人教版化学高三上学期期中试卷与参考答案(2024年)

2024年人教版化学高三上学期期中自测试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列哪种物质在水中溶解时，能够完全电离，表明它是一种强电解质？A.醋酸(CH3COOH)B.氢氧化钠(NaOH)C.蔗糖(C12H22O11)D.乙醇(C2H5OH)2、下列关于化学键的说法中，正确的是：A、离子键只存在于金属元素和非金属元素之间。B、共价键的形成是由于原子间电子的转移。C、金属晶体中的自由电子可以在整个晶体中自由移动。D、分子间作用力不属于化学键。3、下列哪种物质在水溶液中可以完全电离？A.醋酸（CH₃COOH）B.硫酸（H₂SO₄）C.乙醇（C₂H₅OH）D.二氧化碳（CO₂）4、下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A.金属键是由金属原子之间自由电子的相互作用形成的B.离子键是由阴阳离子之间电荷的吸引力形成的C.共价键是由两个原子之间电子的相互排斥形成的D.金属晶体中的原子排列呈立方体密堆积5、下列关于浓硫酸的说法中正确的是：A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥所有气体。B.浓硫酸在稀释时会放出大量热，因此应当将水缓缓加入浓硫酸中并不断搅拌。C.浓硫酸有强氧化性，在常温下能够使铁、铝等金属钝化。D.浓硫酸不具备脱水性，不能用于处理有机物。6、下列物质中，不属于高分子化合物的是：A.聚乙烯B.聚氯乙烯C.葡萄糖D.尼龙7、在标准状况下，等体积的下列四种气体：①Cl₂、②H₂、③CO₂、④O₂，若它们的总质量相等，则其中所含分子数目最多的是：A.Cl₂B.H₂C.CO₂D.O₂8、下列关于化学反应速率的描述，正确的是：A、反应速率越大，反应越快，与反应物的浓度无关。B、反应速率与反应物的摩尔比成正比。C、温度越高，反应速率越快，与反应物的浓度无关。D、加入催化剂会降低反应速率。9、在标准状况下，1mol的任何理想气体所占的体积大约为22.4L。如果在一个密闭容器中，有0.5mol的氮气（N₂）和0.5mol的氧气（O₂），那么这个混合气体的总体积最接近于下列哪个选项？11.2L22.4L33.6L44.8L10、在下列反应中，不属于氧化还原反应的是：A.2B.FC.2D.H11、下列物质中，不属于电解质的是（）A.氯化钠B.硫酸C.乙醇D.碘化氢12、下列关于化学键的说法正确的是（）A、所有共价键都具有方向性和饱和性B、所有离子键都是由金属和非金属元素形成的C、金属晶体的熔点比非金属晶体的熔点低D、氢键是一种特殊的共价键13、下列关于化学反应速率的描述，正确的是：A、反应速率与反应物的浓度成正比。B、反应速率与温度无关。C、固体反应物的反应速率与固体表面积成正比。D、催化剂能增加反应物的活化能。14、下列关于化学反应速率的描述正确的是（）A.反应速率越大，说明反应越快B.反应速率与反应物浓度无关C.反应速率与温度无关D.反应速率与催化剂无关15、在下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是：A、CuSO4+Fe→FeSO4+CuB、2H2O→2H2↑+O2↑C、2H2S+SO2→3S↓+2H2OD、CaCO3→CaO+CO2↑16、下列关于化学键类型的说法正确的是：A.所有金属元素与非金属元素形成的化合物都是离子化合物。B.共价键只能存在于非金属元素之间。C.离子化合物中一定含有金属元素和非金属元素。D.金属元素和非金属元素形成的化合物，其化学键类型完全取决于两种元素的电负性差异。