3.6书写化学方程式文字表达式（原卷版）

中考科学教师题库物质科学二（化学）3空气3.6书写化学方程式、文字表达式一、单选题1.将一定质量的Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如右下图所示，下列说法中正确的是(

)A.

N点时，所得溶液的pH＝7

B.

Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2

C.

O至P段发生反应的化学方程式为NaOH＋HCl=NaCl＋H2O

D.

P至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2O2.某小组同学分别完成了图1所示的3个实验（图中a处连接压强传感器）。图2中的曲线1、2、3分别表示加入等体积相应液体后，烧瓶1、2、3内压强随时间的变化趋势。下列说法不正确的是(

)

A.

对比曲线1和2可知，二氧化碳和水一定发生了化学反应

B.

由于注入液体压缩了瓶内的气体，所以三个实验的起始阶段压强都快速增大

C.

对比曲线1和3可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应

D.

对比曲线2和3可知，40%NaOH溶液比饱和石灰水更适合吸收二氧化碳二、填空题3.

A﹣J是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图1所示（“﹣”表示相邻的两物质可以发生反应，“→”表示箭头前面的物质可以转化为箭头后面的物质：部分反应的反应物、生成物和反应条件没有标出）．图2所示的是部分物质的相关信息：I、J中含有相同的金属元素，H的相对分子质量比E的大．请回答下列问题：（1）F的化学式是________

；（2）物质I俗称________

；（3）写出上述物质转化过程中属于分解反应的一个化学方程式________

；（4）写出H→E的化学方程式________

．4.

甲、乙、丙是三种初中化学常见的物质，相互转化关系如图所示，请完成下列问题：（1）若甲是黑色固体单质，且甲和乙具有相似的化学性质，则乙是

（填化学式）．（2）若甲是液体化合物，丙为地壳中含量最多的元素组成的单质，乙在通电的条件可生成丙，则甲和乙的组成元素

（填“相同”或“不同”）．乙生成丙的化学方程式

．5.A﹣D是初中化学常见的物质，其中A为黑色固体，D为蓝色沉淀，它们之间的相互转化关系如图所示，其中部分生成物和反应条件已省略．（1）A物质的化学式为：

；A物质还可以与

（写一种）反应生成B物质．（2）反应④的化学方程式为：

；在①﹣④的反应中属于置换反应类型的有

（填写序号）．6.

A﹣N是初中学过的物质．D是相对分子质量为40的氧化物，A是不溶于水和稀硝酸的白色沉淀，E是难溶于水的白色沉淀，实验室通常用N制取CO2．右下图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略．（注：难溶性碱加热分解生成对应的氧化物）（1）写出化学式：A

，N

．（2）写出E→B的化学方程式

．（3）由F生成E需加入的物质是

．（4）C在空气中燃烧生成D的实验现象是

．C在空气中燃烧除了生成D之外，也可能与空气中的氮气生成氮化物（氮元素化合价为﹣3），该氮化物的化学式是

．7.

如图所示A～G是初中化学中常见的物质（反应条件和部分产物已省略，“﹣”表示相互能反应，“→”表示转化关系），其中A是人体胃液中含有的酸，B与C的组成元素相同，D是一种红色粉末，F是相对分子质量最小的氧化物．请回答下列问题．（1）写出物质E的一种用途：

；（2）A～G七种物质中，氧化物有

种；（3）F→E的反应现象是

；（4）A→B反应的基本类型属于：

；（5）F→G的化学方程式是：

；C﹣D反应的化学方程式是：

．8.现有Ca(OH)2、Cu、CaO、CO、CaCl2、CuO、CO2、CaCO3八种物质，平均分成A、B两组(即每组4种物质不重复)，“→”表示一步即能发生物质转化，根据如图所示的转化关系(图中反应条件均已略去)，请回答：（1）若A组的甲为CO2，乙的化学式为________。（2）若B组的甲为CaCl2，写出丙→丁转化的化学方程式：________。9.碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为________；充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3∶4，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为________g。10.下列变化：推测：X为

，

Y为

，

B为

，黄色溶液与X的反应方程式为

。11.用化学方程式表示以石灰石.纯碱.水为原料来制取烧碱的过程：

.12.

