专题7.3溶液浓稀的表示（练习）九年级化学下册（科粤版）

专题7.3溶液浓稀的表示（练习）【基础篇】1．按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（）A．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌 B．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌 C．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌 D．量取5.0mL浓硫酸，倒入95mL水中，充分搅拌【答案】A【解答】解：A、氯化钾能溶解于水，5.0g氯化钾，溶解在95mL水中。计算溶质质量分数为5g÷（5g+95g）＝5%，故正确；B、5.0mL浓盐酸是溶液的体积不能得出溶质氯化氢的质量，故不能求得溶质质量分数，故错误；C、碳酸钙不溶于水，得不到溶液，故错误；D、5.0mL浓硫酸是溶液的体积不能得出溶质硫酸的质量，故不能求得溶质质量分数，故错误；故选：A。2．下列有关溶液的说法正确的是（）A．将植物油与水混合可形成溶液 B．配制溶液时，搅拌可以增大溶质溶解的质量 C．将10%的蔗糖溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20% D．将25gKCl溶液蒸干得到5gKCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20%【答案】D【解答】解：A、溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物，植物油不溶于水，二者混合后得到的不是溶液，故A错误；B、固体溶解度的影响因素主要是温度，搅拌只能加快溶解速度，不能影响溶解度，故B错误；C、由于溶液是均一的，将10%的KNO3，溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%，故C错误；D、将25gKCl溶液蒸干得到5gKCl固体，所以溶质质量是5g，溶液质量是25g，则原溶液中溶质的质量分数为20%，故D正确。故选：D。3．如图为配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程，下列有关操作与目的分析均正确的是（）A．用剩的食盐放回原试剂瓶避免浪费 B．天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸保证称取的食盐质量更准确 C．用50mL量筒替代天平量取所需的水更加简便 D．溶解时用玻璃棒搅拌增加食盐的溶解能力【答案】C【解答】解：A、用剩的食盐不能放回原试剂瓶，以防止污染试剂，故选项说法错误。B、天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸，是为了防止腐蚀托盘，故选项说法错误。C、量取一定量的液体药品一般用量筒，用50mL量筒替代天平量取所需的水更加简便，故选项说法正确。D、溶解时用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解速率，故选项说法错误。故选：C。4．硝酸钾可作为无土栽培的一种营养液。现将25%的硝酸钾溶液稀释成200g10%来用于培植营养液，则需加水（）A．80g B．300g C．120g D．100g【答案】C【解答】解：利用溶液稀释前后溶质的质量不变，来求解。设25%的溶液的质量是xx×25%＝200g×10%x＝80g加水量为：200g﹣80g＝120g故选：C。5．如图，对淡化膜右侧的海水加60倍大气压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的其它成分不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）A．溶质质量增加 B．溶剂质量不变 C．溶液的密度不变 D．溶质质量分数增大【答案】D【解答】解：A、由题意，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种溶质不能通过淡水膜，加压后右侧海水中溶质的质量不变，故选项说法错误。B、加压后，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡化，故加压后的右侧海水中溶剂的质量减少，故选项说法错误。C、由题意，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种溶质不能通过淡水膜，加压后右侧海水溶液的密度变大，故选项说法错误。D、加压后，溶质不能通过淡化膜，加压后的右侧海水中溶质不变，溶剂质量减少，溶质质量分数增大，故选项说法正确。