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：某化合物A在酸性条件下与碘单质反应，生成化合物B和C。已知A的分子式为C₆H₆O，B和C的分子式分别为C₄H₆O和C₂H₄O。请回答以下问题：（1）写出化合物A的可能结构简式。（2）根据反应，推断化合物B和C的类别。（3）若化合物A是一种重要的有机合成中间体，请简述其可能的合成路线。第二题一、有机化合物A的分子式为C4H8，A在氧气中完全燃烧后生成二氧化碳和水。A可以发生加成反应，但不能使溴水褪色。1.写出A可能的结构简式及其名称。2.若A为烯烃，写出A与溴水发生加成反应的化学方程式。3.若A为环烷烃，写出A与新制氢氧化铜浊液反应的化学方程式。4.若A为炔烃，推测A与水发生加成反应生成的醇的分子式。第三题题目：某有机化合物A，分子式为C4H8，其可能的结构有几种？请写出这些结构简式，并说明如何通过实验方法区分这些同分异构体。第四题题目：某有机化合物A，分子式为C6H12O，其可能的结构有以下几种：1.1-丁烯-3-醇2.2-戊烯-1-醇3.2-甲基-1-丁烯-3-醇4.2-甲基-2-丁醇请判断这四种结构中，哪一种化合物在酸性条件下与溴水反应，溴水的颜色褪去最快？并说明理由。2024年人教版化学高三上学期期中自测试卷与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列哪种物质在水中溶解时，能够完全电离，表明它是一种强电解质？A.醋酸(CH3COOH)B.氢氧化钠(NaOH)C.蔗糖(C12H22O11)D.乙醇(C2H5OH)答案：B.氢氧化钠(NaOH)解析：本题考查学生对强电解质概念的理解以及常见物质的性质。强电解质是指那些在溶液中能够完全电离成离子的化合物，导致溶液具有良好的导电性。选项中，氢氧化钠（NaOH）是一个典型的强碱，在水溶液中完全解离成Na+和OH-离子；醋酸（CH3COOH）是弱酸，部分电离；蔗糖（C12H22O11）和乙醇（C2H5OH）都是非电解质，在水中不会电离。因此正确答案是B选项。2、下列关于化学键的说法中，正确的是：A、离子键只存在于金属元素和非金属元素之间。B、共价键的形成是由于原子间电子的转移。C、金属晶体中的自由电子可以在整个晶体中自由移动。D、分子间作用力不属于化学键。答案：C解析：选项A错误，因为离子键可以存在于非金属元素之间，如NH4Cl。选项B错误，共价键的形成是由于原子间电子的共享而非转移。选项C正确，金属晶体中的自由电子可以在整个晶体中自由移动，这是金属导电性的原因。选项D错误，分子间作用力虽然较弱，但它们确实存在，属于化学键的一种。3、下列哪种物质在水溶液中可以完全电离？A.醋酸（CH₃COOH）B.硫酸（H₂SO₄）C.乙醇（C₂H₅OH）D.二氧化碳（CO₂）正确答案：B.硫酸（H₂SO₄）解析：在水中，硫酸是一种强酸，它可以完全电离成氢离子（H⁺）和硫酸根离子（SO₄²⁻）。醋酸是一种弱酸，在水中只能部分电离；乙醇是一种有机物，在水中基本不会电离；二氧化碳在水中可以与水反应形成碳酸（H₂CO₃），但这种反应是可逆的，不能完全电离。因此，选项B是正确的。4、下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A.金属键是由金属原子之间自由电子的相互作用形成的B.离子键是由阴阳离子之间电荷的吸引力形成的C.共价键是由两个原子之间电子的相互排斥形成的D.金属晶体中的原子排列呈立方体密堆积答案：A解析：金属键是由金属原子之间的自由电子形成的，这些自由电子在金属晶体中自由移动，从而使金属具有良好的导电性和导热性。选项B描述了离子键的形成，选项C描述了共价键的错误原因，选项D描述了金属晶体的排列方式，但不是关于化学键的叙述。因此，正确答案是A。