专题04元素与元素周期表-2022年《三步冲刺中考化学》之第2步过专题提能力（原卷版）

专题03元素、元素周期表、化学价、化合式中考目标认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒；能用微粒的观点解释某些常见的现象知道原子是由原子核和核外电子构成的，初步认识核外电子在化学反应中的作用知道原子可以结合成分子，知道同一元素的原子和离子相互转化认识氢、碳、氧、氮与人类关系密切的常见元素记住并能正确书写一些常见元素的名称和符号知道元素的简单分类，能根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定的元素，形成化学变化过程中元素不变的观念说出几种常见元素的化合价，能用化学式表示某些常见物质组成利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算能认识物质的三态及其转化，能从组成上识别氧化物、纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物，认识物质的多样性知识框架重难点与易错点考点一、元素(1)元素的定义：元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。(2)元素的涵义：①元素是宏观概念，只讲__种类__，不讲__个数__。②元素只能组成物质，而不能构成某个分子或原子。③化学反应前后，元素的__种类__和__质量__保持不变。④不同种元素间最本质的区别是__质子数(或核电荷数)__不同。特别提醒①同种元素的原子或离子，质子数一定相同，如Na与Na＋；而质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如Na＋与NH+4。②同种元素的粒子因所带的电荷数不同，性质也不同，如Fe2＋与Fe3＋。(3)元素的分类：元素可分为__金属__元素、__非金属__元素(包括稀有气体元素)。元素eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(金属元素：“钅”字旁（“汞”除外）,非金属元素\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(固态非金属：“石”字旁,液态非金属：“氵”字旁,气态非金属：“气”字头))))(4)元素的含量：①在地壳中，_氧元素_最多，其次为硅、铝、铁等元素。②在空气中，_氮元素__最多，其次是__氧元素__。③生物体细胞中，氧元素_最多，其次是碳、氢、氮、钙元素。2．元素符号(1)书写原则：开头第一个字母要大写，第二个字母要小写。(2)表示意义(以铁为例)：Feeq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(宏观意义\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(①表示铁元素,②表示铁（这种物质）)),微观意义——表示一个铁原子))特别提醒①只有部分元素符号可表示一种物质。②如果在元素符号前面加化学计量数，那么该符号只有微观意义。如2Fe只能表示两个铁原子。③离子符号不论其前面是否有化学计量数，只能表示微观意义，没有宏观意义。(3)符号周围数字的意义(以氧为例)3．元素周期表(1)原子序数：按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号。(2)横行(周期)：每一个横行叫做一个周期，共有7个周期。(3)纵行(族)：每一个纵行叫做一个族，共有18个纵行，16个族，其中8、9、10三个纵行共同组成一个族。(4)元素周期表中的规律①周期表中同一周期的元素，从左到右，原子的最外层电子数依次增加，同一周期(除第一周期外)最外层电子数由1依次递增到8，但电子层数相同，即周期数＝电子层数；②周期表中同一纵行的元素，原子最外层电子数相同，从上到下电子层数逐渐增多；(5)元素周期表中单格的信息①元素名称、原子序数、元素符号、相对原子质量。②相关计算：a．核电荷数(质子数)＝核外电子数；b．相对原子质量≈__质子数__＋中子数。利用这两个等量关系式，可进行质子数或中子数或相对原子质量的计算。方法技巧元素分类的依据是核内质子数(核电荷数)，原子和原子得失电子形成的离子属于同种元素。解答有关元素周期表问题的关键是抓住其中一格的信息，结合原子序数＝核电荷数＝质子数＝原子的核外电子数进行推理，特别注意相对原子质量的单位不是质量单位。对于微粒结构示意图，需明确各部分表示的意义，根据质子数与核外电子数的大小关系判断该微粒属于原子还是离子，属于阴离子还是阳离子；根据微粒的质子数判断元素的种类；根据微粒最外层电子数判断该元素在化学反应中得失电子的情况。利用原子序数＝质子数＝核电荷数＝原子的核外电子数，将元素周期表与微粒结构示意图联系起来进行推理。考点二化学式（用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子）1．