第十一单元课题1生活中常见的盐-2022-2023学年九年级化学下册知识梳理与练习（人教版）（原卷版）

第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐一、氯化钠与粗盐提纯1、氯化钠：食盐的主要成分（1）物理性质：白色晶体，易溶于水，并且溶解度随温度变化不大，有咸味；（2）用途：常用来做调味品、防腐剂、融雪剂（降低雪的熔点）；农业上，常用一定质量分数的氯化钠溶液来选种；医疗上，还用氯化钠来制生理盐水（0.9%氯化钠溶液）；工业上，还常用来制取氯气、烧碱等。（3）存在：海水、盐湖、盐井、盐矿；2、粗盐提纯：粗盐提纯主要是指将粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐的过程。步骤：（1）溶解（2）过滤（3）蒸发（4）计算产率重点提示：在粗盐提纯的过程中，3次用到了玻璃棒；但它所起的作用却不尽相同：溶解时的作用是搅拌，加速溶解；过滤时的作用是引流；蒸发时的作用是搅拌，使液体均匀受热，防止局部过热，造成液滴飞溅；【经典例题】例题1．下列常见物质的主要成分，由离子构成的是A．食盐的主要成分 B．铅笔芯的主要成分C．空气中含量最高的物质 D．蒸馏水例题2．海水是宝贵的自然资源，从海水中提取食盐的主要过程如下图。(1)食盐的主要成分是______________。(2)蒸发池中，水蒸发属于______________(填“物理”或“化学”)变化。(3)下列是去除粗盐中难溶性杂质的操作，正确的顺序是______________(填序号)。A．过滤 B．溶解 C．蒸发二、常见的盐的性质和用途1、盐的概念：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的物质；2、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙物质碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗称纯碱、苏打小苏打石灰石或大理石的主要成分物理性质白色粉末，易溶于水白色晶体，易溶于水白色固体，难溶于水用途用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等制糕点所用的发酵粉；医疗上，治疗胃酸过多建筑材料、补钙剂、牙膏中的摩擦剂3、碳酸根离子的检验：先加入稀盐酸，然后将产生的气体通入澄清的石灰水中，若观察到澄清的石灰水变浑浊，证明生成了二氧化碳，从而证明这种物质中含有碳酸根离子。重点提示：1、常用盐的名称、化学式和俗称一定要熟记，切不可弄混了；2、能与酸反应生成气体的物质除了有碳酸盐以外，活泼金属也能与酸反应。故在进行碳酸根离子检验的时候一定要讲产生的气体通入澄清石灰水中观察现象。例题3．下列各组物质属于同一物质的是（）A．苛性钠、火碱、金属钠 B．生石灰、消石灰、石灰石C．烧碱、

纯碱、碳酸钠 D．消石灰、熟石灰、氢氧化钙例题4．从化学学科角度判断，下列关于盐的说法正确的是（）A．就是食盐 B．一定有咸味 C．是一类化合物 D．一定含有金属离三、复分解反应1、定义：复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。它是四大基本反应类型之一。2、基本类型：AB+CD=AD+CB3、判断依据：（1）反应物：生成物种类只能是两种。（2）反应物：生成物都是化合物，没有单质。（3）反应中，反应物相互交换成分，组成新物质。4、实质：在溶液中进行的复分解反应，大都是酸、碱、盐电离后进行的离子间的互换反应。当溶液中存在某些离子能相互结合而使其浓度迅速减小时，反应就向离子浓度减小的方向进行，从而发生复分解反应。5、能发生或进行到底的依据：复分解反应要进行，电离出的离子混合后，浓度要减小。若离子浓度不减小，则反应不能发生。例如，KNO3+NaCl≠NaNO3+KCl能使溶液中离子浓度减小的情况大致有以下三种情形：(1)反应中有溶解度极小的物质生成

