天津市南仓中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题

天津市南仓中学2024至2025学年度第一学期高二年级过程性检测（化学学科）本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至4页。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题纸上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题纸上，答在试卷上的无效。祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1.每小题选出答案后，用铅笔将机读卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2.本卷共12小题，共36分。一、选择题（每小题3分，共36分）1.下列化学反应的能量变化符合图象的是A.浓硫酸溶于水 B.与NH4Cl两固体混合C.CO2与H2O光合作用生成葡萄糖 D.氮气与氢气合成氨气2.利用100mL1mol/L稀硫酸与足量的锌粒反应制取氢气时，下列措施不能加决反位速率的是A.滴入少量硫酸铜溶液 B.加入适量2mol/L稀硫酸C.适当加热 D.改用200mL1mol/L稀硫酸3.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的最快的是A. B.C. D.4.下列关于反应热和热化学反应的描述正确的是A.若已知，则H2SO4和Ba(OH)2反应的B.若已知CO(g)的燃烧热，则C.若已知氢气的燃烧热，则的D.1mol甲烷燃烧生成水蒸气和二氧化碳时所放出的热量是甲烷的燃烧热5.下列关于碰撞理论的说法不正确的是A.具有足够能量，能发生有效碰撞的分子是活化分子B.有效碰撞要求发生碰撞的分子具有足够的能量和合适的取向C.其他条件不变时，升温可使活化分子百分数增加，增大化学反应速率D.其他条件不变时，增大压强可使活化分子百分数增加，增大化学反应速率6.已知化学反应的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A.该反应正反应的活化能大于100kJ·mol-1B.每形成2molA-B键，将吸收bkJ能量C.加入催化剂，该反应的反应热ΔH将减小D.每生成2分子AB吸收(a-b)kJ热量7.已知：①101kPa时，；②稀溶液中，，下列结论正确的是A.碳的燃烧热等于110.5kJ·mol-1B.①的反应热为221kJ·mol-1C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ·mol-1D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ8.反应的合成过程中，为提高反应速率并提高合成AB3的产率可以采用的措施是A.升高反应温度 B.将AB3从反应体系中分离出去C.使用适宜的催化剂 D.压缩体积使压强增大9.断开1molAB(g)分子中的化学键，使其分解生成气态A原子和气态B原子时所吸收的能量称为A—B键的键能。已在H—H键的键能为436kJ·mol-1，H—N键的键能为391kJ·mol-1，根据热化学方程式，推求N≡N键的键能是A.431kJ·mol-1 B.946kJ·mol-1 C.649kJ·mol-1 D.1130kJ·mol-110.如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是A.加入催化剂，该化学反应的活化能和反应热都改变B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C.该反应的热化学方程式为：，D.在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则184>Q2>Q111.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.20平衡浓度/mol·L-10.050.050.1下列说法错误的是A.反应达到平衡时，X的转化率为50%B.反应可表示为C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D.改变温度可以改变此反应的平衡常数12.反应速率随时间变化如图所示，下列说法不正确的是A.t2时刻加入催化剂 B.t3时刻缩小体积C.t5时刻升高温度 D.t6时刻C的百分含量最小

天津市南仓中学2024至2025学年度第一学期高二年级过程性检测（化学学科）第Ⅱ卷注意事项：1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。2.本卷共4小题，共64分。二、填空题（每小题16分，共64分）13.【Ⅰ】生产生活中的化学反应都伴随能量的变化，请回答下列问题。（1）冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途，制作冷敷袋可以利用________（填“放热”或“吸热”）的化学变化或物理变化。（2）汽车尾气中排放的NOx和CO会污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.①CO的燃烧热为________________②CO将NO2还原为N2和CO2的热化学方程为_______________________________________。③图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率的变化是________，E1的变化是________，ΔH的变化是________（填“增大”、“减小”或“不变”）【Ⅱ】实验室利用如图装置进行中和热的测定：①图中还缺少一个玻璃仪器，名称为________________②若某实验小组设计用0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.50mol/L的盐酸50mL置于如下图所示的装置中进行测定中和热的实验。该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各50mL，并记录如下原始数据：实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃温差(t2-t1)/℃盐酸NaOH溶液平均值125.124.925.028.33.3225.125.125.128.53.4325.125.125.128.63.5已知：盐酸、NaOH溶液密度均近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18×10-3kJ/(g·℃)，则该反应的中和热ΔH=________________。（保留到小数点后1位）14.【Ⅰ】20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图Ⅰ图Ⅱ（1）图Ⅰ是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是________（选填“A”、“B”或“C”）；（2）图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：____________________________________________________________【Ⅱ】对于化学反应：，在密闭容器中，判断下列条件的改变引起该反应的正反应速率的变化（用“增大”“不变”“减小”表示）及平衡的移动（用“正向”“逆向”或“不”表示）。A.体积不变充入N2使压强增大v正________，平衡________移动。B.压强不变充入氩气使体积增大v正________，平衡________移动。C.增大体积使体系的压强减小v正________，平衡________移动。15.在容器体积可变的密闭容器中，化学反应：，在一定条件下达到平衡。完成下列填空：（1）若该反应经过2秒钟后达到平衡，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此期间，正反应速率v(H2)的值为________。A.0.6mol/(L·s) B.0.45mol/(L·s)C.0.3mol/(L·s) D.0.2mol/(L·s)（2）在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，则化学反应速率V正________，V逆________，（选填“增大”、“减小”、“不变”）；上述条件下，化学平衡向________方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）。（3）在其他条件不变的情况下，降低温度，化学平衡向正反应方向移动，则正反应为________反应（选填“吸热”、“放热”）。（4）如下图，为反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是________（填写编号）a.增大N2的浓度 b.扩大容器体积c.加入催化剂 d.升高温度（5）改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量________；N2的转化率________。（选填“增大”、“减小”、“不变”）16.【Ⅰ】若某容积为2L的密闭容器中，某一反应中A、B、C、D四种气体的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线如图所示，该反应化学方程式为______________________________________【Ⅱ】在一容积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和1molH2发生如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=________。（2）该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。若绝热时（容器内外没有热量交换），平衡发生移动的结果是使容器内CO的浓度增大，则容器内气体温度________（填“升高”、“降低”或“不能确定”）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变C.v正(H2)=v逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)（4）某温度下平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为________℃（5）若反应在830℃下达到平衡，则CO2气体的转化率为________；H2的平衡浓度________

高二化学月考（一）答案123456DDBBDA789101112