2022年云南省中考化学适应性试卷（一）（附答案详解）

2022年云南省中考化学适应性试卷（一）

1.2021年3月20日，三星堆出土了青铜器、玉石器、金器、象牙等大量珍贵文物。古

人制作这些物品的过程中涉及到化学变化的是（）

A.烧制青铜B.打磨象牙C.雕刻玉石D.捶打黄金

2.我国航天员在“人造空气”的帮助下实现了太空长期生存。“人造空气”中不含有

的气体是（）

A.氮气B.氧气C.一氧化碳D.二氧化碳

3.人类通过摄取各种不同的食物以补充人体所缺乏但必需的各种微量元素，下列不是

微量元素的是（）

A.钙B.碘C.硒D.铁

4.下列食物中富含糖类的是（）

A.鸡蛋清B.胡萝卜C.馒头D.植物油

5.生活中常见的下列物质分别加入足量水中充分搅拌，能形成溶液的是（）

A.豆油B.食盐C.泥土D.面粉

6.合理施用化学肥料是农作物增产的途径之一。下列化学肥料属于钾肥的是（）

A.Ca（H2Po4）2B.K2s。4C.CO（NH2）2D.KNO3

7.水烧开壶盖被顶起，是因为壶内水（）

A.分子的体积增大B.分子间间隔增大

C.分子的质量增大D.分子的个数增多

8.下列实验操作中正确的是（）

■—胶头

A./女）取用固体

B.吸取液体

C.''.振荡试管D.过滤

9.食品安全无小事。下列做法符合食品安全要求的是（）

A.在焙制面包时添加小苏打

B.亚硝酸钠代替食盐烹饪食物

C.用甲醛溶液浸泡海产品延长保存时间

D.用霉变大米制作米线

10.常温下，一些身边物质的近似pH如图，其中显碱性的是（）

柠楝汁售油牛奶鸡蛋清

01234567891011!21314

A.柠檬汁B.酱油C.牛奶D.鸡蛋清

11.锯酸锂（LiNbC）3）是目前用途最广泛的新型无机材料之一，在银酸锂中锂的化合价为

+1,则锯酸锂中银（Nb）元素化合价为（）

A.+2B.+3C.+4D.+5

12.碑化钱（GaAs）是一种“LED”绿色节能光源材料，碎元素的相关

信息如图。下列有关碑的说法正确的是（）

A.碑的元素符号为AS

B.碑属于金属元素

C.碑原子的质量为74.92

D.碑原子的核外电子数为33

13.燃烧是人类最早利用的化学反应之一。下列说法错误的是（）

A.增大氧气浓度可使煤燃烧得更充分

B.物质与氧气发生的反应都是燃烧

C.使温度降到着火点以下可以灭火

D.用灯帽盖灭酒精灯的原理是隔绝空气

14.如图为某微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是（）

A.该微粒是氯离子

B.该微粒的质子数为17

C.该微粒的最外层电子数为7

D.该微粒易得到电子形成阴离子

15.“果导片”是一种常用缓泻剂，其主要成分是酚猷;，酚酥的化学式为C20Hl上中下

列有关酚酰的说法正确的是（）

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A.酚献由碳、氢、氧三个元素组成

B,酚酬中碳、氢、氧元素的质量比为20：14：4

C.一个酚猷;分子由38个原子构成

D.酚酥中氧元素的质量分数最小

16.下列实验中能达到相应实验目的的是（）

后干燥的纸花

验证质量守恒定律

17.一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观过程如图所示。下列说法

O—氢原子

♦-氧原子

氮原子

A.乙中氮、氢原子的个数比为2：1B.反应过程中分子的种类改变

C.反应过程中氮原子的个数减少D.生成丙和丁的分子个数比为1：1

18.下列依据实验目的所设计的实验方案中,不合理的是（）

选项实验目的实验方案

A鉴别铁粉、木炭粉、氧化铜粉末分别加入足量稀硫酸

B证明呼出的气体中含有水蒸气对着冷而干燥的玻璃片哈气

C除去Na2sO,溶液中的Na2cO3加入适量稀盐酸

D除去KC1固体中的Mn()2加足量水溶解、过滤、蒸发

A.AB.BC.CD.D

19.A〜E为初中化学常见的物质，其中A、B、D、E是不同类别的化合物，A的浓溶液

具有吸水性，C是相对分子质量最小的氧化物，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗

涤剂的生产，它们的部分反应和转化关系如图所示(“一”表示两端的物质间能发

生化学反应，表示一种物质生成另一种物质，部分反应物、生成物和反应条

C.B-C的反应一定是复分解反应D.E的固体可用于人工降雨

20.下列说法中合理的有()

①含有碳元素的化合物不一定是有机物

②浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间，溶液的溶质质量分数都减小

③40g硫与32g氧气充分反应，生成64g二氧化硫，该反应遵守质量守恒定律

④用盐酸中和一定量的氢氧化钠溶液时，某同学绘制出溶液的pH与加入的盐酸质

量的关系如图所示。当加入ng盐酸时，再加入硫酸铜溶液会出现蓝色沉淀

A.1个B.2个C.3个D.4个

21.化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。

(1)用化学用语填空：

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①氧气：。

②2个氮原子：o

③硫酸根离子：O

④标出氧化铝中铝元素的化合价：。

(2)写出符号“3Mg2+”中数字的含义：

①“3”表示。

②"2”表示o

22.2022年冬奥会在我国北京和张家口两市成功举办。

(1)下列冬奥会事项与化学无关的是(填字母)。

A.研制新型材料用于场馆建设

B.用清洁能源作汽车燃料接送运动员

C.用消毒剂处理奥运村生活污水

D.在短道速滑的冰道上洒水减少摩擦

(2)冰上运动场馆外墙将铺设新型塑料聚氟乙烯模【(C2H2F2%】，该材料美观耐用，

属于(选填“金属材料”或“有机合成材料”)。

(3)国家速滑馆“冰丝带”等冰上场馆，采用了CO?跨临界直冷制冰技术，可实现

CO2循环利用和碳排放几乎为零。

①固态二氧化碳能制冷的原因是固态二氧化碳升华(选填“吸热”或“放

热”)，使环境温度降低。

②写出生活中减少碳排放的一个实例：o

(4)“用张北的风点亮北京的灯”，北京冬奥会实现了所有场馆绿色电力全覆盖。

①目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气。天然气的主要

成分C*充分燃烧的化学方程式是。

②除风能外，其他的新能源还有(举1例)。

23.生命的孕育和维系需要水，人类的日常生活和工农业生产离不开水。

(1)如图为电解水的实验装置图。接通电源观察到两电极都有气泡产生，通电一段

时间后，a、b两试管收集的气体体积比约为。检验a试管中所得气体的方法

是o

(2)联合国规定每年的3月22日是“世界水日”，宗旨是唤起公众的节水意识，加强

水资源保护。下列关于爱护水资源的做法错误的是(填字母)。

A.使用节水龙头

B.用淘米水浇花

C.生活污水直接排放

D.防止水体富营养化，禁止使用含磷洗衣粉

(3)某同学用过滤来除去水中难溶性杂质，过滤结束后发现滤液仍然浑浊，则可能

的原因有(写一条)。

(4)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：

①tJC时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是。

②t2℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中溶质的质量(选填“一定”或“不

一定”)相等。

③将t3°C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至tjc,变为不饱和溶液的是

24.金属材料被广泛应用于生产、生活中。

(1)金属的大规模开发和利用的先后顺序与(选填"金属的活动性”或“金

属在地壳中的含量”)有关。

(2)有一种速度叫中国速度，有一种奇迹叫中国奇迹！近年来，我国高铁飞速发展，

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已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。

