人教版高中化学必修1第二节《化学计量在实验中的应用》教案

人教版高中化学必修1第二节《化学计量在实验中的应用》教案授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间教学内容分析1.本节课的主要教学内容为人教版高中化学必修1第二节《化学计量在实验中的应用》，主要包括物质的量的概念、摩尔质量的计算、物质的量浓度以及化学计量在实验中的应用。

2.教学内容与学生已有知识的联系：本节课内容与学生在初中阶段学习的质量、体积、密度等基本概念有关，同时结合高中阶段学习的物质的量的概念，让学生理解化学计量在实验中的重要作用。教材中涉及到的计算和实验操作，都与学生已有的知识体系相衔接，有助于学生更好地掌握化学计量知识。核心素养目标1.发展学生的科学思维能力，通过化学计量的学习，培养其定量分析和解决问题的能力。

2.提升学生的实验技能，通过实验操作实践，增强其动手能力和实验数据的准确处理能力。

3.增强学生的科学探究意识，鼓励其在实验中发现问题、提出假设、设计实验方案，并得出科学结论。重点难点及解决办法重点：

1.物质的量的概念及计算。

2.摩尔质量的计算与运用。

3.物质的量浓度的理解与计算。

难点：

1.物质的量与质量、体积等物理量的转换关系。

2.摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量之间的区别与联系。

3.实验中准确配制和测量物质的量浓度。

解决办法：

1.通过生活中的实例引入物质的量的概念，如饮料的配制比例，帮助学生直观理解物质的量的含义。

2.利用图示和公式推导，让学生明确物质的量与其他物理量的转换关系。

3.通过分组讨论和实验演示，让学生在实验中体验摩尔质量的测量和计算过程，加深理解。

4.设计针对性的练习题，让学生在实践中掌握物质的量浓度的计算方法，并通过反馈纠正错误。

5.强化实验操作技能训练，确保学生在实验中能够准确测量和配制溶液。教学资源1.软硬件资源：多媒体教学设备、计算机、投影仪、白板。

2.课程平台：校园网络教学平台。

3.信息化资源：化学计量相关教学视频、PPT课件、在线习题库。

4.教学手段：小组讨论、实验演示、学生互动问答、实时反馈系统。教学实施过程1.课前自主探索

教师活动：

发布预习任务：通过在线平台发布预习资料，包括《化学计量在实验中的应用》相关PPT和视频，明确预习目标和要求，如理解物质的量的概念、掌握摩尔质量的计算方法。

设计预习问题：设计问题如“如何通过化学计量确定溶液的浓度？”引导学生思考。

监控预习进度：通过在线平台监控学生的预习进度，确保学生对基础概念有初步理解。

学生活动：

自主阅读预习资料：学生阅读预习资料，理解物质的量的概念和计算方法。

思考预习问题：学生思考预习问题，尝试解答并记录疑问。

提交预习成果：学生将预习笔记和问题提交至在线平台。

教学方法/手段/资源：

自主学习法：鼓励学生自主探索，培养独立思考能力。

信息技术手段：利用在线平台，实现资源的有效共享。

作用与目的：

帮助学生提前掌握本节课的基础知识，为课堂学习打下基础。

2.课中强化技能

教师活动：

导入新课：通过实际实验案例，如配制一定浓度的溶液，引出本节课的主题。

讲解知识点：详细讲解物质的量浓度的计算方法，通过例题演示如何使用化学计量进行实验操作。

组织课堂活动：分组讨论如何准确测量和配制溶液的浓度，进行实验演示。

解答疑问：对学生在学习过程中产生的疑问进行解答。

学生活动：

听讲并思考：学生认真听讲，思考老师提出的问题。

参与课堂活动：学生参与讨论和实验操作，实践化学计量的应用。

提问与讨论：学生对不懂的问题进行提问，参与讨论。

教学方法/手段/资源：

讲授法：详细讲解知识点，帮助学生理解。

实践活动法：通过实验操作，让学生在实践中学习。

合作学习法：通过小组讨论，培养学生的团队合作能力。

作用与目的：

帮助学生深入理解化学计量知识，掌握实验操作技能。

3.课后拓展应用

教师活动：

布置作业：根据本节课内容，布置计算物质的量浓度和实验操作的作业。

提供拓展资源：提供相关教学视频和在线资源，帮助学生进一步学习。

反馈作业情况：及时批改作业，给予学生反馈和指导。

学生活动：

完成作业：学生完成作业，巩固课堂所学知识。

拓展学习：利用提供的资源进行拓展学习，加深对化学计量的理解。

反思总结：学生对学习过程进行反思，总结学习方法和改进方向。

教学方法/手段/资源：

自主学习法：鼓励学生自主完成作业和拓展学习。

反思总结法：引导学生反思学习过程，提升自我学习能力。

作用与目的：

巩固和拓展课堂所学知识，提升学生的化学计量应用能力。学生学习效果学生学习效果显著，具体体现在以下几个方面：

1.掌握了物质的量的概念和计算方法。学生在课前预习和课堂学习中，通过自主学习、讨论和实践，能够准确理解物质的量的含义，并能够运用相关公式进行计算。例如，在实验中配制一定浓度的溶液时，学生能够正确计算所需溶质的质量。

2.理解了摩尔质量和物质的量浓度的概念。通过课堂讲解和实例演示，学生能够明确摩尔质量和物质的量浓度的定义，并能够运用这些概念解决实际问题。在实际操作中，学生能够准确配制和测量物质的量浓度。

3.提升了实验操作技能。通过实验演示和分组实践，学生掌握了实验操作的技巧，如准确称量、精确测量体积等。在实验中，学生能够熟练使用滴定管、容量瓶等实验仪器，提高了实验结果的准确性。