化学式的意义意义以CO2为例以水（化学式：）为示例宏观表示一种物质CO2表示二氧化碳这种物质表示该物质组成CO2表示它是由碳元素和氧元素组成的微观表示物质的一个分子CO2表示一个二氧化碳分子表示物质的分子由某原子构成CO2表示一个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子构成的特别提醒化学式前面的计量数不为1时，化学式只具有微观意义，如2CO2只能表示两个二氧化碳分子。【归纳总结】化学式意义全解(以C10H10O为例)选择题必考C10H10Oeq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(物质分类：有机物,元素种类：由碳、氢、氧三种元素组成,一个分子中的原子个数：10＋10＋1＝21,原子数目比：碳∶氢∶氧＝10∶10∶1,相对分子质量：12×10＋1×10＋16×1＝146,各元素质量比：碳∶氢∶氧＝（12×10）∶（1×10）∶,（16×1）＝60∶5∶8,元素的质量分数：（以碳元素为例）,\f(12×10,146)×100%＝82.2%))2．化学式的读写物质类型化学式的写法化学式的读法单质金属用元素符号表示铁—Fe,元素名称：铁稀有气体氦气—He“某气”：氦气非金属固态硫—S元素名称：硫气态在元素符号的右下角写出表示分子中原子个数的数字。例如：氧气—O2，氮气—N2，氢气—H2,“某气”：O2—氧气化合物氧化物氧元素符号在右，另一种元素符号在左，例如：CuO、Fe3O4等从右向左读作“氧化某”或“几氧化几某”：CuO—氧化铜，Fe3O4—四氧化三铁，三氧化二铁（）金属和非金属组成的化合物金属元素在左，非金属元素在右(金左非右)。例如：NaCl、KI、KCl等从右向左读作“某化某”：NaCl—氯化钠KCl()考点三有关相对分子质量的计算1．相对分子质量：各原子的相对原子质量的总和。如KMnO4的相对分子质量为：39＋55＋16×4＝158。2．元素的质量比：化学式中（各元素的相对原子质量×原子个数）之比。如CO2中，碳元素∶氧元素＝12∶(16×2)＝12∶32＝3∶8。3．元素的质量分数W(Ar)=eq\f(某元素的相对原子质量×原子个数,相对分子质量)×100%例如：NH4NO3中氮元素的质量分数＝eq\f(N的相对原子质量×原子个数,NH4NO3的相对分子质量)×100%＝eq\f(14×2,14×2＋1×4＋16×3)×100%＝35%。4．元素的质量：物质的质量×某元素的质量分数。如：100gNH4NO3中氮元素的质量＝物质的质量×元素的质量分数＝100g×35%＝35g。特别提醒化学式中同一种元素，无论是一处有或几处都有，要合并计算。如NH4NO3：NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))中有氮元素、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))中也有氮元素，计算氮元素时要合并计算。归纳总结方法技巧描述化学式的意义时，需注意：一是对应关系，如某物质由什么元素组成，某物质由什么分子构成，某分子由什么原子构成，但不能说某分子由什么元素组成，可以说一个分子由多少个原子构成，但不能说某物质由多少个原子构成；二是化学式是一个整式，不可分开书写，也不可割裂开来分析，如H2O2表示过氧化氢，也可表示一个过氧化氢分子，但不能说过氧化氢中含有氢分子或氧分子；三是相对分子质量与相对原子质量一样，单位均不是质量单位；四是由于不同原子的质量不相等，所以元素的质量比不等于相应元素的原子个数比。考点三化合价（就是一个工具来计算原子个数比）定义化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质。化合价有正价和负价之分表示方法①位置：在元素符号(或原子团)正上方。②书写顺序：先写正负号，后写数值，用“＋n”或“－n”表示，n为1时不能省略一般规律①金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；②氢元素通常显＋1价，氧元素通常显－2价；③在化合物中，正负化合价的代数和为0；④在单质里，元素的化合价为0；⑤一些元素在不同物质中可显不同的化合价，有时同种元素在同一化合物中也可显不同的化合价，如硝酸铵1.常见元素和根的化合价(1)常见元素的化合价(口诀)一价氢氯钾钠银，二价氧钡钙镁锌；三铝四硅五价磷；二三铁、二四碳，铜汞二价最常见；二四六七锰向前，二三四五放炮氮，二四六硫都齐全。(2)常见根（带电的原子团）的化合价：－1价氢氧根OH－、硝酸根NO3—；－2价硫酸根SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))、碳酸根COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))；＋1价铵根NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))。