2021年中考化学复习易错题集锦1-酸碱盐一（江苏沪教版）（含答案详解）

2021酸碱盐总复习一（基础）

一.溶液酸碱性的判断（共7小题）

1.下列数据是相应物质的pH,其中呈碱性的是（）

A.菠萝汁（3.3-5.2）B.液体肥皂（9.5-10.5）

C.柠檬汁（2.0-3.0）D.酱油（4.0-5.0）

2.取下列三种植物的花瓣分别放在不同的研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。各取少许花

汁，用酸溶液和碱溶液进行实验，结果如下表所示：

花的种类花汁在酒精中的颜色花汁在酸溶液中的颜色花汁在碱溶液中的颜色

玫瑰粉红色粉红色绿色

万寿菊黄色黄色黄色

雏菊无色无色黄色

下列有关说法中，错误的是（）

A.研磨花瓣时，加入酒精是为了溶解色素

B.玫瑰花汁遇pH=10的无色溶液，会变成绿色

C.用雏菊花汁可鉴别稀盐酸和烧碱溶液

D.用玫瑰花汁可准确测定某稀盐酸的酸性强弱

3.将20克10%的盐酸和20克10%的氢氧化钠溶液混合后，滴入石蕊试液，溶液为（）

A.紫色B.蓝色C.红色D.无法判断

4.把硫酸溶液逐滴加入到滴有酚献的氢氧化钾溶液中至溶液的红色刚好褪去，此时参加反

应的硫酸和氢氧化钾的物质质量之比为（）

A.2：1B.56：49C.1：2D.98：56

5.将ag20%的NaOH溶液与ag20%的盐酸溶液混合，滴入紫色石蕊试液后颜色为（）

A.紫色B.蓝色C.红色D.无色

6.用化学知识进行如下魔术：用毛笔蘸取一种无色液体A在一张自纸上写了“化学”两字,

然后再喷上一种无色液体B,白纸上立即出现了红色的“化学”两字；再喷上无色液体C

时，红色的“化学”两字又消失了.魔术表演先后所用的无色液体A、B、C可能是（）

A.酚酷试液、H2so4、NaClB.NaOH,水、酚献试液

C.石蕊试液、NaOH、HC1D.NaOH、酚酰试液、HC1

7.向NaOH溶液中逐滴滴入稀盐酸（盐酸与NaOH溶液反应放出热量），溶液的温度随滴

入稀盐酸的质量变化关系如图所示，回答问题.

（1）稀盐酸与NaOH溶液发生反应的方程式为；

（2）反应到B点时，溶液的pH7（选填或"="）；

（3）写出C点溶液中溶质的化学式.

二.酸的通性（共7小题）

8.下列关于H2s04性质描述中，不属于酸的通性的是（）

A.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑

B.使无色酚酰溶液不变色

C.与NaOH发生中和反应

D.与Fe反应放出氢气

9.盐酸是一种重要的酸，下列关于盐酸的性质、用途及检验的说法中，正确的是（）

A.稀盐酸能与锌、铜等许多金属反应生成氢气

B.稀盐酸常用于去除金属表面的锈蚀及水垢

C.浓盐酸瓶盖打开时可观察到冒白烟现象

D.能与AgNCh溶液反应生成白色沉淀的就是盐酸

10.下列说法正确的是（）

A.浓硫酸或氢氧化钠固体溶于水都能放出大量热

B.稀释浓硫酸时，把水沿器壁慢慢地倒入浓硫酸中，并且用玻璃棒不断搅拌

C.测pH时，用玻璃棒蘸取待测液，然后滴在pH试纸上

D.探究浓盐酸的物理性质时，把鼻孔凑到盛放浓盐酸的试剂瓶口闻气味

11.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法中，正确的是（）

A.化合物含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物

B.中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应都属于中和反应

C.碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质都是碳酸盐

D.常温下碱溶液的pH大于7,碳酸钠溶液的pH大于7,则碳酸钠属于碱

12.实验室久置的氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，发现有少量气体逸出。出现这一现象的原

