期末模拟预测卷01-2022-2023学年九年级化学上学期期中期末考点大串讲（原卷版）

20222023学年第一学期期末考试试卷初三化学（考试时间：100分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H1O16C12P31Mg24Al27S32Fe56Cl35.5选择题（共40分）单项选择题（包括20小题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列做法不符合“健康、安全、绿色、舒适”生活理念的是A．海鲜防腐，甲醛浸泡 B．油锅着火，锅盖盖灭C．垃圾分类，资源再生 D．限放鞭炮，保护环境2．科学防控疫情，健康与我同行。疫情防护期间，下列日常活动中涉及化学变化的是A．用体温计测量体温B．用医用酒精对手消毒C．出示动态行程卡D．佩戴防护口罩3．就化学本身的特点来看，“见著知微”使我们更容易踏入化学学科的大门。下列物质是由分子构成的是A．氯化钠 B．水 C．氢氧化钠 D．金刚石4．下列图标表示“节约用水”的是A． B． C． D．5．下列物质属于氧化物的是A.磁铁矿 B.氧气 C.水 D.氯酸钾6．下列人体所必需的元素中，幼儿及青少年缺乏后容易导致佝偻病和发育不良的是A．锌 B．铁 C．钙 D．碘7．合理规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是A．塞紧橡皮塞 B．闻气体气味C．取用液体药品 D．熄灭酒精灯8．下列物质属于溶液的是A．牛奶 B．豆浆 C．米粥 D．汽水9．2022年6月5日神舟十四号载人飞船发射成功，NiFe2O4可作为催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2，已知NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为A．+1 B．+2 C．+3 D．+410．大多数动植物呼吸作用时发生反应：，动植物利用该反应释放的能量维持生命活动。X的化学式为A．C6H12 B．C6H12O C．C6H12O6 D．C6H12O811．磷元素在元素周期表中的信息和磷原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是A．磷是金属元素B．磷原子中的质子数为15C．磷原子中的核外电子数为5D．磷的相对原子质量为30.97g12．胰蛋白酶是我国自主研发新冠疫苗的原料之一，其中一种胰蛋白酶的化学式为C6H15O12P3。下列关于这种胰蛋白酶的说法正确的是A．该物质由四种元素组成 B．该物质由碳、氢、氧、磷原子构成C．该物质的相对分子质量为372g D．该物质中碳、氧元素的质量比为2:113．如下图分别是实验室氧气的制备、收集、验满、验证性质的操作，正确的是A． B． C． D．14．下列关于氧气和二氧化碳的说法中错误的是A．氧气可用作燃料 B．干冰可用于人工降雨C．二氧化碳不能供给呼吸 D．氧气约占空气总体积的21%15．在点燃条件下，甲和乙反应前后分子种类变化的微观过程如图所示。下列叙述错误的是A．甲的化学式为NH3 B．反应前后原子种类不变C．该反应类型为置换反应 D．反应生成的丙与丁的质量比为14∶916．在实验室制取和收集气体的四种装置中，下列用法不正确的是A．可制取O2 B．可制取CO2C．可收集CO2 D．可收集O217．金属和合金是生活中比较常见的物质。下列有关说法正确的是A．银能与稀硫酸发生置换反应B．钢的硬度比纯铁的硬度小C．在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应D．钨的熔点高，可以用来制作灯泡中的灯丝18．NaCl、KCl、MgCl2的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是A．80℃时，KCl的溶解度比NaCl小B．t℃时，NaCl和KCl的溶解度相同C．t℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40%D．NaCl中含有少量MgCl2，可以采用降温结晶的方法提纯NaCl19．下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A鉴别H2和CH4分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯B除去CO2中的少量CO点燃C鉴别空气和氧气将燃着的木条伸入集气瓶中D除去CuSO4溶液中的少量FeSO4加入足量铜粉20．利用太阳能，以CO2为原料制取炭黑（C）的简易流程如图。下列说法错误的是A．反应I为分解反应B．生产过程中FeO可以循环利用C．该方法有利于减少温室气体的排放D．反应Ⅱ的化学方程式为：非选择题（共60分）（12分）日常防疫中蕴含化学知识。（1）防疫情，测体温。体温测量仪功不可没。=1\*GB3①传统型——体温计。含汞体温计将在2026年起全面禁止生产，因为汞是人体中的______（填“必需”或“有害”）元素。汞的元素符号是______。=2\*GB3②方便型——额温枪。某种额温枪的红外温度传感器所用材料含有钽酸锂（LiTaO3）。钽酸锂中锂元素（Li）的化合价为+1价，则钽元素（Ta）的化合价为______价。在惰性气体中制取钽的原理为：，则R的化学式为______。=3\*GB3③快捷型——红外热成像测温仪。该测温仪可实现远距离、多目标、非接触式测温，可用于快速筛查人群中的高温个体，该测温仪还可用于______。（填序号）A.测量物质溶解时的热量变化 B.分析太湖水质C.探测炼铁高炉是否漏热 D.检测室内甲醛含量是否超标（2）过氧乙酸(CH3COOOH)作为一种消毒剂，在新冠防疫中发挥了重要作用。=1\*GB3①组成。下列关于过氧乙酸的说法，正确的是_______(填字母)。a属于有机物