特别提醒标化合价时，“＋”不能省略。同一种元素在同一种物质中可能显不同的化合价，例如：eq\o(N,\s\up6(－3))H4eq\o(N,\s\up6(＋5))O3。2．化合价的应用(1)根据化合价写化学式。写化合物的化学式一般正价在左，负价在右，用“十字交叉法”写出。例如写氧化铝的化学式：氧化铁，五氧化二磷一般步骤(口诀)：左正右负写符号，标价步骤不能少；交叉标出原子数，化简检验即得到。(2)计算化合物中某种元素的化合价例：已知高锰酸钾的化学式为KMnO4，求其中Mn元素的化合价：解：设锰元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为零，有＋1＋x＋(－2)×4＝0，解得x＝＋7，即求得KMnO4中锰元素的化合价为＋7。亚硝酸钠（NaNO2）中氮的化合价次氯酸（HClO）中氯的化合价方法技巧化合物中化合价的相关计算的依据是化合物中正负化合价的代数和为零，结合化合物中常见元素的化合价或已知元素的化合价进行计算即可，为此需熟记常见元素的主要化合价、常见原子团的化合价。考点五物质的分类1．纯净物和混合物（物质的种类）纯净物混合物区别宏观由一种物质组成由两种或两种以上物质组成微观只由一种分子构成由两种或两种以上分子构成性质有固定组成和性质没有固定组成和性质联系常考的冰水混合物（）2.单质和化合物（元素的组成）(1)由同种元素组成的纯净物叫做单质。单质包括金属单质(如铁单质)、非金属单质(如氢气)、稀有气体单质(如氦气)。(2)由不同种元素组成的纯净物叫做化合物，如二氧化碳、氧化铁等都属于化合物。(3)单质和化合物的比较单质化合物相同点均属于纯净物区别宏观组成只含有一种元素至少含有两种元素微观构成由一种原子构成或一种同元素组成的分子构成由不同种原子构成联系特别提醒单质中一定只有一种元素，但只含一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物(如氧气和臭氧的混合物)，但一定不是化合物(可能是单质或混合物)。3．无机物、有机物和氧化物无机物不含碳元素的化合物，如氯化钠、硫酸、氢氧化钠等有机物含有碳元素的化合物，如甲烷、乙醇等氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，如水、二氧化碳等特别提醒①氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物。②有机物一定含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等都属于无机物。4．酸、碱、盐类别酸碱盐定义电离时生成的阳离子全部是H+的化合物电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物电离时生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物相同点均为化合物，其水溶液都能导电(电离)不同点酸＝H+＋酸根离子碱＝金属离子(或铵根离子)＋OH－盐＝金属离子(或铵根离子)＋酸根离子组成特点一定含有氢元素一定含有氢元素和氧元素一定含有非金属元素联系酸＋碱→盐＋水(中和反应)特别提醒酸和碱的组成元素中一定有氢元素，盐的组成元素中一定有非金属元素，但不一定有金属元素。归纳总结初中化学物质分类体系方法技巧化学用语要求使用规范、准确，熟记常见的元素符号及常见物质的化学式，掌握元素符号周围数字的意义，掌握离子符号与化合价的三个不同：一是位置不同，离子符号在元素符号或原子团符号的右上角，化合价在元素符号的正上方；二是数字“1”的省略不同，离子符号中，离子所带电量为1时，数字“1”省略，化合价中不能省略；三是顺序不同，离子符号中数字在前，符号在后，化合价中符号在前，数字在后。【考点一】物质的微观构成1.（2019常州中考）下列物质由分子构成的是A.氢气 B.水银 C.氯化钠 D.金属镁2．（2019苏州中考）下列物质由离子构成的是（）A．氦气 B．水 C．氯化钠 D．金刚石3．（2019扬州中考）下列物质由分子构成的是（）A．金刚石 B．铁 C．氯化钠 D．氧气4．（2019泰州中考）下列物质由分子构成的是（）A．金 B．氨气 C．氯化镁 D．硫酸铜【考点二】原子结构及其示意图5．（2019苏州中考）下列说法正确的是（）A．原子的质量主要集中在原子核上 B．相同的原子无法构成不同的分子 C．温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大 D．原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等6.（2019常州中考）已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16。有一种铕（Eu）原子的相对原子质量为152，铕（Eu）原子的质量为A. B. C. D.7.（2019南京中考）下列原子结构示意图中，表示相对稳定结构的是（）A. B. C. D.