①建造高铁使用了大量铁合金，构成金属铁的粒子是(选填“分子”、“原

子”或“离子”)。

②高铁电路多用铜质导线，这是利用了铜的性和导电性。

③高铁刹车片由合金锻钢制作，时速300公里以上的列车紧急制动时，轮毂盘面和

刹车片的温度瞬间达到700式以上，合金锻钢应该具备耐磨和等特性。

(3)明代宋应星所著《天工开物》中记载了我国古代炼铁方法。现代工业利用高炉

炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为

(4)目前世界上已有50%以上的铁得到了回收利用。回收利用废旧金属的社会意义

是(写一条即可)。

(5)如图所示，在已调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，再向烧杯中各倒

入等质量、等浓度的稀硫酸，然后在左盘的烧杯中放入锌粉，同时在右盘的烧杯中

放入等质量的铁粉。

①两个烧杯中都可以观察到的现象是。

②完全反应后，观察到天平左，右两只烧杯中的金属粉末均无剩余，最终天平指

针的指向是(选填“偏左”、“中央”或“偏右”)。

25.某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化

钙和氯化镁的实验流程:

♦沉淀

NaCl蒸溜水、降工］过ftNaOH试剂

通液卜A

样品就邈I过速

过速试剂B

♦谑液蒸发结直

根据流程图回答:

(1)操作I的名称是,加入的试剂A是，沉淀是

(2)写出NaOH与杂质反应的化学方程式

(3)加入试剂B的目的是；

(4)蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是。

26.实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。

H

(1)仪器②的名称是O

(2)实验室用氯酸钾和二氧化镒制取氧气时，应选择的发生装置和收集装置组合是

(填字母)。若用G装置干燥氧气，氧气应从G装置的(选填"a”或

“b”)端通入，G中应盛放的药品名称为。

(3)某兴趣小组的同学在实验室连接B、H、1(内装足量的澄清石灰水)装置进行实验。

若实验时H装置中蜡烛熄灭，I装置中的澄清石灰水变浑浊，则B装置中生成的气体

是。，I装置中发生反应的化学方程式为o

(4)SC)2易溶于水，溶于水可生成亚硫酸，实验室常用亚硫酸钠固体和稀硫酸反应常

温下制取SO?,若想控制反应速率，图中最适宜的发生装置是(填字母)。

27.某化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞

打不开。这一情况激起了他们浓厚的兴趣，于是他们展开了如下探究：

【提出问题】瓶口处白色固体的成分是什么？

【查找资料】

I.玻璃中含二氧化硅(Si。2)，Si。?与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠(NazSiOs)和水。

口.硅酸钠是一种白色固体，有很强的黏合性，可溶于水，溶液呈碱性。

皿硅酸钠溶液能与强酸反应，如：Na2SiO3+2HCI=2NaCl+H2SiO31(白色)。

IV.硅酸钠溶液能与氯化钙溶液反应，Na2SiO3+CaCl2=2NaCl+CaSiO31(白色).

【做出猜想】

猜想1：硅酸钠：猜想2：硅酸钠和碳酸钠：猜想3：硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠。

【实验探究】取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液，分别进行如下实验探

究：

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实验实验操作实验现象结论与评价

取样品溶液少许于试管中，加入足有气泡产生且产生猜想______不成

实验一

量的稀盐酸白色沉淀

①另取样品溶液少许于试管中，加

—

入过量的氯化钙溶液

实验二猜想______成立

②取上述实验操作①后的上层清

溶液变红

液，滴加______

写出实验一中产生气泡的化学方程式：。

【反思交流】

(1)实验二中(选填“能”或“不能”)用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液。

(2)氢氧化钠溶液必须密封保存，且试剂瓶只能用(选填“玻璃”或“橡

胶”)塞。

28.为测定某氮肥中硫酸核的质量分数，小刚同学取20g该氮肥样品完全溶于水中配成

100g溶液，加入氯化钢溶液至恰好不再产生沉淀，用去氯化钢溶液208g,过滤后

称得滤液质量为284.7g。请计算：

(1)反应后生成沉淀的质量是go

(2)该氮肥样品中硫酸钱的质量分数。

【温馨提示：(NH4)2S04+BaCl2=BaS04I+2NH4C1]

