上海市2024年高考化学模拟试题（含答案）10

上海市2024年高考化学模拟试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、单选题1．《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”。下列说法正确的是A．剂钢属于合金 B．剂钢硬度比纯铁小C．柔铁是高碳钢 D．剂钢熔点比纯铁高2．下列物质与化学品安全使用标志的对应关系错误的是A．浓硫酸 B．二氧化硫 C．过氧化钠 D．硫化氢3．镅(95241Am)用于高铁车厢的烟雾传感器。下列关于95A．中子数为146 B．质量数为241 C．质子数为95 D．电子数为1464．以下过程与化学键断裂无关的是A．氯化钠熔化 B．碘升华 C．金刚石熔化 D．钠熔化5．下列分子中，碳原子不共处于同一平面的是A．甲苯 B．乙烯 C．2—甲基丙烷 D．2—甲基丙烯6．下列以海洋资源为基础的生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A．氯碱工业 B．海水晒盐 C．海水提溴 D．海带提碘7．2022年3月“天宫课堂”中，神舟十三号航天员用过饱和CH3COONa溶液做结晶实验，制造了美丽的“冰雪”，有关CH3COONa固体说法正确的是A．是弱电解质 B．不含非极性键C．是离子晶体 D．溶于水显酸性8．石油化工是国民经济重要支柱之一、有关石油化工的叙述错误的是A．石油属于不可再生能源B．石油的裂解和裂化都是化学变化C．石油分馏原理是利用各组分的沸点不同D．石油分馏产品包括汽油、沥青、焦炭等9．下列工业生产采取的措施能用勒夏特列原理解释的是A．工业合成氨采用高压B．工业制硫酸催化氧化时采用常压C．工业合成氨采用高温D．工业制硫酸催化氧化时采用高温10．下列选项所示的物质间转化都能实现的是A．NB．CC．SD．饱和NaCl11．除去括号中的杂质适宜用NaOH溶液的是A．溴苯(溴) B．碳酸氢钠(碳酸钠)C．乙酸乙酯(乙酸) D．氧化铝(氧化铁)12．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，下列说法中错误的是A．X元素的最外层电子数为2B．X、Y、Z的单质中X最稳定C．气态氢化物的稳定性：Y<ZD．Z的最高价氧化物的化学式为ZO313．某中德联合研究小组制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是A．“水瓶”是纯净物 B．水分子空间构型是V型C．C60是极性分子 D．富勒烯与石墨是同位素14．实验室制取乙烯并验证其化学性质，下列装置与目的相符的是A．制备乙烯 B．除去杂质C．验证不饱和性 D．收集乙烯15．阿司匹林是居家常备药，其结构如图所示。下列说法正确的是A．分子式为C9H10O4 B．只含一种含氧官能团C．能与溴水发生加成反应 D．能溶解在氢氧化钠溶液中16．一定条件下，在密闭容器中，氮气与氢气合成氨气，能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．加入催化剂，E1、E2都变小B．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)+600kJC．升温可以增大该反应的化学平衡常数D．通入1molN2和3molH2充分反应，放热小于92kJ17．国产航母山东舰采用模块制造，然后焊接组装而成。实验室模拟海水和淡水对焊接金属材料的影响，结果如图所示。下列分析正确的是A．舰艇被腐蚀是因为形成了电解池B．甲是海水环境下的腐蚀情况C．被腐蚀时正极反应式为：Fe-2e→Fe2＋D．焊点附近用锌块打“补丁”延缓腐蚀18．探究氯气的性质装置示意图如下，a～d中均为浸有相应试液的棉花(夹持装置略)，下列说法正确的是A．若a处褪色，说明Cl2具有漂白性B．若d处褪色，说明Cl2具有漂白性C．若b处变为橙色，c处变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于Br2、I2D．若b处变为橙色，c处变为蓝色，说明氧化性：Cl2>Br2>I219．室温下，甲、乙两烧杯均盛有20mLpH=4的醋酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=5，对此时两烧杯中溶液描述正确的是A．溶液体积：10V甲>V乙B．水电离出的H+浓度：c(H+)甲=10c(H+)乙C．若分别用pH=10的NaOH溶液恰好完全中和，所得溶液的pH：甲>乙D．若分别与10mLpH=10的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲>乙20．体积均为2.0L的恒容密闭容器甲、乙、丙中，发生反应：CO2(g)+C(s)⇌2CO(g)，起始投料量如表，在不同温度下CO平衡浓度随温度变化如下图。下列说法正确的是容器n(CO2)/moln(C)/moln(CO)/mol甲0.20.60乙0.40.80丙X<0.610A．曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的容器分别是乙、甲、丙B．