已知A﹣I均为初中化学常见的物质，它们相互间的关系如图所示．该图体现了化合物F四种不同的化学性质，其中B溶液呈蓝色，I是无色无味的气体，B、C分别与A反应均有不溶于稀硝酸的同种白色沉淀产生，E与F反应生成另一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，C与E反应产生氨味气体．（“﹣”表示两物质间能反应，“→”表示物质间的转化关系．）（1）A、I的化学式分别为

、

．（2）E与F反应的化学方程式为

．（3）B与G反应的化学方程式为

．13.

甲、乙、丙、丁都是初中化学中最常见的物质，已知它们由H、O、C、Cl、Na、Ca6种元素中的2种或3种组成，丙与甲、乙、丁都能发生反应．将这四种物质的溶液按图所示相互滴加，现象为：①产生白色沉淀；②有气泡冒出；③无明显现象（1）甲、乙、丙、丁都属于

（填“单质”或“化合物”）．（2）试管②中产生的气体是

（填化学式）．（3）试管①中反应的化学方程式是

．（4）向试管③滴加的溶液溶质可能是

（填化学式，下同）或

．14.如图所示，A是金属氧化物，B是一种金属单质，C是黄色溶液，D是浅绿色溶液，反应③是物质E与氧气、水发生的一个化合反应，请回答下列问题：（1）写出试剂甲可能的化学式：________。（2）试剂乙中一定含有的离子：________。（3）写出化学变化①和②的化学方程式：①________。②________。15.有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成．为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应。①取一定质量的粉末，加足量的水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；③将①步得到的无色溶液A进行如图所示的实验。请回答下列问题：

（1）分析①步得到的沉淀成分________（2）生成白色沉淀D的化学方程式是________（3）这包粉末中一定含有物质的化学式是________

16.

多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识．（1）从微观角度（图1为某化学反应的微观示意图，据图回答下列问题．）①微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是

（填“原子”或“分子”），变化过程中，同种原子的个数

（填“有”或“没有”）增减．②参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为

．（2）从反应类型角度

（一种物质可通过不同的反应类型生成，以二氧化碳为例．）

①能与氧气化合生成二氧化碳的物质是

（填一种物质化学式）．

②高温下，石灰石分解生成二氧化碳的化学方程式是

．

③在一定条件下，碳与铁的氧化物能发生置换反应，生成二氧化碳和

（填化学式）．（3）从能量变化角度（借用图2装置分别进行进行下列实验，认识物质变化中的能量变化）①往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是

．写出生石灰与水反应的化学方程式

．②将一定量的下列某物质溶于烧杯中的冷水，其中能引起白磷燃烧的是

（填标号）．A．氯化钠

B．硝酸铵

C．浓硫酸

D．氢氧化钠．17.

“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法．（“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“﹣”表示某种物质可通过一步反应转化为另一种物质．）（1）请以表2中序号Ⅰ为示例，填写序号Ⅱ、Ⅲ中的空格：项目序号

举例

物质类别间的相互反应

物质类别间的相互转化Ⅰ

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

盐1﹣盐2

盐→新盐Ⅱ

写出硫酸与氯化钡反应的化学方程式

酸﹣盐

酸→

Ⅲ

写出氢氧化钠转变成另一种碱的

碱﹣

碱→新碱（2）室温下，氯化镁与下列物质的变化关系，正确的是

（填标号）．A．MgCl2﹣AgNO3B．KNO3﹣MgCl2C．MgCl2﹣HClD．Mg（OH）2﹣MgCl2．18.

A、B、C、D、E、F、G、H、I为初中化学常见的物质．其中D、G、I属于单质，A为红褐色固体，G为紫红色固体，H为浅绿色溶液．如图是它们之间的相互转化关系（部分反应条件及生成物略去）．（1）E溶液中的溶质是

．（2）写出反应①的化学方程式

．（3）写出反应②中生成G的化学方程式

和生成I的原因

．19.

