课题1常见的酸和碱第4课时（分层练习）

1．物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应关系不正确的是A．熟石灰呈碱性，用于改良酸性土壤B．氮气化学性质活泼，用于食品防腐C．氧气具有助燃性，用于炼钢、航天D．活性炭吸附性强，用于冰箱除异味【答案】B【详解】A、熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确；B、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，可用于食品充氮防腐，故选项说法错误；C、氧气具有助燃性，可作助燃剂，可用于炼钢、航天，故选项说法正确D、活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，能吸附异味和色素，可用做冰箱除味剂，故选项说法正确。故选B。2．下列选项中，没有涉及化学变化的是A．

植物光合作用 B．钻木取火C．

民间剪纸 D．

叶脉书签的制作【答案】C【详解】A、光合作用，通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时释放氧气的过程。光合作用过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；B、钻木取火过程中发生了燃烧，其过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；C、民间剪纸过程中只是物体形状发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；D、叶脉书签制作过程中过程中，氢氧化钠和叶肉发生了化学反应，不符合题意。故选C。3．在下列变化中，有一个变化与其它变化的本质不同，该变化是A．氢气遇明火爆炸 B．石墨变成金刚石C．酸雨的形成 D．烧碱在空气中潮解【答案】D【分析】本题考查的是物理变化和化学变化的区分。没有生成其他物质的变化叫做物理变化，生成其他物质的变化叫做化学变化。物理变化和化学变化的本质区别：是否有新物质生成。【详解】A.氢气遇明火爆炸过程中，氢气燃烧生成水，生成了新物质，是化学变化；B.石墨和金刚石是两种不同物质，石墨变成金刚石生成了新物质，是化学变化；C.酸雨的形成，是二氧化硫和二氧化氮等气体在空气中发生反应，生成物溶于水生成了酸，有新物质生成，是化学变化；D.烧碱在空气中潮解，是氢氧化钠吸收了空气中的水分，表面潮湿而溶解，没有新物质生成，是物理变化。故选D4．有关NaOH说法错误的是A．NaOH固体能吸收水蒸气而潮解 B．浓NaOH溶液可用于吸收CO2C．NaOH是所有气体的干燥剂 D．NaOH包装箱上张贴的标识是【答案】C【详解】A、氢氧化钠固体具有吸水性，能够吸收水蒸气而潮解，故A说法正确；B、氢氧化钠能够和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故浓NaOH溶液可用于吸收CO2，故B说法正确；C、氢氧化钠易吸收水分而潮解，可用作某些气体的干燥剂，但是不是所有气体的干燥剂，氢氧化钠显碱性，不能干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性气体，故C说法错误；D、氢氧化钠具有强腐蚀性，属于腐蚀品，故张贴腐蚀品的标签，故D说法正确；故选C。5．下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是A．是黄色固体B．易潮解，因此，可用作某些气体的干燥剂C．其水溶液能使石蕊溶液变蓝D．易溶于水，溶解时放出大量的热【答案】A【详解】A、氢氧化钠为白色固体，该选项描述错误；B、氢氧化钠固体易潮解，具有吸水性，则可作某些气体的干燥剂，该选项描述正确；C、氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝色，该选项描述正确；D、氢氧化钠易溶于水，且氢氧化钠固体溶解时会放出大量的热，该选项描述正确。故选A。6．下列物质的性质不属于物理性质的是A．干冰易升华 B．浓盐酸易挥发C．钢铁易生锈 D．氢氧化钠易潮解【答案】C【详解】A、干冰易升华，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质；B、浓盐酸易挥发，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质；C、钢铁易生锈，需要通过化学变化表现，属于化学性质；D、氢氧化钠固体易潮解，是因为氢氧化钠具有吸水性，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质。故选C。7．酸与碱的组成中一定都含有的元素是A．氧元素 B．氢元素 C．氢、氧元素 D．金属元素【答案】B【详解】电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，酸和碱中都含有的元素是氢元素，故选B。8．下列关于碱的描述，正确的是A．氨水(NH3·H2O)属于碱B．难溶性的碱都是白色的C．碱都可用于治疗胃酸过多D．碱都能使酚酞溶液变成红色【答案】A【详解】A、氨水(NH3·H2O电离时阴离子是氢氧根离子，它属于碱，此选项说法正确，符合题意；B、难溶性的碱氢氧化铜为蓝色，此选项说法不正确，不符合题意；C、氢氧化铝可以，其它强碱不可用于治疗胃酸过多，此选项说法不正确，不符合题意；D、不溶性碱不能使酚酞溶液变成红色，此选项说法不正确，不符合题意；故选择A。9．治疗胃酸（主要成分是HCl）过多，可服用含A1（OH）3的药片，制取这类药物不可以使用NaOH替代A1（OH）3：最合理的理由是A．NaOH价格昂贵 B．NaOH不溶于水C．NaOH与胃酸不反应 D．NaOH有强烈的腐蚀性【答案】D【详解】A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，价格并不昂贵，故A选项错误；B、氢氧化钠易溶于水，故B选项错误；C、氢氧化钠属于碱，胃酸的主要成分为盐酸，二者能发生中和反应，故C选项错误；D、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，不能用于治疗治疗胃酸过多，故D选项正确；故选D。10．在酸碱这两类物质中，一定含有的元素是A．金属元素 B．氧元素 C．氢元素 D．以上三种都有可能【答案】C【详解】酸中一定含有氢离子，即一定含有氢元素；碱中一定含有氢氧根离子，即一定含有氢元素和氧元素。故在酸碱这两类物质中，一定含有氢元素。