因是,

13.分别将一小烧杯浓盐酸，浓硫酸露置在空气中一段时间后，发生的共同变化是（）

A.溶液的质量减小B.溶液的浓度减小

C.溶质的质量减小D.溶剂的质量增大

14.人们如果缺乏必要的化学知识往往会产生错误的认识。下列认识错误的是（）

A.酸雨是指pH<7的雨水B.农业上应合理使用化肥

C.垃圾分类回收节约资源D.推广使用可降解塑料

三.酸与金属离子（共3小题）

15.在托盘天平两边各放一只烧杯并注入相同的足量稀盐酸，调节至平衡，然后向左、右两

边烧杯中分别投入等质量的镁和铝，则天平指针的偏转情况是（

A.先偏向右，最后偏向左B.先偏向右，最后平衡

C.先偏向左，最后偏向右D.先偏向左，最后平衡

16.镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应，产生氢气0.4g,则混合物的质量可能为（）

A.15gB.10gC.3.6gD.3g

17.如图所示，在等臂杠杆两端各系一个等质量的铁球，调平后将分别浸没在稀H2s04和

CuSO4溶液中，一段时间后，杠杆将会（）

稀硫酸硫酸铜溶酒

A.右端上翘B.左端上翘C.保持平衡D.无法判断

四.溶解与反应的吸放热（共4小题）

18.下列过程吸收热量的是（）

A.氢氧化钠固体溶于水

B.硝酸铉固体溶于水

C.把水加入生石灰中

D.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应

19.下列物质溶于水的过程中，溶液温度会明显降低的是（)

A.氯化钠B.硝酸铉C.浓硫酸D.氢氧化钠

20.在实验室中，下列物质可用于制作临时冰袋的是（）

A.氢氧化钠B.蔗糖C.氯化钠D.硝酸锈

21.在盛有水的烧杯中分别加入下列物质，形成溶液的过程中温度下降的是（）

A.食盐B.烧碱C.硝酸镂D.浓硫酸

五.酸的性质和用途（共3小题）

22.若将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸都敞口放置在空气中，则可以肯定它们（）

A.质量都增大B.溶质的质量分数都减小

C.溶液的酸性都增强D.溶液的pH都增大

23.下列关于浓硫酸的说法正确的是（）

A.易挥发B.有腐蚀性C.无吸水性D.密度比水小

24.如图是浓盐酸试剂瓶上标签的内容.请回答：

（1）该浓盐酸的溶质是（填化学式）.

（2）现要配制3%的稀盐酸120g,需要这种浓盐酸g.

（3）使用一段时间后，浓盐酸的溶质质量分数小于36%,原因是.

盐酸［分析纯）

化学式HC1

质量分数36%

密度1.lSg/cm;

六.碱的分类和用途（共3小题）

25.胃溃疡严重的病人的胃酸（盐酸）过多，可内服含有能跟盐酸起反应的物质成分的胃药,

以减少胃中盐酸的含量而又不造成胃穿孔.下列物质中，最适宜作为胃药成分的是（）

A.CuCO3B.Al（OH）3C.NaHCO?D.Ca（OH）2

26.“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质只有（）

A.1种B.2种C.3种D.4种

27.下列常用来改良酸性土壤的物质是（）

A.熟石灰B.硫酸C.烧碱D.食盐

七.几种常见盐的性质和用途（共3小题）

28.下列物质既可以做治疗胃酸的胃药，又可以做面点发酵剂的是（）

A.NaClB.NaOHC.NaHCO3D.Na2sO4

29.下列物质与其对应的用途中，叙述错误的是（)