(

即产生沉淀，用“↓”表示

)。例如：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3反应中产生了气体物质（用“↑”表示）例如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑反应中有水生产。例如：NaOH+HCl=NaCl+H2O只要具备了上述条件之一，复分解反应即可进行到底。反应规律与条件：（1）酸与碱的中和反应规律：酸+碱→盐+水。条件：反应物至少有一种可溶，一定有水生成。盐酸、硫酸、硝酸等强酸可以跟任何碱(无论可溶性或难溶性的)发生中和反应。例如，下列反应都能够发生NaOH+HCl=NaCl+H2OH2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O3HNO3+Fe(OH)3=Fe(NO3)3↓+3H2O2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O盐与碱的反应规律：盐+碱→新盐+新碱。条件：参加反应的碱和盐都必须可溶，反应一定要在溶液中进行，而且生成物中有难溶性的碱(或盐)产生或有气体生成。例如，下列碱跟盐的反应，就能够发生：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl（检验溶液中的Cu2+）Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓（石灰—纯碱法制烧碱）2KOH+(NH4)2SO4+K2SO4+2H2O+2NH3↑(检验NH4+)酸与盐的反应：规律：酸+盐→新酸+新盐条件（有三种情况）：①强酸与弱酸盐能发生复分解反应。例如：CaCO3+2HCl（强酸）=CaCl2+H2O+CO2↑③生成的盐既不溶于水，也不溶于反应中生成的酸，则此类复分解反应可以发生。例如：NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3盐与盐的反应：规律：盐+盐→两种新盐。条件：参加反应的两种盐都必须是可溶于水，反应一定要在溶液中进行，且生成的两种盐里至少有一种不溶于水。例如：CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2．例题5．下列有关X、Y所表示的概念之间存在如图所示包含关系的是（）选项ABCD概念X中和反应碳酸盐碱性溶液氧化物Y复分解反应钠盐碱溶液化合物A．A B．B C．C D．D例题6．下列各组反应能否进行？若能请直接写出化学方程式，若不能请说明原因：（1）稀盐酸与小苏打溶液：。（2）氯化铁与烧碱溶液：。（3）氢氧化铜与稀硫酸：。（4）硝酸钾与碳酸钠溶液：。例题7．推理是学习化学时常用的思维方式，以下推理结果正确的是（）A．用洗洁精洗油污是乳化作用，用汽油洗油污也是乳化作用 B．NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Fe（OH）3也能使无色酚酞试液变红色 C．复分解反应有沉淀、气体或水生成，则有沉淀、气体或水生成的反应一定是复分解反应 D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物四、最新中考试题、最新模拟题训练一．选择题（共10小题）1．下列各组物质在溶液中都能够互相发生反应的是（）A．CuSO4NaNO3 B．H2SO4KNO3 C．AlCl3Mg（OH）2 D．HClCa（OH）22．（2021秋•泰山区期末）下列关于盐的使用不当的是（）A．用碳酸钡作钡餐 B．用氯化钠配制生理盐水 C．用碳酸钙作补钙剂 D．用小苏打治疗胃酸过多3．（2022•镇江）下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是（）A．FeCl3、KOH、MgCl2、NaCl B．BaCl2、Na2CO3、K2SO4、KNO3 C．CaCl2、AgNO3、KCl、HNO3 D．Ca（NO3）2、HCl、Na2CO3、HNO34．（2022•长春）关于“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，下列说法错误的是（）A．溶解：为加快粗盐的溶解，可预先将粗盐研细 B．过滤：过滤食盐水时，需用玻璃棒引流 C．蒸发：蒸发皿中的水蒸干后，停止加热 D．分析：粗盐未完全溶解就过滤，则得到的精盐偏少5．（2022•牡丹江）下列物质俗称小苏打的是（）A．碳酸钠 B．碳酸氢钠 C．氢氧化钠 D．硫酸钠6．（2022•河池）下列溶液混合后，一定有沉淀生成的是（）A．