人教版初中九年级化学下册第八单元集体备课教案含教学反思

第八单元金属和金属材料

课题1金属材料

番谣题上析

本课题分为两部分。第一部分从日常生活金属用品入手，说明金属材料包括纯金属

和合金两类。首先重点介绍金属的物理性质，然后由学生根据金属的物理性质讨论其用

途，最后得出性质决定物质的用途，同时综合考虑其它多方面因素的结论。

第二部分介绍合金。通过活动与探究比较合金和纯金属在性质方面的差异，同时根

据差异得出合金的用途更为广泛的结论;为拓展学生视野，教材特意介绍了“形状记

忆合金”，教师应充分利用这一材料，激发探究材料科学的兴趣及欲望。

本课题的知识难度不大，但如何引导学生积极探究，培养学生的创新能力是本课题教学

难点，在教学过程中，主要从以下几个方面入手进行难点突破。

1.联系生活实际提出合理问题。

2.更多地给学生提供实验探究机会。

3.利用上述两点培养学生分析问题，解决问题的能力。

4.注意拓展学生的视野。

第1课时几种重要的金属

堂课标墓求

【教学目标】

1.知识与技能

（1）认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。

（2）了解常见金属的性质及用途。

（3）了解物质的性质与用途的关系。

2.过程与方法

（1）学习运用观察，实验等方法获取信息。

（2）学习运用比较，分析、归纳等方法对获取信息进行加工。

3.情感态度与价值观

（1）培养对生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。

（2）树立事物是相互联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。

【教学重点】

1.金属材料的物理性质。

2.物质的性质和用途的关系。

【教学难点】

1.培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。

2.提高学生综合分析问题的能力。

【教具准备】

曲别针、铜丝、水龙头、多媒体课件等。

教学过睚

【导入新课】

展示常见金属制品（如曲别针、铜丝、水龙头、金银首饰等）和投影彩色图片（如

高压锅、马踏飞燕、河北沧州铁狮子等）。

【提出问题】

以上这些实物和图片中的物质都是由金属材料制成的。金属材料包括纯金属和合

金。同学们，想一想，以上实物和图片各是用什么金属制成的？分别应用了金属的哪些

性质？金属有哪些共性和个性呢？请同学们阅读教材P2〜P3内容回答以上问题。

【交流回答】

1.以上实物及图片分别是由铜、铁、铝、金、银等金属制成。日常生活中应用最广泛的

三种金属为:铁、铝、铜。

2.曲别针主要利用铁的韧性较好;铜丝主要利用铜的延展性好；高压锅主要利用铝的导

热性好;金银首饰主要利用其漂亮的金属光泽。

3.金属的共性:①常温下都是固体（汞除外）有金属光泽;③大多数金属是热、电的良导

体;④有延展性。

4.金属的个性:①大多数金属常温下为固态，而汞是液态;②大多数金属为银白色，而铜

为紫红色，金是黄色、铁粉是黑色;③各种金属的硬度、密度、熔点、导电性、导热性

有较大差别。

【活动与探究】

阅读教材Ps表8-1分组讨论，然后回答下列问题。

1.为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铝制？

2.银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？

3.为什么灯泡里的灯丝用鸨制而不用锡制？如果用锡制会出现什么情况？

4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铭？如果镀金怎么样？

【交流回答】

1.铁的硬度大于铝，若菜刀、镰刀用铝制，容易卷刃；而锤子用铝制，易变形。

2.尽管银的导电性比铜好，但银在自然界的含量少，价格昂贵。