A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素．其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分．它们之间的部分转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）．回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A

；D

．（2）写出由物质C转化为物质B的化学方程式

．（3）写出物质C与过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠和物质A的化学方程式

．20.

A、B、C、D是初中化学中常见的物质，其中A是胃酸的主要成分，B在农业上常用于改良酸性土壤，B和C的物质类别相同，它们相互反应及转化关系如图所示（“→”表示由一种物质可以转化为另一种物质，“﹣”表示相邻的物质间可以相互反应，其中部分反应物和生成物及反应条件已略去），请回答：（1）D物质是

；（2）若C是一种不溶性的固体，则C可能是

；（3）写出A和B反应的化学方程式

．21.

绿矾又名七水硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），其用途广泛，可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等．绿矾（FeSO4•7H2O）的一种综合利用工艺如下：（1）细铁丝在氧气中可以燃烧，请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式

．（2）绿矾与NH4HCO3在溶液中反应，有CO2生成，反应的化学方程式为

．（3）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是FeCO3FeOFe，实际作还原剂的是CO．写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式：A．FeCO3FeO+CO2↑；B．

；C．

．（4）母液“除杂”后，欲得到（NH4）2SO4粗产品，操作步骤依次为蒸发浓缩、

、过滤、洗涤、干燥．22.

（1）下列氮肥含氮量由高到低是排列顺序是：

（用序号表示）．常见氮肥①NH4NO3②NH4HCO3③CO（NH2）2相对分子质量807960（2）治理汽车尾气中的NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置．使NO和CO反应生成N2和CO2，写出该反应的化学方程式

．（3）有机物中碳氢化合物可用CxHy表示，其完全燃烧的化学方程式：CxHy+（x+y4）O2xCO2+y2H2O．判断等质量的①CH4，②C2H2，③C2H4，三种碳氢化合物完全燃烧消耗氧气由大到小的顺序是

23.

A、B、C、D、E都是初中化学中的常见物质，它们存在如图所示的转化关系（“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系．部分反应物、生成物及反应条件已略去），其中A、B为单质且B是可供动植物呼吸的气体；D是一种盐，E是常用于改良酸性土壤的碱，请回答下列问题．（1）E的俗名是

，D是

．（2）在一定条件下，A既可以转化成C，也可以与C发生化学反应．写出A和C反应的化学方程式

．（3）写出C与E反应的化学方程式

．24.

甲、乙、丙是初中化学常见的物质，甲在一定条件下分解成乙和丙，乙是最常用的溶剂．三种物质转化关系如图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去）．（1）若甲、乙组成元素相同，则丙是

．从微观角度解释，甲、乙化学性质不同的原因是

．（2）若丙固体的俗称为干冰，则甲为

．由丙转化为乙反应的化学方程式为

（答一个即可）．25.已知α一氨基丙酸的结构简式为CH3CHNH2COOH，它可与NaOH反应生成α一氨基丙酸钠，其化学式为C3H6O2NNa，又知味精的主要成分是谷氨酸钠，已知它具有下列有关性质：①常态下为白色晶体，含有一分子结晶水，无气味，易溶于水，有肉类鲜味；②在碱性条件下会生成似成非咸、似涩非涩的谷氨酸二钠，鲜味降低；③在150℃时失去结晶水，在210℃时生成对人体有害的焦谷氨酸盐，并在270℃左右进一步分解。根据以上信息填空。（1）a氨基丙酸与氢氧化钠反应的化学方程式为________。（2）使用味精适宜的条件是________。26.

如图表示某些物质间转化关系．A、B为组成元素相同的无色液体，D是大理石的主要成分，C、F、H为气体，且H有刺激性气味．（1）E的化学式为

．（2）反应①的化学方程式为

．（3）反应②的化学方程式为

．由此反应可知，在农业生产中施用铵态氮肥时应注意

．（4）自然界中普遍存在着F转化为C的反应，名称为

；工业生产中用F和H合成尿素，反应中F和H的质量比为

．27.

