2022年中考化学专题复习+流程图题（无答案）

2022中考化学专题复习流程图题

1.氯化钢是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，其水溶液呈中性。工

业上用毒重石（主要成分是BaC0：i）制备氯化钢晶体。某实验小组模拟工业上

制备氯化银晶体的流程，设计了实验室中制备氯化银晶体的方案，实验流程如

图所示。（该毒重石样品所含杂质难溶于水，不与酸反应。

（1）步骤①中发生反应的化学方程式为。

（2）滤液H是30℃时氯化钢的溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。

（3）关于上述实验方案的相关内容，下列说法不正确的是（选填字母序

号）。

A、氯化钢是一种有毒的物质，使用时应注意安全

B、该实验流程中得到的副产品二氧化碳是重要的化工原料

C、可用重晶石（主要成分是硫酸钢）代替该实验流程中的毒重石，制备氯化钢

晶体

D、步骤②将滤渣进行水洗，既能提高氯化钢晶体的产率，又能减少Ba”环境的

污染

（4）某同学提出，步骤③将滤液I浓缩时会产生气体污染物，其化学式为

o为防止污染，需要对滤液I处理后再浓缩。简述处理滤液I的方法：

2.已知甲物质的溶解度与温度的关系如下表所示:

温度/C10203040

溶解度/g10.018.036.056.0

按如图步骤进行操作:

峪，国将回舟©希回禺一目

（1）甲属于（填“易”或“可”）溶性物质，它的溶解度随温度的升高

而:

（2）在A-E的溶液中，属于不饱和溶液的是（填序号，下同），与

B溶液的溶质质量分数相同的是一；

（3）要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30℃的水go

3.我国科技部制定发布了《“十二五”国家碳捕集利用与封存科技发展专项规

戈D，碳捕集、利用与封存（CCUS）技术可实现大规模二氧化碳减排。常利

用NaOH溶液来“捕捉”CO?,工艺过程如图所示（部分条件及物质未标出）。

（1）将工业生产中产生的CO?含量高的气体吹入足量NaOH溶液来“捕捉”

C02,则“捕捉室”中发生反应的化学方程式为

（2）将CaO加入到X溶液中，其中发生复分解反应的化学方程式

为"

（3）该流程中未涉及的基本反应类型是反应。

4.某食盐样品中含有少量沙土、CaC%和MgCL以下是除去食盐样品中沙土、

氯化钙和氯化镁的实验流程:

试剂A

♦i；虑液卜

过谑

根据流程图回答:

(1)操作/玻璃棒的作用是，操作〃的名称是；

(2)写出NaO”与杂质反应的化学方程式；

(3)加入的试剂4是；

(4)加入试剂B的目的是；

(5)实验室利用提纯得到的氯化钠晶体配制一定质量10%的氯化钠溶液，实验

操作如图：用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序；量取

水时，需要用到的仪器除了量筒，还必须要用到

(6)配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列哪些操作会导致溶液的质量分数

偏小？请说明偏小的原因.

①用量筒量取水时仰视读数；

②往烧杯中加水时有水溅出；

③往烧杯中倒入氯化钠时有洒落

④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出.

5.自来水厂净水过程的主要流程如下图：

天然水fa杀菌f管道输送f用户

消毒

泥沙

结合流程图试回答下列问题。

(1)物质性质决定物质的用途，上述过程中吸附池内起吸附作用的物质A的名称

为,其具有吸附作用的原因是它具有的结构;

(2)杀菌清毒时加入的液氯与水反应生成盐酸和次氯酸，这个变化属于—

(填“化学变化”或“物理变化”)；

(3)要鉴别自来水是软水还是硬水，我们可向自来水样品中加入适量的

搅拌，如果观察到_____,则样品为硬水；

(4)水是生命之源，下列有关水的说法正确的是o

A.水是由氢元素和氧元素组成的

B.水是最常见的溶剂

C.水是人体主要的供能物质

D.水中氧元素含量很高，能提供人体所需的氧气

6.胆矶(CuS0j5HQ)在工农业生产中有广泛的用途。实验室利用废旧电池的

铜帽(主要含铜和锌)为原料制备胆矶。实验流程如图所示：

电池

铜惘胆成

滤液

查阅资料：氧化锌能溶于氢氧化钠溶液。

(1)废旧电池铜帽的表面常有油污，可用洗洁精预先除去，洗洁精在除去油污

的过程中起_____作用。

(2)“碱溶”步骤中，为加快反应速率可采取多种措施，如搅拌、等。

(3)“酸溶”时，发生反应的化学方程式是o

(4)“灼烧”完全(已充分反应)的判断依据是o

7.自来水厂净水过程的主要流程如下图:

物TA消j剂

天然水f|沉降f过滤嬴11f|系菌修，道输送卜用户

——j—―।消毒-------

'题

结合流程图试回答下列问题。

(1)物质性质决定物质的用途，上述过程中吸附池内起吸附作用的物质A的名称

为，其具有吸附作用的原因是它具有的结构；

(2)杀菌清毒时加入的液氯与水反应生成盐酸和次氯酸，这个变化属于

(填“化学变化”或“物理变化”)；

(3)要鉴别自来水是软水还是硬水，我们可向自来水样品中加入适量的,

搅拌，如果观察到，则样品为硬水；

(4)水是生命之源，下列有关水的说法正确的是o

A.水是由氢元素和氧元素组成的

B.水是最常见的溶剂

C.水是人体主要的供能物质

D.水中氧元素含量很高，能提供人体所需的氧气

8.废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对其中锡的绿色回收,

某工艺流程如下。

已知：Sn+SnC14=2SnCl2

（1）SnCL中锡元素的化合价是;

（2）铜的金属活动性比锡的；（填“强”或"弱”），

固体A中一定含有的金属元素是0

（3）写出步骤②发生反应的化学方程

式O

（4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是

（回答一点即可）。

9.钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，他们具有很多优良性能，如

熔点高、密度小、可塑性好等。以钛铁矿（主要成分为FeTi。，，同时含有少量

的Fe203,FeO等）为原料制TiO2,再由TiO”制金属Ti的工艺流程如下:

浓硫酸

钛FeSOa晶体

铁TIOSO4(硫酸氧钛)

操作1冷却

矿FeSCU

操作2

Fta(SO4)3水解r

T1OSO4溶液H2T1O；

rsj/o

Ti

虱-l

Mg

【查阅资料】钛、镁在高温下能与空气中的氧气、二氧化碳等反应。

（1）在生产生活中，钛和钛合金常见的用途为（写一种即可）。

（2）操作2的名称是o

（3）该工艺流程中，水解属于（填“物理变化”或“化学变

化”）。

（4）工业上常在高温下用金属镁和TiCL反应的方法制备Ti,试写出反应

的化学方程式

(5)该反应需要在氤气的氛围中进行，氨气的作用是0

(6)写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式o

10.硫酸亚铁是一种重要的补铁剂。实验室以废铁屑(含少量FezOj为原料制备

硫酸：亚铁晶体的流程如下：

碳［内溶液稀,酸

废铁屑­|碱洗卜》|酸溶|一|结晶网过滤一鲁器

已知：铁与硫酸铁反应的化学方程式为Fe+Fe2(SOJ=3FeSO4。

(1)“碱洗”是为了洗去铁屑表面的油污，用热的碳酸钠溶液浸泡，过滤，再用

蒸储水洗涤2-3次。取最后一次洗涤液，测其pH,若pH=,说明洗涤液

中无碳酸钠。

(2)“酸溶”是向“碱洗”过的铁屑中加入过量稀硫酸。

①写出铁与稀硫酸反应的化学方程式：o

②所用硫酸溶液浓度不能太稀，原因是o

③废铁屑中的少量Fez。,不需要进行除杂处理，原因是o

(3)“结晶”的相关操作依次为：蒸发浓缩、降温结晶。蒸发浓缩的自的是

，便于结晶。

(4)含量测定：准确称取制得的硫酸亚铁样品2.82g于锥形瓶中，加蒸储水完全

溶解，加入稀硫酸，滴加溶质质量分数为1.58%的高电孟酸钾溶液，当恰好完全

反应时，消耗高镒酸钾溶液的体积为20.00mL(该高锅酸钾溶液密度近似为

1g-mL1)o列式计算该样品中硫酸亚铁的含量_____(结果用百分数表示，保留

一位小数)。

已知：高锌酸钾与硫酸亚铁反应的化学方程式为

10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O（相对分子质

量；FeSO-152,KMnO「158）

11.以镁矿石（主要成分MgCQ,、Si02）为原料生产MgO的工艺流程如图

注：Si。?难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有Mg（0H）2生成。

（1）滤渣X的主要成分为（填化学式）。

（2）实验室中用图一所示装置进行过滤。

①该装置中仪器A的名称为o

②若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是（填字母）。

a.滤纸已破损b.漏斗中液面低于滤纸边缘c.滤纸未紧贴漏斗内壁

（3）“沉镁”时