a、b、c三点所处状态的压强大小关系：pc>pb>paC．1100K时，平衡时容器中混合气体的平均分子量大小关系：甲>乙>丙D．1000K时，若起始向容器乙中加入CO、CO2、C各1mol，则v(正)>v(逆)二、非选择题21．某国产电动汽车推出的“刀片电池”具有强环境适应性，更安全可靠。“刀片电池”正极材料使用了磷酸亚铁锂(LiFePO4)。磷酸亚铁锂(LiFePO4)由Li2CO3、C6H12O6和FePO4在高温条件下制备。12FeP（1）铁是26号元素，它是。(选填编号)a．主族元素b．副族元素c．短周期元素d．长周期元素磷元素的原子核外有种运动状态不同的电子。（2）上述方程式中，CO2的电子式为，属于第二周期的元素，原子半径由小到大排列。（3）反应中的氧化剂是；当有0.1molLiFePO4生成时，转移电子的数目为个。（4）磷酸亚铁锂也可以用(CH3COO)2Fe、NH4H2PO4和LiOH为原料制备。NH4H2PO4溶于水形成的溶液中存在：c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(H2PO4（5）请解释(CH3COO)2Fe溶于水显酸性的原因。22．冷冻氨碳捕集技术，要先用氨吸收CO2生成盐，然后在高温下使CO2再生。吸收CO2的主要化学反应：2NH3(aq)＋CO2(g)＋H2O(l)⇌(NH4)2CO3(aq)＋99.3kJNH3(aq)＋CO2(g)＋H2O(l)⇌NH4HCO3(aq)＋26.4kJ2NH3(aq)＋CO2(g)⇌NH2COONH4(aq)＋135.9kJ（1）吸收CO2时宜选用，(选填“低温”或“高温”)理由、。(列举两点)（2）再生的CO2可直接用于合成乙醇。2CO2(g)＋6H2(g)高温__催化剂CH3CH2该反应的化学平衡常数表达式K=。（3）在恒温恒容的密闭容器中反应，可以判断已达平衡状态的是。(选填编号)a.2v(CO2)正=3v(H2O)逆b．容器中总压强不变c．容器中混合气体的密度不变d．容器中CO2的体积分数不变（4）干燥的NH3和CO2可生成较纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)，氨基甲酸铵易水解，产物是碳酸氢铵和一种弱碱。取二份氨基甲酸铵溶液，测定15℃、25℃时水解反应速率，得到c(NH2COO﹣)随时间变化趋势如图所示。写出氨基甲酸铵水解的离子方程式。（5）根据图中信息回答：25℃，0~10min内NH2COO﹣的平均水解速率v(NH2COO﹣)=。判断NH2COO﹣的水解速率随温度升高而增大的理由是。23．碘番酸是一种口服造影剂，其合成路线如下：已知：（1）①的反应条件是；⑤的反应类型是。（2）写出反应②的化学方程式。（3）D中无支链，D的名称是；D有一种同分异构体，只有1种不同化学环境的氢原子，其结构简式是；G中含有乙基，G的结构简式是。（4）证明E全部转化为D的实验操作是。（5）已知：设计一条由CH2=CH2合成乳酸[]的合成路线(无机试剂任选)。(合成路线流程图示例为：X→反应条件反应试剂Y……→24．硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常称为摩尔盐，溶于水且溶解度随温度升高而增大，不易溶于乙醇，在空气中不易被氧化，比硫酸亚铁稳定，常用来配制亚铁离子溶液。实验制备步骤如图：（1）步骤①中硫酸浓度应选择。(选填编号)a.98%浓硫酸b.3mol•L﹣1硫酸c.15mol•L﹣1硫酸d.0.05mol•L﹣1硫酸（2）在制备FeSO4的过程中，铁粉与硫酸的物质的量比宜控制在0.8~0.9左右。当n(Fe)：n(H2SO4)>1时，由于硫酸的殆尽，增加了Fe2+的水解，降低了产率和产品质量。当n(Fe)：n(H2SO4)<0.7时，也降低了产率和产品质量，分析其原因是：。（3）步骤②中“混合反应”时温度需控制在70～80℃，可采取的措施是。步骤③中，从溶液中提取硫酸亚铁铵的系列操作中包含蒸发浓缩、、、乙醇洗涤、干燥。（4）为测定产品中摩尔盐的质量分数，研究小组称量产品24.50g配成100mL溶液，量取10.00mL，用0.1000mol•L﹣1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液12.25mL。已知：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3+实验室配制100mL一定浓度的摩尔盐溶液，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、、。（5）判断反应到达滴定终点的现象为。产品中摩尔盐的质量分数。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．剂钢为铁的合金，A符合题意；B．剂钢为铁的合金，合金的硬度比单一成分的大，B不符合题意；C．柔铁则是一种低碳钢或热铁，质地坚韧，但无钢性，C不符合题意；D．剂钢为铁的合金，合金的熔点低于组分金属，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.钢为铁碳合金；

