沪教版（上海）初中化学九年级上册 2.3 物质的量 教案 (2)（表格）

沪教版（上海）初中化学九年级上册2.3物质的量教案(2)（表格）课题：科目：班级：课时：计划1课时教师：单位：一、教学内容沪教版（上海）初中化学九年级上册2.3物质的量：

1.物质的量的概念及其符号表示；

2.摩尔（mol）的定义及应用；

3.物质的量与质量、体积的关系；

4.物质的量浓度计算；

5.物质的量守恒定律；

6.摩尔质量、摩尔体积的概念及计算；

7.溶液中物质的量浓度计算与实验操作。二、核心素养目标分析1.培养学生的科学思维：通过物质的量的学习，发展学生的抽象思维和逻辑推理能力，理解化学概念之间的内在联系。

2.提升学生的实践能力：通过实验操作和计算练习，提高学生的动手能力和解决实际问题的能力。

3.增强学生的证据意识：在探究物质的量的相关概念时，培养学生基于证据进行推理和判断的科学态度。

4.培养学生的科学态度：激发学生对化学现象的好奇心，培养积极探索未知领域的科学精神。

5.发展学生的跨学科能力：将化学知识与数学、物理等其他学科知识相结合，提高学生的综合运用能力。三、学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：

-学生已经学习了化学基本概念，如元素、化合物、分子、原子等；

-学生对化学反应有初步了解，包括反应类型、化学方程式的书写；

-学生具备一定的数学计算能力，如简单的代数运算和比例计算；

-学生对实验室安全规则和基本实验操作有基本认识。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：

-学生对实验操作和实际应用有较高的兴趣，喜欢通过动手操作来学习；

-学生具备一定的逻辑思维和分析能力，能够理解抽象概念；

-学生的学习风格多样，有的学生喜欢通过图表和实例来学习，有的学生则偏好理论推导。

3.学生可能遇到的困难和挑战：

-物质的量的概念较为抽象，学生可能难以理解；

-摩尔质量和摩尔体积的计算可能对学生来说较为复杂；

-实验操作中，学生可能对精确测量和控制变量感到困难；

-学生可能在理解物质的量浓度与质量、体积关系时感到混淆。四、教学资源准备1.教材：确保每位学生都配备沪教版初中化学九年级上册教材。

2.辅助材料：收集物质的量相关的图片、图表和教学视频，以便于直观展示概念。

3.实验器材：准备天平、量筒、烧杯等实验器材，以及相应的化学试剂，确保实验安全有序进行。

4.教室布置：设置实验操作台，划分学生实验小组，准备实验指导卡片和记录表格。五、教学过程设计一、导入新课（5分钟）

目标：引起学生对物质的量的兴趣，激发其探索欲望。

过程：

-开场提问：“你们知道物质的量是什么吗？它与我们的生活有什么关系？”