故选：D。6．在其它条件不改变的情况下，对硝酸钾溶液进行如下处理，溶液的溶质质量分数大小比较正确的是（）A．①＞②＞③ B．①＝②＞③ C．①＝②＜③ D．①＝②＝③【答案】C【解答】解：①②均有不能继续溶解的溶质存在，均为该温度下的饱和溶液，故①②中溶质质量分数相等。③是②升温后得到的，②、③中溶剂的质量相等，③中溶质质量大，则③中溶质质量分数比②中的大。则溶液的溶质质量分数大小关系是①＝②＜③。故选：C。7．对20%的白砂糖水溶液含义解释错误的是（）A．40g水中溶解了10g白砂糖 B．将20g白砂糖溶于水配成100g白砂糖溶液 C．将20g白砂糖溶于80g水中所得到的溶液 D．将白砂糖与水按照1：9的质量比配成的溶液【答案】D【解答】解：A、溶质的质量分数为20%的溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比是2：10，选项中质量之比溶质和溶液20：100＝2：10，故选项含义正确。B、溶质的质量分数为20%的溶液即溶质和溶剂的质量之比为2：8，选项中质量之比溶质和溶剂20：80＝2：8，故选项含义正确。C、溶质的质量分数为20%的溶液即溶质和溶剂的质量之比为2：8，选项中溶质和溶剂质量之比10：40＝2：8，故选项中含义正确。D、溶质的质量分数为20%的溶液即溶质和溶剂的质量之比为2：8，选项中质量之比溶质和溶剂1：9，故选项含义错误。故选：D。8．在一定温度下，向不饱和的NaNO3溶液中逐渐加入NaNO3晶体，在此变化过程中，溶液里溶质质量分数（ω）与时间（t）的关系正确的是（）A． B． C． D．【答案】D【解答】解：因为最初的溶液为不饱和的NaNO3溶液，所以溶质质量分数大于零，故AB错误；再向不饱和的NaNO3溶液中逐渐加入NaNO3晶体，溶质质量分数会逐渐增加，故C错，但当溶液达到饱和时，溶质质量分数达到最大，不再增加。故选：D。9．小华要配制50g溶质质量分数为5%的NaOH溶液。（1）发现称量过程中，指针向左偏，此时应该进行的操作是。（2）下列操作：A、量取药品时药品和砝码位置颠倒B、在把药品转移到烧杯中操作时有药品洒落C、把筒量中的水倒入烧杯操作中有少量水洒出D、称取的氢氧化钠中含有水分其中可能导致溶液中溶质质量分数小于5%的是（填字母选项）【答案】（1）减少NaOH，直至天平平衡；（2）ABD。【解答】解：（1）发现称量过程中，指针向左偏，说明药品质量大于砝码质量，应减少NaOH，直至天平平衡。（2）A、量取药品时药品和砝码位置颠倒，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。B、在把药品转移到烧杯中操作时有药品洒落，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。C、把筒量中的水倒入烧杯操作中有少量水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。D、称取的氢氧化钠中含有水分，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。故答案为：（1）减少NaOH，直至天平平衡；（2）ABD。10．某同学在20°C时进行了如下实验，得到相应的溶液①②③，发现只有②溶液中有少量未溶解的硝酸钾固体。100g水①②③（1）溶液①②③中，一定属于饱和溶液的是；（2）溶液①②③中，溶质质量分数最大的是。【答案】（1）②；（2）③。【解答】解：（1）溶液①②③中，发现只有②溶液中有少量未溶解的硝酸钾固体，则一定属于饱和溶液的是②。（2）溶液①②③中，所含溶剂质量相等，③中所含溶质的质量最多，溶质质量分数最大的是③。【提高篇】11．下列有关溶液的说法中，正确的是（）A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不一定增大 B．均一稳定的液体一定是溶液 C．氢氧化钙的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓度大 D．将5g某物质投入100g水中形成的溶液质量一定为105g【答案】A【解答】解：A、不饱和溶液可通过加溶质、蒸发溶剂、降温等方法转化为饱和溶液，降温时溶液中溶质的质量分数不变，A正确；B、均一稳定的液体不一定是溶液，如：水；B错误；C、相同温度下氢氧化钙的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓度大，没说温度，无法判断，C错误；D、5g某物质投入100g水中形成的溶液质量不一定为105g，若5g物质在100g水中不能全部溶解，溶液质量小于105g，D错误；故选：A。12．