3.灯丝用鸨制是由于鸨有较高熔点，且易导电，其它金属易烧断，从而影响灯泡寿命。

4.水龙头镀铭是因为①可增加水龙头的硬度，耐磨损;②不易生锈;③使水龙头美观大

方。镀金美观，耐腐蚀，但成本高。

【提出问题】

结合你在生活中看到的其他现象回答:物质的性质是否是决定物质用途的唯一因素？

【归纳总结】

物质的用途主要取决于性质。还需考虑的因素：价格，资源是否丰富，是否美观，

使用是否便利，废料是否容易回收利用和对环境的影响等。

【课堂小结】

通过本课时学习，我们知道：金属的物理性质主要包括颜色、光泽、熔点、沸点、

硬度、密度、延展性、导电性、导热性等;金属的物理性质可决定金属的一些用途。这

也启示我们在看待问题时，都不应是孤立的、片面的，而是要从大局出发，权衡利弊，

然后再作决定。

【布置作业】

完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。

物板书设计

第八单元金属和金属材料

课题1金属材料

第1课时几种重要的金属

一、金属的物理性质

1.共性:①常温下都是固体（汞除外）；②有金属光泽;③大多数金属是热、电的良导体;④

有延展性。

2.个性:①大多数金属常温下为固态，而汞是液态;②大多数金属为银白色，而铜是紫红

色、金是黄色、铁粉是黑色；③各种金属的硬度、密度、熔点、导电性、导热性有较

大差别。

二、决定物质用途的因素

1.物质的性质。

2.价格、资源、是否美观、使用是否便利、是否易于回收、是否环保。

h学反电

本课教师通过展示我们生活中常见到的一些金属材质的物品，让学生切身感受到金属

的性质与用途，辅以教科书提供的信息，让学生在阅读讨论中自由发挥、自我表现、获

取知识，这种教学方式对于常识性较强的教学内容，是完全适宜的。

第2课时合金

注课际要永

【教学目标】

i.知识与技能

（1）认识合金与人类生活和社会发展的密切关系。

⑵了解常见合金的性质及用途。

2.过程与方法

（1）通过实物观察、阅读教材、讨论交流的方法，归纳合金的主要用途。

（2）学会查阅资料，归纳总结等方法，知道一些重要和新型的合金，以及合金比纯金属

具有更广泛的用途。

3.情感态度与价值观

（1）激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感。

⑵激发学生对化学的好奇心和探究的欲望，关注与化学有关的社会问题。

【教学重点】

1.合金和其组成纯金属性质的比较。

2.合金的性质和用途的关系。

【教学难点】

1.物质性质和用途的关系。

2.提高学生综合分析问题的能力。

【教具准备】

黄铜片（铜锌合金）和铜片、硬铝片（铝合金）、铝片、焊锡、锡、多媒体课件等。

教学过睚

【复习导入】

上节课我们学习了金属材料，知道了金属材料性质与用途的关系。那么日常生活中

使用的金属制品是纯金属制成的吗？究竟什么是合金？为什么要生产和使用合金？请

同学们阅读教材巳〜P5回答。

【交流回答】

1.日常生活中使用的金属制品大多数是合金。

2.合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。

【提出问题】

为什么日常生活中金属制品大多数是合金而不是纯金属？合金和纯金属性能有哪些差

异性？

【活动与探究】

请同学们完成P5实验8-1,填写课本P5实验报告。

【归纳总结】

1.合金一般比组成它的纯金属的颜色鲜艳。

2.合金的硬度一般大于组成它的纯金属。

【阅读讨论】

请同学们阅读教材P5讨论部分的内容及P6表8-2,然后交流讨论填好表中启示，分

析为什么日常生活中金属制品大多数为合金？

【归纳总结】

1.合金的熔点一般低于组成它的纯金属。

2.合金的抗腐蚀能力一般强于组成它的纯金属。

3.合金的性能比纯金属优越，日常生活中应用更广泛。

【提出问题】

钛和钛合金有哪些优越性能？广泛应用于哪些场合？(请同学们阅读教材P6最后一

段回答)