5、下列关于浓硫酸的说法中正确的是：A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥所有气体。B.浓硫酸在稀释时会放出大量热，因此应当将水缓缓加入浓硫酸中并不断搅拌。C.浓硫酸有强氧化性，在常温下能够使铁、铝等金属钝化。D.浓硫酸不具备脱水性，不能用于处理有机物。答案：C解析：选项A错误是因为浓硫酸虽然具有吸水性，但是不能用于干燥碱性气体如氨气；选项B错误在于正确的操作应该是将浓硫酸缓缓加入水中而非相反，以防酸液飞溅；选项D错误，实际上浓硫酸具有强烈的脱水作用，对有机物作用时会产生炭化现象；选项C正确，因为浓硫酸确实具有强氧化性，并且能在常温下使铁、铝表面形成致密氧化膜而达到钝化效果。6、下列物质中，不属于高分子化合物的是：A.聚乙烯B.聚氯乙烯C.葡萄糖D.尼龙答案：C解析：高分子化合物是由许多重复单元通过化学键连接而成的大分子化合物。选项A、B和D分别是聚乙烯、聚氯乙烯和尼龙，它们都是由重复单元连接而成的高分子化合物。而选项C中的葡萄糖是一种单糖，分子量较小，不属于高分子化合物。因此，正确答案是C。7、在标准状况下，等体积的下列四种气体：①Cl₂、②H₂、③CO₂、④O₂，若它们的总质量相等，则其中所含分子数目最多的是：A.Cl₂B.H₂C.CO₂D.O₂答案：B.H₂解析：根据理想气体状态方程PV=nRT，在标准状况下（0°C，1atm），相同体积的不同气体其摩尔数n相同。但是题目中指出这些气体的总质量相等。因此我们需要考虑每种气体的摩尔质量。分子数目与摩尔数成正比，而相同质量下，摩尔质量越小的气体，其摩尔数越多，分子数目也就越多。四种气体的摩尔质量分别为：Cl₂≈71g/mol，H₂≈2g/mol，CO₂≈44g/mol，O₂≈32g/mol。由此可见，在相同质量条件下，H₂因其最小的摩尔质量而含有最多的分子数。8、下列关于化学反应速率的描述，正确的是：A、反应速率越大，反应越快，与反应物的浓度无关。B、反应速率与反应物的摩尔比成正比。C、温度越高，反应速率越快，与反应物的浓度无关。D、加入催化剂会降低反应速率。答案：C解析：反应速率是指在单位时间内反应物或生成物的浓度变化量。温度越高，分子运动越剧烈，反应速率越快，这与反应物的浓度无关。选项A错误，因为反应速率与反应物的浓度有关；选项B错误，因为反应速率与反应物的浓度成正比，而不是摩尔比；选项D错误，因为加入催化剂会加快反应速率，而不是降低。9、在标准状况下，1mol的任何理想气体所占的体积大约为22.4L。如果在一个密闭容器中，有0.5mol的氮气（N₂）和0.5mol的氧气（O₂），那么这个混合气体的总体积最接近于下列哪个选项？11.2L22.4L33.6L44.8L答案：B)22.4L解析：根据理想气体状态方程，在标准状况（0°C和1atm压力）下，1mol的任何理想气体占据的体积是约22.4L。题目中提到的是0.5mol氮气与0.5mol氧气的混合物，总共是1mol的气体。因此，无论容器内气体的具体成分是什么，只要总摩尔数保持不变，在相同条件下它们占据的体积也将保持不变。所以这1mol的混合气体在标准状况下的体积就是22.4L。该题考查了学生对于理想气体定律的理解以及对标准状况下气体摩尔体积概念的应用能力。正确理解题目中的信息并运用相关知识是解答本题的关键。10、在下列反应中，不属于氧化还原反应的是：A.2B.FC.2D.H答案：D解析：氧化还原反应是指反应中有元素的化合价发生变化的反应。选项A中氢的化合价从0变为+1，氧的化合价从0变为-2；选项B中铁的化合价从0变为+2，铜的化合价从+2变为0；选项C中氯的化合价从+5变为-1，氧的化合价从-2变为0。而在选项D中，氢、氧、钠、氯的化合价在反应前后均未发生变化，因此选项D不属于氧化还原反应。