20℃时，氯化钠（NaCl）溶解于水的实验数据如表所示，则下列叙述正确的是（）实验序号水的质量（g）加入NaCl的质量（g）溶液的质量（g）①10212②10313③10413.6④10513.6A．①所得溶液的溶质质量分数为20% B．②所得溶液是饱和溶液 C．20℃时，氯化钠的溶解度是36g/100g水 D．③④溶液的溶质质量分数不相等【答案】C【解答】解：A、①所得溶液的溶质质量分数为×100%＜20%，故选项说法错误。B、20℃时，氯化钠（NaCl）溶解于水的实验数据，10g水中最多能溶解能形成氯化钠溶液13.6g，②所得溶液是不饱和溶液，故选项说法错误。C、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，20℃时，10g水中最多能溶解能形成氯化钠溶液13.6g，溶解的溶质质量为13.6g﹣10g＝3.6g，20℃时，氯化钠的溶解度是36g/100g水，故选项说法正确。D、③④均为该温度下的饱和溶液，③④溶液的溶质质量分数相等，故选项说法错误。故选：C。13．某同学在配制定质量分数的氯化钠溶液时，发现所配制的溶质质量分数偏大，其原因是（）A．称取氯化钠固体时将砝码放在左盘 B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上 C．量取水的体积时俯视读数 D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出【答案】C【解答】解：A、用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。B、用托盘天平称量氯化钠时，转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。C、用量筒量取蒸馏水时，俯视凹液面的最低处，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确。D、转移配制好的溶液时，有少量液体溅出，溶质质量分数不变，故选项错误。故选：C。14．某硫酸钠溶液中，Na+与H2O分子个数比为1：100时，此溶液中硫酸钠质量分数为（）A．32.4% B．3.79% C．7.3% D．88.75%【答案】B【解答】解：由题意，某硫酸钠溶液中，Na+与H2O分子个数比为1：100，设硫酸钠溶液中钠离子的个数为2，则水分子的个数为200；Na2SO4溶液中含有钠离子、硫酸根离子和水分子，由硫酸钠化学式可知：钠离子与硫酸根离子之比是2：1，硫酸钠的相对分子质量为142，水的相对分子质量为18，则该溶液中溶质的质量分数是×100%≈3.79%。故选：B。15．如表是NaOH和Ca（OH）2的溶解度数据，下列说法正确的是（）温度（℃）020406080100溶解度（g）NaOH3191111129313336Ca（OH）20.190.170.140.120.090.08A．在20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入111gNaOH，固体全溶且恰好饱和 B．取20℃时NaOH的饱和溶液向其中加少量水，其溶质的质量分数不变 C．将80℃时NaOH和Ca（OH）2的饱和溶液降温至20℃，析出的晶体是Ca（OH）2D．取20℃时Ca（OH）2的饱和溶液向其中加少量CaO，恢复至20℃，其溶质的质量分数不变【答案】D【解答】解：A．由表格中的数据可知，20℃时，氢氧化钠的溶解度为91g，所以在20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入111gNaOH，并不能完全溶解，选项说法错误；B．取20℃时NaOH的饱和溶液向其中加少量水，其溶质的质量分数减小，选项说法错误；C．氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，氢氧化钠的溶解度随着温度的降低而减小，所以将80℃时NaOH和Ca（OH）2的饱和溶液降温至20℃，析出的晶体是NaOH，选项说法错误；D.20℃时Ca（OH）2的饱和溶液，向其中加入一定量CaO后恢复到20℃得到乙溶液，仍然是该温度下的饱和溶液，由饱和溶液中溶质的质量分数＝可知，溶质质量分数相等，选项说法正确。故选：D。16．一定温度下，某物质不饱和溶液中溶质的质量分数为a%，饱和溶液中溶质的质量分数为b%，溶解度为cg，则下列由大到小的是（）A．bac B．cba C．bca D．abc【答案】B【解答】解：一定温度下，某物质的饱和溶液是浓度最大的，所以一定温度下，某物质不饱和溶液中溶质的质量分数为a%小于饱和溶液中溶质的质量分数为b%，一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数＝×100%，所以饱和溶液中溶质的质量分数为b小于溶解度为c，所以它们由大到小的是cba。故选：B。17．