【交流回答】

钛和钛合金具有熔点高、密度小(钛的密度仅为4.5g/cm3),可塑性好、易于加工、

机械性能好等优点。广泛用于航天、航空、船舶、化工和通信设备等。

【课堂小结】

本节课我们重点学习了合金与纯金属性质的差异，知道合金的熔点比组成它的纯金

属低;合金的硬度比组成它的纯金属大;合金的抗腐蚀性能比组成它的纯金属强，因此合

金具有广泛的用途。同时，我们还应认识到：人类的智慧是无穷的，只要我们勇于探索,

就一定会有更多更好的新型合金不断面世，我们对合金性质的各种期望也不再是一个

遥远的梦。

【布置作业】

完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。

板书设计第2课时合金

合金

1.定义：是由一种金属跟其他金属(或非金属)熔合形成的有金属特性的物质。

2.与纯金属性质比较

(1)合金比组成它的纯金属的颜色鲜艳。

(2)硬度大于组成它的纯金属。

(3)熔点低于组成它的纯金属。

(4)抗腐蚀能力优于纯金属。

3.钛和钛合金

(1)性质:熔点高、密度小(P钛=4.5g/cm3)、可塑性好、易加工、机械性能好。

⑵用途:航天、航空、船舶、化工、通信设备等。

望教学反思

本节课的设计和实施，充分体现了高效课堂核心理论：自主、合作、探究。课堂活

泼而有序，时间分配合理;学生肯学、想学、会学，通过展示实现交流，通过点拨实现

提升，通过讲一些课外高科技的合金相关知识，可提高学生的学习兴趣，课堂效果会

更好。

课题2金属的化学性质

谣题上析

在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题重点介绍金属的化学性质：①金属

与氧气反应;②金属活动性顺序。

在氧气的化学性质的学习中，已做过镁带、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基

于学生已有的基础知识，教材采用实验事实一一归纳的编写方法，重点说明大多数金属

都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，这在一定程度上反映金属的活泼程

度。教材的重点放在对金属活动性顺序的探究上，采用实验一一讨论的探究模式，通过

对实验事实的分析，归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而

导出金属活动性顺序。通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些

日常生活有关的化学问题。

第1课时金属与氧气、酸的反应

课标要忒

【教学目标】

i.知识与技能

(1)知道Fe、Al、Cu等常见金属与氧气反应。

(2)初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。

2.过程与方法

(1)认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。

(2)初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。

⑶初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

3.情感态度与价值观

(1)培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。

(2)关注化学与日常生活及生产的密切关系。

【教学重点】

1.金属的化学性质。

2.对置换反应的理解。

【教学难点】

金属的活动性。

【教具准备】

试管(若干)、铁片、铝片、镁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、小木条、砂纸、试管(若干)

教学亘程

【问题情景】

黄铜和黄金的外观很相似，我们可以用什么方法来鉴别它们呢？请同学讨论分析是

否能用上节课知识来解决这一问题。

【交流回答】

1.可利用密度不同测量它们的密度即可区别。

2.可利用硬度不同，把它们相互刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。

【导入新课】

同学们找出了一些合理的鉴别方法，但是都是利用金属的物理性质，那么我们能否

利用金属的化学性质进行鉴别呢？要想更好地使用金属，就需要了解金属的各种性质，

上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质吧！

【复习回忆】

金属与氧气反应

1.常温下能反应:镁、铝

2Mg+0,=2Mg04A1+30,=2Al,0J

2.点燃或加热条件下能反应:Fe、Cu

2Cu+0,=^=2CuO3Fe+20,^^々0,

3.高温下也不能反应:金、银

Au+0,/zAg+0,

【提出问题】

为什么金属与氧气反应中存在能否反应，及反应剧烈程度不同的差异呢？

【交流回答】

金属与氧气反应的剧烈程度与金属的活泼程度有关（即金属活动性）。实验表明，大多

数金属都能与氧气发生反应，但反应的剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气

发生化学反应，反应也越剧烈。

【提出问题】

金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差异呢？

【活动与探究】

请各位同学分组完成课本Pl。〜Pu实验，并记录好各实验现象，通过各组实验我们发现

什么问题？

【交流回答】

1.并不是所有金属都与盐酸、稀硫酸反应（如:Cu不反应）。

2.金属与酸反应放出气泡的速率快慢不同，其快慢顺序为:Mg>Zn>Feo

【归纳总结】

金属与酸反应与金属活动性有关，金属活动性越强与酸反应越剧烈，金属活动性越

弱，与酸反应越慢，甚至不反应，故这四种金属的活动性顺序为Mg>Zn>Fe〉Cu。

【分析小结】

镁、锌、铁与盐酸（或稀H2s0。的反应：

+i2HC11=

1Mgi=iMgcui+jH2ti

iZnj+i2HC1i==iZnClji+；H"j

iFei+i2HC1i==iFeClj：

«i+iH2ti

单质化合物化合物单质

【归纳总结】

置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。

教师可在此进行置换反应与化合反应、分解反应的比较，以加深学生对置换反应的理解:

反应类型概念举例表示式

代魅

化合反应两种或两种以上物质生成一种物质的反应A+B==AB

c+o2=co2

分解反应一种物质生成两种或两种以上物质的反应AB==A+B

CaCO,=CaO+CO2f

一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质

置换反应C+2CuO==2Cu+CO,]A+BC==AC+B

与另一种化合物的反应

【课堂小结】

通过本课题学习，我们知道了多数金属能与氧气反应，且不同金属的活动性各不相同，

根据金属与酸反应的剧烈程度，可判断出金属活动性的相对强弱，同时我们也认识了一

种新的反应类型一一置换反应。

【布置作业】

完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。

书设计

课题2金属的化学性质

第1课时金属的化学性质

金属的化学性质

1.金属与氧气反应

(1)常温下能反应：镁、铝

⑵点燃或加热条件下能反应：Fe、Cu

⑶高温下也不反应：金、银

2.金属与酸反应

jMgj+i2HC1i==!MgCUi+iH2ti

!Zn;+i2HC1i==iZnCl2i+iH,ti

iiii1111

iFei+i2HC1i==iFeCl2i+jH,fj

Cu+HC1

单质化合物化合物单质

3.置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

教学反思

1.对于金属与氧气反应的教学，可以再次做镁条、铝箔、铁丝、铜丝等与氧气反应

的实验，以加深学生的感性认识。要引导学生对观察到的实验现象进行认真地对比和分

析，从中得出金属与氧气反应的一些规律性知识。

2.置换反应的概念是在实验的基础上通过归纳得出的，即通过对镁、锌、铁与盐酸

反应的化学方程式的分析，从反应物和生成物类别的角度归纳得出的。这样的方法比较

直观，学生容易接受。置换反应在日常生活中的应用主要是通过练习题来感受的。教

师也可以补充一些有关这方面的习题，以培养学生解决实际问题的能力。

第2课时金属活动性顺序

课而要忒

【教学目标】

1.知识与技能

(1)通过实验判断金属的活泼性程度。

(2)通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属

活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

2.过程与方法

(1)课堂中，教师组织、引导和点拨，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的活动

性顺序。

(2)初步学会运用观察、实验等方法获取信息、能用化学语言表达有关信息。

(3)初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息加工使学生逐步形成良

好学习习惯和方法。

3.情感态度与价值观

(1)通过金属与金属化合物溶液的对比实验，初步形成仔细观察实验现象的习惯，建立

从细微实验现象差别分析得出实验结论的意识。

(2)“真假黄金饰物”的鉴别，使学生体会到化学从生活中来，到生活中去的学习价值,

激发学生学习化学的兴趣，培养学生的合作意识。

【教学重点】

金属活动性顺序。

【教学难点】

1.对金属活动性顺序的初步探究。

2.金属活动性顺序的应用。

【教具准备】

锌片、铁丝、铜丝、铝丝、CuSOi溶液、AgNOs溶液、NaCl溶液、Al2(S04)3溶液、试管(若

干)等。

教学亘程,

【复习导入】

上节课我们学习了金属与氧气的反应，金属与酸的反应以及置换反应的概念，现在

让我们通过一组实验来探究金属与盐溶液的反应。

【活动与探究】

请同学们分组完成课本Pu〜P12实验，并记录好反应现象。

通过上述实验我们发现什么问题？(用化学方程式描述实验结果)

【交流回答】

2AI+3CUSO4^=3CU+Al.CSOJ,

Cu+2AgN0,=2Ag+CU（NOJ）2

CU+AL（SO,）3告

根据上述反应，同学们能否得出铜、铝、银的金属活动性顺序？

【得出结论】

AlCuAg

金属活动性:Al〉Cu〉Ag

【归纳总结】

经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行认真的去伪存真，由表及里的分析，

归纳总结出了常见金属的活动性顺序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb[H）CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱"

在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。同学们是否发现：金属

活动性顺序中为什么有氢的位置，有何作用？金属活动性顺序在化学学习和研究中有

何重要应用呢？

【交流回答】

排在氢前的金属能置换出酸中的氢，生成氢气，而排在氢后的金属不能置换出酸中的氢

（即不反应）。

【复习提问】

我们已经知道:金属能跟金属化合物溶液反应，是否所有金属都能与金属化合物溶液反

应呢？金属与金属化合物溶液反应应满足什么条件？下面请同学们利用手中仪器和药

品完成下列实验探究活动：探究金属与金属化合物溶液的反应。

【活动与探究】

实验目的:探究金属是否都能与盐溶液反应。

实验用品:锌片、铁丝、铜丝、CuSOa溶液、AgNOs溶液、NaCl溶液、试管（若干）

实验要求:取3支试管，分别加人一小片锌片、铁丝、铜丝然后分别加人CuS04溶液,AgN03

溶液，NaCl溶液，仔细观察并记录实验现象，填写实验报告。

CuSO4溶液AgNO.溶液NaCl溶液

Zn

Fe

Cu

【提出问题】

1.哪些物质间能发生反应，反应产物是什么？

2.对照金属活动性顺序，分析归纳出金属和金属化合物溶液反应有什么规律？

【交流回答】

在金属活动性顺序中，位于前面的金属可以把位于其后面的金属从它们的溶液中置换出

来。

【归纳总结】

金属活动性顺序的应用：

1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

2.位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（除K、Ca、Na外）。

【学生练习1]