11、下列物质中，不属于电解质的是（）A.氯化钠B.硫酸C.乙醇D.碘化氢答案：C解析：电解质是指在溶液中或熔融状态下能够导电的物质。氯化钠（NaCl）、硫酸（H2SO4）和碘化氢（HI）均为电解质，能够在水溶液中或熔融状态下电离产生离子，从而导电。乙醇（C2H5OH）是一种有机化合物，它在水溶液中不电离，因此不属于电解质。12、下列关于化学键的说法正确的是（）A、所有共价键都具有方向性和饱和性B、所有离子键都是由金属和非金属元素形成的C、金属晶体的熔点比非金属晶体的熔点低D、氢键是一种特殊的共价键答案：A解析：选项A正确，共价键是通过原子间共享电子对形成的，因此具有方向性和饱和性。选项B错误，虽然离子键通常由金属和非金属元素形成，但并非所有离子键都如此，例如铵盐中的NH4+和Cl-之间就是离子键。选项C错误，金属晶体的熔点一般较高，而非金属晶体的熔点相对较低。选项D错误，氢键是一种分子间作用力，而不是共价键。13、下列关于化学反应速率的描述，正确的是：A、反应速率与反应物的浓度成正比。B、反应速率与温度无关。C、固体反应物的反应速率与固体表面积成正比。D、催化剂能增加反应物的活化能。答案：C解析：选项A中的描述在一般情况下成立，但并非所有反应都遵循此规律。选项B错误，因为温度升高通常会增加反应速率。选项D错误，催化剂的作用是降低反应的活化能，而不是增加。选项C正确，因为固体表面积越大，反应物与催化剂的接触面积越大，从而增加反应速率。14、下列关于化学反应速率的描述正确的是（）A.反应速率越大，说明反应越快B.反应速率与反应物浓度无关C.反应速率与温度无关D.反应速率与催化剂无关答案：A解析：反应速率是表示化学反应进行快慢的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的变化量来表示。选项A正确，因为反应速率越大，说明反应物浓度变化越快，即反应进行得越快。选项B、C、D都是错误的，因为反应速率与反应物浓度、温度和催化剂等因素都有关系。15、在下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是：A、CuSO4+Fe→FeSO4+CuB、2H2O→2H2↑+O2↑C、2H2S+SO2→3S↓+2H2OD、CaCO3→CaO+CO2↑答案：D解析：氧化还原反应是指在化学反应过程中，反应物的原子氧化数发生变化的反应。选项A中，Cu的氧化数从+2变为0，Fe的氧化数从0变为+2，属于氧化还原反应；选项B中，H的氧化数从+1变为0，O的氧化数从-2变为0，属于氧化还原反应；选项C中，S的氧化数从-2变为0，属于氧化还原反应。而选项D中，Ca的氧化数从+4变为+2，CO2的氧化数没有发生变化，不属于氧化还原反应。因此，正确答案是D。16、下列关于化学键类型的说法正确的是：A.所有金属元素与非金属元素形成的化合物都是离子化合物。B.共价键只能存在于非金属元素之间。C.离子化合物中一定含有金属元素和非金属元素。D.金属元素和非金属元素形成的化合物，其化学键类型完全取决于两种元素的电负性差异。答案：C解析：选项A错误，因为并非所有金属与非金属形成的化合物都是离子化合物，例如AlCl3就是共价化合物；选项B错误，因为有些共价键也可能存在于金属和非金属之间，如某些金属配合物；选项C正确，因为离子化合物是由正离子和负离子通过离子键结合而成的，正离子通常是金属元素，负离子通常是非金属元素；选项D错误，因为化学键类型不仅取决于电负性差异，还取决于原子的电子排布和化合物结构。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：某化合物A在酸性条件下与碘单质反应，生成化合物B和C。