A﹣I是初中化学中常见的物质．它们之间有如图所示的转化关系．已知A为铝土矿的主要成分，通常情况下F是一种液体，C、D、H、I为气体，H能参与绿色植物的光合作用，G为黑色固体．请回答下列问题：（1）G的化学式是

．（2）H+单质碳→I，其反应条件是

．（3）AB+C的化学方程式是

．（4）I+F（气体）H+D的化学方程式是

．28.

某化学兴趣小组同学利用图中所示装置模拟炼铁：（1）为了避免玻璃管a在加热时可能发生爆炸，加热前应

．（2）a管中氧化铁发生反应的化学方程式为

．（3）B装置可用来吸收二氧化碳气体，写出该反应的化学方程式

；B装置

（填“能”或“不能”）用来收集CO．（4）若a管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4g，则加入a管中氧化铁的质量是

g．29.

A〜H是初中化学常见的物质，已知A为黑色固体单质，B为红色粉末，C和E常温下为气体且均属氧化物，F的浓溶液能挥发出剌激性气味的气体，G﹣H发生的是化合反应．它们的转化关系如图所示，请回答下列问题：（1）B的化学式为

，F的化学式为

．（2）反应①的化学方程式为

．（3）反应②的化学方程式为

．（4）反应③的化学方程式为

．（5）某同学认为“图中每一步转化均有元素化合价的变化”，他的判断

（填“正确”或“不正确”）.30.

A、B、C、D分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种．它们之间的反应或转化关系如图（部分物质和反应条件已略去）．则化学方程式：①

；②

；A在生产或生活中的一种用途是

．31.

A﹣I是初中化学所学的物质，其转换关系如图所示．按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，A、B、D、E、F是不同类别的物质，C、G、H、I、F也是不同类别的物质；A、B、C中含有同种元素，B是导致“温室效应”的一种气体．图中“一”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件未标出）．请回答：（1）物质B的化学式：

；（2）反应①的基本反应类型是

；（3）反应②的化学方程式是

．32.

如图是初中化学中几种常见物质间的反应及转化关系，A物质具有还原性，B是一种常见的气体，E的水溶液呈蓝色．如图中“﹣”表示两端的物质能发生反应，“→”表示一种物质可转化为另一种物质．请回答：（1）A物质可能是

；（2）E和F反应产生的实验现象是

；（3）完成下列反应的化学方程式：①A﹣C反应的化学方程式

；②D→F反应的化学方程式

；（4）B物质的用途之一是

．33.

A、B、C、D、E、F、G、Y为初中化学常见物质，其中C、E、G属于单质，Y是一种有毒气体，反应①是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如图所示：（1）D物质的化学式是

，E物质的化学式是

．（2）反应①的化学方程式为

，此反应中被氧化的物质是

（写化学式）．（3）X是

和

（均写化学式）的混合溶液，当

的情况下将没有E生成．（4）反应②中生成红色固体的化学方程式为

．34.地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种．通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。

以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下：

回答下列问题：

（1）小明在第Ⅱ步中，欲将MgCl2去除，选择添加NaOH溶液，请写出该反应的化学方程式________．但小亮同学对小明设想提出不同意见，他认为应该用Ca（OH）2代替NaOH，理由是________2（2）小琴对第Ⅲ步进行实验，要将溶液中的Ca2+沉淀出来，必然加一种常见的盐，该盐为________，反应化学方程式为________，该盐要加过量的目的是________，据此分析，经过第Ⅲ步除去不溶物后，所得溶液的所有溶质有________2（3）第Ⅳ步中，小琴加入过量盐酸，除去溶液中所有杂质后，认为过量的盐酸也并不是新引入的杂质，经过加热蒸发，盐酸也可以除去，小琴利用了盐酸的________性35.A、B、C、D、E、F均含同一种元素，它们之间的转化关系如图（部分物质已略去）。A是目前世界年产量最高的金属，D属于氧化物，氧元素质量分数为30%。B的化学式为________，D→E的化学方程式为________，C与氧气、水发生化合反应生成F，该反应的化学方程式为________。36.为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，小科与同学一起进行如下实验。（1）A、D中滴加酚酞后溶液均变红色，说明两种溶液都呈________性。（2）写出F中发生的化学方程式：________。（3）四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是________。三、解答题37.氯化钠对于地球上的生命非常重要。（1）电解饱和氯化钠溶液可生成一种常见的碱和两种气体，一种气体是黄绿色的有毒气体，另一种气体具有可燃性，该反应化学方程式为：