bH、O原子个数比为2：1

c碳元素的质量分数最大=2\*GB3②变化。过氧乙酸不稳定，能分解为乙酸(CH3COOH)和氧气。写出该反应的化学方程式：_______。=3\*GB3③制备。实验室中用题图1所示装置制备过氧乙酸，反应原理为：该反应须控制在40℃左右进行，可用_______对三颈烧瓶进行加热。=4\*GB3④拓展。除过氧乙酸外，NaClO等含氯消毒剂也可有效灭活新冠病毒。利用题37图2所示装置电解饱和NaCl溶液可制取少量NaClO消毒液。电解过程中，a极区生成Cl2，b极区生成气体单质M和NaOH。气体M具有可燃性，其化学式为_______。Cl2与NaOH反应生成NaClO、NaCl和H2O，该反应的化学方程式为_______。22．（8分）水和溶液是生活中常见的物质，按要求回答相关的问题。(1)鉴别硬水和软水，加肥皂水产生泡沫多的为______（选填“硬水”或“软水”）。(2)化学元素观的基本内涵之一是物质都由元素组成的。在我们学习的知识中，能证明水是由氢、氧元素组成的实验有______。（写出一个即可）(3)保持水化学性质的微粒是______（用化学用语填空）。(4)汽水中溶有较多的二氧化碳，称为碳酸饮料。打开汽水瓶盖时，汽水泡沫会自动喷出，这说明气体的溶解度随压强的减小而______（填“增大”、“减小”或“不变”）。(5)在实验室配制氯化钠溶液时，需要涉及以下步骤；①溶解②称量③计算④装瓶存放，正确的操作顺序应该是______；在溶解过程中需要用到的仪器有烧杯和玻璃棒，玻璃棒的作用是______。(6)t2℃时，向盛有10mL水的I、II两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。图2是甲、乙两种固体的溶解度曲线，请回答：①图2中表示甲物质溶解度曲线的是______（填“a”或“b”）。②根据图2分析，下列说法正确的是______。A．甲物质可能是氢氧化钙B．乙中混有少量甲，可用降温结晶法提纯乙C．℃时，将20g甲物质加入50g水中充分溶解，得到70g溶液D．等质量甲、乙饱和溶液由降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数相等23．（12分）实验室制取气体时要考虑下列问题：（一）依据原理，确定制取方案(1)依据______________，实验室制取O2时选择的药品在组成上的共同点__________，写出其中最环保最节能的制取氧气的化学方程式：______________________。(2)下列反应均有CO2生成：①木炭在充足的氧气中燃烧②大理石与稀盐酸反应③煅烧石灰石。实验室制取CO2通常选择方法②。不选择①的理由是__________；不选择③的理由是__________________。（二）选择合理的制取装置用下图所示装置制取气体，请回答下列问题：(3)写出下列仪器名称a：__________，b：____________。(4)用双氧水和二氧化锰制取O2，选择的发生装置和收集装置的组合是________（写出一种组合，填序号）。(5)用H装置采用排空气法收集氧气，进气口是_______。(6)实验室在加热条件下，分解草酸晶体可以制得CO，但是加热时草酸晶体在分解之前先熔化成了液体。如果用这种方法制取CO，你从A、B、C中所选择的发生装置是____（填字母），选择的理由是_______________。24．（11分）碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。Ⅰ、碳的多样性（1）金刚石和C60的化学性质相似，但物理性质却存在着很大差异。原因是______。（2）从石墨中分离出的单层石墨片（石墨烯）是目前人工制得的最薄材料，单层石墨片属于______（填“单质”或“化合物”）。Ⅱ、“碳中和”的实现“碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。（3）CO2的过度排放会造成______的加剧。结合生活实际，列举可为实现“碳中和”做出直接贡献的一种措施：______。（4）工业生产中产生的CO2经吸收剂处理可实现CO2的捕集。①NaOH吸收。NaOH溶液吸收CO2生成NaHCO3的化学方程式为______。②CaO吸收。CaC2O4在高温下分解制得疏松多孔的CaO，同时产生CO、CO2。该反应所得CO、CO2的分子个数之比为______。（5）我国科学家利用CO2合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将CO2转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。①通电条件下，装置1中CO2分解成CO和常见单质X，X的化学式为_______。②利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是_______。③理论上合成葡萄糖所需CO2与H2O的质量比为_______。25．（15分）金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属，全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一。(1)兴趣小组的同学想探究钢铁锈蚀的条件，他将一个干净的铁钉放入试管中（如图一），定期观察并记录现象。图一中最先锈蚀的部位_____（填写A、B或C）；举出一种防止钢铁锈蚀的具体方法_____；(2)根据图二的应用实例，试说出金属具有的一点物理性质_____；(3)铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，原因是_____；(4)下表中不同的金属被开发、利用的年代不同，决定这一先后顺序的关键因素是；A．金属的活动性 B．金属的导电性 C．金属的延展性 D．地壳中金属元素的含量(5)用质量相等的镁粉和铝粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图三所示。则下列说法中正确的是；A．曲线a、b分别表示镁、铝的反应情况 B．盐酸均反应完，镁恰好完全反应，铝剩余C．盐酸均反应完，镁、铝也恰好完全反应 D．镁、铝都反应完，盐酸有剩余(6)联想到工业上用铁矿石冶炼铁，他们在实验室用CO还原氧化铁，实验如图四所示①A、B处发生的现象