A.食盐--用作调味品

B.小苏打--用作焙制糕点的发酵粉

C.纯碱--用于玻璃、洗涤剂的生产

D.碳酸钙--用于改良酸性土壤

30.造纸是我国古代四大发明之一。早期的纸张生产中，常常用纸表面涂敷某种物质的工艺，

但存在副作用，该物质易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物质是（）

A.烧碱B.明机C.草木灰D.熟石灰

八.几种常见的化肥特性与用途（共2小题）

31.草木灰是一种常用的农家肥，下列化肥不能与草木灰混合使用的是（）

A.CO（NH2）2B.NH4NO3C.Ca3（PO4）2D.KC1

32.下列化肥中属于复合肥的是（）

A.Ca3（PO4）2B.NH4CIC.NH4H2PO4D.K2SO4

九.化肥的鉴别（共3小题）

33.某同学家中有一袋化肥，可能混入了其他化肥，且化肥包装袋上字迹模糊。该同学进行

了如下探究，请你参与探究并填空：

【提出问题】该化肥中含有什么物质？

【收集信息】经询问得知，该化肥可能为镀态氮肥。

2

【提出猜想】该化肥所含的阴离子可能是C「、CO3\SO42一中的一种或几种。

【实验、记录与分析】

实验操作步骤实验现象实验分析

（1）取少量该化肥样品和少量熟石灰放—含有镂根离子

在研钵中混合研磨

（2）另取少量该化肥样品于试管中，加产生白色沉淀，沉淀不溶解没有_______存在

入适量的水完全溶解，滴加足量的硝酸

领溶液，再滴加少量稀硝酸，过滤

（3）取（2）所得滤液少量于试管中，—有c「存在

滴加_______

【实验结论】若该化肥中只含有一种阳离子，则其中一定含有的物质是（写化学

式）：。

【实验反思】若步骤（2）中用氯化钢溶液代替硝酸钢溶液（选填“是”或“否”）

可行，请简要说明原因：o

34.某农场有一袋标签已脱落的化肥，只知道它是NH4CI、（NH4）2SO4、NH4HCO3中的一

种。请通过以下实验确定它是哪种化肥？

实验步骤实验现象及结论

(I)______若没有气泡产生，则该化肥一定不是

NH4HCO3

（2）在步骤（1）的试管中再滴入足量_若一____，则该化肥是NH4cl

溶液若____则__该化肥是（NH4）2so4

35.如图是某同学鉴别碳酸氢钱、硫酸镂、硝酸镀三种化肥的过程（反应条件未标出），请

回答下列问题：

（1）步骤①中通过观察到现象，可以鉴别出碳酸氢钱。

（2）步骤②中所需试剂可以选用两种不同类别（按酸、碱、盐、氧化物进行分类）的物

质，其化学式分别为、。

请写出硫酸俊分别与这两种试剂发生反应的化学方程式：、。

一十.溶液酸碱性的基础实验（共3小题）

36.要测定某溶液的pH,可用.若测得其pH<7,则该溶液显性.要使其

变为中性，可加入pH（填“>”或“=”或“<”）7的溶液.

37.我市某校化学兴趣小组对学校附近的一小型化工厂排出的无色废水进行探究。

【探究目的】探究无色废水的酸碱性

【提出猜想】无色废水可能呈酸性，也可能呈______性，还可能呈_______性。

【设计实验】

实验步骤现象结论

（1）用试管取少量的该废水，溶液不变色说明废水不可能

滴加2滴无色酚酰溶液,振荡呈_______性，可能呈—

性。

（2）另用一支试管取少里该—该废水呈酸性

废水，滴加2滴紫色石蕊溶

液，振荡

【建议与反思】经探究知该废水呈酸性，则使废水呈酸性的离子是（填粒子符号）。

为防止造成水污染，同学们向厂家建议，应将废水治理达标后再排放，你认为治理该酸

性废水时加入的试剂是（任答一种），若此酸是盐酸，写出处理废水相应的化学

方程式,此时废水的pH将

（填“升高”、“不变”或“降低”）。

38.某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动：

（1）把自制的紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示

溶液白醋盐酸蔗糖水草木灰水石灰水

加入紫薯汁之红色红色紫色绿色绿色

后的颜色

①图1中存放紫薯汁的仪器名称是.

②据上表推测，紫薯汁遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是,该汁液（填

“能”或“不能”）作酸碱指示剂.

（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH>7,属于（填“酸

性”、“中性”或“碱性”）溶液，白醋pH（填或“="）7.

（3）图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是（填“A”、

“B”或"C”，下同），可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是.

璃棒

—玻

璃棒

一玻

〜

‘意

潮湿的

〜

‘备

干燥的

板

点滴

板

点滴

纸

PH试

;9

::