4.培养了科学探究意识。学生在学习过程中，不仅掌握了化学计量的理论知识，还通过实验探究，发现了化学计量在科学研究中的应用价值。学生在探究活动中，能够提出假设、设计实验方案，并通过实验验证假设的正确性。

5.增强了团队合作能力和沟通能力。在课堂活动和实验操作中，学生分组合作，共同完成任务。在合作过程中，学生学会了倾听他人意见、表达自己的想法，并在讨论中达成共识。

6.提升了自主学习能力和解决问题的能力。学生在课前预习、课堂学习和课后拓展中，通过自主学习、讨论和实践，逐渐形成了自己的学习方法。在遇到问题时，学生能够运用所学知识，独立寻找解决问题的方法。

7.加深了对化学学科的认识。通过本节课的学习，学生不仅掌握了化学计量的基本知识，还对化学学科有了更深入的了解。学生认识到化学计量在科学研究中的重要作用，激发了进一步学习化学的兴趣。

8.提升了综合素质。在学习过程中，学生不仅提高了自己的学科素养，还培养了良好的学习习惯、团队合作精神和科学探究意识。这些素质将对学生的未来发展产生积极影响。板书设计①物质的量的概念及计算

-物质的量的定义

-摩尔（mol）的定义

-物质的量的计算公式

②摩尔质量的计算与运用

-摩尔质量的定义

-相对分子质量与摩尔质量的关系

-摩尔质量的计算方法

③物质的量浓度

-物质的量浓度的定义

-物质的量浓度的计算公式

-物质的量浓度与质量浓度的区别与联系教学评价与反馈1.课堂表现：

学生在课堂上的表现积极，能够认真听讲并主动参与课堂活动。在讲解物质的量的概念时，学生能够主动提出问题，与老师和同学进行互动讨论。在实验操作环节，学生能够按照指导要求进行操作，并且在实验过程中能够认真观察和记录实验数据。

2.小组讨论成果展示：

小组讨论成果展示环节中，学生分组进行了关于化学计量在实验中应用的讨论。各小组能够围绕讨论主题展开思考，提出了多种实验方案，并能够通过实际操作验证自己的假设。展示时，各小组代表清晰地阐述了讨论成果，展示了团队合作的能力。

3.随堂测试：

随堂测试旨在检验学生对本节课重点知识点的掌握情况。测试包括选择题、填空题和计算题，涵盖了物质的量的概念、摩尔质量的计算和物质的量浓度的计算等内容。测试结果显示，大部分学生对基础知识掌握较好，但部分学生在计算题上存在一定的困难。

4.作业完成情况：

作业布置了与课堂内容相关的计算题和实验报告。学生能够按时提交作业，大部分学生的作业完成情况良好，能够准确地运用所学知识解决问题。但仍有少数学生在物质的量浓度的计算上出现错误，需要进一步指导。

5.教师评价与反馈：

针对学生在课堂表现、小组讨论、随堂测试和作业完成情况中的表现，教师进行了以下评价与反馈：

-对于积极参与课堂讨论和实验操作的学生，教师给予了肯定和鼓励，强调了主动学习和实践的重要性。

-对于小组讨论成果展示，教师对每组的表现进行了点评，指出了各组在讨论中的亮点和需要改进的地方，强调了团队合作和沟通的重要性。

-针对随堂测试和作业中的问题，教师进行了个别辅导，帮助学生理解难点，纠正错误，并提供了额外的练习题供学生巩固。

-教师还提醒学生，在后续的学习中，要注意将理论知识与实验操作相结合，通过实际操作加深对化学计量的理解。

总体来说，学生在本节课的学习中取得了明显的进步，但仍有提升空间。教师将继续关注学生的学习情况，针对性地进行教学调整，以提高学生的化学计量应用能力。重点题型整理题型一：物质的量的计算

题目：已知某化合物的化学式为H2O，求10g该化合物的物质的量是多少mol？

答案：首先计算H2O的摩尔质量，H的相对原子质量为1，O的相对原子质量为16，因此H2O的摩尔质量为1*2+16=18g/mol。然后根据物质的量的计算公式n=m/M，将10g和18g/mol代入公式，得到n=10g/18g/mol≈0.56mol。

题型二：摩尔质量的计算

题目：某气体的体积为22.4L，在标准状况下，求该气体的摩尔质量是多少g/mol？

答案：标准状况下，1mol气体的体积为22.4L。因此，该气体的物质的量为1mol。已知该气体的质量为m，可以通过n=m/M计算出摩尔质量M，即M=m/n=m/1mol=m。所以，该气体的摩尔质量等于其质量。

题型三：物质的量浓度的计算

题目：将10gNaOH溶解于100mL水中，求该溶液的物质的量浓度是多少mol/L？

答案：首先计算NaOH的摩尔质量，Na的相对原子质量为23，O的相对原子质量为16，H的相对原子质量为1，因此NaOH的摩尔质量为23+16+1=40g/mol。然后计算NaOH的物质的量，n=m/M=10g/40g/mol=0.25mol。最后计算物质的量浓度，c=n/V=0.25mol/0.1L=2.5mol/L。

题型四：物质的量与质量、体积的关系

题目：已知某溶液的物质的量浓度为2mol/L，体积为500mL，求该溶液中溶质的质量是多少g？

答案：首先计算溶液中溶质的物质的量，n=cV=2mol/L*0.5L=1mol。然后根据溶质的摩尔质量，假设为M，计算溶质的质量，m=nM=1mol*M。由于题目没有给出溶质的摩尔质量，无法具体计算出质量，但可以通过这个关系式来计算。

题型五：化学计量在实验中的应用

题目：在滴定实验中