人教版九年级上册化学教案

人教版九年级上册化学教案

化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上讨论物质的组成、

性质、结构与变化规律，制造新物质的科学。一起看看人教版九班级

上册化学教案!欢迎查阅！

人教版九班级上册化学教案1

教学目标

【教学目标】

1.学问与技能

⑴了解常见酸碱指示剂及其变色状况。

⑵了解几种常见的酸及酸的通性。

(3)熟悉浓硫酸的腐蚀性。

2.过程与方法

⑴进一步熟悉和体验科学探究的过程。

⑵运用试验的方法猎取信息，运用比较概括的方法对猎取的信息

进行加工。

3情感态度与价值观

增加对化学现象的探究欲，培育擅长合作、勤于思索的科学精神。

教学重难点

【教学重点】

1.运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

2.浓硫酸的腐蚀性。

1

3.酸的化学性质。

【教学难点】

1.酸碱指示剂的变色状况。

2.酸的化学性质。

教学工具

【教具预备】白醋、苹果汁、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、

酚酸溶液、石蕊溶液、试管（若干）、牵牛花、万寿菊、蝴蝶兰花、玫

瑰、月季、紫甘蓝、硫酸、玻璃棒等。

教学过程

【导入新课】

在日常生活中，你听说过、接触过酸和碱吗？

【沟通回答】

接触过的酸有：碳酸、醋酸、盐酸、硫酸;碱有：氨水、石灰水、

烧碱。

【提出问题】

用什么较简洁的方法区分酸和碱呢？

【展现沟通】

请同学们做教材P50试验10-1,沟通试验结果。

【阅读记忆】

请同学们阅读并理解教材P51内容，归纳什么叫指示齐IJ?指示剂

遇酸和碱溶液变色有什么规律？

【阅读回答】

2

石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝;酚酰溶液遇酸溶液不变

色，遇碱溶液变红。

【提出问题】

请同学争论白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液这4种物质中，

哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液。

【沟通回答】

白醋，盐酸是酸溶液;石灰水，氢氧化钠是碱溶液。

【归纳总结】

检验溶液酸碱性的方法：取少量溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶

液呈红色，则说明该溶液为酸性溶液，若溶液呈蓝色，则说明该溶液

为碱性溶液。

【过渡】

酸碱指示剂的种类许多，不只是石蕊试液和酚酸试液。在日常生

活中指示剂随处可见，同学们可通过后面的活动体验一下。

【活动与探究1】

请同学们按教材P51"探究"进行试验，并做好试验记录。

【展现沟通】

试验完成后请各组同学展现你们的试验成果。

【提出问题】

通过上述试验你们有什么新的发觉和想法？

【沟通回答】

有一些花可作指示剂，如牵牛花、蝴蝶兰花、玫瑰、紫甘蓝。

3

【过渡】

上面我们学习了酸碱指示剂，并熟识了几种酸和碱，下面我们重

点探讨几种常见酸的性质和用途。

【沟通展现】

展现沟通试验结果

【阅读记忆】

请同学们阅读教材P52盐酸与硫酸的用途，并熟记它们的主要用

途。

【活动与探究2】

请同学们完成P53试验10-3并作好试验记录。

【归纳总结】

浓硫酸有剧烈腐蚀性（即脱水性），因此使用浓硫酸时要特殊当心,

切不行弄到皮肤和衣服上;其次浓硫酸有吸水性可作非碱性气体的干

燥剂。

【活动与探究3】

老师先分步演示，要求同学观看、感知后探究出缘由。老师先演

示P53试验10-4,第一步：向小烧杯中倾倒20毫升水，再沿烧杯内

壁注入10毫升浓硫酸，此时不搅拌;其次步：同学近距离观看无色液

体分为两层，分析争论缘由，第三步，边搅拌混合液边让同学们摸烧

杯的外壁。老师再按图10-6演示试验，强调稀释浓硫酸方法不当时

导致的危害。同学作好记录。

【归纳总结】

4

浓硫酸溶于水时放出大量的热，故烧杯外壁发烫，另外水的密度