纸

盐蔗草石pH试

酸糖木灰

C

水灰水

水

2021酸碱盐总复习一（基础）

参考答案与试题解析

溶液酸碱性的判断（共7小题）

1.下列数据是相应物质的pH,其中呈碱性的是（）

A.菠萝汁（3.3-5.2）B.液体肥皂（9.5-10.5）

C.柠檬汁（2.0-3.0）D.酱油（4.0-5.0）

【解答】解：A、菠萝汁的pH为3.3〜5.2,小于7,显酸性，故选项错误。

B、液体肥皂的9.5〜105大于7,显碱性，故选项正确。

C、柠檬汁的pH为2。〜30,小于7,显酸性，故选项错误。

D、酱油的pH为4.0〜5.0,显酸性，故选项错误。

故选：Bo

2.取下列三种植物的花瓣分别放在不同的研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。各取少许花

汁，用酸溶液和碱溶液进行实验，结果如下表所示：

花的种类花汁在酒精中的颜色花汁在酸溶液中的颜色花汁在碱溶液中的颜色

玫瑰粉红色粉红色绿色

万寿菊黄色黄色黄色

雏菊无色无色黄色

下列有关说法中，错误的是（）

A.研磨花瓣时，加入酒精是为了溶解色素

B.玫瑰花汁遇pH=10的无色溶液，会变成绿色

C.用雏菊花汁可鉴别稀盐酸和烧碱溶液

D.用玫瑰花汁可准确测定某稀盐酸的酸性强弱

【解答】解：A、酒精是常见的溶剂，研磨花瓣时，加入酒精是为了溶解色素，故选项说

法正确。

B、pH=10的无色溶液显碱性，玫瑰花汁遇pH=10的无色溶液，会变成绿色，故选项

说法正确。

C、雏菊花汁遇酸性溶液显无色，遇碱性溶液显黄色，稀盐酸和烧碱溶液分别显酸性、碱

性，分别显无色、黄色，可以鉴别，故选项说法正确。

D、酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性，不能准确测定某稀盐酸的酸性强弱，故选项说法

错误。

故选：D。

3.将20克10%的盐酸和20克10%的氢氧化钠溶液混合后，滴入石蕊试液，溶液为（）

A.紫色B.蓝色C.红色D.无法判断

【解答】解：设20gl0%的氢氧化钠溶液与质量为x的氯化氢恰好完全反应

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4036.5

20gX10%x

4020^x10%

36.5■解得X=1.825g

20克10%的盐酸中含有氯化氢的质量为20gxi0%=2g>1.825g,所以反应后盐酸有剩

余，溶液呈酸性，能使石蕊试液变红色，由以上计算可知：

A、溶液不为紫色。故A错误；

B、溶液不为蓝色。故B错误：

C、溶液为红色。故C正确；

D、能判读出溶液的颜色。故D错误。

故选：C»

4.把硫酸溶液逐滴加入到滴有酚献的氢氧化钾溶液中至溶液的红色刚好褪去，此时参加反

应的硫酸和氢氧化钾的物质质量之比为（）

A.2：1B.56：49C.1：2D.98：56

【解答】解：氢氧化钾溶液呈碱性，能使无色酚醐变成红色：氢氧化钾与硫酸反应可生

成硫酸钾和水，硫酸钾溶液中性，因此红色刚好褪去，恰好反应

反应的化学方程式为2KoH+H2sO4=K2SC>4+2H2O;

11298

此时参加反应的硫酸和氢氧化钾的物质质量之比为56：49

故选：Bo

5.将ag20%的NaOH溶液与ag20%的盐酸溶液混合，滴入紫色石蕊试液后颜色为（）

A.紫色B.蓝色C.红色D.无色

【解答】解：将ag20%的NaOH溶液与ag20%的盐酸溶液混合，盐酸与氢氧化钠溶液中

所含溶质的质量相等。

反应中消耗盐酸酸与氢氧化钠的质量比关系如下：

HCI+NaOH=NaCl+H2O

36.540

可知，36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则将ag20%的NaOH溶

液与ag20%的盐酸溶液混合，稀盐酸有剩余，溶液显酸性，最终混合后的液体呈红色。

故选：Co

6.用化学知识进行如下魔术：用毛笔蘸取一种无色液体A在一张自纸上写了“化学”两字,

然后再喷上一种无色液体B,白纸上立即出现了红色的“化学”两字；再喷上无色液体C

时，红色的“化学”两字又消失了.魔术表演先后所用的无色液体A、B、C可能是（）

A.酚酷试液、H2so4、NaClB.NaOH、水、酚献试液

C.石蕊试液、NaOH、HC1D.NaOH、酚猷试液、HC1

【解答】解：已知碱能使无色酚醐显红色，故该生先后所用的无色液体可能是NaOH溶

液、酚酰溶液。酸能与碱发生中和反应，中性或酸性溶液不能使酚酷变色

故选：D。

7.向NaOH溶液中逐滴滴入稀盐酸（盐酸与NaOH溶液反应放出热量），溶液的温度随滴

入稀盐酸的质量变化关系如图所示，回答问题.