答案和解析

1.【答案】

A

【解析】

解：A、烧制青铜，燃烧属于化学变化；故选项正确；

B、打磨象牙没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

C、雕刻玉石没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

D、捶打黄金没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

故选：Ao

有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，打磨象牙、雕刻

玉石、捶打黄金都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和

化学变化的依据是：是否有新物质生成。

本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新

物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。

2.【答案】

C

【解析】

解：“人造空气”要模拟空气的主要成分，因此有氮气、氧气、二氧化碳等，一氧化碳

有毒，因此没有一氧化碳。

故选：Co

空气中各成分的体积分数分别是:氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、

水蒸气和其它气体和杂质0.03%；“人造空气”要模拟空气的主要成分，因此有氮气、

氧气、二氧化碳等，一氧化碳有毒，因此没有一氧化碳.

本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础

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上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中.

3.【答案】

A

【解析】

解：人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量

元素主要有：铁、钻、铜、锌、铭、镒、铝、氟、碘、硒。

A、钙属于人体常量元素，故选项正确。

B、碘属于人体微量元素，故选项错误。

C、硒属于人体微量元素，故选项错误。

D、铁属于人体微量元素，故选项错误。

故选：A«

根据人体中常量元素和微量元素所包括的种类，进行分析判断即可.

本题难度不大，了解人体内常量元素和微量元素的种类是解题此类题的关键。

4.【答案】

C

【解析】

解：A、鸡蛋清中富含蛋白质，故选项错误。

B、胡萝卜中富含维生素，故选项错误。

C、馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确。

D、植物油中富含油脂，故选项错误。

故选：Co

根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，

进行分析判断。

本题难度不大，了解各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。

5.【答案】

B

【解析】

解：A、豆油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故错误；

B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故正确：

C、泥土不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故错误；

D、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故错误；

故选：Bo

本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。

应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生

变化，要与悬浊液和乳浊液区分。

6.【答案】

B

【解析】

解：A、Ca(H2Po4)2只含氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥，选项错误。

B、K2sO4只含氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥，选项正确。

C、C0(NH2)2只含氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，选项错误。

D、KNO3含有氮、磷、钾中的氮元素和钾元素，属于复合肥，选项错误。

故选：Bo

含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥,

同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。

本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是

正确解答此类题的关键。

7.【答案】

B

【解析】

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解：水烧开壶盖被顶起，是因为壶内水分子之间的间隔变大了。分子的体积、质量和个

数都不变。

故选：B»

根据分子的性质回答，分子都很小，分子间有间隔，分子在不断运动；

本题考查学生应用微粒的观点来解释一些日常生活中的现象，因此要熟练掌握离子的基

本性质，能用粒子的性质解释一些宏观现象.

8.【答案】

D

【解析】

解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图

中所示操作错误。

B、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取

液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，图中所

示操作错误。

C、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆

动，而不是手指堵住试管口握住试管上下晃动，图中所示操作错误。

D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。

故选：Do

A、根据固体药品的取用方法进行分析判断。

B、根据使用胶头滴管吸取少量液体的方法进行分析判断。

C、根据振荡试管时的方法进行分析判断。

D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事

项是解答此类试题的关键。

9.【答案】

A

【解析】

解：A、小苏打常用于焙制面包时发酵粉，故A正确；

B、亚硝酸钠具有毒性，不能代替食盐烹调食物，故B错误；

C、由于甲醛能和蛋白质反应，使蛋白质分解，破坏蛋白质的结构，使其变质，用甲醛

不能浸泡海产品，故C错误；

D.霉变的大米中含有大量的黄曲霉素，霉变大米制米线，危害人体健康，故D错误。

故选：A«

A、根据小苏打的用途进行分析；

B、从亚硝酸钠的毒性去分析解答；

C、从甲醛能和蛋白质反应，使蛋白质分解，破坏蛋白质的结构，使其变质去分析解答；

D.从霉变的大米中含有大量的黄曲霉素去分析解答。

生活处处有化学，学会用所学的化学知识，解决生活中的实际问题。

10.【答案】

D

【解析】

解：A、柠檬汁的pH为2〜3,小于7,显酸性，故选项错误。

B、酱油的pH为4〜5,小于7,显酸性，故选项错误。

C、牛奶的pH为6〜7,小于7,显酸性，故选项错误。

D、鸡蛋清的pH为7〜8,大于7,显碱性，故选项正确。

故选：Do

当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，

呈碱性.据此分析判断即可.