故选C。11．实验室许多药品都需密封保存，下列对药品密封保存原因的解释，错误的是A．浓盐酸—防止挥发B．NaOH溶液—防止与CO2反应C．浓硫酸—防止吸水D．石灰水—防止与氧气反应【答案】D【详解】A、浓盐酸具有挥发性，需要密封保存，故选项A正确；B、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应变质，需要密封保存，故选项B正确；C、浓硫酸具有吸水性，敞口放置浓度降低，需要密封保存，故选项C正确；D、生石灰易与空气中的水分反应生成熟石灰，需要密封保存，故选项D错误；故选：D。12．检验、分离、鉴别、除杂是化学实验的重要手段，下列实验操作不能达到目的的是选项物质实验操作A鉴别NaCl、NaOH两种固体取样，分别加水溶解，触摸试管外壁B检验氢氧化钠溶液是否变质加入过量的稀盐酸C除去Cu(OH)2固体中混有的NaCl固体溶解、过滤、蒸发D鉴别氧气、二氧化碳分别通入盛有澄清石灰水的烧杯中，观察现象【答案】C【详解】A、取样，分别加水溶解，触摸试管外壁，温度升高的是氢氧化钠，温度无明显变化的是氯化钠，故选项能达到实验目的；B、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，取样，加入过量的稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若有气泡产生，则说明氢氧化钠溶液已经变质，故选项能达到实验目的；C、Cu(OH)2难溶于水，氯化钠易溶于水，加水溶解、过滤、洗涤干燥得到氢氧化铜，而蒸发结晶得到氯化钠，故选项不能达到实验目的；D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，分别将气体通入盛有澄清石灰水的烧杯中，若石灰水变浑浊，则气体为二氧化碳，若无明显现象，则气体为氧气，可以鉴别，故选项能达到实验目的。故选C。13．下列物质久置于空气中质量会发生变化，其变化原因与空气成分无直接关系的是A．烧碱固体 B．浓盐酸 C．生石灰 D．铁钉【答案】B【详解】A、固体烧碱在空气中质量增加是因为二氧化碳，与空气成分有关，故选项错误；B、浓盐酸露置在空气中质量变轻是挥发出氯化氢气体，与空气成分无关，故选项正确；C、生石灰在空气中质量增加是吸收了二氧化碳和水蒸气，与空气成分有关，故选项错误；D、洁净的铁钉和空气中的水蒸气、二氧化碳反应而生锈，与空气成分有关，故选项错误。故选：B。14．对久置在空气中的生石灰干燥剂组成成分进行探究。【查阅资料】Ca(OH)2加热到一定温度时会发生分解反应，生成两种氧化物。【实验探究】该小组称取10.0g干燥剂样品于控温电加热器中，按如图所示装置进行实验(装置气密性良好，实验中提供的选用的试剂：①NaOH溶液，②澄清石灰水，③浓硫酸。装置A、B、C中药品足量，实验操作正确，下列说法正确的是A．装置A、B中依次盛装的是试剂①、试剂③B．实验时，应先打开活塞通一段时间氮气，目的是排尽空气，防止爆炸；反应完毕后继续通入氮气，目的是防止液体倒吸和将残留在装置内的气体完全排入后续装置中C．若没有C装置，会导致含量测定结果偏小的成分是氧化钙D．充分反应后，若产物被完全吸收，测得A装置增重0.9g装置增重2.2g，C装置增重0g，该包干燥剂的成分是氢氧化钙和碳酸钙【答案】C【详解】A.装置A中盛装的是试剂③，吸收氢氧化钙分解产生的水蒸气，B中盛装的是试剂①吸收碳酸钙分解产生的二氧化碳。故A错误。B.实验时，应先打开活塞通一段时间氮气，目的是排尽空气，防止空气中二氧化碳和水蒸气对实验造成干扰；停止加热后，需要通入一段时间N2的目的是将生成的水和二氧化碳全部推入B.C装置，使测定结果准确，故B错误。C.若没有C装置，测定二氧化碳的质量偏大，计算出碳酸钙的质量偏大，氧化钙的质量等于样品的质量减去碳酸钙和氢氧化钙的质量，则氧化钙的质量就会偏小，所以若没有C装置，会导致含量测定结果偏小的成分是CaO，故C正确。D.设碳酸钙的质量为x，氢氧化钙的质量为yx=5.0gy=3.7g5g+3.7g=8.7g＜10.0g，则该包干燥剂的成分有CaO、Ca(OH)2、CaCO3，其中Ca(OH)2的质量为3.7g，故D错误。故选：C。15．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A．碱的溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱的溶液B．铝比铁更易与氧气发生化学反应，则在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀C．化学变化过程会伴随能量变化，则有能量变化的过程一定是化学变化D．单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的纯净物一定是单质【答案】D【详解】A.碱的溶液显碱性，但是显碱性的溶液不一定是碱的溶液，比如碳酸钠溶液显碱性是盐溶液，错误；B.铝比铁更易与氧气发生化学反应，铝与氧气反应生成致密的氧化铝膜，所以在空气中铁制品更易被腐蚀，错误；C.化学变化过程会伴随能量变化，但是有能量变化的过程不一定是化学变化，比如灯泡发光，将电能转化为光能，属于物理变化，错误；D.单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的纯净物一定是单质，正确。故选：D。16．下列物质敞口放置一段时间后，溶液质量会增加，且溶质成分发生改变的是A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．澄清石灰水 D．氢氧化钠溶液【答案】D【详解】A、浓硫酸具有吸水性，敞口放置时，溶剂质量增加，溶液质量也会增加，但溶质种类不变，该选项不符合题意；B、浓盐酸具有挥发性，敞口放置时，溶质质量减小，溶液质量也减小，但溶质种类不变，该选项不符合题意；C、澄清石灰水敞口放置时，由于二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，，生成碳酸钙沉淀的质量大于参与反应的二氧化碳的质量，则溶液质量也会减小，但溶质种类不变，该选项不符合题意；D、氢氧化钠溶液敞口放置时，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，溶液质量增加，且溶质种类改变，该选项符合题意。故选D。17．如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和U形管中均有适量水，现向小试管中注入适量浓硫酸，观察到的现象有(1)U形管里的水a液面上升

