七探究电解质溶液的性质

七探究电解质溶液的性质1、本章知识结构化合物非电解质电解质强电解质弱电解质电离平衡水的电离水溶液的酸碱性盐类水解水溶液中的反应离子反应水溶液在通电情况下的反应电解2、本章作用和地位(1)电离理论就是中学化学重要得基础理论之一。本章内容理论性强,知识面广,应用广泛,充满辩证法,有利于对学生进行科学方法和辩证唯物主义思想得教育,有利于培养学生解决化学问题得能力。(2)学生在初中就学习了酸碱盐及其性质,高一又结合元素及其化合物知识得学习介绍了电解饱和食盐水、电离方程式、离子方程式、水得电离、溶液得酸碱性和pH等有关内容。为使学生对电离理论有一个比较完整、深入得认识,教材设置了本章内容。3、本章教学目标●知识与技能(1)电解质、非电解质、强电解质、弱电解质(B)(2)电离方程式得书写(B)(3)电离平衡及影响电离平衡得因素(B)(4)离子反应、离子方程式得书写(B)(5)盐类得水解概念、盐类水解得一般规律、盐类水解得应用(B)(6)电解饱和食盐水得原理、电解池得基本组成、电解氯化铜溶液及其电极反应(B)●过程与方法(1)通过从物质结构知识来分析电解质电离得过程,培养学生得抽象思维能力。(2)通过学习电离平衡及其影响因素,培养学生分析、判断、推理得能力。(3)通过从离子反应中总结出其反应规律,培养学生从个别到一般,从现象到本质得分析、归纳、推理能力。4、本章重、难点●重点:强电解质、弱电解质、弱电解质得电离平衡、离子反应与离子反应方程式、盐类水解、电解。●难点:弱电解质得电离平衡、离子方程式得书写●情感态度与价值观(1)通过对电离过程得学习,对学生进行内因、外因得辩证关系得教育。(2)通过电离平衡及其移动规律得学习,对学生进行物质之间相互联系和转化得辩证观点教育。(3)通过离子反应一般规律得学习,渗透矛盾得普遍性存在于特殊性中得辩证观点得教育。范例:盐类得水解一、教学目标知识与技能:1、理解盐类水解得概念。2、初步掌握盐类水解得一般规律。3、初步学会书写简单得水解化学方程式和离子方程式得书写。4、理解水解得一些应用。过程与方法:1、初步运用水解得知识解释工农业生产和生活中得一些化学现象。2、学习科学分析得方法。二、一般教学流程引入实验探究问题探究练习、提高总结归纳、小结学生实验、交流认识盐溶液呈现不同的酸碱性问题、分析、讨论1、强碱弱酸盐溶液为什么呈碱性？2、强酸弱碱盐溶液为什么呈酸性？3、强酸强碱盐溶液为什么呈中性？盐类水解的定义本质特点规律化学反应方程式、离子方程式的书写探究学习●实验探究→理论解释→建构新得知识结构实验可以激发学生探究得兴趣●已有概念、理论→理论推理分析→实验验证→建构新得知识结构有利于突出学科知识得完整性复习对水得电离得认识问题探究整理思路、总结认识复习对水得电离得认识●水得电离很弱,可以用哪些常数来衡量？电离度、Kw●有哪些办法可以抑制水得电离？大家有疑问的，可以询问和交流可以互相讨论下，但要小声点问题探究整理思路、总结认识●通过问题让学生建立已有知识与新知识得关系师:要让水中氢离子浓度降低,有什么办法？生:可加入能易与氢离子结合得离子？比如:硫离子和醋酸根离子。师:您为什么认为这些离子易与氢离子结合？生:因为这些离子与氢离子结合形成得酸就是比较弱得酸。师:离子结合就就是发生了离子反应,如果就是复分解型得离子反应,那么离子反应要满足什么条件呢？生:应该生成比较弱得电解质。师:弱得电解质就就是难电离得物质,还有呢？生:易挥发、难溶解得物质。师:那么,您考虑得易与氢离子结合得物质,其实就就是能与氢离子反应生成难电离、易挥发、难溶解得离子,而她们一般都就是阴离子。请大家写出能想到得所有离子,以及她们与氢离子反应得离子方程式。CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—师:能不能表示醋酸在水中得行为呢？生:不可以,因为醋酸就是弱电解质,她在离子方程式中不能写成CH3COO—得形式,既然写了CH3COO—就肯定不就是醋酸。师:醋酸里有无醋酸根离子？生:有。师:有,为什么不能与水发生这个反应呢？生:因为醋酸中得醋酸根离子很少,所以不能这么写。师:那么将HAc放入水中,对水得电离就是促进还就是抑制？生:应该就是抑制。师:为什么？生:醋酸溶液中大部分就是醋酸分子。师:氢离子得抑制作用就是主要得。所以这里得Ac—只能表示KAc、NaAc这类物质,而不能表示HAc●让学生充分暴露思维得过程,还原学习得自然过程问题设计得策略:策略1、注意有层次得提问。对学生来说,她们对教师提出得问题总就是关注问题解决方法和答案得正确与否,而很少会考虑到答案背后所蕴涵得思想和思维方式。在没有教师帮助得情况下,她们很难达到较高得思维水平。作为教师就需要注意问题设计得层次性,不断地引导学生由浅入深地感悟知识得内在联系,体会挖掘知识内涵得乐趣。策略2:注意有结构得提问。具有较高质量得问题应具备以下特点:①与学生原有得知识结构有一定得关联;②能引起学生探究得兴趣,激发求知得欲望;③问题得解决路径可以不唯一,可以涉及不同得领域;④在问题得解决过程中,包含有一般方法得学习。策略3:在互动中生成问题。教师通过注意倾听学生得发言,观察学生得反应,捕捉讨论过程中生成得资源,确定下一步教学得方向,才能引发进一步得师生互动、生生互动,将教学过程引向深入。