B.合金的硬度大于其组分金属；

C.柔铁是含碳量低的合金；

D.合金的熔点低于其组分金属。2．【答案】B【解析】【解答】A．浓硫酸具有强腐蚀性，故不选A；B．二氧化硫不是可燃性气体，故选B；C．过氧化钠具有强氧化性，故不选C；D．H2S是有剧毒的气体，故不选D；故答案为：B。

【分析】A.浓硫酸是强酸，有强腐蚀性；

B.二氧化硫不可燃；

C.过氧化钠具有强氧化性；

D.硫化氢有毒。3．【答案】D【解析】【解答】A．95241B．95241C．95241D．原子中核外电子数=质子数，95241故答案为：D。

【分析】原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数。4．【答案】B【解析】【解答】A．氯化钠的熔化破坏离子键，与化学键断裂有关，A不符合题意；B．碘单质的升华属于物理变化，破坏分子间作用力，故化学键不被破坏，B符合题意；C．金刚石是共价晶体，熔化时破坏了共价键，故化学键被破坏，C不符合题意；D．金属钠属于金属晶体，熔化的时候破坏的是金属键，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】存在化学键的断裂，说明发生了化学反应，或者电解质发生电离。5．【答案】C【解析】【解答】A．苯环为平面结构，则甲苯分子中碳原子共处于同一平面，故A不符合题意；B．碳碳双键为平面结构，则乙烯分子中碳原子共处于同一平面，故B不符合题意；C．饱和碳原子的空间构型为四面体形，则2-甲基丙烷分子中碳原子不共处于同一平面，故C符合题意；D．碳碳双键为平面结构，则2-甲基丙烯分子中碳原子共处于同一平面，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.苯环为平面结构，所有原子共面；