8．（2019宿迁中考节选）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。（1）根据下列粒子结构示意图，回答问题：①上述示意图中，共包含种元素。②A、B、C、E中属于阴离子的是（填离子符号）。③若D表示某元素的原子，则该粒子在化学变化中容易（选填“得到”或“失去”）电子。④若D为离子，则BD构成的化合物的化学式为。（2019盐城中考节选）盐城濒临黄海，拥有巨大的天然宝库。

（1）海堤树林茂密，让人清新呼吸。

①树林中的绿色植物通过光合作用，吸收______（填化学式），放出O2，将______能转化为化学能。

②树林中富含抗氧化防衰老的负氧离子。一种负氧离子（O2）的一个原子团是由一个O2分子俘获了空气中一个自由电子形成的微粒，每个O2中共含有______个电子。

【考点三】元素10.（2019南京中考）“加碘盐”中的“碘”是指（）A.分子 B.原子 C.单质 D.元素11.（2019常州节选）造纸是我国古代四大发明之一。农作物的秸秆可作为造纸原料，其主要成分是纤维素［］（2）纤维素由________种元素组成，其中氢、氧元素的质量之比为________。12．（2018•常州）生活中常接触到的“加铁酱油”“含氟牙膏”中的铁、氟是指()A．单质B．元素C．原子D．分子13.（2017·南京）地壳中含量最多的元素是（）A．氧B．硅C．铝D．钙14.(2017·盐城)硒有防癌、抗癌作用，这里的“硒”是指（）A．分子B．原子C．元素D.离子15．（2017·扬州）“高钙牛奶”中的“钙”应理解为（）A.单质B.原子C.分子D.元素【考点四】元素周期表16.（2019连云港中考）氟元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法正确的是（）A.氟属于金属元素 B.氟的原子序数是19

C.氟原子中质子数为9 D.氟原子中核外电子数是1017．（2019泰州中考）我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间。如图是铷元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（）A．铷元素属于非金属元素 B．铷元素的相对原子质量为85.47g C．铷原子的质子数等于中子数 D．铷元素的原子序数为3718.（2019南京中考）丹霞地貌的岩层因含氧化铁而呈红色，在元素周期表中铁元素的某些信息如图所示，下列有关铁的说法不正确的是（）A.元素符号为Fe B.属于金属元素

C.原子序数为26 D.相对原子质量为

19.（2019盐城中考）近期，英国《自然》杂志刊发了材料领域的最新研宄成果一科学家找到了接近常温的超导材料“超氢化镧”。下列有关镧的说法错误的是（）

A.镧是金属元素 B.元素符号是La

C.中子数是57 D.相对原子质量是20．(2017·盐城)镆是近期刚确定中文名称的元素，下列有关说法错误的是（）A．镆元素为金属元素B.镆的原子序数为115C．镆原子中的质子数为115D.镆原子的核外电子数为17321.（2017·连云港）如图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是（）A．硼为金属元素B．碳的原子序数是12.01C．铝是地壳中含量最高的元素D．三种原子中质量最大的是铝22．（2018•南京）北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现，锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。在元素周期表中锰元素的某些信息如图所示，下列有关锰的说法不正确的是（）A．原子序数为25 B．属于金属元素C．原子核内质子数为25 D．相对原子质量为54.94g23．（2017·常州）下列物质的组成元素相同的是（）A．干冰和冰 B．纯碱和烧碱C．金刚石和石墨 D．生石灰和熟石灰24.（2017·无锡）镓元素的单质是半导体材料。下列有关说法错误的是A．镓的核电荷数是31B.镓原子核外电子数是31C.镓属于非金属元素D.镓的相对原子质量是69.7225.（2017·南京）核电菏数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列间题、（1）2017年5月9日，中国科学院等单位联合发布了115号元素的中文名为“镆”。此元素原子的核电荷数为______，核外电子数为______。（2）在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是____________________________________。（3）利用上表中给出的元素，写出含有氮元素的常见单质、氧化物、酸、键、盐的化学式各一个，并标出所写化学式中氮元素的化合价：单质______、氧化物______、酸______、碱______、盐______。（4）以钠和氯为例，简述结构与性质的关系：________________________。（5）国产C919大型客机上使用了大量的铝合金。工业上用电解氧化铝(Al2O3)得到铝和氧气，试计算电解102t氧化铝最多能生成铝的质量是多少？（在答题卡上写出计算过程）【考点五】化合价1．（2019苏州中考）亚氯酸钠（NaClO2）常用作纺织品的漂白剂。亚氯酸钠中氯元素的化合价为（）A．﹣1 B．+1 C．+2 D．+32．（2019淮安中考）用黑钨矿[主要含钨酸亚铁（FeWO4）]可制得金属钨。钨酸亚铁中钨元素（W）的化合价为（）A．2B．+2C．+4D．+63.（2019盐城中考）医疗上利用二氧化硅（SiO2）光纤传输的激光治疗肿瘤等疾病。SiO2中硅元素的化合价是（）A. B. C. D.

4.（2019连云港中考节选）化学在促进社会发展，提高人类生活质量方面发挥着不可替代的作用。

（3）中国嫦娥四号月球探测器首次证实构成月幔的主要物质之一是Fe2SiO4．已知Fe2SiO4中硅元素的化合价为+4，则其中铁元素的化合价为______。

5.（2019常州中考节选）造纸是我国古代四大发明之一。农作物的秸秆可作为造纸原料，其主要成分是纤维素［］（4）三氧化二铋（Bi2O3）是制作防火纸的材料之一。Bi2O3中铋元素的化合价为________。6．（2018•常州）氧化铟(In2O3)可用来生产触摸屏，其中铟(In)的化合价为()A．0B．+lC．+2D．+37．（2017·淮安）焦亚硫酸钠在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂。焦亚硫酸钠（Na2S2O6）中硫元素的化合价为A.－2B.+3C.+4D.+5【考点六】化学式的判断与书写6．（2019扬州中考）下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是（）A．干冰：O2 B．纯碱：CaCO3 C．食盐：NaCl D．烧碱：Na2SO47．（2019扬州中考）2KI+H2SO4+O3═O2+M+K2SO4+H2O中M的化学式是（）A．H2 B．KOH C．HI D．I2【考点七】化学式的意义8．（2019宿迁中考）近年来一些厂商纷纷发布自己的可折叠。化学物质吡唑啉是生产折叠用到的柔性屏幕的重要物质，其化学式为C3H6N2，下列有关吡唑啉C3H6N2的说法正确的是（）A．吡唑啉属于有机高分子化合物 B．吡唑啉是由3个碳原子、6个氢原子和2个氮原子构成的 C．吡唑啉中碳元素质量分数最大 D．吡唑啉的化学式量为70g9.（2019盐城中考）蔗糖（C12H22O11）是一种常用的食品甜味剂。下列关于蔗糖的说法正确的是（）A.蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成

B.蔗糖中含有45个原子

C.蔗糖中氢元素的质量分数最高

D.蔗糖的相对分子质量为342g

10．（2019扬州中考）维生素D2的化学式为C28H44O，下列关于维生素D2的说法正确的是（）A．碳元素的质量分数最大 B．含有3个原子 C．相对分子质量是73g D．H、O元素质量比为44：111．（2019淮安中考）香草醛（C8H8O3）是迄今为止世界上最重要的香料添加剂。下列关于香草醛的说法正确的是（）由碳、氢、氧原子构成该物质的相对分子质量为152gC．一个分子中有19个原子D．碳、氢、氧元素质量比为8：8：312.（2019南京中考）荧光棒中含有H2O2溶液。下列有关说法中正确的是（）A.溶液是氧化物

B.中氢分子和氧分子的个数比为1：1

C.溶液对分解具有催化作用

D.的溶液中氢元素的质量分数约为

13.（2019常州中考节选）造纸是我国古代四大发明之一。农作物的秸秆可作为造纸原料，其主要成分是纤维素［］（2）纤维素由________种元素组成，其中氢、氧元素的质量之比为________。14．（2019苏州中考节选）维C泡腾片是一种常见的补充维生素C的保健品。某品牌维C泡腾片（以下称“本品”）的主要成分如图1所示。（1）下列关于维生素C的说法正确的是ad（填字母）。a．维生素C由C、H、O三种元素组成b．维生素C的相对分子质量为176gC．维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成d．维生素C中C、H、O元素的质量比为9：1：1215.（2019·南通）我国科学家屠呦呦因研制出青蒿素（）和双氢青蒿素（）而荣获了诺贝尔奖。下列说法正确的是（）A.青蒿素和双氢青蒿素分子的构成一定不同B.C、H、O三种元素均为人体必需的微量元素C.青蒿素中碳元素和氢元素的质量比为15：22D.青蒿素与水发生化合反应可生成双氢青蒿素16．（2018•南京）某同学在学习中构建了“氮及其化合物的价、类关系图”。（1）写出图中A、B、C点对应物质的化学式各一个：、、。（2）与图中的点对应物质不相符合的化学式是。（3）在纯净物中，根据，可以把它们分成单质和化合物。（4）氮气是由（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。（5）完成鉴别硫酸钾和硫酸铵两种固体化肥的实验报告。实验步骤实验现象实验结论______________________________________17．（2018•常州）二氧化氯（ClO2）是一种高效、安全的消毒剂。（1）利用氯酸钠（NaClO3）可制备ClO2，NaClO3中氯元素的化合价是。（2）工业上生产NaClO3的化学方程式为：2X+2NaCl通电Cl2↑+2NaClO2，则X的化学式为；反应前后化合价发生改变的元素是。（3）在一定条件下，ClO2与氰化氢（HCN）反应（未配平）的微观示意图如图。“”表示的物质的化学式为，反应生成的N2与CO2的质量比为。18．（2017·宿迁）白酒中溶质的主要成分是酒精（C2H5OH），下列说法正确的是（）A.酒精中碳、氢、氧元素的质量比为2:6:1B.酒精的相对分子质量为46gC.酒精属于有机物D.酒精是由2个碳原6个氢原子和1个氧原子构成的19.（2017·连云港）维生素是人体必需的营养物质，维生素D2的化学式为C28H44O。下列说法正确的是（）A．维生素D2属于有机化合物B．维生素D2中含有73个原子C．维生素D2的相对分子质量是396gD．维生素D2中氢元素的质量分数最大20（2017·泰州）抗癌新药紫衫醇的化学式为C47H51NO4，下列说法正确的是A．紫衫醇属于有机高分子化合物B.紫衫醇由C、H、O、N四种元素组成C．紫衫醇中氮、氧元素的质量比为1：14D.紫衫醇中碳元素的质量分数最大21．(2017·盐城)我国科学家屠哟哟因发现青蒿素（化学式C15H22O5）而获得诺贝尔奖。下列有关青篙素的说法错误的是（）A．属于有机物B．由碳、氢、氧只种元素组成C．氧元素的质量分数最高D．分子中C、H、O三种原子个数比为15:22:522．(2017·盐城)工业上，锻烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO)，现有一包CaCO3和CaO的固体混合物。己知Ca元素与C元素的质量比是5:l，则此混合物中Ca元素与O元素的质量比是（）A.15:16B.15：14C.5:4D.15:823．（2017·苏州）苏州盛产杨梅，杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为C19H19N7O6，下列有关叶酸的说法中正确的（）A.叶酸的相对分子质量为441克B.叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数C.叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比