1.5.3物质的溶解-溶液的配制原卷版

第1章水和水的溶液第5节物质的溶解第3课时溶液的配制【知识点归纳】1．常用溶质的质量分数来定量表示溶液的浓度，即溶质的质量与溶液的质量之比。其公式为________________________________________________________________________。2．配制溶液的一般步骤①________(溶剂和溶质的质量或体积)；②______________(固体：用天平称取；液体：用量筒量取)；③________；④装瓶并贴上标签。3．溶液的稀释(1)溶液稀释计算的实质：溶液稀释前后，____________的质量不变。(2)公式：①______________×浓溶液溶质的质量分数＝______________×________________。②浓溶液的体积×__________________×______________________＝______________×__________________×____________________。【随堂训练】1.蒸发氯化钠溶液的过程如图所示，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，下列说法错误的是()A．①溶液一定是不饱和溶液B．溶液中溶质质量的关系为①＝②＞③＞④C．在②→④过程中，氯化钠的质量分数始终不变D．①溶液的溶质质量分数小于②溶液2.现有一定温度的氯化铵饱和溶液200克，欲改变此溶液中溶质的质量分数，可采用的方法是()A．温度不变，蒸发掉20克水B．温度不变，加入10克氯化铵固体C．温度不变，加入20克水D．温度不变，取出10克原溶液3.小孟在配制食盐水时，记录实验数据如表所示。则下列叙述正确的是()实验序号水的质量/g加入食盐的质量/g溶液的质量/g①10212②10313③10413.6④10513.6A．①所得溶液的溶质质量分数为20%B．20g食盐溶于50g水中，可得到68g溶液C．实验中10g水最多能溶解4g食盐D．溶质质量分数大小关系为④＞③＞②＞①4.现有硝酸钾(KNO3)和氯化钠(NaCl)两种物质的溶解度数据如表所示。温度/℃010203040506070溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.337.8KNO313.320.931.645.845.885.5110138(1)20℃时，能否制得溶质质量分数为30%的氯化钠溶液？请通过计算说明。(2)有硝酸钾和氯化钠的饱和溶液各一杯，它们的温度、溶质质量分数都相同，则由表可知这两杯溶液的温度的最小范围是___________。5.某同学欲配制70g5%的NaCl(氯化钠)溶液。该实验的部分操作如图所示。(1)需要称取氯化钠的质量是______g，若称量时A出现了右盘略低的现象，接下来的具体操作是_____。(2)量取水时，应选用规格为100mL的量筒而不选用200mL的量筒，其目的是_______________。(3)C中用玻璃棒搅拌的作用是__________________。(4)请指出D中所贴标签的不妥之处：______________________________。(5)小明同学在实际操作中出现了如下情况，导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小的有______(填字母)。A．在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数B．氯化钠固体不纯C．量取水时按照图B的方法读数D．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出1．现有一杯20℃硝酸钾饱和溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是()A．加入一定量硝酸钾B．升温到60℃C．加入一定量水D．恒温蒸发部分水2．现有40g溶质质量分数为10%的食盐溶液，要使其溶质的质量分数达到20%，可采用的方法是(操作过程中均没有晶体析出)()①蒸发掉20g水②蒸发掉24g水③加入3.2g氯化钠④加入5g氯化钠A．①③B．①④C．②③D．只有①3．下列叙述中正确的是()A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大B．在一定温度下，某固体物质的饱和溶液中溶质的质量分数一定C．使饱和氯化铵溶液质量分数改变可采用升温法D．10g物质完全溶于90g水中，所得溶液溶质质量分数一定为10%4．下列食盐溶液中，溶质质量分数不等于5%的是()A．5g食盐溶解在95g水中得到的溶液B．100g水中溶解了5g食盐得到的溶液C．每100g食盐溶液中含有5g食盐D．将食盐和水按1∶19的质量比配成的溶液5．温度不变，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示的实验。下列结论不正确的是()A．实验二后，乙溶液溶质质量分数增大B．实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等C．实验二后，甲溶液变为不饱和溶液D．实验二后，甲和乙溶液中溶质质量相等6．下列操作会引起所配溶液溶质的质量分数偏低的是()A．用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码B．将配成的氯化钠溶液转移到细口瓶时，不慎洒出部分溶液C．用量筒量取蒸馏水，读数时，仰视凹液面的最低处D．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出7．已知某物质在不同温度下的溶解度数据如表所示。温度/℃020406080溶解度/g12.615.320.025.038.2如果要配制该物质溶质质量分数为20%的饱和溶液200g，需要加水__________g，此时溶液的温度应为_____℃。8．某输液瓶标签上的部分内容如图所示。要把100g这种葡萄糖溶液稀释为2%的溶液，需要加水的质量为__________g。9．小明配制100g溶质的质量分数为18.5%的蔗糖溶液的实验操作示意图如图所示。①②③④⑤(1)配制上述溶液，小明要称取蔗糖__________g。(2)步骤①②④中用到的相同的仪器名称是___________。(3)用图中所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序：__________________。(4)若图③中砝码的质量为15g，游码的读数为3.5g，则小明称得的蔗糖质量实际为_________g。若所量取的水的质量没有错误，实际配制的溶液中溶质的质量分数为_____________(精确到0.1%)。10．20℃时，取一定质量的固体硝酸钾于烧杯中，把100克水平均分成四份依次加入烧杯，不断搅拌，使之充分溶解，实验过程如图所示。下列分析正确的是()A．甲烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液B．甲、乙烧杯中，硝酸钾溶液的溶质质量分数相等C．乙→丙过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大D．丙→丁过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数不变11．一杯60℃、100克不饱和的硝酸钾溶液，逐渐恒温蒸发水时溶液质量的变化如表所示。实验次数123蒸发水的质量/g333剩余溶液的质量/g979490由上表可知蒸发水时析出晶体的是()A．第1次B．第2次C．第3次D．都没有晶体析出12．某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。若向此溶液中加入3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的溶质质量分数是()A．30%B．eq\f(26.5＋3.5,100＋6.5)×100%C．26.5%D．eq\f(26.5＋3.5,100＋6.5＋3.5)×100%13．实验室需配制一定质量分数的硝酸钾溶液。(1)查阅硝酸钾的溶解度。已知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质的质量分数最大为__________%(计算结果保留整数)。(2)计算。配制40g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾的质量为____________g，所需蒸馏水的体积为__________mL(1mL水的质量是1g)。(3)称量。分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，___________(填字母)。A．先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡B．先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡(4)量取。量取所需蒸馏水要用到的仪器是____________(填字母)。量取时，若俯视刻度线，则实际所配制溶液中溶质的质量分数____________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。(5)溶解。将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。14．根据硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表(20℃)，回答下列问题。溶液中溶质的质量分数/%412162428硫酸溶液的密度/g·cm－31.021.081.111.171.20氨水的密度/g·cm－30.980.95