如何验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性？

【交流回答】

方法1：将活动性居中的金属单质，例如取Cu丝，而Cu两边的金属取其溶液，如

ZnCM溶液和AgN（h溶液，然后将Cu丝分别伸人两溶液中，通过是否有金属被置换出来

而确定金属的活动性。即“中间的金属，两端的溶液”的方法。

方法2:将金属活动性居中的金属盐溶液，例如取CuS（h溶液，而Cu两边的金属取

其单质，如Zn片和Ag片，然后分别将Zn片和Ag片放人CuS（h溶液中，根据是否有紫

红色的铜被置换出来，确定金属的活动性。即“中间的溶液，两端的金属”的方法。

【学生练习2】

如何验证Mg、Zn、Cu、Ag的活动性?

【交流回答】

一般情况下四种金属可分成两类:一类氢前金属，一类氢后金属，所以通常先取四

种金属的单质和一种稀酸（如稀盐酸），然后分别将四种金属放于稀盐酸中，根据是否

有气泡产生，来确定Mg、Zn比Cu、Ag活泼，同时又可根据产生气泡速率的快慢来确

定Mg比Zn活泼。氢后金属，可根据金属单质与金属盐溶液的反应来确定Cu比Ag活泼

（例如将Cu丝放入AgNOs溶液中）。

【学生练习3】

黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行欺

诈活动。黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，我们可用什么办法来鉴别它们呢？

【交流回答】

方法1：能与稀HC1、稀H2s反应的为黄铜、不反应的为黄金。

方法2:能与AgNOs溶液反应的为黄铜、不反应的为黄金。

方法3:黄金与黄铜的密度不同，测一下它们的密度即可区别。

方法4:黄铜与黄金的硬度不同，把它们互相刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。

【问题与思考】

常用的探究金属活动性顺序的方法有哪些？

【归纳总结】

方法1.利用金属与酸反应。依据现象判断：放出气体速率越快，其金属活动性越强。没

有气体产生的，其金属活动性位于金属活动性顺序中氢的后面。

特别提醒：设计实验时应注意控制变量：几种金属形状大小相同，酸应为同浓度的同种

酸。

方法2.利用金属与金属盐溶液反应。依据反应能否发生判断：能反应说明置换的金属比

被置换金属活动性强。

【课堂小结】

通过本节课的学习，我们知道了金属活动性顺序的应用，且掌握了探究金属活动性的常

用的几种方法。

【布置作业】

完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。

会皈书设计

第2课时金属活动性顺序

一、金属与金属化合物溶液反应

2A1+3CUSO4=3CU+A12(SO4)JCu+2AgNOl=2Ag+Cu(NOi)2小川(30)工=

结论:金属活动性Al>Cu>Ag

二、金属活动性顺序的应用

1.金属的位置越靠前，它的活动性越强。

2.位于氢前的金属能置换出盐酸和稀硫酸中的氢。

3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(除K、Ca、Na外)。

三、探究金属活动性常用的两种方法

1.利用金属和金属盐溶液反应探究(验证Zn、Ag、Cu三种金属活动性)。

(1)“中间的金属，两端的溶液”的方法(Cu丝、ZnCk溶液、AgNOa溶液)。

(2)“中间的溶液，两端的金属”的方法(Zn片、Ag片、CuSO4溶液)。

2.利用金属和酸反应探究(验证Mg、Zn、Cu、Ag的活动性)。

教学反思

1.本课题的教学重点应放在对金属活动性顺序的探讨上，在整个探究过程中，教师

的组织和引导作用非常重要，同时要注意引导学生主动参与知识获取过程，要组织学

生在实验的基础上进行讨论、学习科学探究的方法。

2.可以通过对一些实例和习题的讨论和分析，让学生感受金属活动性顺序在工农业

生产和科学研究中的重要应用，并认识金属活动性顺序可以作为有关金属能否在溶液

中发生置换反应等的判断依据。

课题3金属资源的利用和保护

魅课题分析

本课题涉及面广，包括地球上及我国的金属资源概况、铁的资源、有关含杂质的化

学方程式计算、金属的腐蚀及防护、金属资源的保护等，既有知识、技能方面的内容,

又有环境意识和资源意识等情感领域的内容。

第一部分“铁的冶炼”是本课题教学的重点，教案设计时，把铁的冶炼原理和实验

室模拟工业冶炼原理的实验设计成了探究内容，以便学生主动参与，深刻理解，对金

属资源概况这部分内容的学习，也特意的精心设计，一是对学生的视野进行了拓展，

二是为他们将来高中的学习作铺垫。

第二部分“金属资源的保护”重点是有关铁的锈蚀以及防护的“活动与探究”内容。

此部分内容全由学生通过实验、讨论、应用等环节来完成。关于金属资源的保护，也

由学生通过联系实际，发挥想象，进行讨论等方式来认识和学习。

总之，本课题教案的设计，充分体现了学生为主、探究为主，教师引导这一特点。

第1课时铁的冶炼

课标要忒

【教学目标】

1.知识与技能

(1)知道常见金属:铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。

(2)会概括化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。

2.过程与方法

(1)通过实验，让学生了解炼铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。