(2)U形管里的水b液面上升(3)澄清的石灰水变浑浊

(4)澄清的石灰水液面下降A．(1)(3) B．(2)(3)(4) C．(1)(3)(4) D．(2)(3)【答案】D【详解】（1）浓硫酸溶于水放出大量的热，溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀，瓶内压强变大，使U型管a液面下降，错误；（2）浓硫酸溶于水放出大量的热，溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀，瓶内压强变大，使U型管b液面上升，正确；（3）浓硫酸遇水稀释，放出大量的热，使瓶内物质的温度升高，澄清石灰水中的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，所以可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，正确；（4）浓硫酸溶于水放出大量的热，溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀，瓶内压强变大，澄清的石灰水在广口瓶内，液面不会下降，错误。向小试管中注入适量浓硫酸，观察到的现象有（2）（3）。故选D。18．下列物质用途主要由化学性质决定的是A．火碱用于去油污 B．液氮制造低温环境C．铜用于制作电线 D．金刚石用于切割玻璃【答案】A【详解】A、火碱用于去油污，是因为氢氧化钠可以和油污发生化学反应才表现出来的性质，利用的是其化学性质，故A正确；B、液氮制造低温环境，是因为液氮汽化吸热，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，故B错误；C、铜用于制作电线，是因为铜具有良好的导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，故C错误；D、金刚石用于切割玻璃，是因为金刚石的硬度大，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，故D错误。故选A。19．为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列两种实验装置，请回答下列问题：（1）B实验装置中可能看到实验现象是，产生该实验现象发生反应的化学方程式为。小组同学通过该实验得到的结论是。（2）某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的理由是。请你设计一个实验排除该同学的质疑，你设计的实验是。【拓展思考】小组同学通过该实验得出氢氧化钠暴露在空气中容易变质因此要保存。【答案】软塑料瓶变瘪CO2和NaOH发生了化学反应NaOH溶液滴入充满二氧化碳的软塑料瓶时，二氧化碳也能溶解于水，且和水反应生成碳酸，也会出现类似现象向NaOH溶液与二氧化碳作用后的液体中加入过量的稀盐酸，若有大量气泡产生，说明CO2和NaOH已经发生了化学反应密封【详解】（1）由于二氧化碳与氢氧化钠反应，二氧化碳体积减小，软塑料瓶内压强变小，所以B实验装置中可能看到实验现象是软塑料瓶变瘪；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式；所以小组同学通过该实验得到的结论是CO2和NaOH发生了化学反应。（2）某同学质疑上述实验设计，由于NaOH溶液滴入充满二氧化碳的软塑料瓶时，二氧化碳也能溶解于水，且和水反应生成碳酸，