已知A的分子式为C₆H₆O，B和C的分子式分别为C₄H₆O和C₂H₄O。请回答以下问题：（1）写出化合物A的可能结构简式。（2）根据反应，推断化合物B和C的类别。（3）若化合物A是一种重要的有机合成中间体，请简述其可能的合成路线。答案：（1）化合物A的可能结构简式为苯甲醇（C₆H₅CH₂OH）或苯酚（C₆H₅OH）。（2）化合物B的类别为丁烯醇，化合物C的类别为乙醛。（3）化合物A可能的合成路线如下：苯甲醇的合成：苯与氯甲烷在催化剂存在下进行氯代反应，再与氢氧化钠水溶液进行水解反应得到苯甲醇。苯酚的合成：苯与氧气在催化剂存在下进行氧化反应得到苯酚。解析：（1）根据化合物A的分子式C₆H₆O，可以推测它是一个含有一个氧原子的化合物。由于它与碘单质在酸性条件下反应，生成的产物B和C分别为C₄H₆O和C₂H₄O，可以推断A可能是苯甲醇或苯酚，因为这两种化合物在氧化或催化反应中容易生成相应的烯烃和醛。（2）化合物B的分子式为C₄H₆O，根据分子式和反应条件，可以推断它是丁烯醇。化合物C的分子式为C₂H₄O，根据分子式，可以推断它是乙醛。（3）苯甲醇和苯酚都是重要的有机合成中间体。苯甲醇可以通过苯与氯甲烷的氯代反应，然后水解得到。苯酚可以通过苯与氧气的催化氧化反应直接得到。这些合成路线都是有机化学中常见的反应方法。第二题一、有机化合物A的分子式为C4H8，A在氧气中完全燃烧后生成二氧化碳和水。A可以发生加成反应，但不能使溴水褪色。1.写出A可能的结构简式及其名称。2.若A为烯烃，写出A与溴水发生加成反应的化学方程式。3.若A为环烷烃，写出A与新制氢氧化铜浊液反应的化学方程式。4.若A为炔烃，推测A与水发生加成反应生成的醇的分子式。答案：1.A可能的结构简式及其名称：（1）CH2=CHCH2CH3，1-丁烯（2）CH3CH=CHCH3，2-丁烯（3）CH3C≡CCH3，1-丁炔2.A与溴水发生加成反应的化学方程式：（1）CH2=CHCH2CH3+Br2→CH2Br-CHBr-CH2CH3（2）CH3CH=CHCH3+Br2→CH3CHBr-CHBrCH33.A与新制氢氧化铜浊液反应的化学方程式：（1）CH3CH2CH2CH3+Cu(OH)2→无明显现象（2）CH3CH=CHCH3+Cu(OH)2→无明显现象（3）CH3C≡CCH3+Cu(OH)2→无明显现象4.A与水发生加成反应生成的醇的分子式：（1）C4H8+H2O→C4H10O（2）C4H8+H2O→C4H10O（3）C4H8+H2O→C4H10O解析：1.根据题目信息，A为C4H8，可以推断出A为烯烃、环烷烃或炔烃。烯烃有1-丁烯和2-丁烯两种结构，环烷烃有环丁烷结构，炔烃有1-丁炔结构。2.烯烃与溴水发生加成反应，生成1,2-二溴代烃。1-丁烯和2-丁烯与溴水反应的化学方程式分别为：（1）CH2=CHCH2CH3+Br2→CH2Br-CHBr-CH2CH3（2）CH3CH=CHCH3+Br2→CH3CHBr-CHBrCH33.环烷烃与新制氢氧化铜浊液不反应，所以A为环烷烃时，无明显现象。4.炔烃与水发生加成反应，生成醇。1-丁炔与水反应生成的醇的分子式为C4H10O。第三题题目：某有机化合物A，分子式为C4H8，其可能的结构有几种？请写出这些结构简式，并说明如何通过实验方法区分这些同分异构体。答案：1.结构简式：CH2=CH-CH2-CH3（1-丁烯）2.结构简式：CH3-CH=CH-CH3（2-丁烯）3.结构简式：CH2=C(CH3)2（异丁烯）4.结构简式：CH3-CH2-CH=CH2（顺-2-丁烯）5.结构简式：CH3-CH2-CH=CH2（反-2-丁烯）实验方法区分：物理方法：通过沸点的差异进行区分。由于顺-2-丁烯和反-2-丁烯的空间构型不同，它们的沸点会有所不同。可以通过分馏实验来分离这两种异构体。化学方