本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键.

11.【答案】

D

【解析】

第14页，共28页

解：锂元素显+1价，氧元素显-2价，设铝（Nb）元素的化合价是X,根据在化合物中正负

化合价代数和为零，可得：（+l）+x+（-2）x3=0,则x=+5价。

故选：Do

本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素

的化合价的方法即可正确解答此类题。

12.【答案】

D

【解析】

解：A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，碑的元素符号为

As,故选项说法错误。

B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是神，带

“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误。

C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对

原子质量为74.92,而不是碎原子的质量为74.92,故选项说法错误。

D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为

33；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子

数为33,故选项说法正确。

故选：Do

根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的

元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判

断即可。

本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、

相对原子质量）是正确解答本题的关键。

13.【答案】

B

【解析】

解：A、增大氧气浓度能使煤燃烧得更充分，故选项说法正确。

B、物质与氧气发生的反应不一定都是燃烧，如人的呼吸，故选项说法错误。

C、使温度降到着火点以下可以灭火，故选项说法正确。

D、用灯帽盖灭酒精灯的原理是隔绝空气，故选项说法正确。

故选：Bo

A、根据促进燃烧的方法进行分析判断。

B、根据燃烧的特征进行分析判断。

C、根据灭火的原理进行分析判断。

D、根据灭火的原理进行分析判断。

本题难度不大，了解人类利用的能量、灭火的原理、促进燃烧的方法、燃烧的条件等是

正确解答本题的关键。

14.【答案】

A

【解析】

解：A、该微粒质子数=核外电子数=17,为氯原子，故选项说法错误。

B、由微粒的结构示意图可知，该微粒的质子数为17,故选项说法正确。

C、由微粒的结构示意图可知，该微粒的最外层电子数为7,故选项说法正确。

D、该原子的最外层电子数是7,大于4,在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，

故选项说法正确。

故选：Ao

原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示

该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层•若原子的最外层电子数为8,则为稀

有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数24,在化学反应中易得电子，若最

外层电子数＜4,在化学反应中易失去电子。

本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确原子结构示意图中最

外层电子数与得失电子的关系是解题的关键。

15.【答案】

第16页，共28页

c

【解析】

解：A、酚酰由碳、氢、氧三种元素组成，元素不能论个数，说法错误；

B、据化学式知酚猷;中碳、氢、氧元素的质量比为(12x20)：(1x14)：(16X4)=240：

14：64,说法错误；

C、由酚献(C20Hl4O4)的化学式可知，一个酚配;分子由20+14+4=38个原子构成，说

法正确；

D、酚醺中碳、氢、氧元素的质量比为(12x20)：(1x14)：(16x4)=240：14：64,

酚酥中氧元素的质量分数最小，说法错误：

故选：Co

A、根据物质的组成来分析；

B、根据物质中元素的质量比来分析：

C、根据一个酚酷分子的构成来分析；

D、根据物质中元素的质量比来分析.

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析

问题、解决问题的能力。

16.【答案】

B

【解析】

解：A、温度达到白磷的着火点，白磷也不能燃烧，是因为白磷与氧气隔绝，该选项不

正确。

B、过程中黑色固体变红色，澄清石灰水变浑浊，是因为高温条件下氧化铜和碳反应生

成铜和二氧化碳，该选项正确。

C、没有对比，不能说明水能和二氧化碳反应，该选项不正确。

D、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳逸出装置，不能验证质

量守恒定律，该选项不正确。

故选：Bo

A、温度达到白磷的着火点，白磷也不能燃烧，是因为白磷与氧气隔绝。

B、高温条件下氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。

C、没有对比，不能说明水能和二氧化碳反应。

D、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

17.【答案】

B

【解析】

解：根据反应的微观示意图，X是电。4、丫是N2H4、Z是N2、W是也0,该化学方程式为：

点燃

N204+2N2H4—3N2+4H2。。

A.由分子的模型图可知，乙是N2H”氮、氢原子的个数比为2：4=1：2,选项说法错

误；

B.由微粒的变化可知，反应过程中分子的种类改变，选项说法正确；

C.所有化学反应都遵循质量守恒定律，该反应过程中氮原子的个数不变，选项说法错误;