(2)通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地

结合在一起，培养学生灵活运用知识的能力。

3.情感态度与价值观

(1)通过对我国古代炼铁史的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发学生的爱国热

情。

(2)增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。

(3)关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。

(4)树立为社会的进步而学习化学的志向。

【教学重点】

1.铁的冶炼。

2.有关炼铁的杂质问题计算。

【教学难点】

有关化学方程式计算中的杂质问题的计算。

【教具准备】多媒体课件等。

管)教学过程

【导入新课】

地球上的金属资源广泛存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属如金、

银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。以化合物形式存在的金属在自然界

中以矿物形式存在，含矿物的岩石称为矿石。工业上

就是从矿石中来提炼金属的。

【学生活动】

请同学们阅读课本PI4〜P15,包括图片和资料，交流讨论。回答：

1.常见的金属矿物有哪些？其主要成分是什么？

2.常见的铁矿石中理论上最适宜炼铁的两种矿石是什么？理由？

3.人类目前普遍使用的金属有哪些？

【交流评价】

让学生分析与交换不同意见。

【交流回答】

1.常见的金属矿产有赤铁矿（主要成分是Fe203）＞磁铁矿（主要成分是Fe304）,菱铁矿

（主要成分是FeCO,）、铝土矿（主要成分是A1。）、黄铜矿（主要成分是CuFeSj、辉

铜矿（主要成分是C.S）。

2.最适宜炼铁的两种矿石是磁铁矿和赤铁矿，因为这两种矿石含铁量高（质量分数大）且

含硫等“有害元素”少，冶炼时产生的污染小。

3.普遍使用的金属有铁、铝等。

【过渡】

现在,人类每年都要向地壳和海洋索取大量的金属矿物资源，以提炼数以亿吨计的

金属。其中提取量最大的是铁。把金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼。炼铁的

过程称之为铁的冶炼。下面，我们就来学习有关铁的冶炼的知识。

【学生活动】

1.展示我国古代炼铁图一了解我国炼铁的悠久历史。

2.观看视频参观炼铁厂和展示Pie图8—22o

3.思考工业冶炼铁的原料、原理和设备。

4.炼铁高炉及炉内化学反应过程示意图。

【分析小结】

1.冶炼的原料:铁矿石、焦炭、石灰石和空气

2.冶炼的原理（用化学方程式表示）

①C+O,望=皿②CO2+C^^2C0③Fez。,+3CO锂2Fe+3c0：

3.冶铁的设备——高炉

4.产品生铁——（铁合金、混合物）

【演示实验】

利用多媒体课件展示一氧化碳还原氧化铁，分析反应原理，记录现象，分析实验注意事

项。

【归纳总结】

1.实验原理：3C0+FgO、=^2Fe+3CO,

2.实验步骤:①检查装置气密性;②装入样品并固定；③向玻璃管内通入CO气体;④给

氧化铁加热；⑤停止加热；⑥停止通入一■氧化碳。

3.实验现象:①红色粉末逐渐变成黑色；②澄清石灰水变浑浊；③点燃尾气时，产生蓝

色火焰。

4.注意事项：①先通CO的目的：排出玻璃管内的空气，以免加热时CO与空气混合，发

生爆炸；②实验完毕后继续通CO的目的：防止氧化铁还原成铁后，在较高的温度下又

被氧化；③尾气处理：多余的CO要燃烧掉，防止CO污染空气；

点燃

④涉及的其他反应：CO±+Ca（OH）2-CaCO、1+H2O,2CO+O2a

【课件展示】

利用多媒体展示课本P17例题。

【分析】

化学方程式表示的是纯净物之间的质量关系，赤铁矿石中含有纯的氧化铁的质量

为：1000tX80九若设生铁的质量为x,则其纯铁的质量为xX96%,根据化学方程式就

可计算出结果。

解:设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为X.

3C0+Fe.0,箜：2Fe+3C0,

160112

1000tx80%,x96%

160_________112

lOOOtx80%=xx96%

/.x=583i

答：lOOOt含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可炼出含铁96%的生铁583to

【课堂小结】

本节课我们主要学习了金属资源的概况,铁的冶炼及有关杂质问题的计算等知识。

难点是含杂质问题的计算，课后需要练习强化这类计算。

【布置作业】

完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。

小贩书设计

课题3金属资源的利用和保护

第1课时铁的冶炼

一、金属资源的概况

1.存在方式：不活泼金属（金、银）以单质形式存在，其余金属以化合物形式存在。

（铁矿石：赤铁矿（FeQ,）、磁铁矿（Fe、O,）、菱铁矿（FeCO、）、黄铁矿（FeS?）

2.矿石|铜矿石：黄铜矿（CuFeS。、辉铜矿（C%S）

［铝矿石：铝土矿（A1Q,）

二、铁的冶炼

1.工业炼铁

⑴原料:铁矿石、焦炭、石灰石和空气

(2)原理:①C+0,£^C0,②CO,+cSi2C0③FeQ+3C0里^2Fe+3c。2

⑶设备——高炉-

(4)产品——生铁(铁合金、混合物)

