2.3物质的量高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

物质的量年级：必修1学科：高中化学（人教版）任务一：认识浓度的表示方式酒精度：3%VOL梨原汁含量≥10%冰糖：6克/LNaCl含量：0.9%体积分数=溶液的体积溶质的体积×100%质量分数=

溶液的总质量溶质的质量×100%溶液的量溶质的量m(溶质)m(溶液)=ωn(溶质)V(溶液)c=优点:1.配制容易。2.知道溶液的质量就可以算出溶质的质量。缺点：1.称量液体的质量不如量体积方便。2.发生反应的各物质间的质量关系要比它们的物质的量关系要复杂得多。活动1：根据这个关系式，并类比质量分数的定义给物质的量浓度下个定义。物质的量浓度常用单位：c（B）c（B）=mol/L（或mol·L-1）单位体积溶液中所含溶质B的物质的量.定义：符号：表达式：思考1：0.1mol/LHCl溶液的含义是什么？0.1mol/LH2SO4溶液的含义中c(H+)、c(SO42+)？1LHCl溶液中含有0.1molHClc(H+)=0.2mol/L、c(SO42+)=0.1mol/L活动2：判断下列说法是否正确，并加以说明理由（1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液，则c=1mol·L-1()（2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol·L-1()（3）若从1L1mol·L-1的NaOH溶液中取出20mL，则取出的NaOH溶液c=1mol·L-1()（4）同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等

()××√

√

【提示】注意1L是溶液的体积，不是水的体积。·概念辨析·1.在200mLNaOH溶液中溶有20gNaOH，则NaOH的物质的量浓度为

。2.300mL2mol·L-1的NaOH溶液中溶有的NaOH的质量为

g3.含有40gNaOH的浓度为5mol·L-1的溶液的体积为

mL2.5mol/L24200任务二：准确配制一定浓度的溶液

问题1：以下那种操作可以配制得到较为精确的100mL1.00mol/L的NaCl溶液？（1）取5.85gNaCl溶于100mL的水中，搅拌使其完全溶解。（2）取5.85gNaCl溶于水，配成100mL溶液。思考1寻找一个合适的容器，使得所配溶液的误差较小？100mL→降低重心容量瓶的使用（1）构造:（2）常见规格：颈部标有刻度线,瓶上标有容积、温度。带有磨口玻璃塞；细长颈、梨形、平底玻璃瓶。50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。（3）用途：在所标温度下，配制准确的一定物质的量浓度的溶液。属于精确仪器选用原则：例如：配制体积为480mL的一定物质的量浓度的溶液,应选用规格为_____________。500mL的容量瓶等大或稍大。（阅读教材资料卡片p54）容量瓶使用前要查漏查漏方法:装水盖塞→倒立→查漏→正立→玻璃塞旋转180°→倒立→观察→结论

往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。实验目的：配制100mL1.00mol/LNaCl溶液药品：NaCl固体、蒸馏水仪器：烧杯、容量瓶(100mL)、胶头滴管、量简、玻璃棒、药匙、滤纸、天平（含砝码）烧杯容量瓶(100mL)胶头滴管量简玻璃棒药匙托盘天平操作：配制100mL1.00mol/LNaCl溶液计算仪器：

称量：NaCl

gm(NaCl)=5.85g托盘天平药匙5.9仪器：

玻璃棒烧杯注意：玻璃棒搅拌；要冷却至室温

仪器：

100mL容量瓶注意：玻璃棒引流，玻璃棒下端伸到刻度线以下

称量溶解转移电子天平精度：0.01g分析天平精度：0.0001g洗涤1.用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁2~3次

2.将洗涤液都注入容量瓶中

3.轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀

1.将蒸馏水注入容量瓶至液面离刻度线1~2cm2.改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻

度线相切1.塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀定容摇匀振荡轻轻摇动容量瓶，使溶液充分混合任务三：溶液配置过程中的误差分析可能引起误差的一些操作过程分析c的影响nV实验前清洗容量瓶后没有干燥转移液体时有少量洒落定容时俯视刻度线用滤纸称NaOH固体定容时水加多后用滴管吸出以配制一定物质的量浓度的NaOH