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文档简介
2022学年中考化学复习题一海水中的化学(一)
一、单选题
1.(2021•北京♦九年级专题练习)碳酸钠的俗称是
A.小苏打B.烧碱C.纯碱D.生石灰
2.(2022•全国•九年级课时练习)下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是
A.100g水中溶解30gNaCl达到饱和状态,则NaCl的溶解度为30g
B.20℃时,可把30gNaCl溶解在100g水中,所以20℃时,NaCl的溶解度为30g
C.20℃时,把30gNaCl溶解在水里制成饱和溶液,所以20c时,NaCl的溶解度为30g
D.20℃时,100g水中溶解36gNaCl恰好达到饱和,则20℃时NaCl的溶解度为36g
3.(2020•四川攀枝花•中考真题)下列我国著名科学家中,主要贡献为发明了联合制碱法的是
A.袁隆平
B.侯德榜
C.张青莲
D.屠呦呦
4.(2019•广西桂林•中考真题)下列有关NaCl的叙述,错误的是
A.不溶于水B.溶液呈中性
C.是食盐的主要成分D.可用于配制生理盐水
5.(2021.全国•九年级单元测试)下列实验现象描述正确且完整的是()
A.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合:溶液中产生蓝色沉淀
B.澄清石灰水中滴加酚酸溶液:无色酚献溶液不变色
C.碳酸钠粉末与稀盐酸反应:白色固体逐渐减少,固体表面有气泡生产
D.胆研研碎:蓝色粉末状固体变成蓝色块状
6.(2019•上海♦中考真题)关于复分解反应说法一定正确的是()
A.反应物为酸和碱B.伴随有明显现象
C.生成物为盐和水D.元素化合价不变
7.(2019•湖南永州•中考真题)在装有水的烧杯中分别加入以下物质,其中形成的溶液温度降低的是
A.生石灰B,氢氧化钠C.氯化钠D.硝酸铁
8.(2019•四川攀枝花•中考真题)在氯化钢溶液中滴入某种液体,生成白色沉淀。有关说法错误的是
A,滴入的可能是硝酸银溶液
B.反应后溶液可能呈酸性
C.白色沉淀可能溶于盐酸
D.该反应可能是中和反应
9.(2019・江苏盐城•中考真题)下列做法不能达到目的是(
A.用洗涤剂去除油污B.用白酒去除水垢
C.用小苏打发酵面粉D.用煮沸的方法软化硬水
10.(2019・湖北咸宁•中考真题)在trC时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中,
充分搅拌后现象如图甲所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是
溶
解
度
€
25
烧杯①烧杯②0t】t2温度七
图甲图乙
A.烧杯②中的上层溶液是饱和溶液
B.烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾
C.烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大
D.将温度升高到t2℃,烧杯②中的固体全部溶解
11.(2019・贵州遵义・中考真题)物质M在不同温度下的溶解度数据如下表所示,以下说法正确的是()
温度(℃)020406080
溶解度(g)12.615.320.025.038.2
A.0℃时,15.9gM溶于150g水中形成饱和溶液
B.20℃时,M形成饱和溶液的溶质质量分数是15.3%
C.若要配制200.0g20.0%的M的饱和溶液,对应温度必须是60℃
D.80℃时,M的饱和溶液138.2g降温至40℃,析出晶体的质量大于20.0g
12.(2019•湖南株洲•中考真题)我国制碱工业的先驱——侯德榜先生,1921年留美回国后,潜心研究制碱技术,
发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法),为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。下
列物质中能与纯碱发生反应的是
A.NaOHB.NaHCChC.H2SO4D.K2SO4
13.(2021.全国•九年级课时练习)碳酸钠俗称纯碱、苏打,广泛用于玻璃、造纸、防治和洗涤剂的生产等,纯碱
工业的发展对于促进国民经济发展发挥了重要的作用。下列有关纯碱碳酸钠的叙述不正确的是()
A.用纯碱可除去面团发酵时产生的有机酸
B.可用纯碱代替洗涤灵,用于洗涤餐具表面的油污
C.纯碱溶液的pH>7呈碱性,但不属于碱,而是盐类
D.“冬天捞碱”可说明纯碱的溶解度随温度的变化不大
二、填空题
14.(2022•全国•九年级课时练习)有下列两组物质,甲组:稀H2so八Na2cO3溶液、CuCb溶液:乙组:CaCb溶
液、稀盐酸、Ca(0H)2溶液。其中甲组中的能与乙组中的所有物质发生反应;乙组中的能够与甲组中
的所有物质发生反应。
15.(2021・北京・人大附中九年级阶段练习)自制汽水时,需要的原料有白糖、碳酸氢钠、柠檬酸、凉开水等。
(1)自制的汽水是溶液,其中白糖属于(填“溶质”或"溶剂”)。
(2)制作时会有大量气泡冒出,原因是.