D.由方程式的意义可知，该反应中生成丙和丁的分子个数比为3：4,选项说法错误。

故选：Bo

根据分子结构模型和反应的微观示意图可知，甲是N2O4、乙是N2H4、丙是电、丁是H2O,

占燃

;

该化学方程式为：N2O44-2N2H4-3N2+4H20再根据物质的构成、方程式的意义

分析有关的问题。

根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中

的物质构成，是解答本题的基本方法。

18.【答案】

C

【解析】

第18页，共28页

解：A、稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，和氧化铜反应生成硫酸铜和

水，溶液变蓝色，不能和碳反应，该选项正确。

B、对着冷而干燥的玻璃片哈气，玻璃片上出现水雾，说明呼出的气体中含有水蒸气，

该选项正确。

C、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，除去碳酸钠带入氯化钠，该选项

不正确。

D,氯化钾易溶于水，二氧化钵不溶于水，加足量水溶解、过滤、蒸发得到氯化钾，该

选项正确。

故选：Co

A、稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，和氧化铜反应生成硫酸铜和水，不能和碳反

应。

B、对着冷而干燥的玻璃片哈气，玻璃片上出现水雾，说明呼出的气体中含有水蒸气。

C、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

D、氯化钾易溶于水，二氧化镒不溶于水。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

19.【答案】

D

【解析】

解：A、由分析可知，D为碳酸钠，其化学式为Na2c。3,故选项说法不正确；

B、A为硫酸，B为氢氧化钙，两者反应生成硫酸钙和水，不能生成E（二氧化碳气体），

故选项说法不正确；

C、两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；B-C的反应

不一定是复分解反应，如二氧化碳和氢氧化钙生成反应碳酸钙沉淀和水，不属于复分解

反应，故选项说法不正确；

D、E为二氧化碳，其固体叫干冰，干冰升华时吸热，使周围的温度降低，可用于人工

降雨，故选项说法正确；

故选：Do

根据A的浓溶液具有吸水性，则A为硫酸，C是相对分子质量最小的氧化物，则C为水，D

广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，D为碳酸钠；氧化钙和水生成氢氧化钙，

氢氧化钙和酸等反应生成水，与碳酸钠生成碳酸钙沉淀，B和水能相互转化，与碳酸钠

能反应，则B为氢氧化钙；A、B、D、E是不同类型的化合物，A为酸,B为碱，D为盐；

E与碳酸钠能相互转化，与水能反应，则E可以为二氧化碳进行分析。

此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然

后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论，本题的开放度较大，不必拘泥

于面面俱到，只要符合题意即可。

20.【答案】

C

【解析】

解：①含有碳元素的化合物不一定是有机物，例如，由于二氧化碳具有无机化合物的

特点，属于无机物，故正确；

②浓盐酸具有挥发性，挥发出来的是溶质氯化氢，溶质的质量减小，溶液的质量减小，

溶质的质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，吸收水分，溶液质量变大，溶质的质量不变，

溶质质量分数减小，故正确；

③硫在氧气中燃烧的化学方程式及其反应物和生成物的质量关系为:s+o2-so2-32

份硫与32份氧气恰好完全反应生成64份二氧化硫，因此40g硫与32g氧气，硫过量，32g

硫与32g氧气反应生成64g二氧化硫，该反应遵守质量守恒定律，故正确；

④稀盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠和水，当加入ng盐酸再加入硫酸铜溶液生成了