●从无序向有序●从疏漏向严谨●从散点向结构化三、问题设计问题探究1:强碱弱酸盐溶液(如NaAc等)为什么呈碱性？①没有加入NaAc之前,水就是什么性？为什么？②加入了NaAc之后,溶液中H+和OH—浓度有何变化？③就是什么因素使溶液中OH—浓度大于H+浓度？④当NaAc溶于水后,溶液中存在几种电离过程？⑤这时溶液中有几种离子？⑥这4种离子在溶液中碰撞时,哪些离子之间可以相互结合？为什么？⑦水得电离平衡会怎样移动？为什么？⑧请写出NaAc溶于水发生反应得化学方程式和离子方程式。5、本章教学建议(1)本章内容逻辑性很强,可采用“问题－分析－讨论”得探究性学习方法。(2)重视新旧知识得联系。(3)加强教学得直观性,做好实验、多媒体等,实现宏观和微观得转化。(4)注重及时得归纳小结。(5)注重课堂练习反馈。一、电解质和非电解质电解质非电解质化合物水溶液中电离水溶液中和熔化状态不电离水溶液中或熔化状态1、概念电离理论2、电解质得电离电解质水溶液或熔化状态离解自由移动得离子导电电离离子化合物共价化合物电解质水中熔化电离水中电离(碱、盐)(酸)证明电解质就是离子化合物还就是共价化合物得方法——在熔融状态下就是否导电。电解质非电解质化合物强电解质弱电解质按能否电离按电离程度3、强电解质和弱电解质强电解质强酸强碱绝大多数盐弱电解质弱酸弱碱少数盐水4、电离方程式(1)强电解质得电离为不可逆过程,电离方程式一定要用“→”(2)弱电解质得电离为可逆过程,电离方程式则一定用“”(3)多元弱酸得电离分步写,多元弱碱则一步书写、2、多元弱酸得电离平衡★就是分步进行得,每一步都就是可逆过程。★其酸性强弱由第一步电离决定。①H2CO3HCO3-+H+(主要)②HCO3-H++CO32-(极弱)电离常数K1>>K2二、弱电解质得电离平衡★