（1）稀盐酸与NaOH溶液发生反应的方程式为NaOH+HCl—NaCl+H2O；

（2）反应到B点时，溶液的DH=7（选填“>”、"V”或“=”）；

（3）写出C点溶液中溶质的化学式NaCl、HC1.

【解答】解：（1）稀盐酸与NaOH溶液发生反应的方程式为：NaOH+HCl—NaCl+HoO.

故填：NaOH+HCl=NaCI+H2O.

（2）反应到B点时，反应放热最多，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，溶液的pH

=7.

故填：=

（3）C点溶液中溶质有反应生成的氯化钠和过量的氯化氢.

故填：NaCl、HC1.

二.酸的通性（共7小题）

8.下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（）

A.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑

B.使无色酚猷;溶液不变色

C.与NaOH发生中和反应

D.与Fe反应放出氢气

【解答】解：A、浓硫酸具有脱水性，滴到白纸上使纸变黑，其它酸滴到白纸上不能使纸

变黑，不属于酸的通性，故选项符合题意；

B、H2s04能使无色酚献溶液不变色，其它酸也使无色酚酷溶液不变色，属于酸的通性，

故选项不符合题意；

C、氢氧化钠属于碱，能与酸发生中和反应，H2s04能与氢氧化钠发生中和反应，其它酸

也能与氢氧化钠反应中和反应，属于酸的通性，故选项不符合题意；

D、活泼金属能与酸反应生成盐和氢气，硫酸能与铁反应生成盐和氢气，其它酸也能与铁

反应生成盐和氢气，属于酸的通性，故选项不符合题意。

故选：Ao

9.盐酸是一种重要的酸，下列关于盐酸的性质、用途及检验的说法中，正确的是（）

A.稀盐酸能与锌、铜等许多金属反应生成氢气

B.稀盐酸常用于去除金属表面的锈蚀及水垢

C.浓盐酸瓶盖打开时可观察到冒白烟现象

D.能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀的就是盐酸

【解答】解：A、稀盐酸能与锌等许多金属反应生成氢气，铜的金属活动性比氢弱，不能

与稀盐酸反应，故选项说法错误。

B、金属表面的锈蚀是金属的化合物，水垢的主要成分是碳酸钙，均能与稀盐酸反应，故

选项说法正确。

C、能浓盐酸具有挥发性，浓盐酸瓶盖打开时可观察到冒白雾的现象，故选项说法错误。

D、能与AgN03溶液反应生成白色沉淀的不一定就是盐酸，也可能是氯化钠等，故选项

说法错误。

故选：B»

10.下列说法正确的是（）

A.浓硫酸或氢氧化钠固体溶于水都能放出大量热

B.稀释浓硫酸时，把水沿器壁慢慢地倒入浓硫酸中，并且用玻璃棒不断搅拌

C.测pH时，用玻璃棒蘸取待测液，然后滴在pH试纸上

D.探究浓盐酸的物理性质时，把鼻孔凑到盛放浓盐酸的试剂瓶口闻气味

【解答】解：A、浓硫酸或氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，A说法正确。

B、稀释浓硫酸时要将浓硫酸倒入水中不能将水倒入浓硫酸中，因为水的密度小于浓硫酸

的密度，将水倒入浓硫酸中水会浮在浓硫酸上面，并且浓硫酸溶于水会放出大量的热，

致使水沸腾造成液滴飞溅，所以稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不

断搅拌，B说法不正确。

C、用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对

照，读出相同颜色的pH值。C说法正确。

D、有些化学药品具有刺激性气味，对人体健康不利，所以不要把鼻孔凑到容器口去闻药

品的气味，D说法不正确。

故选：ACo

11.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法中，正确的是（）

A.化合物含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物

B.中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应都属于中和反应

C.碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质都是碳酸盐

D.常温下碱溶液的pH大于7,碳酸钠溶液的pH大于7,则碳酸钠属于碱

【解答】解：A、化合物都是由不同种元素组成的，由不同种元素组成的纯净物一定是化

合物，故选项推理正确。

B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH—

Na2cO3+H2O,故选项推理错误。

C、碳酸盐与酸反应放出气体，但与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活

泼金属等，故选项推理错误。

D、常温下碱溶液的pH大于7,碳酸钠溶液的pH大于7,但碳酸钠是由钠离子和碳酸根

离子构成的，属于盐，故选项推理错误。

故选：Ao

12.实验室久置的氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，发现有少量气体逸出。出现这一现象的原