B.乙烯为平面结构，所有原子共面；

C.饱和碳原子具有甲烷的结构特征；

D.碳碳双键为平面结构。6．【答案】B【解析】【解答】A．氯碱工业中电解食盐水生成氢气、氯气，H、Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，故不选A；B．海水晒盐是从海水中蒸发结晶析出氯化钠，没有元素的化合价变化，则不涉及氧化还原反应，故选B；C．海水提溴是用氯气将溴离子氧化为溴单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故不选C；D．海带提碘是由KI变为I2故答案为：B。【分析】氧化还原反应中一定有元素的化合价发生变化。7．【答案】C【解析】【解答】A．醋酸钠在溶液中完全电离出自由移动的离子，属于强电解质，故A不符合题意；B．醋酸钠是含有离子键、极性键和非极性键的离子化合物，故B不符合题意；C．醋酸钠是含有离子键、极性键和非极性键的离子晶体，故C符合题意；D．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】醋酸钠在溶液中完全电离，属于强电解质，醋酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，由醋酸根离子和钠离子构成，属于离子晶体。8．【答案】D【解析】【解答】A．石油是化石燃料，属于不可再生能源，故A不符合题意；B．石油的裂解和裂化过程中都有新物质生成，都是化学变化，故B不符合题意；C．石油是气态、液态和固态的烃类形成的混合物，石油分馏就是利用石油中各成分的沸点不同，将它们进行分离的过程，故C不符合题意；D．石油分馏产品包括汽油、煤油、柴油、沥青等，不包括煤干馏的产品焦炭，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.石油不可再生；

B.有新物质生成的变化属于化学变化；

C.石油的分馏是利用石油中各组分的沸点的不同、用加热的方法将各组分分离的操作；

D.焦炭是煤干馏得到的。9．【答案】A【解析】【解答】A．合成氨气的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，化学平衡正向移动，可以得到更多的氨气，因此一般采用20MPa~50MPa的高压，与平衡移动有关，能用勒夏特列原理解释，A符合题意；B．工业制硫酸催化氧化反应为气体体积缩小的反应，压强越大二氧化硫的转化率越高，由于常压下二氧化硫的转化率已经较高，且增大压强后对设备的要求更高，增加了生产成本，所以工业制硫酸催化氧化时选择常压条件，与可逆反应无关，不能用勒夏特列原理解释，B不符合题意C．合成氨的反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，不利于氨气的生成，工业合成氨时温度选择高温的目的是为了催化剂活性及反应速率，不能用勒夏特列原理解释，C不符合题意；D．二氧化硫催化氧化是一个放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，不能用勒夏特列原理解释，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】勒夏特列原理的具体内容为：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。10．【答案】D【解析】【解答】A．在点燃条件下氮气和氧气不反应，A不符合题意；B．点燃条件下，铁和氯气反应生成三价铁，B不符合题意；C．单质硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，C不符合题意；D．根据侯氏制碱法，向饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳可以得到碳酸氢钠，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.氮气和氧气在点燃条件下不反应；

B.氯气和铁点燃生成氯化铁；

C.硫点燃生成二氧化硫；

D.向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳气体，发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵。11．【答案】A【解析】【解答】A．溴与NaOH溶液反应生成可溶性盐，与溴苯互不相溶，静置后分层，接着进行分液，可以实现目的，A符合题意；B．碳酸氢钠可以和氢氧化钠反应，无法得到被提纯的物质，B不符合题意；C．乙酸乙酯在氢氧化钠存在的条件下可以水解，无法得到被提纯的物质，C不符合题意；D．氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠溶液，而氧化铁与NaOH溶液不反应，被提纯物质参加反应，无法得到被提纯的物质，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】除杂至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。12．【答案】C【解析】【解答】A．X是He元素，He原子的最外层电子数为2，故A不符合题意；B．He为稀有气体，只有1个电子层，最外层有2个电子，不易失电子也不易得电子，结构稳定，He、F2、S中最稳定的是He，故B不符合题意；C．F的非金属性大于S，所以气态氢化物的稳定性：HF>H2S，故C符合题意；D.S的最高价为+6，S的最高价氧化物的化学式为SO3，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】由图可知，X位于第一周期0族，为He元素，Y位于第二周期ⅦA族，为F元素，Z位于第三周期ⅥA族，为S元素。13．【答案】B【解析】【解答】A．“水瓶”中存在富勒烯(C60)、磷酸盐和水分子，所以是混合物，A不符合题意；B．水分子中中心原子的价层电子对是4，2个孤电子对，所以空间构型是V型，B符合题意；C．C60是由非极性键构成的非极性分子，C不符合题意；D．富勒烯与石墨是同种元素构成的不同单质互为同素异形体，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.由多种物质组成的为混合物；