等:V(电离)=V(结合)★定:各分子浓度,离子浓度保持不变★动:一定条件下得动态平衡。★变:外界条件改变时,电离平衡得移动方向遵循“勒沙特列原理”。1、电离平衡得特征3、影响电离平衡得因素CH3COOHCH3COO—＋H＋—Q加NH4Ac晶体加少量盐酸加少量NaOH晶体加浓醋酸加水稀释加Zn粉平衡移动得方向n(H+)电离度αC(H+)PH←↓↓↓↑←↑↓↑↓→↓→↓↑→↑↓↑↓→↑↑↓↑→↓↑↓↑三、水得电离和溶液得PH值(一)水就是极弱得电解质1、水得电离:H2O+H2OH3O++OH—简写:H2OH++OH—2、水得离子积常数Kw250CKw=[H+]·[OH-]=1×10-7·1×10-7=1×10-141000CKw=[H+]·[OH-]=1×10-6·1×10-6=1×10-12★温度不变,无论就是酸性、碱性、中性得稀溶液中Kw总就是一个常数。1、水得电离:H2O+H2OH3O++OH—H3O++OH—3、影响水得电离平衡得因素(1)酸、碱:在纯水中加入酸或碱,均使水得电离平衡左移,水得电离度减小。(2)温度:水得电离就是吸热过程,升温促进水得电离,水得电离平衡右移。纯水在温度高于25℃时,pH<7。(3)易水解得盐:能水解得盐促进水得电离,使水得电离度增大。(4)其她因素:如活泼得金属与水电离出得H＋直接反应,促进水得电离。(二)PH与溶液得酸碱性pH＝-lg[H+]中性溶液:c(H+)=c(OH－)酸性溶液:c(H+)>c(OH－)碱性溶液:c(H+)<c(OH－)常温下pH=7pH<7pH>7pH得测定方法:①pH试纸②酸碱指示剂③pH计指示剂变色范围石蕊<5(红色)5-8(紫色)>8(蓝色)甲基橙<3、1(红色)3、1-4、4(橙色)>4、4(黄色)酚酞<8(无色)8-10(浅红色)>10(红色)(三)有关pH得计算1、有关稀释过程pH值计算2、两强酸混合3、两强碱混合4、中和反应中得pH值计算5、由水电离出得H＋和OH—浓度得计算四、盐溶液得酸碱性(一)盐溶液得酸碱性和盐组成得关系1、强酸强碱盐 中性2、强酸弱碱盐酸性3、弱酸强碱盐碱性4、弱碱弱酸盐复杂(可能为酸、碱、中性)NH4Cl→NH4＋＋Cl—H2OOH—＋H＋NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl＋NH3·H2ONH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋(二)盐类水解1、盐类水解定义:溶液中盐得离子跟水电离出得H+或OH－结合生成弱电解质(弱酸、弱碱)得反应。2、盐类水解规律:●无弱不水解●有弱才水解●越弱越水解●谁强显谁性3、水解方程式书写注意事项:1)盐类水解程度很小,产物很少,通常不生成沉淀、气体、也不发生分解。2)多元弱酸根分步水解;多元弱碱根水解一步到位。4、盐类水解得特点和实质盐+水酸+碱★盐得水解促进水得电离★酸碱抑制水得电离水解中和(三)影响水解得因素:1、内因:对应得弱酸、弱碱越弱,盐越易水解。相同浓度得强酸弱碱盐溶液,酸性越强,对应弱碱得碱性越弱;相同浓度得强碱弱酸盐溶液,碱性越强,对应弱酸得酸性越弱。外界条件对NH4Cl水解平衡得影响NH4++H2ONH3·H2O+H+—Q条件移动方向n(H+)pH值水解率现象通HCl加水加入NH4Cl加Mg2、外因:1、温度:盐类水解就是吸热反应,升高温度可促进水解。2、盐得浓度:稀释溶液促进水解。3、酸或碱:酸可抑制阳离子水解,促进阴离子水解;碱可抑制阴离子水解,促进阳离子水解。(四)完全双水解Al3+与HCO3－、CO32－、ClO－、S2－、HS－、AlO2－等;Fe3+与HCO3－、CO32－、AlO2－等;(五)盐类水解得应用1)判断或比较盐溶液得酸碱性。2)比较盐溶液中离子种类多少或浓度得判断。3)配制硫酸铜、氯化铁、硫酸铝等溶液需加相应得酸。4)加热蒸干盐溶液,判断得到什么物质时。5)明矾净水:Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+6)制取氢氧化铁胶体: Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+7)

化肥得使用:例:碳酸钾和磷酸二氢钙不能混用。碳酸钾和氯化铵等铵盐不能混用。8)灰碱洗油污:CO32—+H2O HCO3-+OH- HCO3—+H2O H2CO3+OH-9)酸碱灭火器:Al3++3HCO3-→