因是2NaOH+CC>2—Na2co3+H2O,Na2cO3+H2SO4-NazSCU+thO+CCht。

【解答】解：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为:

2NaOH+CO2-Na2cO3+H2O。

生成的碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故与稀硫酸反应时，发现有

少量气体逸出，反应的化学方程式为：Na2c03+H2so4—Na2so4+H2O+CO2t。

故答案为：2NaOH+CO2=Na2cO3+H2O；Na2cO3+H2sO4-Na2sO4+H2O+CO2t。

13.分别将一小烧杯浓盐酸，浓硫酸露置在空气中一段时间后，发生的共同变化是（）

A.溶液的质量减小B.溶液的浓度减小

C.溶质的质量减小D.溶剂的质量增大

【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，溶液的质量分别减小、增加，

故选项说法错误。

B、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶液

的浓度减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量

增加，溶液的浓度减小；故选项说法正确。

C、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少；硫酸具有吸水性，露置

在空气中一段时间后，溶质质量不变；故选项说法错误。

D、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少，溶剂质量不变；浓硫酸

具有吸水性，露置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量增加；故选项说法错

误。

故选：B。

14.人们如果缺乏必要的化学知识往往会产生错误的认识。下列认识错误的是（）

A.酸雨是指pH<7的雨水B.农业上应合理使用化肥

C.垃圾分类回收节约资源D.推广使用可降解塑料

【解答】解：A.正常雨水的pH=5.6,酸雨主要由二氧化硫的氮氧化物引起，pH<5.6,

故A错误；

B、合理使用化肥可保护环境，故B正确；

C、垃圾分类回收，可节约资源，保护环境，故C正确；

D、推广使用可降解塑料，可减少白色污染，故D正确。

故选：Ao

三.酸与金属离子（共3小题）

15.在托盘天平两边各放一只烧杯并注入相同的足量稀盐酸，调节至平衡，然后向左、右两

边烧杯中分别投入等质量的镁和铝，则天平指针的偏转情况是（）

A.先偏向右，最后偏向左B.先偏向右，最后平衡

C.先偏向左，最后偏向右D.先偏向左，最后平衡

【解答】解：镁、铝和稀盐酸反应的化学方程式及其反应物、生成物之间的质量关系为:

Mg+2HCl=MgC12+H2t,2A1+6HC1=2A1C13+3H2t,

24

2546

由反应物和生成物的质量关系可知，等质量的镁和铝和足量稀盐酸反应时，铝和稀盐酸

反应生成的氢气多，因此天平指针最后偏向左；

因为镁比铝活泼，与稀盐酸反应时，镁和稀盐酸反应的速率比铝和稀盐酸反应的速率快,

因此开始时镁和稀盐酸反应生成的氢气速率快，天平指针偏向右，因此向左、右两边烧

杯中分别投入等质量的镁和铝，则天平指针的偏转情况是先偏向右，最后偏向左。

故选：A。

16.镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应，产生氢气0.4g,则混合物的质量可能为（）

A.15gB.10gC.3.6gD.3g

【解答】解：如果全用铝，设铝的质量为X则：X90.4g解得X=3.6g,如果全为

锌设锌的质量为丫则：Y65o.4g解得丫=13g。

由此可见，产生氢气0.4g,若全部为铝，则混合物质量最少为3.6g,若全为锌则混合物

质量最大为13g,由于是混合物，因此混合物质量应介于3.6与13之间；

故选：B»

17.如图所示，在等臂杠杆两端各系一个等质量的铁球，调平后将分别浸没在稀H2s04和

CuSO4溶液中，一段时间后，杠杆将会（）

稀硫酸硫酸铜溶液

A.右端上翘B.左端上翘C.保持平衡D.无法判断

【解答】解：铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着反应进行，铁球质量减小，溶

液密度增大，浮力增大，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成的铜附着在铁球表面,

铁球质量增大，溶液密度减小，浮力减小，因此一段时间后，杠杆将会左端上翘。

故选:B.