2.实验室炼铁

高温

(I)原理：3C0+Fe2O,=^2Fe+3CO2

⑵步骤:①查气密性;②装样品；③通CO;④加热Fe2O3;⑤停止加热;⑥停通COo

⑶现象:①红色粉末变黑；②澄清石灰水变浑浊；③点燃尾气时产生蓝色火焰。

⑷注意:①先通CO的目的；排出玻璃管内的空气，防止CO与空气混合发生爆炸;②实

验完后继续通CO的目的：防止生成的铁在高温下又被氧化;③尾气处理：多余CO燃烧

掉，防止CO污染空气。

三、有关杂质问题的计算

根据化学方程式计算时，要把含杂质的质量换算成纯物质的质量。

教学反思

关于地球上及我国的金属资源情况的教学，可以结合地理课的有关内容，利用标本

或实物照片，鼓励学生主动查找有关资料，以激发学生的学习热情。在讲解铁的冶炼及

含杂质的有关化学方程式的计算时，由于这部分知识比较抽象，教师应注意调动学生积

极性，可让学生当堂练习，以加深学生的理解和掌握。

第2课时金属资源保护

课标要忒

【教学目标】

1.知识与技能

（1）了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。

（2）知道一些废弃金属对环境会造成污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的

重要性。

2.过程与方法

（1）通过观察、实验、阅读资料，联系实际等方法获取信息。

（2）运用比较、分析、联想、分类等方法对所获取的信息进行加工。

（3）能主动与他人进行交流与讨论，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

3.情感态度与价值观

（1）通过学习废弃金属对环境的污染，让学生树立环保意识，认识回收利用废旧金属

等金属资源保护的重要性。

（2）通过对矿物可供开采的年限的介绍，让学生产生金属资源的危机意识，更让学生

懂得要保护金属资源。

【教学重点】

1.铁的锈蚀条件及其防护。

2.金属资源的保护。

【教学难点】

对铁的锈蚀防护的“活动探究”的结论的辨析归纳，从而得出铁生锈的条件，以及防锈

的方法。

【教具准备】

多媒体课件、在一周前做好的铁钉锈蚀条件探究的对比实验等。

»教学过程

【导入新课】

大家知道吗？我们每年要向自然界索取大量的金属矿物资源，然而，每年因腐蚀而报废

的金属设备和材料相当于年产量的20%~40%,防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域

中的重大问题。

【课件展示】

多媒体播放视频一一钢铁的锈蚀和危害

【活动与探究】

让学生分组将一周前做的铁钉生锈的对比实验展示给大家，交流说明操作方法，记

录现象，分析归纳出结论。

【交流归纳】

1.实验步骤:第一支试管中铁钉一半在空气中，一半在水中;第二支试管中铁钉完全

浸没在刚煮过的蒸储水中，上面盖一层植物油；第三支试管中，铁钉放在干燥的空气中。

2.实验现象:一周后第一支试管中铁钉生锈，且在水与空气的界面处生锈最严重;第

二支和第三支试管中铁钉均没有生锈。

3.实验结论:铁生锈实质是铁、水、氧气共同作用的结果，铁锈的主要成分是Fe203

•XH2O,结构疏松，不能阻止里层的铁继续与氧气、水等反应。

【讨论回答】

1.根据铁生锈的条件请你提出可以用什么方法或思路来防止铁生锈？

