2025届河北省邯郸市魏县高三上学期开学考试化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1河北省邯郸市魏县2025届高三上学期开学考试可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．河北邯郸赵王城，是迄今为止保存最完整的战国古城遗址。下列说法正确的是（）。A．赵王城城墙的青砖中富含铁红B．赵王城外城墙易受酸雨腐蚀，酸雨是的雨水C．赵王城遗址中出土的陶器，是由黏土、石灰石为主要原料高温烧结而成的。D．赵王城遗址中出土的青铜马的主要材料是铜镍合金2．高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是（）。A．天然淀粉由直链淀粉和支链淀粉组成，支链淀粉含量很高的谷物，有比较黏的口感B．聚甲基丙烯酸酯（有机玻璃）由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高C．顺丁橡胶用二硫键等作用力将线型结构连接为网状结构，且硫化交联的程度越大，弹性和强度越好D．高密度聚乙烯在较低压力和温度下加聚得到，支链多，常用于生产桶、板、管等3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）。A．分子中共价键的数目为B．标准状况下，乙二醇含有的C—H键数为C．固体中含有的离子数目为D．金刚石中含有的C—C键数为4．如图所示的装置或图像，不能达到实验目的或表示实验事实的是（）。图1图2图3图4A．图1：证明碳酸氢钠受热易分解B．图2：数字化实验测定光照过程中氯水体系中氧气体积分数变化C．图3：氨气溶于水的喷泉实验D．图4：验证铁钉的吸氧腐蚀5．在周期表的主族元素中，按箭头指向表述的变化规律正确的是（）。选项箭头指向变化规律A↑非金属与氢气化合能力逐渐增强B→含氧酸中心原子价态逐渐升高C←简单离子的半径逐渐增大D↓碱金属元素的密度逐渐增大6．下列图示实验中，操作规范的是（）。A．调控滴定速率 B．用pH试纸测定溶液pHC．加热试管中的液体 D．向试管中滴加溶液7．某有机物M的结构简式如图所示。下列关于该物质的说法错误的是（）。A．该结构中含有3种含氧官能团 B．M与完全加成的产物有3个手性碳C．可用溶液鉴别有机物M和苯酚 D．有机物M存在顺反异构8．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是（）。选项实例解释A不同金属及其化合物焰色不同不同元素电子跃迁释放的能量不同B键角大于孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力C结构为平面正方形中心离子除s、p轨道外，还有其他轨道参与杂化D逐个断开中的C—H键，每步所需能量不同各步中的C—H键所处的化学环境不同9．W、X、Y、Z是原子序数递增的短周期主族元素，Z的一种单质是极性分子，工业上以银为催化剂，在200～300℃下可以一步完成化合物乙的制备，下列说法正确的是（）。A．电负性：Z＞Y＞W＞XB．氢化物的沸点：Z＞Y＞XC．Y的氧化物对应的水化物均为强酸D．W与其他三种元素都可以形成18电子分子10．中科院研究人员使用水、碳酸酯两相电解液通过电化学固－液反应器将Na嵌入到合成，反应器中发生反应的离子方程式为，下列说法正确的是（）。A．离子交换膜为阴离子交换膜B．阳极区采用水相，的作用是增强导电性C．理论上，当电路转移电子时，此时固体中钠铁个数比为D．合成总反应方程式可以表示为11．一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应，测得随时间的变化如图实线所示。下列说法正确的是（）。A．升高温度，可以提高上述反应的平衡产率B．该反应在内的平均反应速率是C．该反应在后，容器内总压强不再改变D．加入催化剂（其他条件相同），随时间的变化会如图虚线所示12．人体内的碳酸肝酶CA（阴影部分，完整结构如图中的左图）对于调节血液和组织液的酸碱平衡有重要作用。催化机理如图所示，下列说法错误的是（）。已知：完整结构中的五元环中存在大键。A．该过程总反应为B．氮原子Ⅰ和Ⅱ相比，最可能跟形成配位键的是ⅡC．①→②→③催化全过程中各元素的化合价都没有发生变化D．CA超高催化效率可能是因为影响配体水分子的极性，使水更容易电离出13．在铁系储氢合金中引入硼可降低储氢量，提升储氢合金活化性能，某种储氢材料的晶胞如图，八面体中心为金属离子铁，顶点均为配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。该晶体属于立方晶系，晶胞棱边夹角均为，下列说法正确的是（）。A．基态氮原子的核外电子有5种空间运动状态B．黑球微粒的化学式为C．在晶胞体对角线的一维空间上会出现的排布规律D．晶体中所含元素的电负性大小顺序为N＞B＞H＞Fe14．时，用溶液分别滴定等物质的量浓度的HR、、三种溶液。pM[p表示负对数，M表示、、]随溶液pH变化的关系如图所示。已知：常温下，，当离子浓度时，该离子完全沉淀。下列推断正确的是（）。A．①代表滴定溶液的变化关系B．调节时，溶液中完全沉淀C．滴定HR溶液至X点时，溶液中D．经计算，能完全溶于HR溶液二、选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）硫酸四氨合铜晶体可用作杀虫剂、印染助剂等，常温下在空气中与水、二氧化碳反应生成铜的碱式盐，晶体变成绿色，在热水中易分解。某研究性学习小组通过如下实验制备该晶体并测定晶体中铜元素的质量分数。（1）实验室需配制的溶液，需要用到的玻璃仪器有__________（填仪器名称）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒。（2）解释不用蒸发浓缩，冷却结晶的方式制备硫酸四氨合铜晶体的原因：___________________________________________。（3）写出硫酸四氨合铜晶体中阳离子的结构式：__________。（4）查阅资料，氢氧化铜固体溶于氨水速率非常慢，加入铵根离子可以促进该反应并生成四氨合铜离子，写出反应的离子方程式：__________________________________。（5）硫酸四氨合铜晶体中铜元素质量分数的测定（ⅰ）准确称取wg硫酸四氨合铜固体配成溶液，取溶液于锥形瓶中，加稀硫酸和水使其充分溶解；（ⅱ）加入10％的KI溶液，加入淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至溶液呈浅蓝色；（ⅲ）再加入10％KSCN溶液，摇匀后，溶液蓝色加深，继续用标准溶液滴定至蓝色刚好消失，重复操作3次，平均消耗标准溶液的体积为VmL。已知：①，；②沉淀表面易吸附；③，。①滴定时加入KSCN的目的是_________________________（用离子方程式表示）。②与反应时，一般在的弱酸性环境中进行，试解释pH不能过高的原因：___________________________________________。③硫酸四氨合铜晶体中铜元素的质量分数为__________％（用c、w、V表示）。16．（15分）从废旧钴酸锂离子电池的正极材料（在铝箔上涂覆活性物质，且外面包裹隔膜PP/PE）中回收钴、锂的工艺流程如图所示：已知：①当反应的平衡常数，可认为反应进行完全；②，草酸电离常数、。（1）Co元素在周期表中的位置为________________。（2）隔膜PP/PE主要成分为聚丙烯和聚乙烯，有机合成中主要利用石油裂解气为原料进行_____________（填反应类型）反应制备。（3）“碱浸”所得滤液中通入过量可制备氢氧化铝，此反应的离子方程式为______________________________________________。（4）“酸浸”发生的主要反应的离子方程式为____________________________。（5）“沉钴”一般加入草酸铵溶液，为了使钴离子沉淀反应进行完全，能否用草酸溶液代替__________（填“能”或“否”），如果能写出计算过程_______________________________。（6）根据图1碳酸锂的溶解度曲线分析，实验室模拟“沉锂”中获得固体的操作主要包括___________________、洗涤，干燥。图1图2为研究的投加量对结晶的影响，固定其他条件不变进行实验，结果见图2，请运用平衡理论解释的产率随加入量的变化趋势：____________________________________________________。17．（14分）氯及其化合物在生产生活中有广泛应用。回答下列问题：（1）、常用于硫化橡胶工业。已知：①；②；③。则__________（用含、、的式子表示）。（2）光气在有机合成中常作氯化剂。工业上，可用CO和氯气混合合成光气。已知：合成时放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：________________________________________。（3）在恒温恒容的密闭容器中充入和，发生反应，下列情况表明该反应已达到平衡状态的是__________（填标号）。A．混合气体密度不随时间变化 B．气体总压强不随时间变化C．NO的消耗速率等于的生成速率 D．Q（浓度商）不随时间变化（4）硫酰氯常用于有机合成。制备原理为。实验测得速率方程为（k为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关。m、n为反应级数，可以为整数、分数、正数、负数和0）。①为了测得反应级数，实验数据记录如下；序号速率/a0.100.10b0.200.10c0.100.05根据上述实验结果，计算__________，__________。②已知；（R为常数，为活化能，T为温度）。测得及在催化剂Cat1，Cat2作用下随的变化如图所示。催化剂Cat1对应的活化能为__________。（5）我国古代采用“地康法”制备氯气：。为了探究制氯气的原理，将总压强保持恒定为，向密闭容器中充入和，发生上述反应，在温度、下，测得的平衡转化率与投料比的关系如图所示。__________（填“＞”“＜”或“＝”）。时平衡常数__________（是以分压代替浓度表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数，结果保留两位小数）。18．（15分）替米沙坦（K）是一种抗高血压药物，具有控制血压平稳和作用长效等优点。其一种合成路线如图所示：（1）有机物A沸点高于甲苯的原因是_______________________________。（2）根据以上合成路线推测，物质C的结构简式为_____________。（3）D到E的化学反应方程式为________________________________________。（4）有机物G的含氧官能团名称为_____________。（5）下列说法正确的是__________（填标号）。A．物质A和可在光照的条件下实现对A甲基对位的取代B．物质D在酸性、碱性条件下水解，均可生成盐C．物质E可最多与氢气发生加成反应D．物质G能够发生取代反应、消去反应、氧化反应、还原反应（6）B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________________。①分子中不同化学环境的氢原子个数比是。②在热的溶液中完全水解，生成和另一种化合物。（7）工业上以苯、和为有机原料制备的合成路线如图。其中X、Y、Z的结构简式分别为__________、__________、__________。

——★参考答案★——一、选择题1234567891011121314BCDBAADBDDCBAC二、非选择题15．（1）容量瓶（2分，无250不得分）（2）在热水中易分解（2分，不稳定也得分）（3）（2分）（4）（2分）（5）①或（2分）②pH过高，沉淀，与发生歧化反应（2分）③（2分）16．（1）第四周期第Ⅷ族（2分）（2）加聚反应（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）否（1分） ，，分子分母同乘，可得，反应不能进行到底，钴离子沉淀不完全（2分）（6）蒸发浓缩，趁热过滤（2分）增大碳酸钠加入量，有利于反应向生成方向进行，从而使产率上升（2分）17．（1）（2分）（2）（2分）（3）BD（2分）（4）①1（1分） 1（1分） ②300（2分）（5）＜（2分） 20.25（2分）18．（1）二者均为分子晶体，A中含有，可以形成氢键（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）硝基、酰胺基（2分）（5）BC（2分）（6）（2分）（7）（3分，一个1分）河北省邯郸市魏县2025届高三上学期开学考试可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．河北邯郸赵王城，是迄今为止保存最完整的战国古城遗址。下列说法正确的是（）。A．赵王城城墙的青砖中富含铁红B．赵王城外城墙易受酸雨腐蚀，酸雨是的雨水C．赵王城遗址中出土的陶器，是由黏土、石灰石为主要原料高温烧结而成的。D．赵王城遗址中出土的青铜马的主要材料是铜镍合金2．高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是（）。A．天然淀粉由直链淀粉和支链淀粉组成，支链淀粉含量很高的谷物，有比较黏的口感B．聚甲基丙烯酸酯（有机玻璃）由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高C．顺丁橡胶用二硫键等作用力将线型结构连接为网状结构，且硫化交联的程度越大，弹性和强度越好D．高密度聚乙烯在较低压力和温度下加聚得到，支链多，常用于生产桶、板、管等3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）。A．分子中共价键的数目为B．标准状况下，乙二醇含有的C—H键数为C．固体中含有的离子数目为D．金刚石中含有的C—C键数为4．如图所示的装置或图像，不能达到实验目的或表示实验事实的是（）。图1图2图3图4A．图1：证明碳酸氢钠受热易分解B．图2：数字化实验测定光照过程中氯水体系中氧气体积分数变化C．图3：氨气溶于水的喷泉实验D．图4：验证铁钉的吸氧腐蚀5．在周期表的主族元素中，按箭头指向表述的变化规律正确的是（）。选项箭头指向变化规律A↑非金属与氢气化合能力逐渐增强B→含氧酸中心原子价态逐渐升高C←简单离子的半径逐渐增大D↓碱金属元素的密度逐渐增大6．下列图示实验中，操作规范的是（）。A．调控滴定速率 B．用pH试纸测定溶液pHC．加热试管中的液体 D．向试管中滴加溶液7．某有机物M的结构简式如图所示。下列关于该物质的说法错误的是（）。A．该结构中含有3种含氧官能团 B．M与完全加成的产物有3个手性碳C．可用溶液鉴别有机物M和苯酚 D．有机物M存在顺反异构8．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是（）。选项实例解释A不同金属及其化合物焰色不同不同元素电子跃迁释放的能量不同B键角大于孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力C结构为平面正方形中心离子除s、p轨道外，还有其他轨道参与杂化D逐个断开中的C—H键，每步所需能量不同各步中的C—H键所处的化学环境不同9．W、X、Y、Z是原子序数递增的短周期主族元素，Z的一种单质是极性分子，工业上以银为催化剂，在200～300℃下可以一步完成化合物乙的制备，下列说法正确的是（）。A．电负性：Z＞Y＞W＞XB．氢化物的沸点：Z＞Y＞XC．Y的氧化物对应的水化物均为强酸D．W与其他三种元素都可以形成18电子分子10．中科院研究人员使用水、碳酸酯两相电解液通过电化学固－液反应器将Na嵌入到合成，反应器中发生反应的离子方程式为，下列说法正确的是（）。A．离子交换膜为阴离子交换膜B．阳极区采用水相，的作用是增强导电性C．理论上，当电路转移电子时，此时固体中钠铁个数比为D．合成总反应方程式可以表示为11．一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应，测得随时间的变化如图实线所示。下列说法正确的是（）。A．升高温度，可以提高上述反应的平衡产率B．该反应在内的平均反应速率是C．该反应在后，容器内总压强不再改变D．加入催化剂（其他条件相同），随时间的变化会如图虚线所示12．人体内的碳酸肝酶CA（阴影部分，完整结构如图中的左图）对于调节血液和组织液的酸碱平衡有重要作用。催化机理如图所示，下列说法错误的是（）。已知：完整结构中的五元环中存在大键。A．该过程总反应为B．氮原子Ⅰ和Ⅱ相比，最可能跟形成配位键的是ⅡC．①→②→③催化全过程中各元素的化合价都没有发生变化D．CA超高催化效率可能是因为影响配体水分子的极性，使水更容易电离出13．在铁系储氢合金中引入硼可降低储氢量，提升储氢合金活化性能，某种储氢材料的晶胞如图，八面体中心为金属离子铁，顶点均为配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。该晶体属于立方晶系，晶胞棱边夹角均为，下列说法正确的是（）。A．基态氮原子的核外电子有5种空间运动状态B．黑球微粒的化学式为C．在晶胞体对角线的一维空间上会出现的排布规律D．晶体中所含元素的电负性大小顺序为N＞B＞H＞Fe14．时，用溶液分别滴定等物质的量浓度的HR、、三种溶液。pM[p表示负对数，M表示、、]随溶液pH变化的关系如图所示。已知：常温下，，当离子浓度时，该离子完全沉淀。下列推断正确的是（）。A．①代表滴定溶液的变化关系B．调节时，溶液中完全沉淀C．滴定HR溶液至X点时，溶液中D．经计算，能完全溶于HR溶液二、选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）硫酸四氨合铜晶体可用作杀虫剂、印染助剂等，常温下在空气中与水、二氧化碳反应生成铜的碱式盐，晶体变成绿色，在热水中易分解。某研究性学习小组通过如下实验制备该晶体并测定晶体中铜元素的质量分数。（1）实验室需配制的溶液，需要用到的玻璃仪器有__________（填仪器名称）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒。（2）解释不用蒸发浓缩，冷却结晶的方式制备硫酸四氨合铜晶体的原因：___________________________________________。（3）写出硫酸四氨合铜晶体中阳离子的结构式：__________。（4）查阅资料，氢氧化铜固体溶于氨水速率非常慢，加入铵根离子可以促进该反应并生成四氨合铜离子，写出反应的离子方程式：__________________________________。（5）硫酸四氨合铜晶体中铜元素质量分数的测定（ⅰ）准确称取wg硫酸四氨合铜固体配成溶液，取溶液于锥形瓶中，加稀硫酸和水使其充分溶解；（ⅱ）加入10％的KI溶液，加入淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至溶液呈浅蓝色；（ⅲ）再加入10％KSCN溶液，摇匀后，溶液蓝色加深，继续用标准溶液滴定至蓝色刚好消失，重复操作3次，平均消耗标准溶液的体积为VmL。已知：①，；②沉淀表面易吸附；③，。①滴定时加入KSCN的目的是_________________________（用离子方程式表示）。②与反应时，一般在的弱酸性环境中进行，试解释pH不能过高的原因：___________________________________________。③硫酸四氨合铜晶体中铜元素的质量分数为__________％（用c、w、V表示）。16．（15分）从废旧钴酸锂离子电池的正极材料（在铝箔上涂覆活性物质，且外面包裹隔膜PP/PE）中回收钴、锂的工艺流程如图所示：已知：①当反应的平衡常数，可认为反应进行完全；②，草酸电离常数、。（1）Co元素在周期表中的位置为________________。（2）隔膜PP/PE主要成分为聚丙烯和聚乙烯，有机合成中主要利用石油裂解气为原料进行_____________（填反应类型）反应制备。（3）“碱浸”所得滤液中通入过量可制备氢氧化铝，此反应的离子方程式为______________________________________________。（4）“酸浸”发生的主要反应的离子方程式为____________________________。（5）“沉钴”一般加入草酸铵溶液，为了使钴离子沉淀反应进行完全，能否用草酸溶液代替__________（填“能”或“否”），如果能写出计算过程_______________________________。（6）根据图1碳酸锂的溶解度曲线分析，实验室模拟“沉锂”中获得固体的操作主要包括___________________、洗涤，干燥。图1图2为研究的投加量对结晶的影响，固定其他条件不变进行实验，结果见图2，请运用平衡理论解释的产率随加入量的变化趋势：____________________________________________________。17．（14分）氯及其化合物在生产生活中有广泛应用。回答下列问题：（1）、常用于硫化橡胶工业。已知：①；②；③。则__________（用含、、的式子表示）。（2）光气在有机合成中常作氯化剂。工业上，可用CO和氯气混合合成光气。已知：合成时放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：________________________________________。（3）在恒温恒容的密闭容器中充入和，发生反应，下列情况表明该反应已达到平衡状态的是__________（填标号）。A．混合气体密度不随时间变化 B．气体总压强不随时间变化C．NO的消耗速率等于的生成速率 D．Q（浓度商）不随时间变化（4）硫酰氯常用于有机合成。制备原理为。实验测得速率方程为（k为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关。m、n为反应级数，可以为整数、分数、正数、负数和0）。①为了测得反应级数，实验数据记录如下；序号速率/a0.100.10b0.200.10c0.100.05根据上述实验结果，计算__________，__________。②已知；（R为常数，为活化能，T为温度）。测得及在催化剂Cat1，Cat2作用下随的变化如图所示。催化剂Cat1对应的活化能为__________。（5）我国古代采用“地康法”制备氯气：。为了探究制氯气的原理，将总压强保持恒定为，向密闭容器中充入和，发生上述反应，在温度、下，测得的平衡转化率与投料比的关系如图所示。________