四.溶解与反应的吸放热（共4小题）

18.下列过程吸收热量的是（）

A.氢氧化钠固体溶于水

B.硝酸钱固体溶于水

C.把水加入生石灰中

D.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应

【解答】解：A、氢氧化钠固体溶于水时会放出热量，错误；

B、硝酸镀固体溶于水会吸热，正确；

C、水与生石灰反应会放出热量，错误；

D、氢氧化钠与稀硫酸反应会放出热量，错误。

故选：Bo

19.下列物质溶于水的过程中，溶液温度会明显降低的是（）

A.氯化钠B.硝酸镀C.浓硫酸D.氢氧化钠

【解答】解：物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于

放出大量的热，温度升高：硝酸核固体溶于水吸热，温度降低。

A、氯化钠溶于水温度基本保持不变，故选项错误。

B、硝酸铉溶于水溶液温度明显降低，故选项正确。

C、浓硫酸溶于水溶液温度明显升高，故选项错误。

D、氢氧化钠溶于水溶液温度明显升高，故选项错误。

故选：B。

20.在实验室中，下列物质可用于制作临时冰袋的是（)

A.氢氧化钠B.蔗糖C.氯化钠D.硝酸铉

【解答】解：氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，蔗糖和氯化钠溶于水温度无明

显变化，而硝酸镂溶于水吸热，使溶液温度降低，故可以用来制做临时冰袋，

故选：D。

21.在盛有水的烧杯中分别加入下列物质，形成溶液的过程中温度下降的是（）

A.食盐B.烧碱C.硝酸镂D.浓硫酸

【解答】解：A、食盐溶于水溶液温度基本不变，故错误。

B、烧碱溶于水放出大量的热，溶液温度升高，故错误。

C、硝酸镀溶于水时吸收热量，溶液温度降低，故正确。

D、浓硫酸溶于水时放出大量的热，溶液温度升高，故错误。

故选：Co

五.酸的性质和用途（共3小题）

22.若将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸都敞口放置在空气中，则可以肯定它们（）

A.质量都增大B,溶质的质量分数都减小

C.溶液的酸性都增强D.溶液的pH都增大

【解答】解：一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，浓盐酸挥发，浓硫酸吸水。

A、浓盐酸质量减小，浓硫酸质量变大，故A错误。

B、浓硫酸吸收了水分溶液变稀，浓盐酸挥发了溶质溶液也变稀，故B正确•

C、浓硫酸与浓盐酸的酸性都会减弱，故C错误。

D、浓硫酸与浓盐酸的酸性都会减弱，溶液的pH都增大，故D正确。

故选：BD。

23.下列关于浓硫酸的说法正确的是（）

A.易挥发B.有腐蚀性C.无吸水性D.密度比水小

【解答】解：浓硫酸没有挥发性，有强烈的腐蚀性、吸水性，密度比水大。

故选：B。

24.如图是浓盐酸试剂瓶上标签的内容.请回答：

（1）该浓盐酸的溶质是HC1（填化学式）.

（2）现要配制3%的稀盐酸120g,需要这种浓盐酸10£.

（3）使用一段时间后，浓盐酸的溶质质量分数小于36%,原因是浓盐酸具有挥发性，

HC1挥发后溶质的质量分数必然变小.

盐酸［分析纯)

化学式HC1

质量分数36%

密度1.ISg/cm5

【解答】解：(1)盐酸是氯化氢的水溶液，所以溶质是氯化氢，化学式是HC1；故答案

为：HC1.

(2)由图中所给的信息，可知该浓盐酸的溶质质量分数是36%,根据稀释前后溶质的质

量不变可得：需要这种浓盐酸的质量为120gx3%+36%=10g；故答案为：10.

(3)浓盐酸容易挥发，挥发出的氯化氢在瓶口形成白雾，使溶质HC1减少，根据溶质的

质量分数=溶质质量溶液质量义100%可知，溶质的质量分数变小了；故答案为：浓盐

酸有挥发性，HC1挥发后，溶质的质量分数必然变小.

故答案为：

(1)HC1；

(2)10；

(3)浓盐酸具有挥发性，HC1挥发后溶质的质量分数必然变小.

六.碱的分类和用途(共3小题)

25.胃溃疡严重的病人的胃酸(盐酸)过多，可内服含有能跟盐酸起反应的物质成分的胃药，

以减少胃中盐酸的含量而又不造成胃穿孔.下列物质中，最适宜作为胃药成分的是()

A.CuCOaB.Al(OH)