2.2.2配制一定物质的量浓度的溶液 课件高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

物质的量浓度必修

1·专题二·单元二·课时

1mmol/L1.0-1.6每升血液中含葡萄糖5.8mmol一、物质的量浓度3.表达式：c

=nV4.单位：mol·L-1或

mol/L

1.5mol/LBaCl22.符号：

c1.定义：表示单位体积溶液里所含某溶质的物质的量1、将1mol

NaOH溶解并加水至500

mL，则

c(NaOH)=

?2、100

mL

2

mol/L的NaCl溶液，含有

NaCl的物质的量为多少？=

1

mol

÷

0.5

L

=

2

mol/L

c(NaOH)

=n(NaOH)Vn(NaCl)=c(NaCl)V=

2

mol/L

×

0.1

L

=

0.2

mol

3、从1L1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？c(mol·L-1)n(mol)100mL10mL1mL1110.10.010.001

下列溶液中，Cl－的物质的量浓度最大的是(

)A.100mL2mol·L－1盐酸

B.500mL1mol·L－1KCl溶液C.50mL1.2mol·L－1FeCl2溶液4、判断下列说法是否正确(1)4mol·L-1NaCl溶液含有NaCl4mol

(2)将4gNaOH固体溶解于100mL水中，所得溶液浓度为

1mol/L5、

标准状况下，22.4LHCl

溶于水配成

0.5L

盐酸，其物质的量浓度为（

）mol/L。××2在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na＋)＝0.10mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.25mol·L－1，c(Cl－)＝0.20mol·L－1，则

c(SO42-)为(

)A．0.15mol·L－1 B．0.10mol·L－1C．0.25mol·L－1 D．0.20mol·L－1电荷守恒溶液为电中性根据电荷守恒可得

c(Na＋)＋2c(Mg2＋)＝c(Cl－)＋2c(SO42-)D阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数浓溶液的稀释溶质的物质的量不变c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀）将

4gNaOH

固体溶于水配成

50mL溶液，取出其中

5mL,再将此

5mL溶液稀释至

20mL，则稀释后的NaOH

溶液的物质的量浓度为 ()A.0.5mol·L-1 B.2mol·L-1

C.0.1mol·L-1 D.0.05mol·L-1A含相同溶质的两溶液混合溶质的物质的量不变c1V1+c2V2=c（混）V（混）200mL0.3mol·L-1的K2SO4溶液和100mL0.2mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液混合后（忽略混合时溶液体积变化），溶液中SO42-的物质的量浓度为（

）A.0.3mol·L-1B.0.4mol·L-1C.0.45mol·L-1D.0.5mol·L-1B1mol

Na2SO4固体和3mol

NaCl

固体混合，配成体积为2L

的混合溶液，则该溶液中

c(Na+)=__________，c(SO42-)=_______________，c(Cl-)=__________。2.5mol·L-10.5mol·L-11.5mol·L-1不同浓度的两溶液体积不能直接加和cB=

100

mL

质量分数为

98%

的硫酸，已知其密度为

1.84g·cm-3，求硫酸的物质的量浓度？cB=nBVnB=cB·Vc1V1+c2V2=c（混）V（混）c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀）cB=

cB配制一定物质的量浓度的溶液必修

1·专题二·单元二·课时

2容量瓶

容量瓶的规格(100mL、250mL、500mL、1000mL等)刻度线（容量瓶上只有一条刻度线）温度

(20℃)

①必须指明规格

②使用前要检漏

③只能用作配制的量具

不能做物质反应或溶解的容器

不能稀释浓溶液

不能加热

不能长期存放溶液或进行化学反应

不能将热的溶液倒入容量瓶

所需仪器：（

mL的容量瓶）易错提醒

检漏方法:1、往瓶内装少量水，塞好瓶塞2、用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶

倒立过来，观察是否漏水3、再将瓶塞旋转180，后塞紧4、重复以上操作。均不漏水，说明容量瓶完好。2.称量计算

称量的Na2CO3的质量天平、药匙如何配制

100mL

的

0.100mol/LNa2CO3

溶液？分析天平托盘天平2.称量计算

称量的Na2CO3的质量易潮解或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿（如：烧杯）中称量，且动作要迅速。天平、药匙如何配制