2.讨论自行车各部件分别采用什么防锈方法？并说明其中的道理？

【归纳总结】

防锈的方法：

1.保持铁制品表面的洁净与干燥。

2.表面涂油、油漆或表面镀上其他耐腐蚀的金属。

3.通过化学反应使表面形成致密的氧化膜。

4.制成合金如不锈钢。

【过渡】

上面我们讨论分析了铁制品的锈蚀和防护，对金属资源，除了采取防止金属锈蚀的措施

外，还可以通过什么途径来使金属资源得到保护呢？

【阅读讨论】

请同学们阅读课本口8〜P19相关内容，回答下列问题。

1.为什么要保护金属资源？

2.保护金属资源的途径有哪些？

3.回收金属，有哪些现实意义？

【归纳总结】

保护金属资源的途径有：

1.防止金属的腐蚀；2.回收利用废旧金属；3.合理开采金属矿物;4.寻找金属的代用品。

【课堂小结】

本节课我们主要探究了铁制品腐蚀和防护，同时讨论了金属资源的保护问题。

金属资源不可再生，随着我国经济的不断发展，金属资源呈日益短缺之势，故保护

金属资源人人有责。希望大家能从身边做起，从自己做起，也希望大家能够好好学习，

且能将来利用你的智慧找出更多的金属代用品，从而使我们不再为金属资源的匮乏而

发愁。

【布置作业】

完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。

事版书设计

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第2课时金属资源保护

一、金属的腐蚀和防护

1.铁制品锈蚀条件的探究

(D实验步骤：第一支试管中铁钉一半在空气中，一半在水中；第二支试管中铁钉完

全浸没在刚煮过的蒸储水中，上面盖一层植物油；第三支试管中铁钉放在干燥的空气

中。

(2)实验现象：一周后第一支试管中铁钉生锈，且在水与空气的界面处生锈最严重；

第二支试管和第三支试管中铁钉均没有生锈。

(3)实验结论:铁在与水和空气(。2)同时接触时易生锈，且铁锈主要成分是Fez。？•

XH20O

2.铁制品的防护措施

(1)保持铁制品表面的干燥和洁净。

(2)为其穿层耐腐蚀的外衣(如涂油、刷漆等)。

(3)制成合金(如不锈钢)。

二、金属资源的保护途径

1.防止金属的腐蚀。

2.回收和利用废旧金属。

3.合理开采矿物。

4.寻找金属的代用品。

营教学反思

在讲解金属的锈蚀条件时，教师可结合我们身边的事例，并结合课本铁钉锈蚀条件

的探究实验，让学生理解金属锈蚀的条件及怎样防止金属腐蚀，利用这些思路组织好讨

论，从而引出金属资源的保护，教师可利用多媒体、现实案例，让学生感受矿物资源

是有限的及保护金属资源的重要性。

实验活动4金属的物理性质和某些化学性质

1ft谣题上析

九年级的学生已初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物

的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的最好办法。因此,

在实验中，可增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生，

采用实验活动的方式，让学生充分发挥自己的潜能，去探究、交流和思考，从而完成对

金属化学性质的认识从具体到抽象，从感性到理性的转变，使学生更直观地掌握金属的

物理性质和化学性质。

小课际要忒

【教学目标】

1.知识与技能

⑴通过观察