比浓硫酸小，浮在浓硫酸表面，溶解时放出大量的热会使水立即沸腾,

使硫酸向四周飞溅。若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上后的正确处理

方法是马上用大量水冲洗，再涂上3%?5%的碳酸氢钠溶液，对于严峻

者应尽快送到医院治疗。

特殊提示：在浓硫酸稀释时，肯定要把浓硫酸沿器壁渐渐注入水

里并不断搅拌，切不行将水倒进浓硫酸里。浓硫酸具有腐蚀性的缘由

在于它的脱水性。

课后小结

【课堂小结】

本节课我们熟悉了酸碱指示剂，熟识了石蕊试液，酚酉太试液在酸

碱溶液中的变色规律，并能利用这一点检验溶液的酸碱性，另外了解

了几种常见酸的性质与用途。

人教版九班级上册化学教案2

教学目标

1.熟记pH和溶液酸碱度、酸碱性的关系；

2.会使用pH试纸测溶液的pH;

3.了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。

教学重难点

【教学重点】

用pH试纸检验溶液的酸碱性。

【教学难点】

5

区分溶液的酸碱性与酸碱度。

教学过程

学习指导一：溶液的酸碱度的表示法一一pH

【自主练习】

阅读书本61-62页的有关内容，完成下列问题：

1.溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。指示剂只能检测溶液

的酸碱性，而不能检测溶液的酸碱度。溶液的酸碱度常用pH来表示,pH

的范围通常在0~14之间。

2.酸性溶液的pH7;碱性溶液的pH7;中性溶液的pH=7o

当pH7时,pH越小，酸性越强;当pH7时,pH越大，碱性越强。

【跟踪练习】

1.以小组为单位，在组与组之间绽开竞赛，看谁能很快记住酸碱度

与pH之间的关系。

2.某溶液的pH=3,则该溶液呈酸性。苹果汁的pH在2.9-33在苹

果汁中滴入石蕊试液，显示的颜色是红色。

3.下列各pH表示溶液酸性的是(D)

A.pH=14B.pH=7C.pH=lD.pH=O

4.将二氧化碳、氧化钙和氯化钠分别溶于水后，再滴入紫色石蕊试

液。

⑴氧化钙溶于水所形成的溶液PH7,滴入紫色石蕊试液显蓝色。

⑵二氧化碳溶于水所形成的溶液PH7,滴入紫色石蕊试液显红色。

⑶氯化钠溶于水所形成的溶液pH=7,滴入紫色石蕊试液显紫色。

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学习指导二：使用pH试纸

【自主练习】

阅读书本62-63页的有关内容，完成下列问题：

1.用pH试纸测定溶液的酸碱度时，只能精确到个位。

2.使用pH试纸测定溶液的酸碱度的方法?（简记：一放、二滴、

三色、四照、五读）

【小组争论】

1.测量溶液的酸碱度时，将pH试纸伸入待测溶液中会带来什么后

果？

2.测量溶液的酸碱度时，将pH试纸润湿会带来什么后果?用润湿

的pH试纸检测酸溶液或碱溶液的酸碱度时,pH会怎样变化?（用图表）

3.用pH试纸检验酸性或碱性气体时,pH试纸用蒸储水润湿再用,

还是使用干燥的pH试纸？

【老师点拨】

用pH试纸检验酸性或碱性气体时，这些气体不能使试纸显示不同

的颜色，只有这些气体溶于水后，生成酸性物质或碱性物质才能使pH

试纸变色,我们才能推断该气体是酸性或碱性气体。所以用pH试纸检

验酸性或碱性气体时,pH试纸用蒸t留水润湿再用。

【跟踪练习】

有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸，苯甲酸的酸性比醋

酸强，下列对苯甲酸性质的推想中不合理的是（B）

A.苯甲酸溶液的pH小于7

7

B.相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大

C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红

D.苯甲酸溶液不能使无色酚献试液变色

学习指导三：了解溶液的酸碱度有重要的意义

【自主练习】

阅读书本63-64页的有关内容，完成下列问题：

1.厨房清洁剂呈碱性，由于里面含有NaOHo厕所清洁剂呈酸性;

