.88g/L28g/mol=