100mL

的

0.100mol/LNa2CO3

溶液？3.溶解①在烧杯中溶解②并冷却至室温烧杯、玻璃棒2.称量计算

洗涤2~3次两靠引流目的：保证溶质全部转移至容量瓶中4、转移烧杯、玻璃棒摇匀

在容量瓶中继续加水至距刻度线

1~2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。水加少了水加多了仰小俯大5、定容容量瓶、胶头滴管溶解(冷却)转移定容摇匀洗涤计算、称量准确配制一定物质的量浓度溶液步骤和仪器→装瓶贴签

配制

0.5mol·L-1

的

NaOH

溶液

230mL，在下列仪器中：

①托盘天平

②量筒

③烧杯

④玻璃棒

⑤漏斗

⑥250mL

试剂瓶

⑦药匙

⑧250mL

容量瓶

⑨胶头滴管

⑩坩埚

需要用到的仪器有（

）

A．①③④⑥⑨⑩

B．①④⑦⑧⑨⑩

C．①②③④⑦⑧⑨

D．①②④⑤⑧⑨

C

用质量分数为

98%

，密度为

1.84g·cm-3

的浓硫酸，配制100mL1mol·L-1的稀硫酸。2.量取1.计算3.稀释4.转移5.定容如何用

10mol·L-1的浓硫酸，配制100mL1mol·L-1的稀硫酸？c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀）cB=

c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀）浓溶液稀释误差分析物质的量浓度配制误差分析称量时称量物放在右盘，而砝码放在左盘，且用到游码称量易潮解的物质时间过长（1）称量产生误差物质的量浓度配制误差分析（2）量取误差用量筒量取液态溶质时，俯视读数用量筒量取液态溶质时，仰视读数量取液态溶质时量筒内有水（3）溶解、转移、洗涤产生误差未洗涤用过的玻璃棒和烧杯洗涤量取浓溶液的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中转移至容量瓶时有溶液溅出容量瓶使用前未干燥无影响溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中物质的量浓度配制误差分析定容时俯视刻度定容时仰视刻度（4）定容误差定容摇匀后发现液面低于刻度再加水定容时加水超过刻度线时用滴管吸出物质的量浓度配制误差分析化学反应的计算必修

1·专题二·单元二·课时

3实验室为确定一瓶稀盐酸的浓度，用0.1mol/LNaOH溶液中和25mL该盐酸，当酸与碱恰好完全反应时，消耗NaOH溶液24.5mL，试求该盐酸的物质的量浓度。解析：n(NaOH)=c(NaOH)·V=2.45

×10-3mol

NaOH+HCl═NaCl+H2O

1

1

2.45

×

10-3mol

n(HCl)

n(HCl)=2.45

×

10-3mol

c(HCl)=n(HCl)/V=0.098mol/L确定量的关系足量的铝粉投入

20mLNaOH

溶液中，充分反应后放出标准状况下

6.72LH2，则NaOH溶液的物质的量浓度为 ()

A.15mol·L-1 B.10mol·L-1

C.5mol·L-1 D.1mol·L-12Al+2H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑B在氧气中燃烧

0.22gS

和

Fe

组成的混合物，使其中的

S

全部转化为

SO2，把这些

SO2

与

O2

反应生成

SO3（此过程中有10%SO2

损失），然后将生成的

SO3

全部转变为硫酸,这些硫酸可用

30mL0.15mol·L-1NaOH

溶液完全中和，求原混合物中

S

的质量分数。原子守恒S~SO2~SO3~H2SO4~2NaOH1290%n(S)0.15mol·L-1

×30×10-3Ln(S)=2.5×10-3molm(S)=2.5×10-3mol×32g·mol-1=0.08gw(