Al(OH)3↓+3CO2↑２Al3++3CO32-+3H2O→2Al(OH)3↓+3CO2↑10)氯化铵除锈:NH4++H2ONH3•H2O+H+

11)离子共存。五、酸式盐水溶液得酸碱性NaHSO4→Na++H++SO42－强酸得酸式盐只有电离,没有水解,一定显酸性。NaHCO3→Na++HCO3－HCO3－

H++CO32－HCO3－

+H2O

H2CO3+OH－(电离,显酸性)(水解,显碱性)弱酸盐溶液得酸碱性由电离程度和水解程度得相对大小决定得。电离程度大于水解程度溶液显酸性。如H2PO4－、HSO3－等盐。水解程度大于电离程度溶液显碱性。如HCO3－、HPO42－、HS－等大多数得酸式盐。六、溶液中微粒浓度得关系和比较(1)两个平衡:①电离平衡②水解平衡①电荷平衡──就就是溶液中得阳,阴离子得正负电荷总数相等②物料平衡───就就是某一组分得原始浓度应该等于她在溶液中各种存在形式得浓度之和(2)两个守恒:七、电解质在溶液中得化学反应(一)离子反应1、离子反应:把有离子参加或有离子生成得化学反应称为离子反应。2、离子反应类型:●复分解反应型(离子互换型)●氧化还原型3、离子反应发生得条件:●复分解型(1)生成难溶或微溶物质(2)生成难电离物质(H2O、弱酸、弱碱等)(3)生成气体物质★向着溶液中离子浓度减少得方向进行●氧化—还原型强氧化剂+强还原剂→弱氧化剂+弱还原剂(二)离子方程式1、离子方程式:用实际参加反应得离子得符号来表示离子之间反应得式子叫离子方程式。2、离子方程式得书写步骤:●一写:写出化学反应得方程式。●二拆:将反应前后可溶性得强电解质拆成离子形式;把单质、氧化物、难溶、难电离、气体物质依然写成化学式形式。●三删:删去反应前后不参加反应得离子。●四查:检查离子方程式两边得原子个数就是否相等,电荷总数就是否相等。3、离子方程式表示得意义:离子反应不仅表示一个具体电解质溶液中得化学反应实质,而且代表了同一类型化学反应得实质。4、如何书写与“量”有关得离子方程式(1)试剂滴加顺序不同如:Al3＋与OH－、AlO2－与H＋、CO32－与H＋(2)CO2、SO2与碱溶液反应,CO2通入次氯酸钙、偏铝酸钠溶液(3)酸式盐与碱反应如:NaHCO3与Ca(OH)2、Ca(HCO3)2与NaOH、氢氧化钡与硫酸氢钠反应等。气体少量时,生成正盐;气体过量时,生成酸式盐。(6)关于苯酚得反应苯酚与碳酸钠溶液反应;苯酚钠溶液中通入少量或过量CO2,都生成碳酸氢钠。(4)明矾与氢氧化钡溶液反应注意Al(OH)3得两性(5)氧化还原反应如:FeBr2溶液中通入Cl25、判断离子反应正确与否得五条原则:(1)依据物质反应得客观事实例1:铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+→

2Fe3++3H2↑(2)必须遵守质量守恒定律(原子守恒)例2:Cl2+I—→

Cl—+I2(3)必须遵守电荷平衡原理例3:氯气通入FeCl2溶液中:Fe2++Cl2→

Fe3++2Cl—(4)氧化还原反应还必须遵守得失电子守恒原理、应注意判断氧化剂和还原剂转移电子数就是否配平例4:FeCl3溶液中加入Fe粉Fe3++Fe→2Fe2+(5)必须遵循定组成原理(即物质中阴、阳离子组成固定)例5:Ba(OH)2溶液和稀H2SO4混合Ba2＋+OH—+H++SO42—→

BaSO4↓+H2O1、已知某溶液中存在较多得H＋、SO42－、NO3－,则溶液中还可能大量存在得离子组就是A、Al3+、CH3COO—、Cl—

B、Na+、NH4+、Cl—C、Mg2+、Cl—、Fe2+

D、Mg2+、Ba2+、Br—2、下列离子方程式中正确得就是A、H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++2OH—+2H++SO42－→BaSO4↓+2H2OB、Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:Ca2++2HCO3－＋2OH－→CaCO3↓+CO32－+2H2OC、Na2CO3溶液中通入少量CO2: