2021年中考化学总复习课时训练：常见的化学反应及化学反应的应用

常见的化学反应及化学反应的应用

基础过关

1.关于化学反应类型的说法正确的是（）

A.分解反应一定有单质生成

B.化合反应一定是两种物质生成另一种物质

C.置换反应一定有元素的化合价发生改变

D.两种化合物生成另外两种化合物的反应一定是复分解反应

2.以下是四个化学反应的微观示意图，图HK12-1中不同的圆圈代表不同的原子，其中能表示置换反应的是

（）

AB

砥+8~箔6泠-如+：8

CD

图HK12-1

3.[2020•黄冈]一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图

HK12-2所示,密闭容器中发生的反应基本类型是（）

图HK12-2

A.化合反应B.分解反应

C.置换反应D.复分解反应

4.下列属于化学能转化为电能的是)

A.天然气燃烧B.干电池放电C.风力发电D.电动车充电

图HK12-3

5.［2020•长沙］2020年6月13日,浙江温岭的槽罐车爆炸事故造成了重大人员伤亡和财产损失。下列有关易燃

物和易爆物的生产、运输、使用和贮存的说法正确的是（）

A.生产:面粉加工厂应标有“严禁烟火”字样或图标

B.运输:为方便运输,将烟花厂建在市中心

C.使用:家用天然气泄漏时，用打火机检测泄漏位置

D.贮存:为节约空间，应将易燃物和易爆物紧密堆积

6.在空气中发生的燃烧、缓慢氧化和自燃的共同点是（）

①都需要达到着火点②都发光③都很剧烈④都属于氧化反应

A.①②③④B.②③④

C.③④D.只有④

7.某课外小组取某“红色”水，加入适量纳米二氧化钛，进行“污水变纯净水”的趣味实验。纳米二氧化钛是一种新

型材料，在可见光下能促使有色物质降解为水和CO2。据此推测，纳米二氧化钛在污水处理中可作（）

A.吸附剂B.絮凝剂

C.消毒剂D.催化剂

8.Q020.长春］黑火药是中国四大发明之一淇主要反应为2KNO3+3C+S—K2S+XT+3c（M。下列说法正确的是

（）

A.X的化学式为2N

B.该反应属于复分解反应

C.该反应前后各元素的化合价均未改变

D.参加反应的碳、硫质量比为9:8

9J2020•益阳］下列描述涉及的化学方程式正确的是（）

点燃

A.铁丝在氧气中燃烧:4Fe+3C>2上=2Fe2C>3

△

B.实验室制取氧气:KM11O4---K2MnO4+MnO2+O2t

C.石灰浆粉刷墙壁干燥后变硬:Ca（OH）2+CC>2-CaCOJ+H?。

高温

D.赤铁矿石冶炼成铁的主要原理:Fe2O3+2CO^=2Fe+2c。2

10.［2020.黄冈］碳及含碳物质有如图HK12-4所示转化关系，下列说法不正确的是（）

②

^IY+

COx——CqACOJ2c0,

t

X

图HK12-4

A.物质Y可以为稀硫酸

B.X可以是酒精

C.反应①一定是化合反应

D.反应②可以是吸热反应

11.1200C时，取3g有机物R在氧气中完全燃烧，产物只有CO?和H2OO将其燃烧产物依次通过足量的浓硫酸

和足量的澄清石灰水中，最终浓硫酸增重1.8g;澄清石灰水中产生10g沉淀。下列判断正确的是（）

A.R的化学式一定是CH2O

B.6gR完全燃烧消耗氧气6.4g

C.R中碳元素的质量分数约为85.7%

D.R仅由C、H两种元素组成，其质量比为6：1

12.某同学为了测定生铁样品中铁的质量分数，将60g稀盐酸分3次加入盛有4g该样品的烧杯中（样品中只有

铁与稀盐酸反应)，所得数据如下表，则下列说法中正确的是)

第1次第2次第3次

加入稀盐酸的质量/g202020

充分反应后剩余固体的质量/g2.61.20.1

A.第1次和第2次产生氢气的质量不同

B.第2次和第3次剩余固体中均有铁

C.第3次充分反应后溶液中溶质只有FeCl2

D.生铁样品中铁的质量分数为97.5%

13J2018•台州］19世纪初，电灯尚未发明，煤矿工人在矿井中只能借助煤油灯照明.矿井中通常存在大量的甲烷

气体,遇火极易发生爆炸。1815年,化学家戴维设计出一种安全矿灯——戴维灯(如图HK12-5)。采用一种网眼

很小的普通金属网罩住火焰，火焰只会在网中燃烧而不会引燃外界的甲烷气体。

图HK12-5

(1)甲烷与空气混合，遇火易发生爆炸,是因为甲烷燃烧释放大量的

(2)用戴维灯照明,不会引燃矿井中的甲烷,原因是。

14.在用氯酸钾和二氧化锌的混合物制取氧气实验后,为了进一步探究二氧化铳的用量对氯酸钾分解速率的影

响，小明用如图HK12-6所示装置，以及实验室提供的实验所需药品和器材进行实验。老师对实验的建议:①每组

实验氯酸钾用量可取4g,二氧化铳质量不宜超过2g;②实验设计4组。

图HK12-6

(1)结合老师建议，补充完整实验步骤①之后的其他步骤:①检查装置的气密性;。

⑵实验结束后，小明回收了二氧化镭，如果要证明二氧化镭是氯酸钾分解的催化剂,还需验证二氧化镒的

保持不变。

15.[2019•绍兴]材料一1673年，玻义耳曾经做过一个实验:在密闭的曲颈瓶中加热金属时,得到了金属灰，冷却

后打开容器，称量金属灰的质量，发现与原来金属相比质量增加了。

材料二1703年，施塔尔提出“燃素学说”,其主要观点有:①燃素是组成物体的一种成分，一般条件下被禁锢在可

燃物中;②燃素在可燃物燃烧时会分离出来，且燃素可穿透一切物质。

材料三1756年,罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验。他将金属铅装入容器后密封、称量。然后把容器放到大火

上加热，银白色的金属变成了灰黄色，待容器冷却后再次称量,发现容器的总质量没有发生变化。罗蒙诺索夫对

此的解释是:“容器里原来有一定量的空气，且容器中的空气质量减少多少，金属灰的质量就比金属增加多少，在

化学变化中物质的质量是守恒的。”后来，拉瓦锡等科学家经过大量的定量实验,推翻了“燃素学说”，质量守恒定

律得到公认。

图HK12-7

⑴由“燃素学说”可知，物质燃烧后质量应该减少。请根据所学知识写出一个可以推翻广燃素学说''的事

实:，

(2)罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验是基于金属加热后,增加的质量并非来自燃素而是来自的假设。

(3)对比材料一和材料三，玻义耳错过了发现质量守恒定律的一个重要原因是。

(4)质量守恒定律的发现过程，给我们的启示是(填序号)o

A.分析问题应该全面、严谨B.实验的成功与否，取决于药品的选择

C.定量方法是科学研究的重要方法D.科学研究既要尊重事实,也要勇于创新

16.[2020.绍兴]将12.9gNaCl和NazCCh固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75gCaCl2溶液分5次加入到

该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。

实验序号12345

加入CaCk溶液质量/g1515151515

生成沉淀的总质量/g3m91010

求：(1)表格中m的数值是o

(2)溶液中Na2cCh完全反应是在第次实验。

⑶固体混合物中Na2c。3的质量分数。(计算结果精确到0.1%)

(4)请画出上述过程溶液中NaCl质量的变化图。

溶液中

NaCl的

质屋/g

01020304050607080

加入CaCk溶液的质量/g

图HK12-8

17.在实验室中，化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca(OH%粉末状试剂。他们对该试剂进行了定量实

验分析:称取试剂19.8g放入锥形瓶中，加入30.2g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸充分反应。

测得部分数据如下。请根据有关信息回答问题。

气

体

质

量

/g

盐酸的质髭/g

图HK12-9

第1次第2次第3次第4次第5次第6次

加入盐酸的质量/g252525252525

锥形瓶中物质的质量/g75100a150172.8197.8

(1)。的数值为，兴趣小组的同学通过实验，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是

Q)b的数值为。

(3)计算该试剂中氢氧化钙的质量分数。(写出计算过程，结果保留至0.1%)

走进重高

1.[2019•温州]小明用大小不同的玻璃罩罩在两组点燃的蜡烛上（如图HK12-10甲），观察发现A组实验高处烛焰

先熄灭,B组实验低处烛焰先熄灭。为了探究玻璃罩中烛焰熄灭顺序不同的原因,小明以A组为研究对象进行如

下实验：

温度

图HK12-10

实验一将6个盛有等量澄清石灰水的敞口容器固定在铁丝上，点燃蜡烛,立即用小玻璃罩罩上(如图乙)。分别记

下各容器内石灰水变浑浊所需的时间，多次重复实验获得数据如下表。

容器编号123456

平均时间/s3.23.85.07.111.119.0

实验二将3支温度计分别挂在小玻璃罩内不同位置(如图丙)，点燃蜡烛,一段时间后发现温度计①示数明显增大,

温度计②、③示数增大不明显。

(1)根据实验一的结果，推测A组实验高处烛焰先熄灭的原因是。

(2)实验二研究的问题是»

(3)结合本实验的研究结果，对B组实验现象作出简要解释:。

2.[2019•宁波]为了比较酶与无机催化剂的催化效率,某科学兴趣小组进行了如下实验：

①取2支洁净的试管，分别编上1号和2号，向2支试管中分别加入2mL体积分数为3%的过氧化氢溶液；

②向1号试管中滴入2滴质量分数为3.5%的FeCb溶液，向2号试管中滴入2滴质量分数为20%的猪肝研磨液;

③观察2支试管内产生气泡的情况；

©2-3分钟后，将点燃的卫生棉分别放入2支试管内液面的上方，发现2号试管的卫生棉燃烧得更旺。

查阅资料获知:每滴质量分数为3.5%的FeCb溶液中Fe"微粒数大约是每滴质量分数为20%的猪肝研磨液中过

氧化氢酶微粒数的25万倍,FeCb溶液中起催化作用的是Fe3+»

请回答:

（1）写出2号试管内发生反应的化学方程式:o

（2）判断该实验中过氧化氢分解快慢是根据现象来实现的。

（3）小明认为:上述实验中催化剂的种类和数量（微粒数）都不同，没有控制好变量，得出的结论不令人信服。小芳认

为:过氧化氢酶的微粒数比Fe3+的微粒数少得多，再根据观察到的实验现象，更能说明酶的催化效率高，你认同

（填“小明”或，小芳”）的观点。

3.小林同学在做探究质量守恒定律实验时，称取2.4g镁条在点燃的条件下与充足的空气反应，其反应的化学方

程式为o实验完毕后,称得反应后固体的质量小于4.0g«

提出问题固体质量为什么会小于4.0g呢?是否发生了其他反应呢？

点燃

查阅资料镁在空气中燃烧时，除了镁与氧气反应外，还可发生反应:①2Mg+CO2-C+2MgO;

点燃

②3Mg+N2===Mg3N2。

猜想与假设反应后固体质量小于4.0g是由于发生反应（填“①”或"②”）造成的淇理由是。

实验探究根据初中化学所学知识，用图HK12-11所示装置除去空气中的氧气得到氮气（含少量稀有气体）。可燃

物应选择的物质是（填序号）。

图HK12-11

A.木炭B.红磷C.硫粉

选择的理由是。

将点燃的镁条伸入所制得的氮气中，镁条在氮气中剧烈燃烧。

实验结论24g镁在空气中完全反应后所得固体质量小于4.0g,是由于生成的产物是的混合物

所致。

评价与反思通过上述实验，小林对燃烧有了新的认识:

4.工业纯碱中常含有少量的氯化钠，某学习小组对其组成展开探究。现取24g纯碱样品，加入100g水使其完全

溶解,再加入96g过量的氯化钙溶液，完全反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀20g。

回答下列问题。

(1)反应后溶液中含有的溶质是(写化学式)。

(2)通过已知数据，能求出的量有(填序号)。

A.反应后溶液的总质量

B.参加反应的氯化钙的质量

C.样品中碳酸钠的质量分数

D.氯化钙溶液中溶质的质量分数

(3)计算反应后溶液中氯化钠的质量分数。(写出计算过程，结果保留到0.1%)

【参考答案】

基础过关

l.C2.B

3.A|解析］由图可知,甲和乙反应后质量分数减少，为反应物;丙反应后质量分数增加，为生成物;丁反应前后质

量分数不变，可能为催化剂;该反应是甲和乙两种物质生成丙一种物质，属于化合反应。

4.B

5.A［解析］面粉加工厂内含有可燃性粉尘，遇明火可能会发生爆炸,应标有“严禁烟火”字样或图标;易燃易爆物

品遇明火,可能发生爆炸，所以烟花厂不能建在市中心;家用天然气泄漏时，遇明火可能会发生爆炸，不能用打火

机检测泄漏位置;存放易燃易爆物时,不能堆放得过高过密，防止缓慢氧化放热达到其着火点引起自燃或爆炸。

6.D7.D

8.D［解析］根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，所以X的化学式为N2；复分解反应是由两

种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应,该反应的反应物和生成物都是三种，故不属于复分解反应;

反应前碳元素和硫元素的化合价为0,反应后碳元素的化合价为+4,硫元素的化合价为-2,碳元素和硫元素的化

合价发生了改变;参加反应的碳、硫元素质量比为(12x3)：32=9：8。

9.C［解析］铁丝燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2笆Fe.Q4；高镒酸钾受热分解

生成锌酸钾、二氧化镭和氧气，正确化学方程式是2KMnO42K2MnO4+MnO2+O2T；用石灰浆粉刷墙壁,干燥后

墙面变硬，石灰浆中氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,化学方程式为CO2+Ca(OH)2=一

CaCChl+HzO;赤铁矿炼铁的主要原理为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，正确的化学方程式

,高温

为Fe2O3+3CO-2Fe+3CO2»

10.C［解析］物质Y能和碳酸钠反应生成二氧化碳，所以Y可以是稀硫酸;酒精燃烧可以生成二氧化碳，所以X

可以是酒精;反应①可以是碳和氧化铜反应生成二氧化碳和铜，该反应不属于化合反应;碳和二氧化碳在高温条

件下生成一氧化碳的反应为吸热反应，所以反应②可以是吸热反应。

11.B12.D

13.⑴热

(2)戴维灯采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，由于金属能够吸收热量并散发到空气中，使金属周围的温

度降低，甲烷的温度达不到着火点，所以不会引燃外界的甲烷气体

14.(1)②取4g的氯酸钾与0.5g二氧化锦，均匀混合后加入试管中,连接好装置;③开始加热试管，用秒表记录量筒

收集一定体积氧气的时间;④换用三支相同的试管,各加入4g氯酸钾，分别与1g、1.5g、2g的二氧化镭均匀混

合,用相同装置重复步骤②③;⑤比较实验记录的四次时间大小，判断氯酸钾的分解速率与二氧化镭用量的关系

(2)质量和化学性质

15.(1)铁丝燃烧后固体质量增大(2)空气

(3)打开容器前没有称量容器的总质量

(4)ACD

16.(1)6(2)4

(3)解:设原混合物中碳酸钠的质量为X。

Na2CO3+CaC12^=CaCO.4+2NaCl

106100

x10g

106_x

100-10gx=10.6g

固体混合物中Na2cCh的质量分数是鬻X100%X82.2%。

IN.9g

答:固体混合物中Na2c。3的质量分数是82.2%o

溶液中16

NaCl的14

质量/g12

10

8

01020304050607080

(4)加入CaCh溶液的质量/g

［解析］(1)由表可知，第1次生成沉淀的质量是3g,第3次生成沉淀的总质量是9g,即每15g的CaCk溶液生成沉

淀的质量是3g,所以第2次生成沉淀的质量是6g,则〃?=6。(4)设反应生成氯化钠的质量为y,根据化学方程式可

知黑=岁，解得y=11.7g,原混合物中氯化