16.(2020•湖南长沙•模拟预测)请你按要求写出下列反应的化学方程式:
①氢气燃烧的化学方程式:
②纯碱溶液和石灰水反应的化学方程式:
17.(2020•贵州黔西・中考真题)在一定温度下,向100g水中依次加入一定质量的KC1固体,充分溶解,加入KC1
固体的质量与所得溶液质量的关系如图所示:
(1)该温度下,实验①所得溶液是溶液(填“饱和”或"不饱和”)。
(2)该温度下,KC1的溶解度为。
(3)实验③所得溶液中溶质的质量分数是o(填选项序号)。
a.40%b.37.5%c.28.6%
三、计算题
18.(2019•福建福州•九年级期末)某化学兴趣活动小组用采集的石灰岩样品进行相关实验。将采集到的样品用水
冲洗后晾干,称取20.00g样品平均分成两份,分别与足量相同的稀盐酸反应,测定释放出二氧化碳的质量与反
应时间的关系如图所示。
(1)由图中曲线可以看出,固体物质与液体物质反应,当其他条件相同时,接触面积越,其反应速率
越。
(2)求样品中碳酸钙的质量分数(假设样品中其他杂质不参加反应,不考虑水、氯化氢逸出)。
19.(2021•山东山东•一模)取一定质量的碳酸钠放入烧杯中,加入95.8g水充分溶解,再向其中加入稀硫酸,反应
放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如图所示,请根据题意解答问题:
放
出
气
体
的
质
蚩
g
(1)当加入196g稀硫酸时,放出气体的质量为gc
(2)碳酸钠的质量为多少克?(写出计算过程)
(3)通过计算求出加入98g稀硫酸(即A点)时烧杯中溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。
20.(2020.黑龙江・大庆市景园中学二模)过氧化钠(化学式为Na2O2)是一种淡黄色的固体物质,它能与水发生化
学反应,其反应的化学方程式是2NaQ2+2HQ=4NaOH+C>2T,现将一定质量的过氧化钠加入到盛有175.2g氢氧
化钠溶液的烧杯中,反应完毕后称得溶液的质量比反应前过氧化钠和水的总质量减少了6.4g,所得溶液中溶质的
质量分数为30%,试计算:烧杯中的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数?(结果保留0.1%)
参考答案:
1.C
2.D
3.B
4.A
5.C
6.D
7.D
8.D
9.B
10.B
11.C
12.C
13.D
14.(1)碳酸钠溶液(2)氢氧化钙溶液
15.(1)溶质(2)碳酸氢钠与柠檬酸反应生成二氧化碳
点燃
16.⑴2H2+O22H2。(2)Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO31
17.(1)不饱和(2)40g(3)c
18.(1)大快(或小慢)⑵75%
19.(1)4.4
(2)10.6g
(3)7.1%
解:设碳酸钠质量为x,反应生成硫酸钠质量为y。
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2T+H2O
10614244
xy4.4g
106_x142_y
-44-44g'~44~~4Ag
x=10.6g,14.2g
加入98g稀硫酸(即A点)时烧杯中溶液中溶质的质量分数
答案第1页,共2页
14.2g
xl00%=7.1%
10.6g+95.8g+98g-4.4g
答:碳酸钠的质量为10.6g,稀硫酸(即A点)时烧杯中溶液中溶质的质量分数7.1%。
20.根据质量守恒定律可以知道溶液反应前后减少的质量为氧气的质量,即为6.4g;
解:设参加反应的过氧化钠的质量为x,生成的氢氧化钠的质量为y,
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O,T
15616032
Xy6.4g
156x
x=31.2g
160_y
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