HClKOHNa2CO3CaCl2 B．AgNO3HClHNO3NaCl C．CuSO4HNO3NaOHKCl D．FeCl3NaOHNH4ClHCl7．（2022•方城县模拟）下列各组物质混合，能相互反应且反应后溶液质量变大的是（）A．稀硫酸和氢氧化钡溶液 B．石灰石和稀盐酸 C．镁和硫酸锌溶液 D．碳酸钠溶液和硝酸钾溶液8．（2022•河南模拟）鉴别物质是学习化学常用的方法之一。下列实验设计不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验一实验二A鉴别黄金和黄铜（假黄金）分别滴加稀盐酸，观察现象分别灼烧，观察现象B鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液分别滴加无色酚酞溶液，观察现象分别滴加稀盐酸，观察现象C鉴别稀盐酸和氢氧化钙溶液分别滴加MgCl2溶液，观察现象分别滴加石蕊溶液，观察现象D鉴别固体硝酸铵和氯化钠分别和熟石灰混合研磨闻气味分别溶解于水测温度A．A B．B C．C D．D9．（2022•随州模拟）如图图象与对应的叙述相符合的是（）A．图A是高温煅烧一定质量的大理石 B．图B是一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 C．图C是将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应 D．图D是向一定质量的盐酸和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液10．（2022•孝昌县模拟）下列物质都是初中化学中常见的物质：①氧气、②氧化铜、③铁、④硫酸、⑤碳酸钠溶液、⑥氢氧化钠溶液、⑦二氧化碳、⑧碳、⑨氯化钡溶液、⑩硝酸钾溶液，十种物质中两两间能发生的复分解反应的个数是（）A．4个 B．8个 C．7个 D．5个二．填空题（共2小题）11．（2022•邓州市模拟）为除去食盐溶液中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+，进行下列操作：①过滤；②加适量的稀盐酸；③加过量氢氧化钠溶液；④加过量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液。（1）加过量碳酸钠溶液的目的是什么？（2）加适量的稀盐酸的作用是什么？（3）合理的操作顺序是（填选项）A．⑤③④①②B．⑤④③①②C．③④⑤①②12．（2021•鄂州）实验室有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、碳酸钠溶液和澄清的石灰水中的一种。为了鉴别它们，将其任意编号为A、B、C，然后两两混合进行实验，实验结果如图：（“↑”表示有气体产生，“↓”表示有沉淀产生，“一”表示无明显现象）（1）C中溶质的化学式是。（2）A与B反应的化学方程式是。（3）B与C反应的基本类型是。（4）向盛有C的试管中滴入几滴酚酞溶液，然后滴加足量的A，若，则可判断A与C发生了反应。三．实验题（共1小题）13．（2022•恩施州）某同学利用含MgCl2、Na2SO4、CaCl2杂质的粗盐，配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，他设计了如下实验流程，请结合物质溶解性表，回答下列问题。部分物质在水中的溶解性表（室温）阴离子阳离子OH﹣SO42﹣CO32﹣Ba2+溶不溶不溶Ca2+微溶微溶不溶Mg2+不溶溶微溶（1）步骤二中使用的三种试剂为：①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液，依次加入试剂的顺序为（填序号）。（2）步骤二中加入足量NaOH溶液发生反应的化学方程式。（3）若经过滤，滤液仍浑浊的原因可能是（填序号）。①滤纸破损②液面高于滤纸边缘③仪器不干净（4）步骤三操作X的名称是。用经X操作后得到的6gNaCl固体，配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，所需水的质量为g。四．科学探究题（共1小题）14．（2022•湘潭县模拟）兴趣小组在做完盐的性质实验后，发现一瓶碳酸钠固体可能混入了氯化钠，硫酸钠中的一种或两种，为此，他们对这瓶固体的成分进行了探究．【实验验证】实验步骤实验现象结论、分析及化学方程式（1）取少量该样品于烧杯中，加入适量的水，溶解，得到溶液A//（2）取少量溶液A于试管中，滴入过量的稀硝酸，再滴入过量的硝酸钡溶液，充分反应后，静置说明该固体中混有硫酸钠．写出证明有硫酸钠存在的化学方程式（3）取步骤（2）中的上层清液于试管中，滴入几滴硝酸银溶