B.水分子中心O原子的价层电子对数为4，含有2个孤电子对；

C.C60正负电荷中心重合，属于非极性分子；

D.同种元素形成的不同单质互为同素异形体。14．【答案】A【解析】【解答】A．无水乙醇在浓硫酸作用下加热到170℃生成乙烯和水，故A符合题意；B．实验室制取乙烯，乙烯中可能含有的杂质为二氧化碳、二氧化硫，用氢氧化钠溶液除乙烯中的杂质，故B不符合题意；C．用溴的四氯化碳溶液检验乙烯的不饱和性，导气管应“长进短出”，故C不符合题意；D．乙烯的密度和空气的密度相近，不能用排空气法收集，一般用排水发收集乙烯，故D不符合题意；故答案为：A。【分析】A.乙醇与浓硫酸在170℃时反应生成乙烯；

B.洗气瓶除杂时，气体应经过溶液；

C.含不饱和键的气体可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应；

D.乙烯的密度与空气接近。15．【答案】D【解析】【解答】A．根据结构式知，1个该分子中含有9个C原子，8个H原子，4个O原子，故其分子式为C9H8O4，A不符合题意；B．有两种含氧官能团：羧基和酯基，B不符合题意；C．不能与溴水发生加成反应，C不符合题意；D．羧基和氢氧化钠发生酸碱中和反应，酯基在碱性条件下会水解，所以该分子能溶解在氢氧化钠溶液中，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.根据结构简式确定其分子式；

B.该物质的含氧官能团为羧基和酯基；

C.该物质不含能与溴水加成的官能团；

D.羧基、酯基能和NaOH溶液反应。16．【答案】D【解析】【解答】A．加入催化剂可以降低活化能，但是不能改变反应热，即E2不变，A不符合题意；B．根据图示，1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气时，放出的热量为600kJ-508kJ=92kJ，根据热化学方程式书写规则得：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92kJ·mol-1，B不符合题意；C．该反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，C不符合题意；D．该反应为可逆反应，反应不能进行到底，故通入1molN2和3molH2充分反应，放热小于92kJ，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.催化剂不影响反应热；

B.ΔH=正反应的活化能-逆反应的活化能；

C.升温该反应的平衡逆向移动；

D.该反应为可逆反应，不能完全进行。17．【答案】D【解析】【解答】A．由图可知，舰艇腐蚀是形成原电池，加快反应速率，A不符合题意；B．海水环境下电解质浓度较大，腐蚀更严重，乙是在海水环境下的腐蚀情况，B不符合题意；C．两种环境下，正极反应式为O2D．锌可以和铁形成原电池，但是此时锌为负极，保护了舰体不被腐蚀，D符合题意；故答案为：D。