沉淀，说明了氢氧化钠有剩余，所得溶液的pH大于7,故错误。

故选：Co

①根据有机物都含有碳元素，但不是含有碳元素的化合物就一定是有机物分析；

②根据浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性和溶质质量分数的计算公式分析；

③根据硫与氧气反应的化学方程式分析；

④根据氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式、氢氧化钠和硫酸铜反应的化学方程式以及

溶液的酸碱性进行分析。

此题考查范围广，既考查了有机物的定义、浓盐酸、浓硫酸的性质，过量计算等，判断

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时应仔细分析。

21.【答案】

Ar2NSOi-A]2O3镁离子的个数为3一个镁离子带2个单位的正电荷

【解析】

解：(1)①叙气直接用元素符号表示为Ar,故答案为：Ar；

②元素符号前加数字表示原子个数，2个氮原子表示为2N,故答案为：2N；

③离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，

数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，硫酸根离子符号为SOf,故答案

为：S0『

④元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学

式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，氧化铝中铝元素的化合

价表示为意。3,故答案为:S2O3=

(2)①“3Mg2+”中3表示镁离子的个数为3,故答案为：镁离子的个数为3；

②“3Mg2+”中2表示一个镁离子带2个单位的正电荷，故答案为：一个镁离子带2个单

位的正电荷。

本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、

离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义,

并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了

解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。

22.【答案】

D有机合成材料吸热乘坐公共交通工具，少开私家车CH4+2O2±CC)2+

2H2。太阳能或氢能或核能等

【解析】

解：(1)A.研制新型材料用于场馆建设与化学有关。

B.用清洁能源作汽车燃料接送运动员与化学有关。

C.用消毒剂处理奥运村生活污水与化学有关。

D.在短道速滑的冰道上洒水减少摩擦与物理有关，与化学无关。

故答案为：D。

(2)冰上运动场馆外墙将铺设新型塑料聚氨乙烯模【(C2H2F2%】，该材料美观耐用，属

于有机合成材料。

故答案为：有机合成材料。

(3)①固态二氧化碳能制冷的原因是固态二氧化碳升华吸热，使环境温度降低。

故答案为：吸热。

②生活中减少碳排放的一个实例：乘坐公共交通工具，少开私家车。

故答案为：乘坐公共交通工具，少开私家车。

(4)①CH,充分燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式是c*+2O2-^-CO2+2H2。。

,,…一,点燃

故答案为：CH4+2O2—CO2+2H2O-

②除风能外，其他的新能源还有太阳能或氢能或核能等。

故答案为：太阳能或氢能或核能等。

(1)A.研制新型材料用于场馆建设与化学有关。

B.用清洁能源作汽车燃料接送运动员与化学有关。

C.用消毒剂处理奥运村生活污水与化学有关。

D.在短道速滑的冰道上洒水减少摩擦与物理有关，与化学无关。

(2)聚氟乙烯模［(C2H2F2)n)属于有机合成材料。

(3)固态二氧化碳能制冷的原因是固态二氧化碳升华吸热，使环境温度降低。

生活中减少碳排放的一个实例：乘坐公共交通工具，少开私家车.