草木灰溶液呈碱性,溶质的化学式K2C03o

2.正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH5.6o

3.相互之间说一说溶液的酸碱度的重要意义。

【跟踪练习】

某校化学爱好小组的同学们对部分日常生活用品的酸碱度进行

了测定，他们对每种待测液都做了三次测定,然后取平均值，这样做的

目的是减小偶然误差。

分析测定结果，发觉各类洗发液的pH差别较大，约在7-9之间，护

发素的pH均略小于7o同学们联想到洗发、护发的程序，打算探究溶

液的酸碱度对头发的影响。

提出问题：溶液的酸碱度对头发有什么影响？

设计试验⑴收集某人的5束头发，分别放入不同pH溶液的烧杯中,

静置约30分钟。⑵将各束头发取出，用纸巾吸干液体后观看并试验,

结果如下表。

试验结论：碱性溶液会损伤头发，中性、酸性溶液对头发的影响

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不明显。

分析沟通：洗发时使用洗发液和护发素的挨次是先用洗发液后用

护发素，缘由是降低碱性洗发液对头发的损害。

【当堂训练】

教学至此，敬请使用学案当堂训练部分。

人教版九班级上册化学教案3

【教学目标】

1.学问与技能

(1)能依据复分解反应的条件推断酸、碱、盐之间的反应能否发生。

(2)归纳盐的相像化学性质。

⑶依据不同标准将物质分类。

2.过程与方法

⑴会对试验中消失的问题进行分析、归纳。

⑵会观看试验现象，并能通过争论、归纳整理试验现象。

3.情感态度与价值观

⑴意识到化学与生产、生活的关系。

⑵进一步增加学好化学的信念，树立为民族振兴、为社会进步而

学习的志向。

教学重难点

1.盐的相像化学性质。

2.物质的分类。

【教学难点】

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盐的化学性质。

教学工具

【教具预备】大理石（或石灰石）、稀盐酸、碳酸钠、碳酸氢钠、

试管（若干）、澄清石灰水、带橡皮塞的导管、多媒体课件等。

教学过程

【导入新课】

上一节课我们学习了生活中几种常见的盐及832-（或HC03-）离

子的检验，这节课我们来连续学习盐的相关学问。

【活动与探究1】

请同学们按教材P75"探究”要求进行活动。

1.归纳出常见酸、碱、盐的溶解性。

2.按要求推断表中物质能否发生复分解反应。

【归纳总结】

常见酸、碱、盐的溶解性。

1.溶于水的碱有五种：KOH、NaOH、NH3oH20、Ba（OH）2、Ca（OH）

2o

2.钾盐、钠盐、镂盐、硝酸盐都溶于水。

3.盐酸盐不溶于水的有AgClo

4.硫酸盐中不溶于水的有:BaS04;微溶于水的有:CaS04、Ag2SG>4。

5.碳酸盐大多数不溶于水。

【提出问题】

上一单元我们学习酸碱的化学性质时，发觉并归纳出了酸、碱的

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通性，那么盐是否也有相像的化学性质呢?

【沟通争论】

同学分组，争论并沟通盐有哪些化学性质。

【归纳总结】

师生互动，归纳盐的化学性质

1.盐+金属玲新盐+新金属

如：Fe+CuS04=Cu+FeS04Cu+2AgN03=2Ag+Cu（NO3）2

反应条件:①盐必需为可溶性盐;②"前换后”即金属活动性挨次

中排在前面的金属把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来（除K、Ca、

Na外）。

2.盐+酸-新盐+新酸条件：满意复分解反应条件即可。

3.盐+碱玲新盐+新碱条件:①满意复分解条件，②反应物均必需

可溶。

4.盐+盐-新盐+新盐条件:①满意复分解条件，②反应物均必需

可溶。

【随堂巩固练习】

依据盐的化学性质及反应条件，推断下列反应能否发生，能的请

完成化学方程式，并说明理由。