。（2）初中阶段常见的两种物质也可以制取氯化钠（稀盐酸与氢氧化钠），如图为该反应过程中pH变化的曲线。①如将mg的稀盐酸换成相同质量分数的稀硫酸，则所测得的溶液pH▲7。②若用40g10%的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，则需要10%的稀盐酸的质量是多少？③当加入的溶质质量分数为A%稀盐酸的质量为ng时，向溶液中加入足量的碳酸钙，请计算生成气体的质量（用带含A，m，n字母表示，请写出计算过程）。38.将体积为V1，质量分数为3.65%的HCl溶液逐滴滴入盛有体积为V2未知浓度的NaOH溶液的烧杯中(如图甲)，测量并记录溶液的pH变化(如图乙)和温度变化(如图丙)。(实验中始终保持V1＋V2＝50.0mL且各种溶液密度均为1.0g/mL)（1）图乙中V1＝0时，图甲中烧杯内溶液的颜色显________色。（2）实验中发生反应的化学方程式为________。（3）图乙中的pH＝7时，此时滴入的HCl溶液的体积V1＝________

mL。（4）通过该实验给出的判断，其中正确的是

。A.进行该实验时环境温度为22℃

B.该实验中的反应放出热量

C.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

D.溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断减弱（5）实验中所用NaOH溶液的溶质质量分数为________。39.小科发现暖水瓶中有一层淡黄色的水垢。据悉，该地区的水垢中除了碳酸钙外，无其它盐类。他想探究还有没有其它物质，于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验：（1）取2.5g水垢按图甲中的A装置高温加热充分反应(已知)，产生的气体依次通过B、C装置，实验后发现C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88g。①写出C装置中发生的化学反应方程式________。②B装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气，这是利用了浓硫酸的________性。③该水垢所含碳酸钙的质量分数为________。（2）按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是________

。40.铁粉、氧化铜的混合物与足量稀硫酸反应时，是铁粉先和稀硫酸反应，还是氧化铜先和稀硫酸反应，或者两者同时与稀硫酸反应？为了解开困惑小明进行了实验研究，实验中各物质质量及实验现象记录如下表，稀硫酸均过量。实验序号铁粉（克）氧化铜（克）9.8%稀硫酸（克）实验现象10.561.660立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈蓝色21.681.660立即出现红色固体，待红色固体不再增加后产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色（1）铁粉、氧化铜的混合物与稀硫酸，能发生如下反应：①铁和稀硫酸反应：②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；③Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。请写出反应①的化学方程式：________。（2）实验后小明做出如下推测：铁粉、氧化铜的混合物遇9.8%的稀硫酸时，氧化铜和硫酸先反应，铁和硫酸后反应。其所依据的实验现象是________。（3）根据表中实验1的数据，计算所得溶液中溶质硫酸铜的质量。41.向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，据图回答：（1）写出PM段发生的化学方程式________。（2）P点溶液中的溶质是________。（3）试通过计算确定m1的值。（4）M点溶液的溶质质量分数是多少？（结果保留0.1%）42.某化工厂打算用铜、硫酸和硝酸等原料制备Cu（NO3）2溶液，某同学通过查阅资料设计出d种制备方案，其原理分别是（假设原料利用率为100%）①Cu+4HNO3（浓）Δ__Cu（NO3）2+2NO2↑+2H②3Cu+8HNO3（稀）Δ__3Cu（NO3）2+2NO↑+4H③2Cu+O2Δ__2CuO；CuO+2HNO3__Cu（NO3）2④Cu+2H2SO4（浓）Δ__Cu