(4)①CH,充分燃烧生成水和二氧化碳。

除风能外，其他的新能源还有太阳能、氢能、核能等。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

23.【答案】

1：2将带火星木条伸入试管内，木条复燃C滤纸破损丙＞乙＞甲不一定丙

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【解析】

解：(1)电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少是氧气，与电源负极相

连的试管内的气体体积多是氢气，且两者的体积之比大约是1：2；验证氧气用带火星的

木条，能使带火星的木条复燃；

(2)A.使用节水龙头可以节约用水，保护了水资源，故A不符合题意；

B.用淘米水浇花，属于一水多用，节约水资源，保护了水资源，故B不符合题意；

C.生活污水直接排放，会污染水体，做法错误，故C符合题意；

D.防止水体富营养化，禁止使用含磷洗衣粉，防止水体污染，保护了水资源，故D不符

合题意。

(3)发现滤液仍然浑浊，则可能的原因有滤纸破损，液面高于滤纸边缘等；

(4)①由溶解度曲线可知：tJC时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙＞乙＞甲；

②t??时，甲、丙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，没说饱和溶液质量，不

能确定溶质质量是否相等：

③将t3°C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至tJC,甲和乙溶解度变小，析出

晶体，仍然是饱和溶液；丙降温后溶解度变大，变为不饱和溶液。

故答案为：(1)1：2；将带火星木条伸入试管内，木条复燃；

(2)C；

(3)滤纸破损(合理即可)；

(4)①丙＞乙＞甲；②不一定；③丙。

(1)电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内

的气体体积多，且两者的体积之比大约是1：2,根据氧气的验证方法进行分析解答；

(2)根据爱护水资源的方法进行分析；

(3)根据滤液仍然浑浊进行分析；

(4)根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质

的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的

质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结

晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度

曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力.

24.【答案】

金属的活动性原子延展耐高温Fe2O3+3CO—2Fe+3CO2节约金属资源(合理

即可)有气泡产生偏左

【解析】

解：(1)金属的大规模开发和利用的先后顺序与金属的活动性有关；

(2)①金属是由原子直接构成的，建造高铁使用了大量铁合金，构成金属铁的粒子是原

子；

②高铁电路多用铜质导线，这是利用了铜的延展性和导电性；

③高铁刹车片由合金锻钢制作，时速300公里以上的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车

片的温度瞬间达到700冤以上，合金锻钢应该具备耐磨和耐高温等特性；

(3)一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+

高温

;

3CO—2Fe+3CO2

(4)回收利用废旧金属的社会意义是：节约金属资源(合理即可)；

(5)①锌和铁都会与稀硫酸反应产生氢气，所以两个烧杯中都可以观察到的现象是有气

泡产生；

②金属的质量相等，酸足量，则最终金属全部参加反应，锌产生的氢气的质量小于铁

产生的氢气的质量，所以最终加锌的这边质量大，天平指针偏向左边。

故答案为：(1)金属的活动性；

(2)①原子；

②延展；

③耐高温(合理即可)；

高温

;

(3)Fe2O3+3CO—2Fe+3CO2

(4)节约金属资源(合理即可)

(5)①有气泡产生；

②偏左。

(1)根据金属的大规模开发和利用的先后顺序与金属的活动性有关进行分析；

(2)①根据金属是由原子直接构成的进行分析；

②根据物质的性质决定物质的用途进行分析；

③根据物质的性质决定物质的用途进行分析；

(3)根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析；

第24页，共28页

(4)根据回收利用废旧金属的社会意义是节约金属资源等进行分析；

(5)根据金属与酸反应的快慢以及产生氢气的多少进行分析。

解答本题要掌握物质的性质，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。

25.【答案】

过滤碳酸钠(Na2c。3)碳酸钙(CaC03)2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2I+2NaCl除

去NaOH和Na2c。3搅拌，防止局部过热导致残留物飞溅

【解析】

解：(1)沙土不溶于水，可以通过过滤，将沙土与液体分离开；加入试剂氢氧化钠是为

了除去氯化镁，因为氢氧化镁是沉淀，加入试剂A是为了除去氯化钙，由于碳酸钙是沉

淀，又不能引入新的杂质，所以加入碳酸钠溶液就行，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙

沉淀；

(2)反应物是氢氧化钠和氯化镁，生成物是氢氧化镁沉淀和氯化钠；用观察法配平；

(3)前面加入过量的氢氧化钠和碳酸钠会混入溶液中，所以加入试剂B是为了除去过量的

氢氧化钠和碳酸钠；

(4)蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热导致残留物飞溅。

故答案为：(1)过滤；碳酸钠(Na2co3):碳酸钙(CaC03):(2)2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2I

+2NaCl；(3)除去NaOH和Na2cO3；(4)搅拌，防止局部过热导致残留物飞溅。

(1)根据不溶于液体的固体和液体分离的方法考虑；根据除杂质氯化钙的方法考虑；

(2)根据方程式的写法考虑；

(3)根据过量