如图中不能正确反映题中所描述的变化事实的是（）A．接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体 B．不饱和硝酸钾溶液升温 C．一定量水中加入氯化钠 D．加热蒸发稀盐酸【答案】D【解答】解：A、该曲线图表示随固体质量增加，溶液的溶质质量分数也在变大，当达到一定值时不再改变，与实验操作结果相符，故A正确；B、该图曲线表示，随加热时间增加溶液的溶质质量分数也在不断增大，当达到一定值时不再改变，与实验操作结果相符，故B正确；C、向一定量的水中加入氯化钠不会无限制的溶解，所以溶质的质量不会一直增加，当饱和时溶质的质量不再增加，与实验操作结果相符，故C正确；D、该图曲线表示，随加热时间增加溶液的溶质质量分数在不断增大，当达到一定值时不再改变，与实验操作结果不符，故D错误。故选：D。18．过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现有一种过氧乙酸溶液，其溶质的质量分数为15%。请计算：（1）100g过氧乙酸溶液中含溶质为。（2）把50g该溶液稀释成5%的过氧乙酸溶液，需要加水多少克？（3）将100g该溶液与100g5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为？【答案】（1）15g；（2）需要加水100g；（3）所得溶液的溶质质量分数为10%。【解答】解：（1）100g15%的过氧乙酸溶液中含溶质为：100g×15%＝15g；故填：15g；（2）设需要加水的质量为x，则：50g×15%＝（50g+x）×5%x＝100g答：需要加水100g；（3）将100g该溶液与100g5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为：＝10%答：所得溶液的溶质质量分数为10%。19．欲配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，如图是某同学配制溶液的操作过程。（1）A中盛放溶液的仪器名称：，配制的操作示意图如图，该实验的正确操作顺序为（填字母序号）。（2）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是（填序号）。①氯化钠固体不纯②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出（3）水的密度为1.0g/mL，实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要量取水mL。【答案】（1）烧杯；CBDEA；（2）①②③；（3）47.5。【解答】解：（1）分析图示可知，A中盛放溶液的仪器名称是烧杯；一定溶质质量分数溶液配制步骤是，计算、取药品称量，量取水，溶解，分析图示可知，该实验的正确操作顺序为CBDEA；故填：烧杯；CBDEA；（2）①氯化钠固体不纯，溶质少，则所配制溶液的溶质质量分数偏小；②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片，砝码的质量等于氯化钠和纸片质量之和，溶质少，则所配制溶液的溶质质量分数偏小；③量取水时，仰视读数，依据读数“仰小俯大”分析，溶剂多，则所配制溶液的溶质质量分数偏小；④装瓶时，有少量溶液洒出，因为具有均一性，则所配制溶液的溶质质量分数不变；故填：①②③；（3）氯化钠的质量为50g×5%＝2.5g，则需要量取水的体积为＝47.5mL，故填：47.5。20．向盛有一定质量锌粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据关系图分析并计算：（1）锌粉反应完时，产生氢气的质量为g。（2）原稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。【答案】（1）0.04；（2）9.8%（过程见解析）。【解答】解：（1）根据图象提供的信息可知，锌粉反应完时，产生氢气的质量为0.04g；（2）设生成0.02g氢气需要硫酸的质量为x。Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑982x0.02gx＝0.98g原稀硫酸中溶质的质量分数为：＝9.8%答：原稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。【感悟真题】21．（常州•中考）盐水选种是把种子放在一定浓度的盐水里，利用浮力把好坏种子分开来。20℃时，技术员将一包氯化钠【20℃，S（NaCl）＝36g】放入容器中，分三次加入水，充分搅拌，记录情况如下：次数第一次第二次第三次加水质量1000g1000g1000g烧杯内NaCl晶体剩余情况有无无则第三次加水后，烧杯中所得NaCl溶液的溶质质