-展示一些关于物质的量的实际应用场景的图片或视频片段，如化学反应中的计量、溶液的配制等，让学生初步感受物质的量的重要性。

-简短介绍物质的量的基本概念，为接下来的学习打下基础。

二、物质的基础知识讲解（10分钟）

目标：让学生了解物质的基本概念、组成部分和原理。

过程：

-讲解物质的量的定义，包括摩尔（mol）的概念。

-详细介绍物质的量与质量、体积的关系，使用图表或示意图帮助学生理解。

-通过实例，如水分子、二氧化碳分子的物质的量计算，让学生更好地理解物质的量的实际应用。

三、物质案例分析（20分钟）

目标：通过具体案例，让学生深入了解物质的基本特性。

过程：

-选择几个典型的物质案例进行分析，如水的物质的量计算、化学反应中的物质的量变化等。

-详细介绍每个案例的背景、计算过程和结果，让学生全面了解物质的量的应用。

-引导学生思考这些案例对实际生活或学习的影响，如溶液配制的准确性对实验结果的影响。

四、学生小组讨论（10分钟）

目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。

过程：

-将学生分成若干小组，每组选择一个与物质的量相关的主题进行深入讨论，如物质的量浓度计算、物质的量在化学方程式中的应用等。

-小组内讨论该主题的计算方法、应用场景以及可能的解决方案。

-每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。

五、课堂展示与点评（15分钟）

目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对物质的认识和理解。

过程：

-各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的计算过程、应用场景及解决方案。

-其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。

-教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。

六、课堂小结（5分钟）

目标：回顾本节课的主要内容，强调物质的重要性和意义。

过程：

-简要回顾本节课的学习内容，包括物质的量的基本概念、计算方法、案例分析等。

-强调物质的量在化学学习和科学研究中的价值和作用，鼓励学生进一步探索和应用物质的量。

-布置课后作业：让学生撰写一篇关于物质的量的应用案例的短文或报告，以巩固学习效果。六、教学资源拓展1.拓展资源：

-物质的量在现代化学中的应用：介绍物质的量在分析化学、物理化学、生物化学等领域的重要性，如摩尔浓度在溶液配制中的应用，物质的量在化学反应平衡中的应用等。

-物质的量与化学计量的关系：探讨物质的量如何与化学方程式、化学计量数相联系，以及如何通过物质的量进行化学计算。

-物质的量守恒定律的实验验证：提供实验案例，如通过滴定实验验证物质的量守恒定律，以及如何设计实验来观察和证明这一规律。

-物质的量与能源的关系：讲解物质的量在能源转换和存储中的应用，如电池中的化学反应与物质的量的关系。

-物质的量与环境保护：分析物质的量在环境监测、污染物处理等方面的应用，如通过物质的量浓度监测水体污染。

2.拓展建议：

-阅读拓展：推荐学生阅读《化学与生活》、《化学科学与社会》等书籍，以了解物质的量在日常生活中的实际应用。

-实验拓展：鼓励学生参与实验室的物质的量相关实验，如溶液的配制、滴定实验等，以加深对物质的量的直观理解。

-研究拓展：引导学生关注最新的化学研究成果，如物质的量在新型材料研发、药物合成等领域的作用。

-讨论拓展：组织学生进行小组讨论，探讨物质的量在不同学科领域中的作用，以及如何利用物质的量解决实际问题。

-应用拓展：鼓励学生思考物质的量在实际生活中的应用，如如何在烹饪中精确计量食材，如何在家庭水族箱中计算鱼食的投放量等。

-综合拓展：引导学生将物质的量与其他科学知识相结合，如物质的量在物理、生物等学科中的应用，以培养跨学科的综合能力。七、典型例题讲解例题1：计算物质的量

已知某化合物的摩尔质量为Mg/mol，质量为mg，求该化合物的物质的量n（单位：mol）。

解答：根据物质的量的计算公式，n=m/M。例如，若某化合物的摩尔质量为60g/mol，质量为120g，则该化合物的物质的量为n=120g/60g/mol=2mol。

例题2：计算物质的量浓度

已知某溶液中溶质的物质的量为nmol，溶液的体积为VL，求该溶液的物质的量浓度C（单位：mol/L）。

解答：物质的量浓度C=n/V。例如，若某溶液中溶质的物质的量为0.1mol，溶液的体积为0.05L，则该溶液的物质的量浓度为C=0.1mol/0.05L=2mol/L。

例题3：计算化学反应中物质的量的变化

在化学反应A+B→C+D中，已知反应前A和B的物质的量分别为n_A和n_B，反应后C和D的物质的量分别为n_C和n_D，求反应中A和B的转化率。

解答：A和B的转化率分别为（n_A-n_C）/n_A和（n_B-n_D）/n_B。例如，若反应前A和B的物质的量分别为2mol和3mol，反应后C和D的物质的量分别为1mol和2mol，则A的转化率为（2mol-1mol）/2mol=0.5，B的转化率为（3mol-2mol）/3mol=0.333。

例题4：计算气体的物质的量

在标准状况下（0°C，1atm），已知某气体的体积为VL，求该气体的物质的量n（单位：mol）。

解答：根据理想气体状态方程PV=nRT，其中R为气体常数，T为温度（单位：K），可得n=PV/RT。在标准状况下，R=0.0821L·atm/mol·K，T=273.15K。例如，若某气体的体积为22.4L，则该气体的物质的量为n=(1atm×22.4L)/(0.0821L·atm/mol·K×273.15K)=1mol。

例题5：计算溶液中溶质的物质的量

已知某溶液的物质的量浓度为Cmol/L，体积为VL，求该溶液中溶质的物质的量n（单位：mol）。

解答：溶质的物质的量n=C×V。例如，若某溶液的物质的量浓度为0.5mol/L，体积为0.1L，则该溶液中溶质的物质的量为n=0.5mol/L×0.1L=0.05mol。八、作业布置与反馈作业布置：

1.练习题：根据教材2.3节“物质的量”的内容，完成以下练习题：

-计算以下化合物的物质的量：（a）10g的H2O；（b）25g的CO2。

-已知某溶液的物质的量浓度为0.2mol/L，体积为500mL，计算溶液中溶质的物质的量。

-根据化学反应方程式2H2+O2→2H2O，计算当反应掉2mol的H2时，生成多少mol的H2O。

-一氧化碳（CO）在标准状况下的体积为22.4L，计算其物质的量。

2.研究性作业：选择一个与物质的量相关的实际应用场景，如化学反应中的计量、溶液的配制等，撰写一篇短文，说明物质的量在该场景中的作用和意义。

3.实践作业：在家中尝试进行一次溶液的配制实验，记录实验过程和结果，包括使用的器材、计算过程、实验中遇到的问题及解决方法。

作业反馈：

1.练习题反馈：教师将及时批改练习题，针对学生的答案给出具体的评分和反馈。对于正确答案，教师将予以肯定；对于错误答案，教师将指出错误所在，并给出正确的解题步骤和方法。

-对于计算题，教师将检查学生的计算过程是