【分析】该腐蚀过程形成了原电池，Fe比Sn活泼，Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，Sn作正极被保护，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-。18．【答案】C【解析】【解答】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，具有强氧化性的次氯酸能使品红溶液漂白褪色，则a处品红溶液褪色，说明次氯酸具有漂白性，故A不符合题意；B．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应中氢氧化钠溶液的碱性减弱，红色的氢氧化钠酚酞溶液褪色，则d处氢氧化钠酚酞溶液褪色，不能说明氯气具有漂白性，故B不符合题意；C．b处变为橙色说明氯气与溴化钾溶液反应生成氯化钾和溴，c处变为蓝色说明氯气与碘化钾溶液反应生成氯化钾和使淀粉溶液变蓝色的碘，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氯气的氧化性强于溴、碘，故C符合题意；D．b处变为橙色说明氯气与溴化钾溶液反应生成氯化钾和溴，c处变为蓝色说明氯气与碘化钾溶液反应生成氯化钾和使淀粉溶液变蓝色的碘，实验中没有涉及溴和碘化钾淀粉溶液的实验，无法比较溴和碘的非金属性强弱，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，溶液红色褪去，氯气通入KBr溶液，发生反应Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，溶液变成橙色，氯气通过KI溶液，发生反应Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘单质遇到淀粉变蓝色，氯气通过氢氧化钠的酚酞溶液，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，剩余的氯气用NaOH溶液吸收进行尾气处理。19．【答案】C【解析】【解答】A．醋酸是弱酸，加水稀释，醋酸电离平衡正向移动，pH=4的醋酸溶液加水稀释10倍，稀释后溶液pH<5，若使pH=5，需继续加水稀释，所以溶液体积：10V甲<V乙，故A不符合题意；B．甲烧杯中醋酸溶液的pH=4，水电离出的H+浓度为10-10；乙烧杯中醋酸溶液的pH=5，水电离出的H+浓度为10-9；所以水电离出的H+浓度：10c(H+)甲=c(H+)乙，故B不符合题意；C．若分别用pH=10的NaOH溶液恰好完全中和，消耗氢氧化钠溶液的体积相等，所得溶液的体积甲<乙，醋酸钠的浓度甲>乙，所以pH：甲>乙，故C符合题意；D．若分别与10mLpH=10的NaOH溶液反应，剩余醋酸的物质的量相等，所得溶液的体积甲<乙，剩余醋酸的浓度甲>乙，所得溶液的pH：甲<乙，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.醋酸为弱酸，加水促进其电离；

B.酸溶液中由水电离出的H+浓度等于溶液中OH-浓度，结合水的离子积常数计算；

C.两烧杯中醋酸的物质的量相同，与NaOH恰好反应生成醋酸钠的物质的量相等，但物质的量浓度：甲＞乙；

D.若分别与10mLpH=10的NaOH溶液反应，所得溶液中醋酸过量，溶液呈酸性，且两烧杯中醋酸、醋酸钠的物质的量均相等，稀释促进水的电离。20．【答案】A【解析】【解答】A．CO2(g)+C(s)⇌2CO(g)反应中，C为固体，不影响平衡移动，CO的化学计量数大于CO2的化学计量数，且反应发生在恒容密闭容器中，所以增大CO2的物质的量，则平衡左移。甲容器中n(CO2)初始为0.2mol，若全部转化为CO，则c(CO)=0.2mol/L，所以曲线Ⅰ对应的容器不是甲；若曲线Ⅲ对应的容器为甲，则在1100℃时，乙容器中的c(CO)应小于0.08mol/L，不符合图示。综上分析，曲线Ⅱ对应的容器是甲，故曲线Ⅰ对应的容器是乙，曲线Ⅲ对应的容器是丙，A项符合题意；B．该反应生成物中气体的化学计量数大于反应物中气体的化学计量数。b、c两点为同一容器的不同状态，b点的c(CO)更大，该状态下气体的总物质的量大于c点状态，故pb>pc；a点为容器乙状态，该状态下气体的总物质的量大于b点，故pa>pb，所以a、b、c三点所处状态的压强大小关系：pa>pb>pc，B项不符合题意；C．CO2的分子量大于CO，所以CO2的转化率越高则混合气体的平均分子量大小越小。相同温度下，容器中转化率丙>甲>乙，故平衡时容器中混合气体的平均分子量大小关系：乙>甲>丙，C项不符合题意；D.1000K时，若起始向容器乙中加入CO、CO2、C各1mol，则Q=c2(CO)c(CO2)=0故答案为：A。

【分析】固体不影响平衡移动，1100K时，CO的浓度a点约为c点的2倍，由表中起始浓度的关系可知，曲线Ⅰ对应容器乙、曲线Ⅱ对应容器甲、曲线Ⅲ对应的容器丙。21．【答案】（1）bd；15（2）；r(O)<r(C)<r(Li)（3）FePO4；0.1NA（4）3c(PO43−)+2c(HPO4（5）Fe2+水解呈酸性，且Fe2+水解程度大于CH3COO-的水解程度【解析】【解答】（1）铁是26号元素，位于第三周期Ⅷ族，它是副族元素、长周期元素，选bd。磷元素的原子核外有15个电子，电子的运动状态有15种。（2）CO2是共价化合物，电子式为；方程式中属于第二周期的元素是Li、C、O，同周期元素从左到右半径依次减小，原子半径由小到大排列r(O)<r(C)<r(Li)。（3）反应中，Fe元素化合价由+3降低为+2，氧化剂是FePO4；当有0.1molLiFePO4生成时，转移电子的数目为0.1NA个。（4）根据电荷守恒，NH4H2PO4溶于水形成的溶液中存在：c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(H2PO4−)+3c(PO（5）(CH3COO)2Fe是弱酸弱碱盐，Fe2+水解呈酸性，CH3COO-水解呈碱性，Fe2+水解程度大于CH3COO-的水解程度，所以(CH3COO)2Fe溶液呈酸性。

【分析】（1）Fe位于第四周期Ⅷ族；P元素核外有15个电子，每个电子的运动状态均不同；

（2）CO2分子中C原子和每个O原子共用两对电子；同一周期元素原子半径随着原子序数的增大而减小；

（3）氧化剂中有元素的化合价降低；该反应中有12molLiFePO4生成时转移电子的物质的量为12mol×[（+3）-（+2）]=12mol，则当有0.1molLiFePO4生成时，转移电子的物质的量为0.1mol，根据N=nNA计算转移电子个数；

（4）根据电荷守恒分析；

（5）(CH3COO)2Fe属于弱酸弱碱盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性、亚铁离子水解导致溶液呈酸性。22．【答案】（1）低温；反应均放热，低温有利于平衡右移吸收更多的CO2；低温有利减少氨的挥发、低温防止盐的分解（2）c(C（3）bd（4）NH2COO-+2H2O⇌HCO3−+NH3（5）0.04mol/(L•min)；因25℃反应物起始浓度较小，但(0～10min)平均反应速率仍比15℃大【解析】【解答】（1）吸收CO2反应均放热，低温有利于平衡右移吸收更多的CO2，且低温有利减少氨的挥发、低温防止盐的分解，故合适选择低温；（2）平衡常数等于生成物浓度系数次方之积与反应物浓度系数次方之积的比；该反应的化学平衡常数表达式K=c(CH（3）a.2v(CO2)正=3v(H2O)逆，说明此时正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，a不正确；b．反应是气体分子数改变的的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，反应达到平衡状态，b正确；c．容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，c不正确；d．容器中CO2的体积分数不变，说明平衡不再移动，反应达到平衡状态，d正确；故答案为：bd；（4）氨基甲酸铵易水解，产物是碳酸氢铵和一种弱碱，根据质量守恒定律可知，弱碱为一水合氨，故氨基甲酸铵水解的离子方程式为NH2COO-+2H2O⇌HCO3−+NH3（5）25℃，0~10min内NH2COO﹣的平均水解速率v(NH2COO﹣)=2.2-1.810

【分析】（1）该反应均为放热反应，斯文有利于平衡正向移动；氨受热易挥发；

（2）平衡常数是指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比；

（3）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变；

（4）氨基甲酸铵水解生成碳酸氢铵和氨水；

（5）根据v=ΔcΔt计算；5℃反应物起始浓度较小，但(0～10min)平均反应速率仍比15℃大，因此NH2COO23．【答案】（1）Cl2、光照；取代反应（2）+NaOH→Δ+NaCl（3）正丁酸；；（4）取样，加足量氢氧化钠溶液，加新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，若不产生砖红色沉淀，证明E全部转化为D（5）CH2=CH2→催化剂，ΔO2CH3CHO→【解析】【解答】（1）由分析可知，反应①为光照条件下与氯气反应生成和氯化氢，反应⑤为催化剂作用下CH3CH2CH2COOH发生脱水反应生成(CH3CH2CH2CO)2O水，脱水反应属于取代反应，故答案为：Cl2、光照；取代反应；（2）由分析可知，反应②为与氢氧化钠溶液共热反应生成和氯化钠，反应的化学方程式为+NaOH→Δ+NaCl，故答案为：+N